2026年江西(高考)化学考试题库(含答案)

-2026年江西(高考)化学考试题库(含答案)考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质中，属于共价化合物的是A.NaOHB.MgOC.H₂OD.NaCl答案：C解析：H₂O是由两个氢原子和一个氧原子通过共价键形成的分子化合物，属于共价化合物。NaOH是离子化合物，MgO是离子化合物，NaCl是离子化合物，故选C。(2)下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H₂O→Ca(OH)₂B.Na₂CO₃+CO₂+H₂O→2NaHCO₃C.2FeCl₂+Cl₂→2FeCl₃D.HCl+NaOH→NaCl+H₂O答案：C解析：在C选项中，Fe²⁺被Cl₂氧化为Fe³⁺，发生了电子转移，属于氧化还原反应，其余反应均未涉及电子转移，故选C。(3)下列物质中，既能与酸反应，又能与碱反应的是A.Al(OH)₃B.Mg(OH)₂C.Na₂OD.CaO答案：A解析：Al(OH)₃是两性氢氧化物，能与酸和碱反应，而Mg(OH)₂是碱，Na₂O和CaO是碱性氧化物，均不能与酸反应，故选A。(4)在标准状况下，11.2LH₂的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.0.75molD.1.0mol答案：B解析：标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，11.2LH₂的物质的量为n=(5)下列粒子中，带正电荷的是A.Na⁺B.Cl⁻C.OH⁻D.NH₄⁺答案：D解析：NH₄⁺是铵离子，带一个正电荷；Na⁺、Cl⁻、OH⁻均带负电荷，故选D。(6)下列物质中，属于弱电解质的是A.HClB.NaClC.CH₃COOHD.KNO₃答案：C解析：CH₃COOH是弱酸，属于弱电解质；HCl、NaCl、KNO₃都是强电解质，故选C。(7)下列离子方程式中，写法正确的是A.2Na+2H₂O→2Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.FeCl₂+AgNO₃→Fe(NO₃)₂+AgCl↓C.BaCl₂+H₂SO₄→BaSO₄↓+2HClD.CaCO₃+2H⁺→Ca²⁺+CO₂↑+H₂O答案：D解析：D选项的离子方程式书写正确，表示碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水。其余选项均未正确表示氧化还原或离子反应，故选D。(8)下列物质中，不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是A.NH₃B.Na₂CO₃C.Cu(OH)₂D.H₂S答案：D解析：H₂S是酸性气体，不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；NH₃、Na₂CO₃、Cu(OH)₂均为碱性物质，能使试纸变蓝，故选D。(9)下列关于离子晶体的说法中，错误的是A.离子晶体通常具有较高的熔点B.离子晶体在熔融状态下能导电C.离子晶体的晶体结构由正负离子的排列决定D.离子晶体在水中都能溶解答案：D解析：离子晶体未必在水中都能溶解，如BaSO₄在水中溶解度较低，故D错误，选D。(10)下列现象中，可以说明某物质为弱电解质的是A.溶液能导电B.溶液导电能力较弱C.溶液中存在一定数量的离子D.溶液中分子与离子同时存在答案：B解析：弱电解质在溶液中部分电离，导电能力较弱，故选B。(11)下列关于化学反应速率的说法中，正确的是A.增大反应物浓度，可以降低反应速率B.使用催化剂，可以改变反应的活化能C.升高温度，能影响反应速率，但不会影响平衡D.反应物的性质对反应速率无影响答案：B解析：催化剂可以改变反应的活化能，从而影响反应速率，但不影响平衡，故选B。(12)下列晶体中，属于分子晶体的是A.金刚石B.NaClC.H₂OD.SiO₂答案：C解析：H₂O是分子晶体，金刚石是共价晶体，NaCl是离子晶体，SiO₂是共价晶体，故选C。(13)下列说法中，正确的是A.金属元素的原子半径随着原子序数增加而增大B.非金属元素的电负性随着原子序数增加而减小C.元素的最高正价和其主族序数相同D.NaCl的晶格能大于MgO答案：C解析：元素的最高正价和其主族序数相同，如氧的最高正价为+6（主族为VIA），故选C。(14)下列物质中，属于电解质的是A.H₂B.CO₂C.NaOHD.CH₃CH₂OH答案：C解析：NaOH在水溶液中可以电离产生离子，属于电解质；H₂、CO₂、CH₃CH₂OH均为非电解质，故选C。(15)下列关于物质的量浓度的说法中，错误的是A.物质的量浓度的单位是mol·L⁻¹B.100mL1mol·L⁻¹NaCl溶液中Na⁺浓度为1mol·L⁻¹C.NaCl的物质的量浓度等于其在溶液中的离子浓度D.溶液的浓度与溶液的体积有关答案：C解析：NaCl是强电解质，完全电离，其物质的量浓度等于其在溶液中的离子浓度，故C说法正确，因此选C是错误的，选D。(16)下列说法中，正确的是A.二氧化碳的分子式是CO₂B.氢氧化钠的化学式是NaOHC.氯离子的电荷是Cl⁻D.氢气的分子式是H2答案：D解析：氢气的分子式应为H₂，其余选项均符合化学式写法，故选D。(17)以下关于氧化还原反应的描述中，正确的是A.氧化剂被还原B.还原剂失去电子C.氧化剂获得电子D.在反应中，失电子的物质是氧化剂答案：A解析：氧化剂在反应中被还原，故A正确，选A。(18)下列溶液中，pH一定大于7的是A.NaClB.NH₄ClC.Na₂CO₃D.CH₃COOH答案：C解析：Na₂CO₃是强碱弱酸盐，水解后溶液显碱性，pH大于7；其余物质溶液呈中性或酸性，故选C。(19)下列关于化学平衡的说法中，错误的是A.可逆反应具有化学平衡B.化学平衡时反应物和生成物的浓度不再改变C.温度升高对吸热反应的平衡有利D.压强改变，不会影响化学平衡答案：D解析：压强改变，会通过浓度变化影响化学平衡，故D错误，选D。(20)下列物质中，不能与稀盐酸反应的是A.AlB.AgC.FeD.Mg答案：B解析：Ag是不活泼金属，不能与稀盐酸反应；Al、Fe、Mg都能与稀盐酸反应，生成相应的氯化物和氢气，故选B。(21)下列物质中，最容易发生水解的是A.NaClB.Na₂SO₄C.NaHCO₃D.CH₃COONa答案：D解析：CH₃COONa是弱酸强碱盐，其CH₃COO⁻易发生水解，使溶液呈碱性；其余均为强酸强碱盐，不水解，故选D。(22)下列关于原电池的说法中，正确的是A.原电池产生电流，是进行氧化还原反应的装置B.原电池的正极是发生氧化反应的一极C.原电池的负极是发生还原反应的一极D.原电池中电子从负极流向正极答案：A解析：原电池是进行氧化还原反应的装置，用以产生电流，故A正确，选A。(23)下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH₃B.H₂SC.HClD.O₂答案：D解析：浓硫酸能用来干燥O₂；NH₃、H₂S、HCl均能与浓硫酸反应，故选D。(24)下列物质中，含有极性键的是A.H₂B.O₂C.CO₂D.NaCl答案：C解析：CO₂分子中O和C形成极性键；H₂、O₂是非极性分子，NaCl中离子键非极性，故选C。(25)下列说法中，正确的是A.CCl₄是非极性分子B.H₂O是非极性分子C.NH₃是非极性分子D.CO₂是极性分子答案：A解析：CCl₄是正四面体型分子，偶极矩为零，是非极性分子；H₂O是极性分子，NH₃也是极性分子，CO₂是直线型分子，偶极矩为零，故选A。(26)下列说法中，正确的是A.离子晶体通常具有较高的熔点B.分子晶体在常温常压下一般为液态或气态C.原子晶体的导电性通常较差D.金属晶体导电性强于离子晶体答案：D解析：金属晶体具有自由电子导电性强于离子晶体，故D正确，选D。(27)下列说法中，正确的是A.氮气分子中存在共价键B.氧化反应一定会导致物质失电子C.氧化剂在反应中被氧化D.还原反应一定会导致物质增重答案：A解析：N₂分子是由两个氮原子通过共价键结合而成，故A正确，选A。(28)下列物质中，属于强电解质的是A.CO₂B.HFC.CH₃COOHD.NaCl答案：D解析：NaCl是强电解质，能完全电离；CO₂、HF、CH₃COOH都是弱电解质，故选D。(29)下列关于离子反应的说法中，错误的是A.AgNO₃+NaCl→AgCl↓+NaNO₃B.离子反应中的离子浓度变化不影响平衡C.离子反应中，离子发生反应D.化学反应中，所有物质都参与反应答案：B解析：离子反应中，反应物的浓度变化会影响平衡，故B错误，选B。(30)下列说法中，正确的是A.所有非金属单质都是分子晶体B.H₂O是分子晶体，熔点较高C.金属晶体导电性随原子序数增加而减弱D.离子晶体导电性随离子电荷增加而增强答案：B解析：H₂O是分子晶体，熔点较高，故B正确，选B。(31)下列关于物质性质的说法中，正确的是A.Na²O是白色的粉末状固体B.Fe(OH)₂是稳定的白色固体C.氢氧化钠是一种常见的强碱D.氢氧化铝是一种强碱答案：C解析：NaOH是强碱，Fe(OH)₂是不稳定，易被氧化；Na₂O是白色固体，但Fe(OH)₂是沉淀，而氢氧化铝是两性氢氧化物，故选C。(32)下列化学反应中，属于置换反应的是A.2H₂+O₂→2H₂OB.2K+2H₂O→2KOH+H₂↑C.2FeCl₂+Cl₂→2FeCl₃D.Fe₂O₃+6HCl→2FeCl₃+3H₂O答案：B解析：B是金属单质与水反应的类型，属于置换反应；其他反应不属于置换反应，故选B。(33)下列物质中，属于强酸的是A.H₂CO₃B.H₂SC.HNO₃D.CH₃COOH答案：C解析：HNO₃是强酸；H₂CO₃、H₂S、CH₃COOH为弱酸，故选C。(34)下列说法中，正确的是A.离子晶体在固态时能导电B.分子晶体在固态时能导电C.共价晶体在固态时导电性良好D.金属晶体在固态时导电性较差答案：A解析：离子晶体在固态时不能导电，但在熔融态可以导电；分子晶体和共价晶体在固态时不导电；金属晶体在固态时导电性良好，故A正确，选A。(35)下列说法中，正确的是A.溶液的pH值由溶液中H⁺浓度决定B.弱酸强碱盐溶液一定呈酸性C.弱碱强酸盐溶液一定呈碱性D.强酸强碱盐溶液一定呈中性答案：D解析：强酸强碱盐的水溶液显中性，弱酸强碱盐溶液显碱性，弱碱强酸盐溶液显酸性，故D正确，选D。二、化学反应原理题（4题）(36)在25°C时，醋酸的电离常数为Ka=1答案：x解析：电离度的计算公式是α=c((37)在25°C时，某强酸HX的浓度为0.01mol·L⁻¹，pH为2，则该酸的电离度是答案：0解析：HX是强酸，完全电离，浓度即等于H⁺浓度，故电离度为100%。(38)在25°C时，pH为1的溶液中，[H⁺]为答案：0.解析：pH的计算公式为pH=-log[H⁺]，若(39)HA的浓度为0.05mol·L⁻¹，电离度为20%，则其电离常数Ka答案：0解析：电离度为20%，即c(H⁺)=0三、实验综合题（2题）(40)实验室配制1mol·L⁻¹的NaCl溶液，需用托盘天平称量NaCl固体的质量为答案：5.解析：1molNaCl的质量为58.45g·mol⁻¹，1L溶液中需58.(41)实验室制备CO₂的反应为CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O，应使用以下哪种仪器进行气体收集答案：向上排空气法解析：CO₂密度比空气大，且不与空气中的成分反应，应使用向上排空气法收集，故选向上排空气法。四、化工流程题（2题）(42)在工业上，用铁矿石炼铁的过程，其中涉及的主要反应为答案：Fe₂O₃解析：铁矿石（如Fe₂O₃）在高温条件下与CO反应生成铁和CO₂。(43)在工业上，处理含氯废水的主