湖南省师范大学附属中学等学校2025-2026学年高一下学期期中联考化学试题含答案

湖南省师范大学附属中学等学校2025-2026学年高一下学期期中联考化学试题高一化学(学考班)参考答案(T)－这是边文，请据需要手工删加)高一下学期期中考试化学(学考班)参考答案(本题包括18354分，每小题只有一项符合题意)题号123456789101112131415161718答案BDBDBBBBADBBBBDBAC1.B【解析】A.煤的气化是将煤转化为可燃气体(如一氧化碳、氢气)的过程，AB.研碎胆矾是将胆矾(五水硫酸铜)粉碎的过程，仅改变形状和大小，无新物质生成，属于物理变化，B符合题意；C.白磷自燃是白磷与氧气反应生成五氧化二磷的过程，有新物质生成，属于化学变化，CD.高炉炼铁是将铁矿石(如氧化铁)成，属于化学变化，D不合题意；故选B。2．D【解析】A.CO2是由碳和氧两种非金属元素组成的共价化合物，原子间通过共用电子对形成共价键，不含离子键，A不符合题意；B.H2是由氢元素组成的单质，分子内氢原子间通过共用电子对形成共价键，不含离子键，B不符合C.CHOH是由碳、氢、氧三种非金属元素组成的共价化合物，原子间通过共用电子对形成共价键，不含离子键，C不符合题意；D.Ca是第ⅡA族的活泼金属元素，Cl是第ⅦA族的活泼非金属元素，CaCl2中Ca失去电子形成Ca2＋，Cl得电子形成Cl，二者之间通过静电作用形成离子键，D符合题意；故选D。3．B【解析】A.二氧化硅是酸性氧化物，分类错误，A错误；B.冰醋酸是纯乙酸，属于酸类物质，分类正确，B正确；C.氢氧化镁是碱，不是两性氧化物，分类错误，C错误；D.五水硫酸铜(CuSO·5HO)是结晶水合物，具有固定化学组成，属于纯净物，不是混合物，分类错误，D错误；故选B。4．D【解析】A.O2和O3是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，不AB.12C和14C数不同，互为同位素，不是化合物，更不互为同分异构体，B不选；C.CH4和CHCHCH3分别是甲烷和丙烷，分子式分别为CH4和CH，不互为同分异构体，C不选；D.CHCHCHCH3和CHCHCHCH3分子式均为CH，分子式相同但结构不同，符合同分异构体的定义，D选；故选D。5B【解析】23592U中92235表示质量数，中子数＝质量数－质子数＝235－92＝143，电子数(中性原子中)＝质子数＝92，故选B。6．B【解析】电解质指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。A.铝为单质，虽导电但不符合化合物要求，故A不符合题意；B.氢氧化钾(KOH)是离子化合物，熔融状态和溶于水时均可电离出K和OH而导电，故B符合题意；C.乙醇不能电离，不导电，故C不符合题意；D.二氧化碳自身不电离，其水溶液导电是因与水反应生成的碳酸发生电离，二氧化碳为非电解质，故D不符合题意；故选B。7．B【解析】在该反应中，Al元素化合价由反应前Al单质的0价变为反应后AlO3中的＋3AlAlO3为氧化产物；在该反应中，Fe元素化合价由反应前＋3价变为反应后0价，化合价降低，得到电子被还原，所以FeO3为氧化剂，Fe为还原产物，据此分析；AAlFeO3AB.Al被氧化生成AlOAlO3是氧化产物，B正确；C.Al失去电子被氧化，发生氧化反应，C错误；D.该反应有元素化合价变化，属于氧化还原反应，不是复分解反应，D错误；故选B。8．B【解析】A.Al与盐酸的反应属于放热反应，Al与H化合价变化，为氧化还原反应，故A不符合题意；B.灼热的碳与二氧化碳的反应属于吸热反应，C元素化合价发生变化，为氧化还原反应，故B符合题意；C.碳酸氢钠与盐酸的反应中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故C不符合题意；D.Ba(OH)·8HO与NHCl氧化还原反应，故D不符合题意；故选B。【点睛】常见的放热反应：活泼金属置换水或酸中氢的反应、酸碱中和反应、所有的燃烧反应、物质的爆炸反应、大多数化合反应、铝热反应；常见的吸热反应：氢氧化钡晶体与氯化铵的反应、多数的分解反应、盐类的水解反应，C、CO、H2还原金属氧化物的反应等。9．A【解析】A.NO－3、Na、OH、CO2－3互相不反应，能大量共存，AB.H与OH反应生成水(H＋OHO)CO2－3反应生成二氧化碳和水(或碳酸氢根离子)，不能大量共存，B不符合题意；C.Ca2＋与CO2－3反应生成CaCO3沉淀(Ca2＋＋CO2－↓)，不能大量共存，C不符合题意；D.NH＋4与OH－反应生成一水合氨，不能大量共存，D不符合题意；故选A。10D【解析】A.空气中敞口久置的浓硫酸质量增大是因为吸收空气中的水分，体现其吸水性，而非挥发性，故A错误；B.浓硫酸使纸张字迹变黑是因其脱水性使有机物碳化，而非氧化性，故B错误；C.浓硫酸与铜加热反应时表现强氧化性和酸性，与脱水性无关，故C错误；D.浓硫酸利用其吸水性可以干燥某些气体，对应关系正确，故D正确；故选D。BA.A正确；B.钠在空气中缓慢氧化生成氧化钠(NaO)，燃烧时因剧烈反应生成过氧化钠(NaO)，B错误；C.钠密度大于煤油且不与煤油反应，故保存在煤油中以隔绝空气和水，C正确；D.钠与水反应剧烈，产生氢气与氢氧化钠，是钠的典型化学性质，D正确；故选B。12BA.新制氯水中含有ClHClOHCl和HO非只含Cl2和HClOA错误。B.新制氯水中存在HCl电离产生的ClAgNO3Ag与Cl反应生成AgClBC.HClO分解产生O，而非ClC错误。D.新制氯水放置后，HClO分解生成HCl，酸性增强，pH减小，D错误。故选B。13．B【解析】标准状况下4.48L二氧化碳的物质的量为4.48L22.4L/mol＝0.2mol，3.2g氧气的物质的量为3.2g32g/mol＝0.1mol，含0.4NA个分子的氢气的物质的量为0.4NANAmol－1＝0.4mol，分子的物质的量越大，含有的分子数越多，则含分子数最少的是3.2g氧气，故选B。14BA.Fe＋2Fe32AB.H＋OHOB正确；C.硝酸溶液与碳酸钙反应生成硝2H＋CaCO2＋CO↑＋HO，C错误；D.氯化铜溶液和氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钾，反应的离子方程式为：Cu2＋2OH↓，D错误；故选B。15．D【解析】锂海水电池总反应为2Li＋2H＋H↑，金属锂作负极，被氧化生成LiOH，N作正极，水被还原生成氢气。ANAB.负极，故电流从N电极经导线流向锂电极，B正确；C.该装置为原电池，能量转化形式为将化学能转化为电能，C正确；D.在原电池的电解质溶液中，阳离子移向正极，D错误；故选D。16BA.等但不等于零，A错误；B.各组分浓度不再改变是反应达到化学平衡状态的典型特征，因此反应达到平衡时，CO、H、CH、HO的浓度不再变化，B正确；C.该反应为可逆反应，反应物无法完全转化为生成物，因此平衡时CO2和H2不可能全部转化为CH4和HO，C错误；D.反应达到平衡时仅能说明各组分浓度不再变化，浓度是否相等与初始投料、反应转化率有关，因此CO、H、CH、HO的浓度不一定相等，D错误；故选B。17A条件下可与Cl2发生取代反应，就此回答。A．在光照条件下可与Cl2发生取代反应，A符合题意；B.甲烷不与酸反应，BC.CD.D不符合题意；故选A。18C【解析】A.A错误；B小压强会降低气体反应物的浓度，从而减慢反应速率，B错误；C．升高温度可增加分子平均动能和有效碰撞频率，从而增大化学反应速率，C正确；D．该反应涉及气体，改变压强会改变气体浓度，进而影响反应速率，D错误；故选C。二、填空题(本题包括5小题，每空2分，共36分)19．(1)化学能正极还原(2)Zn－2e2＋【解析】(1)该装置为原电池，原电池是将化学能转变为电能的装置，活泼金属ZnZn－2e2Cu中阳离子在正极得电子发生还原反应，电极反应为：2H＋2e↑。(2)锌为负极，锌失电子发生氧化反应，电极反应为：Zn－2e2。20．(1)(2)丁达尔(3)早于铝比铜活泼，Al3的氧化性比Cu2弱，Al3被还原成单质更困难【解析】(1)N为7号元素，故N的原子结构示意图为。(2)由于胶体粒子对光线的散射作用产生了光亮的通路，这种现象叫做丁达尔效应。(3)活泼金属的还原性越强，其对应阳离子的氧化性越弱，越难被还原成单质，铝比铜活泼，Al3的氧化性比Cu2弱，Al3比Cu2更难被还原成单质，炼铝比炼铜困难，因此人类大规模使用铜器的时间早于铝器。21．(1)H··Cl····CH4(2)品红溶液褪色△(3)MnO＋4H＋2Cl－Mn2＋Cl↑＋2HO【解析】(1)HClH··Cl····CH。(2)二氧化硫具有漂白性，足量SO2通入品红溶液，可观察到的现象是品红溶液褪色。(3)实验室中用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制备氯气，反应的离子方程式△是MnO＋4H＋2Cl－Mn2＋Cl↑＋2HO。22．(1)NaHCO3(2)FeO3(3)Al3＋(1)NaCO3较弱的NaHCO3作为治疗胃酸的药物。(2)铁锈是铁在潮湿的空气中生成的红棕色的铁的氧化物，则铁锈的主要成分是FeO。(3)镁离子、铝离子和NaOH溶液反应分别生成Mg(OH)、Al(OH)3沉淀，Al(OH)3具有两性，继续滴加氢氧化钠溶液，Al(OH)3白色沉淀逐渐溶解。23．(1)钠(2)Si(3)SO2【解析】(1)钠元素的焰色为黄色，透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色为紫色，汤汁的火焰呈黄色，说明汤汁中含有钠元素。(2)SiO2SiSi。(3)因溶有二氧化碳正常的雨水pH约为5.6，SO2溶于水生成亚硫酸，随着雨滴落下，其pH小于5.6，从而形成酸雨。三、实验题(本题包括1小题，每空2分，共10分)△24．(1)2NHCl＋Ca(OH)2CaCl＋2NH↑＋2HO(2)碱石灰(3)向下(4)蓝(5)B【解析】(1)氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，化△学方程式：2NHCl＋Ca(OH)2CaCl＋2NH↑＋2HO。(2)氨气为碱性气体，且氨气可以与无水氯化钙发生反应，应选择碱性干燥剂碱石灰。(3)氨气密度小于空气，应采用向下排气法收集。(4)氨气与水反应产生NH·HO，NH·HO能电离产生OH，使溶液显碱性，因此能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。(5)氨气极易溶于水，可用水吸收氨气，但是应该注意防止倒吸，应选择连接倒扣漏斗的B装置。高一化学(学考班)试题(T)第页(共6页)这是边文，请据需要手工删加)题答要不内线封弥号位座____________号场考____________号学____________名姓____________级班____________级年这是边文，请据需要手工删加)高一下学期期中考试化学(学考班)时量：40分钟满分：100分(本题包括18354分，每小题只有一项符合题意)1物理变化的是A．煤的气化B．研碎胆矾C．白磷自燃D．高炉炼铁2．下列物质含有离子键的是A．CO2B．H2C．CHOHD．CaCl23．下列物质的分类正确的是A．二氧化硅——碱性氧化物B．冰醋酸——酸C．氢氧化镁——两性氧化物D．五水硫酸铜——混合物4．下列各组物质互为同分异构体的是A．O2和O3B．12C和14CC．CH4和CHCHCH3D．CHCHCHCH3和CHCHCHCH3523592U23592U的说法正确的是A．质子数为235B．中子数为143C．电子数为143D．质量数为926．下列物质属于电解质的是A．铝B．氢氧化钾C．乙醇D．二氧化碳7．用铝热剂焊接钢轨的反应为：FeO＋2Al2Fe＋AlO。下列有关说法正确的是A．还原剂为FeO3B．氧化产物为AlO3C．Al发生还原反应D．该反应属于复分解反应8．下列反应中，既属于吸热反应又属于氧化还原反应的是A．Al与盐酸的反应B．灼热的碳与二氧化碳的反应C．碳酸氢钠与盐酸的反应D．Ba(OH)·8HO与NHCl的反应9．在含有大量Na、OH、CO2－3的溶液中，还可能大量存在的离子是A．NO－3B．H＋C．Ca2＋D．NH＋410．下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是A．空气中敞口久置的浓硫酸质量增大(挥发性)B．用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑(氧化性)C．浓硫酸在加热条件下与铜反应(脱水性)D．浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性)．下列关于钠的叙述中，错误的是A．钠很软，可以用刀切割B．钠在空气中燃烧生成氧化钠C．钠保存在煤油中D．钠与水反应剧烈，生成氢气和氢氧化钠12．下列关于新制氯水的叙述中，正确的是A．新制氯水中只含有Cl2和HClOB．向新制氯水中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生C．光照新制氯水有气泡冒出，该气体为Cl2D．新制氯水放置数天后，pH将增大13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列物质所含分子数最少的是A．标准状况下4.48L二氧化碳B．3.2g氧气(氧气的摩尔质量为32g/mol)C．含0.4NA个分子的氢气D.0.5mol氮气14．下列反应的离子方程式书写正确的是A．铁和氯化铁溶液反应：Fe＋Fe32＋B．稀硫酸和氢氧化钠溶液反应：H＋OHOC．碳酸钙和稀硝酸反应：CO2－3＋2HO＋CO↑D．氯化铜溶液和氢氧化钾溶液反应：CuCl＋2OH↓＋2Cl－15．锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其装置如图所示。电池总反应为2Li＋2H＋H↑。电池工作时，下列说法不正确的是A．N作正极B．电流从N电极经导线流向M电极C．该装置将化学能转化为电能D．海水中的阳离子移向金属锂电极16．CO2加氢转化成CH4是综合利用CO2实现“碳中和”的重要方式之一，一定温度下，在恒容、密闭容器中发生可逆反应：CO\rc\)(\a\vs4\al\co1(g)＋4H2\rc\)(\a\vs4\al\co1(g)CH\rc\)(\a\vs4\al\co1(g)＋2HO\rc\)(\a\vs4\al\co1(g)达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A．正、逆反应速率相等且等于零B．CO、H、CH、HO的浓度不再变化C．CO2和H2全部转化为CH4和HOD．CO、H、CH、HO的浓度一定相等17．在一定条件下，下列物质可与甲烷发生化学反应的是A．Cl2B．稀硝酸C．NaOH溶液D．酸性KMnO4溶液18．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，二者能缓慢地发生反应，生成N2和CO，下列对于此反应的有关叙述正确的是A．使用催化剂不能增大化学反应速率B．减小压强能增大化学反应速率C．升高温度能增大化学反应速率D．改变压强对化学反应速率无影响二、填空题(本题包括5小题，每空2分，共36分)19(8分)电池如图所示。(1)电池工作时，该装置将________(填“光能”或“化学能”)转化为电能，铜片作________(填“正极”或“负极”)，铜片上发生________(“氧化”或“还原”)反应。(2)锌片上发生反应的电极反应式为______________________。20．(8分)请回答下列问题。(1)写出N的原子结构示意图：__________。(2)当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这种现象叫做__________效应。(3)人类大规模使用铜器的时间________铝器(填“早于”或“晚于”)，试从氧化还原反应本质角度分析，可能的原因是______________________________________。21．(8分)请回答下列问题。(1)HCl的电子式是__________________；天然气的主要成分是____________________(用分子式表示)。(2)足量SO2通入品红溶液，可观察到的现象是____________________________。(3)实验室利用二氧化锰制备氯气的离子方程式是__________________________________________