辽宁省鞍山市部分高中2025-2026学年高二上学期1月期末考试化学试题

高级中学名校试卷PAGE试卷第=10页，共=sectionpages1010页PAGE1辽宁省鞍山市部分高中2025-2026学年高二上学期1月期末考试一、单选题1．化学和生活、科技、社会发展息息相关。下列说法错误的是A．充电宝利用电解来实现储能B．太阳能发电将化学能转化为电能C．工业上可用氯化铵溶液除去金属表面的氧化物D．“052驱逐舰”钢板上镶嵌镁块以防止生锈【答案】B2．2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“造雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法错误的是A．醋酸钠是强电解质B．常温下，醋酸钠溶液的pH>7C．醋酸钠与冰都含有离子键和共价键D．该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出【答案】C3．下列关于化学反应与能量的说法正确的是A．通常情况下，需要进行持续加热才能进行的反应多为吸热反应B．Al与Fe2C．一个反应放热是因为正反应的活化能大于逆反应的活化能D．升高温度加快反应速率是因为升高温度可以降低反应活化能，提高活化分子百分数【答案】A4．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中●和○代表不同元素的原子。关于此反应的说法不正确的是A．反应物总能量一定低于生成物总能量 B．一定属于可逆反应C．一定有非极性共价键断裂 D．一定属于氧化还原反应【答案】A5．下列说法不正确的是A．出汗的手(汗液含NaCl)直接接触电源易触电与NaCl为电解质有关B．BaSO4难溶于水，但溶解的部分完全电离，故为强电解质C．25℃时0.1mol/L醋酸溶液pH约为3，证明CH3COOH为弱电解质D．用蒸馏水做导电性实验时未见灯泡变亮，故H2O为非电解质【答案】D6．工业上利用CO和H2合成二甲醚：3CO(g)＋3H2(g)⇌CH3OCH3(g)＋CO2(g)ΔH。其它条件不变时，相同时间内CO的转化率随温度T的变化情况如图所示。下列说法不正确的是A．ΔH＜0B．状态X时，v消耗(CO)=v生成(CO)C．相同温度时，增大压强，可以提高CO的转化率D．状态X时，选择合适催化剂，可以提高相同时间内CO的转化率【答案】B7．下列解释事实的化学用语书写不正确的是A．0.1mol⋅L-1B．明矾KAlSO4C．用5%Na2SO4D．用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4【答案】D8．下列描述物质结构的化学用语错误的是A．基态铜原子的价层电子排布式：3B．Mn2+的价层电子轨道表示式：C．1个CO2分子中含有2个σ键和2个πD．氧原子核外能量最高的电子云的形状：【答案】A9．25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-ΔH>0，下列叙述正确的A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)减小，c(H+)减小B．将水加热，Kw增大，pH变小C．向水中加入少量HCl气体平衡逆向移动，c(H+)减小，c(OH-)减小D．向水中分别加入0.1mol/L盐酸与0.1mol/LNaOH溶液，两溶液中水的电离程度不相同【答案】B10．利用下列实验探究NaNO2的化学性质。(AgNO2实验装置试剂a现象①酚酞无色溶液变红②AgNO3产生淡黄色沉淀③淀粉KI溶液+稀硫酸无色溶液立即变蓝④酸性KMnO4紫色褪去由上述实验所得结论错误的是A．NaNO2溶液呈碱性：B．NaNO2可与某些盐发生复分解反应：C．NaNO2有氧化性：D．NaNO2有还原性：【答案】C11．甲烷重整时涉及以下两个反应：①CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)K1②CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)K2它们的平衡常数随温度的变化如图所示，下列说法正确的是A．反应①、②都是放热反应B．两曲线交点表示此时①、②两反应速率相等C．相同温度下，CH4(g)+2H2O(g)⇌CO2(g)+4H2(g)的平衡常数为K1+K2D．相同条件下，增大反应①中水蒸气的浓度，CH4的转化率增大【答案】D12．N2与O2化合生成NO是自然界固氮的重要方式之一、下图显示了该反应中的能量变化。下列说法不正确的是A．N≡N键的键能大于O=O键的键能B．完全断开1molNO中的化学键需吸收1264kJ能量C．该反应中产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量D．生成NO反应的热化学方程式为：N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180kJ/mol【答案】B13．下列关于电解质溶液的叙述不正确的是A．常温下，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4B．中和pH、体积均相等的盐酸和醋酸溶液，后者消耗NaOH的物质的量较大C．同浓度的Na2CO3与D．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低【答案】D14．四种元素的基态原子的价电子排布图如下，下列说法中正确的是①②③④A．原子半径：③＞④＞②＞① B．未成对电子数：①=④＞③＞②C．电负性：②＞①＞④＞③ D．第一电离能：②＞①＞③＞④【答案】B15．下列实验方案不能达到相应目的的是A．探究温度对化学平衡的影响B．证明化学反应存在一定的限度C．实现铜棒镀银D．研究浓度对化学平衡的影响【答案】B二、解答题16．CO2减排能有效降低温室效应，同时，CO2也是一种重要的资源，因此(1)用CO2制备甲醇(CH3OH)可实现CO2的能源化利用，主反应如下：①温度为523K时，测得上述主反应中生成8.0gCH3OH(g)放出的热量为12.3kJ，写出热化学方程式②T℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中通入4.0molCO2和6.8molH2，5min时反应达到平衡，在0～5min内vH2=0.6 mol⋅(2)工业上用CO2制备CH3OH①在恒温、恒容条件下，下列事实能说明上述副反应达到平衡状态的是(填序号)A．体系内nCO:nHC．体系内混合气体的密度保持不变D．体系内CO的物质的量分数不再发生变化②升高温度，该副反应的化学平衡常数(填“变大”“变小”或“不变”)。(3)恒容密闭容器中投入1molCO2和3molH2，进行上述主、副反应，测得CO2平衡转化率、CH3OH选择性和CO选择性随温度变化情况如图。已知：物质A的选择性=n生成物①曲线(填“a”“b”或“c”)代表CH3②240℃～260℃，曲线a随温度升高而升高的原因是。③在250℃，主副反应均达到平衡时，CO2的转化率为25%，CH3OH和CO的选择性均为50%，则该温度下副反应的平衡常数是(【答案】(1)CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=−49.2kJ·mol−150%(2)D变大(3)b主反应为放热反应，副反应为吸热反应，240℃～260℃时，随温度升高，主反应逆移的程度小于副反应正移的程度1三、填空题17．电解质在水溶液中的行为影响了电解质溶液的性质(以下讨论均在常温时)。(1)已知：0.1mol/LCH3COOH溶液的pH=3。①CH3COOH的电离方程式为：。②该溶液中由水电离出的H+浓度为mol/L。③计算CH3COOH的电离平衡常数Ka=。(2)H2CO3、HClO和HCOOH的电离平衡常数如下：化学式H2CO3HClOHCOOH电离平衡常数(Ka)Ka14.0×1.8×①相同物质的量浓度的Na2CO3、NaClO、HCOONa溶液，pH由小到大的顺序是：。②结合化学用语解释NaHCO3的溶液呈碱性的原因：。③NaClO溶液的漂白性与溶液中c(HClO)有关。向NaClO溶液中加入下列物质，能增大c(HClO)的是(填序号)。A．CH3COOHB．CO2C．Na2CO3(3)已知NH4HCO3溶液显弱碱性，则Ka1(H2CO3)、Ka2(H2CO3)、Kb(NH3·H2O)三者的大小关系为：。【答案】(1)CH3COOH⇌CH(2)HCOONa<NaClO<Na2CO3碳酸氢根的水解常数为：KWK(3)K四、解答题18．CO2甲烷化是一种实现COⅠ．热化学转化CO2甲烷化过程发生反应：CO2g(1)该反应若升高温度，平衡常数K减小，则ΔH(填“＜”或“>”)；若增大压强，则K(填“增大”、“减小”或“不变”。下同)；若升高温度，则CO2转化率(2)其他条件不变时，相同时间内，压强对CO2的转化率及CH已知：选择性=转化为目标产物的原料量÷原料总的转化量CO2甲烷化反应实际生产压强选择0.1MPa，理由是Ⅱ．电化学转化多晶Cu可高效催化CO2甲烷化，电解CO2制备CH4的原理示意图如下。电解过程中温度控制在10℃左右，持续通入CO(3)多晶Cu作(填“阴”或“阳”)极。(4)阴极电极反应式是。(5)上述电解过程中采取了措施(写2条即可)使CO2优先于H【答案】(1)＜不变减小(2)在0.1MPa，CO2的转化率及CH4的选择性较高，加压CO2的转化率及(3)阴(4)9(5)以pH≈8的KHCO3溶液为电解液；温度控制在10℃左右；持续通入CO2五、填空题19．Ⅰ、某实验小组以H2分组实验催化剂①10mL5%H2无②10mL2%H2无③10mL5%H21mL0.1mol⋅④10mL5%H2O21mL0.1mol⋅⑤10mL5%H2O2溶液+1mL0.1mol⋅(1)实验①和②的目的是探究对反应速率的影响。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2(2)实验③④⑤，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析图能够得出的实验结论：性环境能够增大H2(3)已知FeCl3溶液中主要含有H2O、Fe3+和Cl-三种微粒。为了证明Cl-对H2O2分解无催化作用，实验小组在查阅资料后得知Na+不会影响H2Ⅱ、为进一步研究浓度对反应速率的影响，该实验小组又设计了如下实验方案，记录溶液褪色所需的时间。(反应的离子方程式为：2MnO4实验操作褪色时间/s实验12mL0.1molt实验22mL0.2mol15