3.1.3 铁盐 亚铁盐（教学课件）-【一线课堂】2022-2023学年高一化学同步课件+作业（人教版2019必修第一册）

走进奇妙的化学世界2022必修第一册第三章

铁金属材料第一节

铁及其化合物第3课时铁盐亚铁盐常见的铁盐和亚铁盐氯化铁[FeCl3]硫酸铁[Fe2(SO4)3]

氯化亚铁[FeCl2]硫酸亚铁[FeSO4]Fe3+棕黄色Fe2+浅绿色元素人体内质量分数%日需量(mg/天)Fe6.0×10-313F3.7×10-33Zn3.3×10-313Cu1.0×10-45Sn4.3×10-57.3V3.0×10-51.2×10-1Mn2.0×10-53………………我们身体中的“铁”

思考：这里的“铁”是游离态的铁还是化合态的铁？

学习

目标PART01PART02

了解铁盐、亚铁盐的性质及相互转化；了解Fe2+、Fe3+的检验方法。第3课时铁盐和亚铁盐常见的亚铁盐和铁盐亚铁盐：组成中含有Fe2+的盐。常见的亚铁盐有：

FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2等铁

盐：组成中含有Fe3+的盐。常见的铁盐有：

Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3等一.铁盐和亚铁盐的性质FeCl2晶体FeCl2溶液FeCl3晶体FeCl3溶液以FeCl2、FeCl3为例，通过实验探究Fe2+和Fe3+的性质。可能用到的试剂:FeSO4溶液，FeCl3溶液，NaOH溶液，酸性KMnO4溶液，氯水，0.1mol•LKSCN(硫氰酸钾)溶液，KI溶液，淀粉溶液，稀硫酸，铁粉，锌片，铜片；Fe3+的特性【实验3-2】在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，各滴入几滴KSCN溶液。观察并记录现象。Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3结论：氯化铁溶液显黄色，滴加硫氰化钾溶液后，溶液显红色；氯化亚铁溶液显浅绿色，滴加硫氰化钾溶液后无变化红色溶液Fe3+的特性FeCl3溶液FeCl2溶液滴入KSCN溶液FeCl3溶液FeCl2溶液溶液呈红色溶液颜色无明显变化检验Fe3+的存在可用含SCN-离子的溶液作试剂。FeCl3溶液FeCl2与碱的反应FeCl2溶液NaOH溶液FeCl3与碱的反应NaOH溶液亚铁盐和铁盐的性质1.从物质类别的角度亚铁盐铁

盐FeCl2FeCl3

碱Fe(OH)2碱Fe(OH)3FeCl2溶液FeCl3溶液实验现象实验原理探究结论：产生红褐色Fe2+和Fe3+均能与NaOH溶液反应生成氢氧化物沉淀生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓Fe2＋+2OH－==Fe(OH)2↓(白色)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(红褐色)验证FeCl2的还原性FeCl2溶液(浅绿色)溶液无明显变化

红色溶液Fe2+具有还原性

即：有Fe3+产生KSCN溶液氯水(或H2O2)FeCl2溶液/KSCN氯水（或H2O2）2.从化合价的角度既具有还原性，又具有氧化性氧化性+2+3FeCl2

FeCl3

验证FeCl2的氧化性FeCl2溶液(浅绿色)Zn溶解,溶液由浅绿色变为无色Fe2+具有氧化性锌片FeCl2溶液锌片Fe2+的氧化性和还原性含有Fe2＋的溶液呈浅绿色，Fe2＋处于铁的中间价态，既有氧化性，又有还原性，以还原性为主，如遇Br2、Cl2、H2O2、NO3－(H＋)等均表现还原性。Fe2＋的酸性溶液与H2O2反应的离子方程式：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O验证FeCl3的氧化性FeCl3溶液(黄色)黄色色变为浅绿色FeCl2溶液无明显变化Fe3+具有氧化性KSCN溶液Fe(或Zn或Cu)FeCl3溶液Fe(或Zn或Cu)

红色溶液氯水(或H2O2)3.Fe3+的氧化性含有Fe3＋的溶液呈黄色，Fe3＋处于铁的高价态，遇Fe、Cu、HI、H2S等均表现氧化性。(1)Fe3＋与S2－、I－、HS－、SO32－等具有较强还原性的离子不能大量共存。(2)Fe3＋可腐蚀印刷电路板上的铜箔，反应的离子方程式

Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

1.亚铁盐的性质(1)与碱的反应Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓(2)氧化性Fe2++Zn=Fe+Zn2+

(3)还原性Fe2++Cl2=Fe+2Cl-铁盐和亚铁盐的性质小结：2.铁盐的性质(1)与碱的反应Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓(2)氧化性2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

2Fe3++Fe=3Fe2+

2Fe3++2I-=2Fe2++I2二.Fe3+与Fe2+的检验通过已学知识，怎么检验溶液中的Fe3+、Fe2+？提示：(1)观察溶液颜色交流与讨论(2)加NaOH溶液。Fe2+溶液为浅绿色(或绿色)溶液；Fe3+溶液为黄色液。Fe2+溶液滴加NaOH溶液生成白色沉淀、迅速变成灰绿色，最后变为红褐色；Fe3+溶液滴加NaOH溶液生成红褐色沉淀。资料信息Fe3+、Fe2+溶液分别稀释到几乎无色时，我们不但无发通过溶液颜色鉴别或检验它们。当分别滴加NaOH溶液后，两溶液几乎观察不到沉淀。即FeCl3和FeCl2稀溶液不宜用通过溶液颜色和加NaOH溶液的方法检验。小结：Fe3+、Fe2+的鉴别和检验Fe3+检验与鉴别KSCN溶液溶液显红色方法一：滴加KSCN溶液方法二：滴加NaOH溶液红褐色沉淀NaOH溶液未知溶液未知溶液Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3红色溶液再滴加氯水或双氧水加2滴KSCN溶液溶液显红色方法一：无明显现象未知溶液紫红色变浅或褪色方法二氢氧化钠溶液产生白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色未知溶液出现红色滴加到酸性高锰酸钾溶液中氢氧化亚铁的制备另取未知液可以用酸性高锰酸钾代替吗小结：Fe3+、Fe2+的鉴别和检验Fe2+检验与鉴别【思考】为什么实验室配制FeSO4溶液常加入少量铁粉？防止亚铁离子被氧化，2Fe3+＋Fe=3Fe2＋3．含Fe2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe2＋、Fe3＋的检验混合溶液滴加KSCN溶液变红色，说明含有Fe3＋混合溶液滴加酸性KMnO4溶液紫红色褪去，说明含有Fe2＋5.应用(1)判断离子共存Fe2＋与氧化性离子NO3－(H＋)、ClO－、MnO4－；Fe3＋与还原性离子S2－、I－、SO32－；因发生氧化还原反应不能大量共存。(2)除杂溶液杂质除杂方法FeCl2FeCl3加过量铁粉后过滤FeCl3FeCl2加足量氯水或H2O2溶液FeCl2CuCl2加过量铁粉后过滤1．铁是生活中应用最广泛的金属，下列有关铁元素的说法正确的是（）A．Fe3+水溶液呈红褐色，Fe2+水溶液呈浅绿色B．Fe3+的溶液中滴入含KSCN的溶液，立即出现红色沉淀C．Fe3+具有氧化性，Fe2+具有还原性D．铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成Fe2O3【答案】C2．要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的方法是（）A．滴入KSCN溶液

B．通入氯气C．加入适量铜粉并过滤 D．加入适量铁粉并过滤【答案】D3．向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（）A．Fe2+、Fe3+

B．Fe2+、Cu2+

C．Fe3+、Cu2+

D．Cu+、Cu2+【答案】B4.阅读下列材料后，回答相应问题。铁在人体中以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的铁盐，如硫酸亚铁(FeSO4)。(1)人体中经常进行转化

，A反应中Fe2＋作________剂，B反应中Fe3＋作________剂，服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利于铁的吸收。这说明维生素C具有________性。(2)新配制的FeCl2溶液应加入________以防止FeCl2转化为FeCl3，要除去FeCl3溶液中少量的FeCl2杂质，可向其中通入适量的_____。还原氧化还原铁粉Cl2(3)在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应。反应的离子方程式为__________________________。(4)为消除废气中的Cl2对环境的污染，将废气通过含有铁粉的FeCl2溶液，即可有效地除去Cl2，这一处理过程可用两个离子方程式表示为____________________________，___________________；处理过程中需定期添加的原料是______。Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋铁粉(5)某同学为检验某未知溶液中是否为FeCl2溶液，采取如下实验方案加以验证：取少许未知试液于试管中

溶液呈红色(证明含有FeCl2)，你认为此方案________(填“合理”或“不合理”)，若不合理，如何改进：______________________________________________________________________________________。不合理取少量溶液，先加KSCN溶液，溶液不变红色，再加入氯水，溶液变成红色，则证明原溶液有Fe2＋(5)某同学为检验某未知溶液中是否为FeCl2溶液，采取如下实验方案