2024年中考化学专项复习综合应用题

2024年中考化学专项复习——综合应用题

1.如图是炼铁高炉及炉内化学反应过程示意图。

铁矿石、焦炭、石灰石等

高炉气体高炉气体

@3CO+FeO

高温23

^2Fe+3CO?

④CaO+SiO?

^BcaSiO3

③Cag叁

CaO+CO2

高温

2XO2+C=2CO

进风口O

热进风口

N

SO匚一出渣口

气

生铁

(1)炉内5个反应中，属于化合反应的有..个，反应物中做还原剂的物质是.(填写

化学式);

(2)热空气和高炉气体中有一种相同的主要气体，该气体的化学式是

(3)某工厂欲制得560t铁，理论上需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质策是多少？

解：设制得560t铁，理论上需要氧化铁的质量为工

找出对应关系，写出相关的量

FeQ]~2Fe

160112

x560t

列出比例或

股逊=8001。

求解尸

112

折合为含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是

答：(略)。

2.与硫酸亚铁中铁元素化合价相同的铁的氧化物化学式为,工业炼铁发生反应的

化学方程式为.。若某种铁的氧化物14.4g正好与5.6g一氧化碳完全反应则该氧化

物中铁元素与氧元素的质量比为O

3.某化学兴趣小组学习酸、碱、盐性质后，通过实验对硫酸、氢氧化钙的化学性质进行了

验证和总结，如图所示“-----”表示物质两两之间能发生化学反应.请根据图，回答问题。

总结一：硫酸的化学性质

(I)写出氧化铁与硫酸的化学方程式—：

(2)补充一个实验，完善硫酸的化学性质，X可以是一(用化学式表示).

(3)能发生中和反应的化学方程式；

(4)为测定某硫酸中溶质的质量分数，甲同学取该硫酸样品50g,向其中加入过量锌粒，充分

反应后收集到0.2克氢气，请完成下列计算与分析：

I.收集到的氢气是：—mol

II.计算：该硫酸中溶质的质量分数—(根据化学方程式计算于上方空白处)

总结二：氢氧化钙的化学性质

(已知：CaCh溶液呈中性，CaC12+Na2CO3->CaCO31+2NaCl)

(5)乙同学将酚献试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈一

(填“酸性”、“碱性”或“中性”)；

(6)内同学将过量的稀盐酸加入到乙同学所得溶液中，观察到红色褪去，此时所得溶液中含

有的溶质有—(酸碱指示剂除外)；请设计实验证明盐酸过量：—，

(7)丁同学将碳酸钠溶液加入滴有酚酸的氢氧化钙溶液中，充分反应后，观察到的

现象：—：反应后溶液中的溶质有一o

4.某化学兴趣小组为验证硫酸的部分化学性质使用氢氧化钠、碳酸钠、金属铝和另外一种

不同类别的物质A进行了相关实验。

试卷第2页，共16页

pH

一B

PH度

传

感

感

器

图一图二图三

稀硫酸

0-A

稀硫酸

氢氧化钠溶液

图四

(1)实验时观察到稀硫酸与固体A反应有蓝色溶液生成,见该反应的化学方程式是

属于反应(填基本反应类型)。

(2)稀硫酸与氢氧化钠溶液反应时没有明显现象，为了证明二者发生了反应，该组同学设计

了如图一所示实验，传感器测定的pH和温度随溶液质量变化的情况见图二、图三、则B溶

液是,溶液，图三中的M与图二中X、Y、Z中的.数值相等。

(3)该化学兴趣小组又做了如图四所示实验:

【提出问题】②号试管中无色溶液的溶质是什么？

【作出猜想】猜想一：硫酸钠猜想二：硫酸钠和硫酸猜想三：硫酸钠和氢氧化钠

【实验验证】该小组同学用试管取适量②号试管中的无色溶液。

实验现

实验操作实验结论

象

小用试管取少量②号试管中的无色溶液，加入无气泡猜想二不成立

月适量_______生成

小用试管另取少量②号试管中的无色溶液，加猜想三成立，发生反应的化

妮入适量硫酸铜溶液学方程式为________

【质疑反思】小东认为猜想三不能成立，因为①②号试管中的溶液混合后烧杯中没有蓝色沉

淀生成。

请你告诉他出现这种现象的原因可能是。

5.物质在一定条件下可能发生转化。

(I)向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液至过量。

依据实验事实绘制出如图所示的曲线。a至b段溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变)

b至c段出现的现象是。

溶

质

总

质

蚩

g

0

NaOH溶液的质量g

(2)A、B、C、D为初中化学常见的四种物质，它们之间有如图所示的转化和反应关系(“T”

表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“一”表示相连两物质能发生化学反应，部

分反应物、生成物及反应条件已略去)。若A、B、C、D中均含有一种相同的元素，常温下，

A为无色液体，B-C的反应条件需加热，C为黑色固体，则A为。C与D发生反

应的化学方程式为：o

6.(-)下图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置.

试卷第4页，共16页

请回答下列问题:

（1）实验室用高钵酸钾制取氧气，应选用的发生装置尾（填字母序号）。若用装置B

制取二氧化碳，反应的原理是（用化学方程式表示）

（2）实验室用H2O2溶液和MnCh制取氧气，若选用C做发生装置，你认为选用C的优点

是一o

（3）欲便用装置E用排空气法收集二氧化碳，则气体应从（填%”或"b"）端通入:欲

使用装置E.用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从—（填匕”或“b”）端通入。

（4）已知一氧化氮气体难落于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时

应选用图中装置—（填字母序号）。

（二）小红同学进行酸碱中和反应的实验（如图所示）。她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀

盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂，为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度,

她从烧杯中取了少量溶液于试管中，井向试管中滴加几滴无色酚欲试液，振荡，观察到试管

中溶液颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究：

（1）小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：

①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应:②氢氧化钠有剩余:③盐酸过量。

小明同学却断定不可能“氢氧化钠有剩余“，他的理由是:一。

（2）他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内

容填写如表:

可能观察到的

实验方法结论

现象

如果____。则盐酸过量

将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量

溶液至试管中。

如果____0则盐酸与氢氧化钠恰好

完全反应

（3）经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证R的。你认为其中

不正确的是—o（填序号）.

A生锈的铁钉

B碳酸钠粉末

C硫酸钠粉末

D氢氧化铜

（4）如图曲线能够表示小红所做试验中溶液pH变化趋势的是

0滴加盐酸的质状

D

7.某活动小组利用以下实验装置制取氧气并进行探究活动。

（2）用装置A制取氧气的化学方程式是°若用装置A、B、C来制取一瓶

干燥的氧气，装置B中应盛放的是—，导管口的连接顺序是o

（3）集气瓶内收集到的气体中氧气的体积分数是多少？

［实验验证］活动小组设计了以卜.两套实验装置用来测定该瓶气体中氧气的体枳分数。在氮

气环境下，将过最的铜粉分别装入干燥的硬质玻璃管和具支试管后,密封。用两支干燥的注射

器从该瓶中抽取气体，分别按如图连接，推拉注射器一段时间后，用酒精灯在铜粉部位加热，力口

热时反复推拉注射器至反应完全。

试卷第6页，共16页

甲装置比乙装置更合理,理由是。

②用甲装置测定氧气的体积分数，需要测定的实验数据是。

［反思交流］实验完毕,待装置冷却至室温后，应先将气球内的气体全部挤出,再读数，否则会使

测得的实验结果_(填“偏大”偏小”或“无影响”),原因是。

8.如图所示，贝壳的主要成分是碳酸钙：A是氧化物，可作干燥剂；D是一种钠盐，用于

制造玻璃、纺织、洗涤剂的牛产等,它们方间发牛如图变化，请你根据所学的化学知识作出

推断并完成相关问题:

(DA,D的俗称为；

(2)贝壳高温煨烧的化学方程式；

(3)E+H-＞蓝色沉淀的化学方程式是；

(4)E溶液放置在空气中容易变质，小爱同学设计如下方案:取样，向其中滴加2滴酚酸溶液，

观察到溶液呈______色，她认为E溶液未变质。小碧同学认为上述方案不合理，他设计的方

案得到了大家的一致认可，他的方案可能是。

(5)AgNCh溶液中的阳离子是(填符号)。将一定量的铁粉加入到含有AgNQa和CU(NO3)2

的废液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生下列判断不正确的是一

(填字母)。

A.滤渣中一定含有Ag、Cu、Fe,滤液中一定含有Fe(NCh)2

B.滤渣中一定不含Fe,滤液中一定含有Fe(NO3)2和(NO3)2

C.滤渣中一定含有Ag,滤液中可能含有Cu(NO3)2和AgNQ?

D.滤渣中一定含有Ag和Cu,滤液中可能含有CU(NO:)2和AgN03

9.阅读下面两条信息，回答问题。

信息一：金是一种广受欢迎的贵金属，有金黄色金属光泽，密度大，延展性好，而且金非常

稳定，与大多数物质都不发生反应，常用来加工首饰。

信息二：金元素在自然界的含量非常稀少，它的化学符号是Au,原子序数是79,相对原子

质量是197.00。

（1）根据信息一：找出金的物理性质和化学性质（各一条）

物理性质：:

化学性质：，

（2）金原子的核外电子数是；质子数是:中子数是o

10.某化学兴趣小组的同学为探究金属锈蚀的条件和相关性质实验展开科学探究。

【知识回顾】为探究铁制品锈蚀的条件，实验如下图所示：

——

植

沸

煮

物

过

的

寻

铁

食

蒸

铁

油

蒸

钉

储

盐

钉

-阚

母

水tg

水

水K-

①②③④

（I）实验发现试管②的铁钉最快锈蚀了，通过试管①和试管②实验说明：。

（2）通过试管①、试管③和试管④的实验，你对铁制品锈蚀的条件得出的结论

是。

（3）试管③中蒸镭水煮沸和植物油的作用是。

【实验探究】向试管中（含生锈铁钉）加入过量10%稀盐酸，浸泡。可观察到铁锈逐渐消

失，铁钉表面有气泡产生，溶液呈黄色，一段时间后黄色变为浅绿色。

（4）推测试管中溶液由黄色变为浅绿色，可能是因为氯化铁与某此物质发生反应所致。

现进行如下3个实验（持续10小时，已知氢气不影响该反应）。

序号实验I实验II实验III

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设计实验I的目的是。综合分析上述3个实验，试管中溶液由黄色变为浅绿

色的原因是o

【拓展延伸】探究铜生锈，查阅资料：铜锈蚀物的主要成分为CU2(OH)2co3。

(5)空气中的氮气是否参加了铜锈蚀的反应，兴趣小组的同学设计「如下一系列实验：必须

要做的实验是(填实验编号)。检验二氧化碳是否充满试管的操作方法

B

彳二氧化碳

一

铜片

4%蒸储水

E

加热时间0tit213

B中固体质量4.443.603.203.2()

(6)装置如上图所示加热碱式碳酸铜制备氧化铜，先连接A和B,打开活塞，通入空气一会

儿，然后关闭活塞，连上C和D，开始加热B,记录在H中固体质量变化，在13停止加热。

①A装置的作用是。

②加热前测得D装置的质量为554.12g,13停止加热后D装置质量为go

II.碳酸钠俗称纯碱或苏打，在生活、生产和实验研究中均有广泛应用。

【制取碳酸钠】工业上以半水煤气(主要成分是N?、匕、CO、CO?和H'O)、食盐等为原

料制取纯碱的流程如图1：

II

图2

(1)步骤I中，在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分间发生反应实现了CO转化,

化学方程式是

(2)流程中循环利用的物质有H?。和

(3)实验室从混合气体N?、H?、CO2中分离出CO2的实验装置如图2所示。广口瓶中盛放足

量的浓NaOH,作用是o待混合气体从b导管口排出一段时间后，关闭活塞K，打

开活塞K0将分液漏斗中的溶液滴加到广口瓶中，收集最终气体。

【配制溶液】

(4)若配制50g溶质质量分数4%的Na2c0,溶液，下列操作正确的是(填字母).

A.用托盘天平称取2gNa2cO|固体

B.选用100mL最筒量取所需体积的水

C.将配好的溶液装入带玻璃塞的试剂瓶中，并贴好标签

D.实验中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶

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【标定浓度】测定待测盐酸的溶质质量分数

（5）将Na2cOj固体在270℃干燥至恒重，准确称取0.212g无水Na2cO,于锥形瓶中，加入

50mL蒸储水溶解，滴入待测盐酸。当两者恰好完全反应对，消耗盐酸的体积为20.00mL（该

盐酸的密度近似为lg・mL「反应中Na2cO3所含的碳元素全部转化为CO?）。

①计算待测盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。

②若上述测定过程中Na2c0,固体未经充分干燥，则测出盐酸的溶质质量分数将（填

“偏大”、“偏小”或“无影响

【制备物质】

⑹工业上可用Na2c0：溶液吸收硫酸厂尾气中的SO?制备无水Na^COs，达到减少污染、节

约资源的目的。反应过程中溶液组成变化图3所示。

①吸收初期（图3中通入废气体积YmL以前）反应的化学方程式为。

②不断通入SO?,最终产物是（填化学式）。

12.铜及其化合物广泛应月于生产生活实际。铜可用于制作各种牛.活用具、工艺品、乐器等。

生活中铜制品长期露置在潮湿空气中会锈蚀，生成“铜绿”【化学式为Cs（OH）2co3】。

（I）青铜古称“吉金”，是金属冶铸史上最早出现的合金，某同学比较青铜与纯铜的硬度，设计

如图所示实验，请根据实3佥现象判断属于青铜的是_________（填"a”或"b”）.

（2）加热时“铜绿”会分解生成氧化铜、CO?和水，其化学反应方程式为。

（3）某兴趣小组欲除去铜制品（除含有铜和铜绿外，不含其它物质）表面的铜绿并测定

Cs（OH）2c03的质量分数，进行如下操作：

【查阅资料】

铜绿与稀硫酸反应：CU2（OH）2co3+2H2so4=2CuSO4+CO?T+3H2。

98g稀硫酸

143.6s145.6g

请回答下列问题:

①上述实验中判断铜绿完全反应的现象为:

②生成CO2的质量为；

③铜样品中CU2（OH）2c03的质量分数【Q12（OH）2c0.3的相对分子质量为222L

13.题4自然界中碳、氧循环简单示意图如图所示：请回答下列问题。

（1）转化1表示水吸收二氧化碳的过程，化学反应方程式为；科技小

组设计验证该反应的实验如下图所示，甲瓶中盛放的是浓HzSO,,乙瓶中盛放的是用石浅溶

液染成紫色的干燥小花。若关闭阀门【，打开阀门H,紫色小花；若关闭阀门n,

打开阀门I,紫色小花，则证明该反应发生。

（2）转化2是绿色植物光合作用生成葡萄糖（。6乩2。6）与氧气的过程，写出该反应的化

学方程式，生成的葡萄糖供植物生长，由此推断绿色植物中肯定有

的元素是O

（3）转化I与转化2两个反应的反应物相同，但得到的产物却完全不同，原因是o

上述碳、氧循环对•人类的意义

是0

（4）化学物质是一把“双刃剑”，有利也有弊。大气中的二氧化碳能产生温室效应。温室效

试卷第12页，共16页

应的利是,弊是。

(5)近年来大气中CO?含量不断上升，为了控制CO2引起的温室效应，科学家提出建立如

下图所示的二氧化碳循环流程：

含有C02

的废气循环利用

一定条件

①上述反应II的化学方程式为：8?+3也CHQH+A,其中A的化学式

为，CO?在该反应中表现出来的性质是。

②燃料电池反应m的化学方程式是,该反应没有燃烧现象，具有

洁净、高效的特点，其工作时主要是将能转化为电能。

③使原料中各原子的利用率尽可能达到100%是“绿色化学”的核心理念之一。上述流程中除

CO?得到循环利用外，还可以循环利用的物质是(填化学式)。

14.2019年苏州市初中化学实验操作考查的内容是“氧气的实验室制备及其检验，

(I)写出加热高铳酸钾制氧气的化学方程式：。

(2)实验室用加热高镒酸钾的方法制氧气，并收集瓶较纯净的氧气，需耍用到图I所示仪器

中的①®®和一(填序号)。

(3)欲调整试管倾斜角度，应调节图H中A、B、C哪个旋钮:

(4)用排水法收集氯气，下图所示正确的是_o

匡4区驾?E三:

ABCD

(5)某同学用高钵酸钾制取氧气，并记录了实验过程如下：

①选择适当仪器，组装实验装置；

②在试管中加入高镉酸钾并旋紧胶塞，检查装置气密性；

③向集气瓶中加水，并倒置十盛有水的水槽中，集气瓶底部出现气泡；

④确定木块和酒精灯的高度，再将气体发生装置固定在铁架台的合适位置上；

⑤点燃酒精灯加热，待导管口有气泡产生，立即用集气瓶进行收集；

⑥气体收集完毕，先将集气瓶从水中取出，再盖上毛玻璃片正放于桌面上；

⑦先熄灭酒精灯，后将导管从水槽中取出；

⑧将带火星的木条伸入集气瓶中，木条没有复燃；

⑨实验结束后，先将大试管内取下放在石棉网上，冷却后再进行清洗。

请回答下列问题：

I.上述实验步骤中，存在错误的是一；(填序号)

II.步骤⑧中带火星木条没有狂燃的原因可能是实验步骤一中出现的错误操作；(填序号)

III.步骤⑤中，实验过程发现集气瓶中的水变红了，原因是：—；

(6)实验室还可以用过氧化氢溶液制氧气。现要配制溶质质量分数为6%的过氧化氢溶液，需

要向100g溶质质量分数为30%的市售双氧水中加入_