2025-2026学年福建省厦泉五校高一下学期期中联考化学试题含答案

第1页，共8页厦泉五校2025-2026学年高一年级第(考试时间：75分钟满分：100分审核人：泉州十一中)2.请将答案正确填写在答题卡上第I卷(选择题共42分)文物选项C.商代青铜爵2.化学反应伴随着能量变化。下列说法正确的是()能量能量kJmot)反应物生成物A.反应中断裂化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量B.该图可表示NH₄Cl与Ba(OH)₂.8H₂O晶体混合的能量变化C.图中B物质最稳定A.AB.BC.C3.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()4.下列有关环境污染的说法错误的是()A.过度使用氮肥会引起土壤和水体污染B.CO₂、SO₂或氮氧化物的排放可造成酸雨C.研制可生物降解的塑料可防止“白色污染”D.“煤改气”有利于减少雾霾天气5.下列反应属于氮的固定的是()①工业上合成氨以制取氮肥②NO₂和H₂0反应生成HNO₃和NO③NO被空气氧化为NO₂④豆科植物的根瘤将氮气转变成硝酸盐等⑤Mg在N₂中燃烧生成Mg₃N₂止水夹f,能形成喷泉的是()A.a是Cl₂,b是饱和NaCl溶液C.a是NH₃,b是盐酸溶液7.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()C.常温下，56gFe与过量浓硝酸反应，生成Fe³的数目为NAA.镁带为正极D.该装置可将电能转化为化学能第3页，共8页9.下列四支试管中发生反应：H₂O₂+2HI=I₂+2H₂O,其中化学反应速率最快的是()实验温度/℃H₂O₂浓度/mol.L¹HI浓度/mol.L¹催化剂A1无B有C无D有10.H受热发生反应：2HI(g)一H₂(g)+I₂(g)。一定温度下，向2L密闭容器中充入2molH,体系中c(HI)与反应时间t的关系如下图。下列说法中不正确的是()B.40min时，有15%的H发生分解D.120～140min,容器内气体的颜色基本不变结合二维图及氧化还原反应原理的基本规律，下列相关分析或预测错误的是()B.NO和NO₂通入水的化学方程式：NO+NO₂+H₂O=2HNO₂D.NH₃可能被HNO₂氧化生成氮气N₂氮元素化合价NO₂NO第4页，共8页12.如图实验装置和方法进行相应实验，装置和现象均正确且能达到实验目的的是()A.图1是比较Cu²+、Fe³对反应速率的影响B.图2是蒸馏海水得到淡水D.图4是验证镁片与稀盐酸反应放热A.实验前，应事先煮沸溶液除去溶解氧A.实验前，应事先煮沸溶液除去溶解氧对NaOH溶液废线路板→机械粉碎一酸溶-碱溶电解精炼一Cu已知“滤液2”主要含SnO3和HPbO₂。下列说法正确的是()第II卷(非选择题共58分)二、填空题(本题共有4小题，共58分)15(12分).H₂、CO、CH₄等都是重要的能源和化工原料.A.电能转变为化学能B.化学能转变为电能H和液态水放出445.0kJ热量。该反应的热化学方程式为 ①保持温度不变，向2L恒容密闭容器中充入2molCO₂和6molH₂,能说明该反应已达平衡状态②一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中，测得如表所示数据。回答下列问题：时间/min02600130~10min时间内H₂的平均反应速率为,反应达平衡时，CO₂的转化率为16.(15分)某课外活动小组用如图A~F所示的装置分别制取NH₃和Cl₂,并探究二者之间的②该反应因反应剧烈并产生浓厚的白烟，常被用于管道气泄漏的检验。 ④①②③④①②第7页，共8页浓硝酸浓硝酸17.(16分)4.实验探究是学习化学的重要方法。以下是某研究小组探究硝酸性质的实验可上下移动的铜丝溶液甲研究小组通过乙装置进行实验二，无法确定气体产物的组成，为进CABCAB丙②将绕成螺旋状的铜丝一端插入U形管左侧胶塞内，先打开活塞A,然后从漏斗中逐渐注入稀硝酸，当U形管注满后，立即关闭活塞A,U形管中左管可观察到的现象为：铜丝的表面有气泡生成，U型管内左右液面变化为(6)实验评价：通过实验现象，能否得出“铜与稀硝酸反应生成的气体只有NO”的结论?说含钛高炉渣研磨、磁选→滤液1NaOH碱浸过滤滤渣2→滤液2(2)按以上流程，滤液2中的主要溶质((3)若将流程A部分与流程B部分互换顺序，最终得到的滤渣成分是否相同?(填“是”i.配制金属Fe浸取液：取一定量的亚硫酸钠和邻菲罗味溶于水，加入乙酸和乙酸铵混合溶ii.取mg粉碎后的含钛高炉渣，加入足量配制好的金属Fe浸取液，室温下浸取1h。 2FeS₂+7O₂+2H₂O=2Fe²++4SO₄²-+4H+,实现该反应的物质间转化如图

123456789CADBBCACDCCDCA故选C。故选A。故选D。5.6的雨水，故B错误；C.用可降解的塑料代替聚乙烯作食品包装袋，可防止白色污染，故C正确；D.“煤改气”等清洁能源工程可以减少有害气体和粉尘的产生，有利于减少雾霾天气，故D综上所述，答案为B。答案第1页，共8页答案第2页，共8页④豆科植物的根瘤将氮气转变成硝酸盐等，是将游离态的氮元素转化为故选B。B.NO不溶于水，与水不反应，压强不变，不能形成喷C.氨气易溶于盐酸，生成氯化铵，烧瓶压强减小，可形成喷泉，故C选；D.二氧化碳不与饱和碳酸氢钠反应，烧瓶内压强几乎不变，不能形成喷泉，故D不选。7.A【详解】A.1个氢氧根离子所含的电子数为10,则1molOH-所含的电子数为10NA,A正D.标准状况下，22.4LCl₂为1mol,但是其溶于水只能部分转化为盐酸和次氯酸，故转移的电子数目小于NA,D错误；故选A。8.C【详解】A.镁比铜活泼，该原电池中B.镁为负极，铜为正极，原电池中正极发生还原反应，故B错误；C.原电池中电子经导线由负极流向正极，即由镁流向铜，故C正确；故答案为C。答案第3页，共8页实验ii>实验i;对比实验iii、iv可知，反应速率：实验iv>实验iii;对比实验ii、iv可知，反应速率：实验iv>实验ii,所以反应速率最快的是实验iv,故选D。B.40min时HI分解的物质的量浓度为1.00mol/L-0.85mol/L=0.15mol/L,则HI的分解率为C.0～40min时HI分解的物质的量浓度为1.00mol/L-0.85mol/L=0.15mol/L,根据方程式可知生成氢气的浓度是0.075mol/L,则化学反应速率D.由图可知，120min、140min时浓度相同，可知120min时浓度不再变化，即反应达到了平衡状态，所以容器内气体的颜色基本不变，故D正确；C.在金属活动性顺序表中Ag处于H的后面，Ag不能置换出稀硝酸中的H,稀硝酸与Ag反答案选C。12.D【详解】A.图1中双氧水浓度不同，因此无法比较Cu²+、Fe³对反应速率的影响B.图2温度计水银部位应该在岔口处，故B不符合题意；答案第4页，共8页D.通过澄清石灰水溶液是否变浑浊来验证，溶液变浑浊，硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，利用反应产生的氢气排装置内的空气管I形成密闭体系，利用反应产生的氢气的压强作用，把硫酸亚铁溶液压入到装置Ⅱ中，产沸溶液除去溶解氧，故A正确；B.结合以上分析可知，装置I可制取FeSO₄溶液并排尽装置内空气，故B正确；C.结合以上分析可知，关闭止水夹可观察到装置I中溶液进入装置Ⅱ中，故C错误；故选C。Pb、Sn,滤渣经碱溶得到滤液2中含有SnO3和HPbO₂,滤渣中含有粗Cu,经电解精炼可得精【详解】A.碱溶时Sn在碱性条件下被0₂氧化为SnO3,Sn从0价升至+4价，0₂中0原子从0B.稀盐酸和铁反应生成Fe²,且硝酸为氧化性酸，会溶解Cu,无法实现分离，不能代替稀盐C.机械粉碎是物理变化，目的是增大接触面积以答案第5页，共8页15.(12分，没特别标注的每空2分)(1)A(1分),负极(1分)(4)cd0.15mol◆L⁻¹◆min-¹(2分，单位没写或写错得1分)75%【详解】(1)①装置X中电解水生成氢气和氧气，是电解池，能量转换形式为电能转变为化学能，答案选A;在氧气中燃烧生成CO₂和液态水，放出890.0kJ热量，该反应的热化学方程式为d.该反应的正反应是气体体积减小的反应，随着反应的进行，混合气体的总体积减小，容器内压强降低，当容器内压强保持不变时反应达到平衡状态，选项d正②0~10min时间内H₂的平均反应速率为根据反应方程式CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)可知，CO₂的消耗量与甲醇的等，故20min时甲醇的量为2mol-0.5mol=1.5mol,故20min后反应已达平衡，反应达平衡时，16.(15分，没特别标注的每空2分)化学式写对有其他瑕疵给1分。下同)明有Cl;另取少量溶液于试管中，加入浓烧碱溶液，加热，并将湿润的红色石【详解】(1)装置A中需要加热，因此宜选用的试剂为Ca(OH)₂和NH₄Cl。其中发生反应的化(2)装置F制备氯气，反应需要加热，其中发生反应的离子方程式为②鉴定该固体是NH₄C1,需要分别检验铵根和氯离子，其实验方案为将固少量溶液，滴加少量硝酸酸化的AgNO₃溶液，有白色沉淀产生，证明有C试管中，加入浓烧碱溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸放在试(5)氯气有毒，需要尾气处理，一般利用碱液吸收Cl₂,装置②③④均可，装置①中导管口17.(16分，没特别标注的每空2分)答案第6页，共8页(3)干燥管(1分)【分析】铜片与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，铜片与稀硝酸反应生成硝酸铜、一【详解】(1)铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，化学方程式为：(2)和甲装置相比，乙装置的优点是：可通过上下移动的铜丝控制反应的进行，用氢氧化钠(3)根据图示，丙装置中仪器a的名称为干燥管。(4)NO易与0₂反应，不能用排空气法收集，用洗气瓶排水法收集则导管要短进长出。如图(5)①连接好仪器装置后，首先进行的操作是检查装置的气密性；③待反应停止后打开活塞A,NO气体从导管排除，U形管左管气压下降、液面上升，NO进入仪器a中，与0₂反应生成红棕色的NO₂,可观察到：a管中出现红棕色气体。(6)由