河北省唐山市名校协作体2025-2026学年高二下学期7月期末考试化学试卷（含解析）

本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟。足石砚B.西汉鼎形铜熏炉口盘龙纹犀角杯2.向沸水中滴加5～~6滴饱和FeCl₃溶液，继续加热至液体变为红褐色，得到Fe(OH)₃胶体。下列说法错误的是A.FeCl₃的电离方程式为FeCl₃=Fe³++3CI-B.配制饱和FeCl₃溶液时需加人少量硫酸C.用激光笔照射Fe(OH)₃胶体可产生丁达尔效应【高二化学第1页(共8页)】C.1LpH=3的醋酸溶液中H+的数目为0.001ND.10g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子的数目为0.4N【高二化学第2页(共8页)】8.下列说法错误的是铜片乙饱和D.装置丁可用于处理含NO₂的尾气A.反应①~③均为氧化还原反应B.反应②中CuS和Fe³+的物质的量之比为2:1C.反应③为4Fe²++O₂+4H+——4【高二化学第3页(共8页)】A.用乙醇萃取碘水中的碘单质B.用蒸馏的方法除去硝基苯中的苯C.用升华法除去氯化铵中的氯化钠B.①中观察到红棕色气体产生，但不能说明HNA.反应的化学方程式为B.消耗氧化铝的物质的量为0.05molC.生成铝的质量为5.4gD.生成的氧气在标准状况下的体积为1.68L的一种抗氧化活性成分M的结构如图。下列关于M的说法错误的是A.可与溴水发生反应B.具有4种官能团C.1molM最多能与5molNaOH发生反应D.1molM最多能与8molH₂发生反应【高二化学第4页(共8页)】15.(15分)将氯气和空气(不参与反应)按体积比1:3混合，通入含水8%的Na₂CO₃中制备Cl₂O水(6)测定制得的HCIO溶液的物质的量浓度：取20.00mL溶液，加入足量双氧水，再加入足量 【高二化学第5页(共8页)】 ,若一段时间后，溶液中Fe²+与Fe³+的物质的量之比为2:3,则此时溶液中Cu²+的物质的量浓度为mol·L⁻¹(假设反应前后溶液的体积不变)。【高二化学第6页(共8页)】 CNH的去除率%NH的去除率%【高二化学第7页(共8页)】【高二化学第8页(共8页)】1.D【解析】东汉双龙钮盖三足石砚的主要成分是无机化合物，A项错误；西汉鼎形铜熏炉的主要成分是金属2.B【解析】FeCl₃电离产生Fe³+和CI-,其电离方程式为FeCl₃=Fe³++3Cl-,A项正确；为抑制Fe³+的水解，配制饱和FeCl₃溶液时需加入少量盐酸，B项错误；用激光笔照射Fe(OH)₃胶体，在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路，该现象称为丁达尔效应，C项正确；Fe(OH)₃胶体中的分散质粒子直径在1～100nm之间，FeCl₃溶液中的分散质粒子直径小于1nm,D项正确。3.D【解析】加热圆底烧瓶时，为防止圆底烧瓶因受热不均而炸裂，需要垫陶土网，A项错误；向酒精灯中添加强氧化性，不能与乙醇等有机物存放在同一药品柜中，D项正确。5.C【解析】豆科植物根部的小根瘤中含有固氮菌，能把空气中的游离氮转化为氨或铵态氮肥，该过程属于生剂，B项正确；氯化铵等铵态氮肥遇碱产生NH₃,造成肥效损失，因此不能和草木灰混合使用，C项错误；下，浓硝酸能使铝表面形成致密的氧化膜而钝化，因此可用铝质容器存放浓硝酸，D项正确。6.A【解析】苯分子中不含碳碳双键，A项错误；标准状况下，2.24L丙烯的物质的量为0.1mol,其中含有电子对的数目为0.9NA,B项正确；pH=3的醋酸溶液中H+的浓度为0.001mol·L⁻¹,1L该溶液中H+的数目为0.001Nᴀ,C项正确；10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有0.1molC₂H₅OH和0.3molH₂O,其中氧原子的数目为0.4N,D项正确。Cl₂,可将其中含有的Br-氧化成Br₂,C项正确；为防止Mg²+水解，加热MgCl₂·6H₂O制取无水MgCl₂,需要在HCl气流中进行，D项正确。的两容器中分别充入等质量的NO和NO₂,二者的物质的量不同，则气体的压强不相等，B项错误；8gCH₄和14gC₂H₄的物质的量均为0.5mol,则标准状况下，二者含有的气体分子数目相等，C项正确；常温常压下，9.D【解析】铜片与浓硫酸反应时需要加热，装置甲缺少加热仪器，不能用于制取SO₂,A项错误；C₂H₄和SO₂均能与酸性KMnO₄溶液发生反应，装置乙不能用于除去C₂H₄中的SO₂,B项错误；C₂H₄与空气的密度接近，不能用排空气法收集，应使用排水法，C项错误；NaHSO₃具有还原性，可吸收NO₂,因此装置丁可用于处理含成Fe³+,离子方程式为4Fe²++O₂+4H⁺=—4Fe³++2H₂O,C项正确；Cu²+和Fe³+是总反应的【高二化学答案第1页(共4页)】【高二化学答案第2页(共4页)】的方法将二者进行分离，B项正确；氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，遇冷又重新生成氯化铵，该过程是化12.C【解析】①中铜片被HNO₃溶解生成蓝色溶液，其中的溶质是Cu(NO₃)₂,说明氧化性：稀HNO₃>Cu²+,A项正确；NO会被空气中的O₂氧化变成红棕色的NO₂,B项正确；③中铜片溶解，是加入的H+与溶液中的NO₃共同起作用，不能说明稀硫酸具有强氧化性，稀硫酸不能将铜单质氧化，C项错误；③中用稀盐酸代替稀硫酸，也可提供H⁺,因此可产生相同的现象，D项正确。上述反应时，消耗2molAl₂O₃,生成108gAl和标准状况下67.2LO₂,同时转移12mol电子，由此可知，若有0.3mol电子发生转移，消耗氧化铝的物质的量为0.05mol,B项正确；反应生成铝的质量为2.7g,C项错误；反应生成的氧气在标准状况下的体积为1.68L,D项正确。14.B【解析】M分子中具有酚羟基和碳碳双键，可与溴水发生取代反应和加成反应，A项正确；M分子中具有羟基、碳碳双键、酯基，共3种官能团，B项错误；M具有2个酚羟基和2个酯基，其中一个酯基水解可产生酚羟基，则1molM最多能与5molNaOH发生反应，C项正确；M分子中含有2个苯环和2个碳碳双键，则(1)(球形)分液漏斗(1分)(2)观察产生气泡的速率，调节气体流速(2分)也给分)防止Cl₂O分解为Cl₂和O₂(2分)(4)增大气体与液体的接触面积，提高吸收效率(2分)(6)0.3(2分)【解析】(1)由图可知，装置A中盛放浓盐酸的仪器为(球形)分液漏斗，圆底烧瓶中MnO₂与浓盐酸发生反应生成Cl₂,其离子方程式为(2)实验中需要控制Cl₂和空气的体积比，因此装置B的作用，一是除去Cl₂中混有的HCI,二是观察产生气(3)装置C中氯气与潮湿的碳酸钠反应生成Cl₂O,化学方程式为2Cl₂+Na₂CO₃=Cl₂O+CO₂+2NaCl或2Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O==Cl₂O+2NaHCO₃+2NaCl。该装置用冷水进行冷却，目的是防止Cl₂0分解为Cl₂(4)装置C和D中均使用多孔球泡，作用是增大气体与液体的接触面积，提高吸收效率。(5)装置E中盛有碱石灰，尾气中的Cl₂O与NaOH发生反应生成次氯酸钠，反应的化学方程式为Cl₂O+16.(15分)(1)负极(1分)Fe-2e-=Fe²+(2分)(2)Fe₂O₃+6H+=2Fe³++3H₂O(2分)若温度过高，HCl挥发；若温度过低，反应速率减慢(2分)(4)蒸发浓缩(1分)冷却结晶(1分)【解析】(1)铁发生电化学腐蚀时，碳为微电池的正极，铁单质是微电池的负极，负极的电极反应式为Fe-(2)“酸溶”时，铁锈溶于盐酸生成氯化铁，反应的离子方程式为Fe₂O₃+6H+=2Fe³++3H₂O。该工序需(3)“氧化”时，发生的主要反应的化学方程式为2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃。(5)用1L0.1mol·L⁻¹的氯化铁溶液蚀刻铜制电路板，铜单质被氧化，反应的离子方程式为2Fe³++Cu=2Fe²++Cu²+,若一段时间后，溶液中Fe²+与Fe³+的物质的量之比为2:3,则Fe²+的物质的量浓度为0.04mol·L⁻¹,根据2Fe²+~Cu²+可知，此时溶液中Cu²+的物质的量浓度为0.02mol·L⁻¹。17.(14分)(2)SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI(2分)溶液蓝色恰好褪去(2分)0.008(2分)②随着pH的增大，HPO²-转化为PO³,使PO³-浓度增大，生成沉淀的速率加快，NH的去除率升高【解析】(1)Na₂S₂O₃与稀硫酸反应生成气体SO₂和沉淀S,反应的离子方程式为S₂O²-+2H+=SO₂个+S↓+H₂O。Na₂S₂O₃中S的平均化合价为+2,根据氧化还原反应中元素化合价的变化规律可知，以Na₂SO₃和S为原料，或以Na₂S、SO₂、Na₂CO₃为原料，均可利用归中反应制取Na₂S₂O₃,答案为BD。(2)尾气中的SO₂与碘水反应，化学方程式为SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI。当观察到C中溶液蓝色恰好褪去时，碘单质完全消耗，立即关闭活塞A。若尾气的体积为20L,根据方程式中SO₂~I₂比例关系进行(3)①城市污水中的NH在加入MgCl₂、Na₂HPO₄溶液、NaOH后转化为MgNH₄PO₄沉淀，反应的离子方程式为Mg²++NH₄+HPO²-+OH-=②由图可知，当7.5<pH<9.0时，NH₄去除率随pH升高而增大，原因是随着pH的增大，HPO²-转化为【高二化学答案第3页(共4页)】【高二化学答案第4页(共4页)】18.(14分)(2)NaOH水溶液，加热(2分)氧化反应(1分)(3)4-甲基苯甲醛或对甲基苯甲醛(1分，答出其中1个即可给分)羧基、碳氯键(2分，部分作答给1分，多答、错答不给分)(5)9(2分)(2分，部分作答给1分，多答、错答不给分)【解析】(1)由图可知，G的分子式为C₄H₂