2024-2025学年河南省部分学校高二下学期4月质量检测化学试题含答案

全卷满分100分，考试时间75分钟。1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23Al27Si28S32Cl35.5Ti48Mn55一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题A.我国歼-35A战斗机隐形涂层含石墨烯(石墨的单层结构)，12g石墨烯中含有3molσ键B.我国研究人员成功制备出铝-锆-钪(Al-Zr-Sc)合金材料，Al-Zr-Sc合金的导电性与自由电子的C.苯酚可用作杀菌消毒剂，若使用时不慎沾到皮肤上D.嫦娥六号探测器外钻杆是由碳化硅颗粒增强铝基复合材料制造，碳化硅属3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.0.5molXeF4中Xe的价层电子对数为2NAB.2.2gCO2分子中碳原子的杂化轨道数目为0.15NAC.28g晶体Si中含Si-Si键的数目为2NAD.133.5gAlCl3晶体(熔点为190℃)中含有的离子数为4NAA.沸点：NH3>H2O>HFB.熔点：氯化钠<溴化钠<碘化钠C.硬度：金刚石>硅>碳化硅D.熔点：CBr4>CCl4>CF45.研究分子结构与性质之间的关系是从微观结构解释物质宏观性质的重要A.I2易溶于苯、CH4，难溶于水，都可用“相似相溶”原理解释B.乳酸[CH3CH(OH)COOH]分子属于手性分子C.CO为极性分子，N2为非极性分子，因此沸点：CO>N26.化学是一门以实验为基础的自然科学。利用如图装置和试AB弱CD选项Ap轨道重叠使电子几乎只能在整个碳原子平面中运动BCsCl晶体中Cs+的配位数为6，而NaCl晶体中Na+的配位数为8Cs+比Na+的半径大CD()>对羟基苯甲酸8.从芳香植物中可提取多种酚类化合物，它们都具有良好的抗氧化和抗炎B.该有机物能与溴水反应，1mol该有机物最多可消耗6molBr2D.利用冠醚识别碱金属这一特征，用冠醚将KMnO4带入有机物中，更有利于有机物的氧化11.Co(NH3)6Cl3是一种重要的化工产品，实验室可利用CoCl2制取该配合物，发生反应：2CoCl2+10NH3+2NH4Cl图，其中1~6处的小圆圈表示NH3分子，各相邻的NH3分子间的距离相等，中心离子Co3+位于八面体的中心，NH3分子到中心离子的距离相等(图中虚线长度相等)。下列说法正确的是A.Co(NH3)4(H2O)23+加热时先失去NH3B.单个NH3分子的键角大于3+中NH3的键角C.1molCo(NH3)6Cl3含有σ键的数目为24NAD.若Co(NH3)63+中两个NH3被Cl-替代，得到的4Cl2种结构选项A向苯和甲苯中分别滴加少量酸性KMnO4溶液，充B象CD中13.甲酸在纳米级磁性Fe3O4-Pd表面分解为活性H2和CO2，经如图历程实现氢气催化还原NO3-，从而减少污染。已知：分子中的大π键可用符号π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π)。下列说法正确的是B.反应中NO3-转化为NO大π键的变化表示为π→πC.在整个历程中，1molH2可完全还原1molNO3-D.在整个历程中，既涉及极性键的断裂和形成，又涉及非极性键的14.某立方晶系的硫锰矿晶胞，沿z轴将原子投影到xy平面，投影图如下(设NA代表阿伏加德罗常数的A.该晶胞在体对角线上的投影可能为F．CH3CH2CH2CH2CH2OH。从碳骨架分类，属于芳香族化合物的是_______(填字（2）①含有一个碳碳双键的烯烃，和H2加成后的产物的结构简式如下图所示，此烯烃可能的结构有 ②室温下，14.4mL丙烷、丙炔和丁烯组成的室温后，气体总体积缩小了36mL，原混合烃中丙炔的体积分数为：；_______。_______（4）分子式为C5H12O的有机物A，其结构中含有2个—CH3，在浓硫酸存在下加热可生成某烯烃，则（5）双烯合成反应(即Diels-Alder反应)是由二烯烃与单烯烃或炔烃合成六元环状化合物的重要反应，①写出由1-丁烯和2-乙基-1，3-丁二烯发生双烯合成反应的产物： 。16.碳、氮、氧、镍等元素形成的一系列化合（1）①甲胺(CH3—NH2)和肼(H2N—N②肼能与硫酸反应生成N2H6SO4，N2H6SO4与硫酸铵化合物类型相同，写出肼与硫酸反应生成N2H6SO4的化学方程式：；N2H6SO4晶体内不存在(填字母)。合物，可测定Fe2+的浓度，其反应[Fe(phen)3]2+中Fe2+的配位数为。③用邻二氮菲测定Fe2+的浓度时应控制pH为5~6，请解释原因：。（3）镍能形成多种配合物，其中Ni(CO)4是无色的挥发性液体，K2[Ni(CN)4]是红黄色单斜晶体，K2[Ni(CN)4]的熔点高于Ni(CO)4的原因是。子在结构单元内部)。该结构单元底面(正六边形)边长为anm，该合金的密度为ρg.cm-3。则h=nm(列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值)。①能与NaOH溶液发生反应；（5）某同学以间二甲苯为原料，根据所学知识设计了以下路线制备得：CaC2+N2=CaCN2+C。回答下列问题：（1）石灰氮可与稀硫酸反应生成氨基氰(NH2CN，结构简式为H2N-CºN)和一种离子化合物，写出轨道类型是；等物质的量的NH2CN和CO(NH2)2分子中σ键数目之比为。（3）CaC2的晶胞与NaCl相似，其晶胞结构如图1所示：①Ca2+填充在C-围成的(填“八面体”或“四面体”)空隙中，每个C-周围距离最近且等距离的Ca2+有个。②一个晶胞内相距最远的Ca2+之间距离为pm。（5）我国学者以氮气为氮源高效合成了活性氮物质Li2CN2，以Li2CN2为合成子，能用于多种高附加值含氮化合物的合成，Li2CN2晶胞形状为长方以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中+到底面的垂直距离)，则n处Li+的分数坐标为晶体的密度ρ=g.cm-3(设NA表示阿伏加德罗常数的值，用含a、b、NA的代数式表示)。全卷满分100分，考试时间75分钟。1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23Al27Si28S32Cl35.5Ti48Mn55一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题【1题答案】【答案】A【2题答案】【答案】B【3题答案】【答案】C【4题答案】【答案】D【5题答案】【答案】D【6题答案】【答案】C【7题答案】【答案】A【8题答案】【答案】B【9题答案】【答案】C【10题答案】【答案】D【11题答案】【答案】C【12题答案】【答案】B【13题答案】【答案】D【14题答案】【答案】D【15题答案】（或)【16题答案】【答案】（1）①.甲胺(或CH3—NH2)②.N2H4+H2SO4=N2H6SO4③.d（2）①.sp2②.6③.当H+浓度高时，邻二氮菲中的N优先与H+形成配位键，导致与Fe2+配位能力减弱；当OH-浓度高时，OH-与Fe2+反应，影响Fe2+与邻二氮菲配位（3）K2[Ni(CN)4]为离子晶体，而Ni(CO)4为分子晶体，离子晶体熔点高于分子晶体【17题答案】