广东省江门市2025-2026学年高一下学期调研测试（二）化学试卷（含答案）

广东江门市2025-2026学年高一下学期调研测试（二）化学试卷一、单选题1．五邑藏瑰宝，非遗绽新辉。下列选项所涉及物质的主要成分属于硅酸盐的是A．紫丹苏陶B．鹤山狮头C．双合红茶D．新会陈皮A．A B．B C．C D．D2．2026年5月24日，神舟二十三号载人飞船成功发射，科学的发展离不开化学。下列有关说法正确的是A．神舟飞船使用的镁合金材料属于金属材料B．宇航员的餐食非常丰富，食物中的油脂属于天然有机高分子C．飞船上的氧化铝微孔陶瓷、航天服上的合成纤维都属于新型无机非金属材料D．太阳能电池翼中将太阳能转化为电能的材料的主要成分是二氧化硅3．化学诠释美好生活。下列说法错误的是A．用紫外线照射方式进行消毒，其原理是蛋白质变性B．聚乙烯耐化学腐蚀、无毒，可用于食品的包装材料C．煤通过气化转化为可燃性气体，该过程属于物理变化D．油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐，可用于生产肥皂4．1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是A．制备Cl2B．干燥Cl2C．收集Cl2D．尾气处理A．A B．B C．C D．D5．化学蕴含着极致审美的艺术。下列说法错误的是A．万物有序之美：随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性逐渐减弱B．色彩变幻之美：酸性KMnO4溶液通入SO2后褪色，体现SO2的漂白性C．结构对称之美：CH4分子呈正四面体结构，4个的长度和强度相同D．动态平衡之美：可逆反应达到平衡时看似表面静止，实则正逆反应同时进行6．某种用于心脏起搏器的微型电池总反应为：。电池工作时，下列说法错误的是A．负极上发生氧化反应 B．将化学能转化为电能C．Li+由正极移向负极 D．I2在正极上得电子7．劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A职业劳动：膨化食品袋内充入氮气氮气无色无味无毒，且化学性质稳定B学农活动：用硫酸铜、生石灰和水制成波尔多液来防治农作物病害蛋白质变性C自主探究：用pH计测得雨水的pH为5.4雨水溶解CO2形成酸雨D家务劳动：用小苏打清洗餐具上的油污小苏打溶液呈碱性，能促进油脂水解A．A B．B C．C D．D8．阿司匹林的发现源于柳树皮中含有的一种物质——水杨酸，其结构简式如图所示。关于该化合物说法错误的是A．分子式为C7H8O3 B．可发生酯化反应C．属于芳香族化合物 D．含有两种官能团9．下列所示装置或操作能达到实验目的的是A．制备乙酸乙酯B．将化学能转化为电能C．喷泉实验D．灼烧海带A．A B．B C．C D．D10．部分含铁物质的类别与相应化合价关系如图所示。下列说法错误的是A．存在b→c→d→g的转化B．可将f加入浓碱液中制得g的胶体C．e常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料D．常温下，可以用a制作的容器来盛装浓硫酸11．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．11.2L乙醇中所含分子的数目为B．1mol/L硝酸中含有阴离子的数目为C．60g乙酸中含有键的数目为D．与反应生成的数目为12．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA乙酸乙酯可用作食品添加剂乙酸乙酯有芳香气味B金刚砂可用作砂纸和砂轮的磨料原子半径：Si>CC可用来生产光导纤维具有导电性D用铝制容器盛装浓硝酸铝与浓硝酸不反应A．A B．B C．C D．D13．利用如图装置进行实验，打开分液漏斗活塞。点燃酒精灯加热数分钟后，熄灭酒精灯，观察到b中试纸变蓝，e中铜丝出现黑红交替的现象。已知乙醛能使酸性溶液褪色。下列说法错误的是A．也能催化分解B．b中现象说明氧化性：C．e中铜丝由黑变红，说明乙醇被氧化D．f中酸性高锰酸钾溶液褪色，说明有乙醛产生14．元素a~e为短周期元素，a的族序数是周期数的2倍，各元素的原子半径与原子序数关系如图所示。下列说法错误的是A．最高价氧化物对应的水化物的酸性：a<bB．最简单氢化物的稳定性：c>eC．单质d可用作半导体材料D．b与c形成的化合物只有两种15．下列过程中发生的化学反应，相应的离子方程式正确的是A．氯气通入石灰乳中：B．溶液中加入溶液：C．片加入稀溶液中：D．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔：16．某恒温恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A．该反应的化学方程式为B．随着反应的进行，Z的生成速率一直增大C．反应开始至2min末，X的转化率为30%D．混合气体密度不变时，该反应达到平衡状态二、解答题17．硫代硫酸钠()在污水处理、分析化学方面都有着广泛应用。某兴趣小组通过如图装置制取硫代硫酸钠并配制一定物质的量浓度溶液。Ⅰ．的制备已知：ⅰ．制备反应：。ⅱ．易溶于水，能与酸反应。回答下列问题：(1)仪器a的名称是_____________。(2)A装置发生反应的化学方程式为_____________。(3)制备过程中需要监测装置C中溶液的pH，当pH接近7时，应立即停止通入，其原因是_____________。(4)实验结束后，测得装置D上层溶液的溶质除、外，还含有_____________。Ⅱ．溶液的配制(5)兴趣小组需要配制1L0.01mol/L的溶液。①配制溶液时用托盘天平称量固体的质量为_____________g。②下列操作导致所配溶液的物质的量浓度偏低的有_____________。A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水B．转移溶液至容量瓶过程中，有少量溶液溅出C．定容时俯视容量瓶上的刻度线D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线Ⅲ．的应用(6)可用于除去水中的得到含硫酸盐的酸性溶液，该反应中作还原剂的是_____________。18．Mn3O4在新能源电池行业中占据重要的位置。以菱锰矿(主要成分为MnCO3，含Fe、Mg、Ca等元素)为原料，制取Mn3O4的工艺流程如下。回答下列问题：已知：“酸浸”后溶液中的金属离子有Mn2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Ca2+。(1)“酸浸”中，提高酸浸速率的措施有_____________(写一条)。(2)“酸浸”时，MnCO3发生反应的化学方程式为_____________。(3)“除铁”时，通入O2的目的是_____________。(4)加入NH4HCO3“沉锰”后，过滤，滤渣的主要成分是_____________。(5)若Mn3O4中Mn的化合价为+2、+3价，则Mn3O4中Mn2+和Mn3+的个数比为_____________。(6)①配平“氧化沉锰”时反应的离子方程式：_____________。____________________________________②其他条件相同时，探究“氧化沉锰”时MnSO4与O2和氨水的反应温度、MnSO4浓度对产品中锰元素质量分数的影响，结果如下图所示，则最优的反应温度为_____________，最优的MnSO4浓度为_____________。19．氮氧化物()是大气主要污染物，易形成酸雨、光化学烟雾。(1)汽车尾气中NO产生的原因为_____________(用化学方程式表示)。反应过程中，能量变化如图所示，则该反应是_____________(填“吸热反应”或“放热反应”)。(2)在汽车排气管上装有三元催化器，能将NO和CO转化为无毒物质。①该反应的化学方程式为_____________。②在恒温恒容密闭容器中发生该反应，下列情况能说明该反应达到化学平衡的有_____________。A．CO2和N2的物质的量之比为2:1

B．单位时间内生成的同时消耗C．容器内的压强不再变化

D．CO的含量保持不变(3)工业上可用CH4催化还原NO2：。向2L恒容密闭容器中通入2molCH4和3molNO2，在不同温度下，反应进行了10min，体系中NO2的转化率、催化剂活性与温度的关系如图所示。①P点时，_____________。②由图推测，490K后，NO2转化率随温度升高而减小的可能原因是_____________。(4)储存还原工作原理如下图所示。请回答下列问题：①“储存”时，吸收的物质是_____________。②用H2模拟尾气中还原性气体研究了的催化还原过程，该过程分两步进行，如下图表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系，第一步被还原为，这步反应消耗的与的物质的量之比是_____________。20．丙烯酸是制备纸尿裤吸水层聚丙烯酸钠的单体的原料。(1)丙烯酸的工业合成路线如下：①化合物Ⅰ中官能团的名称为_____________。②化合物Ⅲ的分子式为_____________。③化合物Ⅰ可与发生加成反应生成互为同分异构体的化合物1a和1b，其中1a的结构简式为，则1b的结构简式为_____________。④下列说法正确的有_____________。A．化合物Ⅰ是乙烯的同系物B．化合物Ⅱ中，氢氧元素的质量比为C．化合物Ⅲ含有羧基，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都能发生加聚反应生成聚合物(2)丙烯酸的实验室合成路线如下：①第一步反应的化学方程式为_____________。②第二步反应的反应类型是_____________。(3)可用化合物Ⅳ合成有机玻璃，参考上述合成路线合成化合物Ⅳ，需要的烯烃为_____________(填结构简式)。(4)丙烯酸与氢氧化钠溶液混合，生成丙烯酸钠，丙烯酸钠在催化剂作用下能发生加聚反应，写出加聚反应的化学方程式_____________。参考答案题号12345678910答案AACBBCCACB题号111213141516答案CADDDC17．(1)长颈漏斗(2)(3)若继续通入，溶液酸性增强，生成的在酸性条件下会发生反应（或分解）而变质(4)(5)1.6BD(6)18．(1)粉碎矿石（或适当升高温度、搅拌、适当增大硫酸浓度等）(2)(3)将氧化为，便于后续调节pH使其转化为