2025年-2026学年下学期上海高一化学期末模拟试卷（一）

第1页（共1页）2025年-2026学年下学期上海高一化学期末模拟试卷（一）一．解答题（共7小题）1．（2022春•浦东新区校级期末）元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，图1为钠的价类二维图：请回答以下问题：（1）写出①中某种淡黄色固体能做供氧剂的原因（用化学方程式表示，写一个即可）。（2）图2中缺失的物质类别是，利用如图比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则物质甲的化学式为，写出实验过程中试管中发生反应的化学方程式：。（3）向300mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2（忽略溶液体积的变化），充分反应后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加1mol⋅L﹣1的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图3所示：①AB段发生反应的离子方程式。②原溶液中，溶质Na2CO3和NaHCO3物质的量之比为。③B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量是。（4）实验室可以用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3，除了这种方法，请你再举出一例鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液的方法：。2．（2025秋•杨浦区校级月考）人类的生产和生活都离不开金属。金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程，历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图所示：（1）由如图可知，人类冶炼金属的年代远近主要和有关；请结合氧化还原反应的原理解释上述现象。（2）下列有关金属冶炼的叙述中，错误的是。A.工业上常用电解熔融状态氯化钠来制备金属钠B.加热分解氧化汞可制取金属汞C.湿法炼铜可以用钢与硫酸铜溶液反应D.工业上冶炼铜、铁时主要采用热还原法（3）含碳量在0.03%～2%之间某合金，是目前使用量最大的合金，这种合金是。A.铝合金B.镁合金C.生铁D.钢（4）地壳中含量最高的金属元素在元素周期表中的位置是，该金属单质的性质较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是（用化学方程式表示）。青铜是金属冶炼史上最早冶炼的合金，我国出土了大量青铜器，体现了古代中国对人类文明的巨大贡献。青铜器在埋藏过程中会逐渐生锈，其修复工作是文物保护的重要环节。查阅资料得知铜锈的主要成分为Cu2（OH）2CO3。（5）青铜的熔点比纯铜（填“高”或“低”）。（6）铜绿可溶于酸，将少量的铜绿粉末加入足量的稀硫酸中，可观察到的现象为，写出反应的离子方程式：。（7）继续查阅资料，了解到铜锈的成分很复杂，主要成分有Cu2（OH）2CO3和Cu2（OH）3Cl。结构如图所示：考古学家将铜锈分为“无害锈”和“有害锈”，“无害锈”形成后可阻止内部金属继续腐蚀，而“有害锈”则无法阻止腐蚀的深入。结合两种铜锈的结构推测，“有害锈”的主要成分为：，由此可知青铜器的锈蚀速率可能与溶液中的（填微粒符号）浓度有关。（8）青铜器的修复有多种方法，其中之一是碳酸钠法：将腐蚀文物置于含碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中浸泡，使Cu2（OH）3Cl转化为Cu2（OH）2CO3。请写出该方法涉及的离子方程式。3．（2025秋•浦东新区校级期末）（1）713N是常用于医学PET显像的一种核素，这里的“7”是指该原子的A.质子数B.中子数C.质量数D.原子个数（2）已知NA为阿伏加德罗常数，在标准状况下，1.12L18O2中所含的中子数为。A.0.4NAB.0.5NAC.0.8NAD.NA（3）某微粒的核外电子的数目分别为：K层2个，L层8个，M层8个，该微粒一定是。A.氨原子B.钾离子C.氯离子D.无法确定（4）13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWuthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是。A.13C与15N有相同的中子数B.13C与15N互为同素异形体C.15N与14N有相同的电子数D.15N的核外电子数与中子数相同（5）以下互为同位素的是。A.石墨与金刚石B.D2和T2C.CO和CO2D.（6）某元素R有两种同位素，可分别表示为85R和87R，若元素R的近似相对原子质量85.5，则85R原子的丰度为。A.75%B.74.6%C.25%D.67.8%（7）16O的质量数常被当作氧元素的近似相对原子质量。这里“近似”不包括的含义。A.氧的其它同位素的丰度太低，被忽略了B.质子和中子的相对质量都很接近于1C.元素的近似相对原子质量总是取整数D.电子的质量太小（8）①请写出硫原子的电子式。②请写出氯离子的结构示意图。4．（2025春•上海校级期中）酸亚铁锂（LiFePO4）正极材料主要用于各种离子电池。（1）下列Li原子轨道表示式中，能量最低的是。A．B．C．D．（2）在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素名称是，该元素基态原子的最高能层符号为。废旧锂电池回收得到中间体Li3Fe2（PO4）3和Fe2O3，用CO还原可再生锂电池电极材料LiFePO4。（3）配平该反应的化学方程式：。___CO+___Fe（4）CO2的电子式为。（5）比较I1（C）I1（O）（选填“＞”或“＜”），并说明理由。一定温度下，在2L的密闭容器中，Li4SiO4与CO2发生如下反应：Li4SiO4（s）+CO2（g）⇌Li2SiO3（s）+Li2CO3（s）。（6）该反应的平衡常数表达式K＝。（7）在T1、T2温度下，恒容容器中c（CO2）随时间t的变化关系如图所示。该正反应是反应（选填“放热”或“吸热”）。若T1温度下，达到平衡时CO2的浓度为amol/L，保持其他条件不变，再通入一定量的CO2，重新达到平衡时CO2的浓度为bmol/L。比较a与b的大小，并说明理由。5．（2026春•虹口区校级月考）SO2用途广泛，但直接排放含SO2的烟气会形成酸雨。科学使用和处理SO2意义重大。（1）下面关于二氧化硫的说法中正确的是。（双选）A．是无色无味的气体B．是共价化合物C．是弱电解质D．可由S与O2反应得到（2）SO2处理葡萄酒时会生成亚硫酸，写出亚硫酸的电离方程式。（3）国家规定葡萄酒中SO2残留量不得超过0.05g•kg﹣1，某葡萄酒的密度为0.97g•mL﹣1，则SO2的物质的量浓度不得高于mol•L﹣1（保留三位有效数字）。（4）写出SO2生成硫酸型酸雨的化学反应方程式：。石灰﹣石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法，其流程如图所示。（5）石灰﹣石膏法和碱法吸收SO2的化学原理相同之处是。（6）下面的流程结合了石灰﹣石膏法和碱法，该流程中能够循环使用的物质是。实验室常用以下方法制取SO2：①Cu和浓硫酸加热反应；②70%H2SO4和Na2SO3反应。（7）方法①体现了H2SO4的：。（8）若用方法②制取SO2，并能控制反应速度，可选。6．（2026春•浦东新区月考）据央视新闻报道，中国“天宫”空间站已实现CO2的高效去除和氧气资源近100%再生。该空间站用Sabatier反应和电解水实现上述目的，具体流程如图所示：（1）空间站常用有机胺（RNH2）捕捉宇航员呼出的CO2，这体现了有机胺的。A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性（2）有机胺充分吸收CO2后生成RNH3HCO3，写出其热分解反应的化学方程式。在恒温条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入1molCO2和4molH2，若只发生Sabatier反应：CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g）ΔH1＜0（3）Sabatier反应。A．低温下可自发进行B．高温下可自发进行C．任何条件下都可自发进行D．任何条件下都不可自发进行（4）10min时，反应体系中剩余气体4.6mol。则0～10min内，CO2的平均反应速率v（CO2）＝mol•L﹣1•min﹣1。（5）在Sabatier反应器的入口维持较高温度530℃，出口维持较低温度380℃，其目的是。实际过程中，发生Sabatier反应CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g）ΔH1＜0时，同时发生副反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）ΔH2＞0。已知：CH4的选择性=n（6）在恒温恒容下，能判断该混合反应体系中的Sabatier反应达到平衡状态的是。（不定项）A．v正（CH4）＝v逆（CO）B．CO2和H2的物质的量之比不变C．混合气体压强不变D．混合气体的质量不变（7）写出一条提升CH4选择性的措施。（8）若反应开始前，CO2为1mol，H2为4mol，达到平衡后，容器中的CO2为0.2mol，H2为1.4mol，此时CH4的选择性为。（9）若甲烷选择性为100%，根据题干流程图中的物质转化关系，从原子利用的角度判断并分析，经多次循环后，空间站中的氧气资源能否100%再生。7．（2025秋•浦东新区校级期末）工业排放的某些烟气中含有二氧化硫等大气污染物，对其进行脱硫治理不仅可以防止有害物质排放，还可以生产其他有用的产品。（1）SO2分子的空间结构和分子的极性分别为。A．直线形，非极性B．直线形，极性C．角形，非极性D．角形，极性（2）下列选项所述措施均能减少工业排放尾气中SO2含量的是。①以其他清洁能源代替燃煤②对煤炭进行固硫、脱硫处理③用“石灰乳+氧气”吸收含SO2的尾气④将含SO2的尾气向高空排放A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④（3）大气中SO2溶于水，被氧化后形成硫酸型酸雨，该过程的总化学方程式为。常用的烟气脱硫法有石灰﹣石膏法、碱法和双碱法等。①“石灰﹣石膏法”的吸收反应为SO2+Ca（OH）2＝CaSO3↓+H2O，吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化。②“碱法”的吸收反应为SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O。③“双碱法”的具体流程如图：（4）提高脱硫率的不可行措施有。A．加快通入尾气的速率B．吸收塔中喷淋的碱液与气体逆向接触C．提高碱液pH（5）和“碱法”相比，“石灰﹣石膏法”的优点是，缺点是。（任写一条）（6）“双碱法”脱除SO2的过程中，可以循环利用的物质（填化学式）。过程Ⅱ中，1molO2可氧化molNa2SO3。（7）pH和温度对石灰石浆液的脱硫效率产生一定影响，当烟气通入速度一定时，石灰石浆液的脱硫率与浆液pH的关系如图所示。下列有关说法正确的是。A．烟气通入石灰石浆液时的温度越高，吸收越快，吸收率越高B．石灰石浆液pH＞5.7，烟气脱硫效果降低的原因是石灰石的溶解度增大C．反应时需鼓入足量的空气以保证SO2被充分氧化生成CaSO4D．将脱硫后的气体通入KMnO4溶液，可粗略判断烟气脱硫效率某同学用如图所示装置测定空气中的SO2含量。（8）写出该反应的离子方程式，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目。（9）当注入标准状况下VmL空气时，KMnO4酸性溶液的紫红色恰好褪去，则该空气中二氧化硫的体积分数为。

2025年-2026学年下学期上海高一化学期末模拟试卷（一）·解答一．解答题（共7小题）1．（2022春•浦东新区校级期末）元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，图1为钠的价类二维图：请回答以下问题：（1）写出①中某种淡黄色固体能做供氧剂的原因2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2（用化学方程式表示，写一个即可）。（2）图2中缺失的物质类别是盐，利用如图比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则物质甲的化学式为NaHCO3，写出实验过程中试管中发生反应的化学方程式：2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O（3）向300mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2（忽略溶液体积的变化），充分反应后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加1mol⋅L﹣1的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图3所示：①AB段发生反应的离子方程式HCO3-+H+＝CO2↑+H2O②原溶液中，溶质Na2CO3和NaHCO3物质的量之比为1：1。③B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量是0.3mol。（4）实验室可以用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3，除了这种方法，请你再举出一例鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液的方法：用pH试制分别测二者的pH，pH大的为碳酸钠溶液。【答案】（1）2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；（2）盐；NaHCO3；2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O（3）①HCO3-+H+＝CO2↑+H②1：1；③0.3mol；（4）用pH试制分别测二者的pH，pH大的为碳酸钠溶液。【分析】（1）二维图中缺失①是某种淡黄色固体为Na2O2，和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；（2）NaHCO3、Na2CO3、NaCl都属于盐，大试管温度更高，小试管温度低于大试管，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水；（3）加入盐酸100mL时开始生成气体，当加入盐酸300mL时不再产生气体，则Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，加盐酸OA段发生Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，而AB段发生NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，以此解答；（4）同浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液pH不同。【解答】解：（1）二维图中缺失①的物质为Na2O2，Na2O2能与水、二氧化碳反应生成氧气，可作供氧剂，相关反应为：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；（2）NaHCO3、Na2CO3、NaCl都属于盐，图2中缺失的物质类别是盐类，大试管温度更高，小试管温度低于大试管，碳酸氢钠放在小试管中，更能说明碳酸氢钠稳定性弱于碳酸钠，则物质甲的化学式为：NaHCO3，碳酸氢钠受热分解的方程式为：2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O故答案为：盐；NaHCO3；2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O（3）加入盐酸100mL时开始生成气体，当加入盐酸300mL时不再产生气体，则Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，加盐酸OA段发生Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，而AB段发生NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，①AB段的离子反应为HCO3-+H+＝CO2↑+H故答案为：HCO3-+H+＝CO2↑+H②加入盐酸100mL时开始生成气体，当加入盐酸300mL时不再产生气体，则Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，加盐酸OA段发生Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，而AB段发生NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，其中碳酸钠生成碳酸氢钠需要的盐酸物质的量＝原混合物中碳酸钠物质的量＝0.1L×1mol/L＝0.1mol，碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳气体需要盐酸（0.3﹣0.1）L×1mol/L＝0.2mol，则原来混合物中碳酸氢钠物质的量＝0.2mol﹣0.1mol＝0.1mol，混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比＝0.1mol：0.1mol＝1：1，故答案为：1：1；③B点时溶质只有NaCl，n（NaCl）＝n（HCl）＝0.3L×1mol/L＝0.3mol，故答案为：0.3mol；（4）同浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液pH不同，故可用pH试制分别测二者的pH，pH大的为碳酸钠溶液，故答案为：用pH试制分别测二者的pH，pH大的为碳酸钠溶液。【点评】本题考查钠及其化合物的化学性质与应用等知识，为高频考点，把握物质的性质为解答的关键，侧重分析能力、计算能力与实验能力的考查，题目难度不大。2．（2025秋•杨浦区校级月考）人类的生产和生活都离不开金属。金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程，历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图所示：（1）由如图可知，人类冶炼金属的年代远近主要和金属活泼性有关；请结合氧化还原反应的原理解释上述现象金属的活泼性越强，其对应氧离子的氧化性（得电子能力）越弱，越难被冶炼或者金属的活泼性越弱，其对应阳离子的氧化性（得电子能力）越强，越易被冶炼。（2）下列有关金属冶炼的叙述中，错误的是C。A.工业上常用电解熔融状态氯化钠来制备金属钠B.加热分解氧化汞可制取金属汞C.湿法炼铜可以用钢与硫酸铜溶液反应D.工业上冶炼铜、铁时主要采用热还原法（3）含碳量在0.03%～2%之间某合金，是目前使用量最大的合金，这种合金是D。A.铝合金B.镁合金C.生铁D.钢（4）地壳中含量最高的金属元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族，该金属单质的性质较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是4Al+3O2＝2Al2O3（用化学方程式表示）。青铜是金属冶炼史上最早冶炼的合金，我国出土了大量青铜器，体现了古代中国对人类文明的巨大贡献。青铜器在埋藏过程中会逐渐生锈，其修复工作是文物保护的重要环节。查阅资料得知铜锈的主要成分为Cu2（OH）2CO3。（5）青铜的熔点比纯铜低（填“高”或“低”）。（6）铜绿可溶于酸，将少量的铜绿粉末加入足量的稀硫酸中，可观察到的现象为铜绿逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，且有气泡产生，写出反应的离子方程式：Cu2（OH）2CO3+4H+＝2Cu2++3H2O+CO2↑。（7）继续查阅资料，了解到铜锈的成分很复杂，主要成分有Cu2（OH）2CO3和Cu2（OH）3Cl。结构如图所示：考古学家将铜锈分为“无害锈”和“有害锈”，“无害锈”形成后可阻止内部金属继续腐蚀，而“有害锈”则无法阻止腐蚀的深入。结合两种铜锈的结构推测，“有害锈”的主要成分为：Cu2（OH）3Cl，由此可知青铜器的锈蚀速率可能与溶液中的Cl﹣、CO32-、OH﹣（8）青铜器的修复有多种方法，其中之一是碳酸钠法：将腐蚀文物置于含碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中浸泡，使Cu2（OH）3Cl转化为Cu2（OH）2CO3。请写出该方法涉及的离子方程式Cu2（OH）3Cl+CO32-═Cu2（OH）2CO3+Cl﹣+OH﹣或Cu2（OH）3Cl+HCO3-=Cu2（OH）2CO3+Cl【答案】（1）金属活泼性；金属的活泼性越强，其对应氧离子的氧化性（得电子能力）越弱，越难被冶炼或者金属的活泼性越弱，其对应阳离子的氧化性（得电子能力）越强，越易被冶炼；（2）C；（3）D；（4）第三周期ⅢA族；4Al+3O2＝2Al2O3；（5）低；（6）铜绿逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，且有气泡产生；Cu2（OH）2CO3+4H+＝2Cu2++3H2O+CO2↑；（7）Cu2（OH）3Cl；Cl﹣、CO32-、OH（8）Cu2（OH）3Cl+CO32-═Cu2（OH）2CO3+Cl﹣+OH﹣或Cu2（OH）3Cl+HCO3-=Cu2（OH）2CO【分析】（1）根据金属冶炼的实质及金属活动性顺序来分析；（2）根据常见金属的冶炼方法来分析；（3）根据合金的组成特点来分析；（4）根据铝原子的结构确定其在周期表中的位置，根据铝的化学性质来分析其耐腐性；（5）根据合金的特点来分析；（6）根据铜绿（Cu2（OH）2CO3）可溶于酸来分析；（7）根据题文信息来分析；（8）根据Cu2（OH）3Cl转化为Cu2（OH）2CO3的原理来分析。【解答】解：（1）人类冶炼金属的年代远近主要和金属活动性或金属元素的化合价、金属阳离子的氧化性等有关；金属冶炼的实质是将金属阳离子还原为金属单质（发生还原反应），金属活动性越弱，其阳离子的氧化性越强，越容易被还原，就越容易被冶炼，所以人类使用该金属的年代越早；反之，金属活动性越强，其阳离子越难被还原，冶炼越困难，使用年代越晚，故答案为：金属活泼性；金属的活泼性越强，其对应阳离子的氧化性（得电子能力）越弱，越难被冶炼或者金属的活泼性越弱，其对应阳离子的氧化性（得电子能力）越强，越易被冶炼；（2）A.工业上常用电解熔融状态氯化钠来制备金属钠，因为钠的金属活动性很强，其阳离子（Na+）氧化性弱，难以用一般还原剂还原，电解法是合适的方法，故A正确；B.汞的金属活动性较弱，氧化汞（HgO）受热易分解生成汞（Hg）和氧气（O2），即2HgO△2Hg+O2↑，可通过加热分解氧化汞制取金属汞，故BC.而铜的金属活动性比铁弱，湿法炼铜的原理是铁与硫酸铜溶液反应，化学方程式为Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；钢属于铁碳合金，使用钢置换铜，不仅增加成本，还会因发生原电池反应加速腐蚀，降低铜的纯度，不能用钢与硫酸铜溶液反应进行湿法炼铜，故C错误；D.工业上冶炼铜常用热还原法（如用一氧化碳还原氧化铜），冶炼铁也常用热还原法（如用一氧化碳还原氧化铁），故D正确；故选：C；（3）含碳量在0.03%～2%之间的铁合金是钢；生铁的含碳量在2%～4.3%之间；铝合金、镁合金不含碳（主要为铝、镁与其他元素形成的合金），所以这种合金是钢，故答案为：D；（4）地壳中含量最高的金属元素是铝（Al），铝元素的原子序数为13，在元素周期表中位于第三周期第ⅢA族；铝单质性质较活泼，但抗腐蚀性能好，是因为铝在空气中能与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，反应的化学方程式为4Al+3O2＝2Al2O3，故答案为：第三周期ⅢA族；4Al+3O2＝2Al2O3；（5）合金的熔点一般比其成分金属的熔点低，青铜是铜的合金，所以青铜的熔点比纯铜低，故答案为：低；（6）铜绿（Cu2（OH）2CO3）可溶于酸，将少量的铜绿粉末加入足量的稀硫酸中，铜绿与稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，可观察到的现象为：固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，有气泡产生；反应的离子方程式为Cu2（OH）2CO3+4H+＝2Cu2++3H2O+CO2↑，故答案为：铜绿逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，且有气泡产生；Cu2（OH）2CO3+4H+＝2Cu2++3H2O+CO2↑；（7）从结构上看，Cu2（OH）3Cl的结构较为疏松，不能像Cu2（OH）2CO3那样形成致密的保护膜来阻止内部金属继续被腐蚀，所以“有害锈”主要成分为Cu2（OH）3Cl；因为“有害锈”Cu2（OH）3Cl中含Cl﹣，而“无害锈”Cu2（OH）2CO3与碳酸根离子有关，所以青铜器的锈蚀速率可能与溶液中的Cl﹣、CO32-、OH故答案为：Cu2（OH）3Cl；Cl﹣、CO32-、OH（8）将Cu2（OH）3Cl转化为Cu2（OH）2CO3，是Cu2（OH）3Cl与含碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中的碳酸根离子发生反应，离子方程式为Cu2（OH）3Cl+CO32-═Cu2（OH）2CO3+Cl﹣+OH﹣或Cu2（OH）3Cl+HCO3-=Cu2（OH）2CO故答案为：Cu2（OH）3Cl+CO32-═Cu2（OH）2CO3+Cl﹣+OH﹣或Cu2（OH）3Cl+HCO3-=Cu2（OH）2CO【点评】本题考查的知识点较多，难度不大，掌握金属的活动性顺序、金属的冶炼方法、金属元素在周期表上的位置、铜绿与酸反应的原理及铜生锈的原理等相关知识即可解答本题。3．（2025秋•浦东新区校级期末）（1）713N是常用于医学PET显像的一种核素，这里的“7”是指该原子的AA.质子数B.中子数C.质量数D.原子个数（2）已知NA为阿伏加德罗常数，在标准状况下，1.12L18O2中所含的中子数为D。A.0.4NAB.0.5NAC.0.8NAD.NA（3）某微粒的核外电子的数目分别为：K层2个，L层8个，M层8个，该微粒一定是D。A.氨原子B.钾离子C.氯离子D.无法确定（4）13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWuthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是C。A.13C与15N有相同的中子数B.13C与15N互为同素异形体C.15N与14N有相同的电子数D.15N的核外电子数与中子数相同（5）以下互为同位素的是D。A.石墨与金刚石B.D2和T2C.CO和CO2D.（6）某元素R有两种同位素，可分别表示为85R和87R，若元素R的近似相对原子质量85.5，则85R原子的丰度为B。A.75%B.74.6%C.25%D.67.8%（7）16O的质量数常被当作氧元素的近似相对原子质量。这里“近似”不包括的含义C。A.氧的其它同位素的丰度太低，被忽略了B.质子和中子的相对质量都很接近于1C.元素的近似相对原子质量总是取整数D.电子的质量太小（8）①请写出硫原子的电子式。②请写出氯离子的结构示意图。【答案】（1）A；（2）D；（3）D；（4）C；（5）D；（6）B；（7）C；（8）①；②；【分析】（1）元素符号的左下角表示质子数、左上角表示质量数；（2）1个18O2中含有中子数为20，结合n=V（3）该微粒是单原子微粒，根据微粒可能为原子或阴阳离子及质子数与核外电子数的关系来解答；（4）元素符号的左下角表示质子数、左上角表示质量数，质量数＝质子数+中子数；原子中质子数＝核外电子数；（5）质子数相同，中子数不同的同种元素的不同核素互为同位素；（6）根据元素的相对原子质量为该元素各种核素的相对原子质量的平均值，原子的相对原子质量在数值上等于其质量数来解答；（7）A．元素的近似相对原子质量应该是各同位素的近似相对原子质量与丰度乘积的和；B．1个质子的质量为1.6726×10﹣27kg，1个中子的质量为1.6749×10﹣27kg，12C质量的十二分之一为1.6606×10﹣27kg；C．元素的近似相对原子质量不一定是整数；D．原子的质量几乎全部集中在原子核上，电子的质量太小；（8）①硫原子最外层6个电子；②氯离子核内17个质子，核外18个电子，分布在3个电子层上，从内到外依次，2，8，8。【解答】解：（1）713N表示的是质子数为7，质量数为13故答案为：A；（2）1个18O2中含有中子数为20，在标准状况下，1.12L18O2物质的量为：1.12L22.4L/mol=0.05mol，含中子数为：0.05mol×20×NAmol﹣1＝N故答案为：D；（3）该微粒核外有电子2+8+8＝18个，若为中性原子，微粒为Ar；若为简单阳离子，可为K+、Ca2+等；若为阴离子可为S2﹣、Cl﹣等，故无法确定微粒，故答案为：D；（4）A.13C中子数为7，，15N中子数为8，二者中子数不同，故A错误；B.同素异形体研究对象为单质，13C与15N不是同素异形体，故B错误；C.15N与14N质子数都是7，电子数都是7，具有相同的电子数，故C正确；D.15N质子数为7，中子数为8，核外电子数为7，核外电子数与中子数不相同，故D错误；故答案为：C；（5）A.石墨与金刚石是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体；B.D2和T2是同种物质，不是同位素；C.CO和CO2是碳的两种氧化物，不是同位素；D.17故答案为：D；（6）R的近似相对原子质量为85.5是质量数分别为85和87的核素的平均值，由十字交叉法得，85R和87R两种同位素原子的个数比为，所以85R原子的质量分数为×100%＝74.6%，故答案为：B；（7）A．氧的其它同位素的丰度太低，对氧元素的近似相对原子质量影响不大，故A正确；B．1个质子的质量为1.6726×10﹣27kg，1个中子的质量为1.6749×10﹣27kg，12C质量的十二分之一为1.6606×10﹣27kg，这三者很相近，故质子和中子的相对质量都很接近于1，故B正确；C．元素的近似相对原子质量不一定是整数，如氯元素的近似相对原子质量为35.5，所以元素的近似相对原子质量总是取整数不是16O的质量数常被当做氧元素近似相对原子质量的“近似”理由，故C错误；D．原子的质量几乎全部集中在原子核上，电子的质量太小，故D正确；故答案为：C；（8）①硫的原子序数为16，最外层6个电子，硫原子的电子式为，故答案为：；②氯离子核内17个质子，核外18个电子，分布在3个电子层上，从内到外依次，2，8，8，离子结构示意图为：，故答案为：；【点评】本题主要考查元素符号的使用，明确原子结构组成、熟悉同位素及元素、核素概念及区别是解题关键，题目难度中等。4．（2025春•上海校级期中）酸亚铁锂（LiFePO4）正极材料主要用于各种离子电池。（1）下列Li原子轨道表示式中，能量最低的是D。A．B．C．D．（2）在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素名称是Mg，该元素基态原子的最高能层符号为M。废旧锂电池回收得到中间体Li3Fe2（PO4）3和Fe2O3，用CO还原可再生锂电池电极材料LiFePO4。（3）配平该反应的化学方程式：3CO+Fe2O3+2Li3Fe2（PO4）3△6LiFePO4+3CO2。___CO+___F（4）CO2的电子式为。（5）比较I1（C）＜I1（O）（选填“＞”或“＜”），并说明理由C和O同周期，O的核电荷数更大，对最外层电子的吸引力更强，因此O的第一电离能比C大。一定温度下，在2L的密闭容器中，Li4SiO4与CO2发生如下反应：Li4SiO4（s）+CO2（g）⇌Li2SiO3（s）+Li2CO3（s）。（6）该反应的平衡常数表达式K＝1c(CO2（7）在T1、T2温度下，恒容容器中c（CO2）随时间t的变化关系如图所示。该正反应是放热反应（选填“放热”或“吸热”）。若T1温度下，达到平衡时CO2的浓度为amol/L，保持其他条件不变，再通入一定量的CO2，重新达到平衡时CO2的浓度为bmol/L。比较a与b的大小，并说明理由a＝b，通入一定量的CO2，平衡会正向进行，但由于温度不变，该反应的平衡常数K=1c(CO2)不变，所以达到新平衡时c（CO2）不变，即a【答案】（1）D；（2）镁；M；（3）3CO+Fe2O3+2Li3Fe2（PO4）3≜6LiFePO4+3CO2；（4）；（5）＜；C和O同周期，O的核电荷数更大，对最外层电子的吸引力更强，因此O的第一电离能比C大；（6）1c(C（7）放热；a＝b，通入一定量的CO2，平衡会正向进行，但由于温度不变，该反应的平衡常数K=1c(CO2)不变，所以达到新平衡时c（CO2【分析】（1）锂元素的原子序数为3，基态原子的电子排布式为1s22s1，基态原子能量最低；（2）由对角线规则可知，在周期表中，与锂元素的化学性质最相似的邻族元素是位于元素周期表第三周期ⅡA族的镁元素；（3）磷酸铁锂再生的反应为一氧化碳与氧化铁、Li3Fe2（PO4）3共热反应生成磷酸铁锂和二氧化碳；（4）二氧化碳是只含有共价键的共价化合物，碳原子和两个氧原子分别形成碳氧双键；（5）碳元素和氧元素都是第二周期元素，氧元素的核电荷数大于碳元素，氧原子的原子半径小于碳原子，原子核对最外层电子的吸引力更强；（6）平衡常数K=生成物平衡浓度幂次方乘积（7）由图可知，T1温度下反应先达到平衡，说明温度T1大于T2，T1条件下二氧化碳的浓度大于T2条件下，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，平衡常数为温度函数，温度不变，平衡常数不变。【解答】解：（1）锂元素的原子序数为3，基态原子的电子排布式为1s22s1，则由图可知，为基态锂原子的轨道表示式，、、为激发态锂原子的轨道表示式，基态原子的能量小于激发态，所以能量最低的轨道表示式为，故答案为：D；（2）由对角线规则可知，在周期表中，与锂元素的化学性质最相似的邻族元素是位于元素周期表第三周期ⅡA族的镁元素，则基态原子的最高能层符号为M，故答案为：镁；M；（3）反应中磷酸铁锂再生的反应为一氧化碳与氧化铁、Li3Fe2（PO4）3共热反应生成磷酸铁锂和二氧化碳，反应的化学方程式为：3CO+Fe2O3+2Li3Fe2（PO4）3△6LiFePO4+3CO2故答案为：3CO+Fe2O3+2Li3Fe2（PO4）3△6LiFePO4+3CO2（4）二氧化碳是只含有共价键的共价化合物，电子式为，故答案为：；（5）碳元素和氧元素都是第二周期元素，氧元素的核电荷数大于碳元素，氧原子的原子半径小于碳原子，原子核对最外层电子的吸引力更强，所以氧元素的第一电离能大于碳元素，故答案为：＜；C和O同周期，O的核电荷数更大，对最外层电子的吸引力更强，因此O的第一电离能比C大；（6）由方程式Li4SiO4（s）+CO2（g）⇌Li2SiO3（s）+Li2CO3（s）可知，反应的平衡常数表达式K=1故答案为：1c(C（7）由图可知，T1温度下反应先达到平衡，说明温度T1大于T2，T1条件下二氧化碳的浓度大于T2条件下，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，平衡常数为温度函数，温度不变，平衡常数不变，保持其他条件不变，再通入一定量的二氧化碳，平衡向正反应方向移动，但反应的平衡常数K=1c(CO2)故答案为：放热；a＝b，通入一定量的CO2，平衡会正向进行，但由于温度不变，该反应的平衡常数K=1c(CO2)不变，所以达到新平衡时c（CO2【点评】本题考查了原子结构、原子核外的排布、周期表中存在的递变规律分析、平衡影响因素和平衡常数的理解应用，注意知识的熟练掌握，题目难度中等。5．（2026春•虹口区校级月考）SO2用途广泛，但直接排放含SO2的烟气会形成酸雨。科学使用和处理SO2意义重大。（1）下面关于二氧化硫的说法中正确的是BD。（双选）A．是无色无味的气体B．是共价化合物C．是弱电解质D．可由S与O2反应得到（2）SO2处理葡萄酒时会生成亚硫酸，写出亚硫酸的电离方程式H2SO3⇌HSO3-+H+，HSO3-⇌（3）国家规定葡萄酒中SO2残留量不得超过0.05g•kg﹣1，某葡萄酒的密度为0.97g•mL﹣1，则SO2的物质的量浓度不得高于0.000758mol•L﹣1（保留三位有效数字）。（4）写出SO2生成硫酸型酸雨的化学反应方程式：2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4。石灰﹣石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法，其流程如图所示。（5）石灰﹣石膏法和碱法吸收SO2的化学原理相同之处是均为酸性氧化物和碱的反应。（6）下面的流程结合了石灰﹣石膏法和碱法，该流程中能够循环使用的物质是NaOH。实验室常用以下方法制取SO2：①Cu和浓硫酸加热反应；②70%H2SO4和Na2SO3反应。（7）方法①体现了H2SO4的：强氧化性。（8）若用方法②制取SO2，并能控制反应速度，可选C。【答案】（1）BD；（2）H2SO3⇌HSO3-+H+，HSO3-（3）0.000758；（4）2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4；（5）均为酸性氧化物和碱的反应；（6）NaOH；（7）强氧化性；C。【分析】（1）熟悉二氧化硫常见的性质即可解答；（2）亚硫酸为二元弱酸，分步电离；（3）结合c=n（4）SO2和H2O、O2反应生成H2SO4；（5）两者均为酸性氧化物和碱的反应；（6）可结合SO2和NaOH，然后再通过氢氧化钙制取氢氧化钠；（7）方法①为Cu+2H2SO4△CuSO4+SO2↑+2H2O，H2SO4的化合价降低，体现强氧化性；方法②为Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O，为固液反应制取SO2【解答】解：（1）A．二氧化硫是无色有刺激性气味的气体，故A错误；B．二氧化硫是共价化合物，故B正确；C．二氧化硫不属于电解质，故C错误；D．S与O2反应得到二氧化硫，故D正确；故答案为：BD；（2）亚硫酸为二元弱酸，分步电离，电离方程式为：H2SO3⇌HSO3-+H+，HSO3-故答案为：H2SO3⇌HSO3-+H+，HSO3-（3）国家规定葡萄酒中SO2残留量不得超过0.05g•kg﹣1，某葡萄酒的密度0.97g•mL﹣1，则SO2的物质的量浓度不得高于0.05g64g/mol1000g0.97g/mL×1000mL/L=0.000758mol•故答案为：0.000758；（4）SO2生成硫酸型酸雨的化学反应方程式2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4，故答案为：2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4；（5）石灰﹣石膏法和碱法吸收SO2的化学原理相同之处均为酸性氧化物和碱的反应，故答案为：均为酸性氧化物和碱的反应；（6）碱法吸收SO2生成的Na2SO3可以和Ca（OH）2反应生成CaSO3和NaOH，生成的NaOH返回吸收步骤，实现NaOH的循环利用，故答案为：NaOH；（7）方法①为Cu+2H2SO4△CuSO4+SO2↑+2H2O，体现了H2SO4的强氧化性；方法②为Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O制取SO2，能控制反应速度，可选C故答案为：强氧化性；C。【点评】本题考查物质制备，为高频考点，明确实验原理及实验操作方法、仪器用途等知识点是解本题关键，注意硫酸及其性质的应用，题目难度中等。6．（2026春•浦东新区月考）据央视新闻报道，中国“天宫”空间站已实现CO2的高效去除和氧气资源近100%再生。该空间站用Sabatier反应和电解水实现上述目的，具体流程如图所示：（1）空间站常用有机胺（RNH2）捕捉宇航员呼出的CO2，这体现了有机胺的B。A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性（2）有机胺充分吸收CO2后生成RNH3HCO3，写出其热分解反应的化学方程式RNH3HC在恒温条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入1molCO2和4molH2，若只发生Sabatier反应：CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g）ΔH1＜0（3）Sabatier反应A。A．低温下可自发进行B．高温下可自发进行C．任何条件下都可自发进行D．任何条件下都不可自发进行（4）10min时，反应体系中剩余气体4.6mol。则0～10min内，CO2的平均反应速率v（CO2）＝0.01mol•L﹣1•min﹣1。（5）在Sabatier反应器的入口维持较高温度530℃，出口维持较低温度380℃，其目的是入口高温加快反应速率，使催化剂达到最佳活性温度；出口低温促进主反应平衡正向移动，提高CO2转化率，抑制副反应，提升CH4选择性。实际过程中，发生Sabatier反应CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g）ΔH1＜0时，同时发生副反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）ΔH2＞0。已知：CH4的选择性=n（6）在恒温恒容下，能判断该混合反应体系中的Sabatier反应达到平衡状态的是BC。（不定项）A．v正（CH4）＝v逆（CO）B．CO2和H2的物质的量之比不变C．混合气体压强不变D．混合气体的质量不变（7）写出一条提升CH4选择性的措施使用对Sabatier主反应具有高选择性的催化剂（或适当降低温度、增大压强，任写一条即可）。（8）若反应开始前，CO2为1mol，H2为4mol，达到平衡后，容器中的CO2为0.2mol，H2为1.4mol，此时CH4的选择性为75%。（9）若甲烷选择性为100%，根据题干流程图中的物质转化关系，从原子利用的角度判断并分析，经多次循环后，空间站中的氧气资源能否100%再生。不能【答案】（1）B；（2）RNH（3）A；（4）0.01；（5）入口高温加快反应速率，使催化剂达到最佳活性温度；出口低温促进主反应平衡正向移动，提高CO2转化率，抑制副反应，提升CH4选择性；（6）BC；（7）使用对Sabatier主反应具有高选择性的催化剂（或适当降低温度、增大压强，任写一条即可）；（8）75%；（9）不能。【分析】（1）CO2为酸性氧化物，可与碱性物质反应，有机胺捕捉CO2体现碱性；（2）RNH3HCO3热分解生成有机胺RNH2、CO2与H2O，符合分解反应规律；（3）Sabatier反应ΔH1＜0、ΔS＜0，根据ΔG＝ΔH﹣TΔS＜0反应自发，低温下可满足自发条件；（4）反应前后气体总物质的量变化与CO2消耗量呈定量关系，可通过物质的量变化计算反应速率；（5）入口高温可加快反应速率，使催化剂达到最佳活性温度；出口低温可促进放热的主反应平衡正向移动，抑制吸热的副反应；（6）Sabatier主反应为气体分子数减小的反应，副反应气体分子数不变；变量保持不变时可判定反应达平衡状态；（7）提升CH4选择性需促进主反应、抑制副反应，可通过调控反应条件或选择专属催化剂实现；（8）CH4选择性为生成CH4消耗的CO2与总反应的CO2的物质的量之比，可通过物料守恒列方程组计算；（9）循环体系中CH4作为含碳废气排出，导致H元素持续损失，无法实现O2的100%再生。【解答】解：（1）CO2是酸性氧化物，可与碱性物质发生反应，有机胺能捕捉CO2，说明有机胺具有碱性，故答案为：B；（2）RNH3HCO3受热分解生成RNH2、CO2和H2O，配平后化学方程式为RNH故答案为：RNH（3）该反应ΔH1＜0，反应后气体总物质的量减小，ΔS＜0，根据反应自发进行的判据ΔG＝ΔH﹣TΔS＜0，低温下可满足ΔG＜0，反应自发进行，故答案为：A；（4）起始总气体物质的量为1mol+4mol＝5mol，10min后剩余气体4.6mol，总物质的量减少Δn总＝0.4mol；该反应每消耗1molCO2，气体总物质的量减少2mol，则消耗n（CO2）＝0.2mol，v(CO故答案为：0.01；（5）入口维持530℃高温，可加快反应速率，使催化剂达到最佳活性温度，保证反应快速进行；出口维持380℃低温，可使放热的Sabatier主反应平衡正向移动，提高CO2转化率，同时抑制吸热的副反应，提升CH4选择性，故答案为：入口高温加快反应速率，使催化剂达到最佳活性温度；出口低温促进主反应平衡正向移动，提高CO2转化率，抑制副反应，提升CH4选择性；（6）选项A，v正（CH4）＝v逆（CO），主副反应速率关系无法说明主反应正逆速率相等，不能判定平衡；选项B，主反应CO2与H2消耗比为1：4，副反应为1：1，二者物质的量之比不变时，说明各物质浓度不再变化，反应达平衡；选项C，主反应气体分子数变化，副反应不变，恒温恒容下压强不变说明总物质的量不变，主反应达平衡；选项D，所有物质均为气体，混合气体总质量始终不变，不能判定平衡，故答案为：BC；（7）提升CH4选择性，需促进主反应、抑制副反应，可使用对主反应选择性高的催化剂，或适当降低温度，或增大压强，故答案为：使用对Sabatier主反应具有高选择性的催化剂（或适当降低温度、增大压强，任写一条即可）；（8）总反应的n（CO2）＝1mol﹣0.2mol＝0.8mol，设生成CH4的物质的量为x，生成CO的物质的量为y，列方程组：x+y＝0.8，4x+y＝4mol﹣1.4mol＝2.6mol，解得x＝0.6mol，则CH4的选择性为0.6mol0.8mol故答案为：75%；（9）甲烷选择性为100%时，循环体系中生成的CH4会作为含碳废气排出，导致H元素持续损失，无法使CO2完全转化为水，进而无法得到与初始消耗量相等的O2，因此氧气不能100%再生，故答案为：不能。【点评】本题围绕空间站碳氧循环考查化学反应原理综合知识，侧重学生分析与计算能力考查，常见失分点为平衡状态判定与选择性计算失误。7．（2025秋•浦东新区校级期末）工业排放的某些烟气中含有二氧化硫等大气污染物，对其进行脱硫治理不仅可以防止有害物质排放，还可以生产其他有用的产品。（1）SO2分子的空间结构和分子的极性分别为D。A．直线形，非极性B．直线形，极性C．角形，非极性D．角形，极性（2）下列选项所述措施均能减少工业排放尾气中SO2含量的是A。①以其他清洁能源代替燃煤②对煤炭进行固硫、脱硫处理③用“石灰乳+氧气”吸收含SO2的尾气④将含SO2的尾气向高空排放A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④（3）大气中SO2溶于水，被氧化后形成硫酸型酸雨，该过程的总化学方程式为2SO2+2H2O+O2＝2H2SO4。常用的烟气脱硫法有石灰﹣石膏法、碱法和双碱法等。①“石灰﹣石膏法”的吸收反应为SO2+Ca（OH）2＝CaSO3↓+H2O，吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化。②“碱法”的吸收反应为SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O。③“双碱法”的具体流程如图：（4）提高脱硫率的不可行措施有A。A．加快通入尾气的速率B．吸收塔中喷淋的碱液与气体逆向接触C．提高碱液pH（5）和“碱法”相比，“石灰﹣石膏法”的优点是原料来源广泛、价格低廉，缺点是石灰﹣石膏法在运行中吸收较慢，易出现吸收塔内壁结垢、管道堵塞。（任写一条）（6）“双碱法”脱除SO2的过程中，可以循环利用的物质NaOH（填化学式）。过程Ⅱ中，1molO2可氧化2molNa2SO3。（7）pH和温度对石灰石浆液的脱硫效率产生一定影响，当烟气通入速度一定时，石灰石浆液的脱硫率与浆液pH的关系如图所示。下列有关说法正确的是CD。A．烟气通入石灰石浆液时的温度越高，吸收越快，吸收率越高B．石灰石浆液pH＞5.7，烟气脱硫效果降低的原因是石灰石的溶解度增大C．反应时需鼓入足量的空气以保证SO2被充分氧化生成CaSO4D．将脱硫后的气体通入KMnO4溶液，