2026届江西广昌县第一中学等校高三年级4月测试化学试卷

2026届江西广昌县第一中学等校高三年级4月测试化学试卷一、单选题1.古籍承载着古人的智慧与经验。下列古籍中记载的物质的分类错误的是

A．《抱朴子》——硫黄——非金属单质B．《天工开物》——生石灰——碱性氧化物C．《海药本草》——食盐——盐D．《千金方》——石膏——碱2.电子科技大学一团队成功研制出全球首个氮化镓(GaN)量子光源芯片。下列叙述正确的是(已知：氮化镓(GaN)的熔点约为2500℃。)

A．GaN与晶体类型相同B．GaN中含极性键和非极性键C．基态Ga原子的电子排布式：D．基态N原子的价层电子排布图：3.下列实验方法或试剂选用不合理的是

选项实验目的实验方法或试剂A测定醋酸溶液的浓度已知浓度的氢氧化钠溶液和酚酞试剂B检测乙醇中是否混有乙醛酸性高锰酸钾溶液C除去甲烷中混有的二氧化碳先通过氢氧化钠溶液，再干燥D检验淀粉是否已完全水解碘水

A．AB．BC．CD．D4.某团队成功开发了新型系多主元金属间化合物，下列关于该金属间化合物涉及元素的说法正确的是

A．Ni、Co属于过渡元素，其原子最外层电子数均为2，二者化学性质完全相同B．和在元素周期表中位于同一周期，的原子半径比大C．的原子序数为22，其基态原子的价电子排布式为D．B元素的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸5.下列化工生产的废液中能大量共存的粒子组是

选项化工生产粒子组A向饱和氨食盐水中通入足量制纯碱、、、B向石灰乳中通入氯气制漂白粉、、、C用稀盐酸洗涤铁器的锈迹、、、D海水提取溴、、、

A．AB．BC．CD．D6.一种电化学催化剂(CF为泡沫铜)的制备流程如图。下列说法错误的是

A．中S元素的化合价为＋6价B．制备要在通风橱中进行C．是一种盐，其水溶液可能呈碱性D．制备的过程中发生了氧化还原反应7.LiF是锂离子电池中固体电解质界面膜的重要组成部分。工业上有两种方法制备LiF：方法1为LiOH和(物质的量之比为)在250℃下共热；方法2为和(物质的量之比为)在300℃下共热。下列说法错误的是

A．方法1产生的气体(过量)通入少量溶液中产生蓝色沉淀B．方法2得到的产物中有1种离子化合物和3种共价化合物C．溶液中D．方法2产生的气体平均相对分子质量为248.前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子s轨道上的电子数与p轨道上的电子数相等；工业上采用电解法制备Y单质；在厨房化学中，YZ常作调味剂和防腐剂；同周期中，基态W原子核外未成对电子数最多。下列叙述错误的是

A．单质熔点：B．第一电离能：C．为共价化合物D．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈中性9.W是一种重要的中间体，其合成“片段”如图。下列说法正确的是

A．分子中所有原子可能共平面B．有机物的名称是1-碘丙烷C．上述五种有机物都能与NaOH溶液发生反应D．最多能与发生加成反应10.科学家发现：将薄层嵌入和之间，相比同等量的，产生的电量可提高1000倍。经射线分析鉴定，钛酸钡的晶胞结构如图所示(、均与相接触)。下列叙述错误的是已知：、的熔点分别为1625℃、1975℃，的立方晶胞边长为，其中的半径为。

A．的半径大于导致的熔点低于B．晶胞中的原子分数坐标为C．中所有元素均位于前四周期D．钛酸钡晶胞中11.电化学合成是有机合成的重要方法。某学习小组采用图示的电解池，以氯苯及二氧化碳为原料合成苯甲酸。下列叙述错误的是已知：苯甲酸铝的化学式为。电子所带电量。

A．a电极上的电极反应式：B．b电极与直流电源的正极连接C．该装置还能实现的回收和利用D．在直流电电流为2A的条件下电解15min，产生苯甲酸铝，则电流效率12.利用镁泥(主要成分为、和)制取(不溶于水)的工艺流程如图所示。下列叙述正确的是

A．“酸浸”时，硫酸浓度越大，酸浸速率越快B．滤渣1可以用于制铁红C．“除铁”过程中发生了氧化还原反应D．分离产品的操作是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥13.某小组为探究银的相关性质进行如下实验：

实验操作及现象Ⅰ向溶液中滴加氨水，先产生白色沉淀，随后白色沉淀变为黑褐色，最终变为澄清的无色溶液Ⅱ将Ⅰ中所得无色溶液分为甲、乙两份，向甲溶液中插入一根打磨过的铁钉，没有明显现象；向乙溶液中滴加盐酸至过量，产生白色沉淀Ⅲ向Ⅱ的甲溶液中滴加盐酸，铁钉表面产生银白色物质，并有气泡逸出已知：呈白色，难溶于水；呈黑褐色，难溶于水。下列叙述正确的是

A．实验Ⅰ中无色溶液的溶质的主要成分是B．实验Ⅱ的甲溶液中无明显现象的原因是低C．实验Ⅱ的乙溶液中产生的白色沉淀是D．实验Ⅲ中发生的反应为14.常温下，向溶液中滴加溶液，混合溶液的pH与HCOOH滴定率的关系如图所示。下列叙述错误的是

A．该实验在滴定终点时宜选择酚酞作指示剂B．b点时加入NaOH溶液的体积为10mLC．常温下，HCOOH的电离常数D．c点：二、解答题15.双氧水是一种绿色环保型试剂。某实验小组以双氧水为载体探究双氧水的性质及相关反应原理。实验(一)探究双氧水的不稳定性。打开和，关闭，一段时间后，A试管中溶液变为深蓝色；关闭，打开，数分钟后D试管中溶液变为粉红色，关闭，停止B中反应。已知：(亚铜氨离子)在溶液中呈无色。(1)根据A试管中现象，推知工业上可用亚铜氨溶液检验的气体是_______(填化学式)；写出A中发生反应的离子方程式：_______。(2)B装置中的作用是_______，实验中可用溶液替代，但是反应后，溶液中会产生红褐色沉淀，原因是_______。(3)仪器C的名称是_______；根据D中现象，可知苯酚具有的性质是_______(填标号)。a.弱酸性b.氧化性c.还原性实验(二)探究双氧水的还原性。四甲基联苯胺(TMB)溶液是一种常用的显色试剂，在酸性条件下，氧气可将无色的TMB氧化为蓝色产物。该方法灵敏度较高，常用于微量氧气的检测。(4)烧瓶中产生的化学方程式为_______。已知：烧瓶中有固体单质生成。(5)旋开E装置中分液漏斗的活塞，向烧瓶中加入30%双氧水，F装置的广口瓶中溶液_______(填实验现象)。(6)医院急用时也可向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水，其现象是_______。(7)工业上，可用除去少量，得到的产物是_______(填化学式)。16.钴酸锂是锂离子电池的正极材料，以铁钴矿(主要成分是，含少量、)为原料制备和黄钠铁矾的工艺流程如图所示。已知：①的还原性强于。②常温下，。③当离子浓度不大于时可视为该离子已完全除去。回答下列问题：(1)黄钠铁矾中铁元素的化合价为_______。(2)“焙烧”中，为了提高反应速率宜采用的措施有_______(答两条)。(3)将气体X通入下列装置：实验发现：A装置中溶液褪色，B装置中溶液颜色变浅，C装置中溶液变浑浊。根据上述实验现象，可知气体X中一定含有_______(填化学式)。(4)滤渣1的主要成分是_______(填化学式)；“除铁”时，先加入，后加入纯碱调节为4.0，加入的作用是_______(用离子方程式表示)。(5)“除镁”中，时，通过计算说明是否已完全沉淀：_______。(6)已知“沉钴”时生成难溶物，“沉钴”时加入的作用是_______，“灼烧”时发生的是非氧化还原反应，则该反应的化学方程式为_______。17.利用天然气中硫化氢制氢是能源科学研究课题之一。有关反应如下：i.ii.iii.回答下列问题：(1)上述反应中，含极性键的非极性分子的化学式为_______(任写一个)。(2)和反应生成和水蒸气的热化学方程式为_______。(3)在标准状态(100kPa，指定温度，通常298K)下，由最稳定的单质生成1mol某纯物质时的焓变称为该物质的标准摩尔生成焓，简称生成焓(单位为)。稳定单质的生成焓为0，产物生成焓之和与反应物生成焓之和的差为反应热。已知：、、的生成焓分别为、、。则_______。(4)在恒压(p)条件下，向密闭容器中充入、、，模拟工业尾气的处理过程并回收硫单质。若仅考虑发生上述反应ii和iii，反应过程的体系中含硫物种分布系数［如］随反应时间的变化如图所示。①密闭容器中通入Ar的目的是_______。②图像中，表示分布系数与反应时间的关系的曲线为_______(填“甲”“乙”或“丙”)，判断的理由是_______。③M点时，的转化率为_______%(保留3位有效数字)。(5)某温度下，向恒容密闭容器中充入和，仅发生反应ii和iii，起始压强为100kPa，经过10min反应达到平衡，此时测得体系中有和。①0∼10min内，用表示的平均反应速率为_______。②该温度下，反应iii的压强平衡常数为_______(用分数表示)。18.呋喃烯唑是一种杀菌药，它的一种合成路线如下，回答下列问题：(1)B中含氧官能团的名称是_______，C的分子式为_______。(2)已知：吡啶为，具有弱碱性。D→E中，吡啶的作用是_______。(3)与足量溶液完全反应，最多消耗_______。提示：连接在同一个碳原子上的2个羟基不稳定，易脱