2026年江西(高考)化学真题考试题库(含答案)

-2026年江西(高考)化学真题考试题库(含答案)考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列关于元素周期表的叙述正确的是A.第二周期第ⅦA族元素的最高正化合价为+7B.第三周期元素的原子半径随原子序数的增大而增大C.同一主族中，原子半径随周期数的增加而减小D.电离能随着原子序数的增大而增大答案：A解析：第二周期第ⅦA族元素为氯元素，其最高正化合价为+7，故选A。(2)下列物质中，既能导电又属于电解质的是A.盐酸溶液B.熔融的NaClC.酒精溶液D.氢氧化钠固体答案：B解析：熔融的NaCl含有自由移动的离子，可导电且属于强电解质，故选B。(3)下列关于离子反应的叙述正确的是A.所有强酸、强碱、盐的溶液中均含有自由移动的离子B.离子反应一定需要在溶液中进行C.离子反应的实质是离子的重新组合D.离子反应的方程式可以表示为：AgNO₃+NaCl→AgCl↓+NaNO₃答案：D解析：NaCl溶液与AgNO₃溶液反应生成AgCl沉淀，是典型的离子反应，故选D。(4)下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.MgOC.H₂OD.Na₂O答案：C解析：H₂O由非金属元素组成，通过共价键结合，是共价化合物，故选C。(5)下列关于化学反应速率的说法，错误的是A.温度升高，反应速率加快B.增大压强，对于有气体参与的反应，反应速率加快C.增大浓度，反应速率加快D.化学反应速率与反应物的浓度无关答案：D解析：反应速率与反应物的浓度有关，浓度越大，反应速率越快，故选D。(6)在下列反应中，属于复分解反应的是A.2H₂+O₂→2H₂OB.Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑C.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂OD.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu答案：C解析：复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成两种新化合物的反应，Na₂CO₃+2HCl反应生成NaCl、CO₂和H₂O，属于复分解反应，故选C。(7)下列物质中，能与HCl反应生成CO₂的是A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.CaCO₃D.Na₂SO₃答案：C解析：CaCO₃与HCl反应生成CaCl₂、CO₂和H₂O，能生成CO₂，故选C。(8)在下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂OB.NaOH+HCl→NaCl+H₂OC.2FeCl₂+Cl₂→2FeCl₃D.NH₄Cl→NH₃↑+HCl↑答案：C解析：Fe从+2价变为+3价，发生氧化反应，Cl₂从0价变为-1价，发生还原反应，是氧化还原反应，故选C。(9)下列物质中，能作为干燥剂的是A.浓硫酸B.氢氧化钠固体C.生石灰D.以上都可以答案：D解析：浓硫酸、氢氧化钠固体和生石灰均可作为干燥剂，故选D。(10)在标准状况下，11.2LH₂的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.1.5mol答案：A解析：标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，因此11.2LH₂的物质的量为n=(11)下列关于酸碱中和反应的叙述，正确的是A.酸和碱反应时，生成的盐一定为中性B.酸和碱反应的实质是H⁺和OH⁻结合生成H₂OC.酸碱中和反应一定需要指示剂D.中和反应的反应条件为高温答案：B解析：酸碱中和反应的实质是H⁺和OH⁻结合生成H₂O，故选B。(12)下列关于NaCl溶液和KCl溶液的叙述，正确的是A.NaCl溶液的导电能力比KCl溶液强B.NaCl溶液的导电能力与离子浓度无关C.两种溶液的导电能力相同D.KCl溶液的导电能力比NaCl溶液强答案：D解析：K⁺的离子半径大于Na⁺，迁移速率较慢，所以KCl溶液的导电能力比NaCl溶液弱，故选D。(13)在下列物质中，属于强电解质的是A.CH₃COOHB.CO₂C.NaOHD.NH₃·H₂O答案：C解析：NaOH是强碱，完全电离，属于强电解质，故选C。(14)下列关于离子方程式的叙述，正确的是A.Na₂CO₃+HCl→2Na⁺+2Cl⁻+CO₂↑+H₂OB.CaCO₃+2HCl→Ca²⁺+2Cl⁻+CO₂↑+H₂OC.Al(OH)₃+3H⁺→Al³⁺+3H₂OD.Fe²⁺+2OH⁻→Fe(OH)₂↓答案：C解析：Al³⁺和H₂O是产物，故离子方程式为：Al(OH)₃+3H⁺→Al³⁺+3H₂O，故选C。(15)下列关于化学平衡的说法，错误的是A.升高温度，平衡向吸热方向移动B.加压，平衡向气体分子数减少的方向移动C.增大反应物浓度，平衡向生成物方向移动D.增大催化剂用量，平衡不移动答案：D解析：催化剂不影响平衡位置，只影响达到平衡所需时间，故选D。(16)下列关于pH值的叙述，正确的是A.纯水在25℃时的pH为7B.Na₂CO₃溶液的pH小于7C.盐酸溶液的pH等于其浓度D.稀释HCl溶液，pH值增加答案：A解析：25℃时，纯水的pH为7，故选A。(17)下列关于盐类水解的叙述，错误的是A.弱酸强碱盐水解显碱性B.弱碱强酸盐水解显酸性C.强酸强碱盐不发生水解D.盐类水解的实质是水的电离答案：D解析：盐类水解的实质是盐中弱酸根或弱碱根与水反应，而非水的电离，故选D。(18)下列实验操作中，正确的是A.蒸馏时，温度计水银球应放在蒸馏烧瓶的底部B.称量NaOH固体应在天平上直接称量C.分液时，下层液体应从下口倒出D.用酒精灯加热烧杯时，应垫石棉网答案：D解析：用酒精灯加热烧杯时，必须垫石棉网，否则烧杯会受热不均而破裂，故选D。(19)下列关于化学反应速率和化学平衡关系的说法，错误的是A.化学反应速率和化学平衡无关B.化学反应速率越快，达到平衡所需时间越短C.反应速率和浓度、压强、温度、催化剂等有关D.化学平衡与反应速率是两个不同的概念答案：A解析：化学反应速率和化学平衡是两个不同的概念，速率是反应的快慢，平衡是反应的限度，故选A。(20)下列关于同位素的叙述，正确的是A.同位素是同一元素的不同原子B.同位素具有相同的化学性质C.同位素的相对原子质量不同D.以上都正确答案：D解析：同位素是同一元素的不同原子，具有相同的化学性质，但相对原子质量不同，故选D。(21)下列关于范德华力和氢键的叙述，错误的是A.范德华力是分子间作用力B.氢键属于分子间作用力C.范德华力比氢键强D.氢键的存在会导致物质的熔沸点升高答案：C解析：范德华力比氢键弱，故选C。(22)下列关于原子结构的叙述，正确的是A.电子层数越多，原子半径越大B.原子序数增加，原子半径一定增加C.同一周期中，原子半径随着原子序数的增加而减小D.原子半径的大小与电子层数和核电荷有关答案：D解析：原子半径与电子层数和核电荷有关，故选D。(23)下列关于晶体类型的叙述，正确的是A.金属晶体由分子构成B.离子晶体通常为高熔点、高硬度C.分子晶体的导电性比金属晶体强D.共价晶体是原子通过分子间作用力结合答案：B解析：离子晶体通常为高熔点、高硬度，故选B。(24)化学反应2H₂+O₂→2H₂O的反应类型是A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应答案：A解析：两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，故选A。(25)下列关于物质的量的叙述，错误的是A.1molN₂含有6.02×10²³个N₂分子B.1molH₂O的质量为18gC.1mol任何物质含有相同的粒子数D.物质的量是物质的量的浓度的单位答案：D解析：物质的量是物质的量的浓度的单位，故选D。(26)下列关于强酸强碱盐溶液的叙述，正确的是A.强酸强碱盐的溶液为中性B.强酸强碱盐的溶液显酸性C.强酸强碱盐的溶液显碱性D.强酸强碱盐的溶液不一定为中性答案：A解析：强酸强碱盐的溶液为中性，故选A。(27)下列关于阿伏加德罗常数的叙述，正确的是A.1mol任何物质的粒子数为6.02×10²³B.阿伏加德罗常数的单位是mol⁻¹C.阿伏加德罗常数的数值是1.602×10¹⁹D.阿伏加德罗常数的数值为6.022×10²³答案：D解析：阿伏加德罗常数的数值为6.022×10²³，故选D。(28)下列关于化学反应热的叙述，正确的是A.酸碱中和热是放热反应B.燃烧热是吸热反应C.化学反应的热量变化与反应条件无关D.化学反应的热量变化与反应物的量无关答案：A解析：酸碱中和反应是放热反应，故选A。(29)下列关于催化剂的叙述，正确的是A.催化剂能改变反应速率B.催化剂能改变反应的平衡位置C.催化剂能改变反应的活化能D.催化剂能减少生成物的生成答案：A解析：催化剂能改变反应速率，但不影响平衡位置，故选A。(30)下列物质中，属于纯净物的是A.水泥B.空气C.氧化铁D.盐水答案：C解析：氧化铁是由Fe和O组成的化合物，属于纯净物，故选C。(31)下列关于物质的分类，正确的是A.液氧属于氧化物B.混合物的组成是固定的C.二氧化碳是纯净物D.氧化镁属于碱性氧化物答案：D解析：氧化镁属于碱性氧化物，故选D。(32)下列关于物质溶解性的叙述，正确的是A.氯化钠在水中溶解度较大B.碳酸钙在水中溶解度较大C.硫酸铜在水中溶解度较小D.盐酸在水中溶解度为0答案：A解析：NaCl在水中溶解度较大，故选A。(33)下列关于溶液浓度的叙述，错误的是A.物质的量浓度单位为mol·L⁻¹B.稀释溶液时，溶质的物质的量不变C.一定物质的量浓度的溶液需准确配制D.稀释溶液需加入更多水答案：D解析：稀释溶液时需加入水，但浓溶液与稀溶液的溶质物质的量不变，故选D。(34)下列关于化学平衡移动的叙述，错误的是A.升高温度，平衡向吸热方向移动B.降低压强，平衡向气体分子数增加的方向移动C.增大反应物浓度，平衡向生成物方向移动D.增加催化剂用量，平衡向产物方向移动答案：D解析：增加催化剂用量不会改变平衡位置，故选D。(35)下列关于电解质的叙述，正确的是A.电解质溶液导电性强于非电解质溶液B.电解质溶液的导电性与浓度无关C.电解质能导电，非电解质不能导电D.电解质在溶液中能电离成离子答案：D解析：电解质在溶液中能电离成离子，故选D。二、化学反应原理题（4题）(36)10.0gNaOH固体溶于水，配成1.0L溶液，其物质的量浓度是答案：10.解析：NaOH的摩尔质量为40.0g/mol，所以物质的量浓度为n=(37)在常温常压下，11.2LCO₂气体的物质的量为答案：11.解析：标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，因此11.2LCO₂的物质的量为n=(38)若某反应的K值为100，反应物的浓度为2.0mol·L⁻¹，生成物的浓度为1.0mol·L⁻¹，则反应的转化率为答案：1解析：反应的转化率为生成物浓度与反应物初始浓度的比值，1.(39)已知某弱酸HA的Ka为1.0×10⁻⁵，其0.1mol·L⁻¹溶液中，[H⁺]与[HA]的比值为答案：1解析：弱酸HA的电离平衡为：HA⇌H⁺+A⁻，根据公式Ka=[H⁺][A⁻]三、实验综合题（2题）(40)在下列实验现象中，能说明H₂O₂具有氧化性的是答案：B解析：H₂O₂能使KMnO₄溶液褪色，说明其具有强氧化性，故选B。(41)配制500mL0.1mol·L⁻¹的NaCl溶液，下列操作正确的是答案：A解析：用托盘天平称量NaCl固体，并加入500mL蒸