2026届重庆市第一中学高三下学期二诊化学试题含答案

重庆一中高2026届高三4月二诊考试注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.可能用到的相对原子质量：O—16Ti—48Mn—55Co—59Ba—137一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列与马相关历史文物中，属于有机高分子材料的是A.汉彩绘木马B.三彩黑釉陶马C.昭陵六骏石壁D.圆明园马首铜像2.下列叙述原理和结论完全正确的是A.Ba(NO3)2和CaCl2均能与SO2反应，且原理相同B.SO2和氯水均可使紫色石蕊变色，且原理相同C.Na和Na2O2均能与水反应，且生成气体完全相同D.FeS₂和硫磺均可做工业制硫酸原料，且生成气体完全相同3.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.使甲基橙变红的溶液中：NH4、Na+、SO₄²-、Cl-B.Na[Al(OH)4]溶液中：HCO₃、Na+、K+、Cl-C.实验室用电石制备乙炔后的溶液：CO₃²-、Cl-、NO₃、NHD.电解精炼含铁的粗铜后的电解液：NO₃、H+、Mg²+、Na+4.下列装置、操作及试剂能达到实验目的的是水口C.硫酸铜晶体结晶水数目测定5.Cas(PO4)3F晶体可作激光发射材料。下列说法正确的是A.基态原子核外单电子数：P>0B.位置：Ca和P均为p区元素C.第一电离能大小：P<SD.基态F原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为球形6.K2[Cu(CN)4]是一种铜基配合物，其配阴离子与[Cu(NH3)4]²+具有相似的空间结构，NA为阿伏伽德罗常数的值，下列关于该配合物的说法正确的是A.[Cu(CN)4]²-的配位原子为N,配位数为4B.[Cu(CN)4]²-空间结构为平面正方形C.红外光谱可测得C-N键长D.1mol该铜基配合物含有的共价键数目为12NA7.某降压药结构简式如图所示，下列说法正确的是A.FeBr3催化下与Br2反应，多羟基六元环上可形成C-Br键B.含有6种官能团C.酸性条件水解产物可发生缩聚反应D.1mol该物质与足量氢氧化钠水溶液反应，最多消耗4molNaOH8.由实验操作，可得出相应正确的现象与结论的是选项实验操作现象结论A取少量Fe3O4与足量氢碘酸反应后的溶液于试管中，滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液，观察现象有蓝色沉淀生成Fe3O4中含有Fe²+B向1-溴丙烷中先加入NaOH乙醇溶液，加热，取少量反应液体，加入稀硝酸，再加入AgNO3溶液有淡黄色沉淀生成1-溴丙烷中含有溴原子C将海带灼烧、溶解、过滤、滤液酸化，加入少量新制氯水后，加入淀粉碘化钾溶液溶液变蓝海带中含碘元素D向盛有氯化铵溶液的试管中滴加稀氢氧化钠溶液，用湿润的pH试纸靠近管口试纸不变蓝稀氢氧化钠浓度太小，未发生反应9.X、Y、Z、M、Q为元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，可形成如图所示配合物，已知基态Q原子的价电子数与最外层电子数之比为5:1,Z、M处于对角线位置，下列说法正确的是A.化合物XMYZ和YM₂均为直线形分子B.该配合物中Q元素的化合价为+4C.电负性：Y>MD.该配合物中配体数与配位数之比为1:210.Co-Mn氧化物立方晶胞结构如图所示，晶胞参数anm,下列说法错误的是A.该晶体的化学式为MnCo₂O₄B.Co原子的配位数为6C.该晶体为离子晶体D.该晶胞密度11.链状葡萄糖分子中的醛基可与分子内羟基发生加成反应形成两种六元环状结构。常温下，各种葡萄糖结构及其所占百分含量如下图所示。已知各种葡萄糖结构中链状结构的熵最大，两种环状结构的熵相近。下列说法正确OHHOHOHOHH36.4%HOHHOH <0.0026%63.6%A.△H₁+△H₂+△H₃=△H₄C.葡萄糖由链状转化为环状结构是醛基和链端碳原子上羟基作用的结果D.18g葡萄糖完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(g)放热akJ,故葡萄糖的燃烧热为10akJ/mol12.一种电解葡萄糖经多步氧化最终制取葡萄糖二酸钾(C6H8O8K2)萄糖酸钾C₆H₁IO₇K),下列说法中，错误的是A.电势高低：N>MB.离子交换膜P为阴离子交换膜C.1mol葡萄糖(C₆H₁₂O₆)参与反应转移的电子数一定为6NAD.N级的电极反应方程式为C6H12O6+8OH-6e-=(C6H8O8)²+6H2O的装置示意图如图所示(电解过程可能产生葡13.将HCI(g)和O2(g)按不同投料比或1,以不同流速通入反应器中，分别在360℃、400℃下发生反应：4HCI(g)+O2(g)=2Cl(g)+2H₂O(g)△H<0。tmin时，HCI流速与HC1转化率关系如图所示。较低流速下转化率可近似为平衡转化率；曲线a、b所示反应中投料比相同、温度不同，曲线a、c温度相同，投料比不同。下列说法正确的是A.曲线a投料比B.平衡常数：K(M)<K(N)C.使用高效催化剂可提高M点HCl的转化率D.HC1转化率P点大于N点，原因为P点温度高，反应速率快14.将足量ZnS置于1Lxmol/L的盐酸中，发生反应ZnS(s)+2H+(aq)一Zn²+(aq)+H₂S(aq)K;收集到逸出的H₂S气体0.15mol,H₂S饱和溶液浓度约为0.1mol/L。假设溶液体积不变，下列说法错误的是A.K=2.5×10-2B.向反应后的溶液中滴加1mL0.02mol/LCuSO4溶液，有黑色沉淀生成C.反应后的溶液为酸性二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.钛的化合物在生产、生活中有广泛的应用。以含钛废渣(主要含TiO2,含少量Fe2O3、CaO、SiO2)为原料生产BaTiO3的工艺流程如图。BaTio(C₂O⁴):4H₂O5焙烧酸浸浸渣废渣BaCl溶液回答下列问题：__(2)验证废渣中钛元素可使用的方法是(填标号)。A.原子发射光谱法B.红外光谱法C.X射线衍射法(3)浸渣的主要成分是_(4)调pH过程中，TiO²+沉淀完全时的pH=_。(常温下，Ksp[TiO(OH)₂]=1.0×10-²9)中固体变为蓝色，乙中溶液变浑浊，丁中黑色粉末变为红色粉末，“焙烧”时总反应的化学方程式为_(6)山城学术圈实验小组利用Fe³+将浅紫色Ti³+氧化为无色Ti(IV)的反应可用于测定钛酸钡的纯度。实验方案：称量9.32g钛酸钡样品完全溶于浓硫酸后，加入过量铝粉，使其完全反应(A1将TiO²+转化为Ti³+);过滤，洗涤滤渣，将洗涤液与滤液合并，加入稀硫酸酸化；将待测钛液转移到250mL容量瓶中后定容，取20.00mL待测钛液于锥形瓶中，添加指示剂，用0.1000mol/LFeCl3溶液滴定；重复实验，数据如下：序号12345滴定前读数/mL0.0024.980.000.000.00滴定后读数/mL24.9849.7824.1025.0025.02则钛酸钡样品的纯度为%。(保留三位有效数字)16.过硫酸钠,易溶于水，加热至65℃易分解。作为强氧化剂，广泛应用于电池工业、食品工业等。山城学术圈小组对Na₂S₂O₈制备及用途进行探究。I.实验室制备Na₂S₂O₈双氧水NaOH溶液MnO₂(NH₄)₂S₂O₈溶液硫酸abd实验室设计如图实验装置：(1)过硫酸钠中硫原子采取的杂化方式为_o(2)盛装双氧水的仪器名称为o(3)反应过程中若装置内气压过大，可采取的措施。(任写一种)(4)装置c中需要持续通入气体的目的是_(5)反应过程中，d装置中主要发生的化学反应方程式为_oII探究Na2S2O8回收锂电池中的锂元素(6)以废磷酸铁锂电池黑粉(含LiFePO₄、石墨及少量单质A1、Cu)为原料，采用“过硫酸钠无酸浸出法”选择%%温度：25℃2.0:0.82.0:1.02.0:1.22.0:142.0:1.6磷酸铁锂/过硫酸钠物质的量之比浸出率①写出过硫酸钠将黑粉中锂元素浸出的离子方程式_②将浸出浊液经过滤，洗涤，干燥后，得到浸出渣以备后续定量分析。检验浸出渣已洗净的操作是_③磷酸铁锂和过硫酸钠的物质的量之比从2.0:0.8增至2.0:1.2时，锂浸出率显著升高并趋于稳定，A1浸出率却呈逐渐下降趋势；请解释A1浸出率下降的原17.山城学术圈实验小组对不同形态的氯元素作了研究，请回答：I.实验测得CO与Cl₂合成COCl₂的速率方程为各步基元反应如下所示(k为速率常数)①Cl₂快反应②快反应已知：对于基元反应：aA+bB→cC+dD,其速率方程为v=k·c²(A)·c(B)(k为只与温度有关的速率常数)(1)反应②的活化能反应③的活化能。(填“>”“<”或者“=”)(2)决速步骤的速率方程为v=_(3)总反应速率方程中的k与反应机理中的速率常数的关系为k=_。(用k₁、k-1、k₂、k-2、k₃表示)Ⅱ.在一定温度下，氯气溶于水的过程及其平衡常数为：(忽略其他副反应)⑤Cl₂(aq)+H₂O(1)=H+(aq)+Cl-(aq)+HCIO(aq)K₂⑥HCIO(aq)=H+(aq)+ClO-(aq)K₃其中p为Cl₂(g)的平衡压强，c(Cl₂)为Cl₂在水溶液中的平衡浓度。(5)由反应⑤⑥写出该氯水中氯元素的物料守恒等式：c(ClH)=0(6)氯气在水中的溶解度(以物质的量浓度表示)为c,则c=。(用平衡压强p和上述平衡常数表示，忽略H2O和HC1O的电离)Ⅲ.一种储氯电池装置如图，放电过程中a、b极均增重。若将b极换成Ag/AgCl电极，b极仍增重—(7)电池中涉及到的物质①NaTi₂(PO₄)₃、②AgCl、③Cu₂(OH)₃Cl在该条件下氧化性从大到小顺序是o(填序号)若分别以Ag/AgCl电极代替b极和a极，通过相同电量时理论储氯能力之比为替换b极：替换a极=◎(储氯能力：转移单位物质的量的电子所储存的C1-量)18.某聚合物P合成路线如下：已知：①R₁-BrNaN→R₁-N₃③F的分子式为C₈H₆O₄请回答：(1)化合物B的结构简式是;化合物E的化学名称是0(3)下列说法不正确的是_A.化合物B和E发生取代反应生成CB.化合物D的分子式为C14H16N6O4C.化合物D和F发生缩聚反应生成PD.聚合物P属于聚酯类物质E.F在一定条件下水解生成的产物的物质的量比为1:2(4)化合物C与过量NaOH溶液反应的化学方程式是0(5)符合下列条件的F的芳香族同分异构体有种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为1:1:2:2的是 (填结构简式)A.能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应B.能与NaHCO₃反应产生气泡C.不含O-0键和片段(6)根据上述信息，以乙烯和对苯乙烯为原料，设计的合成路线(6)根据上述信息，以乙烯和对苯乙烯重庆一中高2026届高三4月二诊考试题号1234567答案ADABABC题号89答案BDDBCCD【详解】A.汉彩绘木马主要成分为纤B.三彩黑釉陶马主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，B不符合题意；C.昭陵六骏石壁主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，C不符合题意；故选A。【详解】A.Ba(NO₃)₂与SO₂发生氧化还原反应生成BaSO₄,而CaCl₂与SO₂不发生氧化还原反应，原理不同。B.SO2使石蕊变红体现酸性，氯水使紫色石蕊先变红后褪色，体现氯气与水反应后产物的酸性(HCI)和漂白性(HCIO),原理不同。C.Na和H₂O反应生成H₂,Na₂O₂和H₂O反应生成O₂,生成气体不相同。D.FeS₂和硫磺均可做工业制硫酸原料，且在空气中氧化均生成SO₂气体，生成气体相同。故选D。B.[Al(OH)₄]会与HCO₃发生反应强酸制弱酸，生成AI(OH)₃沉淀和CO₃²,不能大量共存，B不符合题意；符合题意；D.电解精炼含铁粗铜后的电解液中含有Fe²+,H+和NO₃会组合在一起氧化Fe²+,不能大量共存，D不符合题意；故选A。【详解】A.原电池装置缺少盐桥连接内电路，错误。B.用碱液除去铁钉表面油污，正确。故选B。B.Ca是s区元素，B不符合题意；C.第三周期第一电离能P>S,C不符【详解】A.HI的还原性能将Fe₃O₄中所有价态铁全部还原成+2价，不能证明Fe₃O₄中本身含有Fe²+,错误。B.1-溴丙烷中加入NaOH乙醇溶液消去后的溶液中含有OH,Br,加入稀HNO3,再加入AgNO3溶液，淡黄色沉淀证明有机物中含有溴原子，正确。C.若滤液中不含碘离子，加入的氯水也会使淀粉碘化钾溶液变蓝，不能证明海带中含碘元素，错误。D.检验按根离子，加碱液后需加热使生成的NH₃挥发被试纸检验，本操作是遗漏了“加热”,而不是稀氢氧化钠浓度太小，未发生反应，错误。故选B。【详解】在化合物中X形成1个共价键且原子序数最小，则X为H;Y形成4个共价键，则Y处形成3个共价键，且原子序数大于Y,则Z处于第VA族；结合Z、M处于对角线位置可知，Y为C,Z为N,MA.HSCN四原子并非共线，非直线型分子，S为sp³杂化，A错误；B.该配合物含2个配体，每个配体带1个单位负电荷，整体配合物呈电中性，因此N【详解】A.根据盖斯定律可知，△H₁+△H₂+△H₃=-△H₄,故A项错误；B.从图中来看，葡萄糖结构中链状结构的熵最大，葡萄糖由链状转化为环状结构△S<0,△H<0,转化产物中β-D-毗喃葡萄糖的占比更大，说明更易生成β-D-吡喃葡萄糖，即，β-D-吡喃葡萄糖的焓最小，故B项正确；D.1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，产物应该是液态水，故D项错误；为2H₂O+2e=H₂↑+2OH-,阳极处的电极反应式为C₆H₁₂O₆+8OH--6e⁻=(C₆H₈O₈)²+6H₂O;据此回答该问题。C.电解过程可能产生葡萄糖酸钾(C6H11O7K),为不完全氧化的产物，C错误,A错误；B.该反应△H<0,温度越高M点温度低于N点，故K(M)>K(N),B错误；D.P点转化率高于N点的主反应更接近平衡，并非温度高、速率快，D错误；A不符合题意；B.反应后溶液中ol/L,则溶液中1mol/L,滴加CuSO4C.将K=2.5×10-²、c(Zn²+)=0.25生成黑色CuS沉淀，B不符合题意；mol/L、c(H₂S)=0.1mol/L代入平衡常数表达式：D.生成0.25molH₂S消耗H+0.5mol,反应后剩余c(H+)=1mol/L,初始盐酸浓度：1mol/L+0.5mol/L=1.5mol/L,溶液体积不变，反应后的溶液中c(Cl)等于初始盐酸浓度=1.5mol/L,D符合题意；故选D。15、(共14分)(1)+4(2分);3d²4s²(2分)(3)SiO₂、CaSO₄(2分)(4)2(2分)(6)78.1(2分)【分析】含钛废渣酸浸过程中，二氧化硅不与稀硫酸反应，生成微溶的硫酸钙，浸渣为SiO₂和CaSO₄;加亚硫酸钠溶液将三价铁离子还原为二价铁离子，然后调节pH将二价铁离子通过滤液过滤除去；用草酸溶解TiO(OH)2沉淀，再与氯化钡溶液反应，生成物800℃高温条件可得到产物BaTiO₃,据此分析；【详解】(1)根据化合物化合价代数和为0计算：Ba为+2价，草酸根C₂O²为-2价，O为-2价，设Ti化合价为x:+2+x+(-2)+2×(-2)=0,解得x=+4;Ti是第四周期第IVB族，价层电子排布式为3d24s²。(2)原子发射光谱主要作用是识别某种元素是否存在，以及测量该元素具体有多少，所以验证钼精矿中钼元素可使用的方法是原子发射光谱法，故选A;(3)原料中SiO2不与硫酸反应，CaO与硫酸反应生成微溶的CaSO4,二者都留在浸渣中；(4)TiO²+沉淀完全时浓度为1.0×10-5mol/L,根据Ksp的表达式，4(mol/L)²,c(OH)=10-¹2mol/L,所以常温下pH=2。(5)气体检验结果说明R含H2O、CO2、CO,焙烧总反应：(6)根据反应关系：n(BaTiO3=n(Ti³+)=n(Fe³+),因为实验2、3误差太大需要舍去，所以消耗标准液的平均值为25.00ml,计算得：20mL待测液消耗n(Fe³+)=0.1000mol/L×0.025L=2.5×10-³mol,则20mL待测液中n(Ti³+)=n(Fe³+)=2.5×10-³mol,所以消耗250mL总待测液中)-²mol,M(BaTiO₃=137+48+48=233g/mol,m(BaTiO₃)=3.125×10-²mol×233g/mol=7.28125g,16、(共14分)(1)sp³(1分)(3)打开开关K1,或减缓滴加双氧水的速度(2分)(4)将装置c中产生的氨气及时带入d装置中被吸收，防止发生副反应(2分)(5)2NH₃+H₂SO₄=(NH₄)₂SO₄或NH₃+H₂SO₄=NH₄HSO₄(2分)(6)①2LiFePO₄+S₂O₈²-=2FePO₄+2Li++2SO₄²-(2分)②取最后一次洗涤液，先滴加盐酸酸化，再滴加氯化钡，若无白色沉淀生成，则说明浸出渣已洗净(2分)③Na2S2O8具有强氧化性，过量时快速将A1单质表面氧化生成致密的金属氧化膜；阻止氧化浸出反应继续发生(2【分析】I.a装置制备氧气，反应为,b为安全瓶，防止装置内气压过小产生倒吸，K1可在装置内气压过大时打开给体系泄压。c装置中制备Na2S2O8,d装置吸收多余的氨气，防止污染空气，据此分析解答；Ⅱ.废磷酸铁锂黑粉与过硫酸钠发生氧化还原反应使LiFePO₄中Lit被浸出，同时铜和铝也被过硫酸钠氧化为Cu²+,A³+被浸出。过硫酸钠过多时，强氧化性使得铜铝表面产生致密的氧化物薄膜，又导致其浸出率下降，据此分析解答；【详解】(1)由Nat可知，硫元素的价层电子对数为4,为sp3杂化；(3)当体系内气压过大，可打开开关K1,或减缓滴加双氧水的速度(4)根据副反可知，需将生成的氨气及时赶走，否则会导致产品的消耗。(5)稀