2026年人教版高二第二学期化学期末课后复习检测卷（附答案可下载）

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一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列基态原子的电子排布式所对应的元素中，未成对电子数最多的是A.+15P：1s²2s²2p⁶3s²3p³B.+24Cr：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹C.+26Fe：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²D.+29Cu：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹2.下列关于化学键和分子间作用力的说法正确的是A.共价化合物中一定不含离子键B.离子化合物中一定不含共价键C.氢键属于化学键D.范德华力属于化学键3.下列物质的晶体类型与其他三项不同的是A.金刚石B.晶体硅C.石墨D.碳化硅4.下列分子中，中心原子的杂化类型为sp²的是A.CH4B.NH3C.H2OD.BF35.下列有关有机物的说法正确的是A.乙烯和乙烷都能发生加成反应B.苯和甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙醇和乙酸都能发生酯化反应D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物6.下列反应中，属于取代反应的是A.乙烯与溴水反应B.乙醇与氧气反应生成乙醛C.乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯D.乙烯与氢气反应生成乙烷7.下列关于同分异构体的说法正确的是A.分子式相同，结构相同的化合物互称同分异构体B.同分异构体的物理性质相同，化学性质不同C.正丁烷和异丁烷互为同分异构体D.甲烷和乙烷互为同分异构体8.下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe³++3H2↑B.铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu²++2NO↑+4H2OC.碳酸钙与稀盐酸反应：CO3²-+2H+=CO2↑+H2OD.氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-9.下列实验操作能达到实验目的的是A.用分液漏斗分离乙酸乙酯和乙醇B.用排水集气法收集NO气体C.用淀粉KI溶液鉴别溴水和碘水D.用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸10.下列有关元素周期律的说法正确的是A.同一周期中，原子半径随原子序数增大而增大B.同一主族中，从上到下金属性逐渐增强C.同一周期中，最高价氧化物对应水化物的酸性随原子序数增大而减弱D.同一主族中，从上到下非金属性逐渐增强（本题11-15为多选，每小题4分，共20分。每小题有两个或两个以上选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，错选或不选得0分）11.下列关于晶体的说法正确的是A.分子晶体中一定含共价键B.离子晶体的熔点一定比分子晶体高C.原子晶体的硬度大，熔点高D.金属晶体的导电性随温度升高而增强12.下列有机物的命名正确的是A.2-甲基丁烷B.2,2-二甲基丙烷C.3-甲基-2-丁烯D.1,2-二氯乙烷13.下列实验现象描述正确的是A.向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液，有白色沉淀析出B.向碘水中加入四氯化碳，振荡后静置，上层液体呈紫红色C.向盛有乙醇的试管中加入一小块钠，钠浮在液面上，剧烈反应D.向酸性高锰酸钾溶液中通入乙烯，溶液紫色褪去14.下列有关化学用语的表达正确的是A.羟基的电子式：:O:HB.乙烯的结构简式：CH2=CH2C.丙烷的结构简式：CH3CH2CH3D.氯原子的结构示意图：+1728715.下列反应中，属于氧化还原反应的是A.碳酸钙受热分解B.铁与硫酸铜溶液反应C.氢氧化钠与盐酸反应D.氯气与氢氧化钠溶液反应二、非选择题（本题共5小题，共50分）16.（10分）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素基态原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y元素是地壳中含量最高的非金属元素，Z元素基态原子的3p轨道上有1个未成对电子，W元素基态原子的价电子排布式为3d¹⁰4s¹。请回答下列问题：（1）X元素在周期表中的位置是______，其基态原子的电子排布式为______。（2）Y元素与Z元素形成的化合物的化学式为______，该化合物属于______晶体（填“离子”“分子”或“原子”）。（3）W元素基态离子的符号为______，该离子与NH3形成的配离子的化学式为______。（4）X的最简单氢化物的空间构型为______，Y的最简单氢化物的沸点比同主族相邻元素的氢化物沸点高，原因是______。17.（10分）现有四种有机物：A.乙烯、B.乙醇、C.乙酸、D.乙酸乙酯。请回答下列问题：（1）能使溴的四氯化碳溶液褪色的是______（填字母，下同），能与NaHCO3溶液反应生成CO2的是______。（2）写出B与C在浓硫酸作用下反应的化学方程式：______，该反应的类型是______。（3）A生成B的反应类型是______，A生成聚乙烯的化学方程式为______。（4）D的同分异构体中，能与NaOH溶液反应的有______种（不考虑立体异构）。18.（10分）某化学兴趣小组用乙醇和浓硫酸加热制备乙烯，探究乙烯与溴的加成反应，装置包括圆底烧瓶（乙醇+浓硫酸）、NaOH洗气瓶、溴水试管。请回答下列问题：（1）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为______（浓硫酸作催化剂，170℃）。（2）盛有NaOH溶液的洗气装置的作用是______。（3）若溴水褪色，发生反应的化学方程式为______，该反应的类型是______。（4）甲同学认为反应可能是取代反应，乙同学认为是加成反应。若要证明反应类型，可向反应后的溶液中加入______，若观察到______，则证明是加成反应。19.（10分）有机物A的分子式为C8H8O2，能与NaHCO3溶液反应放出CO2，其苯环上有两个取代基。请回答下列问题：（1）A的结构简式为______，A中含氧官能团的名称是______。（2）A的同分异构体中，属于酯类且苯环上有一个取代基的有______种，其中能发生银镜反应的结构简式为______（写一种即可）。（3）A与足量NaOH溶液反应的化学方程式为______。20.（10分）现有一包白色固体粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4、CaCl2中的一种或几种。为确定其组成，进行如下实验：①取少量固体粉末，加足量水溶解，得到无色透明溶液；②取①所得溶液，加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤；③向②所得沉淀中加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，并有气体产生；④向②所得滤液中加AgNO3溶液和稀硝酸，产生白色沉淀。请回答下列问题：（1）根据实验①，可确定固体中一定不含______；根据实验③，可确定固体中一定含有______。（2）实验③中沉淀溶解的化学方程式为______。（3）根据上述实验，固体中还不能确定是否含有的物质是______，要确定该物质是否存在，应补充的实验操作是______。参考答案：一、选择题1.B解析：P的未成对电子数为3，Cr为6，Fe为4，Cu为1，未成对电子数最多的是Cr。2.A解析：离子键仅存在于离子化合物中，共价化合物不含离子键；离子化合物可含共价键（如NaOH）；氢键、范德华力不属于化学键。3.C解析：金刚石、晶体硅、碳化硅为原子晶体，石墨为混合晶体。4.D解析：BF3中B原子价层电子对数为3，杂化类型为sp²；CH4、NH3、H2O均为sp³杂化。5.C解析：乙烷不能发生加成反应；苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；油脂不属于高分子化合物。6.C解析：A、D为加成反应，B为氧化反应，C为取代反应（酯化属于取代）。7.C解析：同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物；物理性质不同；甲烷和乙烷为同系物。8.B解析：Fe与稀盐酸反应生成Fe²+；碳酸钙不能拆写；次氯酸不能拆写。9.B解析：乙酸乙酯与乙醇互溶，不能分液；淀粉KI遇溴水、碘水均变蓝；NaOH会使乙酸乙酯水解。10.B解析：同周期原子半径随序数增大减小；同周期最高价氧化物水化物酸性随序数增大增强；同主族非金属性从上到下减弱。11.BC解析：稀有气体分子晶体不含共价键；金属晶体导电性随温度升高减弱。12.ABD解析：C选项应为2-甲基-2-丁烯。13.AD解析：碘水中加四氯化碳，下层呈紫红色；钠与乙醇反应沉在底部。14.BCD解析：羟基电子式为·O:H（含未成对电子），A错误。15.BD解析：A、C为非氧化还原反应，B、D有化合价变化，属于氧化还原反应。二、非选择题16.（每空1分）（1）第二周期第ⅣA族；1s²2s²2p²（2）Al2O3；离子（3）Cu²+；[Cu(NH3)4]²+（4）正四面体；水分子间存在氢键，而同主族相邻元素的氢化物无氢键，导致沸点更高17.（每空1分）（1）A；C（2）CH3COOH+C2H5OH⇌（浓硫酸，△）CH3COOC2H5+H2O；酯化反应（或取代反应）（3）加成反应；nCH2=CH2→（一定条件）[-CH2-CH2-]n（4）418.（每空2分）（1）CH3CH2OH→（浓硫酸，170℃）CH2=CH2↑+H2O（2）除去乙烯中混有的SO2、CO2等杂质气体（乙醇与浓硫酸加热发生副反应生成SO2）（3）CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；加成反应（4）紫色石蕊溶液；溶液不变红（或加AgNO3溶液，无淡黄色沉淀生成）19.（每空2分）（1）结构简式为邻甲基苯甲酸（或对甲基苯甲酸，如CH3-C6H4-COOH，苯环两个取代基为-CH3和-