2026年人教版高一第二学期化学期末拔尖培优模拟试卷（附答案可下载）

2026年人教版高一第二学期化学期末拔尖培优模拟试卷（附答案可下载）

可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Cu-64Zn-65Ag-108一、选择题（本题包括14小题，共46分。1-10题为单选题，每小题3分；11-14题为多选题，每小题4分。多选、错选均不得分，少选得2分）1.下列化学用语表述正确的是（）A.次氯酸的电子式：H:Cl:O:B.中子数为8的碳原子符号：¹⁴₆CC.S²⁻的结构示意图：+16286D.丙烷的球棍模型：（碳原子为灰球，氢原子为白球，单键连接成链状）2.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是形成化合物种类最多的元素，Y是地壳中含量最高的元素，Z的原子半径在短周期主族元素中最大，W与Y同主族。下列说法正确的是（）A.简单离子半径：W>Z>YB.X的简单氢化物稳定性比Y强C.Y与Z形成的化合物一定只含离子键D.X、W的最高价氧化物对应水化物均为强酸3.在2L密闭容器中，一定条件下发生反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)，5min内A的物质的量减少0.4mol，下列说法正确的是（）A.5min内用B表示的反应速率为0.12mol·L⁻¹·min⁻¹B.达平衡时，v(A)正=3v(B)逆C.增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小D.升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡一定正向移动4.新型锌空气电池总反应为2Zn+O2+2H2O=2Zn(OH)2，下列说法错误的是（）A.锌电极为负极，发生氧化反应B.正极反应式为O2+2H2O+4e⁻=4OH⁻C.工作时，OH⁻向正极移动D.该电池为环境友好型电池5.下列反应属于加成反应的是（）A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B.苯与氢气在镍催化下生成环己烷C.乙醇与乙酸在浓硫酸下生成乙酸乙酯D.甲烷与氯气光照下生成一氯甲烷6.分子式为C3H6O2的有机物，能与NaOH溶液反应的结构（不考虑立体异构）有（）A.2种B.3种C.4种D.5种7.下列物质既含离子键又含非极性共价键的是（）A.NaOHB.Na2O2C.CaCl2D.H2O28.下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）A.放热反应不需要加热就能发生B.化学反应的能量变化都表现为热量变化C.反应物总能量高于生成物总能量时，反应放热D.需要加热的反应一定是吸热反应9.关于烷烃的说法正确的是（）A.烷烃通式为CnH2n+2，所有烷烃都含碳碳单键B.烷烃都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙烷与氯气光照产物只有氯乙烷和HClD.正丁烷与异丁烷互为同素异形体10.下列说法错误的是（）A.石油分馏是物理变化，裂化是化学变化B.煤的干馏是化学变化，气化和液化是物理变化C.海水提溴涉及氧化还原反应D.海水提镁包含分解反应11.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X最外层电子数是次外层的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z单质能与冷水剧烈反应生成碱和气体，W最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是（）A.原子半径：Z>W>X>YB.简单气态氢化物稳定性：Y>XC.Z与Y形成的化合物只含离子键D.W的单质可用于自来水消毒12.一定温度下，体积固定的密闭容器中发生反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)，下列能说明反应达平衡状态的是（）A.混合气体密度不再变化B.单位时间内生成nmolA，同时消耗2nmolCC.混合气体总压强不再变化D.各物质浓度之比c(A):c(B):c(C)=1:3:213.下列关于有机物的说法正确的是（）A.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应D.乙烯和苯都能与溴水发生加成反应14.原电池电极材料为铜和银，电解质为硝酸银溶液，下列说法正确的是（）A.铜为负极，发生氧化反应B.正极反应式为Ag⁺+e⁻=AgC.电子从银电极经导线流向铜电极D.铜片质量减少，银片质量增加二、非选择题（本题包括5小题，共54分）15.（12分）短周期元素的性质或结构特点如下，回答下列问题：（1）元素Q的原子最外层电子数是次外层的2倍，则Q在周期表中的位置是______；其最高价氧化物的电子式为______。（2）元素R的单质是双原子分子，其氢化物能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则R的原子结构示意图为______；其最高价氧化物对应水化物的化学式为______。（3）元素M是地壳中含量最高的金属元素，其单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为______。（4）元素X、Y、Z、W原子序数依次增大且均为短周期元素，X最外层电子数是内层电子数的2倍，Y与X同主族，Z是短周期金属性最强的元素，W同周期中原子半径最小，则Z与W形成化合物的电子式为______；Y的最高价氧化物对应水化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为______。16.（12分）工业合成氨反应为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<0，一定温度下，2L密闭容器通入1molN2和3molH2，5min达平衡，此时容器内压强为起始时的0.8倍。回答下列问题：（1）5min内用NH3表示的反应速率为______mol·L⁻¹·min⁻¹。（2）该温度下反应的平衡常数K=______（保留两位小数）。（3）下列措施能加快反应速率且提高H2转化率的是______（填字母）。a.升高温度b.增大压强c.加入催化剂d.通入N2（4）达平衡后，保持温度和体积不变，再通入1molN2和1molH2，平衡将______（填“正向”“逆向”或“不”）移动；若保持温度和压强不变，再通入1molNH3，平衡时NH3的体积分数______（填“增大”“减小”或“不变”）。17.（10分）乙醇是重要的有机化工原料，回答下列问题：（1）工业上乙烯与水制备乙醇的化学方程式为______，反应类型为______。（2）乙醇在Cu催化、加热下与O2反应的化学方程式为______，该反应中乙醇发生______（填“氧化”或“还原”）反应。（3）乙醇与乙酸在浓硫酸、加热下反应的化学方程式为______，浓硫酸的作用是______。（4）某有机物结构简式为HOOC-CH=CH-CH2OH，该分子中官能团名称为______；1mol该有机物与足量Na反应，生成标准状况下H2的体积为______L。18.（10分）化学小组制取乙酸乙酯的实验如下，回答下列问题：（1）试管a中加入浓硫酸、乙醇、乙酸，加入顺序是______（填字母）。a.浓硫酸→乙醇→乙酸b.乙醇→浓硫酸→乙酸c.乙酸→浓硫酸→乙醇（2）试管b中盛放的试剂是______，其作用是______。（3）反应后试管b中液体分层，乙酸乙酯在______层（填“上”或“下”）；分离乙酸乙酯的操作名称是______。（4）1mol乙醇和1mol乙酸充分反应，生成乙酸乙酯物质的量小于1mol，原因是______。19.（10分）A是石油裂解的主要产物，产量是衡量石油化工发展水平的标志；B是A与水反应的产物；C是食醋主要成分；D是B和C反应的产物。回答下列问题：（1）A的结构简式为______，D的结构简式为______。（2）B和C反应生成D的化学方程式为______，反应类型为______。（3）A生成高分子化合物的化学方程式为______，该高分子化合物名称是______。（4）关于A的说法正确的是______（填字母）。a.能使酸性高锰酸钾溶液褪色b.能与溴的四氯化碳溶液加成c.分子中所有原子共平面---参考答案：一、选择题（1-10：每小题3分；11-14：每小题4分，多选错选不得分，少选得2分）1.B解析：次氯酸电子式为H:O:Cl:，A错；S²⁻最外层为8个电子，C错；丙烷球棍模型的碳链为折线，D错。2.D解析：X为C，Y为O，Z为Na，W为S；离子半径S²⁻>O²⁻>Na⁺，A错；H2O稳定性强于CH4，B错；Na2O2含离子键和非极性共价键，C错；HNO3、H2SO4均为强酸，D对。3.A解析：v(A)=0.4mol/(2L×5min)=0.04mol·L⁻¹·min⁻¹，v(B)=3×0.04=0.12，A对；平衡时v(B)正=3v(A)逆，B错；增大压强正逆速率均增大，C错；升高温度平衡逆向，D错。4.C解析：原电池中阴离子向负极移动，OH⁻向锌极（负极）移动，C错。5.B解析：A为氧化反应，C、D为取代反应，B为加成反应。6.B解析：C3H6O2能与NaOH反应的为丙酸（CH3CH2COOH）、乙酸甲酯（CH3COOCH3）、甲酸乙酯（HCOOCH2CH3），共3种。7.B解析：NaOH含离子键和极性共价键，CaCl2只含离子键，H2O2只含极性和非极性共价键，Na2O2含离子键和O-O非极性共价键，B对。8.C解析：铝热反应为放热但需加热，A错；能量变化可表现为光能、电能，B错；需要加热的反应不一定吸热，如铝热反应，D错。9.B解析：甲烷无碳碳单键，A错；乙烷与光照反应生成多种氯代物，C错；正丁烷与异丁烷为同分异构体，D错；烷烃性质稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色，B对。10.B解析：煤的气化（生成CO、H2）、液化（生成甲醇）均为化学变化，B错；石油分馏是物理变化，裂化是化学变化，海水提溴有Br-→Br2的氧化还原反应，提镁有MgCl2电解生成Mg的分解反应，A、C、D对。11.ABD解析：X为C，Y为O，Z为Na，W为Cl；原子半径Na>Cl>C>O，A对；H2O稳定性强于CH4，B对；Na2O2含离子键和非极性共价键，C错；Cl2可用于自来水消毒，D对。12.BC解析：混合气体总质量、体积不变，密度始终不变，A错；生成A和消耗C均为逆反应，无法判断平衡，B错；反应前后气体分子数不等，总压强不变说明平衡，C对；浓度比等于系数比不一定平衡，D错。13.AC解析：乙醇与乙酸的酯化、乙酸乙酯的水解均为取代反应，A对；淀粉和纤维素的n值不同，不是同分异构体，B错；油脂碱性水解为皂化反应，C对；苯与溴水是萃取，不加成，D错。14.ABD解析：Cu比Ag活泼，Cu为负极失电子氧化，A对；正极Ag+得电子生成Ag，B对；电子从Cu流向Ag，C错；Cu溶解质量减，Ag析出质量增，D对。二、非选择题15.（12分）（1）第二周期第ⅣA族；:O::C::O:（2分）（2）+725；HNO3（每空2分，共4分）（3）2Al+2OH⁻+2H2O=2AlO2⁻+3H2↑（2分）（4）Na⁺[:Cl:]⁻；H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O（每空2分，共4分）16.（12分）（1）0.08（3分）（2）0.73（3分）（3）bd（2分）（4）正向；不变（4分）17.（10分）（1）CH2=CH2+H2O→（一定条件）CH3CH2OH；加成反应（2分）（2）2CH3CH2OH+O2→（Cu，△）2CH3CHO+2H2O；氧化（2分）（3）CH3COOH+CH3CH2OH⇌（浓H2SO4，△）CH3COOCH2CH3+H2O；催化剂、吸水剂（3分）（4）羧基、碳碳双键、羟基；22.4（3