西藏拉萨北京某中学高三第三次测评新高考化学试卷及答案解析

西藏拉萨北京实验中学高三第三次测评新高考化学试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、在NG、HNO3、H2s04的工业生产中，具有的共同点是()

A.使用吸收塔设备B.使用尾气吸收装置

C.使用H2作原料D.使用催化剂

2、短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示。R原子最外层电子数是电子层数的2倍,

Y与Z能形成ZzY、Z2Y2型离子化合物，Z与T能形成化合物ZzT。下列推断正确的是()

.

T

Y•

原子序数

A.简单离子半径：T>Z>Y

B.Z2Y,Z2Y2所含有的化学键类型相同

C.由于XzY的沸点高于X2T,可推出X2Y的稳定性强于XzT

D.ZXT的水溶液显弱碱性，促进了水的电离

3、证据推理与模型认知是化学学科的核心素养之一。下列事实与相应定律或原理不相符的是()

A.向Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深——勒夏特列原理

B.常温常压下，1体积CH4完全燃烧消耗2体积02——阿伏加德罗定律

C.向漂白液中加入少量稀硫酸能增强漂白液的漂白效果——元素周期律

D.通过测量C、CO的燃烧热来间接计算2c(s)+O2(g)=2CO(g)的反应热——盖斯定律

4、海水是巨大的资源宝库：从海水中提取食盐和滨的过程如下：

卜冽说法错误的是

A.海水淡化的方法主要有蒸馅法、电渗析法、离子交换法等

B.电解熔融的氯化钠是一个将电能转化为化学能的过程

C.步骤II中将B。还原为Br-的目的是富集溟元素

D.向母液中加入石灰乳可得到Mg(OH)2,工业上常用电解熔融的Mg(OH)2来制取镁

5、向含有5X107mo]HIO3与少量淀粉的溶液中通入HzS,溶液变蓝且有S析出，继续通入Hf,溶液的蓝色褪去,

则在整个过程中()

A.共得到0.96g硫B.通入H2s的体积为336mL

C.硫元素先被还原后被氧化D.转移电子总数为3.0X10-22、

6、下列实验现象及所得结论均正确的是()

实验实验现象结论

ItoLai■•w.fnULOJMIA.

SJ.微-1卜SO.

A{J左侧试管比右侧试管中产生气泡的速率

Fe"对H2O2分解的催化效果更好

快

2aL

„就鬻

_a.___■____*__

左侧棉花变为橙色，右侧棉花变为蓝色

B.1£氧化性：C12>Br2>I2

U形管左端液面下降,右端液面上升NH4NO3溶解吸热

甲烷与氯气光照条件下发生取代反

D.烧杯中产生白色沉淀

隘应

Q50RNI

A.AB.BD.D

7、对某溶液中部分离子的定性检测流程如图所示。相关分析正确的是

过,()

II~I

无色气体红福色沉淀(XMM)

②卜aHCOj港液

白色沉淀

A,原溶液中可能含有C1、SOF、S2•等阴离子

B.步骤①所加试剂可以是浓KOH溶液

C.可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体

3+

D.步骤②的反应为AI+3HCO3=Al(0H)31+CO2t

8、NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A.100g46%的乙醇溶液中，含H-0键的数目为7M

B.pH=l的H3PO,溶液中，含有0.1心个H

C.0.ImolFe在足量氧气中燃烧,转移电子数为0.3M

D.1L0.Imol・L的NH4C1溶液中含有阳♦数目为0・

+22-

9、某溶液中可能含有K+、NH4>Ba\SO4>F、Cl\NO3一中的几种，将此溶液分成两等份，进行如下实验:

①在一份溶液中加入足量NaOH,加热，可收集到标准状态下的气体L12L；

②在另一份溶液中加入足量Ba(NO3”溶液，有白色沉淀产生，过滤得到沉淀2.33g；

③在②的滤液中加入足量AgN(“溶液，又有4.7g沉淀产生。

有关该溶液中离子种类(不考虑H+和OH、的判断正确的是

A.溶液中至少有2种阳离子B.只能确定溶液中NH4+、SO4?一是否存在

C,溶液中最多有4种阴离子D.溶液中不可能同时存在K+和NO3-

10、下列有关我国最新科技成果的说法中错误的是

A.北斗卫星的太阳能电池板可将太阳能直接转化为电能

B.国产飞机一C919使用的航空煤油可从石油中分储得到

C.高铁“复兴号”使用的碳纤维属于有机非金属材料

D.极地考查船“雪龙2号”船身上镀的锌层可减缓铁制船体遭受的腐蚀

11、不能通过化合反应生成的物质是()

A.HC1OB.NOC.SO3D.FeCh

12、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.使甲基橙呈红色的溶液：Fe2+、Mg2+、SO，、cr

B.使KSCN呈红色的溶液：AP\NH4\*-、I-

C.使酚欹呈红色的溶液；Mg2+、Cu2+>NO八SO42-

+

D.由水电离出的C(H+)=1(T12nlol・Lr的溶液:Na+、K>NO”HCO3

13、人体尿液中可以分离出具有生长素效应的化学物质——阿跺乙酸，时跺乙酸的结构简式如图所示。下列有关说法

正确的是

A.分子中含有2种官能团

B.呻喙乙酸苯环上的二氯代物共有四种

C.1mol吧噪乙酸与足量氢气发生反应，最多消耗5m0IH2

I).分子中不含手性碳原子

14、分类法是研究化学的一种重要方法，下列乙中的物质与甲的分类关系匹配的是()

选项甲乙

A干燥剂浓硫酸、石灰石、无水氯化钙

B混合物空气、石油、干冰

C空气质量检测物质氮氧化物、二氧化硫、PM2.5

D酸性氧化物三氧化硫、一氧化碳、二氧化硅

A.AB.BC.CD.D

15、可用碱石灰干燥的气体是

A.H2sB.ChC.NHjD.SO2

16、下列有关实验的说法不正确的是

A.用如图电子天平称量固体，读数时侧门应关闭

B.用托盘天平称取10.2gNaOH固体时，将10g的祛码放在右盘，将游码移到0.2g的位置

C.分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物(生成物)浓度的关系，从而确定化学反应速率

D.吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙酰的混合蒸气解毒

17、氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30%以上，工作原理如图所示，其中各电

极未标出。下列有关说法错误的是（）

精制饱和溶液溶液

N]aCIIa%JNaOHI

§I空气（除

一_I离彳膜，|离?膜I去勺）

稀NaC】溶液c%Na（）H溶液6%NaOH溶液

A（电解池）B（燃料电池）

A.A池中右边加入NaOH溶液的目的是增大溶液的导电性

B.两池工作时收集到标准状况下气体X为2.24L,则理论上此时充入标准状况下的空气（不考虑去除CO2的体积变化）

的体积约为5.6L

C.A为阳离子交换膜、B为阴离子交换膜

D.氢氧化钠的质量分数从大到小的顺序为b%>a%>c%

18、短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，化合物M、N均由这四种元素组成，且M的相对分子质量

比N小16。分别向M和N中加入烧碱溶液并加热，二者均可产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。将M溶液和

N溶液混合后产生的气体通入品红溶液中，溶液变无色，加热该无色溶液，无色溶液又恢复红色。下列说法错误的是

A.简单气态氢化物的稳定性：Y>X

B.简单离子的半径：Z>Y

C.X和Z的氧化物对应的水化物都是强酸

D.X和Z的简单气态氢化物能反应生成两种盐

19、根据下列图示所得结论正确的是

3”

6

A.图1表示1LpH=2的某一元酸加水稀释至VL,pH随IgV的变化，说明该酸是弱酸

B.图2表示不同温度下水溶液中H+和OFT浓度的变化的曲线，说明图中温度T2>T1

•图3表示一定条件下的合成氨反应中，N%的平衡体积分数随七起始体积分数（Nz的起始量

5*船体厩分散

同3

恒定）的变化，说明图中a点N2的转化率小于b点

D.”图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2Ba（h⑸;=^2BaO（s）+O2（g）,。2的

I

W

0*.

AM

平衡浓度与容器容积的关系，说明改变压强平衡不发生移动

20、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，r是一种气态单

质，n为淡黄色粉末，相关物质转化关系如图所示。室温下，0.01mol/L的s溶液pH为12,X的质子数是W与Z的

质子数之和的一半。下列说法正确的是

A.原子半径：VV<X<Y

B.简单氢化物沸点：Z<X<Y

C.n、s中均含有离子键和共价键

D.q溶于水时温度升高，证明其水解过程放热

21、对下列事实的解释合理的是（）

A.氢氟酸可用于雕刻玻璃，说明氢氟酸具有强酸性

B.常温下浓硝酸可用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

C.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性

D.铝箔在空气中受热熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高

22、四种位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的内层电子与最外层电子数之比为2：5,

Z和W位于同一周期。Z与W组成的化合物是常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物

可制得Z单质，Y和Z可形成两种离子化合物，这两种离子化合物的阴离子与阳离子数之比均为1：2。下列说法正确

的是

A.四种元素中至少有两种金属元素

B.四种元素的常见氢化物中熔点最高的是Z的氢化物

c.四种元素形成的简单高子中，离子半径最小的是元素y形成的离子

D.常温下，X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液的pH小于7

二、非选择题（共84分）

23、（14分）已知：环己烯可以通过1,3■丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到：

（―-。

13-T二饵乙缰环己绿

实验证明，下列反应中，反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化：

CHO

6—6

现仅以13丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷：

一5一八产

1,3-丁』一►匹|——►回~~►（C7H14O）—►凹一►Qj

甲基环己烷

（1）写出结构简式：A;B

⑵加氢后产物与甲基环己烷互为同系物的是_____________

（3）1molA与1molHBr加成可以得到种产物。

24、（12分）由乙烯和其他无机原料可合成环状化合物，其合成过程如下图所示（水及其他无机产物均已省略）:

%水解。2

CHjVH而A——►B—cAD

请分析后回答下列问题:

(1)反应的类型分别是①________，②_________O

(2)D物质中的官能团为o

(3)C物质的结构简式为,物质X与A互为同分异构体，则X的结构简式为,X的名称为4

(4)B、D在一定条件下除能生成环状化合物E外，还可反应生成一种高分子化合物，试写出B、D反应生成该高分子

化合物的方程式________________

25、(12分)连二亚硫酸钠(Na2s2。4)俗称保险粉，是工业上重要的还原性漂白剂，也是重要的食品抗氧化剂。某学

习小组模拟工业流程设计实验制取保险粉。

已知：Na2s2。4是白色固体，还原性比Na2sCh强，易与酸反应(ZSzChndH=BSCht+Sl+ZFUO)。

(一)锌粉法

步骤1：按如图方式，温度控制在40〜45C,当三颈瓶中溶液pH在3〜3.5时，停止通入S(h,反应后得到ZnSzCh

溶液。

步骤2：将得到的Z11S2O4溶液加入NaOH溶液中，过滤，滤渣为Zn(OH)2,向滤液中加入一定量食盐，立即析出

Na2S2O4*2H2O晶体。

步骤3：,经过滤，用乙醇洗涤，用120〜140c的热风干燥得到Na2S?O4。

(二)甲酸钠法

步骤4：按上图方式，将装置中的Zn粉和水换成HCOONa、Na2cO3溶液和乙醇。温度控制在70〜83℃,持续通入

SO2,维持溶液pH在4〜6,经5〜8小时充分反应后迅速降温45〜559，立即析出无水Na2s2。4。

步骤5：经过滤，用乙醇洗涤，干燥得到Na2s2。4。

回答下列问题：

(1)步骤1容器中发生反应的化学方程式是；容器中多孔球泡的作用是______O

(2)步骤2中“向滤液中加入一定量食盐，立即析出Na2s2。4・2出0晶体”的原理是(用必要的化学用语和文字说明)

(3)两种方法中控制温度的加热方式是。

(4)根据上述实验过程判断，Na2s2O4在水、乙醇中的溶解性为：。

(5)甲酸钠法中生成Na2s2。4的总反应为。

(6)两种方法相比较，锌粉法产品纯度高，可能的原因是______o

(7)限用以下给出的试剂，设计实验证明甲酸钠法制得的产品中含有Na2so4。

稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、AgNCh溶液、BaCb溶液

26、(10分)苯胺是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里进行苯胺的相关实验。

甲31cl

已知：①0和NH3相似，与盐酸反应生成易溶于水的盐

NH

2+

②用硝基苯制取苯胺的反应原理:+3Sn+12HCI------->2^]3SnC14+4H2O

③有关物质的部分物理性质见下表:

物质熔点/七沸点/七溶解性密度/K-cm-3

笨胺-6.3184微溶于水，易溶于乙腼1.U2

硝基米5.7210.9难溶于水.易溶于乙触1.23

乙僦-116.234.6微溶f水0.7134

1.比较苯胺与氨气的性质

(1)将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟，反应的化学方程式为—；用苯胺代替浓氨水重复上述实

验，却观察不到白烟，原因是—O

II.制备苯胺

往图1所示装置(夹持装置略，下同)的冷凝管口分批加入20mL浓盐酸(过量)，置于热水浴中回流20min,使硝基

苯充分还原；冷却后，往三颈烧瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈碱性。

■

5.0mL硝基紫

锡粉

由1

（2）冷凝管的进水口是一（填或"b”）；

（3）滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反应的离子方程式为

m.提取苯胺

i.取出图1所示装置中的三颈烧瓶，改装为图2所示装置。加热装置A产生水蒸气，烧瓶C中收集到苯胺与水的混合

物；分离混合物得到粗苯胺和水溶液。

调好pH

的混合液（J

A

图2

ii.往所得水溶液中加入氯化钠固体，使溶液达到饱和状态，再用乙醛萃取，得到乙醛萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醛萃取液，用NaOH固体干燥，蒸储后得到苯胺2.79g。

（4）装置B无需用到温度计，理由是一。

（5）操作i中，为了分离混合物，取出烧瓶C前，应先打开止水夹d,再停止加热，理由是一。

（6）该实验中苯胺的产率为o

（7）欲在不加热条件下除去苯胺中的少量硝基苯杂质，简述实验方案：—o

32322

27、（12分）某溶液X含有H+、Al\NH4\Fe\Fe\HCO3\S\SO4\CWOH•中的一种某几种,取该溶液

进行实验，实验内容和相关数据（气体体积在标准状况下测定）如下:

（1）通过上述实验过程，一定不存在的离子是

（2）反应①中生成A的离子方程式为0

⑶若测得X溶液中c（H+）=6mol-L,,则X溶液中（填“含”或“不含”）Fe3+,好产）=若填不含,

则不需计算），X溶液中c（CI-）=moll」。

28、（14分）一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAISijOG可制得氯化钾，主要反应是：NaCl（1）

+KAlShO«（s）WKCI（1）+NaAlShOx（s）+Q.填空：

（1）写出Cl原子的核外电子排布式,NaCI的熔点比KC1（选填"高’'或"低"）.

(2)指出钾长石中存在的化学键类型______.

(3)上述反应涉及的位于同一周期的匚种元素中，有一种元素的最高价氧化物的水化物和其余元素的最高价氧化物的

水化物均能发生反应，该元素是.

(4)某兴趣小组为研究上述反应中钾元素的熔出率(液体中钾元素的质量占样品质量的百分率)与温度的关系，进

行实验(保持其它条件不变)，获得数据曲线如图.

收育”间/小酎

①分析数据可知，Q_0(选填“〉”或“V”).

②950c时，欲提高钾的熔出速率可以采取的措施是一(填序号).

a.延长反应时间

b.充分搅拌

c.增大反应体系的压强

d.将钾长石粉粹成更小的颗粒

③要使锌元素的熔出率和熔出速率都达到最大，反应温度应为一.

(5)工业上常用KC1冶炼金属钾.反应方程式为：Na(I)+KCI(I)-NaCI(I)+K(g)用平衡移动原理解释该方

法可行的原因：.

29、(10分)过渡金属元素在日常生活中有广泛的应用。

(1)金属钢在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素%基态帆原子的价层电子的排布式为;基

态Mn原子核外有一种运动状态不同的电子，M层的电子云有种不同的伸展方向。

(2)第四周期元素的第一电离能随原子序数增大，总趋势是逐渐增大的，但Ga的第一电离能明显低于Zn,原因是

(3)1^02一与钻盐形成的配离子右。302)6]3-可用于检验K+的存在。与NO?一互为等电子体的微粒(写出一

种)，K31co(NO?"]中存在的作用力有ae键b.ir键c.配位键d.离子键e.范德华力

(4)镒的一种配合物的化学式为Mn(BH4)2(THF)3,BH4一的空间构型为

(5)FeO是离子晶体，其晶格能可通过下图中的Born-Haber循环计算得到。

FeJ-(g)♦O,(»二却2kJmoii.

Fe（X晶体）

IS6l.9kJ.mol«||»44kJ.mol-1

Fe'(g)♦O(g)

762.5kJ•mol«|[-142kJ•mor,

Fe(g)+0(8)

416.3kJ*mol||1249kJ•mol'

Fe(晶体)+-210.3kJ•mol1

可知，O原子的第一电子亲和能为kJ-mol1,FeO晶格能为kJ-mol'o

（6）铜与氧可形成如图所示的晶胞结构，其中Cu均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为（0,0,0）、

（1/2,1/2,1/2）,则d点的坐标参数为,已知该晶体的密度为pg・cm-3,NA是阿伏伽德罗常数的值,

则晶胞参数为

（列出计算式即可）

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解析】

A、H2s。4不用Hz作原料，错误；

B、SO2到SO3需要催化剂，NH3的合成与氧化需要催化剂，正确；

C、NH3的合成不使用吸收塔设备，错误；

D、工业生产中原料充分利用，一般有毒气体较少排放，错误。

答案选D。

2、D

【解析】

R原子最外层电子数是电子层数的2倍，R可能为C元素或S元素，由于图示原子半径和原子序数关系可知R应为C

元素；Y与Z能形成ZzY、Z2Y2型离子化合物，应为NazO、Na2O2,则Y为O元素，Z为Na元素；Z与T形成的

ZzT化合物，且T的原子半径比Na小，原子序数T>Z,则T应为S元素，X的原子半径最小，原子序数最小，原子

半径也较小，则X应为H元素，结合对应单质、化合物的性质以及题目要求解答该题。

【详解】

根据上述推断可知：X是H元素；Y是O元素；Z是Na元素；R是C元素，T是S元素。

A3?•核外有3个电子层，02-、Na+核外有2个电子层，由于离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子

层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：T>Y>Z,A错误；

B.Z2Y.Z2Y2表示的是Na2。、Na2O2,NazO只含离子键，NazCh含有离子键、极性共价键，因此所含的化学键类型

不相同，B错误；

C.O、S是同一主族的元素，由于HzO分子之间存在氢键，而H2s分子之间只存在范德华力，氢键的存在使H2O的沸

点比H2s高，而物质的稳定性与分子内的共价键的强弱有关，与分子间作用力大小无关，C错误；

D.ZXT表示的是NaHS,该物质为强碱弱酸盐，在溶液中HS•水解，消耗水电离产生的H+结合形成H2S,使水的电离

平衡正向移动，促进了水的电离，使溶液中c(OH-)增大，最终达到平衡时，溶液中c(OIT)>c(H+),溶液显碱性，D正

确；

故合理选项是Do

【点睛】

本题考查了原子结构与元素性质及位置关系应用的知识，根据原子结构特点及元素间的关系推断元素是解题的关键，

侧重于学生的分析能力的考查。

3、C

【解析】

A.向Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深，说明增大反应物浓度，能使平衡正向移动，此事实与勒

夏特列原理相符，A不合题意；

B.由CH4燃烧反应方程式可知，ImolCHU在2nwlO2中完全燃烧，常温常压下，1体积CH,完全燃烧消耗2体积(h,

二者的体积比等于其物质的量之比，符合阿伏加德罗定律，B不合题意；

C.向漂白液中加入少量稀硫酸能增强漂白液的漂白效果，说明生成了HC1O,符合强酸制弱酸原理，由于HC1O不是

最高价含氧酸，所以不符合元素周期律，C符合题意；

D.通过C、CO的燃烧热反应方程式，通过调整化学计量数后相减，可间接计算2C(s)+O2(g)=2CO[g)的反应热，符合

盖斯定律，D不合题意；

故选C。

4、D

【解析】

A.海水淡化的方法主要有蒸馈法、电渗析法、离子交换法等，选项A正确;

B.电解熔融的氯化怵是一个将电能转化为化学能的过程，选项B正确；

C.步骤II中将Bn还原为Br，发生反应BI*2+SO2+2H2O=2HBI«+H2s。4,目的是富集溪元素，选项C正确；

D.向母液中加入石灰乳可得到Mg（OH”，工业上常用电解熔融的MgCb来制取镁，选项D错误。

答案选D。

5、D

【解析】

A.HIO3与少量淀粉的溶液中通入HzS,HIO3具有氧化性，能将硫化氢氧化最终生成硫单质和HI,根据电子守恒、

原子守恒，得到HIO3〜3H2s〜3S,所以5X10-3molHK）3被消耗，就会得到硫单质是0.48g,故A错误；

B.没有指明标准状况，无法计算所需H2s的体积，故B错误；

C.不管是HIO3与H2s反应，还是碘单质与H2s反应，H2s都被氧化，故C错误；

D.整个过程中，根据电子守恒、原子守恒，得到HIO3〜3H2s〜3s〜「〜6e，消耗5XlO^molHICh伴随0.03mol电

子转移，转移电子总数为3.0X10"NA,故D正确；

故选D。

6、A

【解析】

A.等量同浓度的双氧水中分别滴入相同体积含相同浓度的Fe3+和C/+的溶液，滴入Fe3+的试管中产生气泡的速率快,

说明Fe3+对H2O2的分解的催化效果更好，故A正确；

B.氯气从左侧通入，先接触到吸有NaBr溶液的棉花，棉花变橙色，说明CL和NaBr发生了置换反应：

C12+2NaBr=Br2+2NaCl,说明氧化性：Cl2>Br2.右侧的棉花吸有淀粉碘化钾溶液，右侧棉花变蓝，说明有b生成。

L的生成可能是左侧棉花上产生的挥发到右侧棉花上置换出了L,也可能是通入的CI2和KI反应置换出了L,所

以无法说明和b的氧化性相对强弱，故B错误；

C.NH4NO3溶解吸热，使试管内空气遇冷体积减小，试管内压强降低，U形管左端液面上升，右端液面下降，故C

错误；

D.甲烷和氯气发生取代反应生成HC1,可以和AgNOj溶液生成AgQ白色沉淀，但未被消耗的氯气也会进入AgNOs

溶液中，和AgNCh反应生成白色沉淀，故根据烧杯中产生白色沉淀不能证明甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，

故D错误；

故选A。

【点睛】

本题B选项中硬质玻璃管中右侧棉花变蓝，不一定是挥发的Br2和KI反应，从左端通入的氯气可能没有完全被NaBr

溶液消耗，也可能氯气已经完全把NaBr氧化，这样氯气就会氧化KL所以本实验只能证明氧化性:：Cl2>Br2,不能

确定Bn和L的氧化性相对强弱。

7、B

【解析】

溶液中加入物质后产生红褐色沉淀同时产生气体，所以加入的物质是喊，钱根离子和碱反应得到氨气，Fe3♦和碱反应

生成Fe(0H)3沉淀，溶液X是偏铝酸盐的溶液，偏铝酸根和碳酸氢根之间反应可以得到氢氧化铝沉淀。

【详解】

A.因溶液中存在Fe"离子，故一定不存在S?一离子，A错误；

B.根据上述分析，步骤①所加试剂可以是弄KOH溶液或是其他强碱溶液，B正确；

C.可以使湿润的红色石蕊试纸检验生成的无色气体是氨气，会变蓝，C错误；

D.步骤②反应的离子方程式为H2O+A1O2-+HCO3，=A1(OH)31+CO32-，D错误；

故选B。

8、A

【解析】

A.100g46%的乙醇溶液有46g(Imol)CH3cH20H和54g(3mol)H2O,每分子乙醇中含有1个O・H键，则ImoICH3cH20H

含H・O键的数目为NA,每分子水中含有2个O-H键，则3mollhO含H-O键的数目为6N、，合计含H・O键的数目为

7NA,A正确；

B.pH=l,则c(H+)=0.lmol/L,但溶液的体积不知道，无法求氢离子的个数，B错误；

QQ

C.O.lmolFe在足量氧气中燃烧得到FejQi,铁元素由0价变为+：价，因而转移电子数为OJmolx4N.BO.27NA,C错

JJ

误；

D.钱根水解方程式为NH4++H2OWNH3HO+H+,若氯化钱中钱根不水解，则易算出溶液中含有NtV数目为O.INA,但

铁根部分水解，数目减少，因而实际溶液中含有NHj+数目小于O.INA,D错误。

故答案选A。

【点睛】

对于部分溶液中的某些离子或原子团会发生水解：如AL(SO4)3中的AH+、Na2c。3中的CO32,例如1L0.5moi/L

Na2cO3溶液中含有的一数目为0.5NA,该说法是错误的，注意要考虑CCV一在水中的发生水解的情况。

9、C

【解析】

①在一份溶液中加入足量NaOH,加热，可收集到标准状态下的气体1.12L；和过量NaOH溶液加热产生的气体只能

V_1.12?

是氨气，故一定存在NHj+,其物质的量为〃(NH»==0.05moi；

mdl2.4?

②在另一份溶液中加入足量Ba(N(h)2溶液，有白色沉淀产生，过漉得到沉淀2.33g,则一定存在SO4%其物质的量为

Hl233?

w(SO42')=«(BaSO4)=T7=------,=0.01mol,Ba?+与SO/-会发生离子反应不能大量共存，含有SCh?、则一定不

M233?g/mol

含有Ba2*；

③在②的滤液中加入足量AgNCh溶液，又有4.7g沉淀产生，此沉淀未说明颜色，故可能为AgCl或AgL且r或C「

的物质的量之和K).05-0.01x2=0.03mole

A.依据分析可知，溶液中可能只存在钱根离子，故A错误；

B.依据分析可知，溶液中一定存在NH「、SO?,还有。或I中的一种或两种，B错误；

c依据分析可知，溶液中SO4~、CWr、NO3•均可能存在，c正确；

D.依据分析可知，溶液中可能存在K+和NO〃D错误；

故合理选项是Co

10、C

【解析】

A.人造卫星上的太阳能电池板，消耗「太阳能，得到了电能，故将太阳能转化为了电能，选项A正确；

B.客机所用的燃料油是航空煤油，是石油分储得到的，选项B正确；

C.碳纤维是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材料，是一种新型无机非金属材料，选项C错误；

D.在船体上镶嵌锌块，形成锌铁原电池，锌比铁活泼，锌作阳极不断被腐蚀，铁做阴极则不会被腐蚀，选项D正确;

答案选C

11、A

【解析】

化合反应的概念是由两种或两种以上的物质生成一种新物质。

A、氯气和水反应生成HCI和HC1O,则不能通过化合反应生成，故A选；

B、氮气和辄气反应生成NO,则能通过化合反应生成，故B不选；

C、二氧化硫和氧气生成三氧化硫，则能通过化合反应生成，故C不选；

D、铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，则能通过化合反应生成，故D不选；

故选：A.

12、A

【解析】

A.能使甲基橙呈红色的溶液显酸性，该组离子之间不反应，能大量共存，选项A符合题意；

B.使KSCN呈红色的溶液中有大量的Fe3+,Fe3+、Ap+均可与S?-发生双水解产生氢氧化物和硫化氢而不能大量共存,

选项B不符合题意；

C使酚儆呈红色的溶液呈碱性，Mg2\CM+与氢氧根离子反应生成沉淀而不能大量存在，选项C不符合题意；

D.由水电禹出的c(H+)=10Fmol-L」的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，HC<h•均不能大量

存在，选项D不符合题意；

答案选A。

13、D

【解析】

A.分子中含有三种官能团，包括了竣基、碳碳双键和氨基，A错误;

C.Imol苯环能够与3moith发生加成，Imol碳碳双键和ImolFk发生加成，而骏基不能与Hz发生加成，则1mol吧

腺乙酸与足量氢气发生反应，最多消耗4m01Hz,C错误；

D.分子中只有1个饱和碳原子，但是碳原子连有2个相同的H原子，因此分子中不含有手性碳原子，D正确。

答案选D。

14、C

【解析】

A.石灰石是碳酸钙，不具有吸水性，故不能做干燥剂，故A错误；

B.由两种或以上物质构成的是混合物，而干冰是固体二氧化碳，属于纯净物，故B错误；

C.氮氧化物能导致光化学烟雾、二氧化硫能导致酸雨、PM2.5能导致雾霾，故氮氧化物、二氧化硫、PM2.5均能导致

空气污染，均是空气质量检测物质，故C正确；

D・和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，而CO为不成盐的氧化物，故不是酸性氧化物，故D错误；

故选：Co

15、C

【解析】

碱石灰具有吸水性，可以用作干燥剂，所干燥的物质不能与干燥剂发生反应，碱石灰不能干燥二氧化硫、氯气、硫化

氢等溶于水显酸性的气体，据此即可解答。

【详解】

碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，所以碱石灰是碱性物质，不能干燥酸性物质，

A.H2s属于酸性气体，能与氢氧化钠和氧化钙反应，所以不能用碱石灰干燥，A项错误；

B・Ch可以和碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，B项错误；

C.NM是碱性气体，不和碱石灰反应，能用碱石灰干燥，C项正确；

D.SO2属于酸性气体，能与碱石灰反应，所以不能用碱石灰干燥，D项错误；

答案选C

【点睛】

常见的干燥剂可分为酸性干燥剂、碱性干燥剂和中性干爆剂，其中酸性干燥剂为浓H2s04,它具有强烈的吸水性，常

用来除去不与H2s04反应的气体中的水分。例如常作为H2、02、CO、SO2、Nz>HCkCH4>CO;>。2等气体的干

燥剂；碱性干燥剂为碱石灰（固体氢氧化钠和碱石灰）：不能用以干燥酸性物质，常用来干燥氢气、氧气、氨气和甲烷

等气体。

16、B

【解析】

A.用如图电子天平称量固体，读数时侧门应关闭，防止气流影响读数，故A正确；

B.用托盘天平称取10.2gNaOH固体时，将10g的祛码放在右盘，将游码移到0.2g的位置，但NaOH一般在小烧杯

中称量，祛码质量大于10g,故B错误；

C.分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物（生成物）浓度的关系，从而确定化学反应速率，故C正确；

D.酒精和乙酸具有麻醉作用，可减弱对呼吸道的刺激，减轻咳嗽，当吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙

酸的混合蒸气解毒，故D正确；

答案选

17、C

【解析】

A.氢氧化钠是强电解质，A池中右边加入NaOH溶液的目的是增大溶液的导电性，A正确；

B.电解池中，阳极反应：2Cr-2e=Cl2t,X是氯气，阴极氢离子放电2H+2e=H21,Y是氢气，2.24氯气是0.ImolCh,

转移电子是0.2moL燃料电池中，正极发生得电子的还原反应：O2+2H2O+4e-=4OFT,当转移0.2mol电子，理论上燃

料电池中消耗。2的物质的量为0.05moL标况下体积是0.0511101乂22.41711】01=1.121,因此此时充入标准状况下的

空气（不考虑去除CO?的体积变化）的体积约为1.12LX5=5.6L,B正确；

C.电解池中阳离子向阴极移动，原电池中阳离子向正极移动，则A、B均为阳离子交换膜，C错误；

D.燃料电池中的离子膜只允许阳离子通过，而燃料电池中正极氧气得到电子产生OH、所以反应后氢氧化钠的浓度

升高，即b%大于a%,负极氢气失电子生成氢离子消耗氢氧根离子，所以a%>c%,得到b%>a%>c%,D正确。

答案选C。

【点睛】

明确电极的判断及发生的电极反应为解答的关键，注意利用电子守恒进行计算。

18、C

【解析】

依题意可知，M是NH4HSO3,N是NH4HSO4,故元素R、X、Y、Z依次为H、N、O、S,据此分析。

【详解】

依题意可知，M是NH4HSO3,N是NH4HSO4,故元素R、X、Y、Z依次为H、N、O、SoA、HQ的热稳定性比

NH3强，选项A正确；

B、$2的半径比（V的大，选项B项正确；

C、HNO3、H2s04均是强酸，但是，HNCh、H2s均是弱酸，选项C错误；

D、NH3和H2s可反应生成（NHgS、NH4Hs两种盐，选项D正确。

答案选C。

19、C

【解析】

A.加水稀释1（严倍，溶液pH变化n个单位。根据图1表示1LpH=2的某一元酸加水稀释至VL,pH随IgV的变化可

以说明该酸是强酸，选项A错误；

B.升温促进水电离，心增大，水电离的氢离子浓度增大，所以氢离子浓度大的温度高，即温度为，选项B错误;

C增大氢气的浓度，提高氮气的转化率，所以随H?起始体积分数增大，N2的转化率增大，即a点N2的转化率小于b

点，选项C正确；

D.增大容器的体积，氧气的浓度减小，平衡向正方向移动，氧气的物质的量增大氧气的浓度先增大，当达到平衡状态

时浓度增大，然后随着体积的增大浓度减小，温度不变，平衡常数不变，K=C（O2）,最终氧气平衡浓度不变，选项D

错误；

答案选C。

20、C

【解析】

n是一种淡黄色粉末，且与p反应生成s与r,而0.01mol・L」的s溶液的pH为12,s为一元强碱，i•为Y的气体单质，

贝Ijs为NaOH,n为NazCh,p为H2O,i•为。2,可推知m为CO2,q为Na2cOi.结合原子序数可知W为H,X为C,

Y为O,Z为Na,据此分析解答。

【详解】

A.H原子核外只有1个电子层，C、。核外均有2个电子层，同周期元素核电荷数越大，原子半径越小，因此原子半

径：W<Y<X,故A错误；

B.C对应简单氢化物为CH4,O对应简单氢化物为H2O,Na对应简单氢化物为NaH,CH4、H2O均为分子晶体，

NaH为离子晶体，HzO分子之间能够形成氢键，因此简单氢化物沸点：X<Y<Z,故B错误；

C.NazOz、NaOH均是Na+与多原子的阴离子组成的离子化合物，Nk与阴离子之间存在高子键，阴高子内存在共价

键，故C正确；

D.Na2coi溶于水时，Na+和CO产在形成水合离子时会放热，并不是水解放热，水解过程属于吸热反应，故D错误;

故答案为：Co

【点睛】

非金属化合物的沸点比较：①若分子间作用力只有范德华力，范德华力越大，物质的熔、沸点越高；②组成和结构相

似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高，如SnH4>GcH4>SlH户CH」；③相对分子质量相同或接近，分

子的极性越大，范德华力越大，其熔、沸点越高，如CO>N2;④形成分子间氢键的分子晶体熔、沸点较高，如H2O>H2S；

如果形成分子内氢键，熔、沸点会降低。

21、D

【解析】

A.氢氟酸可用于雕刻玻璃，说明氢氟酸会腐蚀玻璃，不能说具有强酸性，故A不符合题意；

B.常温下浓硝酸可用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸发生钝化，不是不反应，故B不符合题意；

C.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性，故C不符合题意；

D.铝箔在空气中受热熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高，故D符合题意。

综上所述，答案为D。

【点睛】

钝化反应是发生了化学反应。

22、B

【解析】

原子序数依次增大，位于不同主族的四种短周期元素X、Y、Z、W,X的内层电子与最外层电子数之比为2：5,X为

氮元素，Z和W位于同周期。Z的化合物与人类生活关系密切，Z与W组成的化合物是常用的调味品，也是重要的医

用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质，Z为钠元素，W为氯元素。Y和Z可形成两种离子化合物，其

中阴、阳离子数之比均为1：2,Y为氧元素，据此解答。

【详解】

A.四种元素中只有钠为金属元素，故A错误；

B.氢化钠为离子化合物，四种元素的常见氢化物中熔点最高的是Z的氢化物，故B正确；

C.四种元素形成的常见简单离子中，离子半