2026年江苏省常熟市初三零模化学试题含答案

初三适应性调研化学2026.04(满分100分,时间100分钟)可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Ni-59单项选择题(包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。)1.文字载体在中华文明传承过程中发挥了重要作用。下列不同历史时期汉字载体中属于金属材料的是2.空间站内的人造空气成分与地球表面的大气相似，其中含量最多、性质不活泼的气体是A.N₂B.CO₂C.H₂OD.O₂3.下列我国古代生产工艺中，主要发生物理变化的是A.酿造米酒B.冶炼生铁C.雕刻玉石D.烧制陶瓷4.下列消防安全标志中，表示“禁止携带火种”的是A.B.C.D.5.锌肥能够提高作物的产量。下列物质属于锌肥的是A.KClC.ZnSO₄6.下列化学用语表示正确的是A.钙离子:Ca+2B.2个氯原子:Cl₂C.氯化镁:MgClD.硅元素:Si7.粗盐中难溶性杂质的去除实验中，蒸发滤液不需要用到的仪器是阅读下列材料，回答第8-10题：在阳光下，绿色植物通过光合作用将空气中的CO₂和H₂O转化为葡萄糖(化学式为C₆H₁₂O₆),同时生成O₂。我国科学家已经在实验室实现由CO₂到淀粉[化学式为(的人工合成。8.马拉松比赛中会设置多个补给站。下列物质中能为运动员提供能量的是A.NaClB.C₆H₁₂O₆C.CO₂D.H₂O9.H₂O属于A.酸B.碱C.盐D.氧化物10.下列说法正确的是A.CO₂和葡萄糖都属于有机化合物B.光合作用时释放能量C.仅用CO₂为原料可以人工合成淀粉D.人工合成淀粉的研究有助于实现碳中和11.常温下，测得生活中一些物质的pH如下，其中能使紫色石蕊试液变红的是A.洁厕灵:pH=2B.蔗糖水:pH=7C.肥皂水:pH=10.2D.油污净:pH=11.212.某同学用0.40g氢氧化钠固体和100mL水配制溶液并测其pH，下列操作不正确的是13.镱(yi)是稀土元素的一种，在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是A.镱属于非金属元素B.镱的元素符号为ybC.镱原子的核外电子数为70D.镱原子的质量为173.0g14.亮氨酸是人体必需的一种氨基酸，促进肌肉生长。下列说法不正确的是A.亮氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成B.亮氨酸中氢元素的质量分数最小C.亮氨酸分子中碳、氢原子个数比为6：13D.亮氨酸分子中含有氧分子15.物质的性质决定用途。下列各物质的用途与性质对应关系正确的是A.液氧具有助燃性，可作火箭发射的燃料B.浓硫酸有吸水性，可用作食品干燥剂C.熟石灰能与酸反应，可用于改良酸性土壤D.石墨能导电，可用于制作铅笔芯16．Na₂CO₃和NaCl的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是A.Na₂CO₃的溶解度随温度的升高而增大B.20℃时,将50gNaCl放入100g水中,所得溶液质量为150gC.20℃时,NaCl溶解度比Na₂CO₃大D.采用蒸发结晶的方法可除去Na₂CO₃中混有的少量NaCl17.鉴别下列各组物质的方法不正确的是A.食醋和食盐水：闻气味B.氧化铜粉末和二氧化锰粉末：观察颜色C.氢氧化钠固体和硝酸铵固体：加水溶解测温度D.黄铜和黄金：灼烧18.按图示装置进行燃烧条件的探究(已知：白磷着火点为40℃,红磷着火点为260℃)，下列说法不正确A.对比两处白磷的不同现象，可说明燃烧需要达到可燃物的着火点B.实验中可以观察到红磷和热水中的白磷均不燃烧C.使用气球可防止生成的五氧化二磷逸出污染环境D.通过该实验推测：白磷在实验室里可保存在冷水中19.在给定条件下，下列选项所示的物质转化能实现的是C.D.C.20.探究H₂O₂分解速率的影响因素，下列分析正确的是实验编号H₂O₂溶液催化剂(0.1g)温度/℃体积/mL溶质质量分数/%①5—20②5Mno2粉末20③55Mnoz粉末20④55Mnoz粉末40⑤55粉末20A.①④探究有无催化剂的影响C.②④探究反应温度的影响B.②③探究H₂O₂溶液浓度的影响D.④⑤探究催化剂种类的影响21.(8分)“幸福苏州”的“密码”，源自苏州的高质量发展、高科技创新、高品质生活和高效能治理。(1)食在苏州。香椿炒鸡蛋是一道营养丰富的春季时令菜。香椿中富含膳食纤维、钙、钾等，但储存过程中可能产生少量有毒的亚硝酸钠(NaNO₂)，需焯水后烹饪。①鸡蛋所含的主要营养物质是▲(填字母)。A.糖类B.蛋白质C.油脂D.维生素②香椿中含有的“钙、钾”指的是▲(填“原子”或“元素”)③NaNO₂中N的化合价为▲。(2)住在苏州。“小桥流水”“粉墙黛瓦”是苏州的建筑特色。①苏州自来水主要来自于太湖水，生产自来水的部分处理过程如图，下列说法中正确的是▲(填字母)。A.用细沙“过滤”可滤除水中的细小颗粒B.用活性炭“吸附”可除去水中的色素和异味C.上述处理过程应包含“蒸馏”D.经过处理获得的自来水是纯净物②“粉墙”是将石灰浆(主要成分是氢氧化钙)涂抹到墙上，形成碳酸钙，该反应的化学方程式为▲。(3)行在苏州。平均每1.5到2分钟就有一列高铁动车组在苏州某个车站出发或到达。列车车体使用铝合金，铝制品耐腐蚀性好，原因是▲。(4)创在苏州。苏州拥有国内首个零碳智慧物流园，采用风电、光伏等绿色电力，确保园区用电100%为可再生能源。其中风力电机组实现的能量转化形式为▲。22.(10分)在实验室和生活中选择合适的试剂和装置可以制取氧气。1.实验室制氧(1)在加热条件下，MnO₂能催化KClO₃分解得到O₂和KCl，写出该反应的化学方程式▲。(2)①题22图-1标为X的仪器名称是▲。②收集干燥氧气应选取的收集装置为▲(选填字母)。(3)①实验结束时，下列两步操作中先进行的是▲(填字母)。a.移走并熄灭酒精灯b.断开仪器X与洗气瓶之间的连接②从剩余固体中回收二氧化锰有下列操作步骤，正确的操作顺序是▲(填字母)。a过滤b洗涤c溶解d干燥Ⅱ.过碳酸钠制氧和二氧化(4)某家用制氧机利用两种化学试剂[过碳酸钠和二氧化锰]同时加入水中制取氧气，装置如题22图-2所示。①制氧机工作时发生了两步反应，写出第二步反应的化学方程式。第一步：2Nazco:·3H20:=2Nazco,+3H:O::第二步:▲。②图中“加湿过滤仓”的原理与下列▲(填字母)装置类似。Ⅲ.氧烛制氧(5)氧烛制氧是密闭空间紧急供氧技术。一种氧烛主要含NaClO₃,还有少量铁粉。其产氧原理为：触发铁粉燃烧，使NaClO₃分解。已知：①NaClO₃的理论产氧率为▲(结果精确至0.1%)。②氧烛在使用时的产氧率明显低于理论值的原因可能是▲。23.(10分)铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。但铁易生锈，回收利用废铁制品对综合利用金属资源有重要意义。I.铁的冶炼及利用(1)我国在春秋晚期就已掌握使用竖式炼铁炉冶炼生铁的技术，其原理是在高温下，铁矿石(含氧化铁)与炉内木炭生成的CO反应，生成铁单质和CO₂,写出该反应的化学方程式▲。(2)①铁锅用于炒菜是因为其具有良好的▲(填物理性质)。②非遗打铁花的本质：高温熔融的铁水，被抛洒到空气中，与氧气剧烈反应燃烧，火花四溅。写出该反应化学方程式▲。(3)“纳米零价铁—H₂O₂体系”可除去工业烟气中的NO。将H₂O₂溶液和稀盐酸雾化后与烟气混合通入装有纳米零价铁的装置，发生反应：①铁与稀盐酸反应，化学方程式为▲。NO脱除率随温度的变化如图所示。当温度高于120℃后，NO脱除率下降的主要原因是▲。Ⅱ.铁的锈蚀及防腐(4)①某同学设计实验探究铁锈蚀产生铁锈的条件(如下图所示)，图中铁片上最不易产生铁锈的是▲(填序号)。②表面生锈的铁制品可用稀盐酸浸泡后再用水冲洗以除去铁锈，若长时间浸泡酸洗，得到的废水中含有的金属阳离子有▲(填符号)。③虽然生锈的铁制品可回收，但仍需防止铁制品生锈，可采取的方法有▲。24.(8分)利用镍铜矿烧渣(含NiO和少量CuO及难溶性杂质)制备磁性材料Niz0:的流程如下。已知：①相同条件下，碳酸钠溶液碱性比碳酸氢钠溶液更强。②烧渣中，杂质不与稀酸反应。(1)酸浸时，下列说法中正确的是▲(填字母)。A.NiO、CuO与稀硫酸反应属于复分解反应B.反应前后元素化合价不变C.反应后所得溶液的溶质为和C(2)除铜时，利用的是Ni的金属活动性比铜▲(填“强”或“弱”)。(3)“沉镍”时将NaHCO:溶液换为Nazco溶液会导致产物中杂质增多，其原因是▲。(4)NiCO₃焙烧制的原理是4ico;+0:2Ni,0;+4co3.238gwico,按该式完全反应，计算理论能生成的质量(写出计算过程)。 25.(13分)阅读下列材料，回答相关问题。氢气是一种清洁、高效能源。氢能产业链分制氢、储氢、用氢等环节。通过太阳能等可再生能源发电进行电解水制氢，完全没有碳排放，叫做绿氢。通过化石燃料燃烧产生氢气，生产过程中会有二氧化碳的排放，叫做灰氢；利用天然气制氢，在产生温室气体的同时，会使用碳捕捉、碳封存等技术，从而实现低碳排放生产，叫做蓝氢。目前储氢技术有：物理储氢，如用高压将氢气压缩储存在储氢钢瓶中；化学储氢，如利用物质与H₂反应生成储氢材料如氢化镁((MgH2)进行储氢，再通过改变条件使储氢材料转化为H₂。(1)实验室利用太阳能电池进行电解水制氢。①写出电解水的化学反应方程式▲。②该方法制得氢气的种类为▲(填“绿氢”或“灰氢”或“蓝氢”)。(2)题25图-1是甲烷(CH₄)和水蒸气在高温、催化剂作用下制氢的微观示意图①参加反应的H₂O和CH₄的分子个数比▲,该反应前后不变的微观粒子是▲(用符号表示)。②CO₂大量排放易导致的环境问题是▲。(3)为实现低碳制氢，需结合碳捕集和封存技术，其中一种方法是利用氢氧化钠溶液实现“碳捕集”，如题25图-2所示。①氢氧化钠溶液喷成雾状的目的是▲。②捕捉室内发生反应的化学方程式为：▲、Nazco:+CO:+H:0=2NaHCO3e(4)物理储氢时，氢气被压缩储存的过程中，发生改变的是▲(从微观角度解释)。(5)MgH₂一种释氢原理如题25图-3所示。①写出MgH₂释氢的反应方程式▲。②释氢时开始速率较快，后逐渐减慢，原因是▲。(已知：室温时，Mg(OH)3溶解度为1.24x10-2g0)26.(11分)丙酸钙，可表示为ca(CH,CHZC00)3,是世界卫生组织批准使用的安全可靠的食品防霉剂。实验小组对丙酸钙的制备、性质和防霉效果展开系列探究。I.丙酸钙的制备查阅资料发现可用牡蛎壳(含CaCO₃及少量杂质，杂质不溶于水、不溶于酸)为原料通过以下步骤制取丙酸钙。(1)制浆时，牡蛎壳粉碎后加水所得的浆液属于▲(填“溶液”或“悬浊液”或“乳浊液”)(2)调pH时，氢氧化钙与丙酸(CH,CH:COOH)反应生成丙酸钙和水，写出该反应方程式▲。Ⅱ.探究丙酸钙的性质已知：①丙酸钙为白色固体，易溶于水，与盐酸反应不产生气体。②无水