2025~2026学年河北衡水中学第二学期高二年级二调考试化学试卷

2025~2026学年河北衡水中学第二学期高二年级二调考试化学试卷一、单选题1.河北省历史悠久、物产丰富，多处特色文化与产业蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是

A．安国中药材在加热、炮制、储存过程中可能发生氧化、水解等化学变化B．曲阳定瓷的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料C．白洋淀水体净化时，明矾作混凝剂，利用了的强氧化性杀菌消毒D．唐山钢铁工业中，高炉炼铁的主要反应为2.下列说法正确的是

A．液溴易挥发，保存时可加入少量水进行液封B．银氨溶液在避光、密封条件下可长期存放在试剂柜中C．金属锂的密度比煤油小，在实验室常保存在煤油中D．含卤素的有机废液可用焚烧法处理后直接排放3.用表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是

A．含有极性键数为B．丙烯的键线式：C．和的混合气体含有的原子总数为D．和CH2BrCH2Br互为同系物4.HCHO还原银氨溶液的方程式为。下列有关叙述错误的是

A．甲醛的结构简式为B．碳原子最内层电子的电子云轮廓图：C．的电子式为：D．的空间填充模型为：5.下列有关物质结构或性质的比较中正确的是

A．熔点：B．在不同溶剂中的溶解度：乙醇＞水C．键角：D．、都是由极性键构成的非极性分子6.化学来源于实验，实验是检验化学科学知识真理性的标准，下列实验设计或现象能达到相应实验目的的是

A．制备溴苯并验证其反应类型B．验证、和S的氧化性强弱铜片制成的“纳米铜”在空气中易燃烧C．验证“纳米铜”的金属性比铜片强D．探究铁的析氢腐蚀

A．AB．BC．CD．D7.双酚A(BPA)的结构如图所示，在工业上常用于合成聚碳酸酯(PC)和环氧树脂等材料。关于双酚A的下列说法正确的是

A．含有苯环，故属于芳香烃B．1mol双酚A最多消耗2molNaOHC．可以与浓溴水发生取代反应，1mol双酚A最多消耗2molBr2D．可以与Na2CO3溶液反应放出CO28.某药物活性成分M的结构如图所示(为甲基)。下列有关M的叙述正确的是

A．含2种含氧官能团B．能与溶液发生显色反应C．0.1molM最多能消耗D．分子中含8个手性碳原子9.精细化学品Z是X与HBr反应的主产物，X→Z的反应机理如下，下列说法不正确的是

A．X与互为顺反异构体B．X能使溴的溶液褪色C．X与HBr反应有副产物生成D．属于芳香族化合物，且和X互为同分异构体的有机物有4种(不考虑立体异构)10.桥头烯烃I的制备曾是百年学术难题。下列相关描述错误的是

A．I的分子式是B．I的稳定性较低C．Ⅱ能发生取代反应，消去反应和氧化反应D．Ⅱ经浓硫酸催化脱水仅形成I11.的综合利用是实现“碳达峰”“碳中和”的重要手段。利用钌(Ru)基催化剂将转化为有机原料甲酸的反应机理如图所示。下列说法不正确的是

A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应B．该反应的总方程式：C．反应过程中C原子的杂化方式发生了变化D．反应过程中既有极性键的断裂，又有极性键的生成12.根据实验操作及现象，得出结论正确的是

选项实验操作及现象结论A向某溶液中加入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸不变蓝该溶液中不含B在烧瓶中加入木炭颗粒和浓硝酸，加热，烧瓶中有大量红棕色气体产生浓硝酸具有强氧化性，能氧化木炭，自身被还原为C向圆底烧瓶中加入NaOH和无水乙醇，搅拌，再加入1-溴丁烷，微热。将产生的气体通入酸性溶液，溶液褪色1-溴丁烷消去反应的产物含有碳碳双键D将钠在燃烧匙中点燃，伸入到盛有的集气瓶中，产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒生成钠具有强还原性，瓶内发生了置换反应

A．AB．BC．CD．D13.清华大学化学工程系一团队以制浆造纸黑液中的废弃物木质素为原料，通过产电和电解耦合方式，利用空气中的氧气氧化木质素，源源不断地生成过氧化氢(如图)。下列说法错误的是

A．甲装置将化学能转化为电能，乙装置将电能转化为化学能B．甲装置中a电极上发生氧化反应，乙装置中c电极上发生氧化反应C．乙装置中多孔碳催化剂的作用之一是加快该电极的反应速率D．乙装置中d电极的电极反应式为14.乙酸叔丁酯的水解反应机理如下图1所示[做催化剂，—二氧六环(1：5)做溶剂，、和不发生后续变化的产物在图示中未画出或不重复画出，TS表示过渡态，各步骤反应物或产物总能量的相对值如图所示，单位是ev，1ev=9.6kJ/mol]，下图2是反应中叔丁醇浓度随时间变化的曲线(乙酸叔丁酯的起始浓度为3.5mol/L)。已知：该水解反应的速率方程为，其中。下列说法错误的是

A．反应中最慢步骤的反应方程式为：+B．若水解用，反应后只出现在中C．研究发现，难以通过改变温度提高水解平衡产率，可能原因是反应热效应不明显D．该水解反应的二、填空题15.乙醛是一种制造染料、香料及药物的重要原料，按要求书写下列化学方程式。(1)乙醛和HCN加成的化学方程式为：_______。(2)乙醛与新制的Cu(OH)2反应的化学方程式为：_______。(3)乙醛与溴水反应的化学方程式为：_______。三、解答题16.2-噻吩乙醇(Mr=128)是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体，其制备方法如下：Ⅰ．制钠砂。向烧瓶中加入300mL液体A和4.60g金属钠，加热至钠熔化后，盖紧塞子，振荡至大量微小钠珠出现。Ⅱ．制噻吩钠。降温至10℃，加入25mL噻吩，反应至钠砂消失。Ⅲ．制噻吩乙醇钠。降温至-10℃，加入稍过量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液，反应30min。Ⅳ．水解。恢复室温，加入70mL水，搅拌30min；加盐酸调pH至4～6，继续反应2h，分液；用水洗涤有机相，二次分液。Ⅴ．分离。向有机相中加入无水MgSO4，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，蒸出四氢呋喃、噻吩和液体A后，得到产品17.92g。回答下列问题：(1)步骤Ⅰ中液体A可以选择_______。a．乙醇b．水c．甲苯d．液氨(2)噻吩沸点低于吡咯()的原因是_______。(3)步骤Ⅱ的化学方程式为_______。(4)步骤Ⅲ中反应放热，为防止温度过高引发副反应，加入环氧乙烷溶液的方法是_______。(5)下列仪器在步骤Ⅴ中无需使用的是_______(填名称)；无水MgSO4的作用为_______。(6)产品的产率为_______(用Na计算，精确至0.1%)。17.铜转炉烟灰中含金属元素（主要为、、、）的硫酸盐和氧化物以及，其中有价金属回收的工艺流程如图。已知：Ⅰ.时，。Ⅱ.“浸出液①”中所含有的金属阳离子有、、和。回答下列问题：(1)为提高浸取效率，可采取的措施有_____（任写一点）。(2)“浸出”中，当硫酸浓度大于时，金属离子浸出率反而下降，其可能的原因是_____。(3)“除杂”中，加入调节溶液至5.2后，用溶液氧化，所得“滤渣”主要成分为、，该氧化过程的离子方程式为_____。(4)“转化”过程中发生的离子方程式为_____。平衡常数为_____。（保留3位有效数字）(5)测定铜转炉烟灰中的：取硝酸“浸出液②”于锥形瓶中，调为5，加入指示剂后用的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。（离子方程式为）。则“浸出液②”中的浓度为_____。(6)黄铜合金采取面心立方堆积，其晶胞结构如下图所示：①合金的化学式是_____。②黄铜合金晶体的密度为，则晶胞的边长为_____（只写计算式，不求结果）。18.抗病毒药物阿比朵尔主要用于治疗和预防甲型、乙型流感病毒引起的呼吸道感染。有机物G是合成阿比朵尔的重要中间产物，其合成路线如下：已知：硝基是吸电子基团。(1)酸性强弱比较：A_______苯酚(填“>”或“<”)。(2)C的官能团名称为_______。(3)从C转化为D涉及两步反应，反应类型依次是_______。(4)反应中，E和硫酸二甲酯按物质的量之比为1：1反应，有甲醇生成，该反应的化学方程式为_______。(有机物E、F可用字母替代表示)(5)同时满足下列条件的C的同分异构体有_______种，写出一种核磁共振氢谱有三组峰且峰面积比为6：2：1的结构简式_______。①含苯环，但无其他环状结构；②侧链上无不饱和碳原子；③苯环上有三个取代基。(6)有机物M()是合成阿比朵尔的另一种中间体，合成路线如下，其中Y的结构简式为_______。19.甲醇不仅是重要的化工原料，还是性能优良的能源。二氧化碳催化加氢制甲醇可以减少温室气体排放、利用废弃物产生有用的化学品、促进甲醇的广泛应用和推动能源转型，这些优点使得二氧化碳加氢制甲醇技术成为当前最受关注的环保技术之一、已知几种相关物质的相对能量如表所示。

物质CO(g)CH3OH(l)E/(kJ·mol－1)-110.5-393.5-201-239.2物质E/(kJ·mol－1)0-241.8-285.8催化加氢制甲醇的总反应可表示为，该反应一般可以通过如下步骤来实现：①；②。(1)_______；_______。(2)