高考理综模拟测试化学试题(带有答案解析)

高考理综模拟测试化学试题（带有答案解析）

班级:___________姓名___________考号___________

一、单选题

1.下列不属于高分子化合物的是（）

A.纤维素B.聚氯乙烯C.淀粉D.油脂

2.已知此是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A.1molCM2含有极性共价键的数目为12A

B.标准状况下，4.48LNO2中原子数为0.6B

C.标准状况下,0.2molD2O与HF的混合物中电子数有2C

1

D.1L0.1mol-L-的Na2C0;）溶液中Na.有0.2D

3.下列关于氯气、液氯、氯水的叙述中正确的是（）

A.氯气的液态形式可称为氯水或液氯

B.氯水放置数天后pH变大，漂白性增强

C.干燥的氯气具有漂白性，能使鲜艳的花朵褪色

D.新制氯水使pH试纸先变红后褪色的原因是溶液中的H.使pH试纸变红，褪色的原因是氯气与水反应生成

的次氯酸具有漂白性

4.下列反应中，可以证明某是具有不饱和结构的是（）

A.燃烧反应B.加成反应C.取代反应D.消去反应

5.下列关于物质性质的比较，正确的是（）

A.金属性Li<Na<MgB.离子半径Na'vN'vO）

C.简单氢化物的热稳定性C1〉S》CD.碱性强弱KOH<NaOH<LiOH

6.如图所示，电流表的指针发生偏转，同时A极的质量减小，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列

说法错误的是（）

A.B极为原电池的正极B.A、B、C分别可以为2n、Cu和稀盐酸

C.C中阳离子向A极移动D.A极发生氧化反应

7.英温度时，AgCl（s*Ag（aq）+C]（aq）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）

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[Ag+]/(mol.L")

4X105

2X10-5

02X10-54X10-5

[Ci-l/CmolL1)

A.加入AsNO”可以使溶液由c点变到d点

B.加入少量水，平衡右移，Cl浓度减小

C.d点没有AgCl沉淀生成

D.c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp

二、实验题

CO2(NHJ2sol

实验室中可用FeSOK由铁粉和稀硫酸反应制得)和NHJICO,用如图装置模拟上述流程中的“转化”环节。

回答下列问题

(1)配制溶液所用的蒸储水须先除去其中溶解的氧气，具体方法是o

(2)装置A用于制备FeSO”实验过程中，欲将生成的FeSO”溶液与装置B中的NHHC03溶液混合，操作方法

第2页共14页

是关闭，打开___________(填“&"、“七”或“&”)装置B中生成FcCOs的离子方程式为一

(3)转化过程中温度不超过35℃,主要原因是“过滤”环节，不需要使用下列仪器中的

___________(填仪器名称)。

(4)二燥过程的主要目的是脱去游离水，该过程中会有少量FeCCh在空气中被氧化为FeOOH,该反应的化学方

程式为___________检验产品中是否含Fe*'需要的试剂有稀ILSOi和(填化学式).

(5)取干燥后的FeCOa样品(含少量FeCOH)37.47g,与炭混合后焙烧,最终得到还原铁粉18.48g,计算样品

中FeCOs的质量分数为%(计算结果取整数)。

三、工业流程题

9.污水处理是保护环境的需要，是每家企业应尽的义务。已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成［Cr(OH)J,

格的化合物有毒，由于+6价辂的强氧化性，其毒性是+3价辂毒性的100倍。因此，必须对含铭的废水进行

处理，可采用以下两种方法。

(1)还原法在酸性介质中用FeSCh等将+6价珞还原成+3价辂。具体流程如下

③加热FT-

-------------►Cr2O3

巫徐＞叵4国3

有关离了-完全沉淀的pH如下表

有关离子Fe2*Cr3t

完全沉淀为对应氢氧化物的pH9.03.25.6

①写出Cr?。歹与FcSOi溶液在酸性条件下反应的离子方程式

②还原+6价铭还可选用以下的试剂_______(填序号)。

A.明矶B.铁屑C.生石灰D.亚硫酸氢钠

③在含铝废水中加入FcSO”再调节pH,使Fe、'和Cr"产生氢氧化物沉淀。在操作②中调节pH应分2次进行,

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第1次应先调节溶液的pH范围约在_(填序号)最佳，第2次应调节溶液的pH范围约在_(填序号)最佳。

A.3〜4B.6〜8C.10〜11D.12〜14

(2)电解法将含+6价铭的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的F/

和SO至发生反应，生成的Fe，,和C，在阴极区与0H结合生成Fe(OH),和行(0也沉淀除去。

④写出阴极的电极反应式

⑤电解法中加入氯化钠的作用是—

四、原理综合题

1().CH,一C0?催化重整合成C0、也可有效减少碳排放。其主要反应如下

1

反应ICH.1(g)+C02(g)=2C0(g)+2H2(g)AH=+247.3kJ-mof

l

反应IICa(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)AH=+41.0kJ-mor

反应IHCH.(g)+3C02(g)=4C0(g)+2H20(g)AH.

回答下列问题

(1)反应【II中的AHi=kJ•molL

(2)恒温恒容条件下发生反应111,下列能说明该反应达平衡状态的是(填序号)。

a.2V正(阳)7加仇0)

b.断裂4molC—H键的同时断裂2molH-0键

c.容器内密度保持不变

d.容器内压强保持不变

(3)利用合成气生成甲醇的反应为C()(g)+2H2(g)，'ClLOlKg)AH2,在2L恒容密闭的容器中，按物质的量

之比12充入C0和乩，测得C0的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示

芬

干

中

翘

务

O

U

②200c时c(H?)随时间的变化如表所示

t/min0123

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cCH-'/mol,L16.03.42.02.0

则0-2min内平均反应速率v(Hj=,该反应的平衡常数K=,该温度下，CO的转化率为%(保

留三位有效数字).

五、结构与性质

11.碳族元素及其化合物在国家工业领域有非常重要用途。回答下列门题

(1)基态楮原子价层电子排布式为______。

⑵我国提出力争在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，我国科学家研发的“液态阳光”项匕利

用了太阳能产生的电能电解水制氢，再选择高效催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇等液体燃料，这将为实现

碳达峰、碳中和提供了科学的方法，其中CO,分子中有。键和_______n键，在干冰晶体中每个。0,

(3)关于C、Si及其化合物的结构和性质，下列叙述正确的是(填序号)。

A.分子稳定性CJhVSi2Hti

B.SiC是原子晶体，硬度SiC>C(金刚石)

C.还原性SMVCHs

D.51的原子半径大于C原子半径，难以形成n键

(4)中碳原子的杂化轨道类型有

(5)理论计算预测，由汞(Hg)、楮(Ge)、锦(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可

视为Ge晶体(晶胞如图a所示)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。

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①b为X的晶胞，该晶胞中粒子个数匕Hg:Ge:Sb=______。

②设X的最简式的式量为瓦，则X晶体的密度为g/cm”列出计算式)。

六、有机推断题

12.有机碱，例如二甲基胺(\H)、苯胺—NH)，哦嘘(《〉)等'在有机合成中应用

很普遍.目前“有机超舜碱”的研究越来越受到关注,以下为有机超捐碱的合成路线

已知如下信息

ccidxz

©H2C=CH2乙二附：甲褪，A

③苯胺与甲基哦咤互为芳香同分异构体

回答下列问题

(1)A的化学名称为F的分子式为—

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(2)日B生成C的化学方程式为。

(3)C中所含官能团的名称为,,

(4)日C生成D的反应类型为_______e

(5)D的结构简式为_______o

(6)E的六元环芳香同分异构体中，能与金属钠反应，且核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6：2：2：1

的有_______种，其中，芳香环上为二取代的结构简式为_______。

参考答案与解析

1.D

【详解】纤维素和淀粉属于多糖，分子式为(C同oOJn,n值很大，是天然高分子化合物，故A、C错误B项，

fen-ciH,

聚氯乙烯(|)是合成有机高分了化合物，故B错误D项，油脂是高级脂肪酸与甘油形成的防，

CI

相对分子质量较小，不属于高分子化合物，D正确。

点睛本题考查高分子化合物的判断，注意基础知识的积累。高分子化合物(又称高聚物)一般相对分子质

量高于10000,结构中有重复的结构单元有机高分子化合物可以分为天然有机高分子化合物(如淀粉、纤维

素、蛋白质天然橡胶等)和合成有机高分子化合物(如聚乙烯、聚氯乙烯等)。

2.B

【详解】A.CsH”是烷烧，含有12个碳氢共价键，1molC5H12含有极性共价键的数目为12故A正确

B.标准状况下，N0?是非气态的物质，无法计算物质的量，故B错误

C.D-。、HF都有10个电子，标准状况下，0.2mol氏0与HF的混合物中电子数有2反，故C正确

D.1L0.1moll”的Na2cOB溶液中NaEOj物质的量为0.Imol,含有Na'有0.2N.”故D正确。

综上所述，答案为及

3.D

【详解】A.液氯为氯气的液态形式，是氯气单质，氯水是氯气的水溶液，溶液中存在HC1、HC10等微粒,

属于化合物，故A错误

B.氯水中具有漂白性的是次氯酸，次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，所以放置数天后，pH变小且几乎失

去漂白性，故B错误

C.干燥的氯气不具有漂白性，能使红色的花朵褪色，是因为氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性，故C错

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误

D.新制氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以新制氯水中滴入石蕊试液先变

红后褪色，故D正确

故选D。

4.B

【详解】A.燃烧反应是燃共有的性质，和烽是否具有不饱和结构无关，故A不选

B.加成反应是有机物分子中的不饱用碳原子直接结合其他的原子或原子团而生成新的化合物的反应，和不

饱和结构有关，故B选

C.取代反应是有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应，一般是饱和烽的特征

反应，和不饱和结构无关，故C不选

D.消去反应是在一个有机物分子中消去一个小分子，同时生成不饱和化合物的反应。烬一般不能发生消去

反应，某些醇和卤代燃能发生消去反应，且和不饱和结构无关，和分子中是否含有能发生消去反应的官能

团如羟基或碳卤键有关，故D不选

故选B。

5.C

【详解】A.同一主族的元素，从上到下随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强同一周期从左到右，随着核

电荷数的增加，主族元素的金属性逐渐减弱，故金属性NaAMg,故A错误

B.核外电子数相同，核电荷数越大半径越小，故N>>O3,故B错误

C.丰金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，故简单氢化物的热稳定性CDS>C,故C正确

D.同一主族的元素，从上到下随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强，则其最高价氧化物的水化物的碱性

越强，故碱性强弱KOH>NaOH>LiOH,故D错误

故选C。

6.C

【分析】电流表指针发生偏转，说明形成原电池反应，化学能转化为电能。同时A极质量减少，说明A电

极为原电池负极，B极上有气泡产生，则B电子为原电池正极，C为电辞质溶液，据此分析解答。

【详解】A.B极上有气泡产生，则B电极为原电池正极，A正确

B.A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸，锌作负极，铜作正极，符合题干的反应现象，B正确

C.原电池中阳离子移向负电荷较多的正极，故阳离子应移向正极B电极，C错误

D.A电极是原电池的负极，电极失电子发生氧化反应，D正确

故合理选项是Co

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7.D

【详解】A.加入AgNQ“使溶液中Ag的浓度增大，由于Ksp只与温度有关，温度不变，Ksp不变，C1的浓

度较小，而溶液中的c点和d点的C1浓度相等，故A错误

B.加入少量水，对溶液中的离子的浓度起到了稀释作用，平衡右移，这时溶液中的沉淀会维续溶解电离，

最终使溶液中的各种离子的浓度保持不变，故B错误

C.在d点时由于c(Ag»c(Cr)>Ksp,所以会产生AgCl沉淀,故C错误

D.日于这是在某一温度下的Ag€l的沉淀溶解平衡曲线，物质的溶度积常数只与温度有关，而与物质的浓

度无关，所以c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp,故D正确

答案选D。

8.(1)加热煮沸

2，

(2)&K，Fe+21IC03=FeC031+C&t+1I2O

(3)碳酸氢钱不稳定，受热容易分解be

⑷4FeC03+(h+2H2()=4Ee(X)H+4C0;KSCN

(5)93

【分析】碳酸氢镜和硫酸亚铁反应生成FeCO,沉淀和二氧化碳气体，过滤分离出沉淀，洗涤干燥得到EeCClo

它与炭粉焙烧发生.还原反应生产铁粉,

(1)

气体溶解度随温度升高而减小，蒸储水须先除去其中溶解的氧气，具体方法是加热或沸

(2)

由装置可知I,K?处左侧导管进入液面以下，L处左侧与装置A中上侧相通,装置A中铁与硫酸生成硫酸亚铁，

欲将生成的FeSOi溶液与装置B中的、H,HC03溶液混合，操作方法是关闭打开L，装置中气体增多压强

变大，液体被压入装置B中装置B中进入的亚铁离子与碳酸氢根离子双水解反应生成FeCOs和二氧化碳、水，

2

离子方程式为l'e'+2HC03=EeC03I+C0；t+H?0

⑶

碳酸氢锈不稳定，受热容易分解，故转化过程中温度不超过35c

“过滤”环节需要使用玻璃棒、漏斗、烧杯，不需要使用下列仪器中的长颈漏斗、锥形瓶，故选be

(4)

空气中氧气具有氧化性，FeCO、,在空气中被氧化为FeOOH,根据质量守恒可知，还会生成二氧化碳气体，该

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3

反应的化学方程式为4FcCO3+O2+2H2O=4FcOOH+4CO2Fe'^KSCN溶液反应溶液变为血红色，故检验产品中是否

含Fe"需要的试剂有稀112soi和KSCN溶液

(5)

设FeCG、FeOOH的物质的量分别为X、y,则U6x+89y=37.47,根据质量守恒可知，(x+y)X56=18.48

解得x=0.3mol、y=0.03moh故样品中FeCQ,的质量分数为驷桨鲁㈣xlOO%。93%。

37.47g

234:,7

9.Cr2O^+6Fe'+14H=2Cr+6Fe*+H20BDAB2H+2e*Wc2IW+2e-=Hzt+20H-增强溶液

导电性或盐析或增强电解效率

【分析】(1)利用F/还原CmO；时，在酸性条件下，CmOb被还原为匚丁，Fe‘被氧化为通过调节山

将C,转化为Cr(0H)3沉淀时,F屋也会生成FC(0H)3沉淀，所以调节pH应分两次进行，一次让Fc"生成Fe(QH)3

沉淀，一次让Cd生成Cr(0H)3沉淀，为达此目的，需严格控制溶液的pH变化调节训时，所加试剂应不影

响实验结果。

(2)利用电解法还原CeO；,实质上也是利用He?♦还原CmO；,则阳极需提供Fe。阴极需提供OIL在阳极

区CM)；被还原为C产，在阴极区C/生成Cr(0H)：,沉淀。

【详解】(1)FeSOi能将+6价能还原成+3价格,铭元素化合价降3,铁元素化合价从+2升高到+3,升1,则

按得失电子数守恒、元素质量守恒、底子电荷守恒，CmO；与FcSOi在酸性条件下反应的离子方程式为02。歹

+61至241411'=2(：/+61；/+7H20②需要还原+6价格，则

A.明矶没有还原性，不能还原+6价辂，A不合题意

B.铁屑先与酸反应生成Fc",Fe”再还原+6价格，B符合题意

C.与石灰显碱性，但没有还原性，不能还原+6价铝，C不合题意

D.亚硫酸氢钠具有较强的还原性，能还原+6价倍，D符合题意。

答案为BD

③由分析知操作②中调节pH应分2次进行，第1次是将Fe"转化为沉淀，但Cr"不生成沉淀，所以应先调

节溶液的pH范围约在A,第2次应调节溶液的pH范围约在B最佳。

(2)④电解时，阴极发生还原反应，俄极压0提供的氢离子得电子生成氢气，促进水电离，则氢氧根离子浓

度增大，电极反应式为2H'+2c=H2t或2H20+2e=H"+20H⑤电解法中加入氯化钠，虽然没有参加反应，但使

溶液易于导电，增强了电解效率，故答案为增强溶液导电性或盐析或增强电解效率。

10.(1)+329.3

(2)ad

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(3)<<2.Omol・L'1•min10.5L2•mol'266.7

【解析】⑴

由盖斯定律可知,反应111=反应I+2x反应II,则AH尸+247.3kJ-moll-2x41.OkJ-mol「+329.3kJ

(2)

a.vI1：(CH,)/vi£(H20)=l:2,为其化学计量数之比，代表反应已经达到平衡状态,a正确

b.断裂4moic—H键代表消耗Imol甲烷，即生成2moi水，断裂2moiE—0键代表消耗Imol水，反应未达

到平衡状态，b错误

C.容器体积不变，依据质量守恒定律，容器内气体质量任何时候都不变，因此气体密度任何时刻都不变,

C错误

d.这是一个反应前后气体分子数改变的反应，只有达到平衡时，容器内压强才不变，d正确

答案选ado

(3)

①由图可知，压强不变的条件下，温度升高一氧化碳平衡转化率降低，说明温度升高平衡逆向移动，则该

反应为放热反应，焰变小于零这是一个反应前后气体分子数减小的反应，压强增大，平衡正向移动，一氧

化碳平衡转化率升高，因此pKs。

小八，\6.0moI/L-2.0mol/L八,,

②v(H)=---------------=2.0mol-L'min-',依据题意列三段式

22min

CO(g)+2HKg)二CHxOH(g)

初始(mol/L)36

2,则平衡常数3m。心(2碇匹厂°„一，氧化碳

转化(mol/L)24

平衡(mol/L)122

的转化率为怨66.7%。

3mol/L

11.⑴4s24P2

(2)2个2个12

⑶D

(4)sp\sp'

,、2M,

⑸1：1：2棺

【解析】(1)

铭为32号元素，电子排布式为Is%%/3s加"3。4s2总则基态铝原子价层电子排布式为4sZp'答案为

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4s24P2

(2)

CO2分子的结构式为0=C=0,含有2个J键和2个n键，在干冰品体中，每个CO?分子周围距离最近且相等的

CO?分子位于面心，则有1x8=12个C(h分子相邻。答案为2个2个12

(3)

A.C与Si同主族，C的非金属性大于Si,非金属越强，氢化物越稳定，则分子稳定性C/HsASlH"A不正

确

B.SiC是原子晶体，Si的原子半径大于C,Si-C键能V5C键能，所以硬度SiCVC(金刚石)，B不正确

C.Si的非金属性比C强,则还原性SiH」＞CHq,C不正确

D.Si的原子半径大于C原子半径，P电子云重叠变得困难，难以形成"键，D正确

故选1)。答案为D

(4)

产

中，甲基碳原子、环上碳原子分别形成4个、3个。键，且都不含有孤对电子，所以杂化轨道类型

有sp*、sp2杂化。答案为sp3、sp2

(5)

①b为X的晶胞，在该晶胞中，含Hg原子个数为6X：+4X：=4,含Ge原子个数为8xJ+4xg+l=4,含Sb

24o2

原子个数为8,粒子个数比Hg:Ge:Sb=4:4:8=l:1:2。

4Me/niol2M

②设X的最简式的式量为3则X晶体的密度为6皿］0-。「(二炉cm尸()，・炉5)=荻石或加。答

在2M,

案为t1:1:22。

3OLry

【点睛】进行晶胞内微粒数的计算时，可采用均摊法。

12.(1)三氯乙烯CMNQ

(3)碳碳双键、碳氯键

(4)取代反应

笫12页共14页

OH