上海延安中学高二（下）开学考化学试题含解析

第1页/共20页延安中学第二学期高二开学化学试卷1.化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产、科技及科研中应用广泛。（1）制作冷敷袋可利用(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。（2）“即热饭盒”为生活带来便利，它可利用下面(填字母)反应放热加热食物。A浓硫酸和水B.生石灰和水C.纯碱和水D.食盐和白醋.（3）已知：2molH2与足量O2充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量。①该反应的能量变化可用图中的(填字母)表示。②写出H2燃烧生成液态水的热化学反应方程式。③关于热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH=?的说法正确的是。A．热化学方程式中化学计量数表示分子数B．该反应ΔH大于零C．该反应的ΔH=—572kJ.mol—1D．该反应可表示36g水分解时的热效应（4）神舟系列火箭用偏二甲肼C2H8N2作燃料，N2O4作氧化剂，反应后产物无污染。已知：反应1：N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)ΔH1=xkJ.mol—1反应2：C2H8N2(l)+4O2(g)=N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)ΔH2=ykJ.mol—1写出C2H8N2(l)和N2O4(g)反应生成N2(g)、2CO2(g)、4H2O(g)的热化学方程式：（5）已知某金属氧化物催化丙烷脱氢过程中，部分反应进程如图，则X(g)→Y(g)过程中的焓变为(列式表示)。（6）已知，在25°C和101kPa下，部分化学键的键能数据如表所示。化学键HHHNN三NHONN键能/(kJ.mol—1)436391a498414803462①在25°C和101kPa下，工业合成氨，每生成1molNH3(g)就会放出46kJ热量，在该条件下，向某容器中加入2molN2(g)、6molH2(g)及合适的催化剂，充分反应后测得其放出的热量小于92kJ，原因可能是 ②科学家发现一种新的气态分子N4()。在25°C和101kPa下N4(g)转化为N2(g)的热化学方程式为。由此可知，N4(g)与N2(g)中更稳定的是(填化学式)。2.2021年8月23日，第31个全国节能宣传周主题为“节能降碳，绿色发展”。“碳”这一概念稳居C位，碳达峰、碳中和、碳交易、碳固定等概念被多次提及。当前，二氧化碳的捕集、利用与封存已成为我国能源领域的一个重要战略方向。（1）与CO2相似，COS中各原子最外层都满足8电子结构，COS电子式可表示。（2）CO2和H2在一定条件下可制取甲醇，反应如下：CO2(g)+3H2(g)≈CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49kJ/mol。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，发生上述反应。若10分钟后，容器内压强为原来的0.625倍，则0到10分钟，氢气的平均反应速率为。第2页/共20页第3页/共20页（3）将n(CO2):n(H2)=1:3的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，发生上述反应。下列事实能说明反应已达到平衡状态的是(选填编号)。A.CO2和H2的物质的量之比保持不变B.混合气体的平均相对分子质量不变C.该反应的平衡常数保持不变D.CO2体积分数保持不变（4）该反应的平衡常数K的表达式为。已知某温度下K=16/3。该温度下，测得容器中)=0.30mol.L-1、c(H2)=c(CH3OH)=c(H2O)=0.75mol.L-1，此时，该反应化学反应速率V正V逆(选填“>”、“<”或“=”)，说明原因。（5）向容积相同的恒容密闭容器中分别充入等量的CO2和H2，在不同催化剂(M型、N型)条件下反应相同时间，CO2转化率随反应温度变化如图。①使用(选填M、N)型催化剂反应的活化能更高。②a点处，V正V逆(选填“>”、“<”或“=”)。CO③b点不同催化剂作用下，2的转化率相同且均有下降趋势的原因是CO（6）用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解CO2，发生反应：2CO2(g)2CO(g)+O2(g)，该反应的ΔH(选填“>”或“<”，下同)0，ΔS0，在极低温下，该反应(选填“能”或“不能”)自发进行。三、溶液中化学反应的学问(24分)3.自然界是各类物质相互依存的复杂体系，水溶液的离子平衡是一个重要方面。（1）25°C时，在1L0.1mol.L—1的HA溶液中，有0.001mol的HA电离成离子，则该温度下的电离平衡常数为。（2）在25°C时，将pH=11的Ba(OH)2溶液VaL与pH=2的HCl溶液VbL混合，若所得溶液为中性，则第4页/共20页（3）常温下将10mL0.1mol.L—1的NaOH溶液与10mL0.2mol.L—1的醋酸溶液则混合后溶液中各离子浓度的大小顺序为。（4）已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：化学式H2CO3NH3.H2O电离常数487K2=5.6常温下，pH相同的三种溶液①NaF溶液；②NaClO溶液；③Na2CO3溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是(填序号)。（5）己知25°C时，Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10—32。则使Cr3+恰好完全沉淀，即溶5mol.L1时，应调节pH的最小值a为多少。（6）查阅资料获得25°C时部分弱酸Ka的数据：Ka(CH3COOH)=1.8×10—5、Ka(HSCN)=0.13、①已知KSCN溶液呈弱碱性，试用离子反应方程式解释原因。②常温下，氢氟酸溶液加水稀释过程中，下列表达式数据变大的是(填序号)。（7）已知在25°C时，将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，溶液呈酸性。解释溶液呈酸性的原因。_________________________（8）同浓度的NaF溶液和CH3COOK溶液相比：(选填“<”、“=”或“>”)后者溶液中：+K+（9）已加CH3COONH4溶液为中性，又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有无色无味气体放出，现有25°C时等浓度的5种溶液：请回答下列问题：a．NH4Clb．CH3COONH4c．NH4SCNd．NH4HCO3e．NH4HSO4问题1：试推断NH4HCO3溶液的pH7(填“>”、“<”或=)第5页/共20页问题2：将5种溶液按NH浓度由大到小的顺序排列是：(填序号)。（10）已知常温下，相同物质的量浓度的NaClO溶液和Na2CO3溶液相比，NaClO溶液的pH较小。现将NaClO溶液和Na2CO3溶液等体积混合，各离子浓度关系正确的是(填序号)。A.cClO-)>c(CO-)>c(H+)Na+)=3c(HClO)+c(ClO-)H+)=2cCO-)+c(HCO3-)+c(HClO)4.实验小组同学利用装置对电化学原理进行了一系列探究活动。请结合实验小组探究活动原理图，回答下列问题：（1）甲池装置为(填“原电池”或“电解池)。（2）甲池反应前两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差14g，导线中通过mol电子。（3）实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3-的浓度(填“增大”、“减小”或“不变)。（4）若乙池中溶液为足量的硝酸银溶液，工作一段时间后，若要使乙池中溶液恢复原浓度，可向溶液中加入。(填化学式)（5）若把乙池改为精炼铜装置(粗铜含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)，电解质溶液为CuSO4溶液，则下列说法正确的是。A.电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等B.乙池左侧电极为粗铜，发生氧化反应第6页/共20页C.CuSO4溶液的浓度保持不变D.杂质都将以单质的形式沉淀到池底5.该小组同学设想用电解硫酸钠溶液装置来制取氧气、氧气、硫酸和氧氧化钠。请结合实验小组探究活动设想图，回答下列问题：（1）B出口导出的气体是。（2）制得的氢氧化钠溶液从出口(填“A”、“B”、“C”或“D”)导出。（3）通过负离子交换膜的离子数(填“>”、“<”或“=”)通过正离子交换膜的离子数。（4）氢气、氧气和氢氧化钠溶液又可制成燃料电池，该电池的负极反应式为。6.钢铁很容易生锈腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。因此，该小组同学又进行了钢铁腐蚀探究，希望能找到防止钢铁腐蚀的好办法。如图，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有氯化铵溶液(显酸性)和食盐水，各加入生铁块，放置一段时间均被腐蚀。红墨水柱两边液面变为：左低、右高。（1）请猜测a试管中铁发生的是(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀。（2）b管中生铁中碳上发生的电极反应式。7.烷烃广泛存在于自然界中，例如苹果表面的蜡状物质、蚂蚁分泌的信息素、石蜡和凡士林等物质中都含有烷烃。（1）写出下列各烷烃的分子式。第7页/共20页①烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的43倍： 。②烷烃B的分子中含有200个氢原子： 。（2）把下列物质的沸点按由高到低的顺序排列 。(填入编号)①CH3(CH2)3CH3②(CH3)4C③2,3,4−三甲基戊烷④(CH3)2CHCH2CH2CH3（3）①用系统命名法命名下面的烃A： ；②A的一氯代物有种。第8页/共20页延安中学2022学年第二学期高二开学化学试卷1.化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产、科技及科研中应用广泛。（1）制作冷敷袋可利用(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。（2）“即热饭盒”为生活带来便利，它可利用下面(填字母)反应放热加热食物。A.浓硫酸和水B.生石灰和水C.纯碱和水D.食盐和白醋（3）已知：2molH2与足量O2充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量。①该反应的能量变化可用图中的(填字母)表示。②写出H2燃烧生成液态水的热化学反应方程式。③关于热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH=?的说法正确的是。A．热化学方程式中化学计量数表示分子数B．该反应ΔH大于零C．该反应的ΔH=—572kJ.mol—1D．该反应可表示36g水分解时的热效应（4）神舟系列火箭用偏二甲肼C2H8N2作燃料，N2O4作氧化剂，反应后产物无污染。已知：反应1：N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)ΔH1=xkJ.mol—1反应2：C2H8N2(l)+4O2(g)=N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)ΔH2=ykJ.mol—1写出C2H8N2(l)和N2O4(g)反应生成N2(g)、2CO2(g)、4H2O(g)的热化学方程式：（5）已知某金属氧化物催化丙烷脱氢过程中，部分反应进程如图，则X(g)→Y(g)过程中的焓变为(列式表示)。第9页/共20页（6）已知，在25°C和101kPa下，部分化学键的键能数据如表所示。化学键HHHNN三NHONN键能/(kJ.mol—1)436391a498414803462①在25°C和101kPa下，工业合成氨，每生成1molNH3(g)就会放出46kJ热量，在该条件下，向某容器中加入2molN2(g)、6molH2(g)及合适的催化剂，充分反应后测得其放出的热量小于92kJ，原因可能是 ②科学家发现一种新的气态分子N4()。在25°C和101kPa下N4(g)转化为N2(g)的热化学方程式为。由此可知，N4(g)与N2(g)中更稳定的是(填化学式)。【答案】（1）吸热（2）B（3）①.a②.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=—（4）C2H8N2(l)＋2N2O4(g)＝3N2(g)＋2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH=(y—2x)kJ.mol—1（5）[(E1−E2)+△H＋(E3−E4)]kJ∙mol−1（6）①.该反应是可逆反应，2mol氮气反应不完全，因此放出的热量小于92kJ②.946③.【解析】【小问1详解】制作冷敷袋可利用吸收周围的热量的化学变化或物理变化；故答案为：吸热。【小问2详解】A．浓硫酸和水混合会放出大量热，大不安全，故A不符合题意；B．生石灰和水混合放出大量的热，相对安全，故B符合题意；C．纯碱和水混合后热量变化很小，故C不符合题意；D．食盐和白醋混合后热量变化很小，故D不符合题意；综上所述，答案为：B。【小问3详解】第10页/共20页①图a是反应物总能量大于生成物总能量，图b是反应物总能量小于生成物总能量，因此该反应的能量变化可用图中的a表示；故答案为：a。②2molH2与足量O2充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量，则H2燃烧生成液态水的热化学反应方程式③A．热化学方程式中化学计量数表示物质的量，故A错误；B．该反应是吸热反应即ΔH大于零，故B正确；C．该反应的ΔH=+572kJ.mol—1，故C错误；D．该反应可表示36g液态水分解生成4g气态氢气和32g气态氧气时的热效应，故D错误；综上所述，答案为：B。【小问4详解】根据盖斯定律，反应2减去反应1的2倍得到C2H8N2(l)＋2N2O4(g)＝3N2(g)＋2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH=(y2x)kJ.mol1；故答案为：C2H8N2(l)＋2N2O4(g)＝3N2(g)＋2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH=(y2x)kJ.mol1。【小问5详解】根据焓变等于反应物的活化能减去生成物的活化能，则X(g)→Y(g)过程中的焓变为[(E1−E2)+△H+(E3−E4)]kJ∙mol−1；故答案为：[(E1−E2)+△H＋(E3−E4)]kJ∙mol−1。【小问6详解】①在25°C和101kPa下，工业合成氨，每生成1molNH3(g)就会放出46kJ热量，在该条件下，向某容器中加入2molN2(g)、6molH2(g)及合适的催化剂，充分反应后测得其放出的热量小于92kJ，原因可能是该反应是可逆反应，2mol氮气反应不完全，因此放出的热量小于92kJ，根据每生成1molNH3(g)就会放出46kJ热量，则每生成2molNH3(g)就会放出1，解得a=946；故答案为：该反应是可逆反应，2mol氮气反应不完全，因此放出的热量小于92kJ；946。②根据题意得到在25°C和101kPa下N4(g)转化为N2(g)的热化学方程式ΔH=193kJ.mol—1×6946kJ.mol1×2=734kJ.mol1，该反应是放热反应，根据能量越低越稳定，则N4(g)与N2(g)中更稳定的是N2(g)；故答案为：N4(g)=2N2(g)ΔH=—734kJ.mol—1；N2(g)。2.2021年8月23日，第31个全国节能宣传周主题为“节能降碳，绿色发展”。“碳”这一概念稳居C位，碳达峰、碳中和、碳交易、碳固定等概念被多次提及。当前，二氧化碳的捕集、利用与封存已成为我国能源领域的一个重要战略方向。（1）与CO2相似，COS中各原子最外层都满足8电子结构，COS电子式可表示。（2）CO2和H2在一定条件下可制取甲醇，反应如下：第11页/共20页CO2(g)+3H2(g)1CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49kJ/mol。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，发生上述反应。若10分钟后，容器内压强为原来的0.625倍，则0到10分钟，氢气的平均反应速率为。（3）将n(CO2):n(H2)=1:3的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，发生上述反应。下列事实能说明反应已达到平衡状态的是(选填编号)。A.CO2和H2的物质的量之比保持不变B.混合气体的平均相对分子质量不变C.该反应的平衡常数保持不变D.CO2体积分数保持不变（4）该反应的平衡常数K的表达式为。已知某温度下K=16/3。该温度下，测得容器中)=0.30mol.L-1、c(H2)=c(CH3OH)=c(H2O)=0.75mol.L-1，此时，该反应化学反应速率V正V逆(选填“>”、“<”或“=”)，说明原因。（5）向容积相同的恒容密闭容器中分别充入等量的CO2和H2，在不同催化剂(M型、N型)条件下反应相同时间，CO2转化率随反应温度变化如图。①使用(选填M、N)型催化剂反应的活化能更高。②a点处，V正V逆(选填“>”、“<”或“=”)。③b点不同催化剂作用下，CO2的转化率相同且均有下降趋势的原因是（6）用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解CO2，发生反应：2CO2(g)2CO(g)+O2(g)，该反应的ΔH(选填“>”或“<”，下同)0，ΔS0，在极低温下，该反应(选填“能”或“不能”)自发进行。【答案】（1）::c:$:（2）0.225mol/(L▪min)（3）BD②.>③.Q=则反应正向进行（5）①.N②.>③.反应达到平衡，该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则CO2的转化率降低（6）①.>②.>③.不能【解析】第12页/共20页【小问1详解】·CO2是共价化合物，每个C原子都和O原子共用两对电子，使得C原子和O原子都达到8电子稳定结构，电子式为，O和S是同族元素，COS的电子式为；【小问2详解】同温同容下，气体压强之比等于物质的量之比，反应前混合气体的总物质的量为4mol，10min后容器内压强是原来的0.625倍，则气体的总物质的量为4mol×0.625=2.5mol，气体物质的量减少了4mol-2.5mol=1.5mol，根据反应方程式可知，每消耗3molH2，则气体物质的量减少2mol，则反应掉的氢气的物质的量=(1.5×3)÷2=2.25mol，容器体积为1L，则消耗的氢气的物质的量浓度为2.25mol/L，则氢气的平均反应速率为2.25mol/L÷10min=0.225mol/(L▪min)；【小问3详解】起始充入的n(CO2):n(H2)=1:3，发生CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)：A．起始充入的n(CO2):n(H2)=1:3，反应方程式里，CO2和H2的系数之比也为1:3，所以在反应过程中，CO2和H2的物质的量之比一直为1:3，所以CO2和H2的物质的量之比保持不变，不能说明反应达到平衡状态，故A不选；B．该反应的反应物和生成物均为气体，混合气体总质量是不变的，该反应前后气体系数之和不相等，所以气体总物质的量是变化的，则在未平衡前，混合气体的平均相对分子质量是变量，当混合气体的平均相对分子质量不再变化时，反应达到平衡状态，故B选；C．反应的平衡常数只和温度有关，所以反应的平衡常数保持不变，不能说明反应达到平衡状态，故C不选；D．CO2体积分数保持不变，说明反应达到了平衡，故D选；故选BD；【小问4详解】=0.75mol.1，此时，Q=3【小问5详解】①未平衡之前，温度相同，催化效果越好，反应速率越快，相同时间内二氧化碳转化率高，平衡后，相同温度下二氧化碳转化率相同，故最高点左边的点未平衡，从图中可以看出，未平衡之前，在相同温度下，N型催化剂下的CO2转化率更低，所以N型催化剂下反应速率慢，活化能高；②结合①可知a点处反应还未达到平衡，反应正向进行，故v正>v逆；③结合①可知b点及右边的点反应均已达平衡，不同催化剂下，CO2的转化率相同的原因是反应达到平衡，第13页/共20页该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则CO2的转化率降低；【小问6详解】2CO2(g)2CO(g)+O2(g)的你反应是CO燃烧放热的反应，则2CO2(g)2CO(g)+O2(g)吸热，ΔH>0；该反应是气体分子数增多的反应，则ΔS>0；ΔH-TΔS<0时反应能自发进行，该反应ΔH>0且ΔS>0，则在极低温下，该反应不能自发进行。三、溶液中化学反应的学问(24分)3.自然界是各类物质相互依存的复杂体系，水溶液的离子平衡是一个重要方面。的HA溶液中，有0.001mol的HA电离成离子，则该温度下的电离平衡常数为。（2）在25°C时，将pH=11的Ba(OH)2溶液VaL与pH=2的HCl溶液VbL混合，若所得溶液为中性，则（3）常温下将10mL0.1mol.L—1的NaOH溶液与10mL0.2mol.L—1的醋酸溶液则混合后溶液中各离子浓度的大小顺序为。（4）已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：化学式NH3.H2O电离常数48常温下，pH相同的三种溶液①NaF溶液；②NaClO溶液；③Na2CO3溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是(填序号)。（5）己知25°C时，Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10—32。则使Cr3+恰好完全沉淀，即溶5mol.L1时，应调节pH的最小值a为多少。（6）查阅资料获得25°C时部分弱酸Ka的数据：Ka(CH3COOH)=1.8×10—5、Ka(HSCN)=0.13、①已知KSCN溶液呈弱碱性，试用离子反应方程式解释原因。②常温下，氢氟酸溶液加水稀释过程中，下列表达式数据变大的是(填序号)。（7）已知在25°C时，将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，溶液呈酸性。解释溶液呈酸性的原因。_________________________（8）同浓度的NaF溶液和CH3COOK溶液相比：(选填“<”、“=”或“>”)后者溶液中：（9）已加CH3COONH4溶液为中性，又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有无色无味气体放出，现有25°C时等浓度的5种溶液：请回答下列问题：a．NH4Clb．CH3COONH4c．NH4SCNd．NH4HCO3e．NH4HSO4问题1：试推断NH4HCO3溶液的pH 7(填“>”、“<”或=)问题2：将5种溶液按NH浓度由大到小的顺序排列是： (填序号)。（10）已知常温下，相同物质的量浓度的NaClO溶液和Na2CO3溶液相比，NaClO溶液的pH较小。现将NaClO溶液和Na2CO3溶液等体积混合，各离子浓度关系正确的是(填序号)。A.cClO)>c(CO)>c(H+)H+)=2cCO)+c(HCO3)+c(HClO)(H2CO3)+cHCO3)（2）10:1（3）c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)（4）①>②>③（5）5=2.5×1011，说明HF的电离程度大于氟离子的水解程度，所以溶液显酸性（89）①.＞②.e＞a＞c＞b＞d（10）AB【解析】【小问1详解】25°C时，在1L0.1mol.L—1的HA溶液中，有0.001mol的HA电离成离子，则电离出的氢离子浓度为0.001mol.L1，则该温度下的电离平衡常数为=1×105；故答案为：1×10−5。【小问2详解】在25°C时，将pH=11的Ba(OH)2溶液VaL与pH=2的HCl溶液VbL混合，若所得溶液为中性，【小问3详解】常温下将10mL0.1mol.L—1的NaOH溶液与10mL0.2mol.L—1的醋酸溶液混合后溶液显酸性，溶质是第14页/共20页第15页/共20页醋酸和醋酸钠且两者物质的量浓度相等，由于溶液显酸性，说明醋酸电离程度大于醋酸根水解程度，则混合后溶液中各离子浓度的大小顺序为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)；故答案为：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。【小问4详解】根据“越弱越水解”，得到碳酸钠水解程度最大，次氯酸钠水解程度次之，氟化钠水解程度最小，由于三者水解出的氢氧根浓度相同，则水解程度越大，说明其物质的量浓度越小，因此常温下，pH相同的三种溶液①NaF溶液；②NaClO溶液；③Na2CO3溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是①>②>③;故答案为：①>②>③。【小问5详解】己知25°C时，Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10一32。则使Cr3+恰好完全沉淀，即溶液中3(OH9mol.L1，c(H+)=1.0×105mol.L1即pH=5，因此应调节pH的最小值a为5；故答案为：5。【小问6详解】②A．氢氟酸溶液加水稀释过程中，氢离子浓度增大，离子积常数不变，因此c(OH一)变大，故A符合题意；B．在加水过程中氢离子物质的量和氟离子物质的量都增大，但由于在加水过程中水电离出的氢离子成增大趋势，因此变大，故B符合题意；C．氢氟酸溶液加水稀释过程中，c(F一)减小，故C不符合题意；D．氢氟酸溶液加水稀释过程中，氟离子浓度减小，因此增大，故D符合题意；综上所述，答案为ABD。【小问7详解】已知在25°C时，将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，溶液呈酸性，其溶液呈酸性的原因=2.5×1011，说明HF的电离程度大于氟离子的水解程度，所以氟离子的水解程度，所以溶液显酸性。【小问8详解】同浓度的NaF溶液和CH3COOK溶液相比，两溶液中钾离子浓度和钠离子浓度相等，由于醋酸根水解程度第16页/共20页+-大于氟离子水解程度，因此溶液中醋酸根离子浓度小于氟离子浓度，则溶液中：c(K)-c(CH3COO)＞Na+)-c(F-)；故答案为：＞+-【小问9详解】问题1：已加CH3COONH4溶液为中性，说明氨水的电离平衡常数等于醋酸的电离平衡常数，又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有无色无味气体放出，说明氨水的电离平衡常数大于碳酸的电离平衡常数，根据“谁强显谁性”即谁相对强显谁的性质，则NH4HCO3溶液的pH＞7；故答案为：＞。问题2：NH4HSO4是电离出的氢离子抑制铵根水解，则铵根离子浓度最大；NH4Cl是单一水解，铵根离子浓度次之；CH3COONH4、NH4SCN、NH4HCO3是相互促进的双水解，根据“越弱越水解”，则碳酸氢根水解程度＞醋酸根水解程度＞硫氰根水解程度，酸根水解程度越大，促进铵根水解程度越大，铵根离子浓度越小，因此5种溶液按NH浓度由大到小的顺序排列是：e＞a＞c＞b＞d；故答案为：e＞a>c＞b＞d。【小问10详解】已知常温下，相同物质的量浓度的NaClO溶液和Na2CO3溶液相比，NaClO溶液的pH较小，说明次氯酸跟水解程度小于碳酸根水解程度，说明次氯酸的电离平衡常数大于碳酸氢根的电离平衡常数，现将NaClO溶液和Na2CO3溶液等体积混合，A．碳酸根水解程度大于次氯酸跟水解程度，水解是微弱的，据物料守恒得到c(HClO)+c(ClO-)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO-)，故D错误；综上所述，答案为：AB。4.实验小组同学利用装置对电化学原理进行了一系列探究活动。请结合实验小组探究活动原理图，回答下列问题：（1）甲池装置为(填“原电池”或“电解池)。第17页/共20页（2）甲池反应前两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差14g，导线中通过mol电子。（3）实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3-的浓度(填“增大”、“减小”或“不变)。（4）若乙池中溶液为足量的硝酸银溶液，工作一段时间后，若要使乙池中溶液恢复原浓度，可向溶液中加入。(填化学式)（5）若把乙池改为精炼铜装置(粗铜含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)，电解质溶液为CuSO4溶液，则下列说法正确的是。A.电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等B.乙池左侧电极为粗铜，发生氧化反应C.CuSO4溶液的浓度保持不变D.杂质都将以单质的形式沉淀到池底【答案】（1）原电池（2）0.1（3）增大（4）Ag2O（5）B【解析】【分析】由题干装置图可知，甲池中有两个活泼性不同的金属电极，有电解质溶液和一个自发进行的氧化还原反应Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，通过盐桥形成闭合的回路，故甲池为原电池，Cu电极为负极，发生的电极反应为：Cu-2e-=Cu2+，Ag电极为正极，发生的电极反应为：2Ag++2e-=2Ag，乙池为电解池，左侧Pt电极是阳极，发生氧化反应，右侧Pt电极为阴极，发生还原反应【小问1详解】由分析可知，甲池为原电池，故答案为：原电池；【小问2详解】甲池中总反应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，1molCu反应生成2molAg时转移2mol电子，反应前两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差14g，导线中通过电子的物质的量为×2mol=0.1mol，故答案【小问3详解】实验过程中，盐桥中的阴离子即NO3-移向负极，阳离子即K+移向正极，甲池左侧烧杯中NO3-的浓度增大。故答案为：增大；【小问4详解】若乙池中溶液为足量的硝酸银溶液，阴极生成Ag,阳极生成氧气，工作一段时间后，若要使乙池中溶液恢复原浓度，可向溶液中加入Ag2O，故答案为：Ag2O；【小问5详解】A．电解过程中，阳极为粗铜，Cu极比Cu活泼的多种金属放电，阴极为纯铜，只有铜离子得电子析出，故阳极减少的质量与阴极增加的质量不相等，故A错误；第18页/共20页B．乙池左侧电极为阳极，电极材料为粗铜，发生氧化反应，故B正确；·C．电解过程中，阳极为粗铜，Cu极比Cu活泼的多种金属放电，阴极为纯铜，只有铜离子得电子析出，CuSO4溶液的浓度减小，故C错误；D．阳极为粗铜，Cu极比Cu活泼的多种金属如Zn、Fe等放电生成金属阳离子进入溶液，比铜活泼性差的金属如Au、Ag等形成阳极泥，以单质的形式沉淀到池底，故D错误；故答案为：B。5.该小组同学设想用电解硫酸钠溶液装置来制取氧气、氧气、硫酸和氧氧化钠。请结合实验小组探究活动设想图，回答下列问题：（1）B出口导出的气体是。（2）制得的氢氧化钠溶液从出口(填“A”、“B”、“C”或“D”)导出。（3）通过负离子交换膜的离子数(填“>”、“<”或“=”)通过正离子交换膜的离子数。（4）氢气、氧气和氢氧化钠溶液又可制成燃料电池，该电池的负极反应式为。【答案】（1）氧气（2）D（34）H2−2e2OH2H2O【解析】【小问1详解】左边为阳极，阳极是水中氢氧根失去电子变为氧气，因此B出口导出的气体是氧气；故答案为：氧气。【小问2详解】右边是阴极，阴极是水中氢离子得到电子变为氢气，剩余氢氧根与钠离子结合形成氢氧化钠，因此制得的氢氧化钠溶液从出口D导出；故答案为：D。【小问3详