实验知识清单-2026年高考化学二轮复习（原卷版）全国

化学基础实验汇总

一、氢氧化铁胶体的制备

原理:FeCl3+3H2O金Fe(0H)3(胶体)+3HC1

实验装置：

实验步骤：将烧杯中的蒸噌水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCLa饱和溶液。继续

煮沸至液体呈红褐色，停止加热。

注意：胶体可以透过滤纸，所以不能用过滤的方法分离胶体和溶液。

二、配制一定物质的量浓度的溶液

以配制100mL1.00mol/LNaCl溶液为例

考查点：

①称量时托盘天平注意左物右码，称最易潮解、具有腐蚀性的物质时需用烧杯，托盘天平

读数精确到小数点后一位。

②溶解时需用玻璃棒搅拌，转移时需用玻璃棒引流，且不能直接在容量瓶中溶解。

③定容时应在离刻度线1~2cm时改用胶头滴管逐滴加入至溶液凹液面与刻度线齐平，胶头

滴管既不能伸入容量瓶也不能接触到容量瓶，应垂直悬空滴加。

④摇匀时应一只手掘紧瓶塞，另一只手托住瓶底，上下旋转180。，重复2~3次。

例题：（1）.（2024常州调研）下列有关配制一定物质的量浓度溶液时的操作（图中箭头表

示运动方向）正确的是（）

（2）.（2024南京盐城高三一模）卜列由废铁屑制取（NH4）2FC（SO4）2-6H2。的实验装置与操

作能达到实验目的的是

A.用装置甲称取•定质量的（NHj）2so4固体

B.用装置乙除去废铁屑表面的油污

C.用装置丙将废铁屑充分溶解

D.用装置丁蒸干溶液得到（NH4）2Fe（SO6-6H2O晶体

（3）.用下列仪器或装置进行相应实验，操作规范且能达到实验目的的是

A.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液B.除去SO?中的SO3

C.分离「。（。取胶体中的NadD,蒸干A©3溶液得到无水AICI3

三、氢辄化亚铁实验的制备

将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到液面以下，并在液面上覆盖一层苯或煤油（不能用CC14）,

以防止空气与Fe（OH）2接触发生反应，如图1所示。

方法二：还原性气体保护法

用H?将装置内的空气排尽后，再将亚铁盐与NaOH溶液混合，这样可长时间观察到白色沉

淀，如图2所示。

方法三：电解法

用铁作阳极，电解NaCl（或NaOH）溶液，并在液面上覆盖苯（或煤油），如图3所示。

该实验成功关键：（1）溶液中不含02等氧化性物质和Fe3+

（2）制备过程中，保证生成的Fe（OH）2在密闭且隔绝空气的体系中。

例题：（2025南京七校联盟•高三十月月考）压强控制在化学实验中有着重要的意义。有关

下列实验装置的说法不正确的是B

活塞

止

水

夹

抽典空

②③©

A.装置①用于喷泉实验，氨气极易溶于水，导致负压吸入是该实验成功的关键

B.装置②用于Fe（0H]2的制备，反应开始就要关闭止水夹，让生成的氢气把左边试管中

液体压入右边

C.装置③用于减压蒸储，减压可以降低混合组分的熔沸点，从而实现低温分离

D.装置④是抽漉装置，装置内外的压强差有利于加快过滤速率

四、实验室制氯气

原理：MnO2+4HCl（浓）=^=MnCL+CbT+2H

用KMnOq、KCIO3,Ca（C：O）2sK2a2O7等氧化剂代替MnO?制取氯气，反应不需加热且反应

速率较快，如

①2KMnO4+l6HCl（浓）=2MnCh+2KCl+5CbT+8H2。

②KCIO3+6HQ（浓）=KCI+3ChT+3H2O

③Ca（C10）2+4HCl（浓）=CaCb+2CbT+2H2O

④K2G•25+I4HQ（浓）=2CrCl3+2KQ+3C12T+7H2O

实验装置:

考查点

①注意发生装置所用试剂判断是否需要加热。

②除杂顺序必须先通入饱和食盐水，目的是除去氯气中混有的HC1,再通入浓硫酸除去水

蒸气

③采用向上排空气法收集干燥的氯气，还可以采用排饱和食盐水的方法收集

④尾气处理只能用氢氧化钠溶液，不能用澄清石灰水。

例题:

1..Q024淮安、连云港高三期末）水合明（NH-HQ）具有强还原性，其制备原理为

NaCIO+2NH3=N:H4H;O+NaCI,N2H步出。能与NaClO剧烈反应。下列操作和装置能达到实验目

的的是（）

A.用装置甲制取Cl2B.用装置乙制备NaClO溶液

C.用装置丙制备水合胴溶液D.用装置丁分离水合胧和NaCl的混合溶液

2.（2024宿迁高三调研）下列关于C12的实验室制备、除杂和应用的原理及装置均正确的是（）

A.制取02B.除去HC1C.干燥C12D.喷泉实验

3.（2024如皋市高三二模）实验小组用如图所示装置制取Cl2,并探究02、氯水的性质,

下列装置能达到实验目的的是（）

A.制备CLB.检验CL中的HC1C.干燥。2D.测定氯水的pH

4.常温下，Fe（OH）3与KC1O在碱性条件下反应可制得KzFeCU。实验室制备KzFeO4的装置（夹

持装置未画出）和原理不能达到实验目的的是

NaOH溶液

A.用装置甲制取CLB.用装置乙除去HCI

C.用装置丙制备K2FeO4D.用装置丁吸收尾气

五、实验室制氨气

实验原理：2NH4Cl+Ca（OH）2=±

CaCl24-2NH3t+2H2O

实验装置

考杳点：

①试剂所用为氯化核固体和氢氧化钙固体共热。

②发生装置试管开口向下。

③氨气的干燥只能采用碱石灰。

④采用向下排空气法收集氨气。

氨气验满的方法：将蘸有红色石蕊溶液的棉花堵在试管口，棉花变蓝证明氨气收集满；或

者将蘸有浓盐酸或者浓硝酸的玻璃棒靠近试管口，产生白烟证明氨气收集满（一定不能用

浓硫酸）。

⑤氨气尾气处理：用盛有水的烧杯吸收尾气，注意需要防倒吸。

防倒吸装置

⑥其他快速制备氨气的方法

金浓氨水

加热浓氨水将浓氨水滴入固体NaOH或者CaO或碱石

灰中

例题：

1.（2024南通二模）实验室制备柠檬酸铁钱的流程如下:

FeCO3竺柠檬酸亚铁吆柠檬酸铁丝柠檬酸铁镂巴柠檬酸铁镂晶体

下列实验装置或操作不能达到实验目的的是（）

A.用装置甲制取FeCChB.用装置乙制取NH3

C.用装置丙制取氨水D.用装置丁分离出柠檬酸铁筱晶体

2.（2025南京调研）水合肺（N2H4-H2O）具有强还原性，其制备原理为

NaClO+2NH5=N2H4H2O+NaClo下列关于实验室制条水合朋的装置不能达到实验目的的

是（）

A,装置甲用于制取氨气B,装置乙作为制备过程的安全瓶

C.装置丙用于制取水合解D.装置丁用于吸收尾气中的氨气

3.（2024泰州调研）实验室制取并收集NFh，下列实验装置和操作不能达到目的的是（）

C.用装置丙收集NH3D.用装置丁检验NH3是否已收集满

4.（2023南京盐城高三二模）用如图所示装置制备氨气并验证氨气的还原性，其中不能达到

实验目的的是

A.用装置甲生成氨气B.用装置乙干燥氨气

C.用装置丙验证氨气的还原性D.用装置丁和戊分别收集氨气和氮气

5.（2024南京高三学情调研）实验室制取N%的实验原理及装置均正确的是（）

A.生成NH3B.干燥NhC.收集N%D.吸收NH3

六、⑴实验室制SO2

实验原理:Na2sO3+H2s03浓）=Na2SO4+SO2T4-H2O

注意事项：试剂用60%〜70%的浓硫酸和亚硫酸钠或者亚硫酸氢钠。

(2)实验室制少量SO2

实验原理：Cu+2H2so4(浓)=^CuSO4+SO2f+2H2O

七、实验室制气体的装置

实验室制气体的装置可分为：发生装置、除杂装置、收集装置、尾气处理装置四个部分。

1.实验室制备气体的发生装置的选择

(1)选择依据

反应原理、反应物的状态、反应条件等。

⑵装置的基本类型

2.实验室制备气体的净化装置的选择

⑴净化原则

不减少目标产物的量；不引入新的杂质；操作简便，易于分离。

(2)净化装置

装置【(洗气瓶)：盛液体除杂试剂，气流方向是长

进短出。

装置11(干燥管)：盛固体除杂试剂，气流方向是大

进小出。

3.实验定制备气体的收集装置的选择

(1)选择依据

根据气体的密度、水溶性及是否与水或空气中的02发生反应来确定气体的收集方法。

(2)方法选择

①排水法：适用于不溶于水或不与水反应的气体，如N。、02、中等。

②向上排空气法：气体不与空气反应，且密度比空气大，如NO2、。2、C02等。

③向下排空气法：气体不与空气反应，且密度比空气小，如H2等。

4.实验室制备气体的尾气处理装置的选择

（1）选择依据：根据气体的物理性质和化学性质，将气体转化成液态或固态。

（2）方法选择：①点燃法：如Hz、CO等易燃性气体可用比法，必须先验纯，再点燃。

②吸收法：如NCh、Cb、SCh、HCkH2s等可用碱吸收。

例题：

1.（2024淮安调研）下列关于NO?的制取、净化、收集及尾气处理的装置和原理不能达到实

验目的的是（）

A.制取NO2B.净化NO2C.收集NO2D.尾气处理

2..Q024南京、盐城调研）实验室以CaCO3为原料，制备CO?并获得CaC126H2。晶体，下列

图示装置和原理能达到实脸目的的是（）

丙

A.用装置中制取CO?B.用装置乙除去CO2中的HC1

C.用装置丙干燥并收集CO2D.用装置丁蒸干溶液得CaCl2-6H2O

3.碳酸氢铉是一种常用氮肥，其制备原理为:CO2+H2O+NH3=NH4HCO3,下列相关

原理、装置及操作正确的是（）

A.制取CX）2（g）

大理石

C.制备NH«HCO3（叫）

/\浓氨水

二二X

4.（2024镇江高三调研）探究和比较SO?和氯水漂白性的实验装置如图所示。下列装置或操

作不能实现目的的是（）

A.装置甲制备SO2并验证其漂白性B.装置乙吸收过量的SO?和Cl2

C.装置丙中分液漏斗盛装1mol-L-1HC1制备CL

D.分别加热两试管中已褪色的品红溶液，验证SO?与氯水的漂白原理

5.（2022江苏卷）实验室制取少量SOz水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到

实验目的的是

A.用装置甲制取SO2气体

B.用装置乙制取SO2水溶液

C.用装置丙吸收尾气中的SO?

D.用干燥pH试纸检验SO2的水溶液的酸性

6.（2024南通、泰州等八市联考高三三模）实验室制取、

收集SO2并验证其性质，下列装置不能达到实验目的的是

A.用装置甲制取SO2B.用装置乙收集SO2

C.用装置丙验证SO2的漂。性D.用装置丁验证SO,的还原性

八、中和热的测定

,玻璃

温度计/搅拌器

实验装置：图1-3简易量热计示意图

例题：

下列有关实验装置能够正确完成对应实验的是

九、原电池及电解池的工作原理

原电池：

1.单液原电池和双液原电池对比

Zn

单液原电池双液原电池

比较项目单液原电池双液原电池

相同点正负极，电极反应，总反应式，电极现象

不能量

化学能转化为电能和热能化学能只转化为电能

同变化

点反应

两极反应在相同区域两极反应在不同区域

区域

2.双液原电池中盐桥的组成和作用

①盐桥中装有饱和的K。、KN03等溶液和琼胶制成的胶冻。

-

②盐桥中离子移向：盐桥含饱和KQ(KNO3)溶液，K*移向正极，Cl(NO.O移向负极

③盐桥的作用：a.导电：连接内电路，形成闭合⑼路;b.平衡电荷，使原电池不断产生电流。

c.隔离：使相互反应的物质不接触。

电解池：

(1)电解池工作原理(以电解CU02溶液为例)。

电极名称：阴极「电极名称：阳极

反应类型:还原反应反应类型：氧化反应

电极反应式：

电极反应式：Cu2-4-2e-=Cu2Cl-2e-=Cl,t

CuC、溶液

总反应的化学方程式：CuCh=^=Cu+CI2T

总反应的离子方程式：C『++2C子m=Cu+CbT

(2)电子和离子的移动方向(情性电极)

电子：从甩源负极离子：阳离子;

流出，流向电解池电移向电解池的;

的阴极；从电解池阴手离了解阴离;一阳阴极；阴离子，

阳极流出，流向电极加1子质失电卡极移向甩解池的;

源的正极阳极

电镀原理:

类型电镀

电镀是一种利用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合

定义

金的加工工艺

主要目的使金属增强抗腐蚀能力、增强表面硬度和美观

J*

示意图

CuSO

第液4■

阳极镀层金属

构成阴极待镀金属

条件电解

含镀层金属阳离子

液

电极反应(以铁件阳极Cu-2e'—Cu2*

镀铜例)阴极Cu2++2e'—Cu

电解质溶液

C11SO4溶液的浓度不变

的浓度变化

注意事项：实验装置题目中往往出现阴阳极物体相反的情况，注意判断！！！

十、温度对化学平衡移动的影响

1.实验原理：2NO2（红棕色）=2N2（）4（g）（无色）△〃=-56.9KJ/mol

2.实验步骤：把NO?和NO4的混合气体通入两只连通的烧瓶，然后用弹簧夹夹住乳胶管;

把一只烧瓶浸泡在热水中，另一只浸泡在冰水中。如图，观察混合气体的颜色变化。

（a）（b）

装有N02和N2O4混合气体的烧瓶（a）,分别浸泡在热水（左）和冰水（右）

中（b）

3.实验现象：浸泡在热水中混合气体颜色加迷，说明升高温度NO?浓度增大,即平衡向逆反

应（吸热反应）方向移动；浸泡在冰水中混合气体颜色变浅，说明降低温度NO?浓度减小,

即平衡向正反应（放热反应）方向移动。

4.注意事项：

（1）热水温度稍高一点为宜，否则颜色变化不明显.

（2）可留一个室温下的参照物便于颜色对比。

例题：

1.

下列实验装置能达到实验目的的是

和

饱

而

俯

溶

电acl

演

极

甲乙

A.用装置甲测定未知浓度的醋酸溶液

B.用装置乙蒸干溶液获得F.（SO4）3固体

C.用装置丙设计铜银双液原电池

D.用装置丁制备NaClO含量较高的消毒液

2.

实验是化学的灵魂。用下列装置进行相应实验，能够达到实验目的的是

M

化

怦

淀

箱

溶

液

图T图2图3图4

A.图1模仿氯碱工业并验证电解饱和食盐水（含酚酸）的产物

B.图2验证温度对2NO2（g）=N2（）4（g）A，vO化学平衡的影响

C.图3外加电流法保护铁管道

D.图4探究熔融条件下烧碱的导电

3.实验室进行粗盐提纯并制备NaHCO,和。2。下列相关原理、装置及操作正确的是

甲乙

A.装置甲除粗盐水中的泥沙B.装置乙蒸发NaCl溶液

C.装置丙制备NaHCOiD.装置丁制备C12

十一、酸碱中和滴定

藐

rHl

unl

M

V

I

考查点：1、（A）滴定管的选择

3.指示剂的选择

（I）中和反应恰好完全反应的时刻叫滴定终点。为准确判断滴定终点，必须选用变色明显、

变色范围的pH与终点的pH相二致的酸碱指示剂。通常选用酚猷;或甲基橙,而不选用颜色变

化不灵敏的谑。

（2）中和滴定中，酸碱指示剂的用量及颜色变化

滴定选用的指示剂滴定终点滴定终点

种类指示剂用量颜色变化判断标准

强酸滴甲基橙黄色一橙色

定强碱酚酰红色T无色

当指示剂恰好变

强酸滴

甲基橙黄色T橙色色并在半分钟内

定弱碱

2〜3滴不恢复原色时，

强碱滴甲基橙红色一黄色

即认为达到滴定

定强酸酚儆无色一粉红色

终点

强碱滴

酚儆无色一粉红色

定弱酸

例题：

（2025南京盐城一模）

配制0.05mol-LTNMXh溶液并标定未知浓度的盐酸.下列实验操作规范的是

十二、化合物的分离、提取以及纯化

1.固液混合分离采用方法一过滤实验装置:

注意点：一贴、二低、三靠。

一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁

二低：①滤纸要低于漏斗边缘；②滤液要低于滤纸边缘

三靠：①“盛待过滤液”的烧杯尖I」紧靠玻璃棒；②玻璃棒靠在滤纸三层处③漏斗末端较长处

靠在“盛滤液”的烧杯内壁

2.液液互溶且血上不同，分离物质与杂质的沸点相差较大，一般差30℃以上——蒸馆

实验装置:

3.分离两种峥的液体的操作方法——分液

(1)萃取原理

液-液萃取是利用溶质在两种互不相容的溶剂里溶解能力的不同，用一种溶剂(萃取剂)将

其从原溶剂中提取出来的方法。

(2)萃取剂的要求

①萃取剂与原溶剂不斤.溶；

②溶质在萃取剂中的溶解度-远中「在原溶剂中的溶解度；

③萃取剂与原溶液中的成分不反应。

常用萃取剂：乙酸、乙酸乙酯、二氯甲烷等。

(3)萃取的过程：

如：从溟水中提取单质浪，需要先用CC14萃取溪水中的浸，然后分液。

(4)分液

十三、乙快的实验室制备

L实验原理：CaC2+2H2OC2H2T+Ca（OH）2（不需要加热）

2.实验装置：

酸钾溶液

图2-6乙焕的实验室制取及性质检验

3.注意事项：

（I）实验室制取乙焕时，不能用排空气法收集乙焕:乙熄的相对分子质量为26,空气的平均

相对分子质量为29,二者密度相差不大，难以收集到纯净的乙块。

（2）电石与水反应剧烈，为得到平稳的乙怏气流，可用饱和氯化钠溶液代替水,并用分液

漏斗控制滴加饱和氯化钠溶液的逑率，让饱和氯化钠溶液慢提地滴入。

（3）CaC2和水反应剧烈并产生泡迷，为防止产生的泡沫涌入导管,应在导管口塞入少许损

花（图示装置中未画出）。

（4）生成的乙烘有臭味的原因：由于电石中含有可以与水发生反应的杂质（如CaS.Ca^Pz

等），使制得的乙焕中往往含有旦金、PH3等杂质,将混合气体通过盛有NaOH溶液或CUSQA

溶液的洗气瓶可将杂质除去

（5）制取乙焕不能用启普发生器或具有启普发生器原理的实验装置，原因是

a.碳化钙吸水性强，与水反应剧烈,不能随用、随停；

b.反应过程中放出大量的热，易使启普发生器炸裂;

c.反应后生成的石灰乳是糊状，堵住球形漏斗和底部容器之间的空隙,使启普发生器失去

作用；

（6）盛电石的试剂瓶要及时密封并放于干燥处,严防电石吸水而失效。取电石要用墩工夹

取，切忌用手拿。

十四、苯与澳的取代反应

^Br4-HBrf

1.实验原理:

2.实验装置

3.注意事项：①使用液汰，苯与浜水不反应：

②催化剂为FeB门；

③锥形瓶中导管不能插入液面以下，防止倒吸，直形冷凝管起导气和冷凝回流作用

④检验是否生成澳化氢必须要先将生成的气体通入到盛有苯或者四氯化碳的洗气瓶中，除去

挥发出来的潟单质。

十五、硝基苯制备

,实验原理0+鹏eCT?+H2o

2.实验装置

3.注意事项

①试管中为苯和浓硝酸、浓硫酸的混合物，在50~60℃

②浓硫酸的作用是吸水剂、催化剂

③50~60℃水浴加热，且温度计的水银球应插入烧杯内的液体中

十六、溪乙烷的反应

取代反应（水解反应）

H,O

1.实验原理：CH3CH2Br+NaOH»CH3CH2OH+NaBr

A

NaOH

溶液>

振荡_节

.滨乙屋

烷®

2.实验装置：①

3.注意事项：一定要先加入稀硝酸中和溶液至酸性，再加入硝酸银溶液，否则会出现Ag2O

黑色沉淀，影响卤原子的检验。加入稀硝酸酸化的目的：一是中和过量的NaOH,防止NaOH

与AgNCh反应对实验产生影响；二是检验生成的沉淀是否溶于稀硝酸。如果不加HN03中

和，则AgNO3溶液直接与NaOH溶液反应产生暗褐色Ag2O沉淀。

消去反应

1.实验原理:CH3CH2Br+NaOH>CH2=CH2t+NaBr+H2O

2.实验装置:

3.注意事项：若用酸性KMnO4检验生成的乙烯气体，必须要先通入水中，除去挥发出来的

乙醇,因为乙醇也能使酸性KMnO』溶液褪色：若用滨水或这滨的四氯化碳溶液，则不需要。

十七、乙醇的消去反应（实验室制乙烯）

1.实验原理：CH3cH20H>CH2=CH2t+H2O

I70-C

3.注意事项:

①温度计的位置在圆底烧瓶的液体中，控制温度在170C。②氢氧化钠溶液的作用：除去混

在乙烯中的CO?、S02等杂质，防止其中的SO?干扰乙烯与浜的四氯化碳溶液和酸性高钵酸

钾溶液的反应。

十八、酯化反应

1.实验原理:CH3COOH+HOCH2CH；CH3coOCH2cH3+H2O

ZJII/OS

2.实验装置:

3.注意事项：①饱和Na2co3溶液的作用：a.中注挥发出的乙酸b.溶解挥发出的乙醛

c.降低乙酸乙酯的溶解度,便于分层,得到酯。

②不能用NaOH溶液代替饱和Na2c03溶液：乙酸乙酯在NaOH存在下水解较彻底,几乎得

不到乙酸乙酯

例题：

I.卜列从含Br2的稀溶液中提取Br2的实验操作或原理能达到口的的是

A.用装置甲吹出Bn蒸汽并吸收B.用装置乙制取。2

C.用装置丙制取BBD.用装置丁蒸储回收Br2

2.（2026常州高三一模）利用如图所示装置探究苯和澳发生的反应属于取代反应还是加成反

应，装置A中的具支试管下端开有小孔。下列说法不无碰的是

鱼一苯和溟的混合物

铁屑而Tin\unnnm

石棉^«三工

CCLAg

NaOH一—|//当4/溶液度

溶液一一.

ABCD

A.A中Fe和Br2反应生成的FeBr2作催化剂

B.B用于除去挥发出来的Bi*?

CC和D均能防止发生倒吸现象

D.C中出现淡黄色沉淀说明苯和溟发生取代反应

3.(2026南京盐城一模)

苯甲酸在水中的溶解度为0.34米25。0)、22g(75℃)#以甲苯制备苯甲酸的实验流程如下:

热KM11O4溶液盐酸

甲.一4^1——T赢一粗•甲限•-・*纯苯甲酸

MnO2含KC1的混液

A.用装置甲氧化甲苯B.用装置乙除去MnO2