天津市西青区2025-2026学年第一学期学业质量期末监测高三化学试题（解析版）

2025〜2026学年度高三第一学期西青区学校学业质量期末监测

化学试卷

可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Cl：35.5Fe：

56Co：59

一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

1.生活中有许多现象或做法都缢含着化学原理，下面说法正确的是

A.“酒是陈的香”是因为酒在长期存放过程中生成了芳香燃

B.小苏打受热分解产生CO2使糕点疏松，可用于烘焙糕点

C.变质的油脂有“哈喇”味是因为油脂发生了氢化反应

D.燃放五彩缤纷的烟花是利用了焰色试验，焰色试验属于化学变化

【答案】B

【解析】

【详解】A.”酒是陈的香”是因为酯化反应生成酯类物质，而非芳香煌，A错误;

B.小苏打（NaHC（）3）受热分解生成CO”使糕点疏松，正确描述其用途，B正确；

C.油脂变质是因氧化或水解产生异味，而非氧化反应（氢化是加氢饱和的过程），c错误；

D.焰色试验是物理变化（电子跃迁发光），D错误；

故选Bo

2.下列化学用语表述正确的是

A.CaF2的电子式：Ca2+［：F:足：广B.SO；-的VSEPR模型：人

C.HC1分子中共价键类型：。键D,乙醛的结构简式：CH.OCH.

【答案】C

【解析】

【详解】A.阳离子Ca2+应位于2个阴离子F中间，电子式为［:F：「Ca2+［:F：「，A错误;

B.SO：的价层电子对数为4,VSEPR模型应为四面体形，B错误；

C.HCI分子为共价化合物，共价犍为H-CI键，类型为。键，C正确；

D.乙雄的结构简式：C2H5OC2H5,D错误。

故选c。

3.下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是

-

A.Na，SO：、HSO；、OHB.短、H、「、Cr2O；~

3+

c.AI>NO;、S2-、CO；-D.NH;、M/+、Mg2+、cr

【答案】D

【解析】

【详解】A.HSO；与OH-反应生成SO：和水，不能大量共存，A不符合题意；

B.Cr?。；在酸性条件下会氧化匕发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意：

C.A产与S2・、CO：发生双水解反应生成沉淀、气体，不能大量共存，C不符合题意；

D.NH：、M/+、Mg2\C「均为可溶性离子，相互间不反应，能大量共存，D符合题意；

答案选D.

4.下列关于FeCL.和FeC%的说法正确的是

A.FeCl,和FeCL均可以通过化合反应制得

B.FeCl2和FeCl3溶液的保存均需加入少量铁粉和盐酸防止变质

C.可以通过能否使酸性KMnO,溶液褪色来鉴别两物质的溶液

D.向FeCl2溶液加入NaOH溶液，久置后沉淀仍保持白色

【答案】A

【解析】

【详解】A.Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，方程式：FC+2FCC13=3FCC12,Fe与氯气反应生成氯化铁，

A

方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3,都可以通过化合反应生成，A正确；

B.Fed?保存：亚铁离子易被氧化为铁离子，加铁粉，铁离子能与铁反应生成亚铁离子，可以防止氧化

3++

变质；FeCl?保存：Fe3+会发生水解：Fe+3H2O,*Fe(OH)3+3H,加入少量盐酸，增大溶液中的《H+),

可抑制Fe-计的水解，B错误；

C.由于氯离了•也能被酸性高锦酸钾溶液氧化，所以不能用酸性KMnCh溶液区分FeCb和FeCh溶液，C错

误;

D.向FeC%溶液加入NaOH溶液，产生白色沉淀，迅速变为灰绿，最终变为红褐色沉淀，D错误;

故选A.

5.反应2A(g)+B(s)干、2C(g)+D(g)中A的平衡转化率与温度的变化曲线如图所示，下列说法错误的

是

A.该反应的AHvOB.该反应可自发进行

C.加入B,A的平衡转化率不变D.n点：出,u正

【答案】D

【解析】

【详解】A.由图可知，温度升高，A的平衡转化率降低，说明平衡逆向移动。根据勒夏特列原理，升高

温度平衡向吸热方向移动，故逆反应吸热，正反应放热，该反应的AH<0,A正确；

B.该反应中，气体反应物为2mol,气体产物为2moi+1mo1=3mol,气体分子数增多，燃变AS>0；又因

△”(0,根据△G=A”-7AS,\H<0、AS〉。时，AG始终小于0,反应可自发进行，B正确：

C.B为固体，固体浓度视为常数，加入B不影响化学平衡，A的平衡转化率不变，C正确；

D.n点在平衡曲线下方，表明该温度下A的实际转化率低于平衡转化率，反应需正向进行以达到平衡，

此时y正〉u逆，D错误；

故选D。

人算可为5,d可用于制备b

B.a可为Na,C可用作潜水艇的供氧剂

C.a可为N2,c可以与水反应生成b和d

D.a可为C,同温下盐的溶解度：NaHCO3>Na2CO3

【答案】A

【解析】

【详解】A.若a为S单质，与02反应生成b为SO2；b氧化为c为SO.?；c与水反应生成d为H2so4,

H2sCh可与亚硫酸盐（如Na2so3）反应制备SO2,故A正确；

B.若a为Na单质，常温下与。2反应生成b为NazO,NazO中Na为+1价，+1价为钠最高分，故B错

误；

C.若a为N2单质，c为N的氧化物，若c与水反应生成b和d,根据化合价升降规律，d中N元素化合

价应比c的高，故C错误；

D.同温下Na2c03溶解度大于NaHCCh,故D错误；

选A。

7.某种有机物具有聚集诱导发光的性能，其分子结构如图所示。下列说法错误的是

B.该分子中无Sp3杂化的碳原子

C.与NaOH、Na2co3、NaHCC^溶液都能发生反应

D.该有机物的一氯代物一共有8种（不考虑立体异构）

【答案】B

【解析】

【详解】A.连接4个不同原子或基团的碳原子为手性碳原子，则该分子中不含手性碳原子，故A正确;

B.该分子中有饱和碳原子（乙基上的碳），采用sp3杂化，故B错误；

C.含有粉基，与NaOH、Na2co3、NaHCO,溶液都能发生反应，故C正确：

COOH

D.分子中含有8种等效氢:，故一氯代物一共有8种，故D正确:

答案选瓦

8.暖贴主要由铁粉、活性炭、无机盐、水、硅石、吸水性树脂等组成，如图所示，具有携带方便、发热

快、持续时间久等优点。下列有关说法错误的是

空气由此进入

■►无纺布

a透气膜

»发热层

»背胶

A.暖贴发热原理为铁的吸氧腐蚀B.暖贴使用后产生的红色固体成分为FGOH)?

C.负极反应式为：Fe-2e-=Fez+D.活性炭作为原电池正极材料

【答案】B

【解析】

【详解】A.暖贴发热原理为铁粉、活性炭与电解质溶液构成原电池，铁发生吸氧腐蚀，A不符合题意;

B.暖贴使用后，Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3,红色固体成分为Fe(OH%,B符合题意；

C.负极发生氧化反应，Fc失去电子生成Pe2+,电极反应式为Fe-2e-_Fe2+,c不符合题意;

D.活性炭原电池正极材料，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4。""D不符合题意;

故选B。

9.下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是

选

实验操作及现象结论

项

向蛋清溶液中加入Na2s04

A蛋白质发生了变性

的浓溶液，有白色沉淀生成

用酒精灯灼烧织物产生类似

B该织物含纤维素

烧焦羽毛的气味

还原铁粉与水蒸气反应生成

具有还原性

CH2O

的气体点燃后有爆鸣声

将氯气通入Na2s溶液，观

D氯气的氧化性强于硫

察到有淡黄色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【详解】A.Na2sCh浓溶液使蛋白质盐析，属于可逆过程，未变性，故A错误；

B.用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味，该织物含蛋白质，而纤维素灼烧产生类似烧纸的气味，

故B错误；

C.还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声，该气体为H2,生成H2说明H2O作为氧化剂，体

现氧化性而非还原性，故C错误；

D.将氯气通入Na2s溶液，观察到有淡黄色沉淀生成，说明CL将S2-氧化为S,证明Cb氧化性强于硫，

故D正确；

故选D。

10.某同学进行粗盐提纯实验，除去样品中的Ca?+、Mg2\SO,并进行定性检验。设计操作流程如

120

下：己知室温条件下：^sp[Mg（OH）2]=5.6xlO-,Arsp（BaSO4）=l.lxl0-',

9

Arsp（BaCO3）=2.6xl0-o一般情况下，当溶液中剩余离子的浓度小于lx10-5mol/L时，化学上通常认

为沉淀完全。

①过量饱和BaCk溶液

..②NaOH溶液调节pH______

赢1③过量饱和Na2cO；溶泄口祠⑤加过量盐酸一NaCI⑦10mL烝储水大量白

溶液益过滤」滤畋I@^T~~1样品1@2滴饱和BaCI,溶二色沉淀M

下列说法错误的是

A.步骤②调节溶液的pH>12,可使Mg2+沉淀完全

B.其他步骤不变，将步骤①和步骤②的顺序调换仍会生成大量白色沉淀M

C.步骤⑤加入过量盐酸后溶液中主要存在的阴离子为c「和OH-

D.步骤④和步骤⑥均用到的玻璃仪器是玻璃棒

【答案】C

【解析】

【分析】用沉淀法分离杂质离子，用碳酸钠除去Ca?+,用氯化钢去除SO；-,用氢氧化钠去除Mg2+,

2+2+2+

Ca+CO1-=CaCO31,Ba+SO^=Ba5O4J,Mg+2OH=,为保证杂质完全反

应，所加的除杂试剂都适当过量，且碳酸钠溶液在氯化弱溶液之后加，可以除去过量的钢离子

(Ba2++CO5-=BaCOj),过滤沉淀后用盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠

++

(2H+COj-=H2O+CO2t,H+O/7-=H2O)O

【详解】A.欲使Mg2+沉淀完全，即残余c(Mg2+)<lxlO-5mol/L。根据

2+2,2

Arsp[Mg(OH)2]=c(Mg)c(OH-)=5.6xlO,可计算出此时溶液中c(OH)应大于

5.6x107.5x107moi/L。当pH>12时,c(OFr)>lO4mol/L,大于7.5xl0Tmol/L,

Vixi(r5

能使Mg2+沉淀完全，A正确；

B.根据题干信息，最终得到的NaCl固体样品溶解后加入BaCl?溶液后产生白色沉淀，应该是前面的

SO；或CO：未被完全处理干净，这说明原除杂流程中步骤①所加BaCU不足或步骤⑤所加盐酸不足。交

换步骤①和步骤②的顺序，即将加入BaCl2和NaOH的顺序颠倒，并不影响SO/和CO；的去除。因

此，若原流程会生成沉淀M,调换顺序后仍会生成，和步骤①与步骤②的顺序无关，B正确：

++

C.过量盐酸会与过量的碳酸钠和氢氧化钠反应：CO；-+2H=H2O+CO2T,H+O/7=H2O,阴

离子只有ChC错误；

D.步骤④为过滤，用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗，玻璃棒用来引流，步骤⑥是蒸干，用到的玻

璃仪器是玻璃棒，用来搅拌，D正确；

故选C。

11.十氢祭(GoH18)有高储氢密度的氢能载体，一定条件3在某催化剂作用下，依次经历反应i和反应

ii释放氢气：

反应i.C10H18(l)wCI0H12(l)+3H2(g)AH,；

反应

ii.C10HI2(1)CI0H8(l)+2H2(g)AH2

脱氢过程中的能量变化如图所示。下列叙述俏氓的是

能量

/\5H期）

/C10H12（l）+3H2（g）

GOH]8（1）-

反应过程

A.由图可知由CioHJl）储氢制。0乩8。）是吸热反应，适当升温可以提高产率

B.该过程的决速步是反应i

C.使用催化剂可以加快反应速率，不能改变反应热

D.该过程中发生了极性键的断裂与非极性键的形成

【答案】A

【解析】

【详解】A.由图可知,下/⑴储氢制C]oH[8（l）的总反应为⑴,反应物

总能量高于生成物总能量，为放热反应，适当升温会，平衡逆向移动，降低产率，A符合题意；

B.反应i活化能高于反应ii,活化能越大，反应速率越慢，总反应的速率由慢反应决定，故该过程的决

速步是反应i,B不符合题意；

C.使用催化剂可以降低反应的活化能，加快反应速率，但不能改变反应的始态和终态，即不能改变反应热，

C不符合题意；

D.该过程中，C-H键（极性键）断裂，H—H键（非极性键）形成，D不符合题意；

故选Ao

12.常温下，向AgCl浊液中滴加足量浓氨水，可得到含Ag+、[Ag（N&）[和[Ag（NHs）J的溶液。

下列叙述正确的是

A.向溶液中滴加氨水，c（[Ag（NHj]]浓度一定增大

B.加氨水，AgCl完全溶解前，c（Ag+）-c（CT）的值变小

+

C.[Ag（NH3）2]Cl的电离方程式为：[Ag（NH3）2]Cl=Ag+CP+2NH3

D.溶液中存在{Cr）={Ag+）+《[Ag（NHj][+c（[Ag（NH3）j]

【答案】D

【解析】

【详解】A.继续滴加氨水时，［Ag（NHj1可以进一步与氨气结合生成更稳定的［AgiNHjT，因此

其浓度不一定增大，反而可能减少，A错误；

B.溶度积仅与温度有关，在AgCl未完全溶解前，c（Ag+）-c（C「）不会变小，B错误；

C.［Ag（NH3）2〕Cl电禽生成［Ag（NH3）2］/和氯离子，电离方程式为：

［Ag（NHj」Cl=［Ag（NHjJ+CT,C错误；

D.根据物料守恒关系，C（C「）等于所有含银微粒的总浓度，则

c（CT）=c（Ag+）+c（［Ag（NH3）］）+c（［Ag（NH3）2］］，D正确；

答案选Do

二、非选择题：本题共4小题，共64分。

ITNH3合成及应用一直是科学研究的重要课题。

（1）以H2、N2合成NH，,Fe是常用的催化剂。写出基态Fe原子简化电子排布式为0

（2）铁单质和氨气在640c可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，该反应的化学方程式为

（3）我国化学工业科学家侯德榜利用下列反应最终制得了高质量的纯碱。

NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO?J+NH4C1

①NaHCX）3分解得Na2co3。CO：空间结构为

②1体积水可溶解1体积CO2，I体积水可溶解约700体积NH：NH3极易溶于水的原因是

③反应时，向饱和NaCl溶液中先通入。

（4）NH3>NHiBH式氨硼烷）储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。

①NH3的中心原子的杂化轨道类型为。

②NH3BH3存在配位键，提供空凯道的是

③比较熔点：NH3BH3

【答案】（1）[Ar]3d64s2

(2)8Fe+2NH、婆22Fe4N+3H

（3）①.平面三角形②.NH3与H2。分子间能形成氢键NH3

（4）①.sp3②.B③.>

【脩析】

【小问1详解】

Fe为26号元素，核外有26个电子，根据构造原理，基态Fe原子电子排布式为Is22s22P63s23P63d64s2,前

18个电子的排布顺序相对固定，其简化的电子排布式为[Ar]3d64s2,故答案为：[Ar]3d64s2；

【小问2详解】

晶胞中铁原子个数为8X』+6X』=4,氮原子个数为1,所以该产物的化学式是Fe,N；铁和氨气在640C可

82

发生置换反应生成Fe〈N,则另一产物为H2,所以该反应的化学方程式为

640C

8Fe+2NH3-Fe4N+3H2；

8Fe+2NH32Fe4N+3H2,故答案为:

【小问3详解】

①CO：的中心原子C原子的价层电子对数=3+；（4+2-3x2）=3,无孤对电子，C原子采取sp?杂化，其空

间结构为平面三角形，故答案为：平面三角形；

②NH,极易溶于水的原因是NHj与H?。分子间能形成氢键，故答案为：NH3与H?O分子间能形成氢

键；

③因为二氧化碳在水中溶解度不大，氨气极易溶于水，饱和氨盐水显碱性，比饱和食盐水更容易吸收二氧

化碳，所以要先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和岚盐水，再向其中通入二氧化碳，故答案为：NH3；

【小问4详解】

①NH|分子中中心原子N原子的价层电子对数=3+!（5-3X1）=4,含有1个孤电子对，所以中心原子N原

2

子的杂化轨道类型为Sp?，故答案为：Sp';

②在NH3BH3结构中，N原子存在孤电子对，B原子为缺电子原子，在配位键的形成中B原子提供空轨

道，故答案为：B；

③NH-BH,与CH3cH3互为等电子体，由于NH3B&分子中N原子的电负性较大，分子间会形成氢键,

所以NH3BH3熔点高于CH3cH”故答案为：＞。

14.化合物F是治疗实体瘤的潜在药物。F的一条合成路线如下（略去部分试剂和条件）：

（1）A的官能团名称是、o

（2）B的结构简式是______。

（3）E生成F的反应类型是o

（4）F所有的碳原子共面（填“可能”或“不可能”）。

（5）B在生成C的同时，有副产物G生成。已知G是C的同分异构体，且与C的官能团相同。G的结构

简式是、（考虑立为异构）。

oo

（7）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以和H夕=CH—CN为原料合成

00

的路线..（无机试剂和溶剂任选）。

【答案】（1）①.（酮）默基②.碳碳双键

OBr

（3）氧化反应

7)

COOH浓H2sO4

加热

【解析】

【分析】结合B的分子式可知,A发生加成反应生成B,则B的结构简式为，B中滨原子发生

0

0H

消去反应生成c,C与发生加成反应生成中间体D,再发生取代反应生成E,E与氧气发生

O

氧化反应生成F,据此解答。

【小问1详解】

结合A的结构简式可知,其官能团名称是（酮）埃基、成碳双键。

【小问2详解】

OBr

由分析可知,与Br?加成反应生成B,B的结构简式为

【小问3详解】

。2结合，生成H2。，反应类型是氧化反应。

【小问4详解】

苯环是平面结构，酮戒基也是平面结构，五元杂环也是平面结构，则F中所有的碳原子可能共面。

【小问5详解】

B-C的反应是其中一个澳原子发生消去反应得到碳碳双键，G是C的同分异构体，且与C官能团相同，可

以考虑另外一个浪原子发生消去反应，考虑顺反异构，则G的结构简式为

【小问6详解】

存在一系列的互变平衡，结合【的结构简式可知,可转换

与C发生加成反应后，得到的中间体H的结构简式为

应，即可得到I。

【小问7详解】

O

目标产物含有酯基,说明是发生了酯化反应，结合C-E的过程，首先和H2C=CH-CN发生力口

15.某实验室制备糖精钻[Co(Sac)2(H2O)4]-xH2。，并测定其结晶水含量。

已知：SaU表示糖精根离子，其摩尔质量为182g・mo产，糖精钻的溶解度在热水中较大，在冷水中较

小；丙酮沸点为56℃,与水互溶。

CoCl2-6H2O+2NaSac-2H2O=[Co（Sac）2（H2O）JxH2O+（6-x）H2O+2NaCl

（一）制备

I.称取LOgCoCh2H2。，加入18mL蒸储水，搅拌溶解，得溶液1。

II.称取2.6g（稍过量）糖精钠（NaSac-2H,O）,加入10mL蒸储水，加热搅拌，得溶液2。

III.将溶液2加入到接近沸腾的溶液1中，反应3分钟后停止加热，静置，冷却结晶。

IV.过滤，依次用三种不同试剂洗涤晶体，晾干得产品。

回答下列问题：

（1）I和II中除烧杯外，还需用到的玻璃仪器有、（写出两种）

（2）III中静置过程有少量晶体出现时，可将烧杯置于中，以使大量晶体析出。

（3）N中用①丙酮、②冷水、⑤冷的l%NaSac溶液洗涤晶体，正确顺序为。

A.①③②B,③②①C.②®©

（4）IV中为了确认氯离子已经洗净，取水洗时的最后一次滤液于试管中，（将实验操作、现象和结

论补充完整）。

（5）与本实验安全注意事项有关的图标有。

3鱼）叁金

护目镜洗手热烫锐器

ABCD

（二）结晶水含量测定

EDTA和Co2+形成1:1配合物。准确称取mg糖精钻产品于锥形瓶中，加蒸储水，加热溶解，再加入缓

冲溶液和指示剂，在50〜60C下,用cmolL1的EDTA标准溶液滴定。

（6）下列操作的正确顺序为一—（用字母排序）。

a.用标准溶液润洗滴定管h.加入标准溶液至“（）”刻度以上2~3mL处

c.检查滴定管是否漏水并清洗d.赶出气泡，调节液面，准确记录读数

（7）滴定终点时消耗标准溶液VmL,则产品［Co（Sac）2（H2O）41xH2O中x的测定值为（用含

m、c、V的代数式表示）；若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，会导致x的测定值（填

“偏高”“偏低”或“无影响”）。

【答案】（1）①.玻璃棒②.量筒（或胶头滴管等，合理即可）（2）冰水浴（3）B

（4）加稀硝酸酸化，再滴加AgN03溶液，无白色沉淀生成，说明C1-已洗净（5）ABC（6）cabd

500mm-cVxlO-3x495,公伫,

（7）①.-------27.5（或：----------------——）②.偏高

9cVIRxcVxIO-3

【解析】

［分析］按照反应CoCI2-6H2O+2NaSac-2H2O=［Co（Sac）2（H2O）J-xH2O+（6-x）H2O4-2NaCI

精钻，然后在冰水浴中结晶，再按照“冷的l%NaSac溶液、冷水、丙酮”顺序进行洗涤，得到糖精钻晶

体，最后将糖精钻晶体溶解后用EDTA标准溶液滴定测定含有结晶水的数最。

【小问1详解】

步骤I、I【中需要使用量筒、胶头滴管量取蒸储水，并用玻璃棒搅拌以加快固体溶解速率。

【小问2详解】

因为糖精钻在冷水中溶解度较小，所以为了尽快让大量晶体析出，应降低溶液温度，可将烧杯置于冰水浴

中。

【小问3详解】

先用冷的l%NaSac溶液洗涤，可降低糖精钻溶解度，减少晶体损失，还能将晶体表面吸附的C02+转化为

晶体析出，旦不引入新的杂质，再用冷水洗涤，可降低晶体溶解度并洗去溶液中存在的可溶性离子，丙酮

可以与水互溶且沸点比关键水的低，故最后用丙酮洗涤以除去残留的水且能使晶体快速干燥，故答案为

Bo

【小问4详解】

IV中为了确认氯离子已经洗净的步骤为：取水洗时的最后•次滤液于试管中，加稀硝酸酸化，再滴加

AgNCh溶液，无白色沉淀生成，说明C「已洗净。

【小问5详解】

进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛，同时化学实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手，

该实验涉及加热操作，因此需要防止热烫，要选择合适的工具进行操作，避免直接触碰，故A、B、C符

合题意；该实验中未涉及锐器的操作，D不符合题意，故答案为ABC。

【小问6详解】

使用滴定管前首先要检漏，确定不漏液之后用蒸储水清洗（c）,再用待装的标准溶液进行润洗（a）,待润洗完

成后装入标准溶液至“0”刻度以上2〜3mL处(b),放液赶出气泡后调节液面至“0”刻度或“0”刻度下，准确

记录标准溶液体积的初始读数(d),故答案为cabdo

【小问7详解】

滴定消耗的n(ED771)=血〃血，EDTA与C02+形成1：1配合物，则样品溶解后的

n(C°")二忌〃加’即样品中的矶。小双)2(也0)小/卜磊w/,而

。(贸彳噫+)mor1,所以molmg,解

011[4[54X))4^XH2|=(x(495+18x)g'Mo/"=

l(X)()m495_500m1000m-495cVin-495cVxl(r3>

27.5或=；若滴定前滴定管尖嘴

18cV\S~9cV18cV18cVxl03-，

处无气泡，滴定后有气泡，测得消耗EDTA溶液体积偏小，即V偏小，根据乂二迎见-27.5,则x偏

9cV

高。

16.2023年杭州亚运会开幕式首次使用“零碳甲醵”作为主火炬塔燃料。以CO2、也为原料合成CHQH

涉及的主要反应如下：

I.CO2(g)+3H2(g)^CH3OH(g)+H2O(g)AHIK1

II.CO2(g)+H2(g)F^CO(g)+