酸碱盐金属知识点讲义浙教版九年级上册科学

麒、碱、黄和佥属

一、酸、碱、盐的组成

酸：电离时生成的阳离子有且仅有H+如：硫酸（H2so*盐酸（HCD、硝酸（HNCh）

碱：电离时生成的阴离子有且仅有OH如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NHJHZO）

盐:是由金属元素（或铉根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠

二、酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸浓硫酸

“纯净”：无色液体

颜色、状态无色粘稠、油状液体

工业用盐酸：黄色（含Fd，）

气味行刺激性气味无

挥发性吸水性脱水性

特性

（敞口置于空气中，瓶口有白雾）强氧化性腐蚀性

①金属除锈①金属除锈

用途②制造药物②浓硫酸作干燥剂

③人体中含有少量盐酸，助消化③生产化肥、精炼石油

2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是HD

（I）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酣试液变色

（2）活泼金属（除钾、钙、钠、钢）+酸（盐酸和稀硫酸）一盐+氢气

（3）碱性氧化物+酸一盐+水

（4）碱+酸-盐+水

（5）盐十酸-另一种盐+另一-种酸（产物符合复分解条件）

三、碱

】、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

氢氧化钠氢氧化钙

颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水

俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰

制法Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3I+2NaOHCaO+H20=Ca(OH)2

①氢氧化纳固体作干燥剂①工业：制漂白粉

用途②化工原料：制肥皂、造纸②农业：改良酸性土壤、配波尔多液

③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠③建筑：

2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是。H）

（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石惹试液变蓝色，使无色酚配试液变红色

（2）酸性氧化物+可溶性碱一盐+水

（3）酸+碱一盐+水

（4）可溶性盐+可溶性碱一另一•种盐+另一•种碱

注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）

如CU（0H）2^CUO+H2O

2Fe（OH）3△Fe2O3+3H2。

②常见沉淀：AgClIBaS041CU（0H）2IFe（0H）3IMg（0H）2IBaC03ICaC03I

③复分解反应条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才

可以发生。

五、酸性氧化物与碱性领化物（了解，不要求掌握）

酸性氧化物碱性氧化物

凡能与碱反应生成盐和水的氧化物凡能与酸反应生成盐和水的氧化物

定

大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物

义

大多数酸性氧化物是非金属氧化物所有碱性氧化物是金属氧化物

(1)大多数可与水反应生成酸(1)少数可与水反应生成碱

CO2+H2O=H2CO3Na2O+H20=2NaOH

化SO2+H2O=H2SO3KQ+H2O==2KOH

学SOj+HzO—H2sO4BaO+H2O—Ba(OH)2

性CaO+H2gCa(OH)2

质（2）酸性氧化物+碱―盐+水(2)碱性氧化物+酸一盐+水

CO2+Ca（OH）2=CaCO3I+H;OFe2O3+6HCl=2FeC13+3H;O

（不是复分解反应）

四、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH

1、定义：酸与诚作府生成盐和水的反应

2,应用：

（1）改变土壤的酸碱性

（2）处理工厂的废水

（3）用于医药

3、溶液酸碱度的表示法一一pH

（1）0714

酸性增强中性碱性增强

（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的

pH（读数为整数）

（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO?）

<化肥

一、常见的盐定义：能解离出金属离子（或NM+）和酸根离子的化合物

物质俗称物理性质用途

氯化钠食盐白色粉末，（1）作调味品（2）作防腐剂

水溶液有咸味，（3）消除枳雪（降低雪的熔点）

溶解度受温度（4）农业上用NaQ溶液来选种

影响不大（5）制生理盐水（0.9%NaCl溶液）

Na+维持细胞内外的水分分布，

促进细胞内外物质交换

C1促生盐酸、都助消化，增进食欲

碳酸钠纯碱（因水溶液呈碱性）白色粉末状固体，用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业

NazCO?苏打易溶于水等

碳酸氢钠小苏打白色晶体，制糕点所用的发酵粉

NaHCCh易溶于水医疗匕治疗胃酸过多

备注（1）粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。

（无水氯化钙可用作干燥剂）

（2）碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2cO3・10ILO。

碳酸钠晶体Na2c。3・10比0（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。

风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）

（3）2NaH83工一Na2C0a+H20+CO2tNaHCO3+HCI===NaCI+H20+C02t

二、盐的化学性质

1、盐（可溶）+金属1f金属2+新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）

2、盐+酸一新盐+新酸

3、盐+碱~新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）

4、盐+盐一两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）

三、化学肥料

1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构

2、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）

（1）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗1。缺氮：叶黄

a、常用氮肥（了解）

尿素CO（NH2）2：含氮量最高的氮肥（有机物）46.7%

含N量使用注意事项

NH4IICO317.7%易分解，施用时深埋钱态氮肥防晒防潮，且均不能

NH4NO335%易爆，结块不可用铁锤砸与碱性物质（如草木灰、熟石

(NH4)2SO421.2%长期使用会使土壤酸化、板结灰等）混合施用

NH4CI26.2%

NH3.H2O加水稀释后施用

NaNO3

b、NH4+的检验

试剂：碱（NaOH、Ca（OH）2等）、湿润的红色石惹试纸

NH4NO3+NaOH=NaNO34-NH,t+H2O

所以：核态（含NH4+）氮肥不能与碱性物质混合施用，否则会生成氨气而降低肥效。

c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收

（2）钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。缺钾：叶尖发黄

常用钾肥rKCI

.草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2co3），呈碱性

J<2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结

（3）磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）

缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达

常用磷肥磷矿粉Ci3（PO4）2

钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）

过磷酸钙Ca（H2Po4%和CaSO4

重过磷酸钙Ca（H2Po.2

4、复合肥：含N、P、K中的两种或三种

KNO3NH4H2PO4（NH4）2HPO4

金属金属冶炼

一、金属材料

“纯金属（90多种）

1、金属材料-

合金（几千利D

2、金属的物理性质：［（1）常温下一般为固态（汞为液态），有.金属光泽。

J（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）

1（3）有良好的导热性、导电性、延展性

3、金属之最:

（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素

（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁＞铝＞铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银＞铜＞金＞铝）

（5）辂：硬度最高的金属（6）铛：熔点最高的金属

（7）汞：熔点最低的金属（8）钺：密度最大的金属

（9）锂：密度最小的金属

4、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好

铁的合金铜合金

合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属

生铁钢黄铜吉铜:

含碳量含碳量铜锌铜锡铅锡

成分钛煤合金

2%-4.3%0.03%〜2%合金合金合金

不锈钢：含辂、镁的钢

备注紫铜为纯铜熔点低

具有抗腐蚀性能

注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制

造人造骨等。

r（1）熔点高、密度个

优点（2）可删性好、易7加工、机械性能好

1（3）抗腐蚀性能好

☆二、金属的化学性质

1、大多数金属可与氧气的反应

2、金属+酸一盐+H2t

3、金属+盐一另一金属+另一盐（条件：”前换后，盐可溶”）

Fe+CuSO4Cu+FeSO4（“湿法冶金”原理）

三、常见金属活动性顺序：

KCaNa、IgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPt令u

金属活动性由强逐渐减弱

在金属活动性顺序里：

（1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强

（2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）

（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。【注意】K、Ca、Na太活泼，易

与水反应，不与酸、盐发生置换反应：铁与酸、盐发生的直换反应

中,产物是亚铁盐（Fe»）

金属和酸反应专题：

将相同质量铁、锌、镁、铝分别投入到足量的稀盐酸（或稀硫酸）中，（如图）

反应时间

则产生气体质量由多到少的顺序是—AI>Mg>Fc>Zn（看制氢能力大小）

产生氢气的速率由快到慢的N如字是Mg>Al>Zn>Fe（看金属活动性）

规律：①等质量等价态（+2价）的金属与足量的酸反应，金属的相对原子质量越小，产生的氢气质量越多

（酸过量）

②制氢的木领：Al>Mg>\>Fe>Zn

③相同质量的同种酸与足量的活泼金属反应，产生的氢气一样多（金属过量）

四、金属冶炼

☆☆铁、铜的冶炼（好好看一下化学方程式的配平，以及反应前后的颜色变化、现象）

（】）原理：在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来.

高温

3CO+Fc2O32Fe+3CO：

（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气

常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是FcQ,）、赤铁矿（主要成分是Fe2ch）

2、铁的锈蚀

（1）铁生锈的条件是：铁与0人水接触（铁锈的主要成分：Fe：O3）

（铜生铜绿的条件：铜与02、水、CO2接触。铜绿的化学式：CU2（OH）2COX）

（2）防止铁制品生锈的措施：

"①保持铁制品表面的清洁、干燥

4②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等

§制成不锈钢

铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应

及时除去。

而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

二...常见物质的颜.鱼.

（一）、固体的颜色

红色固体：铜Cu氧化铁Fe。

绿色固体：碱式碳酸铜Cu2（0H）2co3（又名孔雀石：

蓝色固体：五水合硫酸铜（硫酸铜晶体）CuS04-5H20,氢氧化铜CU（OH）2

紫黑色固体：高橘酸钥KMnO,

淡黄色固体：硫磺

无色固体：冰，干冰，金刚石

银白色固体：银，铁，镁，铝，锌，钠，箱等金属

黑色固体：铁粉Fe,木炭（炭黑，活性炭）C,氧化铜CuO,二氧化镭MnO“四氧化三

铁FeQ

红褐色固体:氢氧化铁FP（0H）3

白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙.碳酸钙，氧化钙，五氧化二磷，

氧化镁，氯化银，硫酸银，氢氧化镁，氢氧化钏等（大多数没有特别说明的盐的固沐以

及碱的固体都是白色的）

（二）、液体的颜色

无色液体：水（推断题里会提到的最简单的氧化物或者最常见的无色液体,一般

都先考虑水），双氧水艮。2

除此以外：大多数可溶性的盐和可溶性的碱的水溶液为无色，特殊的以下有说明：

蓝色溶液：含Cl?’的溶液：硫酸铜溶液，硝酸铜溶液氯化铜溶液（稀溶液蓝色，

浓溶液绿色）

建色溶液：含Fe?的溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

黄色溶液：含Fe?’的溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

紫红色溶液：高锌酸钾溶液

紫色溶液：石蕊试液

（三）、气体的颜色

红棕色气体：二氧化氮N02

1气体：氯气Cl2

无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大

多数气体。

/77T*....儆L口置壬.空.气.史质量.改变的

（一）质量增加的

1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙（做干燥剂），浓硫酸：

2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钢、氧化钾、氧化钠（金属氧化物+水=

可溶性碱），硫酸铜（必须是固体）；

3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钢，氢氧化钙（必

须使溶液才会跟二氧化碳反应）；

（二）质量减少的

由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;

三.…赏见.混合物的.熏票成分

序号混合物主要成分

1空气氮气（N2）和氧气（02）

2水煤气一氧化碳（C0）和氢气（H2）

3煤气一氧化碳（CO）

甲烷（CK）（最简单的有机

4天然气

物）

5石灰石/大理石碳酸钙（CaCO3）

6生铁/钢铁(Fe)

7木炭/焦炭/炭黑/活性炭/金刚石碳（C）

8铁锈Fe20s

9黑火药硫S、硝酸钾KN03和碳C

10草木灰碳酸钾（K2c03）

.四…赏见物质俗称

序号俗名化学式学名备注

1食盐NaCl氯化钠

2纯碱、苏打Na2cO3碳酸钠

3小苏打（面启子）NaHCO3碳酸氢钠

4火碱、烧碱、苛性钠NaOH氢氧化钠

5生石灰CaO氧化钙

6熟石灰、消石灰Ca(OH)2氢氧化钙

7干冰CO2二氧化碳固体

8铁红Fe2O?三氧化二铁又名氧化铁

9铜绿CU2(OH)2CO3碱式碳酸铜

10蓝矶、胆机CuSO4•5H2O五水合硫酸铜晶体

11明矶KA1(SO4)2•12H2O十二水硫酸铝钾

12沼气CH4甲烷

13酒精C2H5OH乙醇

14醋酸CH3COOH乙酸

15双氧水H2O2过氧化氢

16水银Hg汞

17面碱，洗涤碱Na2cO3•IOH2O十水合碳酸钠

五…物质的检验

（一）、气体的检验

氧气。2：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，燃起火：上红下蓝，则是氧气.

氢气比：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中

倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.

二氧化碳CO?：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.但二氧化碳过量浑浊

的石灰水又会变回澄清

氨气NH.：将氨气通入酚献溶液中若溶液变红，则是氨气.

（注意区分氨气氨水钱根的区别）

水蒸气乩0：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.

（二）、离子的检验.

氢离子H'：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒（活泼金属）

氢氧根离子0H：酚献试液/硫酸铜溶液

碳酸根离子CO：/碳酸氢根离子HCOs：先滴稀盐酸再滴澄清的石灰水（也可不滴入

澄清石灰水）

氯离子C1：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀且不溶于稀硝酸，则是氯离子

硫酸根离子SO,2：先滴加硝酸钢溶液再滴入稀盐酸（先滴加稀盐酸再滴入氯化钢

（注：此处加入钢盐溶液后不能滴入硝酸，因为若溶液中含有S0：，也会生成BaS（h沉

淀，滴入硝酸，沉淀会被氧化成BaSO,,不会溶解，无法检验）

钺根离子NII1加入氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红

色石茏试纸变蓝证明是钱根离子

铜离子Cu2*：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子

铁离子F©3+：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子

（三）、相关例题

❶如何检验Na（）H是否变质：滴加稀盐酸，若产生气泡则变质

❷如何检验NaOH是否完全①滴加过量Ca"或者Ba"（比如氯化钢、硝酸钢，但是不

能加入氢氧化银，这样会加入0H影