九年级的化学公开课教案设计

九年级的化学公开课教案

化学学科的魅力在于化学的实验环节可以将枯燥的化

学公式转变为形象的化学过程。学生的兴趣和动手能力都可

以得到提升。这次我给大家整理了九年级的化学公开课教案,

供大家阅读参考，希望大家喜欢。

九年级的化学公开课教案1

《常见的酸和碱》

教学目标

【教学目标】

1.知识与技能

(1)了解常见酸碱指示剂及其变色情况。

(2)了解几种常见的酸及酸的通性。

(3)认识浓硫酸的腐蚀性。

2.过程与方法

(1)进一步认识和体验科学探究的过程。

(2)运用实验的方法获取信息，运用比较概括的方法对

获取的信息进行加工。

3情感态度与价值观

增强对化学现象的探究欲，培养善于合作、勤于思考的

科学精神。

教学重难点

【教学重点】

1.运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

2,浓硫酸的腐蚀性。

3.酸的化学性质。

【教学难点】

1.酸碱指示剂的变色情况。

2.酸的化学性质。

教学工具

【教具准备】白醋、苹果汁、石灰水、盐酸、氢氧化

钠溶液、酚酸溶液、石蕊溶液、试管（若干）、牵牛花、万寿

菊、蝴蝶兰花、玫瑰、月季、紫甘蓝、硫酸、玻璃棒等。

教学过程

【导入新课】

在日常生活中，你听说过、接触过酸和碱吗？

【交流回答】

接触过的酸有：碳酸、醋酸、盐酸、硫酸;碱有：氨水、

石灰水、烧碱。

【提出问题】

用什么较简单的方法区分酸和碱呢？

【展示交流】

请同学们做教材P50实验10-1,交流实验结果。

【阅读记忆】

请同学们阅读并理解教材P51内容，归纳什么叫指示剂?

指示剂遇酸和碱溶液变色有什么规律？

【阅读回答】

石蕊试液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝；酚酸溶液遇酸

溶液不变色，遇碱溶液变红。

【提出问题】

请同学讨论白醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液这4种

物质中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液。

【交流回答】

白醋，盐酸是酸溶液;石灰水，氢氧化钠是碱溶液。

【归纳总结】

检验溶液酸碱性的方法：取少量溶液，滴入几滴石蕊试

液，若溶液呈红色，则说明该溶液为酸性溶液，若溶液呈蓝

色，则说明该溶液为碱性溶液。

【过渡】

酸碱指示剂的种类很多，不只是石蕊试液和酚SU式液。

在日常生活中指示剂随处可见，同学们可通过后面的活动体

验一下。

【活动与探究1】

请同学们按教材P51“探究”进行实验，并做好实验记

录。

教师先分步演示，要求学生观察、感知后探究出原因。

教师先演示P53实验10-4,第一步：向小烧杯中倾倒20毫

升水，再沿烧杯内壁注入10毫升浓硫酸，此时不搅拌;第二

步：学生近距离观看无色液体分为两层，分析讨论原因，第

三步，边搅拌混合液边让同学们摸烧杯的外壁。教师再按图

10-6演示实验，强调稀释浓硫酸方法不当时导致的危害。

学生作好记录。

【归纳总结】

浓硫酸溶于水时放出大量的热，故烧杯外壁发烫，另外

水的密度比浓硫酸小，浮在浓硫酸表面，溶解时放出大量的

热会使水立刻沸腾，使硫酸向四周飞溅。若不慎将浓硫酸沾

到皮肤或衣服上后的正确处理方法是立即用大量水冲洗，再

涂上3%?5%的碳酸氢钠溶液，对于严重者应尽快送到医院治

疗。

特别提醒：在浓硫酸稀释时，一定要把浓硫酸沿器壁慢

慢注入水里并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。浓硫酸

具有腐蚀性的原因在于它的脱水性。

课后小结

【课堂小结】

本节课我们认识了酸碱指示剂，熟悉了石蕊试液，酚猷

试液在酸碱溶液中的变色规律，并能利用这一点检验溶液的

酸碱性，另外了解了几种常见酸的性质与用途。

九年级的化学公开课教案2

教学目标

知识与技能

认识石蜡的性质，初步学会对蜡烛燃烧实验现象进行观

察和准确描述，学会填写实验报告。

过程与方法

1.通过对蜡烛燃烧实验的探究，初步了解观察实验的基

本要领，建立预期现象和变化前、变化中、变化后后观察的

意识；

2.初步培养学生实验操作能力、观察、分析问题的能力、

表述能力等；

3.通过活动使学生了解实验探究的一般流程，学习科学

探究的方法。

情感态度价值观

体验探究活动的乐趣和学习成功的喜悦，激发学生学习

化学的兴趣。

教学重难点

教学重点：对现象的观察和描述

教学难点：实验探究基本流程的应用、观察和描述现象

方法的渗透

教学工具

仪器和药品：学生：蜡烛、澄清石灰水、烧杯、玻璃片、

镣子、火柴教师：蜡烛、水、烧杯、小刀、镶子、玻璃片

教学过程

环节一：引入，提出实验探究的基本流程

【引入】化学是一门以实验为基础的科学，科学家们得

出化学结论必须以实验为依据，今天我们就来学习科学探究

的方法。

【提问】下面，我们来看波义尔发现指示剂的故事。通

过该故事，你能否找出科学家在研究物质未知性质时的基本

流程是什么？

板书：科学探究的一般流程（具体内容略）

环节二：应用科学探究流程探究蜡烛及其燃烧

【过渡】在刚刚过去的教师节，我收到了这样一份礼物

（展示蜡烛）。人们习惯把教师比作蜡烛。让我们从身边熟悉

的物质蜡烛入手，应用科学探究的基本流程，来了解“蜡炬

成灰泪始干”的化学内涵，

板书：一、对蜡烛及其燃烧的探究

点燃蜡烛前：

【布置任务】请观察峙烛并结合生活经验，说说你知道

哪些关于蜡烛的信息？

［引导］将学生所提至IJ的性质按物理性质和化学性质分

类

【强调】研究物质要关注物质的性质

【过渡】下面，我们就应用科学探究的一般流程来探究

蜡烛物理性质中的溶解性

探究1:蜡烛的溶解性（板书）

【布置任务】如何研究蜡烛在水中的溶解性呢？

【演示实验】切一段蜡烛，放入水中

【指导】实验报告的填写

【强调】如何观察和描述现象（如何选择观察点，即预

期现象）

点燃蜡烛时：

【布置任务】点燃一支蜡烛，观察，尽可能全面地描述

蜡烛燃烧时的现象

熄灭蜡烛：

先请学生熄灭蜡烛，观察现象

并给出关于蜡烛燃烧时示范性的描述

【强调】研究物质时应该关注物质的变化

并由观察到的三层火焰结构引出新的问题

探究2：蜡烛火焰各层温度比较（板书）

【布置任务】应用探究流程对峙烛火焰各层温度进行比

较

【巡视】指导学生实验

【指导】实验报告的填写

【过渡】你还想探究哪些问题呢？

蜡烛燃烧是化学变化，化学变化一定有新物质生成，接

下来我们来探究蜡烛燃烧生成了什么物质？

探究3：蜡烛燃烧的产物(板书)

【布置任务】应用探究流程探究蜡烛燃烧的产物

你还需要老师提供哪些信息？

如何检验水(H20)?

如何检验二氧化碳(C02)?

为什么要用干而冷的烧杯罩在火焰上方?用玻璃片行不

行？

烧杯罩在距火焰太近或太远行不行?会有什么影响？

为什么要用玻璃片盖住烧杯？

【巡视】指导学生实验

【指导】实验报告的填写

【拓展】蜡烛火焰中存在钻石颗粒

环节三：归纳总结，对探究实验的再认识

回顾：实验探究的主要环节及注意事项

小结：通过探究活动，在化学实验中应关注哪些方面？

环节四：作业

按对以下问题进行探究，完成实验，记录步骤和现象,

填写探究实验报告。

实验一：蜡烛熄灭后产生的“白烟”是否可以点燃？

实验二：探究如果蜡烛没有棉芯，是否可燃？

九年级的化学公开课教案3

教学目标

1.了解空气的重要成分。

2.了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途。

3.初步了解空气污染的危害，知道空气是宝贵的自然资

源，培养关注环境、热爱自然的情感。

4,初步学习科学实验的方法，通过“磷的燃测定空气的

含量，有意识引导学生进行观察、记并初步学习分析实验现

象。

教学重难点

学生自主设计实验，探究空气中氧气的体积分数

教学工具

集气瓶、燃烧匙、吸管、水槽、塑料袋、投影仪

教学过程

一、提出问题

师：没有空气就没有生命!人类每时每刻都离不开空气。

空气对于人类是如此重要，我们做一个深呼吸，那么我们便

吸人了空气，空气对于我们又是如此亲近和熟悉，但是有谁

摸着了它?看到了它吗?没有。那么本节我们就是要通过实验

证明空气的在，还要探究空气的组成成分。

［提问］空气是无色无味的气体，不易察觉，但你能用一

个简单的实验或列举实例来说明空气确实存在吗？（组织学

生讨论，然后教师提问。）

生1:把一个空的集气瓶放人盛满水的水槽中，用力向

下压，集气瓶内的水无法上升到顶端，说明集瓶内确实存在

空气。

生2：吹气球，发现气球鼓起了，说明有空气了。

生3：用打气筒给车胎打气。

生4：夏天电风国转动，一阵风扑面而来，说明空气在

流动。（同学们争先恐后回答，教师作总结。）

［提问］以上事实说明了空气确实存在，那么空气中含有

哪些气体成分呢?如何证明这些气体的存在？（组织学生讨论,

然后教师总结。）

生1：第一单元中“探究蜡烛的燃烧”实验说明了空气

中含有氧气。

生2：第一单元中通过对吸人气体的探究实验说明了空

气中含有二氧化碳气体。

生3：食盐放在空气中一段时间变潮湿了；早晨的露珠；

冷藏的饮料放置空气中外壁出“汗”等现象，说朗空气中含

有水蒸气。

［总结］大家回答得很好。从生活经验和以往的探究活动

中，我们知道了空气中含有氧气、二氧化碳和水蒸气。

［提问］那么，空气中还含有其他气体吗？各种气体的体

积分数又是多少?

二、探究活动

师：下面呢，我竹j将分组实验，请同学们设计一个实

验，粗略地测定空气中所含氧气的体积分数。（提示：可以

自己自主设计实验，参考课本实验2-1。）

师：我观察各小组设计实验，大部分用-蜡烛燃烧”进

行实验探究，但是你们得出的实验结果与科学家的结论是否

一致？不一致。为什么？想一想，螃烛燃烧后的产物是什

么？（分析：蜡十氧气/二氧化碳十水，二氧化碳是气体，占

据了一定的体积，所以结果会偏小，小于1/5O同时引导学

生改用在空气中能够燃烧，但又不生成其他物质的可燃物）

师：下面老师给大家介绍一种可燃物一一红磷，它在空

气中燃烧，生成一种白色固体一一五氧化二磷。科学家就是

利用红磷在氧气中燃烧的实验测定空气中氧气的含量。（教

师边介绍边演示新教材［实验2-］］,学生观察、描述现象，

师生共同分析，得出结论。）

三、归纳总结

师：从［实验2—1］中得出以下结论:

1.红磷十空气皇鉴五氧化二磷；

2.空气中氧气的体积约占1/5;

3.氮气是不易溶于水的无色无味的气体（从集气瓶水面

上升一定高度后，不能继续上升这一现象判断）；

4.氮气不能燃烧，也不支持燃烧（从燃着的红磷熄灭了

这一现象判断);

5.实验表明，空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%;

氧气21%;稀有气体0.94%;二氧化碳0.03%o其他气体杂质

0.03%o教师简介空气的其他成分，同时讲清三个概念：物

理性质、纯净物和混合物。

四、课堂练习

师：下面我们做几道练习。

［投影］

1.在测定空气中氧气含量的实验中，集气瓶内剩下的气

体主要是氮气。结合实验讨论：

(1)燃烧着的红磷熄灭了，这种现象说明氮气能不能支

持燃烧？

(2)集气瓶内水面上升一定高度后，还继续上升吗?这种

现象能不能说明氮气不易溶于水？

2.在标准状况下，氮气是一种无色、无味，不易溶于水

的气体，它的熔点，为一209.9C,沸点为95.8℃。从红磷

在氮气中不能继续燃烧的事实，说明氮气不支持燃烧。许多

实验事实都表明，氮气的性质不如氧活泼。

(教师组织评讲习题，提出空气是一种宝贵的资1源，

使学生意识到必须防止空气不受污染，从生活中；的小事做

起，保护人类赖以生存的空气)

五、知识扩展

师：同学们，当你漫步在湖畔边、森林中，阵阵凉风吹

过，芳香扑鼻，沁人心脾，多么新鲜的空气呵!但是你们知

道.这新鲜的空气需要人类的爱护、保护与珍惜。才能保持

新鲜!但是随着人们生活水平的提高,随着工•业的发展，排放

到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染，请同学们想

一想，在你的身边发生过哪些空气污染现象？（组织小组讨论,

然后提问。）

生1：摩托车、汽车的增多，导致的尾气排放增多，污

染空气。

生2：前几天报道某乡镇鞋厂发生火灾，橡胶烧排放到

空气中的烟雾。

生3：臭氧层被破坏也会污染空气。

师：同学们根据各自的生活经验，从各方面回答了空气

被污染的种种现象，下面请同学们阅读教材图2-8中“大气

污染”，总结一下大气污染会造成哪些危害?那么我们应该做

些什么？（组织小组讨论，然后教师总结。）

［总结］

1.被污染的空气会：（1）严重损害人体健康；（2）影响农

作物生长，破坏生态平衡。

2.我们应该做到：

（1）加大空气质量监测，改善周围环境状况；

（2）使用清洁能源，积极植树、造林、种草等，以保护

大气。

六、作业布置

1.习题1〜6

2.阅读教材第31页“空气质量日报、预报:

九年级的化学公开课教案4

教学目标

L了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的

认识统一起来。

2.了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写

法，逐步记住些常见的元素符号。

3.初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工

具，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该

元素的一些其他的信息。

教学重难点

1.元素符号的记忆及所表示的意义。

2.组织本课题的活动与探究，如何发挥学生学习的积极

性。

教学工具

投影仪等。

教学过程

一、提出问题

师：现在社会在不断前进，人民的生活水平在不断的提

高，饮食讲营养、穿着讲天然，对于吃、用的东西，人们总

喜欢问一句：它的组成成分是什么？目前，为健康劝人们补

铁、补钙的广告随处可见，这里所说的“铁''、"钙”指的

是什么？

从古至今，人们一直在探索，世上万物最基本的组成成

分是什么？经过长期的努力，人们终于知道了自然千千万万

物质是由100多种元素组成的。那么，本节课就要来探讨

这个问题。

［提问］什么是元素呢？元素和原子有什么区别？谁能说

一说？

二、阅读讨论

［阅读］指导学生阅读课本P75〜77页的有关内容，组织

学生讨论，然后教师边讲解边小结。

［讲解］元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的

一类原子的总称。简单地说元素就足同一类原子的总称。

［质疑1］既然是氧原子为什么还称氧元素呢？

［答疑］事实正是如此。以氧原子为例，所有的氧原子核

内的质子数（核电荷数）都是8,并且它们的化学性质相同，

我们把这一类的氧原子就称之为氧元素。按照原子的核电荷

数目进行分类，可以将所有的原子分为109类。每一类原

子叫一种元素，共有109种元素。

［质疑2］元素和原子的区别呢?

［答疑］举个例子吧，把蔬菜称为元素，那么西红柿、茄

子、土豆等就称为原子，蔬菜只可以论“种”不可以论“个”，

同样元素只讲种类不讲个数，而原子既可以论“种”又可以

论“个一

［问题1］“乐百氏”矿泉水标签上印有水质的成分如卜

(mg/L)：硒:0,013,锯：0.0596,锌：0.00162,钠:18.4,

钙：4.69,这里的硒、锯、锌、钠、钙是指元素还是指原

子？

生：指元素。

［问题2］下述化学反应中：

反应物与生成物比较，分子是否发生了？元素是否发生

了变化？、

生：分子在反应前后发生了变化。但是元素不变。例如

H元素，即核内质子数为1的氢原子，不管在反应物水(H20)

中，还足在生成物氢气(H2)中，H原子种类不变即H元素的

种类不变。

［问题3］元素可以采用统一的符种类即元素符号来表示

请问书写元素符号时应注意什么？从下表中你还可以总结出

什么规律？

［投影］-常见元素的名称、符号和相对原子质量

［小结］

1.从表中可以看出，书写元素符号时应注意：

⑴由一个字母表示的元素符号要大写，例氢元-H;碳元

素一一C;磷元素-P;硫元素一一S;钾元素-K等。

(2)由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第

二个字母小写。例氯元素-CI;钙元素一一Ca;镁元素-Mg;铁

元素-Fe等。

2.从表中还可以总结出以下规律：

(1)元素符号的中文名称与元素的类别存在一定的联系,

例如，有“韦”字旁的是金属元素，例：铁如e)、根(Ba)、

钠(Na)等;有“石"字旁是固态非金属元素,例：碳(0、

磷(P)、硫(S)等;有“气”字头的是气态非金属元素，例：

氢(H)、氧(0)、氮(Ne)等。

(2)元素符号表示一种元素，还可以表示这种元素的一

个原子。例如“N一表示氮元素，又表示氮元素的一个原子。

师：同学们，当你走进商店或超市，面对成百上千种商

品，你要在尽快的时间内找到你所需的商品，你这时怎么办？

咨询吗?还是看标志找到你所需的购物区？

师：对。同学们说得对。商店的东西都分门别类、有序

的排放，使我们在短时间内买到所需的物品。那么，我们今

天要研究物质的构成者TOO乡种元素的性质和用途，也需要

把它们分门别类，有序地排列，科学家们经过探究原子的结

构和性质后，将元素科学有序地排列起来，就得到了元素周

期表。

［问题4］仔细观察附录中的元素周期表，思考一下，它

有什么规律？

（提示从横、竖、颜色的不同、核电荷数、原子序数、

相对原子质量等方面思考o）

［学生活动］组织学生分组讨论，形成书面小结，然后选

择较好的同学，将规律展示，教师补充，最后作小结。

［小结］

1.元素周期表共有7个周期，18个族（其中1,

2,13,14,15,16,17为A族；3,4,5,6,7,8,9,10,11,12

为B族，18为0族）；

2.元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素

编了号，例如镁元素，它的核电荷数为12,镁元素的编号

为12,即原子序数为12。即原子序数的数值二原子核电荷数。

3.从表中得知红色为金属元素，—为非金属元素；

4.从表中可以查找元素的相对原子质量；

5.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。

课后小结

学完木课题你应该知道：

1.元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。

2.每种元素都用一个国际通用的符号来表示，例如氢元

素-H;氯元素-CI;钙元素-Ca;镁元素Mg等，这种符号叫做元

素符号。

3,元素符号表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。

例如，“N”既表示氮元素又表示氮元素的一个原子。

4.元素周期表是学习和研究化学的重要工具，从周期表

上查找某种元素的原子序数、元素的名称、号、核外电子数

和相对原子质量。

九年级的化学公开课教案5

铁的性质

【教学目的】

1.了解铁的重要物理性质

2.掌握铁跟氧气、酸及硫酸铜溶液发生反