江苏省盐城市五校联考2025-2026学年高一上学期11月期中考试化学试题

高级中学名校试卷PAGEPAGE1江苏省盐城市五校联考2025-2026学年高一上学期11月期中考试一、单选题1．我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。下列做法不利于碳达峰、碳中和的是A．发展CO2捕集技术 B．推广使用新能源汽车C．推动风能、水能、光能等可再生能源发展 D．工厂大量生产脱硫燃煤【答案】D2．下列化学用语表示不正确的是A．16O与18O互为同位素B．氧原子的结构示意图：C．中子数为9的氮原子：D．NaHSO4在水中的电离方程式：【答案】B3．“铜绿”是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，其化学式为Cu2(OH)2CO3，从物质分类标准看，“铜绿”属于A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物【答案】C4．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A．KNO3溶液、酒精 B．NaCl晶体、BaSO4C．石墨、二氧化碳 D．熔融的NaOH、乙醇【答案】D5．《梦溪笔谈》中记载了如下制墨工艺：“高奴县出脂水(石油)，燃之如麻，但烟甚浓，……试扫其煤以为墨，黑光如漆，松墨不及也”文中的“煤”是指颗粒直径在5~10nm之间的炭黑，将其加水研磨可得墨汁，下列说法错误的是A．墨汁的分散质微粒能够透过滤纸，但不能透过半透膜B．用红色激光笔照射墨汁出现光亮的通路C．墨汁属于液溶胶，性质比较稳定D．该制墨工艺“研磨”这一步涉及化学反应【答案】D6．实验室用下列装置能达到实验目的的是A．制备ClB．萃取碘水中的IC．制备Fe(D．分离碘并回收CCl4A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】C7．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是A．MnO2s→C．NaClOaq→CO【答案】C8．下列反应中，不属于四种基本反应类型(化合、分解、复分解、置换)的是A．Na2O+H2C．2KMnO4Δ【答案】B9．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是A．氢氧化铝胶体具有吸附性，可用来杀菌消毒B．钠的焰色反应为黄色，可用于制作高压钠灯C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂D．盐酸具有酸性，故可用来除铁锈【答案】A10．选用一种试剂，通过一步操作(必要时可加热)即可鉴别K2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3，四种溶液，该试剂是A．AgNO3溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．NaOH溶液 D．盐酸【答案】B11．下列各溶液中，Na+浓度最大的是A．0.7L0.4mol/L的NaOH溶液 B．0.5L0.2mol/L的Na3PO4溶液C．1L0.3mol/L的NaCl溶液 D．4L0.5mol/L的NaCl溶液【答案】B12．NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是A．标准状况下，22.4LN2和O2B．6.02×1022C．0.1mol⋅L-1NaOH溶液中含有的D．11.2 L CH4【答案】A13．在稀有气体氛围中可用于反应TiCl4+4Na高温Ti+4NaClA．Na失去电子 B．TiCl4C．Ti为还原产物 D．稀有气体可用Cl2代替【答案】D14．下列实验现象和结论均正确的是实验操作现象结论A将石墨电极放入盛NaCl固体的烧杯中，接通电源NaCl固体不导电NaCl固体为非电解质B将氯气通入到湿润的有色布条有色布条褪色氯气具有漂白性C某溶液的焰色试验火焰显黄色该溶液一定含有Na+，不含K+D取某溶液于试管中，加入NaOH溶液并加热，同时将湿润的红色石蕊试纸放于试管口红色石蕊变蓝原溶液中一定含有NHA．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】D15．废旧手机中含有贵金属金(Au)，图是回收Au的简略流程图，下列说法错误的是A．滤液a中的阳离子是Fe2+和B．粉碎可以增大反应物的接触面积，加快反应速率C．由上述过程可知，Au的金属活泼性不如ZnD．在滤液b中加入过量的氢氧化钠溶液，会产生蓝色沉淀【答案】A16．某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）；（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。（2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L（标准状况）。下列说法正确的是A．该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+B．该固体中一定没有Cu2+、Cl-、Na+C．该固体中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl-D．根据以上实验，无法确定该固体中有Na+【答案】A二、填空题17．现有下列10种物质：①液态HCl②熔融KCl③Ba(OH)2溶液④CO2⑤NaHSO4固体⑥明矾(KAl(SO4)2・12H2O)⑦CaO固体⑧NaHCO3固体⑨盐酸⑩蔗糖。(1)上述物质中其中属于非电解质的有。能导电且属于电解质的有。(填写序号)(2)物质⑧在水溶液中电离方程式为：。(3)将少量的二氧化碳通入氢氧化钡溶液发生的化学反应方程式：。(4)⑥是一种常用的净水剂，可溶于水中生成氢氧化铝胶体从而吸附杂质，胶体区别于溶液最本质的特征是______(填选项)。A．胶体粒子直径的大小在1~100nm之间B．胶体具有丁达尔效应C．胶体是均一的分散系D．胶体的分散质能通过滤纸【答案】(1)④⑩②(2)NaHCO3=Na++HCO(3)CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O(4)A18．大多数的化学反应都是在溶剂中进行的，配制溶液是进行化学实验操作的基本技能。已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示。根据上述信息回答下列问题：(1)计算该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度为。(2)某实验需用490ml0.05mol/L的NaClO消毒液，现用该“84”消毒液配制，需要用50mL量筒量取该“84”消毒液的体积为mL。在配制过程中，所需玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还有。(3)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是______(填字母)。A．量取“84”消毒液时，仰视量筒B．移液后，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒C．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线D．定容时，俯视刻度线(4)为测定某品牌“84”消毒液的浓度，准确量取10.00mL消毒液于水中配成100.00mL水溶液，从中取出25.00mL加入锥形瓶中，并加入过量KI溶液，酸化、充分反应后向溶液中滴加0.5000mol/LNa2S2O3溶液。完全反应时消耗Na2S2O3溶液40.00mL。反应过程中的相关化学方程式为：2CH3【答案】(1)1.0mol/L(2)25.0mL500mL容量瓶(3)BC(4)4.000mol/L19．一氧化二氯(Cl2O)是国际公认的高效安全灭菌消毒剂，其部分性质如下：现用如图所示装置制备少量Cl2O。已知：常温下，Cl2O是棕黄色、有刺激性气味的气体，易溶于水；熔点：-120.6°C；沸点2.0°C。(1)装有MnO2的仪器的名称是(2)装置A中发生反应的化学方程式为。(3)装置B中的试剂是(填名称)。(4)装置C除了生成Cl2O外还有NaCl和NaHCO3生成，写出该反应的化学方程式。(5)装置E中冰水混合物的作用为。(6)C中盛装含水碳酸钠(即Na2CO3与水按照质量106：9调制而成)，如果用Na2CO3·xH2O表示含水碳酸钠，则x为。【答案】(1)圆底烧瓶(2)MnO(3)饱和食盐水(4)2Na(5)用冰水混合物冷却Cl2O，从而获得Cl2O(6)0.520．铁及其化合物在生产、生活和生命科学中具有广泛而重要的应用。I．硫酸亚铁在工农业生产中有许多用途，如可用作农药防治小麦黑穗病，制造磁性氧化铁、铁红、铁系催化剂等。以绿矾(主要成分FeSO4⋅7H2O，部分Fe2+已被氧化为Fe3+)(1)“转化”过程中，加入Fe粉的目的是为了。(2)“结晶”时，控制温度在75℃左右进行(相关物质的溶解度见下图)，从溶液中析出的晶体是(填化学式)。(3)利用“滤液”将工业废水中的Cr2O72-还原为Cr3+，然后投加石灰乳，使Cr3+转化为CrOH3，理论上完全反应消耗的n(FeSO4Ⅱ．在气氛中，FeSO4(失重比％：失水质量÷起始质量×100%(4)上述FeSO4⋅7H2O(5)根据上述实验结果，可知Y=。(6)将FeSO4置入真空刚性容器中，“煅烧”生成铁红、SO2和SO3，其化学方程式为Ⅲ．高铁酸盐(其中Fe元素显＋6价)具有极强的氧化性，可作水处理剂。已知：将溶液酸化时，FeO42-迅速分解而转化为Fe3+并放出O2；酸性溶液中(7)工业上将过氧化钠和硫酸亚铁依次投入反应釜中，发