高三化学一轮复习练习题

2019高三化学一轮复习练习题

下面是2019高三化学一轮复习练习题，供大家参考练习。希望大家

认真复习。希望每位考生在高考中都能到达理想的成绩。

1.以下制备气体的装置和选用的药品不正确的选项是()

选项ABCD

药品H202与Mn02石灰石和稀盐酸稀硝酸和铜片KMnO4与浓盐酸

装置

解析：选C。作为发生器的试管口向下倾斜，不能盛装液体，所以C项的

装置不能用来制备N0。

2.实验室制取少量枯燥的氨气涉及以下装置，其中正确的选项是()

A.①是氨气发生装置B.③是氨气发生装置

C.②是氨气吸收装置D.④是氨气收集、检验装置

解析：选B。装置①中NH4cl受热易分解生成NH3和HC1,但在试管口附

近两者又能结合生成NH4C1,选项A错误；装置②中的漏斗放置过低，不能

防止倒吸，选项C错误;装置④中的试管口应放一团枯燥的棉花，选项D

错误。

3.实验室制备氧气的方法很多。现在一定条件下，利用过氧化氢、氯酸钾

和高镒酸钾为反响物制备氧气，在同温同压下，制取的氧气体积相同

时，三个反响中转移的电子数之比为0

A.2：2：1B,1：2：2

C.2：1：2D,1：1：1

解析：选Bo过氧化氢、氯酸钾和高镒酸钾中氧元素的化合价分别是-1,-2

和-2,而氧气中氧元素的化合价是0，设生成的氧气为1mol,那么过氧

化氢中氧元素要失去21noi电子，而氯酸钾和高镒酸钾中氧元素需要失去

4mol电子。

4.（2019吉林油田调研）有关气体制备所用试剂及检验气体所用试剂完全

正确的组合是（）

A.C02；大理石和稀硫酸、澄清石灰水

B.C12；二氧化镒和稀盐酸、品红溶液

C.02；二氧化镒和双氧水、带火星的木条

D.NH3；NH4C1固体和CaC03固体、湿润的红色石蕊试纸

解析：选C。大理石与稀硫酸反响生成的CaS04微溶于水，附着在大理石

上使硫酸不能与大理石接触，不能持续生成C02,A选项错误；制取C12应

用浓盐酸且检验C12应月该湿润的淀粉碘化钾试纸，B选项错误;应该用熟

石灰与NH4cl反响，D选项错误。

5.没计学生实验要注意平安、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，

可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器（如图）。假设关闭K，不能使

反响停止，可将试管从烧杯中取出（会有局部气体逸出）。以下气体的制取

宜使用该装置的是（）

A.用二氧化镒（粉末）与双氧水制氧气

B.用锌粒与稀硫酸制氢气

C.用硫化亚铁（块状）与盐酸制硫化氢

D.用碳酸钙（块状）与稀硫酸制二氧化碳

解析：选B。根据此反响的原理可知，该装置适用于块状固体与溶液的反

响，所以排除A项;此实验装置可能会逸出一局部气体，所以有毒的气体

不适合用这一装置，故排除C项;硫酸钙为微溶于水的物质，覆盖在碳酸

钙的外表使反响难以继续进行0项不符合题意。

6.某校化学探究小组成员讨论以下I、n、m、w四种仪器装置的气体制

备与性质实验的用法，其中不合理的是()

A.装置I：可以用来验证碳的非金属性比硅强

B.装置n：橡皮管的作用是使水顺利流下

c装置ni：不能检查该装置的气密性

D.装置W：先从①口进气收集满二氧化碳，再从②口进气，可收集NO气

体

解析：选c。甲中可以证明碳酸的酸性大于硅酸，从而证明碳的非金属性

比程强，A项正确；乙中橡皮管维持漏斗和烧瓶中压强相同，从而使水顺

利流下田项正确；丙中通过观察甲、乙液面的高度差是否变化可以检查装

置的气密性，C项错;NO的密度比C02小，可以通过向下排C02法收集,D

项正确。

7.以下对气体的制备或性质检验装置的表达正确的选项是()

解析：选A°HC1极易溶于水，易造成倒吸，B项错;NO不溶于水，且与水

不反响，无法做喷泉实验，C项错；盛装高辕酸钾的试管口应该向下倾

斜，D项错。

8.(2019泰州质检)以下制备和收集气体的实验装置合理的是()

解析：选D。A中大试管的管口应略向下倾斜；B中NO很容易被空气中的

氧气氧化，所以采用B装置得不到NO；C中氢气的密度比空气小，所以集

气瓶中的进气导管应比出气导管要短，C错误;D装置合理。

9.如图装置可用于收集气体X并验证其某些化学性质，你认为正确的选

项是()

B、C错误；氨气溶解于水也可以形成负压，应用该装置可以验证，D正确。

12.用如图装置进行实验，将液体A逐滴参加到固体B中，以下表达正确

的选项是()

A.假设A为盐酸田为乂nO2,C中盛有品红溶液，那么C中溶液褪色

B.假设A为醋酸，B为贝壳，C中盛有澄清石灰水，那么C中溶液出现浑

浊

C.假设A为浓氨水田为生石灰，C中盛有A1C13溶液，那么C中先产生

白色沉淀后沉淀溶解

D.上述实验中仪器D都可以用长玻璃导管代替

解析：选九本装置为冏+液不加热装置，A项不发生反响，B项生成C02

气体，使澄清石灰水变浑浊;C中产生NH3，溶于水生成NH3H20,与A1C13

溶液反响生成Al(0H)3沉淀，Al(0H)3沉淀不与NH3H20反响；装置中仪器

D起防倒吸作用，不能换作长玻璃导管。

13.(2019东北大联考)三氯化硼(BC13)是一种重要的化工原料，可用于

制取乙硼烷(B2H6),也可作有机合成催化剂。某兴趣小组拟选用以下装置

制备BC13(BC13的沸点为12.5℃，熔点为

-107.3℃；2B+6HC1===A2BC13+3H2)

请答复以下问题：

(1)装置A中发生反响的离子方程式为

⑵按气流方向连接各装置的接口，顺序为

⑶装置E的两个作用是

；实验中假设不用装置c,可能产生的危险是

(4)BC13遇水产生大量的白雾同时生成硼酸(H3B03),其反响的化学方程

式为O

解析：实验过程为：制备氯气(装置A)净化氯气(装置C、F)发生装置(B

装置)收集装置(装置D)尾气处理装置(装置E)。实验中假设不用装置C,

那么氯气中混有的氯化氢能与B发生反响生成H2,氢气与氯气反响可发生

爆炸。BC13与水反响属于广义的水解，生成B(0H)3(即H3B03)和HC1。

答案：(l)MnO2+4H++2Cl-===AMn2++C12+2H20

(2)aedjkbc(cb)fg(gf)h

(3)防止空气中的水进入U形管吸收多余氯气H2、C12混合受热发生爆

炸

(4)BC13+3H20==3HC1+H3B03

14.(2019福州质检)过氧化钙是一种新型的多功能无机化工产品，常温

下是无色或淡黄色粉末，易溶于酸，难溶于水和乙醇等溶剂。某实验小组

在实验室用钙盐制取CaO28H20沉淀(该反响是一个放热反响)。

(DX仪器的名称是，仪器B的作用是

(2)A为实验室制取氨气的装置，实验中需要用到的化学试剂是

⑶制取CaO28H2O一般在0〜5℃的低温下进行，原因是

(4)生成CaO28H2O的化学方程式为一

解析：实验室通常利用Ca(0H)2和NH4cl加热法制备氨气；由于NH3极易

溶于水，应有防倒吸装置。双氧水通过分液漏斗X进入低温的三颈烧瓶，

发生化学反响：CaC12+H2O2+2NH3+8H2O==CaO28H20+2NH4c1。

答案：(1)分液漏斗防倒吸

(2)Ca(OH)2和NH4C1

(3)低于0C，液体易冻结，反响困难，温度过高，过氧化氢分解速率加

快，CaO28H20也会失夫局部结晶水

(4)CaC12+H2O2+2NH3+8H2O==CaO28H20+2NH4cl(或

CaCl2+H202+2NH3H20+6H20==Ca028H20+2NH4C1)

15.(2019湖南五市十校联考)84消毒液与硫酸溶液反响可以制取氯气

(NaC10+NaCl+H2s04二二二Na2s04+C12+H20)。为探究氯气的性质，某同学利

用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置。

请答复以下问题：

(1)装置B、C中依次放的是枯燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过

程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是

________________________，请提出合理的改良方法

(2)为了验证氯气的氧化性，将氯气通入Na2s03溶液中，写出氯气与

Na2s03溶液反响的离子方程式

（3）氯气通入饱和NaHC03溶液中能产生无色气体，酸性：盐酸碳酸次氯

酸，该实验证明氯气与水反响的生成物中含有O

解析：（1）氯气中混有水蒸气时，会生成具有漂白性的HC10；为了检验具

有漂白性的是次氯酸，而不是氯气，需要枯燥氯气作比照，因此需在原

装置中A、B之间增加枯燥装置（2）氯气通入亚硫酸钠溶液中，将S02-3

氧化为S02-4,自身被复原为C1-。（3）酸性：盐酸碳酸次氯酸，所以盐

酸与碳酸氢钠反响生成C02气体，即氯气与水反响的产物中含有HCK

答案：（1）产生的氯气中含有水蒸气，会反响生成次氯酸在装置A、B之

间增加盛有浓硫酸的洗气瓶（或枯燥装置）

（2）C12+S02-3+H20==S02-4+2Cl-+2H+

（3）HC1（或盐酸）

16.C12、NH3、N02是中学化学中常见的气体,C12在一定条件下可与NH3、

N02反响，NH3和N02在一定条件下也可反峋。某校化学兴趣小组设计如

下实验探究它们的性质。试答复以下问题：

（1）实验室制一氧化氮的离子反响方程式为

实验室制氨气的化学方程式为

⑵装置④⑤⑥所用的仪器和药品能否完全相同（填能或否）。

⑶装置⑧中导管紧贴液面，没有插到液面以下的原因是

________________________，装置⑨的作用可能是

(4)室温下，取枯燥的C12和N02的混合气体5L于装置⑦中，当C12所

占的体积分数分别为20%(C12完全反响)、60%(N02完全反响)时，一段时

间后装置⑦中气体的体积均为4Lo经测定4L气体中除未反响气体外，

只有一种新的气体化合物，那么该化合物的化学式为O

解析：(1)实验室通常用铜与稀硝酸反响制备一氧化氮，用氯化锭和氢氧

化钙混合加热制氨气(3)装置⑧中的浓硫酸吸收未反响完的氨气，氨气

易溶，为了防止倒吸，导管不能插到液面以下(4)假设反响为

aC12+bN02-cX，当n(C12)=lmol,n(N02)=4mol时,C12完全反响，气

体差量为1molaa+b-c=ll；n(C12)=3mol,n