(沪科版2020必修第一册)新高一化学暑假衔接知识点第04讲海水中的氯(原卷版+解析)

第04讲海水中的氯教学目标结合实际生活的应用实例，认识氯气、次氯酸及其盐的主要性质。认识除去粗盐中可溶性杂质离子的原理和方法，学会粗盐提纯相关实验操。体会化学实验对认识和研究性质及变化的重要作用。模块一模块一粗盐提纯知识预习知识预习粗盐提纯获得粗盐的方法：海水晒盐，相当于蒸发结晶的实验方法。2.粗盐提纯

①粗盐中含有的杂质是：泥沙、𝐶𝑎2+、𝑀𝑔2+、𝑆𝑂42-（以可溶性化合物的形式存在）

②除去方法：沉淀法。依次加入稍过量的NaOH、𝐵𝑎𝐶𝑙2和𝑁𝑎2𝐶𝑂3

一次过滤后，加入盐酸调节pH至7。

【原因】过量的𝐵𝑎𝐶𝑙2需要用𝑁𝑎2𝐶𝑂3除去。盐酸除去滤液中多余的NaOH和𝑁𝑎2𝐶𝑂3。【例1】为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42−以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂均过量)：称取粗盐A．③中的试剂可以是NaOH溶液也可以是KOH溶液B．上述操作中①⑤⑥⑦需要用到玻璃棒C．步骤②和④顺序可以颠倒D．第④发生的反应只有CaCl【例2】粗盐中含可溶性杂质(Na2SO4、MgClA．操作①为溶解B．步骤⑤除杂所加的试剂为稍过量的稀盐酸C．步骤②与④的顺序可调换D．步骤②中判断SO42−是否沉淀完全可在上层清液中继续滴加模块二模块二电解饱和食盐水知识预习知识预习电解饱和食盐水氯碱工业-电解饱和食盐水2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+C12↑阳极：碳棒，产生C12，用淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝，原理C12+2KI=2KCl+I2，碘单质遇淀粉显蓝色；阴极：铁棒，产生氢气及氢氧化钠，点燃发出淡蓝色火焰，搜集一试管的气体，管口向下移至火焰处，听到爆呜声，管内生成小水滴。【例3】如图为氯碱工业的简易装置示意图，其中两电极均为惰性电极。下列说法正确的是A．A室中的电极反应为：2B．若电路中通过0.2mol电子，理论上可在b处得到1.12L气体(标准状况)C．电解过程中Na+D．a出口的物质为NaOH，b出口为H【例4】NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。下列说法正确的是A．氯化钠溶液通电后，发生反应的离子方程式为2B．氢气在氯气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，瓶口有白雾出现C．Cl2与CaOH2反应生成以CaD．使用漂白粉浸泡衣物时，可大量加入盐酸，增强漂白效果模块三模块三氯气的性质、次氯酸及次氯酸盐知识预习知识预习氯气的性质1.物理性质通常情况下，氯气是黄绿色，有刺激性气味，比空气重的有毒气体，易液化，能溶于水，但不溶于饱和食盐水。常见的易液化的气体还有NH3、SO2。2.化学性质（1）强氧化性：①与金属单质（Na、Al、Fe、Cu等)反应（与变价金属反应，均使金属氧化至高价态）2Na+Cl22NaCl（产生白烟）2Fe＋3Cl22FeCl3（产生棕色的烟，溶于水溶液呈黄色）Cu＋Cl2CuCl2（产生棕黄色的烟，溶于水溶液呈蓝绿色）常温下干燥的氯气或液氯不能与铁发生反应，所以工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中。②与非金属单质（H2、P等）反应H2+Cl22HCl点燃：发出苍白火焰，瓶口有白雾（用于工业制氯气）；光照：会发生爆炸，不能用于工业制盐酸2P+3Cl22PCl3（白雾，Cl2不足）；2P+5Cl22PCl5（白烟，Cl2充足）；③与水反应：Cl2+H2OHCl+HClO（HClO是一种不稳定的弱酸，但具有强氧化性。）氯水中的粒子：三分子：H2O、HClO、Cl2四离子：H+、OH-、Cl-、ClO-久置氯水失效原理：2HClOHCl+O2↑氯水的保存：随配随用并密封保存在棕色瓶中，不能使用橡皮塞④将氯气通入碱液中，通式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O吸收多余的Cl2:Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O。次氯酸与次氯酸盐84消毒液的成分，是一种以次氯酸钠为主的高效消毒剂，主要成分为次氯酸钠（NaClO）。无色或淡黄色液体，有效氯含量5.5～6.5%。被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒,消毒原理：NaClO+CO₂+H2O=NaHCO₃+HClO工业制漂白粉:2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O工业上生产的漂粉精[CaCl2和Ca(C1O)2的混合物]是通过氯气与石灰乳作用制成的；漂白原理（强调强酸制弱酸）：

工业：Ca(ClO)2＋2HCl(稀)=CaCl2＋2HClO

日常生活：Ca(ClO)2＋2CO2＋2H2O=Ca(HCO3)2＋2HClO（强调CO2不管少量还是过量方程式一样）漂白原理对比图：（对比理解记忆）漂白类型强氧化性（化变不能恢复）还原性漂白（化变能复原）物理吸附性（物变）原理原理将有色物质氧化成无色物质由于溶于水后生成的H2SO3与有色物质结合，形成不稳定的无色化合物，褪色后在一定条件下又能恢复原来的颜色可以做脱色剂，除臭剂，去味剂，防毒面具的滤毒罐常见物质HClO，Ca(ClO)2（漂白粉的有效成分），NaClO，H2O2，Na2O2，O3SO2，连二亚硫酸钠（Na2S2O4保险粉）等含硫还原剂木炭或活性碳注意：SO2漂白品红溶液，褪色后加热返回红色。（比较：氯气通入品红溶液褪色后再加热，颜色不复原）SO2不能与氧化性的漂白剂混用，SO2中+4价硫有还原性，会氧化还原反应，都失去漂白性质。下列褪色现象是SO2的漂白性吗？

（1）SO2使橙色溴水褪色

（2）SO2使紫色KMnO4酸性溶液褪色

（3）SO2使红色酚酞褪色

解析：以上褪色现象都不是SO2的漂白性所致。

（1）、（2）褪色的原因是SO2的还原性。分别发生氧化还原反应

SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4（3）褪色的原因是SO2溶于H2O后生成了H2SO3，H2SO3是酸可以使红色酚酞变为无色。

氯水和SO2分别使紫色石蕊产生什么现象？

解析：氯水中的HClO先使紫色石蕊变红，而后因为它有强氧化性使红色褪去。

SO2溶于H2O后生成了H2SO3，H2SO3是酸可以使紫色石蕊变为红色。而H2SO3不具有强氧化性，所以红色不会褪去。

SO2和Cl2混合后能否增强漂白效果？

解析：不能。因为SO2和Cl2混合后会发生氧化还原反应

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

生成物H2SO4和HCl都没有漂白作用，所以漂白效果会减弱。当n(SO2):n(Cl2)=1:1时，完全失去漂白作用。【例5】1．下列关于Cl2性质的说法不正确A．密度比空气大 B．是无色无味的气体C．能使湿润的有色布条褪色 D．可与NaOH溶液反应【例6】下列劳动项目与对应化学知识无关联的是选项劳动项目化学知识A游泳地中加84消毒液进行消毒NaClO的氧化性B食品包装袋中的生石灰干燥剂CaO具有吸水性C盛放粮食的仓库中充入氮气氨气无色无味D水果(柠檬)电池原电池原理A．A B．B C．C D．D对点训练对点训练1．用括号内试剂不能一次性将组内物质鉴别出来的是A．固体：NaOH、NH4NO3、NaCl(水)B．液体：稀盐酸、H2O、Ca(OH)2溶液(石蕊溶液)C．固体：ZnSO4、CaCO3、KCl(水)D．液体：Ba(NO3)2溶液、MgCl2溶液、K2CO3溶液(稀硫酸)2．如图是制备漂白粉的实验装置，下列说法正确的是

A．将MnO2和浓盐酸置于锥形瓶中反应制备Cl2B．三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OC．冰水浴的作用是降低反应温度，防止发生副反应D．锥形瓶和三颈烧瓶之间应加装一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶3．实验小组利用如图所示装置制备氯酸钠。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是

A．用装置甲制备氯气 B．用装置乙处理余氯C．用装置丙除去氯化氢 D．用装置戊检验氯气4．物质分类和转化是学习化学的重要思想方法。部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是A．①的水溶液能与④反应生成②B．用③代替②进行自来水消毒更安全C．②与SO2按物质的量比1：1通入水中，再滴入品红溶液，溶液呈无色D．由ClONO2在表中的位置可推测其可能具有强氧化性，能水解生成两种酸5．利用传感器和信息处理终端对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到以下图像，相关说法正确的是A．图一可为光照过程中氯水的酸性变化情况为酸性越来越弱B．图二可为光照过程氯水中HClO分子的变化情况C．图三可为光照过程中氯气在瓶中的体积分数D．氯水应保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中6．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色、极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水，在水中溶解度约为Cl2的5倍，其水溶液在较高温度与光照下会生成ClO2−和ClO3−。实验室制备ClO2的反应为2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO性质用途ACl2能溶于水水体杀菌消毒BClO2有强氧化性水体杀菌消毒CHClO呈弱酸性棉、麻漂白DFeCl3(aq)呈酸性蚀刻电路板上的铜A．A B．B C．C D．D7．新冠病毒防控第九版明确提出，消毒是疫情防控的重要措施。含氯消毒剂是高效、安全的杀菌消毒剂。(1)“84”消毒液(有效成分NaClO)、漂白粉［有效成分Ca(“84消毒液”与H2SO4反应制取Cl(2)从上图①、②、③装置中选择合适的制氯气装置(A处)___________(填写序号)。(3)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是___________；说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法___________。(4)实验室也可用Na2CO3溶液代替NaOH_______Cl2+_______Na2CO3→______(5)小芳同学购买了一瓶“蓝月亮”牌“84”消毒液，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：含14.9%NaClO、3000mL、密度1.2①该“84”消毒液的物质的量浓度为___________mol⋅②该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制240mL、1.0mol(i)一定需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________。(ii)若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是___________。8．某化工厂生产的漂白粉，产品说明书如下：请你回答漂白粉使用说明书主要成分：次氯酸钙、氯化钙用法用量：每次取漂白粉2g，水1000mL，配成0.2%～0.3%的浊液。将病人用具浸泡其中5～10分钟，如需要，浓度可提高，时间可延长。注意事项：……(1)请你为漂白粉写一份保存、使用的注意事项(不超过30字)___________。(2)用化学方程式表示：①实验室制备氯气的化学反应方程式___________；②漂白粉的生产原理：___________。③一般情况下，漂白粉失效的主要原因：___________。9．回答下列问题：(1)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有湿润有色布条的广口瓶，根据本实验的现象写出相关的化学反应方程式_______，与该实验现象有关的物质是_______。(2)为防止氯气尾气污染空气，实验室通常用烧碱溶液吸收多余的氯气，原理是_______(用化学方程式表示)。工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，写出该反应的化学方程式_______，漂白粉的有效成分是_______(填化学式)，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为_______，产生的次氯酸见光易分解，写出该反应的化学方程式_______，因此漂白粉保存的方法是_______。(3)一旦发生氯气泄漏和爆炸事故，周围群众应紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度某物质水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是_______。A．NaOH B．NaCl C．KCl D．Na2CO310．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO4提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、稀盐酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氧化碳、蒸馏水等。回答下列问题：(1)操作①为_______。(2)欲除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，从提供的试剂中选择，操作②③④⑥依次加入的试剂为：_______、_______、_______、_______(只填化学式)。为证明(3)上述流程中，①⑤两个过程均要用到玻璃棒，⑤处玻璃棒的作用是_______。(4)食盐是无机化工生产之母，电解饱和食盐水的装置如图。电解饱和食盐水的化学方程式为_______；若电解时消耗了117g氯化钠，理论上得到气体的体积为_______(标准状况)。

第04讲海水中的氯教学目标结合实际生活的应用实例，认识氯气、次氯酸及其盐的主要性质。认识除去粗盐中可溶性杂质离子的原理和方法，学会粗盐提纯相关实验操。体会化学实验对认识和研究性质及变化的重要作用。模块一模块一粗盐提纯知识预习知识预习粗盐提纯获得粗盐的方法：海水晒盐，相当于蒸发结晶的实验方法。2.粗盐提纯

①粗盐中含有的杂质是：泥沙、𝐶𝑎2+、𝑀𝑔2+、𝑆𝑂42-（以可溶性化合物的形式存在）

②除去方法：沉淀法。依次加入稍过量的NaOH、𝐵𝑎𝐶𝑙2和𝑁𝑎2𝐶𝑂3

一次过滤后，加入盐酸调节pH至7。

【原因】过量的𝐵𝑎𝐶𝑙2需要用𝑁𝑎2𝐶𝑂3除去。盐酸除去滤液中多余的NaOH和𝑁𝑎2𝐶𝑂3。【例1】为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42−以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂均过量)：称取粗盐A．③中的试剂可以是NaOH溶液也可以是KOH溶液B．上述操作中①⑤⑥⑦需要用到玻璃棒C．步骤②和④顺序可以颠倒D．第④发生的反应只有CaCl【答案】B【解析】A．③若加入KOH虽然除去了镁离子但是引入了杂质离子K+，A错误；B．①为溶解，⑤为过滤，⑥盐酸和碳酸钠反应需要搅拌，⑦加热蒸发结晶过程中也需要搅拌，故操作①⑤⑥⑦都需要用到玻璃棒，B正确；C．若步骤②和④颠倒，则最后加入的过量钡离子无法除去，C错误；D．步骤④中除了氯化钙与碳酸钠反应外，还有氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，D错误；故答案选B。【例2】粗盐中含可溶性杂质(Na2SO4、MgClA．操作①为溶解B．步骤⑤除杂所加的试剂为稍过量的稀盐酸C．步骤②与④的顺序可调换D．步骤②中判断SO42−是否沉淀完全可在上层清液中继续滴加【答案】C【解析】A．可以在步骤④之后一次性过滤，则操作①为溶解，A正确；B．据分析，步骤⑤除杂所加的适量试剂为稀盐酸，除去多余的氢氧化钠和碳酸钠，B正确；C．不可调换，否则多余的BaCl2D．操作正确，若不出现浑浊，表面已沉淀完全，D正确；故选C。模块二模块二电解饱和食盐水知识预习知识预习电解饱和食盐水氯碱工业-电解饱和食盐水2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+C12↑阳极：碳棒，产生C12，用淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝，原理C12+2KI=2KCl+I2，碘单质遇淀粉显蓝色；阴极：铁棒，产生氢气及氢氧化钠，点燃发出淡蓝色火焰，搜集一试管的气体，管口向下移至火焰处，听到爆呜声，管内生成小水滴。【例3】如图为氯碱工业的简易装置示意图，其中两电极均为惰性电极。下列说法正确的是A．A室中的电极反应为：2B．若电路中通过0.2mol电子，理论上可在b处得到1.12L气体(标准状况)C．电解过程中Na+D．a出口的物质为NaOH，b出口为H【答案】C【解析】A．A室中氯离子失电子生成氯气，则电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑，A错误；B．阴极上电极反应为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，通过0.2mol电子，生成0.1mol氢气即2.24L(标准状况)，B错误；C．电解过程中电解质溶液中的阳离子向阴极移动，则电解过程中钠离子由A室向B室移动，C正确；D．A室内氯离子失电子生成氯气，没有氢氧化钠生成，a出口的物质为稀盐水，b出口为H2，D错误；故答案选C。【例4】NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。下列说法正确的是A．氯化钠溶液通电后，发生反应的离子方程式为2B．氢气在氯气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，瓶口有白雾出现C．Cl2与CaOH2反应生成以CaD．使用漂白粉浸泡衣物时，可大量加入盐酸，增强漂白效果【答案】A【解析】A．氯化钠溶液通电后生成氢氧化钠、氢气、氯气，发生反应的离子方程式为2ClB．氢气在氯气中剧烈燃烧，发出苍白色火焰，生成的HCl在瓶口遇到水蒸气，有白雾出现，故B错误；C．Cl2与CaOH2D．使用漂白粉浸泡衣物时，可加入少量盐酸，增强漂白效果，加入大量盐酸，可能会损害衣物，甚至生成有毒气体氯气，故D错误；故选A。模块三模块三氯气的性质、次氯酸及次氯酸盐知识预习知识预习氯气的性质1.物理性质通常情况下，氯气是黄绿色，有刺激性气味，比空气重的有毒气体，易液化，能溶于水，但不溶于饱和食盐水。常见的易液化的气体还有NH3、SO2。2.化学性质（1）强氧化性：①与金属单质（Na、Al、Fe、Cu等)反应（与变价金属反应，均使金属氧化至高价态）2Na+Cl22NaCl（产生白烟）2Fe＋3Cl22FeCl3（产生棕色的烟，溶于水溶液呈黄色）Cu＋Cl2CuCl2（产生棕黄色的烟，溶于水溶液呈蓝绿色）常温下干燥的氯气或液氯不能与铁发生反应，所以工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中。②与非金属单质（H2、P等）反应H2+Cl22HCl点燃：发出苍白火焰，瓶口有白雾（用于工业制氯气）；光照：会发生爆炸，不能用于工业制盐酸2P+3Cl22PCl3（白雾，Cl2不足）；2P+5Cl22PCl5（白烟，Cl2充足）；③与水反应：Cl2+H2OHCl+HClO（HClO是一种不稳定的弱酸，但具有强氧化性。）氯水中的粒子：三分子：H2O、HClO、Cl2四离子：H+、OH-、Cl-、ClO-久置氯水失效原理：2HClOHCl+O2↑氯水的保存：随配随用并密封保存在棕色瓶中，不能使用橡皮塞④将氯气通入碱液中，通式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O吸收多余的Cl2:Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O。次氯酸与次氯酸盐84消毒液的成分，是一种以次氯酸钠为主的高效消毒剂，主要成分为次氯酸钠（NaClO）。无色或淡黄色液体，有效氯含量5.5～6.5%。被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒,消毒原理：NaClO+CO₂+H2O=NaHCO₃+HClO工业制漂白粉:2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O工业上生产的漂粉精[CaCl2和Ca(C1O)2的混合物]是通过氯气与石灰乳作用制成的；漂白原理（强调强酸制弱酸）：

工业：Ca(ClO)2＋2HCl(稀)=CaCl2＋2HClO

日常生活：Ca(ClO)2＋2CO2＋2H2O=Ca(HCO3)2＋2HClO（强调CO2不管少量还是过量方程式一样）漂白原理对比图：（对比理解记忆）漂白类型强氧化性（化变不能恢复）还原性漂白（化变能复原）物理吸附性（物变）原理原理将有色物质氧化成无色物质由于溶于水后生成的H2SO3与有色物质结合，形成不稳定的无色化合物，褪色后在一定条件下又能恢复原来的颜色可以做脱色剂，除臭剂，去味剂，防毒面具的滤毒罐常见物质HClO，Ca(ClO)2（漂白粉的有效成分），NaClO，H2O2，Na2O2，O3SO2，连二亚硫酸钠（Na2S2O4保险粉）等含硫还原剂木炭或活性碳注意：SO2漂白品红溶液，褪色后加热返回红色。（比较：氯气通入品红溶液褪色后再加热，颜色不复原）SO2不能与氧化性的漂白剂混用，SO2中+4价硫有还原性，会氧化还原反应，都失去漂白性质。下列褪色现象是SO2的漂白性吗？

（1）SO2使橙色溴水褪色

（2）SO2使紫色KMnO4酸性溶液褪色

（3）SO2使红色酚酞褪色

解析：以上褪色现象都不是SO2的漂白性所致。

（1）、（2）褪色的原因是SO2的还原性。分别发生氧化还原反应

SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4（3）褪色的原因是SO2溶于H2O后生成了H2SO3，H2SO3是酸可以使红色酚酞变为无色。

氯水和SO2分别使紫色石蕊产生什么现象？

解析：氯水中的HClO先使紫色石蕊变红，而后因为它有强氧化性使红色褪去。

SO2溶于H2O后生成了H2SO3，H2SO3是酸可以使紫色石蕊变为红色。而H2SO3不具有强氧化性，所以红色不会褪去。

SO2和Cl2混合后能否增强漂白效果？

解析：不能。因为SO2和Cl2混合后会发生氧化还原反应

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

生成物H2SO4和HCl都没有漂白作用，所以漂白效果会减弱。当n(SO2):n(Cl2)=1:1时，完全失去漂白作用。【例5】1．下列关于Cl2性质的说法不正确A．密度比空气大 B．是无色无味的气体C．能使湿润的有色布条褪色 D．可与NaOH溶液反应【答案】B【解析】A．空气的相对分子量为29，氯气的密度比空气大，故A正确；B．氯气是黄绿色的气体，故B错误；C．氯气能与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以湿润的布条褪色，故C正确；D．氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，所以氯气可与NaOH溶液反应，故D正确。答案选B。【例6】下列劳动项目与对应化学知识无关联的是选项劳动项目化学知识A游泳地中加84消毒液进行消毒NaClO的氧化性B食品包装袋中的生石灰干燥剂CaO具有吸水性C盛放粮食的仓库中充入氮气氨气无色无味D水果(柠檬)电池原电池原理A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A．次氯酸钠具有强的氧化性，能使蛋白质变性达到杀菌消毒的作用，所以84消毒液可杀灭病毒与次氯酸钠具有强氧化性有关，故A正确；B．CaO可以吸水并与水反应生成Ca(OH)2，所以CaO做食品干燥剂的原因是能够吸水，故B正确；C．通常情况下，氮气的化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，可作粮食的保护气，与氮气的无色无味无关，故C错误；D．水果(柠檬)含有电解质可以导电，一定条件下可以形成原电池，产生电流，故D正确；故选C。对点训练对点训练1．用括号内试剂不能一次性将组内物质鉴别出来的是A．固体：NaOH、NH4NO3、NaCl(水)B．液体：稀盐酸、H2O、Ca(OH)2溶液(石蕊溶液)C．固体：ZnSO4、CaCO3、KCl(水)D．液体：Ba(NO3)2溶液、MgCl2溶液、K2CO3溶液(稀硫酸)【答案】C【解析】A．可根据温度的变化鉴别，NaOH溶于水温度升高，NH4NO3溶于水温度降低，NaCl于水温度不变，A不符合题意；B．可根据指示剂的颜色变化鉴别，稀盐酸使石蕊溶液变红色，H2O与石蕊溶液物明显变色，Ca(OH)2使石蕊溶液变蓝色，B不符合题意；C．加水后，CaCO3难溶，但无法鉴别出ZnSO4和KCl，C符合题意；D．可根据沉淀和气体鉴别，Ba(NO3)2溶液与稀硫酸生成白色沉淀，MgCl2溶液与稀硫酸无明显现象，K2CO3溶液与稀硫酸产生气泡，D不符合题意；答案为C。2．如图是制备漂白粉的实验装置，下列说法正确的是

A．将MnO2和浓盐酸置于锥形瓶中反应制备Cl2B．三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OC．冰水浴的作用是降低反应温度，防止发生副反应D．锥形瓶和三颈烧瓶之间应加装一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶【答案】C【解析】A．MnO2和浓盐酸反应制备Cl2需加热，故A错误；B．漂白粉的成分是Ca(ClO)2和CaCl2，应由Cl2和Ca(OH)2制备，故B错误；C．该反应放热，为避免次氯酸钙受热分解，需用冰水浴降低温度，故C正确；D．饱和碳酸氢钠溶液会吸收Cl2，且有二氧化碳产生，应用饱和氯化钠溶液吸收Cl2中的HCl，故D错误；故答案选C。3．实验小组利用如图所示装置制备氯酸钠。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是

A．用装置甲制备氯气 B．用装置乙处理余氯C．用装置丙除去氯化氢 D．用装置戊检验氯气【答案】A【解析】A．装置甲中浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，但该反应需要在加热的条件下进行，故A错误；B．氯气能够和NaOH溶液反应，可以用装置乙处理多余的氯气，故B正确；C．生成的氯气中混有HCl气体，可以用饱和食盐水除去氯气中的HCl气体，故C正确；D．氯气具有氧化性，能够和KI溶液反应生成I2，淀粉遇I2变蓝，可以用装置戊检验氯气，故D正确；故选A。4．物质分类和转化是学习化学的重要思想方法。部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是A．①的水溶液能与④反应生成②B．用③代替②进行自来水消毒更安全C．②与SO2按物质的量比1：1通入水中，再滴入品红溶液，溶液呈无色D．由ClONO2在表中的位置可推测其可能具有强氧化性，能水解生成两种酸【答案】C【解析】A．盐酸和次氯酸钠可以发生反应2HCl+NaClO=Cl2↑+NaCl+H2O，生成氯气，故A正确；B．Cl2有毒，ClO2氧化性更强，用ClO2代替Cl2进行自来水消毒程度高且无污染，更安全，故B正确；C．Cl2与SO2按物质的量比1:1通入水中发生反应Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，再滴入品红溶液，品红不会褪色，溶液呈红色，故C错误；D．ClONO2中Cl为+1价、N为+5价，O为-2价，+1价的Cl和+5价的N都有强氧化性，所以ClONO2具有强氧化性，ClONO2水解可生成硝酸和次氯酸，故D正确；答案选C。5．利用传感器和信息处理终端对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到以下图像，相关说法正确的是A．图一可为光照过程中氯水的酸性变化情况为酸性越来越弱B．图二可为光照过程氯水中HClO分子的变化情况C．图三可为光照过程中氯气在瓶中的体积分数D．氯水应保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中【答案】D【解析】A．由分析可知，光照时，次氯酸分解产生盐酸和氧气，所以氯水中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，酸性越来越强，故A错误；B．由分析可知，光照时，光照过程氯水中HClO分子分解，会越来越少，与图示变化趋势不符，故B错误；C．由分析可知，光照时，氯水中氯气分子的浓度减小，体积分数减小，与图示变化不相符，故C错误；D．由分析可知，氯水中的次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，所以新制氯水通常保存在配有玻璃塞的棕色试剂瓶中防止次氯酸遇光分解，故D正确；故选D。6．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色、极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水，在水中溶解度约为Cl2的5倍，其水溶液在较高温度与光照下会生成ClO2−和ClO3−。实验室制备ClO2的反应为2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO性质用途ACl2能溶于水水体杀菌消毒BClO2有强氧化性水体杀菌消毒CHClO呈弱酸性棉、麻漂白DFeCl3(aq)呈酸性蚀刻电路板上的铜A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A．氯气和水反应生成次氯酸具有强氧化性，能够使蛋白质变性，可以用于消毒，与氯气能溶于水无关，故A错误；B．二氧化氯具有强的氧化性，能够使蛋白质变性，可以用于自来水消毒，故B正确；C．次氯酸可用作棉、麻的漂白剂，是利用次氯酸的强氧化性，与其弱酸性无关，故C错误；D．铁离子具有氧化性，能与Cu反应，所以FeCl3溶液可用于蚀刻印刷电路板，与其酸性无关，故D错误；故选：B。7．新冠病毒防控第九版明确提出，消毒是疫情防控的重要措施。含氯消毒剂是高效、安全的杀菌消毒剂。(1)“84”消毒液(有效成分NaClO)、漂白粉［有效成分Ca(“84消毒液”与H2SO4反应制取Cl(2)从上图①、②、③装置中选择合适的制氯气装置(A处)___________(填写序号)。(3)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是___________；说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法___________。(4)实验室也可用Na2CO3溶液代替NaOH_______Cl2+_______Na2CO3→______(5)小芳同学购买了一瓶“蓝月亮”牌“84”消毒液，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：含14.9%NaClO、3000mL、密度1.2①该“84”消毒液的物质的量浓度为___________mol⋅②该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制240mL、1.0mol(i)一定需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________。(ii)若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是___________。【答案】(1)氧化(2)②(3)制备的氯气中混有水蒸气在A和B之间加一个盛放浓硫酸的洗气瓶(4)3Cl2+3Na2CO3=(5)2.4250mL容量瓶重新配制溶液【解析】（1）“84”消毒液、漂白粉均具有杀菌消毒功能，主要原因是两者都具有氧化性；（2）题中制备氯气需要热，故选②；（3）B中干燥的布条也褪色，可能原因是制备的氯气中混有水蒸气；改进的方法为：在A和B之间加一个盛放浓硫酸的洗气瓶；（4）实验室也可用Na2CO3溶液代替NaOH溶液吸收Cl2，化学方程式为：3Cl2+3Na2（5）①该“84”消毒液的物质的量浓度为：c=1000ρω②配制240mL该溶液，需要选用250mL容量瓶，除了题中所给仪器外，还需要250mL容量瓶；若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是：重新配制溶液。8．某化工厂生产的漂白粉，产品说明书如下：请你回答漂白粉使用说明书主要成分：次氯酸钙、氯化钙用法用量：每次取漂白粉2g，水1000mL，配成0.2%～0.3%的浊液。将病人用具浸泡其中5～10分钟，如需要，浓度可提高，时间可延长。注意事项：……(1)请你为漂白粉写一份保存、使用的注意事项(不超过30字)___________。(2)用化学方程式表示：①实验室制备氯气的化学反应方程式___________；②漂白粉的生产原理：___________。③一般情况下，漂白粉失效的主要原因：___________。【答案】(1)密封、避光、干燥的地方保存，避免受潮(2)MnO2＋4HCl(浓)ΔMnCl2＋Cl2↑＋2H2O2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OCa(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3＋2HClO，2HClO光照2HCl＋O2↑【解析】（1）次氯酸钙与空气中的水、二氧化碳反应生成HClO，次氯酸在光照条件下分解生成HCl与氧气，导致漂白粉失效，故保存时应密封、避光保存在阴凉处；且次氯酸钙易与空气中二氧化碳反应，具有漂白性，所以在使用过程中需随配随用，勿接触皮肤，不能用以漂洗丝、毛织品等；（2）①实验室制备氯气的化学反应为二氧化锰和浓盐酸加热生成氯化锰、氯气和水，反应为MnO2＋4HCl(浓)ΔMnCl2＋Cl2↑＋2H2O；②利用氯气与消石灰反应制备漂白粉，反应生成氯化钙、次氯酸钙与水，反应方程式为：2Ca(OH)2＋2Cl2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O；③漂白粉中含有Ca(ClO)2，易与空气中的水和二氧化碳反应生成不稳定的HClO，次氯酸见光易分解，导致漂白粉失效，反应的相关方程式为：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3＋2HClO，2HClO光照2HCl＋O2↑。9．回答下列问题：(1)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有湿润有色布条的广口瓶，根据本实验的现象写出相关的化学反应方程式_______，与该实验现象有关的物质是_______。(2)为防止氯气尾气污染空气，实验室通常用烧碱溶液吸收多余的氯气，原理是_______(用化学方程式表示)。工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，写出该反应的化学方程式_______，漂白粉的有效成分是_______(填化学式)，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为_______，产生的次氯酸见光易分解，写出该反应的化学方程式_______，因此漂白粉保存的方法是_______。(3)一旦发生氯气泄漏和爆炸事故，周围群众应紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度某物质水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是_______。A．NaOH B．NaCl C．KCl D．Na2CO