湖南省2026年高一化学学业水平模拟卷 (一)【含答案】

(时量40分钟满分100分)可能用到的相对原子质量：H-1C-12Cl-35.5O-16S-32K-39Mn-55一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.某食品包装袋内有一小包标有“干燥剂”字样的固体物质，主要成分为CaO，它属于：A.单质 B.金属氧化物 C.非金属氧化物 D.盐【答案】B【解析】【详解】生石灰(CaO)只含有钙和氧两种元素，为金属氧化物，故选B。2.当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是A.水 B.盐酸 C.NaCl溶液 D.云、雾【答案】D【解析】【详解】NaCl溶液、盐酸都是溶质的水溶液，当光束通过时无丁达尔效应，水不是胶体，不能发生丁达尔效应，云、雾都是胶体，当光束通过时会产生丁达尔现象，故选D。3.H是氢元素的一种核素，其原子核内的中子数为A.1 B.2 C.3 D.4【答案】B【解析】【详解】该核素质量数为3，质子数为1，中子数=质量数-质子数=3-1=2，故选B。4.随着科学技术的发展，无机非金属材料突破了传统的硅酸盐体系。下列物质中属于新型无机非金属材料的是A.碳纳米管 B.玻璃 C.水泥 D.陶瓷【答案】A【解析】【详解】碳纳米管是新型无机非金属材料，玻璃、水泥、陶瓷是传统无机非金属材料，故选A。5.下列物质中含有非极性键的是A.Cl2 B.KCl C.CCl4 D.NaOH【答案】A【解析】【详解】A．Cl2属于单质，分子内两个Cl原子间为非极性共价键，A项正确；B．KCl属于离子化合物，只含有离子键，B项错误；C．CCl4属于共价化合物，分子中C原子和Cl原子之间为极性共价键，C项错误；D．NaOH属离子化合物，含有离子键、共价键，O原子和H原子之间为极性共价键，D项错误；答案选A。6.下列仪器可以用于加热的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【详解】实验室可以加热的玻璃仪器有试管、烧杯和烧瓶等。B、C、D依次为漏斗、量筒和容量瓶、均不可加热。A为试管可以加热。故选A。7.在明代宋应星所著的《天工开物》中，记载了火法炼锌的工艺，该工艺的化学反应ZnCO3+2CZn+3CO↑。该反应的(还原剂)是A.ZnCO₃ B.C C.Zn D.CO【答案】B【解析】【详解】结合化合价变化，ZnCO3中Zn元素由+2价降低为0，得2e-，ZnCO3中C元素化合价由+4价降低为+2，得2e-，1molZnCO3得4mol电子，作氧化剂，C中C元素化合价由0价升高为+2价，2molC失4mol电子，C作还原剂，故选B。8.消杀病毒的常用试剂“84”消毒液，若与“洁厕灵”混合使用会生成有毒的Cl2。下列关于Cl2的说法，正确的是A.无色气体 B.密度比空气小C.与H2反应生成HCl D.与Fe反应生成FeCl2【答案】C【解析】【详解】A．Cl2是黄绿色有毒气体，并非无色气体，A错误；B．相同条件下气体密度与摩尔质量成正比，Cl2摩尔质量为71g/mol，大于空气平均摩尔质量29g/mol，故Cl2的密度比空气大，B错误；C．Cl2与H2在点燃或光照条件下可发生反应生成HCl，C正确；D．Cl2是强氧化剂，与Fe反应时将Fe氧化为+3价，生成FeCl3而非FeCl2，D错误；故选C。9.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A.Fe3+、SCN- B.Ba2+、CO C.H+、OH- D.Na+、NO【答案】D【解析】【详解】A．Fe3+、SCN-反应生成Fe(SCN)3，不能大量共存，故A不符合题意；B．Ba2+和碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，故B不符合题意；C．H+、OH-反应生成水，不能共存，故C不符合题意；D．两个离子不反应而大量共存，故D符合题意；综上所述，答案为D。10.超级钢的开发与应用，已成为国际上钢铁领域的研究热点。关于超级钢的说法，不正确的是A.不含碳元素 B.强度高 C.耐腐蚀 D.一种新型合金【答案】A【解析】【详解】超级钢属于钢，是一种铁碳合金，同时含有其它合金元素，其组织细密，强度高，韧性也大，耐腐蚀，是一种新型合金，故A符合；选A。11.下列有关铵盐的说法，不正确的是A.绝大多数铵盐易溶于水 B.铵盐受热不易分解C.绝大多数铵盐能与碱反应放出氨气 D.铵盐是农业上常用的化肥【答案】B【解析】【详解】A．绝大多数铵盐为离子晶体，易溶于水，A正确；B．铵盐热稳定性差，普遍受热易分解，例如氯化铵受热可分解为氨气和氯化氢，B错误；C．铵盐含，可与碱中的在加热条件下发生反应，放出氨气，C正确；D．铵盐含有植物生长必需的氮元素，常用作氮肥，是农业上常用的化肥，D正确；故答案选B。12.下列各组物质发生的化学反应，属于放热反应的是A.灼热的炭与二氧化碳 B.盐酸与碳酸氢钠C.铁片与盐酸 D.氢氧化钡与氯化铵【答案】C【解析】【详解】A．灼热的炭与二氧化碳反应的化学方程式为，属于典型的吸热反应，A不符合题意；B．盐酸与碳酸氢钠反应过程中体系温度明显降低，属于吸热反应，B不符合题意；C．活泼金属与酸的置换反应属于放热反应，铁片与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，放出热量，C符合题意；D．氢氧化钡与氯化铵反应是经典的吸热反应，反应过程中会吸收大量热量，D不符合题意；13.高炉炼铁过程中涉及反应C+CO22CO，该反应达到平衡时，下列说法错误的是A.反应达到了最大限度 B.CO2的浓度保持不变C.正、逆反应速率相等 D.反应停止【答案】D【解析】【详解】A．达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，因此达到了反应进行的限度，故A正确；B．达到平衡时，CO2的消耗速率与生成速率相等，则CO2的浓度保持不变，故B正确；C．达到平衡时，同一物质的消耗速率与生成速率相等，即正反应和逆反应速率相等，故C正确；D．达到平衡时，宏观表现为各物质的浓度不再改变，但是反应没有停止，只是同一种物质的消耗速率和生成速率相等，故D错误；故选D。14.下列关于如图所示装置的说法，正确的是A.铁是正极B.电子从石墨经导线流向铁片C.石墨上发生的电极反应为D.该装置可实现电能向化学能的转化【答案】C【解析】【分析】图示为原电池的工作原理，铁作负极，发生失电子的氧化反应，石墨作正极，氢离子在石墨电极发生得电子的还原反应，据此分析解答。【详解】A．根据上述分析可知，铁作负极，A错误；B．原电池中电子从负极流出，经导线流向正极，所以上述装置中，电子从铁片经导线流向石墨，B错误；C．石墨为正极，发生的电极反应为，C正确；D．该装置可实现化学能向电能的转化，D错误；故选C。15.下列能源属于新能源的是A.煤 B.石油 C.天然气 D.风能【答案】D【解析】【详解】传统能源包括煤、石油、天然气等化石燃料，而新能源主要指可再生、污染较小的能源，如风能、太阳能、地热能等。所以“风能”符合新能源的定义，故答案为：D。16.下列关于化学品的使用说法正确的是A.化肥可使农作物增产，使用越多越好B.食品添加剂的使用应逐步禁止，实现零添加C.农药应向着高效、低毒和低残留的方向发展D.长期患病的患者，可在没有医生指导下服用处方药【答案】C【解析】【详解】A．化肥可使农作物增产，要合理施用，并不是使用越多越好，A错误；B．食品添加剂要合理使用，B错误；C．农药应向着高效、低毒和低残留的方向发展，C正确；D．处方药要在医师指导下使用，D错误；故选C。17.下列离子方程式中正确的是，A.氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合:Ba2++SO=BaSO4↓B.铁片插入硫酸铜溶液中，Fe＋Cu2+=Fe3＋+CuC.稀硫酸滴在石灰石上，CO＋2H＋=CO2↑＋H2OD.稀盐酸滴在铜片上Cu+2H+=Cu2++H2↑【答案】A【解析】【详解】A．氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合生成硫酸钡沉淀:Ba2++SO=BaSO4↓，A正确；B．铁片插入硫酸铜溶液生成硫酸亚铁和铜，Fe＋Cu2+=Fe2＋+Cu，B错误；C．稀硫酸滴在石灰石上，碳酸钙是沉淀、生成的硫酸钙是微溶物，二者均要保留化学式，C错误；D．稀盐酸滴在铜片上不发生化学反应，D错误；答案选A。18.下列关于1mol·L-1K2SO4溶液的说法，正确的是A.K2SO4的摩尔质量为174gB.含有1molK2SO4C.K+的物质的量浓度为1mol·L-1D.取100mL该溶液加水稀释到500mL，稀释后SO浓度为0.2mol·L-1【答案】D【解析】【详解】A．摩尔质量的单位是“g/mol”，K2SO4的摩尔质量为174g/mol，故A错误；B．没有明确溶液的体积，无法计算溶液中K2SO4的物质的量，故B错误；C．根据硫酸钾的化学式，c(K+)=2c(K2SO4)=2×1mol·L-1=2mol·L-1，故C错误；D．稀释前c(SO)=c(K2SO4)=1mol·L-1，加水稀释过程中，SO的物质的量不变，根据c浓V浓=c稀V稀，则100mL×1mol·L-1=500mL×c稀(SO)，所以c稀(SO)=0.2mol·L-1，故D正确；选D。二、填空题：本题包括5小题，每空2分，共36分。19.化学是一门实用性很强的科学。请根据题意填空：（1）过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源。完成下列化学方程式：_______（2）厨房中用的食盐和纯碱外观相似。某同学为区分这两种物质，各取少量置于玻璃杯中，滴加食醋，有气体产生的是_______(填“食盐”或“纯碱”)。（3）向盛有FeCl3溶液的试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液显_______(填“红色”或“蓝色”)。【答案】（1）CO2（2）纯碱（3）红色【解析】【小问1详解】过氧化钠和CO2反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；【小问2详解】食盐和食醋不反应，纯碱（Na2CO3）和食醋反应生成CO2气体，则各取少量置于玻璃杯中，滴加食醋，有气体产生的是纯碱；【小问3详解】铁离子遇到硫氰化钾溶液变红色，则向盛有FeCl3溶液的试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液显红色。20.单质硫经过一系列反应可以得到硫酸，转化关系如下图所示：（1）SO2溶于水所得溶液呈_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)（2）常温下，浓硫酸与_______(填“Fe”或“Cu”)接触时发生钝化；（3）加热时，浓硫酸可与木炭反应，配平其化学方程式：_______。_______【答案】（1）酸性（2）Fe（3）2【解析】【分析】硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫在催化剂作用下与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸。【小问1详解】SO2溶于水生成亚硫酸，所得溶液呈酸性；【小问2详解】常温下，浓硫酸与Fe接触时发生钝化，在表面生成一层致密的氧化膜；【小问3详解】加热时，浓硫酸可与木炭反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，根据硫原子守恒，硫酸前的计量数与二氧化硫相同应为2，配平其化学方程式：2。21.化学是一门以实验为基础的科学。请回答下列问题：（1）此图标表示_______(填名称)。（2）如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%_______溶液冲洗(填字母代号)。A．NaHCO3B．Na2CO3（3）焰色试验观察钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃的原因_______(填字母代号)。A．减少光对眼睛的伤害B．为了滤去黄光，避免微量钠的干扰【答案】（1）护目镜（2）A（3）B【解析】【小问1详解】此图标表示护目镜，进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛；【小问2详解】如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后可用3%~5%的碳酸氢钠溶液冲洗，碳酸氢钠是弱碱，能中和残留的酸，且其本身腐蚀性弱，比腐蚀性较强的碳酸钠更安全，故选A；【小问3详解】钾盐中常混有微量钠盐，钠的黄色火焰会干扰钾紫色火焰的观察，蓝色钴玻璃可以滤去黄光，排除钠的干扰，故选B。22.下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：（1）②的元素符号是_______。（2）①、⑤的原子半径大小关系是：①_______⑤(填“>”、“<”或“=”)。（3）③、④和⑤中，金属性最强的元素是_______(填元素符号)。（4）③、⑥的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_______。【答案】（1）N（2）<（3）Na（4）。【解析】【分析】根据元素在周期表中的位置可知，①~⑥分别为B、N、Na、Mg、Al、S。【小问1详解】根据上述推断，②位于第2周期第VA族，其元素符号是

N。【小问2详解】①是硼（B），位于第二周期；⑤是铝（Al），位于第三周期。根据元素周期律，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。硼和铝同属于第IIIA族，且铝在硼的下方，因此铝的原子半径大于硼。【小问3详解】③是钠（Na），④是镁（Mg），⑤是铝（Al）。这三种元素都位于第三周期。根据元素周期律，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱。钠位于最左侧（第IA族），因此金属性最强。所以③、④和⑤中，金属性最强的元素是

Na。【小问4详解】③是钠（Na），其最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠（NaOH），是一种强碱；⑥是硫（S），其最高价氧化物对应的水化物是硫酸（H2SO4），是一种强酸。两者相互反应生成硫酸钠和水，离子方程式为：。23.工业上常用铝土矿冶炼金属铝，流程中包含下列过程：（1）按要求填空①铝土矿的主要成分为Al2O3和SiO2，其中Al2O3属于_______氧化物(填“酸性”、“碱性”或“两性”)。②氨气溶于水，所得溶液呈_______(填“酸性”或“碱性”)。（2）工业上合成氨的反应为：。一定条件下，将1molN2和3molH2置于1L的密闭容器中，10min后测得N2为0.4mol。则：①用N2表示该反应的速率为_______。②其他条件不变时，再通入1molN2，该反应的速率将_______(填“增大”或“减小”)。③一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是_______。a．正反应速率和逆反应速率相等b．正反应速率最大，逆反应速率为0c．该条件下，N2的转化率达到最大值d．N2和H2的浓度相等e．N2、H2和NH3的体积分数相等f．恒容时体系密度保持不变【答案】（1）①.两性②.碱性（2）①.②.增大③.a、c【解析】【分析】铝土矿主要成分为和，加盐酸后发生反应，不与盐酸反应，过滤除去后得到溶液；向溶液中通入氨气，发生反应，得到沉淀；沉淀加热分解：，制得纯净；最终电解熔融得到金属Al：，据此分析。【小问1详解】①既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水，符合两性氧化物的定义，因此属于两性氧化物；②氨气溶于水，与水发生反应，发生部分电离，溶液中浓度大于浓度，因此所得溶液呈碱性；【小问2详解】①化学反应速率为单位时间内反应物浓度的变化量，反应初始的浓度，10min后的浓度，则的浓度变化量，反应时间，因此用表示的反应速率；②其他条件不变时，增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增大，化学反应速率增大；再通入1mol，反应物的浓度增大，因此该反应的速率将增大；③a．化学平衡状态的本质特征是正反应速率和逆反应速率相等，且不为0，因此正反应速率和逆反应速率相等时，反应达到化学平衡状态，a正确；b．反应达到化学平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等且不为0，逆反应速率不为0，b错误；c．反应达到化学平衡状态时，该条件下反应物的转化率达到最大值，不再随时间变化，因此的转化率达到最大值时，反应达到化学平衡状态，c正确；d．和的浓度相等不能说明反应达到平