2026届湖南长沙麓山国际高三4月学情检测化学试题含答案

高中 高三年级化学试卷可能用到的相对原子质量：H~1C~12N~14O~16S~32Fe~56Ti~48Zn~65一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题目要求。1．湖南山水奇秀、文化底蕴深厚。下列与化学有关的说法正确的是A．马王堆汉墓出土的直裾素纱禅衣是西汉蚕丝制品，主要成分为纤维素B．浏阳花炮的历史可溯至唐宋，烟花是电子由基态跃迁到激发态释放能量而产生C．湘西非物质文化遗产酒鬼酒，酿酒过程涉及氧化还原反应D．城头山古文化遗址被誉为“中国最早城市”，可利用1EQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up4(2),6)C对文物年代进行测定2．下列化学用语表示正确的是A．聚丙烯的链节：B．SO2的VSEPR模型：C．三氯化硼的电子式：D．基态As3+的简化电子排布式：[Ar]4s23．下列图示的实验操作正确，且能达到实验目的的是A.检验高温条件下Fe与水蒸气反应生成H2B.验证电石与水生成乙炔C.探究浓度对化学反应速率的影响D.铁片镀铜4．布洛芬为解热镇痛类、非甾体抗炎药，对感冒发烧有一定治疗效果，但口服该药对胃、肠道有刺激性，但可以对布洛芬进行修饰。布洛芬的部分合成路线和修饰(反应条件省略)如下，下列叙述不正确的是A．1mol布洛芬与足量饱和NaHCO3溶液反应，可产生22.4L（标准状况下）的CO2B．X与Y中手性碳原子的数目相同C．化合物Z能在NaOH溶液或稀H2SO4溶液中发生水解反应D．布洛芬修饰后产物Z可降低对胃、肠道的刺激★5．下列离子方程式书写正确的是A．向氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2++S2-=CuS↓B．向Ca(OH)2溶液中加少量NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCOEQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up4(__),3)=CaCO3↓+COEQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up4(2),3)__+2H2OC．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH-=NOEQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up4(__),3)+NOEQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up4(__),2)+H2OD．乙二醛与银氨溶液反应：OHC-CHO+4[Ag(NH3)2]++2H2O=HOOC-COOH+4Ag↓+4NHEQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up4(+),4)6．CO2资源化是实现“双碳”目标的重要途径。如CO2催化加氢可合成高附加值产品乙醇，反应原理为2CO2g+6H2g⇌3H2Og+C2H5OHg。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．22.4LCO2含有的分子数为NAB．1.8g2H2O含有的中子数为NAC．2molCO2与足量H2充分反应，转移的电子数为12NAD．25g质量分数为46%的乙醇水溶液含有的氧原子数等于NA7.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Z位于三个不同的周期。由这四种元素形成的某化合物结构如图所示，R原子的价电子排布式为(n+1)d3n(2n)sn。下列叙述不正确的是A．电负性：Y>W>ZB．微粒半径：R2+<R3+C．该化合物的阴离子结构中，键角∠W−Y−X<∠Y−X−YD．W与Z形成的化合物具有强还原性★8．结构决定性质，性质决定用途。有关下列事实的解释错误的是事实解释AO3在CCl4中的溶解度高于在水中的溶解度O3是非极性分子，相似相溶B稳定性：N2>P2(极不稳定)磷原子半径大，磷磷之间难以形成三键C向含CuNH3)4]2+的溶液中滴加稀硫酸，CuNH3)4]2+变成CuH2O)4]2+与NH3形成配位键的能力：Cu2+<H+D酸性：Ka2(邻羟基苯甲酸)<Ka(苯酚)邻羟基苯甲酸根能形成分子内氢键9．我国科研工作者通过将辛胺反应与二氧化碳反应耦合，实现了辛腈的高选择性合成。下图是以氢氧燃料电池为电源，以CO2与辛胺为原料合成辛腈的工作原理图(以KOH溶液为电解液，隔膜只允许OH_通过)。下列说法错误的是A．气体A为氧气，气体B为氢气B．X电极的电势比Y电极低，X电极可能有副产物O2生成C．Y电极上的电极反应式为：+4OH--4e-=t,CN+4H2OD．每消耗标准状况下2.24LO2时，会有0.4molOH_由X电极区移向Y电极区10．下列实验操作可实现对应实验目的的是实验目的实验操作A证明苯环使羟基活化向苯酚溶液中滴加足量浓溴水B萃取溴水中的溴向溴水中加入裂化汽油，充分振荡、分液，从下口依次放出混合液体C比较AgCl、AgI的Ksp大小向2mL0.1mol/LNaCl溶液中加入2滴0.1mol/L的AgNO3溶液，充分反应后，再加入2滴0.1mol/L的NaI溶液D比较次氯酸和醋酸的酸性强弱室温下，用pH试纸分别测定等浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH11．工业上利用图1流程制备的亚硝酸钠中常含有一定量的硝酸钠杂质，二者的溶解度随温度变化如图2所示。下列说法正确的是B．“再氧化”环节氧气用量越多，NaNO2产率越高A．“氧化炉”中发生反应的化学方程式为：4NH3B．“再氧化”环节氧气用量越多，NaNO2产率越高C．由图2溶解度规律可知，“操作”为“蒸发结晶、过滤”D．基态N原子核外有7种不同空间运动状态的电子12．钛铁基储氢合金是由钛、铁两种元素组成的金属间化合物。一种钛铁合金的晶胞如图i所示，晶胞边长约为0.3nm，该合金吸收的氢位于体心立方正八面体的中心，氢被4个钛原子和2个铁原子包围，如图ii所示(图中H未全部标示)。下列说法错误的是A．Fe与Ti之间存在金属键B．钛铁合金中每个Ti周围距离最近且等距的Fe有8个C．钛铁合金的密度约为NA×2.7×10−23g/cm3D．如图ii所示的每个体心立方正八面体均填充1个氢原子，则理论上形成的金属氢化物的化学式：TiFeH213．武汉大学研究团队实现了光与十钨酸盐([W]4−)、Co(0)协同催化的芳香烯烃与醛的加成反应，反应机理如图所示。下列说法错误的是A下列说法错误的是ACo(0)能增加活化分子百分数B．该机理中有非极性键的断裂和生成D．如反应物改为，则产物为14．一甲胺(CH3NH2)在医药、农药、染料、炸药等工业领域应用广泛。25℃时，向20mL0.1mol·L−1CH3NH2溶液中滴加0.1mol·L−1盐酸，混合液中CH3NH2、CH3NHEQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up4(+),3)的分布分数δ[如CH3NH水电离出的c水(H+)负对数[−lgc水(H+)]与所加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述正确的是A．曲线Ⅰ代表δ(CH3NHEQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up4(+),3))的变化B．B点溶液满足关系：c(CH3NHEQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up4(+),3))+c(CH3NH2)=c(Cl−)C．25℃时，CH3NHEQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up4(+),3)+H2O⇌CH3NH2·H2O+H+的Kh=10−3.4二、非选择题（本题共4小题，共58分）1516分）摩尔盐是一种重要的化学试剂，是化学分析中常用的基准物。用废铁屑(含少量杂质FeS)为原料制备摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]。反应在通风橱中置于50-60℃热水浴中进行。充分反应后，制得浅绿色悬浊液。实验装置如下(加热装置已略)：(1)A装置名称为A中液体试剂添加顺序为。(填字母)a．先滴加氨水，然后滴加稀硫酸，再水浴加热，反应一段时间后冷却b．先滴加稀硫酸，然后水浴加热，再滴加氨水，反应一段时间后冷却c．先滴加稀硫酸，然后水浴加热，反应一段时间后冷却，再滴加氨水(2)一段时间后，观察到C装置中酸性KMnO4溶液颜色变浅，底部有淡黄色固体生成，写出该反应的离子方程式。(3)A中制备得到的摩尔盐晶体经过滤后，还需用无水乙醇洗涤。其优点有(写两点)。(4)检验制得的(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O中是否含有Fe3+的方法：取样，将硫酸亚铁铵晶体用加热煮沸过的蒸馏水溶解，然后滴加溶液(填名称)，观察溶液是否变红。(5)实验室利用K2Cr2O7溶液测定制得的样品中摩尔盐的纯度。[摩尔质量为392g·mol−1]称取ag样品，加入足量稀硫酸溶解后配成250.00mL溶液。使用移液管移取25.00mL于锥形瓶中，滴入2滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用cmol/L的K2Cr2O7标准溶液进行滴定。平行滴定三次，平均消耗标准溶液的体积为VmL。[已知：二苯胺磺酸钠指示液在还原性氛围下为无色，氧化性氛围下为紫红色。]①将K2Cr2O7标准溶液装入滴定管后，排气泡的正确操作为(填字母)。②判断反应达到滴定终点的现象：。③经计算，摩尔盐的纯度=(用含a、c、V的计算式表示，不必化简)。④下列操作可能导致测定结果偏大的是。A．配标准溶液定容时俯视刻度线B．取摩尔盐溶液的滴定管没有润洗C．取待测液的锥形瓶洗净后未干燥D．酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数1614分）从某冶锌工厂的工业废料[除ZnO和少量Fe2O3外，还含有铟(In)、铋(Bi)、锗(Ge)的氧化物]中回收几种金属的单质或化合物的工业流程如图：60%60%已知：①25℃时，该工艺条件下，KspFe(OH)3=1×10-38，KspZn(OH)2=1×10-17；②“萃取”时发生反应：In3++3HA(有机相)⇌InA3(有机相)+3H+；③In3+与Fe3+化学性质相似④当溶液中某离子浓度小于1.0×10−5mol.L−1时，可认为该离子沉淀完全。回答下列问题：(1)下列措施更有利于完成“酸浸l”目的，且能提高“酸浸1”浸取速率的是(填序号)。a．预热工业废料b．启动搅拌器c．将硫酸浓度增大到60%d．加大废料的用量(2)25℃时，“浸液1”中c(Zn2+)约为0.1mol.L__1，则除去Fe3+(3)“酸浸2”时铋的氧化物(Bi2O3)发生反应的离子方程式为。(4)①“萃取”时，滤液的pH对萃取率影响如图1所示，pH大于2之后，In3+的萃取率急剧下降的原因是。(结合离子方程式，从平衡移动的角度解释)。有机相中InA3的浓度②若该条件下，萃取剂(HA)萃取In3+的分配系数()为9，则用等体积该水相中In3+的浓度萃取剂萃取In3+的萃取率(有机相中InA3的物质的量×100%)为；In的总物质的量GeCl4GeBr4GeI4熔点/℃−49.526沸点/℃83.1约400(5)锗卤化物的熔点和沸点如表1所示，解释从GeCl4到GeI4的熔沸点呈现递变规律的原因。(6)隔绝空气加热ZnSO4·7H2O固体(M=287g·mol-1)，固体质量的残留率与温度的关系如图所示。已知C→D的过程中产生两种气体，写出该过程的化学方程式。1714分）有机物K是我国自主研发的新一代钾离子竞争性酸阻滞剂药物的中间体，其合成路线如图所示(部分试剂及反应条件略)。已知：叔丁醇钾为一种有机碱(1)A的化学名称为；I中的含氧官能团的名称为。(2)①E与J反应生成K的反应类型是反应，②该过程中，使用叔丁醇钾的作用是。(3)写出A与B反应生成C的方程式。(4)M为B的一种同分异构体，已知M与B官能团的种类相同，写出核磁共振氢谱有3组EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up16(收峰),酮羰)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up16(且峰面积之比为1),的邻位碳上的氢易)EQ\*jc3\*hps23\o\al(\s\up16(2),被)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up16(的结构简式),卤素等取代)EQ\*jc3\*hps23\o\al(\s\up16(______),结合题)EQ\*jc3\*hps23\o\al(\s\up16(___),目中)和环己醇为原料，制备的合成路线(无机试剂任选)。★18.（14分）二氧化碳加氢制甲烷是实现“双碳”目标的有效方法之一，主要反应为：反应Ⅰ：CO2g+4H2g⇌CH4g+2H2OgΔH1=−164.6kJ·mol-1反应Ⅱ：CO2g+H2g⇌COg+H2OgΔH2=+41.5kJ·mol-1(1)反应COg+3H2g⇌CH4g+H2OgΔH，则ΔH=。(2)一定温度条件下，利用不同催化剂，在相同反应时间内，测得产物的生成速率与催化剂的关系如图1。①由图1可知，有利于获得甲烷的催化剂是(填“Cat1”、“Ca②已知lnkC(k为速率常数，R、C均为常数)，下列关于反应Ⅱ在题设条件下lnk~图像与上述两种催化剂Cat1、Cat2关系对应正确的是(图2，填标号)。k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。升高温度时，kEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up6(正),逆)______(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)不同条件下，按照nCO2:nH2=1:4投料同时发生上述反应，CO2k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。升高温度时，kEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up6(正),逆)______(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)不同条件下，按照nCO2:nH2=1:4投料同时发生上述反应，CO2的平衡转化率如图3所示。压强p1、p2、p3由大到小的顺序是。压强为p2时，温度高于700℃之后，温度升高转化率增大的原因是。(5)在PMPa、T℃下，将投料比nCO2:nH2=2:1的原料气匀速通过无分子筛膜多孔载体反应器，只发生反应Ⅱ,CO2的平衡转化率为25%。同温同压下，若通入装有催化剂的新型膜反应器(如图4所示)，CO2的平衡转化率为40%，则相同时间内出口a和出口b中H2O的质量比为。

123456789CAABCDBABCADDB【详解】A．蚕丝的主要成分为蛋白质，故A错误；B．烟花是电子从能量较高的激发态跃迁到能量较低的激发态乃至基态所致，故B错误；C．淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖转化为乙醇涉及氧化还原反应，故C正确；D．考古利用EQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up4(1),6)4C可以测定文物年代，故D错误；2.A【详解】B．SO2中心S的价层电子对数为因此VSEPR模型为平面三角形；题给的V形是SO2去掉孤电子对后的分子空间构型，不是VSEPR模型，B错误；C．BCl3中B原子最外层只有3个电子，与3个Cl成键后，B原子最外层只有6个电子，不存在孤对电子，该电子式中B原子周围画出了8个电子，C错误；D．基态As原子的简化电子排布式[Ar]3d104s24p3，则As3+简化电子排布式为[Ar]3d104s2，D错误；【详解】B．已知电石中含有杂质，与水反应将产生还原性气体H2S、PH3等也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，即图①装置不能用于验证电石与水生成乙炔，B不合题意C．不能使用18mol∙L-1的浓硫酸，浓硫酸稀释时会放热，使溶液温度升高，产生浓度和温度两个变量，不能用于研究浓度对化学反应速率的影响，C不符合题意；D．铁片上镀铜时，铜应作阳极接电源正极，铁片作阴极接电源负极，图中连接方式错误，不能实现镀铜，D不符合题意。【详解】A．-COOH与NaHCO3以1:1反应，且存在关系式-COOH~CO2，所以1mol布洛芬与足量饱和NaHCO3溶液反应，可产生1molCO2，标况下的体积为22.4L，故A项正确；B．X不含有手性碳原子，Y含有一个手性碳原子，数目不同，故B项错误；C．化合物Z中的酰胺基能在NaOH溶液或者稀H2SO4溶液中发生水解反应，故C项正确；D．布洛芬呈酸性对胃肠有刺激，而布洛芬修饰后产物Z不显酸性，所以洛芬修饰后产物Z可降低对胃、肠道的刺激，故D项正确；【详解】A.硫化氢不拆，离子方程式应为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故A错误；B.少定多变，向Ca(OH)2溶液中加入少量NaHCO3时，反应离子方程式为Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故B错误；D.乙二醛与银氨溶液反应生成乙二酸铵、银、氨气、水，反应的离子方程式为OHC-CHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-=C2OEQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up4(2),4)−+2NHEQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up4(+),4)+4Ag↓+6NH3+2H2O，D错误；【详解】A．没有注明标准状况这一条件，22.4LCO2不是1mol，分子数不是NA，A错误；B．1.8g2H2O的物质的量为mol，含有的中子的物质的量为0.09mol×10=0.9mol，中子数为0.9NA，B错误；C错误；D．25g质量分数为46%的乙醇水溶液中乙醇的物质的量为mol，水的物质的量为mol，氧原子的物质的量为0.75mol+0.25mol=1mol，含有的氧原子数为NA。【分析】W、X、Y、Z、R分别为H、B、O、Na、Fe。【详解】A．电负性O为3.5,H为2.1,Na为0.9，A正确；B．铁的阳离子所带电荷量越少，粒子半径越大，Fe2+半径更大，B错误；C．该阴离子中，H−O−B和O−B−O的结构中，中心原子均为sp3杂化，但O原子有两对孤电子对，所以键角∠W−Y−X<∠Y−X−Y，C正确；D．氢元素与钠可形成NaH具有强还原性，D正确；【详解】A．O3是由极性键构成的极性分子，但极性微弱，因此在四氯化碳中溶解度更大，A错误；B．磷原子半径较大，p轨道重叠效果差，难以形成稳定的P≡P三键，因此P2极不稳定，而N2稳定，解释合理，B正确；C．在CuNH3)4]2+溶液中滴入H2SO4生成CuH2O)4]2+，该过程中NH3与Cu2+的配位键断裂，NH3与H+结合成NHEQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up4(+),4)，说明H+与NH3的结合能力强于Cu2+，即与NH3形成配位键的能力：H+>Cu2+，C正确。D．邻羟基苯甲酸根离子中，邻位羧酸根与酚羟基形成分子内氢键，使结构更稳定，导致酚羟基更难电离，因此其Ka2（酚羟基电离常数）小于苯酚的Ka，解释合理，D正确；【分析】根据图示，X电极发生还原反应，得电子，为阴极，则Y电极为阳极，失电子，发生氧化反应；则气体A所在电极连接阳极，是正极，则气体A是氧气，气体B所在电极为负极，气体B是氢气。【详解】B．阳极电势高于阴极，则X电极的电势比Y电极的低，X电极发生还原反应，得到电子，没有副产物O2生成，B错误；D．每消耗标准状况下2.24LO2时，转移0.4mole−,则会有0.4molOH−由X电极（阴极）区移向Y电极（阳极）区，D正确；【详解】A．取代反应的发生是由于羟基使苯环邻、对位的H活化，A错误；B．裂化汽油中含有不饱和烃，会与溴发生加成反应，不能作萃取剂，且分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，B错误；C．NaCl过量，NaCl溶液与AgNO3溶液充分反应产生AgCl白色沉淀，再加入2滴等浓度的NaI溶液，白色沉淀AgCl转化为黄色沉淀AgI，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，C正确；D．ClO-水解生成的HClO具有漂白性，不能用pH试纸测定其溶液pH值，应用pH计，D错误；催化剂【分析】氧化炉中发生反应的化学方程式为：4NH3+5ONO+6H2O，生成的NO被氧气氧化为NO2，NO2被氢氧化钠吸收发生反应2NaOH+NO2=NaNO2+NaNO3+H2O，根据硝酸钠、亚硝酸钠溶解度随温度变化的幅度的差异，采用蒸发浓缩、冷却结晶的方式让亚硝酸钠以晶体的形式析出。【详解】B．氢氧化钠溶液吸收时发生2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O、2NaOH+NO2=NaNO2+NaNO3+H2O，再氧化时氧气用量过多，氧气将NO全部氧化为二氧化氮，会使生成的NaNO2减少，降低了硝酸钠的产率，B错误；C．升高温度，硝酸钠溶解度升高的幅度不大，亚硝酸钠溶解度升高的幅度较大，可采用蒸发浓缩、冷却结晶的方式让亚硝酸钠以晶体的形式析出，C错误；D．基态N原子核外电子排布式为：1s22s22p3，电子所占据的原子轨道数目为1+1+3=5，即基态N原子核外有5种不同空间运动状态的电子，D错误；【详解】由图i晶胞结构可知，Ti位于顶点，Fe位于体心，因此每个晶胞中含有1个Ti和1个Fe，则钛铁合金的化学式为TiFeB．体心立方晶胞中，与体心的Fe距离最近且等距的Ti均位于顶角位置，所以有8个。同理，Ti与Fe配位数相同，所以每个Ti周围距离最近且等距的Fe也是8个，B正确；C．每个晶胞中含有1个TiFe，一个晶胞的质量g，晶胞的体=3×10−83cm3=2.7×10-23cm该晶体的密度g/cm3，C正确；D．由图ii可知，Ti位于晶胞的顶点和棱上，Fe位于晶胞内部，H位于体心和面上，因此每个晶胞中含有的Ti原子个数=含有的Fe原子个数=2，含有的H原子个数图中只标示出1个H，还有10个未标识出来的处于面上)，Ti：Fe：H=2：2：6=1：1：3，则理论上形成的金属氢化物的化学式：TiFeH3，D错误。【详解】A．Co(0)作为催化剂，能降低反应活化能，增加活化分子百分数，A正确；B．存在非极性键断裂（如烯烃的C=C双键生成的C-C单键为非极性键，B正确；C．根据机理图，反应物为苯甲醛（PhCHO）和苯乙烯（PhCH=CH2产物为Ph-CO-CH2CH2-Ph，催化剂不参与总反应，总反应方程式符合原子守恒，C正确；D．若反应物为PhCO-D（醛基H被D取代醛的C-D键断裂后，D转移到烯烃加成后的碳上，产物应为Ph-CO-CH2-CHD-Ph，而非选项中结构（D位置错误D错误。随着盐酸的滴加，CH3NH2不断被消耗，CH3NHEQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up4(+),3)不断生成，结合图像可知，曲线Ⅰ代表δ(CH3NH2)的变化，曲线Ⅱ代表δ(CH3NHEQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up4(+),3))的变化；B．B点CH3NH2与HCl恰好完全反应，溶质只有CH3NH3Cl，根据物料守恒有c(CH3NH3+)+c(CH3NH2)=c(Cl-)，B正确；C．由图可知，当C(CH3NHEQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up4(+),3)=CCH3NH2)时，C水OH__=C水H+=10__10.6mol.L__1，即溶液中CH+=C水H+=10__10.6mol.L__1，溶液中的COH__=10__3.4mol.L__1，则CH3NH2的电离常数kb为10__3.4，则CH3NHEQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up4(+),3)的水解常数khC错误；D．由于CH3NH2的kb>CH3NHEQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up4(+),3)的kh，则当加入10mL0.1mol.L__1盐酸，中和50%时，溶液中C(CH3NH2)<C(CH3NHEQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up4(+),3))，故当C(CH3NH2)=C(CH3NHEQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up4(+),3))时，V1<10，D错误。1516分，除标记外，每空2分）(1)三颈烧瓶（1分）c（1分）(2)5H2S+2MnO4-+6H+=5S↓+2Mn2++8H2O(3)减少晶体在洗涤过程中的溶解损失；乙醇易挥发，晶体易干燥(4)硫氰化钾(5)①b②当滴入最后半滴标准溶液，锥形瓶内溶液由无色变为浅紫红色且30s内不变色250cVx10-3x6x392a【分析】废铁屑（含少量硫化物加入过量硫酸溶液，水浴加热，可加快反应速率和受热均匀，硫化物可生成硫化氢气体，可用KMnO4溶液吸收，反应后的溶液加入铁粉，防止硫酸亚铁被氧化，冷却后加入氨水，制得浅绿色悬浊液，即生成硫酸亚铁铵，用KMnO4溶液来测定硫酸亚铁铵的纯度，发生5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，以此解答该题。【详解】（1）先向其中加入过量稀硫酸，置于50～60℃水浴加热充分反应，溶解废铁屑，由于氨易挥发，需待冷却至室温后向其中滴加氨水，故选c；（5）①观察所给的操作示意图，KMnO4溶液应装入酸式滴定管，排气泡时打开活塞，让溶液快速流出，使气泡排出，b符合题意；Cr2OEQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up4(2),7)−~6Fe2+~6NH42Fe(SO4)2·6H2O③1mol（6×392）g③25025025 cV×10-3molcV×10-3×6×25④A．用容量瓶配制标准溶液，俯视刻度线，导致溶液体积偏低，浓度偏高，滴入的标准液体积偏小，结果偏小；B．若没有润洗待测液滴定管，导致待测液浓度偏低，所滴加标准液体积偏小，结果偏小；C．锥形瓶未干燥，对实验结果无影响；D．酸式滴定管盛放标准液，仰视读数，导致标准液最终读数偏大，结果偏大，D正确。16.（14分，每空2分）(1)ab（1个1分，共2分，有错不给分）(2)3～6或[3,6)或3≤pH＜6(3)Bi2O3+2H++SOEQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up4(2),4)-=(BiO)2SO4+H2O(4)①In3++3H2O⇌In(OH)3+3H+，pH增大，c(H+)减小，水解平衡正向移动，生成氢氧化铟，故萃取率降低②90%(5)锗的卤化物均为分子晶体，随着相对分子质量的增加，分子间作用力增强，熔沸点升高【分析】由题干工艺流程图可知，工业废料中加入稀硫酸进行“酸浸1”将ZnO、Fe2O3转化为ZnSO4、Fe2(SO4)3而溶解，过滤得到浸液1主要含有ZnSO4、Fe2(SO4)3，通过调节pH沉铁过滤后进行蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤得到ZnSO4·7H2O，浸渣中加入60%H2SO4进行“酸浸2”并过滤得(BiO)2SO4沉淀，过滤得到浸液2加入P2O4煤油进行萃取，有机相中加入盐酸进行反萃取，得到水相，再经过一系列处理得到海绵铟，水相加入单宁酸进行沉锗，过滤得到滤渣，然后焙烧、氯化蒸馏得到GeCl4，据此解答。【详解】（1）a．适当升高温度可提高反应速率，提高“酸浸1”浸取率，a正确；b．酸浸过程中不断搅拌可增大接触面积，提高反应速率，提高“酸浸1”浸取率，b正确；c．将硫酸浓度增大到60%会浸出铟、锗，不可取，c错误；d．加大废料的用量，是改变固体反应物的用量，对反应速率几乎无影响，不能提高“酸浸1”的浸取速率，d错误；有机相中InA3的浓度（4）②分配系数()为9，说明在平衡时，有机相中的InA3的浓度是水水相中In3+的浓度相中的In3+的9倍，设初始水相中In3+的浓度为c，因为是等体积萃取，萃取后水相中In3+的浓度为，有机相中InA3的浓度为，萃取率为（6）由题干隔绝空气加热ZnSO4·7H2O固体，固体质量的残留率与温度的关系图所示信息即失去7molH2O，C点物质为ZnSO4，D点失去的质量为：1mol×287g/mlol×(1-0.282)=206g，剩余质量为287