初三九年级化学实验口诀及操作讲解

初三化学实验口诀及操作

1、基本反应类型：

化合反应：多变一分解反应：一变多

置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子

2、常见元素的化合价（正价）：

一价钾钠氢与银，二价钙镁钢与锌，三价金属元素铝；

一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；

一二铜，二三铁，二四六七钵特别。

3、实验室制取氧气的步骤：

“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”

“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置

“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热

“收”收集气体“离”导管移离水面

“烟熄灭酒精灯，停止加热。

4、用CO还原氧化铜的实验步骤：

“一通、二点、三灭、四停、五处理”

“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；

“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时

再停止通氢气；“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。

5、电解水的实验现象：

“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；

氧气与氢气的体积比为1：2O

6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝）

7、原子最外层与离子及化合价形成的关系:

“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳

离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子,

元素的化合价为负价；得或失电子数=电荷数=化合价数值。

8、化学实验基本操作口诀:

固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镜子好，一横

二放三慢竖。

液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视

偏低俯视高。

滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完

清洗莫忘记。

托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镶子

夹大后夹小；

试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在

棒上向气靠。

酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢

注入防沸溅。

实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤

导管后移灯。

9、金属活动性顺序:

金属活动性顺序由强至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）

CuHgAgPtAu（按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜

汞银伯金

10、"十字交叉法”写化学式的口诀：

“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”

11、过滤操作口诀：

斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠

二低莫忘记。

12、实验中的规律：

①凡用固体加热制取气体的都选用高镒酸钾制02装置（固

固加热型）；

凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制

02装置（固液不加热型）。

②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾

斜。

③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水

法收集。

凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收

集。

凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收

集。

④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出

橡皮塞1—2ml,铁夹应夹在距管口1/3处。

⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插

入液面下。

⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。

⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。

⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、

二点、三灭、四停”

13、反应规律：置换反应：

(1)金属单质+酸f盐+氢气

(2)金属单质+盐(溶液)另一种金属+另一种盐

(3)金属氧化物+木炭或氢气~金属+二氧化碳或水

复分解反应：

①碱性氧化物+酸f盐+H20②碱+酸一盐+H20

③酸+盐f新盐+新酸④盐1+盐2f新盐1+新盐2

⑤盐+碱一新盐+新碱

14、金属+酸f盐+H2t中：

①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：A1

>Mg>Fe>Zn

②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越

小放出氢气越多。

③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样

多。

④在金属+酸一盐+H2t反应后，溶液质量变重，金属变轻。

金属+盐溶液一新金属+新盐中：

①金属的相对原子质量〉新金属的相对原子质量时;反应后

溶液的质量变重，金属变轻。

②金属的相对原子质量〈新金属的相对原子质量时，反应后

溶液的质量变轻，金属变重。

15、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的

化学性质和质量不变的物质是催化剂）

氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还

原剂，失去氧元素的物质是氧化剂）

16、用洗气瓶除杂的连接：长进短出

用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出

用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则

长进短出

17、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气

实验检验原则：先验水，后验其它

操作：

1.实验时要严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明

用量，应按最少量取用:

液体取（1〜2）毫升，固体只需盖满试管底部。实验剩余的药

品不能放回原瓶，要放入指定的容器内。

2.固体药品用药匙取用，块状药品可用银子夹取，块状药品

或密度大的金属不能竖直放入容器。

3.取用细口瓶里的液体药品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上,

标签对准手心，瓶口与试管口挨紧。用完立即盖紧瓶塞，把瓶

子放回原处。

4.试管：可用作反应器，可收集少量气体，可直接加热。盛

放液体不超过容积的1/3,试管与桌面成45°角；加热固体时管

口略向下倾斜。

5.烧杯：溶解物质配制溶液用，可用作反应器，可加热，加

热时要下垫石棉网。

6.平底烧瓶：用作固体和液体之间的反应器，可加热，要下

垫石棉网。

7.酒精灯：熄灭时要用盖灭，不可用嘴吹灭，不可用燃着的

酒精灯去点另一只酒精灯。

酒精灯的火焰分为：外焰、内焰和焰心。外焰温度最高，加

热时用外焰。

可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、堪埸、燃烧匙

可用于加热但必须在下面垫石棉网的仪器：烧杯，烧瓶。不

能加热的仪器：水槽、量筒、集气瓶

8.量筒：量取一定量体积的液体，使用时应尽量选取一次量

取全部液体的最小规格的量筒。不能作反应器，不能溶解物质，

不能加热读数时，量筒平放，视线与液体的凹液面的最低处保持

水平。仰视读数比实际值小，俯视读数比实际值大

9.托盘天平：用于粗略称量，可准确到0.1克。称量时“左

物右码”。祛码要用锻子夹取。药品不能直接放在托盘上，易

潮解的药品（氢氧化钠）必须放在玻璃器皿（烧杯、表面皿）里。

10.胶头滴管：滴液时应竖直放在试管口上方，不能伸入试

管里。吸满液体的滴管不能倒置。

11.检查装置的气密性方法：连接装置把导管的一端浸没水

里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。

12.过滤：分离没溶于液体的固体和液体的混合物的操作。

要点是“一贴二低三靠”：

一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁。二低：过滤时滤纸的边缘应低

于漏斗的边缘,

漏斗内液体的液面低于滤纸的边缘。三靠：倾倒液体的烧

杯嘴紧靠引流的玻璃棒，

玻璃棒的末端轻轻靠在三层滤纸的一边，漏斗的下端紧靠接

收的烧杯。

13.粗盐提纯实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏

斗、量筒、酒精灯、铁架台、

托盘天平实验步骤：1.溶解2.过滤3.蒸发4.称量

并计算粗盐的产率

14.浓酸、浓碱有腐蚀性，必须小心。不慎将酸沾在皮肤或

衣物上，立即用较多的水冲洗，再用碳酸氢钠溶液冲洗；碱溶液

沾在皮肤或衣物上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓硫

酸沾在衣物或皮肤上，必须迅速用抹布擦拭，再用水冲洗。眼

睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗，切不可用手揉眼睛，

洗的时候要眨眼睛。

15.洗涤玻璃仪器：玻璃仪器附有不溶的碱性氧化物、碱、

碳酸盐，可用盐酸溶解，再用水冲洗。油脂可用热的纯碱溶液或

洗衣粉。洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成滴也不成股流

下，表示仪器已洗干净。

16.连接仪器：连接玻璃管和橡皮塞或胶皮管时，先用水润

湿，再小心用力转动插入。给试管、玻璃容器盖橡皮塞时，左手

拿容器，右手拿橡皮塞慢慢转动，塞进容器口。切不可把容器

放在桌子上使劲塞进去。

17.检查装置气密性：连接装置把导管的•端浸没水里，双

手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。

18.蒸发：在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，了防止局部

过热，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加

热。加热过的蒸发皿不能直接放在实验台上，要放在石棉网上。

19.物质的鉴别

①氢气、氧气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷各

气体的性质：

氢气有可燃性，然烧的产物只有水；氧气能使带火星的木条

复燃，使燃着的木条烧得更旺

CO有可燃性，燃烧的产物只有二氧化碳，甲烷有可燃性，

燃烧的产物既有水又有二氧化碳

二氧化碳使燃着的木条熄灭；可使澄清的石灰水变浑浊。

先用燃着的木条：使燃着的木条烧得更旺是氧气；使燃着的

木条熄灭是二氧化碳；

能燃烧的气体是氢气、甲烷、一氧化碳

第二步检验可燃性气体氢气、甲烷、一氧化碳燃烧后的产物:

用干燥的烧杯罩在火焰上方，有不生成的是氢气和甲烷，无水生

成的是一氧化碳；燃烧后生成的气体通入澄清的石灰水，能使石

灰水变浑浊的是甲烷和一氧化碳

②酸（鉴定H+）方法一：加紫色石蕊试液变红色的是酸

溶液；

方法二、加活泼金属Mg、

Fe、Zn等有氢气放出

③碱溶液（鉴定011一）方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，

加九色酚献试液变红色是碱

方法二：加硫酸铁溶液有红褐色沉淀生成；加硫酸铜溶液有

蓝色沉淀的是碱。

注意：以上方法只能鉴定可溶的碱（氢氧化钾、氢氧化钙、

氢氧化钠、氢氧化钢和氨水）

④鉴定碳酸盐的方法：加盐酸，有无色可使澄清的石灰水变

浑浊的气体

(C032一)反应原理：碳酸盐+酸f盐+H20+C02

t

⑤鉴定硫酸及硫酸盐：往溶液里滴加氯化钢(或硝酸钢)溶

液，再加稀硝酸，有不溶SO42-)于稀硝酸的白色沉淀

BaS04生成。

反应原理：硫酸或硫酸盐+BaC12(或Ba(N03)2、

Ba(Oil)2)->BaS04I+...

⑥鉴定盐酸和氯化物(氯离子，C1-)

往溶液里滴加硝酸银溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色

沉淀AgCl

反应原理：MClx+xAgN03=M(N03)x+xAgClI

⑦铜盐：硫酸铜、氯化铜、硝酸铜，它们的溶液呈蓝色

⑴跟排在铜前的金属单质发生置换反应，有红色的金属铜生

成

Fe+CuS04=FeS04+CuZn+CuC12=

ZnC12+Cu

⑵跟碱溶液反应生成蓝色沉淀Cu(Oil)2I

CuS04+2NaOH=Cu(OH)2I+Na2S04

⑧铁盐：硫酸铁、氯化铁、硝酸铁，它们的溶液呈黄色

跟碱溶液反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3I

Fe2(S04)3+6NaOH=2Fe(OH)3\+3Na2S04

九、化学之最

金刚石是天然存在的最坚硬的矿

物石墨是最软的矿物

氧是地壳中含量最多的(非金属)元

素铝元素是地壳中含量最多的金属元

素。

空气的成分按体积分数计算含量最多的是氮气(N2)

密度最小的气体、相对分子质量最小的物质是氢气(H2)相

对原子质量最小的原子是氢原子(H)

相对分子质量最小的氧化物是水(H20)最简单的有机物相

对分子质量最小的有机物甲烷(CH4)

在金属活动性顺序中活动性最强的是钾（K）、活动性