湖北省黄冈市2025-2026学年高一化学上学期平行班标准考1试题含解析

考试范围：物质的分类及转化、离子反应

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目

要求的。

1.已知亚磷酸(H3PO3)与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3.下列关于物质分类的组合正确的是

选项碱电解质酸式盐碱性氧化物酸性氧化物

A烧碱蔗糖NaHSNa2O2SO2

BBa(OH)2CH3COONH4Na2HPO3Na2OCO

CKOHBaSO4NaHSO4CaOSO3

D纯碱H2SO4NaHCO3K2OCO2

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【详解】A．烧碱是NaOH，属于碱，正确；蔗糖是非电解质，错误；NaHS是酸式盐，正确；Na2O2是过氧化

物，不属于碱性氧化物，错误；SO2是酸性氧化物，正确。A中有两处错误，不符合题意；

B．Ba(OH)2是碱，正确；CH3COONH4是盐且为强电解质，正确；Na2HPO3是正盐（因H3PO3为二元酸），酸式盐

分类错误；Na2O是碱性氧化物，正确；CO不是酸性氧化物，错误。B中有两处错误，不符合题意；

C．KOH是碱，正确；BaSO4是强电解质，正确；NaHSO4是酸式盐，正确；CaO是碱性氧化物，正确；SO3是酸

性氧化物，正确。所有分类均正确，符合题意；

D．纯碱（Na2CO3）是盐而非碱，错误；H2SO4是电解质，正确；NaHCO3是酸式盐，正确；K2O是碱性氧化物，

正确；CO2是酸性氧化物，正确。D中碱分类错误，不符合题意；

故选C。

2.分类是学习物质化学性质的重要方法之一。下列物质分类及相关性质不正确的是

选项物质类别相关性质

AMgO碱性氧化物能够与水反应生成碱

BFe金属能够与酸反应生成氢气

CNa2CO3碳酸盐能够与强酸反应生成CO2

DSO2酸性氧化物能够与碱反应生成盐和水

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【详解】A．MgO是碱性氧化物，但是很难与水反应生成碱，A错误；

B．铁是活泼金属，能与非氧化性酸反应生成氢气，B正确；

C．Na2CO3属于碳酸盐，能够与强酸反应生成CO2，C正确；

D．酸性氧化物能与碱反应生成盐和水，SO2是酸性氧化物，故其能与碱反应生成盐和水，D正确；

答案选A。

3.已知SO2是酸性氧化物。由单质到盐的转化关系可表示为：

下列转化关系正确的是

O

2H2OHCl

A.CuCuOCu(OH)2CuCl2

O

2HClNa2SO4

B.MgMgOMgCl2MgSO4

OHO

22Ca(OH)2

C.CCO2H2CO3CaCO3

O

2H2ONaOH

D.SSO2H2SO4Na2SO4

【答案】C

【解析】

【详解】A．CuO与H2O不反应，不能生成Cu(OH)2，A错误；

B．MgCl2与Na2SO4不反应，不能生成MgSO4，B错误；

C．C与O2反应生成CO2，CO2与H2O反应生成H2CO3，H2CO3与Ca(OH)2反应生成CaCO3，C正确；

D．SO2与水反应生成H2SO3，不能生成H2SO4，D错误；

故答案选C。

4.由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。下列说法正确的是

方案甲：高温X溶液

石灰石①生石灰②熟石灰③碳酸钙

方案乙：X溶液

石灰石④氯化钙⑤碳酸钙

A.四大基本反应类型在上述①~⑤五个反应中均有涉及

B.X一定是Na2CO3

C.方案乙与方案甲相比，优点为步骤少，纯度高，耗能低

D.若每一步均完全转化，则理论上方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少

【答案】C

【解析】

【分析】方案甲：石灰石高温分解生成生石灰，生石灰和水反应生成熟石灰，熟石灰和碳酸钠等物质反应

生成碳酸钙；方案乙：石灰石和盐酸反应生成氯化钙，氯化钙和碳酸钠等反应生成碳酸钙

【详解】A．上述两个方案中①~⑤五个反应依次是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳、氧化钙和水发生化

合反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和可溶性的碳酸盐溶液反应生成碳酸钙，碳酸钙可以和盐酸反应生成氯化

钙、水和二氧化碳，这是复分解反应，氯化钙和可溶性的碳酸盐溶液反应生成碳酸钙，则五个反应分别为

分解反应、化合反应、复分解反应、复分解反应、复分解反应，没有置换反应，A错误；

B．氢氧化钙能与碳酸钠或碳酸钾等可溶性碳酸盐反应，均生成碳酸钙沉淀，B错误；

C．方案乙只需两步，无需加热，且由易溶的氯化钙制备难溶的碳酸钙，比方案甲由微溶的氢氧化钙制备难

溶的碳酸钙，所得产品纯度高，C正确；

D．若每一步均完全转化，根据元素守恒，方案乙和方案甲二氧化碳排放一样多，D错误；

故选C。

5.盐是一类常见的物质，下列物质通过一步反应可直接形成盐的是

①金属单质②非金属单质③碱性氧化物④酸性氧化物⑤碱⑥酸

A.⑤⑥B.①③⑤C.②④⑥D.①②③④⑤⑥

【答案】D

【解析】

【详解】①金属单质与酸或某些盐溶液反应可直接生成盐，如铁与盐酸反应生成盐为氯化亚铁，符合题意；

②某些非金属单质能与金属反应生成盐，某些非金属单质能与碱反应生成盐，如氯气和铁反应生成氯化铁，

氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠，符合题意；

③碱性氧化物能与酸性氧化物或酸反应可直接生成盐，如氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠，氧化钠与盐酸反

应可直接生成氯化钠，符合题意；

④酸性氧化物能与碱或碱性氧化物反应生成盐，如二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾，符合题意；

⑤碱能与酸、酸性氧化物、某些盐等反应生成盐，如氢氧化钠与二氧化碳反应可直接生成碳酸钠，符合题

意；

⑥酸能与碱、某些盐、碱性氧化物等反应生成盐，如盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠，符合题意；

综上所述，全部能在一定条件下直接生成盐，答案为D。

6.纳米材料是一类微粒直径为1～100nm的材料。将纳米ZnO分散到水中，能形成外观均匀的分散系。

下列对该分散系的叙述错误的是

A.能产生丁达尔效应

B.加入盐酸能发生化学反应

C.在静置状态下很快就会形成沉淀

D.纳米ZnO不能透过半透膜

【答案】C

【解析】

【详解】A．胶体能产生丁达尔效应，A正确；

B．ZnO与盐酸反应生成ZnCl2和H2O，B正确；

C．胶体较稳定，静置不会很快形成沉淀，C错误；

D．胶体粒子无法通过半透膜，D正确；

故答案选C。

7.下列关于胶体的说法不．正．确．的是

+

A.直径为1.3109m的“钴钛菁”分子分散在水中形成胶体，该分子直径比Na的直径大

B.丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种常用物理方法

C.可以用滤纸分离除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3

D.实验室制Fe(OH)胶体的原理是FeCl+3HOFeOH胶体+3HCl

3323

【答案】C

【解析】

【详解】A．胶体是分散质粒子大小在1nm~100nm的分散系；溶液是分散质粒子大小于1nm的分散系，直

+

径为1.3109m的“钴钛菁”分子分散在水中形成胶体，该分子直径比Na的直径大，A正确；

B．光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应，

丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种常用物理方法，B正确；

C．胶体、溶液中分散质粒子直径小于滤纸孔径，二者都能透过滤纸，达不到提纯的目的，C错误；

FeOH

D．制取3红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，

Δ

胶体，D正确；

FeCl3+3H2OFeOH3+3HCl

故选C。

8.依据下列实验事实，所得结论正确的是

选

ABCD

项

实

验

结NaCl在通电条件下发生电

铜是电解质NaCl固体中不含离子NaCl是电解质

论离

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【详解】A．铜丝能够导电是由于金属Cu中含有自由移动的电子，但金属Cu是单质，不是化合物，因此铜

不是电解质，A错误；

B．NaCl是离子化合物，但在固体中含有的离子不能自由移动，因此NaCl固体不能导电，B错误；

C．NaCl在水溶液中或熔融状态下能够电离产生中有一定的离子而能够导电，电离并不需要在通电条件下发

生，C错误；

D．NaCl是离子化合物，在熔融状态下发生电离，产生自由移动的离子而能够导电，因此NaCl是电解质，D

正确；

故合理选项是D。

9.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。下列关于电解质的说法不正确的是

①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；②氨气溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是

电解质；③固态NaCl不导电，熔融态的NaCl可以导电；④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸；

⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电

A.仅①③④B.仅①③④⑤C.仅①②③④D.仅①②④⑤

【答案】D

【解析】

【分析】电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不导

电的化合物，电解质必须是在上述条件下自身能导电的化合物，而不是溶于水反应后再导电的物质，另外，

电解质与物质的溶解性无关，与在溶液中的导电能力无关；

【详解】①将硫酸钡放入水中不能导电，但硫酸钡熔融状态能导电，是电解质；

②氨溶于水得到氨水溶液能导电，氨水是混合物，不是电解质，一水合氨是电解质；

③固态NaCl不导电，熔融态的NaCl能电离出钠离子和氯离子而导电；

④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子也有钠离子，不是酸是盐；

⑤电解质放在水中不一定能导电，有些电解质在水中溶解度小，放在水中不能导电，但非电解质放在水中

也不一定不导电，例如二氧化碳是非电解质，但溶于水后形成碳酸，碳酸为电解质，水溶液能导电。

故①②④⑤错误；

故选D。

10.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.常温下pH=11的溶液中：2-、Na+、Cu2+、-

SO4NO3

B.加入锌片能放出H的溶液中：+、K+、-、Cl-

2NH4HCO3

C.无色透明酸性溶液中：Na+、-、Al3+、2-

MnO4SO4

D.含有大量2-的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、Fe3+

SO4

【答案】D

【解析】

【详解】A．常温下，pH=11的溶液显碱性，Cu2+和OH-不能够大量共存，A错误；

B．加入锌片放出氢气的溶液为酸性溶液，H+、-不能大量存在，B错误；

HCO3

C．-显紫红色，C错误；

MnO4

D．Na+、Mg2+、Cl-、Fe3+、2-能大量共存，D正确；

SO4

故选D。

11.在无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是

A.、、、B.、2、2、

HCO3KOHClKCuSO4Cl

C.2、、、2D.、2、2、

CaHNO3CO3NH4MgSO4Cl

【答案】D

【解析】

【详解】A．溶液中的碳酸氢根离子能与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，不能大量共存，A不符合题

意；

B．铜离子在溶液中呈蓝色，则无色溶液中不可能含有铜离子，B不符合题意；

C．溶液中的碳酸根离子与钙离子、氢离子均会反应，不能大量共存，C不符合题意；

D．在无色溶液中，四种离子相互之间不发生任何反应，能大量共存，D符合题意；

故选D。

12.下列反应可以用同一离子方程式表示的是

A.HCl溶液+Na2CO3溶液、HCl溶液+NaHCO3溶液

B.NaOH溶液+HCl溶液、Ba(OH)2溶液+H2SO4溶液

C.BaCl2溶液+H2SO4溶液、Ba(OH)2溶液+CuSO4溶液

D.Na2CO3溶液+HCl溶液、Na2CO3溶液+H2SO4溶液

【答案】D

【解析】

【详解】A．HCl溶液与NaCO溶液反应的离子方程式为+2-，而HCl溶液与NaHCO

232H+CO3=H2O+CO23

溶液反应的离子方程式为+-，两者不同，A错误；

H+HCO3=H2O+CO2

B．NaOH溶液与HCl溶液反应的离子方程式为+-，而Ba(OH)溶液与HSO溶液反应生成BaSO

H+OH=H2O2244

沉淀和水的离子方程式为+22+-，两者不同，B错误；

2H+SO4+Ba+2OH=2H2O+BaSO4

C．BaCl溶液与HSO溶液反应的离子方程式为22+，而Ba(OH)溶液与CuSO溶液反应生

224SO4+Ba=BaSO424

成BaSO和Cu(OH)两种沉淀，离子方程式为2+22+-两者不同，

42Cu+SO4+Ba+2OH=Cu(OH)2+BaSO4

C错误；

D．Na2CO3溶液与HCl溶液、Na2CO3溶液与H2SO4溶液的反应均为碳酸根与强酸反应生成CO2和水，离子方程式

均为+2-，D正确；

2H+CO3=H2O+CO2

故选D。

13.下列离子方程式书写正确的是

A.溶液与少量溶液反应：22

NaHCO3CaOH22HCO3Ca2OHCaCO3CO32H2O

B.向溶液加入NaOH溶液：2

KHSO4HSO4OHSO4H2O

C.铁和稀盐酸反应：3

2Fe6H2Fe3H2

D.溶液与稀硫酸反应：22

BaOH2BaSO4BaSO4

【答案】A

【解析】

【详解】A．NaHCO溶液与少量Ca(OH)反应时，提供的OH-与按1:1反应生成2和HO，

32CaOH2HCO3CO32

Ca2+与2结合生成CaCO沉淀。总反应式为22，符合

CO332HCO3Ca2OHCaCO3CO32H2O

反应比例，A正确；

B．KHSO在溶液中完全离解为K+、H+和2，与NaOH反应时实际是H+与OH-中和生成HO，而非直接

4SO42HSO4

参与，方程式为：，B错误；

HOHH2O

C．铁与稀盐酸反应生成Fe2+而非Fe3+，正确离子方程式为：2，C错误；

Fe2HFeH2

+-

D．Ba(OH)2与稀硫酸反应时，除生成BaSO4沉淀外，H与OH应中和生成H2O，方程式为：

22，D错误；

Ba2OH2HSO4BaSO42H2O

故选A。

14.下列离子方程式正确的是

A.盐酸滴在铜片上：+2+

Cu+2H=Cu+H2

B.醋酸滴在大理石上：+2+

2H+CaCO3=Ca+CO2+H2O

C.向澄清石灰水中通入过量：-

CO2OH+CO2=HCO3

D.氢氧化钡与硫酸反应：

OHH=H2O

【答案】C

【解析】

【详解】A．铜在金属活动性顺序表中位于氢之后，不能与盐酸反应生成氢气，A错误；

B．醋酸是弱酸，在离子方程式中应保留分子形式，不能拆分为H+，离子方程式为

2+，B错误；

2CH3COOH+CaCO3=Ca+CO22CH3COOH2O

C．过量CO与OH-反应生成，且Ca2+与形成可溶的Ca(HCO)，离子方程式为-，

2HCO3HCO332OH+CO2=HCO3

C正确；

D．氢氧化钡与硫酸反应生成BaSO沉淀和水，离子方程式为22，

4+Ba+SO442O2OH2H=BaSO2H

D错误；

故选C。

15.某无色溶液中只可能含有、、2、2、、2、2中的一种或几种，对其进行如

KAgBaCuClCO3SO4

下实验操作：

①取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；

②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；

③将②）所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

下列对该溶液的说法正确的是

A.一定含有、2、2B.可能含有

KSO4CO3Cl、K

C.一定含有2、2、D.一定不含、2、2、

SO4CO3ClAgCuSO4Cl

【答案】A

【解析】

【分析】某无色溶液中只可能含有、、2、2、、2、2中的一种或几种，根据题

KAgBaCuClCO3SO4

目条件和实验现象判断如下：①溶液无色则无：2；②与溶液中所有阴离子、2、2按

CuAgClCO3SO4

题目条件时都不能共存，所以溶液中无：Ag；③取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，由

于无，则能与2产生沉淀的离子有：2或2中的一种或两种都有；④向③所得混合物中加

AgBaCO3SO4

足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，由第③所得的沉淀可能是BaCO3或BaSO4，能溶于盐酸的

是BaCO3，不溶的是BaSO4，根据沉淀部分溶解，说明是BaCO3和BaSO4都存在，则原溶液中一定有：

2和2，则与2和2不能共存的2一定不存在，由于溶液中的阳离子、2、2

CO3SO4CO3SO4BaAgCuBa

不存在，仅有的阳离子K一定存在；⑤将④所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生

成，说明滤液中存在Cl，但第③步加了盐酸提供了Cl，所以无法确定原溶液中是否存在Cl，通过以上

判断得出：则原溶液中一定存在的是：、2、2；一定不存在的是：、2、2；可

KCO3SO4AgCuBa

能存在的是：Cl；根据分析解答。

【详解】A．一定含有、2、2，A正确；

KSO4CO3

B．可能含有Cl，一定存在K，B错误；

C．一定含有2、2，可能存在，C错误；

SO4CO3Cl

D．一定不含2，2一定存，可能存在，D错误；

Ag、CuSO4在Cl

故答案为：A。

二、非选择题：本题共4个小题，共55分。

16.Ⅰ．分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中使用分类的方法处理问

题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。如：

（1）CO2、SiO2、SO2、SO3都属于酸性氧化物，由CO₂CaOH₂CaCO₃H₂O，可完成SO3与NaOH

反应的方程式为：___________。

（2）NaHCO3、NaHSO3、NaHS都属于弱酸形成的酸式盐，NaHCO₃HClNaClH₂OCO₂及

NaHCO₃NaOHNa₂CO₃H₂O，可完成NaHS分别与HCl、NaOH反应的方程式为：___________、

___________。

Ⅱ．将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题：

甲：饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中；

乙：饱和FeCl3溶液滴加到冷水中；

丙：饱和FeCl3溶液滴加到沸水中。

（3）将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为___________。

（4）用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论___________。

（5）向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化，先出现和甲中相同的现象，原因为

___________。

（6）可用如图所示的装置除去Fe(OH)3，胶体中的杂质离子来提纯FeOH₃胶体，实验过程中需不断更

换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO₃溶液，若

___________(填实验现象)，则说明该FeOH₃胶体中的杂质离子已经完全除去。

【答案】（1）SO₃2NaOHNa₂SO₄H₂O

（2）①.NaHS+HCl=NaCl+H₂S↑②.NaHS+NaOH=Na₂S+H₂O

（3）FeCl₃3H₂OFeOH₃(胶体)+3HCl

（4）用一束光线照射，若有光亮的“通路”则已经制备成功

（5）由于Fe(OH)3胶体遇到电解质会发生聚沉，形成红褐色沉淀

（6）不出现白色沉淀

【解析】

【小问1详解】

SO3与NaOH反应生成硫酸钠和水，反应方程式为：SO₃2NaOHNa₂SO₄H₂O；

【小问2详解】

NaHS与HCl反应生成氯化钠和硫化氢气体，反应方程式为：NaHS+HCl=NaCl+H₂S↑；NaHS与NaOH反应生成

硫化钠和水，反应方程式为：NaHS+NaOH=Na₂S+H₂O；

【小问3详解】

饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，继续加热煮沸得到红褐色透明液体为氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：

FeCl₃3H₂OFeOH₃(胶体)+3HCl；

【小问4详解】

胶体具有丁达尔效应，因此判断丙中是否成功制备胶体的操作是用一束光线照射，若有光亮的“通路”则

已经制备成功；

【小问5详解】

饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中会产生氢氧化铁红褐色沉淀，向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会

出现一系列变化，先出现和甲中相同的现象，原因为：Fe(OH)3胶体遇到电解质会发生聚沉，形成红褐色沉

淀；

【小问6详解】

因为银离子与氯离子反应生成白色氯化银沉淀；所以更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中

加入AgNO3溶液，若不出现白色沉淀则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。

17.现有下列物质：①Na2CO3•10H2O晶体；②锌；③氯化氢；④CO2；⑤NaHSO4固体；⑥Ba(OH)2固体；⑦红

褐色的氢氧化铁液体；⑧氨水；⑨稀硝酸；⑩熔融NaCl。

（1）按物质的分类方法填写表格的空白处(填编号)：

分类标准能导电的物质电解质非电解质

属于该类的物质_____________________

（2）上述物质中有物质之间在溶液中可发生离子反应：+-，写出一个该离子反应对应的化学

H+OH=H2O

方程式_______。

（3）将⑨滴加到⑦中至过量的实验现象是_______。

（4）将③通入⑧中至恰好完全反应，则溶液导电能力的变化为_______。

（5）⑤的溶液中加入②反应的离子方程式为_______。

【答案】（1）①.②⑦⑧⑨⑩②.①③⑤⑥⑩③.④

（2）2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O

（3）先有沉淀，后沉淀消失

+2+

（4）逐渐增强（5）Zn+2H=Zn+H2↑

【解析】

【小问1详解】

①Na2CO3•10H2O晶体中离子不能自由移动，不导电；其水溶液能导电，属于电解质；②锌是金属单质，能导

电，既不是电解质又不是非电解质；③氯化氢中不含离子，不导电，其水溶液能导电，氯化氢属于电解质；

④CO2自身不能电离，不导电，属于非电解质；⑤NaHSO4固体晶体中离子不能自由移动，不导电；其水溶液

能导电，属于电解质；⑥Ba(OH)2固体晶体中离子不能自由移动，不导电；其水溶液能导电，属于电解质；

⑦红褐色的氢氧化铁液体中含有自由移动的离子，能导电，是混合物，既不是电解质又不是非电解质；⑧

氨水中含有自由移动的离子，能导电，氨水是混合物，既不是电解质又不是非电解质；⑨稀硝酸中含有自

由移动的离子，能导电，稀硝酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质；⑩熔融NaCl中含有自由移动的

离子，能导电，属于电解质。能导电的物质是②⑦⑧⑨⑩；属于电解质的是①③⑤⑥⑩；属于非电解质的

是④；

【小问2详解】

稀硝酸和氢氧化钡反应生成硝酸钡和水，该反应可用离子方程式+-表示，反应的化学方程式

H+OH=H2O

为2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O。

【小问3详解】

胶体遇电解质溶液聚沉，将稀硝酸滴加到氢氧化铁胶体中，先出现氢氧化铁沉淀，后氢氧化铁和硝酸反应

生成硝酸铁和水，沉淀溶解，所以实验现象是先有沉淀，后沉淀消失。

【小问4详解】

将氯化氢通入氨水中至恰好完全反应生成氯化铵，一水合氨是弱电解质，氯化铵是强电解质，则溶液导电

能力的变化为逐渐增强；

【小问5详解】

+2+

NaHSO4溶液中加入Zn反应生成硫酸钠、硫酸锌、氢气，反应的离子方程式为Zn+2H=Zn+H2↑。

18.某澄清透明溶液中可能含、、2、2、、、2、2中的一种或几种(不

NaKMgCuOHClCO3SO4

考虑离子水解)，现进行如下实验：

①用玻璃棒蘸取少量溶液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝；

②取少量原溶液于试管中，逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出；

③再向②所得溶液中加入BaCl2溶液，没有沉淀生成；

④再向③所得溶液中滴加足量硝酸酸化后，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

回答下列问题：

（1）根据步骤①可以推断溶液中一定含有___________，一定不含有___________。

（2）步骤②发生反应的离子方程式为___________。

（3）根据步骤②、③可以推断出溶液中一定含有___________，一定不含有___________。

（4）步骤④中产生的白色沉淀为___________(填化学式)。

（5）通过步骤④不能确定溶液中含有Cl，其原因是___________。

【答案】（1）①.OH②.Mg2、Cu2

（2）2

CO32HH2OCO2

（3）①.2②.2

CO3SO4

（4）AgCl（5）步骤②、③中加入盐酸、BaCl2溶液时，引入了Cl

【解析】

【分析】①用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色，说明溶液显碱性，肯定含有OH-，根据离子共存原则，肯定

没有Mg2+、2；②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出，说明有2，③再加入BaCl溶

CuCO32

液后，没有沉淀生成，说明没有2，④另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO溶液有白色沉淀生成，

SO43

-+

说明含有Cl，根据溶液不显电性，一定存在阳离子，溶液中肯定含有Na、K；

【小问1详解】

步骤①用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色，说明溶液显碱性，肯定含有OH-，根据离子共存原则，一定不含

2+

有Mg、Cu2；

【小问2详解】

步骤②滴加盐酸至过量，有气体放出，说明有2，发生反应的离子方程式为2；

CO3CO32HH2OCO2

【小问3详解】

②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出，说明有2，③再加入BaCl溶液后，没有沉淀生

CO32

成，说明没有2；

SO4

【小问4详解】

-

④另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，说明含有Cl，产生的白色沉淀为AgCl；

【小问5详解】

步骤④不能确定溶液中含有Cl，其原因是步骤②、③中加入盐酸、BaCl2溶液时，引入了Cl。

19.某兴趣小组对NaHSO4的性质进行了如下探究。

（1）从组成上看，它与NaHCO3类似，应该属于__________（填“酸”“碱”或“盐”）。

【做出预测】

a.NaHSO4溶液呈碱性

b.NaHSO4溶液能与盐酸反应

c.NaHSO4溶液能与NaOH溶液反应

【实验设计】

序号实验操作实验现象

的

i取少量NaHSO4溶液，滴加2~3滴石蕊试液溶液变红

ii向i所得溶液中逐滴加入NaOH