压轴题03 溶解度及其应用-中考化学专项突破原卷+解析

压轴题03溶解度及其应用

类型一：溶解度曲线解读（大小比较、溶液状态及转化、固体析出及溶质质量分数变化分析）

类型一：溶解度表格的应用

类型三：溶解度曲线、表格与实物图的综合应用

类型四：溶解度在工业生产中的实际应用

［般畿］

一、固体的溶解度

1.概念：固休物质溶解度指的是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时

所溶解的质量。

2.溶解度的四要素

（1）条件：一定温度；

（2）标准：100g溶剂;

（3）状态：饱和状态；

（4）单位go

3.影响固体物质的溶解度因素

（1）内因：溶剂种类、溶质种类；

（2）外因：温度。

4.固体物质溶解度的变化规律

（1）大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高，如KNO3；

（2）少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaQ；

（3）极少数固体物质的溶解度随温度升高而降低，如Ca（OH"

5.物质的溶解性

溶解性易溶物质可溶物质微溶物质难溶物质

20℃溶解度（g）大于10g10g-1glg-().()lg小于0.01g

二、气体的溶解度

1.定义：指气体物质在•定压强、•定温度下•体积水最多溶解气体的体积分数来表示。

2.影响气体的溶解度因素

（1）内因：溶剂种类、溶质种类；

（2）外因：温度、压强。

2、在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小，温度越低气体的溶解度越大；在一定温度

下，压强越大气体的溶解度越大，压强越小气体的溶解度越小。

三、混合物的分离

1.过滤法：分离可溶物:+难溶物（分离氯酸钾和二氧化镭加热后的剩余物）。

2.结晶法：分离几种可溶性物质

结晶的两种方法：

（1）蒸发结晶：如NaCl（海水晒盐），适用于溶解度随温度变化不大的物质，析出晶体后

溶液的溶质质量分数不变，

（2）降温结晶：冷却热的饱和溶液，如KN03,适用于溶解度随温度变化大的物质，析出晶

体后溶液的溶质质量分数减小。

四、溶解度曲线

1.溶解度曲线；用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据物质在不同温度下的溶解度绘

制成不同物质随温度变化的曲线。

2.线的含义一一三线

（1）“陡升型”：大多数固体物的溶解度随温度升高而升高，如KN03；

（2）“缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaQ；

（3）“卜・降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低，如Ca（0H）2。

3.点的含义--四点

（1）曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下饱和状态）。

（2）两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。

（3）线上方的点表示：在该温度下，该溶液是饱和且有部分晶体；

（4）线下方的点表示：该温度下，该溶液是不饱和溶液。

［越岫号缭］

类型一:溶解度曲线解读（大小比较、溶液状态及转化、固体析出及溶质质量分数变化分析）

1.（2022•江苏南通•统考中考真题）NHK1和NaQ的溶解度曲线如图所示。下列说法正确

的是

溶▲

解

度

NH4cl

zg

).4

NaCl

29.4/；

।।

।।

°T150温度七

A.NaCl的溶解度一定小于NH4cl的溶解度

B.时，NaCl、NH4。两饱和溶液中溶质的质量分数相等

C.50℃时，将50gNH4a固体加入50g水中,充分溶解，所得溶液的质量为100g

D.将50℃时NH4cl饱和溶液100g冷却至0至,析出晶体21g

2.（2022・河南・统考一模）如图是甲和乙两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是

溶解度g

温度t

A.0C时，乙的溶解度大于甲的溶解度

B.将10C时甲的饱和溶液升温至30℃,溶质的质量分数增大

C.30℃时，将50g固体乙加入100g水中,可得溶液的质量为150g

D.分别将40c甲、乙的饱和溶液降温至t℃,甲溶液中析出的固体比乙溶液多

3.（2021・广东深圳•统考中考真题）有关如图溶解度曲线，卜.列说法正确的是

02225273033温度七

A.甲、乙、丙三种物质的溶解度关系为S甲〉SQS丙

B.乙物质的溶解度随温度变化最大

C.2/C1时，往26g内里加l（X）g水，形成不饱和溶液

D.33℃时，甲乙两种物质溶解度相等

4.（2021.福建展门.厦门双十中学思明分校校考二模）根据图硝酸钾和氯化钠的溶解度曲

线，下列叙述错误的是

温度/七

A.硝酸钾和氯化钠均易溶于水

B.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，可以采用的方法是蠢发结晶

C.30℃时将20g硝酸钾加入到50g水中充分溶解后得到硝酸钾的饱和溶液

D.其他条件不变，可以通过降温的方法使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液

5.（2023春・广西梧州•九年级统考阶段练习）我国著名化学家侯德榜先生创立了联合制碱

法，促进了世界制碱技术的发展。Na2c03和NaCl的溶解度曲线如图所示，下列说法正确

A.NazCCh的溶解度为16g

B.两种物质的溶解度均受温度的影响较大

C.12℃时，将18.1gNa2c03加入到50g水中充分溶解，得到68.1g饱和溶液

D.若NaCl中混有少量Na2cCh,可采取降温结晶的方法提纯得到NaCl

6.（2022.广东•统考中考真题）根据下图，判断下列说法正确的是

A.l「C时，50g甲能完全溶于50g水B.乙的溶解度随温度升高而降低

C.12c时，丙和丁的溶解度相同D.加压或升温能增加戊的溶解度

7.（2022•河南•校联考模拟预测）如图为KNCh、NaCl两种物质的溶解度曲线，下列有关

说法中不正确的是

A.60℃时，KNO3的溶解度比NaCl的溶解度大

B.要除去KN。、中少量的NaCL可用降温结晶法

C.30c时，配制等质量的饱和溶液，需要水的质量KNCh>NaCl

D.60℃时,将105gKNQ3的饱和溶液和115g水混合后,可得25%的KNCh溶液

类型二：溶解度表格的应用

8.（2023•广西•模拟预测）已知硝酸钾在不同温度卜.的溶解度如下表。卜列说法不正确的是

()

温度/℃01020304050

溶解度/g13.320.931.645.863.985.5

A.30c时在100g硝酸钾饱和溶液中含有45.8g硝酸钾

B.20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g

C.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大

D.40C时，饱和硝酸钾溶液，降温可使部分溶质结晶析出

9.（2021春•九年级课时练习）下列说法正确的是

温度/℃020406080

KNO?13.331.663.9110169

溶解度

KC127.634.040.045.551.1

A.80℃时，将55gKNCh固体加到50g水中，再降温到6（）℃,所得溶液溶质的质量分数不

变

B.KNCh溶液中混有少量KCI,可利用蒸发结晶提纯KNO3

C.40℃时，饱和KC1溶液中溶质与溶液质量比为2：5

D.KCI溶解度比KNO3的溶解度大

10.（2023・安徽淮北•淮北一中校联考二模）氯化钾和次氨酸钠两种物质在不同温度时的溶

解度如下表所示。下列说法中不正确的是

温度/℃01020304050

氯化钾27.631.034.037.040.042.6

溶解度/g

次氯酸钠22.726.734.850.052.456.5

A.0℃时，100g水里最多能溶解27.6g氯化钾

B.两种物质的溶解度都随温度的升高而增大

C.3（TC时，将25g次氯酸钠加入50g水中，溶解后恒温蒸发10g水，析出品体的质量为

5g

D.5（rc时，将氯化钾和次氯酸钠的饱和溶液各ioog分别降温至2（rc,两溶液析出晶体的

质量相等

11.（2023春•九年级课时练习）20C时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各40g,分别加入

到四个盛有100g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：

物质甲乙丙J'

未溶解固体的质量/g8.44018.4

卜列说法正确的是

A.所得四杯溶液一定都是饱和溶液

B.四杯溶液中溶质的质量分数大小关系为：丁＞甲＞乙＞丙

C.升高温度，四杯溶液口溶质的质量分数一定会改变

D.四杯溶液中各加入20C100g的水后，溶液质量相等，且均为不饱和溶液

12.（2020春.安徽羌湖.九年级统考自主招生）一定质量某硝酸钾样品中不含可溶性杂质.

在10C时加蒸镭水使之充分溶解，残留固体的质量为250g。若该实验在40c下进行时，

残留固体质量为120g；7（TC时，残留固体质量为20g。己知KN。，在不同温度下的溶解度

如下。对该样品的推断正确的是

温度/℃10405570

溶解度/g2065100140

A.该硝酸钾样品为纯净物B.40℃时溶于水的硝酸钾为130g

C.70℃时KNO3溶液为饱和溶液D.55c左右时KN03完全溶解

类型三：溶解度曲线、表格与实物图的综合应用

13.（2023•山西•校联考模拟预测）甲、乙分别是碳酸钠和氯化钠中的一种物质，下图I是

两种物质的溶解度曲线，下图2是20℃时,将等质量甲、乙两种固体分别放入盛有等质量

水的两支试管中，甲没有全部溶解，乙全部溶解。下列说法正确的是

NH2C0;

甲乙甲乙

变温到t℃

或向烧杯中加入a物质

温度七

图1图2

A.t℃>20℃

B.a物质可能是NH4NO3

C.甲物质为NaQ

D.10C时，等质量的碳酸钠和氯化钠的饱和溶液中水的质量比较多的是NaCl溶液

14.（2022・云南・统考中考真题）为探究硝酸钾的溶解性，进行了下图所示实验（实验过程）

温度/℃102030405060

KNO3溶解度/g20.931.645.863.985.5110.0

A.①③中的溶液均为不饱和溶液B.②③中溶液的质量：③迎

C.②③④中溶液的溶质质量分数：③，②,④D.④中析出晶体的质量是0.9g

15.（2022.江苏盐城•校考三模）15c时，将质量都为xg的KNOj、KC1两种固体物质，分

别加入到各盛有100.0g水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到15℃,现象如图1、2所示。

下列说法不正确的是

图1图2溶解度曲线

A.甲中加入的固体是KC1

B.固体质量：25.0<x<30,8

C.将甲、乙两烧杯的温度从15℃升高到两溶液都是不饱和溶液

D.将KNO3、KC1的饱和溶液从45c降温到I5C,析出晶体质量一定是KNO3>KC1

16.（2021.河南信阳.统考三模）下图所示为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。某同学按

下图所示进行实验，得到相应温度下的①@@溶液。下列说法中不正确的是

A.甲中混有少量乙，应采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲

B.①②③三种溶液中属于饱和溶液的是②

C.向③中再加25g甲，苑拌后恢复到匕℃,所得溶液中溶质的质量分数为35.5%

D.将12c甲、乙的饱和溶液均降温至ti℃，析出晶体较多的是甲

17.（2023春・福建福州•九年级福建省福州第八中学校考期中）甲乙试管中各盛有10.0g

水，向其中一支加入3.0gKNO3固体，另一支中加入3.0gNa。固体，按下图进行实验，下

列说法正确的是

溶解度g

A.甲中加入的固体是KNO3

B.0c时，甲中溶液可能饱和，乙中溶液一定饱和

C.若要将N点的KNOa溶液转变为M点的KNO3溶液，可采用恒温蒸发溶剂方法

D.将时NaCI和KN03饱和溶液升温到40℃,KNQi溶液的溶质质量分数大于NaCI

溶液的溶质质量分数

18.（2017.江苏•校考一模）列表和作图是常用的数据处理方法.结合材料所绘图表判断卜.

列说法正确的是（）

氢氧化钠碳酸钠

20℃40℃20℃40℃

水109g129g21.8g49g

01020304050温度也

酒精17.3g40g不溶不溶氨氮化钠分别在水、

酒精中的溶解度曲线

A.表格与图像均能反映温度对固体物质溶解度的影响，表格比图像更直观体现变化规律

B.由表格数据可知，物质的溶解度只受温度影响

C.40℃时，将50gNaOH分别投入到100g水和酒精中都能得到饱和溶液

D.40℃时，将CCh通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成

19.（2022•内蒙古呼伦贝尔・统考中考真题）图甲是M、N两种固体的溶解度曲线。20<?

时，将等质量的M、N两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象

如图乙；升温到40。。时，现象如图丙。下列说法正确的是

溶M

解K

4o

度

3o

'g2o

1O

10203040温复七

甲

A.烧杯a中加入的固体为N

B.20℃时，烧杯a中为饱和溶液，b中为不饱和溶液

C.40C时，烧杯a、b中均为不饱和溶液

D.40℃时，烧杯a、b中溶液的溶质质量分数不相等

20.（2023•福建•模拟预测）NaNOX亚硝酸钠）、NaQ和物质甲（不含结晶水）的溶解度曲线

及相关实验如下图所示，下列说法中错误的是

A.观察图一，t2℃时，溶解度由大到小的顺序是NaNO2>NaCl>甲

B.在图二中会看到有固体物质析出

C.分别将等质量三种物质的饱和溶液从12c降温到h°C后，所得三种溶液的质量由大到

小的是顺序是NaNO2>NaCl二甲

D.NaNCh有毒，其外观却咸味与食盐很相似，在室温下，从节约药品的角度出发，可以

考虑利用二者溶解度的不同，设计实验进行区别

类型四：溶解度在工业生产中的实际应用

21.（2022•江苏淮安•校联考二模）“侯氏制碱法”生产纯碱的主要反应是

NaCl+NH4HCO3=NaHCO31+NH4CI。如图是三种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是

A.0℃时，NH4cl的溶解度大于NaCI的溶解度

B.NHjCl固体中含有少量的NaCI,可用降温结晶的方法提纯NHjCl

C.60℃时，NH4。、NaCKNaHCCh三种溶液中溶质的质量分数最小的是NaHCCh

D.“侯氏制碱法”生产过程中NaHCQ,不断从溶液中析出，是因为NaHCCh难溶于水

22.硝酸钾在农业市场用途卜分广泛，属于复合肥，工业上常采用硝酸钠与氯化钾反应制

得硝酸钾和氯化钠，利用硝酸钾和氯化钠在不同温度下R勺溶解度不同可将其分离，具体流

程可以表示为如下图所示。以下说法不正确的是

水

(KNOs)

A.溶解时需要不断搅拌目的是加快物质的溶解速率

B.过滤1操作时要趁热过滤，目的是防止硝酸钾结晶

C.滤液1一定是NaCI的饱和溶液

D.粗产品还需进行的操作是洗涤、干燥，洗涤最佳的洗涤剂为常温下的蒸馀水

23.(2023•江苏泰州•统考一模)我国化学家侯德榜创立的联合制碱法反应过程涉及的

NH,HCOKNaCKNH£1和NaHCO1四种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的

是

A.0。（3时，NaCl的溶解度小于NH’Cl的溶解度

B.在20℃时将30gNH£l加入50g水中充分搅拌后得到NH4C1的饱和溶液

C.NH4HCO；与NaCl的溶解度曲线相交于p点，该温度卜.两溶液溶质的质量分数相等

D.NaQ中含有少量NH4Cl,可用降温结晶的方法提纯NaQ

压轴题03溶解度及其应用

［题园强疝］

类型一：溶解度曲线解读（大小比较、溶液状态及转化、固体析出及溶质质量分数变化分析）

类型二：溶解度表格的应用

类型三：溶解度曲线、表格与实物图的综合应用

类型四：溶解度在工业生产中的实际应用

［般畿］

一、固体的溶解度

1.概念：固体物质溶解度指的是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时

所溶解的质量。

2.溶解度的四要素

（1）条件：一定温度；

（2）标准：100g溶剂；

（3）状态：饱和状态；

（4）单位ge

3.影响固体物质的溶解度因素

（1）内因：溶剂种类、溶质种类；

（2）外因：温度。

4.固体物质溶解度的变化规律

（1）大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高，如KNCh;

（2）少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaQ：

（3）极少数固体物质的溶解度随温度升高而降低，如Ca（OHR

5.物质的溶解性

溶解性易溶物质可溶物质微溶物质难溶物质

20℃溶解度（g）大于10gIOg-lglg-0.01g小于0.01g

二、气体的溶解度

1.定义：指气体物质在一定压强、一定温度卜.一体积水最多溶解气体的体积分数来表示。

2.影响气体的溶解度因素

13

（1）内因：溶剂种类、溶质种类；

（2）外因：温度、压强。

3、在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小，温度越低气体的溶解度越大；在一定温度

下，压强越大气体的溶解度越大，压强越小气体的溶解度越小。

三、混合物的分离

1.过滤法：分离可溶物:+难溶物（分离氯酸钾和二氧化镭加热后的剩余物）。

2.结晶法：分离几种可溶性物质

结晶的两种方法：

（1）蒸发结晶：如NaCl（海水晒盐），适用于溶解度随温度变化不大的物质，析出晶体后

溶液的溶质质量分数不变，

（2）降温结晶：冷却热的饱和溶液，如KN03,适用于溶解度随温度变化大的物质，析出晶

体后溶液的溶质质量分数减小。

四、溶解度曲线

1.溶解度曲线；用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据物质在不同温度下的溶解度绘

制成不同物质随温度变化的曲线。

2.线的含义一一三线

（1）“陡升型”：大多数固体物的溶解度随温度升高而升高，如KN03；

（2）“缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaQ；

（3）“卜・降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低，如Ca（0H）2。

3.点的含义--四点

（1）曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下饱和状态）。

（2）两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。

（3）线上方的点表示：在该温度下，该溶液是饱和且有部分晶体；

（4）线下方的点表示：该温度下，该溶液是不饱和溶液。

［越岫号缭］

类型一：溶解度曲线解读（大小比较、溶液状态及转化、固体析出及溶质质量分数变化分析）

1.（2022.江苏南通・统考中考真题）NH』C1和Na。的溶解度曲线如图所示。下列说法正确

的是

14

溶A

解

度

NH4cl

zg

).4

NaCl

29.4

A.NaCl的溶解度一定小于NH4C1的溶解度

B.TJC时，NaCl、NH4cl两饱和溶液中溶质的质量分数相等

C.50℃时，将50gNH4cl固体加入50g水中,充分溶解，所得溶液的质量为100g

D.将50℃时NH4cl饱和溶液100g冷却至0至,析出晶体21g

【答案】B

【详解】A、比较溶解度大小必须有温度限制，否则不能比较溶解度大小，说法错误；

溶解席

B、T/C时，Na。、NHK1的溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数=*100%,

100g+溶解度

所以该温度下，两饱和溶液中溶质的质量分数相等，说法正确；

C、50℃时，NH4a的溶解度是50.4g,即在该温度下，100g水中最多溶解50.4g,则50g

水中最多溶解25.2g,所以50℃时，将50gNH4cl固体加入5()g水中，充分溶解，所得溶液

的质量为75.2g,说法错误；

D、将50。。时NH4cl饱和溶液1564g冷却至0。「,析出晶体50.4g・29.4g=21g,加果将

5(TC时NH4cl饱和溶液100g冷却至(TC,析出晶体质量小于21g,说法错误；

答案：Bo

2.(2022・河南・统考一模)如图是甲和乙两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是

7溶o解度但

60

50

40

30Z

20

10

0102013040506070

温度七

A.0C时，乙的溶解度大于甲的溶解度

B.将10C时甲的饱和溶液升温至30℃,溶质的质量分数增大

C.30C时，将50g固体乙加入l(X)g水中，可得溶液的质量为150g

15

D.分别将40C甲、乙的饱和溶液降温至t°C,甲溶液中析出的固体比乙溶液多

【答案】A

【详解】A、0℃时，乙的溶解度在35-40之间，甲的溶解度10多一点，故溶解度乙大于

甲，A正确，符合题意；

B、10℃时甲的饱和溶液升温至30C,甲的溶解度随温度的升高而升高，升温后，变成不

饱和溶液，而溶质和溶剂没变化，故溶质质量分数不变，B错误，不符合题意；

C、30℃时,乙的溶解度小于40g,将50g固体乙加入100g水中不能全部溶解，故溶液的

质量小于140g,C错误，不符合题意；

D、将40℃甲、乙的饱和溶液降温至IC,甲的溶解度受温度影响较大，故甲的溶质的质量

分数变化的大，析出固体的质量还与饱和溶液的质量有关，由于没有告诉溶液的质量，故

析出溶质的质量无法比较，D错误，不符合题意。

故选A

3.（2021・广东深圳•统考中考真题）有关如图溶解度曲线，下列说法正确的是

o2225273033温度七

A.甲、乙、丙三种物质的溶解度关系为S“〉S乙〉S囚

B.乙物质的溶解度随温度变化最大

C.2TC时，往26g丙里加100g水,形成不饱和溶液

D.33C时，甲乙两种物质溶解度相等

【答案】D

【详解】A、在一定温度条件卜\100g水中达到饱和状态时，溶解固体物质的质量，单位

是g,叫做该温度下固体物质的溶解度，选项中没有给出温度条件，无法进行比较，说法

错误；

B、由溶解度曲线可知：溶解度曲线越陡，这种物质的溶解度随温度变化最大，溶解度曲

线越平缓，这种物质的溶解度随温度变化最小，乙物质的溶解度随温度变化最小，说法错

误；

C、由溶解度曲线可知，27c时，丙物质的溶解度为26g,即27c时，往26g丙里加100g

水，形成饱和溶液，说法错误；

D、两条溶解度曲线的交点，表示该温度下两种物质的溶解度相等，33c时，甲乙两种物

质溶解度相等，说法正确；

16

故选：D.

4.（2021・福建厦门•厦门双十中学思明分校校考二模）根据图硝酸钾和氯化钠的溶解度曲

线，下列叙述错误的是

温度七

A.硝酸钾和氯化钠均易溶于水

B.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，可以采用的方法是表发结晶

C.30℃时将20g硝酸钾加入到50g水中充分溶解后得到硝酸钾的饱和溶液

D.其他条件不变，可以通过降温的方法使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液

【答案】C

【详解】A、20℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度都大于10g,都属于易溶于的物质，说法正

确；

B、由溶解度曲线可知：氯化钠的溶解度随温度升高而增大，增大幅度较小，硝酸钾的溶

解度随温度升高而增大，增大幅度较大，提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，采用蒸发结晶，

说法正确；

C、由溶解度曲线可知:30C时,硝酸钾的溶解度约为47g,将20g硝酸钾加入到50g水中

充分溶解后得到硝酸钾的不饱和溶液，说法错误；

D、硝酸钾的溶解度随温度的减小而减小，其他条件不变，可以通过降温的方法使接近饱

和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，说法正确；

答案：Co

5.（2023春・广西梧州•九年级统考阶段练习）我国著名化学家侯德榜先生创立了联合制碱

法，促进了世界制碱技术的发展。Na2c0.3和Na。的溶解度曲线如图所示，下列说法正确

的是

17

A.Na2cO3的溶解度为16g

B.两种物质的溶解度均受温度的影响较大

C.12c时，将18.1gNa2c03加入到50g水中充分溶解,得到68.1g饱和溶液

D.若NaCl中混有少量Na2cCh,可采取降温结晶的方法提纯得到NaQ

【答案】C

【详解】A、没有指明是何种温度下碳酸钠的溶解度，无法判断，说法错误;

B、由溶解度曲线可知，碳酸钠的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度的影

响较小，说法错误；

C、t2℃时，碳酸钠的溶解度是36.2g,所以50g水中能溶解18.1g碳酸钠固体,故将

l8.1gNa2cCh力口入至IJ50g水中充分溶解，得到68.1g饱和溶液，说法正确；

D、因为氯化钠的溶解度受温度的影响较小，所以若NaCl中混有少量Na2co3,可采取蒸

发结晶的方法提纯得到NaCl,说法错误。

故选C。

6.（2022•广东•统考中考真题）根据下图，判断下列说法正确的是

A.t「C时,50g甲能完全溶于50g水B.乙的溶解度随温度升高而降低

C.12c时，丙和丁的溶解度相同D.加压或升温能增加戊的溶解度

【答案】C

【详解】A.I/C时,甲物质的溶解度为80g,也就是100g水中最多能溶解80g物质甲,所

以50g甲中只有40g能完全溶于50g水，选项错误。

B.随着温度的升高，溶解后剩余固体的质量在减小，说明溶解的物质变多，所以乙的溶解

18

度随温度升高而升高，选项错误。

C.t2℃时，丙和丁的溶解度相同，正确。

D.压强增大或者温度降低戈的溶解度在升高，所以加压或降温能增加戊的溶解度，选项错

误。

故选：Co

7.(2022・河南•校联考模拟预测)如图为KNO3、NaCI两种物质的溶解度曲线，卜.列有关

说法中不正确的是

KNOs

20

10

90

60

30kX：

K••

03060汨自0p

A.60°C时，KNCh的溶解度比NaCI的溶解度大

B.要除去KNO3中少量的NaCl,可用降温结晶法

C.30C时，配制等质量的饱和溶液，需要水的质量KNO3>NaQ

D.60℃时，将105gKNQj的饱和溶液和115g水混合后,可得25%的KNCh溶液

【答案】C

【详解】A、60C时，KNCh的溶解度比NaCI的溶解度大，故A正确；

B、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，氯化钠的溶解度受温度影响小且变化不大，

KNO3固体中混有少量的NaQ,可用降温结晶法提纯KNO3，故B正确；

C、30C时，硝酸钾的溶解度比氯化钠大，配制等质量的饱和溶液，硝酸钾的溶质质量分

数比氯化钠大，则需要溶剂水的质量KNOaVNaCl,故C错误；

D、60℃时，KNCh的溶解度为110g,则l05gKNO3的饱和溶液中溶质质量为：

105gxxl(X)%=55g,则105gKNCh的饱和溶液和115g水混合后，可得KNO?

11Ug+1OUg

55g

溶液的溶质质量分数为：100%=25%,故D正确；

105g+115g

故选C。

类型二：溶解度表格的应用

8.(2023・广西•模拟预测)已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表。下列说法不正确的是

()

19

温度/℃01020304050

溶解度值13.320.931.645.863.985.5

A.3（TC时在100g硝酸钾饱和溶液中含有45.8g硝酸钾

B.20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g

C.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大

D.40C时，饱和硝酸钾溶液，降温可使部分溶质结晶析出

【答案】A

【详解】A、30C时,在100g水中最多能溶解45.8g硝酸钾,或者说30℃时，145.8g硝酸

钾溶液中含有45.8g硝酸钾，错误；

B、观察表格，20C时硝酸钾的溶解度是31.6g,正确；

C、观察表格，可以找出其中的规律是硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，正确；

D、因为硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以40匕时的饱和硝酸钾溶液，降温可使

部分溶质结晶析出，正确，

故选Ao

9.（2021春.九年级课时练习）下列说法正确的是

温度/℃020406080

KNO?13.331.663.9110169

溶解度

KC127.634.040.045.551.1

A.80℃时，将55gKNO3固体加到50g水中，再降温到60C,所得溶液溶质的质量分数不

变

B.KNO3溶液中混有少量KCL可利用蒸发结晶提纯KNO3

C.40℃时，饱和KC1溶液中溶质与溶液质量比为2：5

D.KCI溶解度比KNO3的溶解度大

【答案】A

【详解】A、80℃时，硝酸钾的溶解度为169g,80c时,将55gKNO3固体加到50g水

中，能全部溶解；60C,硝酸钾的溶解度为110g,50g水最多能溶解硝酸钾55g,恰好形

成饱和溶液，溶液的组成没有发生改变，则所得溶液溶质的质量分数不变，故选项说法正

确；

B、硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，KNO3溶液中混有少量KCL可利用降温结晶

的方法提纯KNCh,故选项说法错误；

20

C、4（rc时，氯化钾的溶解度为40.0g,40c时，饱和KC1溶液中溶质与溶液质量比为

40.0g：（40.0g+100g）=2：7,故选项说法错误；

D、选项说法没有指明温度，无法比较KC1和KNO3的溶解度大小，故选项说法错误。

故选A。

10.（2023・安徽淮北•淮北一中校联考二模）氯化钾和次氨酸钠两种物质在不同温度时的溶

解度如下表所示。下列说法中不正确的是

温度/℃01020304050

氯化钾27.631.034.037.040.042.6

溶解度/g

次氯酸钠22.726.734.850.052.456.5

A.0℃时，100g水里最多能溶解27.6g氯化钾

B.两种物质的溶解度都随温度的升高而增大

C.30℃时，将25g次氯酸钠加入50g水中，溶解后恒温蒸发10g水，析出品体的质量为

5g

D.50℃时，将氯化钾和次氯酸钠的饱和溶液各100g分别降温至20℃,两溶液析出晶体的

质量相等

【答案】D

【详解】A、由表格中的数据可知,0笛时,氯化钾的A解度为27.6g,则该温度下，100g

水里最多只能溶解27.6g氮化钾，故选项A说法正确；

B、由表格中的数据可知，两种物质的溶解度都随温度的升高而增大，故选项B说法正

确；

C、由表格中的数据可知，3CTC时，次氯酸钠的溶解度为50.0g,则3（TC时，将30g次氯

酸钠加入到装有50g水的烧杯中，充分溶解后，溶解的次氯酸钠的质量为25.0g,所得溶液

的质量是25g+50g=75g,洛此溶液恒温蒸发10g水，能析出5g次氯酸钠，故选项C说法正

确；

D、两种物质的溶解度都是随着温度的降低而减小，且次氯酸钠的溶解度受温度的影响较

大,则50。（3时，将氯化钾和次氯酸钠的饱和溶液各100g分别降温至20。匚两溶液仍然饱

和，且次氯酸钠析出的晶体多，则溶液的质量小，氯化钾溶液析出的晶体少，溶液的质量

大，故选项D说法错误；

故选D。

11.（2023春•九年级课时练习）20C时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各40g,分别加入

到四个盛有100g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：

21

物质甲乙丙T

未溶解固体的质量/g8.44018.4

下列说法正确的是

A.所得四杯溶液一定都是饱和溶液

B.四杯溶液中溶质的质量分数大小关系为：丁＞甲＞乙＞丙

C.升高温度，四杯溶液中溶质的质量分数一定会改变

D.四杯溶液中各加入20C100g的水后，溶液质量相等，且均为不饱和溶液

【答案】D

【详解】A、丙物质未溶解固体的质量为。可知丙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和

溶液，故A错误；

B、溶剂质量相同而甲、乙、丙、丁四种溶液中溶质质量的大小关系为丙〉乙＞甲＞丁，所以

20c时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁，故B错误；

C、内物质已经完全溶解在水中,如改变温度可能不会对溶质的质量产牛影响.故C错

误；

D、四杯溶液中各加入20c的100g水后，未溶解的固体全部溶解.，故溶质的质量、溶剂的

质量相等，溶液质量相等，且均为不饱和溶液，故正确；

故选:D。

12.（2020春・安徽芜湖・九年级统考自主招生）一定质量某硝酸钾样品中不含可溶性杂质。

在10℃时加蒸饱水使之充分溶解，残留固体的质量为250g。若该实验在40℃下进行时，

残留固体质量为120g；70℃时，残留固体质量为20g。已知KNCh在不同温度下的溶蟀度

如下。对该样品的推断正确的是

温度/℃10405570

溶解度/g2065100140

A.该硝酸钾样品为纯净物B.40℃时溶于水的硝酸钾为130g

C.70℃时KNO3溶液为饱和溶液D.55℃左右时KNO3完仝溶解

【答案】D

【详解】A、10℃时，残留固体是250g,40℃时，残留固体是120g,故从10℃到40℃,

溶质增加了250g-120g=130g,设溶剂的质量为x,则65：0G｝二皆,启289g,70℃时，

残留固体为20g,如果70c时，是饱和溶液，设从40c到70℃,溶质增加的质量为p

140g-65g=^^产216.75g,而实际溶质增加的质量为：120g-20g=100g,故70℃时的

1vug28,女

22

溶液为不饱和溶液，剩余的物质为杂质，该硝酸钾样品为混合物，不符合题意：

B、40℃时，硝酸钾的溶解度为65g,该温度下，溶于水的硝酸钾的质量为：

^冕=18785g,不符合题意；

100g

C、由A的分析可知，70C时，硝酸钾的溶液为不饱和溶液，不符合题意；

D、55c时,硝酸钾的溶解度为100g,设从40c到50℃,溶质增加的质量为z,则

1(X)。一65。z

一标产=成7，Ri。115g,由以上分析可知，40℃时，残留的固体中，其中100g为

硝酸钾，20g为杂质，故55c左右时KNQ，完全溶解.，符合题意。

故选D。

类型三：溶解度曲线、表格与实物图的综合应用

13.(2023•山西・校联考模拟预测)甲、乙分别是碳酸钠和氯化钠中的一种物质，下图I是

两种物质的溶解度曲线，下图2是20℃时，将等质量甲、乙两种固体分别放入盛有等质量

水的两支试管中，甲没有全部溶解，乙全部溶解。下列说法正确的是

NaiCO;

甲

乙

—

—

温度七

图1

A.t℃>20℃

B.a物质可能是NH4NO3

C.甲物质为NaQ

D.10℃时，等质量的碳酸钠和氯化钠的饱和溶液中水的质量比较多的是NaCl溶液

【答案】A

【详解】A、根据溶解度由线可知，NaCl和Na2c03的溶解度都随温度的升高而增大，

在20℃时Na2cCh的溶解度小于NaCl的溶解度，在20℃时未溶解的物质为Na2co3,

变温或加入a物质后未溶解的物质Na2c03继续溶解，说明温度升高了，即t℃大于

20℃,A正确；

B、变温或加入a物质后未溶解的物质继续溶解，根据溶解度曲线说明温度升高了，a物质

溶解放热，而NH4NO3溶于水吸收热量，使溶液温度降低，故a物质不可能是

NH4NO3,B错误；

23

C、在20C时Na2co3的溶解度小于NaCl的溶解度，将等质量的甲、乙两种固体分别溶

于等质量的水中，甲有部分未溶解，因此甲为Na2co3,C错误；

D、10℃时，Na2cCh的溶解度小于NaCl的溶解度，所以等质量的两种物质的饱和溶液

中水的质量比较多的是Na2c03溶液，D错误。

故选Ao

14.（2022•云南・统考中考真题）为探窕硝酸钾的溶解性，进行了下图所示实验（实验过程）

温度八C102030405060

KNO3溶解度/g20.931.645.863.985.5110.0

A.①③中的溶液均为不饱和溶液B.②@中溶液的质量：③〉②

C.②③④中溶液的溶质质量分数：③>②>④D.④中析出晶体的质量是0.9g

【答案】D

【详解】A.①中温度为20℃,该温度溶液的溶解度为31.6g,所以有50g水能够溶解硝酸

钾15.8g,只加入10g硝酸钾，所以为不饱和溶液；③中温度为60C,该温度溶液的溶解

度为110.0g,所以有50g水能够溶解硝酸钾55g,而此时加入的硝酸钾有20g,所以溶液为不

饱和溶液，正确。

B.②固体有不溶的，③固为全溶，所以对应溶液的质量：③正确。

c②中溶液的溶质质量分数为甯far—4%；③中溶液的溶质质量分数为

，0：弋0「100%。29%；④中温度为10℃,该温度溶液的溶解度为20.9g,所以有50g水

能够溶解稍酸钾10.45g.对应溶液的溶质质后分数为瓦跖靛x100%=17%：所以②③④

中溶液的溶质质量分数③>②>④，正确。

D.④中析出晶体的质最是20g-10.45g=9.55g,错误。

故选：Do

15.（2022.江苏盐城•校考三模）15℃时，将质量都为xg的KNOj、KCI两种固体物质，分

别加入到各盛有100.0g水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到15℃,现象如图1、2所示。

下列说法不正确的是

24

图1图2溶解度曲线

A.甲中加入的固体是KCI

B.固体质量：25.0<x<30.8

C.将甲、乙两烧杯的温度从15℃升高到两溶液都是不饱和溶液

D.将KNO3、KC1的饱和溶液从45℃降温到15℃,析出晶体质量一定是KNOAKCI

【答案】D

【详解】根据溶解度曲线可知：15C时KNCh的溶解度小于KCI的溶解度，KN03、KC1两

种固体物质的溶解度都是随温度升高而增大.而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氮化

钾大；

A、15c时，将等质量的KNQ"KC1分别加入到各盛有100.0g水的两个烧杯中，充分搅

拌后恢复到15℃,乙有剩余，15℃时，KNO3的溶解度小于KQ的溶解度，所以乙中加入

的固体是硝酸钾，甲中加入的固体是KC1,说法正确；

B、由于在15℃时硝酸钾的溶解度是25.0g,氯化钾的溶解度是30.8g,由溶图1和图2中

解的情况可知，固体质量：25.0<x<30.8,说法正确；

C、硝酸钾、氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，所以将甲、乙两烧杯的温度从15℃升

高到t七,两溶液都是不饱和溶液，说法正确；

D、KNOa、KCI的饱和溶液的质量不能确定，所以从45c降温到15C,析出晶体质量也

不能确定，说法错误；

答案：Do

16.（2021・河南信阳・统考三模）下图所示为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。某同学按

下图所示进行实验，得到相应温度下的①②©溶液。下列说法中不正确的是

25

A.甲中混有少量乙，应采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲

B.①②③三种溶液中属于饱和溶液的是②

C.向③中再加25g甲，温拌后恢复到t2℃,所得溶液中溶质的质软分数为35.5%

D.将t2℃甲、乙的饱和溶液均降温至■°C,析出晶体较多的是甲

【答案】C

【详解】A、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中混存少量乙，应采用冷却热

饱和溶液的方法提纯甲，说法正确；

B、口℃时，甲物质的溶解度是20g；12c时，甲物质的溶解度是40g,①li℃时，100g水

中加入10g甲，形成不饱和溶液：②11C时，100g水中加入20g甲，形成饱和溶液；③

12c时，100g水中加入30g甲，形成不饱和溶液，所以①©③三种溶液中属于饱和溶液的

是②，说法正确；

C、向③中再加25g甲，爱拌后恢复到t2℃,形成饱和溶液，所得溶液中溶质的质量分数=

xl00%=28.6%,说法错误；

100g

D、将12℃甲、乙的饱和溶液均降温至1/C,只有甲的饱和溶液会析出晶体，乙的饱和溶

液不会析出晶体，因为乙的溶解度随温度的升高而减小，所以降温乙的饱和溶液不会析出

晶体，只会将饱和溶液变为不饱和溶液，说法正确；

答案：Co

17.（2023春・福建福州•九年级福建省福州第八中学校考期中）甲乙试管中各盛有10.0g

水，向其中一支加入3.0gKNCh固体，另一支中加入3.0gNaQ固体，按下图进行实验，下

列说法正确的是

A.甲中加入的固体是KNCh

B.0C时，甲中溶液可能饱和，乙中溶液一定饱和

C.若要将N点的KNO3溶液转变为M点的KNCh溶液，可采用恒温蒸发溶剂方法

D.将/JC时NaCl和KNCh饱和溶液升温到40℃,KNCh溶液的溶质质量分数大于NaCl

溶液的溶质质量分数

【答案】C

26

【详解】A、由题意：0C时，硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度，故从40℃降温到0C

时，乙试管有晶体析出，则乙试管中加入的固体时硝酸钾，A项说法错误；

B、0℃时，乙试管有晶体析出，溶液一定是饱和溶液，甲中加入的是氯化钠，0C时，氯

化钠的溶解度为35.7g,故10g水中最多能溶解氯化钠的质量为3.57g,而此时甲试管中含

有3g氯化钠，则甲试管溶液为不饱和溶液，B项说法错误；

C、N点是40℃时硝酸钾的不饱和溶液，若要将N点的KNO3溶液转变为M点的KNO3溶

液，可采用恒温蒸发溶剂或加入硝酸钾固体固体，C项说法正确；

D、将6℃时NaCI和KNO3饱和溶液升温到40℃,两种固体物质的溶解度都随温度的升高

而增大，此时溶剂不变，溶质也不变，KNCh溶液的溶质质量分数等于NaQ溶液的溶质质

量分数，D项说法错误；

答案：Co

18.（2017.江苏•校考一模）列表和作图是常用的数据处理方法.结合材料所绘图表判断下

列说法正确的是（）

氢氯化钠碳酸钠

20℃40℃20℃40℃

水109g129g21.8g49g

酒精17.3g40g不溶不溶

40

20

00

80

60

40

20

酒精中的溶解度曲线

A.表格与图像均能反映温度对固体物质溶解度的影响，表格比图像更直观体现变化规律

B.由表格数据可知，物质的溶解度只受温度影响

C.40℃时，将50gNaOH分别投入到100g水和酒精中都能得到饱和溶液

D.40C时，将CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成

【答案】D

27

【详解】A、通过分析溶解度表和溶解度曲线可知，图像与表格均能反映温度对固体物质

溶解度的影响，其中图像为优点是变化规律更直观，故A错误：

B、由表格数据可知，物质的溶解度受温度和溶剂影响，故B错误；

C、40℃时，氢氧化钠在水中的溶解度是129g,氢氧化钠在酒精中的溶解度是40g,所以

将50gNaOH投入到100g酒精中NaOH不能完全溶解，形成的溶液为饱和溶液，将

50gNaOH投入到100g水中不能形成饱和溶液，故C错误；

D、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，40℃时，碳酸钠在酒精中难溶，所以将

CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成，故D正确:

故选D。

19.（2022•内蒙古呼伦贝尔・统考中考真题）图甲是M、N两种固体的溶解度曲线。20,

时，将等质量的M、N两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象

如图乙；升温到40C时，现象如图丙。下列说法正确的是

A.烧杯a中加入的固体为NB.20C时，烧杯a中为饱和溶液，b中为不

饱和溶液

C.40℃时,，烧杯a、b中均为不饱和溶液D