2025-2026年济南天桥区九年级中考化学三模考试试题以及答案

年学考适应性模拟训练化学试题本试题共8页，满分为100分，考试时间为60分钟。注意事项：答卷前，请考生务必将自己的姓名、座号和准考证号填写在答题卡规定位置。答选择题时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上相应题目的答案标号，修改时，要用橡皮擦干净，再选涂其他答案标号；答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。相对原子质量：H1C12B11N14O16F19Na23Mg24Al27Si28S32CI35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Zn65Ag108Ba137Ⅰ（选择题共40分）一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）1.物质是在不断变化的。下列过程中，只发生物理变化的是（）A.光合作用B.火箭发射C.钢铁冶炼D.冰块融化2.2026年世界环境日，我国确定的主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”，下列做法符合该主题理念的是（）A.将工业废气直接排放到高空B.推广使用一次性塑料餐具C.加强空气质量监测D.为扩大耕地面积，焚烧山林开荒种地3.如图为元素周期表第三周期的一部分。据此判断下列说法中正确的是（）A.Si元素的名称是硅，其核电荷数为14B.镁原子的核外电子排布是C.Al的相对原子质量是26.98gD.钠原子失去1个电子后形成Na+4.化学实验是进行科学探究的重要方式，下列关于实验操作的说法中，不合理的是（）A.将pH试纸直接投入试剂瓶中的溶液里测量其酸碱度B.向试管中滴加液体时，胶头滴管垂悬在试管口上方C.加热液体药品时，试管口不可对着自己或他人D.实验室制取气体时，先检验装置气密性，再加药品5.化学与我们的健康、生产、生活息息相关。下列说法中，不正确的是（）A.变质食品中常含霉菌毒素，不可食用B.室内放置一盆水，不能防止煤气中毒C.夜间室内天然气泄漏，立即开灯检查D.工业生产中储运烧碱，可用铁桶盛装6.下列对一些事实的解释中，不合理的是（）事实解释A盛夏，大明湖畔，荷香四溢分子在不停运动B加压条件下，石油气液化后体积变小加压条件下分子的体积变小C水在通电条件下，可分解为氧气和氢气化学反应中分子是可分的D盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊变红盐酸、稀硫酸中都含有大量的H+7.下列物质的性质和用途对应关系不正确的是（）A.氮气化学性质稳定，可用作保护气B.二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，可用于灭火C.氢氧化钠固体易潮解，可用于干燥二氧化碳气体D.石墨具有导电性，可用于制造电极8.在利用数字化传感器测定空气中氧气含量的实验中，装置如图1，测得数据曲线如图2。下列说法不正确的是（）A.图2中的X曲线表示温度变化B.保证装置气密性良好是本实验成功的关键之一C.集气瓶容积125mL，实验前瓶中有25mL水，实验结束后理论上水的体积约为50mLD.红磷燃烧的化学方程式为4P+5O22P2O59.下列各说法中，不正确的是（）A.增大可燃物与氧气的接触面积能促进可燃物的燃烧B.海水晒盐是通过降温结晶实现的C.氧元素在自然界中通过化学变化实现循环D.分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子10.燃烧是人类很早就利用的化学反应，进行燃烧运用和控制的研究，意义重大。下列说法中，错误的是（）A.控制燃烧条件可以有效防火、灭火B.可燃物只要与氧气接触就一定燃烧C.燃烧和爆燃都属于剧烈的氧化反应D.氧气浓度越高燃烧越剧烈二、多项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分）11.“液态阳光”绿色甲醇技术以二氧化碳和氢气为原料，在一定条件下生成甲醇（CH4O）。下图是该化学反应微观模拟示意图，下列说法中，不正确的是()A.该反应属于置换反应B.甲、丙两种物质均为有机物C.反应中甲和乙的分子个数比为1:1D.反应中乙和丁两物质的质量比为1:312.为除去下列各物质中混有的少量杂质，采用的相应除杂方案不合理的是()选项物质杂质除杂方案A铜粉氧化铜在空气中充分灼烧BNaCl溶液Na2CO3加入适量稀硫酸CH2CO2通过足量溶液，干燥DCaCl2溶液HCl加入过量碳酸钙粉末，过滤13.如图为NaCl、NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲线。下列说法中，不合理的是（）A.t1℃时，NaCl的溶解度小于NH4CI的溶解度B.当NH4CI中混有少量NaCI时，可采用降温结晶的方法提NH4CIC.t3℃时，NaHCO3饱和溶液中溶质与溶液的质量比为3:25D.t3℃时，各取相同质量的NH4CI和NaCI固体，分别加水至恰好完全溶解，然后降温至t2°C,时所得NH4CI溶液的质量小于NaCI溶液的质量14.向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入6.5g锌粉，充分反应后过滤，得滤液M和滤楂N。向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生。根据实验现象分析判断，下列说法中合理的是()A.滤液M中一定存在Zn2+和Fe2+B.滤液M中溶质可能只含有ZnSO4C.滤渣N中一定含有Fe和CuD.滤渣N的质量一定小于6.5g15.FeO和Fe2O3的固体混合物7g置于烧杯中，向其中加入100g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到该温度下的不饱和溶液A，再向其中加入80gNaOH溶液恰好完全反应，得到溶液B和沉淀M。下列说法中，合理的是()A.溶液A的质量为107gB.上述NaOH溶液溶质质量分数为10%C.沉淀M的质量为9.85gD.溶液B中溶质质量分数约为6.Ⅱ（非选择题共60分）三、非选择题（本大题共5小题，共60分）16.（10分）I.按要求从氢氧化铜、二氧化硫、氮气、三氧化二铁、氯化钾、硫酸中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。（1）可作食品袋填充气体的单质：____；（2）可用作化肥的盐：____；（3）可导致酸雨的非金属氧化物：____；（4）一种难溶性的碱：____。II.民以食为天，食以安为先。日常生活中的食品选购、加工、储存、添加剂使用、污染物检测等，都蕴含着丰富的化学知识。（5）霉变粮食、花生等易产生黄曲霉素B1（化学式C17H12O6），它是一种强致癌物质，严重危害人体健康。请根据化学式计算：①黄曲霉素B1中碳元素与氢元素的质量比为____（填最简整数比）；②黄曲霉素B1中，所含元素质量分数最小的元素是____（写元素符号）。（6）羊肚菌是一种食用菌，含有丰富的蛋白质、淀粉、葡萄糖、油脂、维生素C、维生素B、铁、锌等，具有较高价值。请回答下列问题。①用碘液可检验羊肚菌中是否含有____（填物质名称）。②羊肚菌中的铁是指____（选填“原子”或“元素”）。III.中华传统文化中蕴含着许多化学知识。（7）《天工开物》中记载了铜镜的制作过程：“凡铸镜，模用灰沙，铜用锡和……”。“铜用锡和”，说明“铜镜”由铜锡合金制成，同时也说明纯铜的熔点比铜锡合金的____（填“高”或“低”）。（8）端午佳节即将来临，吃粽子、赛龙舟是中华民族的传统习俗。肉粽味道鲜美，其原料有糯米、肉类、植物油、食盐、绿豆等。其中富含蛋白质的是____。17.（12分）我国的铜矿矿产资源比较丰富，需要根据矿石种类的不同选用适当的方法冶炼。（1）我国古代即有湿法炼铜的技术，南北朝时期又将湿法炼铜中铜盐的范围扩大到所有的可溶性铜盐(如CuCl2)。铁与氯化铜溶液反应的化学方程式为__________，此反应属于____反应（选填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一）。（2）蓝铜矿的主要成分Cu3（OH）2（CO3）2可溶于稀硫酸，先用稀硫酸浸取矿石得到浸取液，再电解浸取液使铜沉积。浸取液中溶质主要为____（写化学式），电解时能量主要转化形式为电能转化为___能。（3）黄铜矿的主要成分为CuFeS2，其冶炼过程大致如下：①为了增强浮选剂对矿石的富集效果，提高沸腾炉中化学反应的反应速率和原料利用率，需预先对矿石进行粉碎，其原因是__________。②沸腾炉中，发生反应2CuFeS2+O22FeS+Cu2S+X，X的化学式为____，上述反应在反应过程中____热量（选填“吸收”“放出”之一）。③反射炉中，沙子与杂质形成熔渣浮于上层，Cu2S和FeS熔融生成的“冰铜”沉于下层。“冰铜”属于____（选填“混合物”“纯净物”“化合物”之一），Cu2S中硫元素的化合价为−2，则铜元素的化合价为____。④转炉中，沙子与杂质形成炉渣，Cu2S在高温条件下：Cu2S→Cu；的化学方程式为__________。18.（13分）（1）硫酸亚铁晶体，俗称“绿矾”，是一味中药，古籍记载其功效“补血止血、治贫血萎黄”等。请结合探究过程回答下列问题。探究原料：绿矾的制作原料是铁屑和一种“酸”。①关于该“酸”，《本草纲目》中写道“其味极酸，遇石灰则性缓”。由此推测该酸具有的化学性质是__________。【猜想假设】该酸可能是硫酸或盐酸。【进行实验】②取少量该酸样品溶于试管中，滴入几滴紫色石蕊试液，现象为__________。③另取少量该酸样品溶液于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。④结论：该酸为____(填化学式)，绿矾的制作原理为__________（化学方程式）。(2)实验室中有一瓶无色溶液A,已知其中的溶质可能是NaOH和BaCl2或两者之一，另有一固体混合物B，其中可能含有NH4CI、MgSO4、NH4NO3、CuO四种物质中的两种或多种。按下图所示进行探究;出现的现象如图中所述(设迁程中所有发生的反应都恰好完全反应)。①气体C的化学式是____。在无色滤液F中，一定存在的酸根阴离子有____(填写离子符号)。②写出步骤④中所发生反应的化学方程式：__________。③根据实验现象，可以证明无色溶液A中，一定存在的溶质为____(填写化学式)，在固体混合物B中，肯定存在的物质是____(填写化学式)，还不能肯定是否存在的物质是____(填写化学式)。19.（13分）实验是科学探究的重要形式。化学实验小组对氧气和二氧化碳的制取与性质进行实验探究。回答下列问题：任务一：气体的制取与性质探究（1）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为__________。（2）单质锌和稀硫酸反应，制取氢气并进行氢气可燃性实验。在点燃氢气前，一定要注意检验____。（3）在实验室中以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）制取氧气，并对某种塑料袋试样的组成元素进行分析探究（查阅资料知该塑料只含C、H两种元素），取塑料袋碎屑5.6g充分燃烧后，生成水7.2g，二氧化碳17.6g。制取氧气的化学方程式为__________。在构成该塑料试样的分子中，碳、氢两种原子的个数之比为____（填写最简整数比）。任务二：某化学兴趣小组同学为了验证二氧化碳与氢氧化钠的反应，进行了如下探究。【定性实验】兴趣小组设计如图1所示实验装置，先将浓氢氧化钠溶液挤入盛有CO2的试管中，振荡；然后将止水夹K打开。（4）注入氢氧化钠浓溶液后，A中发生反应的化学方程式是__________，打开止水夹K后，观察到的现象是__________。【定量实验】小组同学用甲、乙两个250mL的烧瓶收集满CO2进行探究。如图2所示，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞；一段时间后，同时振荡两个烧瓶。得到如图3所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线图。（5）曲线2对应的是____（填“甲”或“乙”）烧瓶内压强变化，曲线1中bc段压强逐渐变小的原因是__________。对比曲线1与曲线2，能得出的结论是__________。20.（12分）镁元素广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，被称为“国防元素”。如图所示为制取单质镁的转化过程，试回答下列问题：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2Mg(OH)2+2HCI=MgCl2+2H2OMgCl2Mg+Cl2↑（1）在过程①中，所加石灰乳的主要成分是____（填写化学式）。（2）过程②所发生的反应属于____（填“化合”“分解”“置换”或“复分解”）反应。（3）理论上上述过程中海水或卤水中的氯化镁与过程①②后的氯化镁质量关系为____（选填“大于”“小于”“相等”之一）。（4）某化学兴趣小组欲测定某氯化镁样品中MgCl2的含量（杂质为NaCl），称取10g该样品将其置于干净的烧杯中，加入适量水，使固体样品完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%NaOH的溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题：①当滴入NaOH溶液120g时（即图中B点），烧杯中溶液里含有的溶质为____（写化学式），此时烧杯中溶液质量为____g。②当滴入10%的NaOH溶液80g时（即图中A点），恰好完全反应，试通过计算，求10g此氯化镁样品中MgCl2的质量。（计算结果精确至0.1g）答案Ⅰ选择题（共40分）一、单选（每题2分，20分）1.D2.C3.A4.A5.C6.B7.C8.C9.B10.B二、多选（每题4分，20分）11.ABC12.AB13.AC14.BC15.ACDⅡ非选择题（60分）16（10分，每空1分）(1)N2解析：氮气化学性质稳定，可填充食品防腐；得分1分(2)KCl解析：含K元素，钾肥；得分1分(3)SO2解析：二氧化硫形成酸雨；得分1分(4)Cu(OH)2解析：难溶性碱；得分1分(5)①17:1（1分）②H解析：H质量分数最小；得分1分(6)①淀粉解析：淀粉遇碘变蓝；得分1分②元素解析：食品标注铁锌指元素；得分1分(7)高解析：合金熔点低于纯金属；得分1分(8)肉类解析：肉类富含蛋白质；得分1分17（12分，每空1~2分）(1)Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；置换解析：单质+化合物生成新单质新化合物，置换；方程式2分，反应类型1分；得分3分(2)CuSO4；化学解析：碱式碳酸铜和硫酸生成硫酸铜；电解电能→化学能；每空1分；得分2分(3)①增大接触面积，加快反应速率解析：粉碎矿石增大接触面；得分1分②SO2；放出解析：原子守恒配平得SO2，焙烧放热；每空1分；得分2分③混合物；+1解析：冰铜含Cu2S、FeS混合物；S为﹣2，Cu为+1；每空1分；得分2分④2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑解析：氧化亚铜和硫化亚铜高温制铜；方程式2分；得分2分18（13分）(1)①能与碱（氢氧化钙）发生反应（1分）②溶液变红（1分）④H2SO4；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（各2分，共