2024-2025学年湖北省鄂北六校高二下学期期中联考化学试题含答案

2024—2025学年下学期期中考试高二化学试题时间：75分钟主命题学校：宜城一中分值：100分注意事项:1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答:每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答:用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。可能用到的相对原子质量H1Li7C12O16Cl35.5Mg24Ti48Fe56一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.我国通过嫦娥号系列探测器对月球进行了一定程度的探索。下列说法正确的是()A．嫦娥六号在月球上展开一幅由玄武岩纤维制作的国旗，该材料属于合成高分子材料B．月球上用于可控核聚变的3He储量据估算有500万吨，核能属于不可再生能源C．嫦娥六号返回器的天线透波窗具有耐热冲击性能，制作天线透波窗的材料是分子晶体D．月壤中发现三方Ti2O和三斜Ti2O两种纳米矿物，这两种矿物的晶体结构相同2.下列化学用语或图示表达不正确的是()A．SO3的VSEPR模型：B．碳化钙中C-的电子式：C．基态Mg原子的核外电子排布图：D．HCl分子中σ键的形成：3.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，22.4LHCl气体中，H+的数目为NAB．2.4g石墨晶体中含有C—C键的数目为0.3NAC．0.1molBF3中B原子价层电子对数为0.4NAD．标准状况下，2.24L乙烯中σ键的数目为0.4NA4.下表列出25℃时不同羧酸的pKa(即-lgKa)。根据表中的数据推测，结论不正确的是()羧酸CH3COOHCH2FCOOHCH2BrCOOHpKa4.762.592.872.90A．酸性强弱：CH2FCOOH>CH2ICOOHB．CH2FCOOH、CH2ClCOOH、CH2BrCOOH中羟基极性依次减弱C．25℃时的pKa大小：CHF2COOH<CH2FCOOHD．25℃时0.1mol·L-1溶液的碱性强弱：CH3COONa<CH2ClCOONa5.下列离子方程式或电极反应式不正确的是()A．蓝色氯化铜溶液加热溶液变成黄绿色：[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2OB．淀粉-KI溶液检验加碘食盐中碘元素：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2OC．电解苛性钠溶液制高铁酸盐的阳极反应式：Fe-6e-+4H2O=FeO-+8H+D．泡沫灭火器的原理：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑6.2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料——丙烷，悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷和35%丙烷。下列有关物质说法正确的是()A．等质量的丙烷和丁烷完全燃烧时，后者耗氧量大B．分子式为C3H6Cl2且含有手性碳的同分异构体只有1种C．正丁烷和异丁烷中碳原子均不可能共平面D．所有链状烃分子中，碳原子之间形成的共用电子对数均比碳原子数目少17.环穴状受体可以与被识别的分子或离子形成超分子，现有大三环穴受体物质A，结构如图1所示，并且可以进行四面体识别。下列说法正确的是()A．图1分子中所有原子位于p区B．图2超分子中每个环穴内的所有的N原子都是sp2杂化C．图3中环穴状受体通过氢键识别水分子D．NH3与H2O的VSEPR模型名称不相同8.将药物分子的结构进行修饰，可以提高药物的治疗效果，降低其毒副作用。科学家在一定条件下用NaBH4将青蒿素选择性地生成双氢青蒿素（过程如下图所示）。与青蒿素相比，修饰所得的双氢青蒿素疗效更好。下列说法不正确的是()A．青蒿素分子中的含氧官能团只有过氧基和酯基B．双氢青蒿素的水溶性比青蒿素更好C．为保证双氢青蒿素的药效，上述反应不易温度过高D．我国科学家通过X射线衍射获得青蒿素的分子结构9.DNA的部分结构如下图所示，其中A为腺嘌呤、G为鸟嘌呤，嘌呤()为平面结构。下列说法正确的是()A．基态原子的价层空轨道数：C<NB．嘌呤中N原子的杂化轨道类型有两种C．基态原子电负性：H<C<ND．图中碱基互补配对时存在N…H-O氢键10.有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的氢气发生加成反应得到有机物A。下列有关说法错误的是()A．有机物A的一氯代物有5种B．有机物A是手性分子C．B的可能结构中，其中一种名称为2，2，3－三甲基－3－戊烯D．B的可能结构中存在顺反异构现象11.下列实验方案中不能达到相应实验目的的是()选项AB方案验证氯气与甲烷的反应实验室制备乙炔气体选项CD方案验证氯气与水反应后的产物具有漂白性用CCl4萃取碘水中的碘12.某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基态Y原子的价电子排布式为nsnnpn+1。下A．同周期中，第一电离能大于Y的元素有2种B．X、Y、Z均位于元素周期表的p区C．气态基态Cu与Cu+失去一个电子吸收的能量大小：Cu+<CuD．WY5中含有共价键和离子键13.砷化镓(GaAs)的晶胞结构如图甲所示。将Mn掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料，其晶胞结构如图乙所示。下列说法正确的是()A．图甲中，Ga位于As构成的八面体空隙中B．图甲中，Ga原子配位数为2C．图甲中，若Ga-As的键长为apm，则晶胞边长为apmD．稀磁性半导体材料中，Mn、As的原子个数比为1:214.在铜基配合物的催化作用下，利用电化学原理可将CO2还原为碳基燃料(包括烷烃和羧酸等)，其装置原理如图所示。下列叙述正确的是()A．外电路每转移2mole-，阴极室电解质溶液质量增加44gB．图中石墨烯为阴极，电极反应式为CO2+2H+-2e-=HCOOHC．每生成1molO2,有4molH+通过质子交换膜D．该装置工作过程中，图中Pt电极附近溶液的pH增大15.常温下，向10mL0.1mol·L-1的草酸(H2C2O4)溶液中逐滴滴入等浓度的NaOH溶液至过量，用甲基橙(变色范围的pH值为3.1~4.4)作指示剂，并用pH计测定滴定过程的溶液pH值变化，其滴定曲线如图所示，则下列分析正确的是()A．滴入10mL标准NaOH溶液时，溶液颜色由红色变为橙色B．图中①点所示溶液中：c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)+2c(C2O-)C．图中②点所示的溶液中：2c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2O-)+c(H2C2O4)D．在①②之间的任意一点，均存在：c2(HC2O4-)>c(C2O-)c(H2C2O4)二、非选择题：本题共4小题，共55分。氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，下列物质都是具有广阔应用前景的储氢材料。按要求回答下列问题：（1）金属氢化物是一类常用的储氢剂。氢化钠NaH与KH相比，熔点更高的是。（2）钛系贮氢合金中的钛锰合金，吸氢量更大，室温下易活化，锰在周期表中的位置。（3）NH3BH3(氨硼烷)具有很高的储氢容量及相对低的放氢温度(<350。C)而成为颇具潜力的化学储氢材料之一，它可通过环硼氮烷、CH4与H2O进行合成。①固态NH3BH3(氨硼烷)属于（填晶体类型）。②1mol氨硼烷中含有配位键的物质的量为。（4）氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键，铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示：该晶体的密度为dg.cm—3，则铁原子的半径为nm。(用含d的代数式表示，阿伏加德罗常数的值为NA，假设晶胞中邻近的铁原子相切)17.（14分）TiCl4常用作有机合成催化剂，也可用于合成海绵钛、TiO2纳米材料等。已知：①TiCl4常温下为液体，沸点为136℃,易挥发，极易水解，能溶于有机溶剂；②CO+PdCl2+H2O=2HCl+Pd↓+CO2（1）制备TiCl4的装置如下：①仪器f的名称为。②a装置中发生的离子反应方程式为。③TiCl4产品含有少量CCl4，分离出CCl4的方法为。(已知CCl4沸点为76.8℃,难溶于水，易溶于有机溶剂)④e装置的作用为。⑤实验过程中，观察到装置g中有黑色固体产生。装置d中发生反应的化学方程式为。（2）产品中TiCl4纯度测定：如图所示，取1.9g产品加入烧瓶中，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待TiCl4充分反应后，将烧瓶和安全漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴0.1mol.L—1K2CrO4溶液作指示剂，用1.00mol.L—1AgNOKsp(Ag2CrO4)=1.1×10—12,Ag2CrO4呈砖红色，TiCl4+(2+n)H2O=TiO2.nH2O↓+4HCl。①滴定达到终点的现象是，产品的纯度为%。②若未将安全漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，将导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。18.（14分）A是一种重要的基础有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平，通过一系列化学反应，可以制得成千上万种有用的物质。结合下图物质间转化关系回答问题。（1）B的结构简式为，B→X的反应类型为。（2）E中的含氧官能团名称是。（3）F分子的核磁共振氢谱有组峰，F分子中最多有个原子在同一个平面上。（4）F加聚后生成的高分子化合物G是一种常见的合成纤维——丙纶，其结构简式为。（5）B与D反应生成E的化学方程式为。（6）0.1molE与H2加成，消耗标准状况下氢气的体积为L。（7）解释沸点Y>C的原因。19.（14分）锂离子电池是新能源重要组成部分，废旧锂电池的回收利用意义重大。某研究小组对废弃的锂电池正极材料LiCoO2进行氯化处理以回收Li、Co等金属，工艺流程如下：回答下列问题：（1）写出Co的简化电子排布式。（2）为提高焙烧效率，可采取的措施有（答一条即可）。（3）已知“烧渣”是LiCl、CoCl2和SiO2的混合物，则“500℃焙烧”反应生成的还原产物与氧化产物的物质的量之比为。（4）碳酸锂的溶解度随温度变化如图所示。向滤液2中加入Na2CO3溶液，将温度升至90℃是为了。得到碳酸锂沉淀的操作为（填标号）。a．静置，过滤b．加热后，趁热过滤c．蒸发浓缩、冷却结晶（5）将碳酸锂（Li2CO3）与CoCO3按n(Li):n(Co)=1:1的比例配合，然后在空气中于700℃烧结可合成锂电池正极材料LiCoO2，反应的化学方程式为。（6）SiO2的熔沸点远高于SiCl4，其原因是。2024—2025学年下学期期中考试高二化学参考答案1-5．BABDC6-10.BCACC11-15.BCCCD16.（13分，除标注外每空2分）（1）氢化钠（或NaH）（2）第四周期第VIIB族（3）①分子晶体②1mol③<（1分）BH3分子中B采取sp2杂化，分子构型为平面三角形，7HBH为120°,而氨硼烷中B采取sp3杂化，7HBH约为109°28＇。（其它答案合理（4）3×10717（14分，除标注外每空2分（1）①球形干燥管（干燥管1分）②2MnO4-+16H++10C