2025年河南省驻马店实验中学中考四模化学试卷（含答案）

2025年河南省驻马店实验中学中考化学四模试卷一、单选题：本大题共14小题，共28分。1.我国古代发明或技术的应用中涉及化学变化的是（）A.钻木取火 B.甲骨刻字 C.纺纱织布 D.海水晒盐2.端午节吃粽子是中华民族的习俗。某种肉粽含有糯米、五花肉、食盐等配料，其中富含糖类的配料是（）A.糯米 B.五花肉 C.植物油 D.食盐3.化学小组测定校园土壤样品酸碱性的部分实验操作如下图所示，其中正确的是（）A.取样 B.溶解

C.过滤 D.测pH4.同学们在跨学科实践活动中完成了微型空气质量“检测站”的组装，能成功检测空气中的几种污染物。下列气体中，不属于污染物的气体是（）A.CO2 B.O3 C.SO2 D.NO25.下列可用于配制无土栽培营养液的物质中，属于氮肥的是（）A.KCl B.NH4NO3 C.MgSO4 D.Ca（H2PO4）26.物质由微观粒子构成。下列由分子构成的物质是（）A.汞 B.氧气 C.氯化钠 D.氦气7.如图为元素周期表中硅元素的信息。下列有关说法中，不正确的是（）A.原子的核内质子数为14

B.原子的核外电子数为14

C.Si能导电，属于金属元素

D.相对原子质量为28.088.分类法是化学学习和研究的重要方法之一，碱性锌锰电池性能优越，其组成物质包括锌粉、氢氧化钾、二氧化锰、石墨等，这些物质的类别不包括（）A.酸 B.碱 C.单质 D.氧化物9.下列总结化学知识的“三角模型”错误的是（）A.钢铁生锈的条件

B.燃烧的条件

C.灭火的原理

D.钙的化合物相互转换10.如图为二氧化碳在Cu-CuI复合催化剂作用下制备乙烯（C2H4）的微观反应示意图，下列有关说法不正确的是（）A.该反应属于置换反应 B.反应中涉及两种氧化物

C.反应前后分子数目一定不变 D.该反应有利于减少二氧化碳排放11.电解水的简易实验装置如图所示。下列相关说法不正确的是（）A.a管中的电极连接的是电源负极

B.a、b两管中产生气体的质量比为8：1

C.电解水的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑

D.用带有火星的木条检验b管中的气体，观察到木条复燃

12.生产、生活中常要区分物质。下列区分物质的试剂或方法不正确的是（）A.用水区分硝酸铵和氢氧化钠 B.用相互刻画的方法区分铝片和铝合金

C.用燃烧的方法区分羊毛和涤纶 D.用酚酞溶液区分氯化钠溶液和稀盐酸13.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（）A. B.

C. D.14.Zn与某金属的混合物mg,与足量稀盐酸反应，充分反应后过滤，将滤液蒸干后得到的固体质量为2mg,则该金属可能是（）A.Al B.Mg C.Fe D.Cu二、填空题：本大题共5小题，共13分。15.空气中含量多且常用作保护气的是______；人体中含量最高的金属元素是______；治疗胃酸过多症的盐是______。16.构建模型是研究物质结构的科学方法，原子结构模型发展历经多个阶段。

（1）卢瑟福通过α粒子散射实验发现，原子中带正电荷部分的体积很小，但几乎占有全部质量，电子在原子核外运动，据此提出的原子模型为______（填序号）。

（2）玻尔提出电子分层排布的原子模型。某元素的原子结构示意图为，若最外层电子数x=7，则原子形成的离子符号是______。17.家用燃料变迁的大致过程为：秸秆→煤炭→液化石油气→天然气（主要成分为CH4）。甲烷完全燃烧的化学方程式是______；使用天然气时发现火焰呈黄色或橙色，则需将灶具的进风口______（填“调大”或“调小”）；氢气有望成为未来能源，其具备的优点之一是______。18.古代人民用卓筒井制盐的步骤如下：钻井→汲卤→晒卤→滤卤→煎盐，其中“汲卤”获得的卤水的主要成分为氯化钠和氯化钾，二者的溶解度数据如下表。40℃时，氯化钾的溶解度为______g；“晒卤”用到的结晶方法是______；20℃时配制272g饱和氯化钠溶液，需称量的固体质量为______g。温度/℃010203040溶解度/gKCl27.631.034.037.040.0NaCl35.735.836.036.336.619.铁制品易生锈，盐酸可用于除铁锈，用化学方程式表示其原理______；将氧化铁和氧化铝的混合物加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中恰好完全反应，则原混合物中氧元素的质量为______g。三、推断题：本大题共1小题，共3分。20.X、Y、Z是初中化学常见的物质，三种物质至少含有一种相同的元素，它们之间有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。

（1）若X为固体单质；Z是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体。则Y转化为Z的化学方程式为______。

（2）若X是胃酸的主要成分，Z是相对分子质量最小的氧化物，则Y是______（写化学式）。

（3）若X是纯碱，Y的固体可用于人工降雨，则Y→Z的化学方程式是______。四、简答题：本大题共2小题，共16分。21.请从分子的角度解释下列生活中的现象。

（1）蔗糖放到水里会逐渐“消失”，而水却有了甜味。

（2）热水能使压瘪的乒乓球复原。22.《周礼•考工记》中记载，古人曾在草木灰（含有K2CO3）的水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分为CaO），利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。

（1）写出以上反应中属于复分解反应的化学方程式______。

（2）请你推测生成物中能够去污的成分，并说明理由______。五、实验题：本大题共2小题，共20分。23.目前使用的航空材料主要涉及铝、铁、锂、钛、铜、锌等。为验证铜、铁、银的金属活动性顺序，同学们设计了下图所示实验。

（1）设计实验B的目的是？

（2）请分析实验C中反应一段时间后溶液中溶质的成分______。

（3）由实验A～C不能得出铜、铁、银的金属活动性顺序，需补充实验D，请在图中标注所用试剂。24.实验室制取气体常用下列仪器，据此回答问题。

（1）实验室制取并收集CO2应选用的仪器是______（填字母序号），该反应的化学方程式为______。

（2）请回答下列问题：

①若F装置里盛有无色气体，可能是哪种气体，并设计实验进行验证______。

②若用到B装置需要注意的事项是什么？______。六、探究题：本大题共1小题，共10分。25.酸、碱、盐是初中化学学习的重要知识，在生产和生活中有着广泛的应用。

（1）农业上常用______改良酸性土壤。

（2）某化学实验小组配制100g质量分数为1%的氯化钠溶液，有关操作如图所示。

以下实验正确的操作顺序是______（填字母）；C操作中有明显的错误，正确的操作应该是______；量取一定体积的水时，仰视量筒示数会导致配制溶液的溶质质量分数______。（填“偏大”或“偏小”）

（3）海水晒制得到的粗盐中除含NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是将粗盐进行提纯的实验步骤。请回答下列问题。

①步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都涉及的实验操作是______。

②为了除去溶液A中的可溶性杂质，可依次加入过量的NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，其中加入Na2CO3溶液的目的是什么？______。

③除去溶液B中的杂质，不能选用稀硝酸的原因是______。

（4）某固体氢氧化钠在空气中敞口放置一段时间后部分变质，取10g固体样品，加入质量分数为9%的盐酸至不再产生气泡，共产生气体2.2g。试计算该固体样品中氢氧化钠的质量。

1.【答案】

【解析】解：A、钻木取火过程中发生燃烧，而燃烧时有新物质二氧化碳等生成，发生了化学变化，符合题意；

B、甲骨刻字过程中只是形状发生变化，没有新物质生成，没发生化学变化，不符合题意；

C、纺纱织布过程中只是形状发生变化，没有新物质生成，没有发生化学变化，不符合题意；

D、海水晒盐过程中随着水的蒸发，留下盐，没有新物质生成，没有发生化学变化，不符合题意。

故选：A。

有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。

本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。2.【答案】

【解析】解：A、糯米的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，故符合题意；

B、五花肉中富含蛋白质和脂肪，故不符合题意；

C、植物油中富含脂肪，故不符合题意；

D、食盐的主要成分是氯化钠，属于无机盐，故不符合题意。

故选：A。

根据各类食物中富含的营养素（糖类主要存在于谷物、薯类等食物中，肉类和油脂富含脂肪、蛋白质，食盐属于无机盐），分析肉粽配料中富含糖类的物质。

本题考查食物中的营养素，关键是明确常见食材中富含的营养素类型，区分糖类、蛋白质、脂肪、无机盐的不同来源。3.【答案】

【解析】解：A、取用固体粉末状试剂时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，图中瓶塞没有倒放，故选项实验操作错误。

B、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，故选项实验操作正确。

C、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，故选项实验操作错误。

D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项实验操作错误。

故选：B。

A、根据固体试剂的取用方法，进行分析判断。

B、根据溶解操作的方法，进行分析判断。

C、根据过滤要注意“一贴、二低、三靠”的原则，进行分析判断。

D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法，进行分析判断。

本题难度不大，熟悉常见化学仪器的用途、常见化学实验基本操作的方法、注意事项等是正确解答此类试题的关键。4.【答案】

【解析】解：空气污染物包括烟尘和有害气体，有害气体包括一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧等物质，因此不属于污染物的气体是二氧化碳；

A、CO2会引起“温室效应”，但是不列入或者临时没列入检测范围之内，故A符合题意；

B、O3是空气的污染物，属于空气污染物，故B不符合题意；

C、SO2是有害气体，属于空气污染物，故C不符合题意；

D、NO2是有害气体，属于空气污染物，故D不符合题意。

故选：A。

根据空气的污染物解答，空气的污染物包括有害气体和粉尘，有害气体为二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳。

本题是考查空气的污染问题，提醒人们要时刻关注环境，保护我们的生存家园．注意二氧化碳不是空气污染物，只是含量过多会造成温室效应5.【答案】

【解析】解：A．KCl含有钾元素，属于钾肥，故A错误；

B．NH4NO3含有氮元素，属于氮肥，故B正确；

C．MgSO4不含氮元素，不属于氮肥，故C错误；

D．Ca（H2PO4）2含有磷元素，属于磷肥，故D错误。

故选：B。

根据含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥分析。

本题主要考查常见化肥的种类和作用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。6.【答案】

【解析】解：A、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项错误。

B、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项正确。

C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。

D、氦气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的，故选项错误。

故选：B。

根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，包括气态的非金属单质、由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断。

本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、了解常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。7.【答案】

【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为14；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则原子的核内质子数为14，故选项说法正确。

B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为14；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则原子的核外电子数为14，故选项说法正确。

C、Si能导电，硅带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法错误。

D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为28.08，故选项说法正确。

故选：C。

根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。

本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。8.【答案】

【解析】解：锌粉、石墨均是由一种元素组成的纯净物，均属于单质；氢氧化钾是由钾离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱；二氧化锰是由锰、氧两种元素组成的，且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物；则锌粉、氢氧化钾、二氧化锰、石墨四种物质的类别不包括酸。

故选：A。

根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物；由同种元素组成的纯净物是单质；在由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的是氧化物，进行分析解答。

本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、盐、单质、氧化物的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键。9.【答案】

【解析】解：A、铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，故A正确；

B、燃烧的条件：可燃物、与空气或氧气接触、温度达到可燃物的着火点，三个条件缺一不可，故B正确；

C、灭火的原理：移走可燃物、隔绝氧气、降低温度至可燃物的着火点以下，着火点是物质的固有属性，不能改变，故C错误；

D、碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故D正确。

故选：C。

A、根据铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果进行分析；

B、根据燃烧的条件是：可燃物、与空气或氧气接触、温度达到可燃物的着火点三者同时具备进行分析；

C、根据灭火的原理：移走可燃物、隔绝氧气、降低温度至可燃物的着火点以下进行分析；

D、根据碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。10.【答案】

【解析】A、该反应是二氧化碳和水在催化剂的作用下反应生成乙烯和氧气，反应物是两种化合物，不属于置换反应，故选项不正确。

B、反应中的二氧化碳和水是氧元素与另一种其它元素组成的化合物，属于氧化物，即反应中涉及两种氧化物，故选项正确。

C、反应前后分子数目不变，故选项正确。

D、该反应中二氧化碳是反应物，即该反应有利于减少二氧化碳排放，故选项正确。

故选：A。

由图可知，该反应是二氧化碳和水在催化剂的作用下反应生成乙烯和氧气，反应的化学方程式为：2CO2+2H2OC2H4+3O2。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。11.【答案】

【解析】解：A、电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产生氢气与氧气的体积比约为2：1，则a、b试管中产生的气体分别是氢气、氧气，则a管中的电极连接的是电源负极，故正确；

B、由A选项分析可知，a、b试管中产生的气体分别是氢气、氧气，根据化学方程式，则a、b两管中产生气体的质量比为（2×2）：32=1：8，故错误；

C、水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为，故正确；

D、由A选项分析可知，b试管中产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，则用带有火星的木条检验b管中的气体，观察到木条复燃，故正确。

故选：B。

水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，氢二氧一，氧气有助燃性，据此解答。

本题主要考查了电解水的实验，了解实验的现象和结论即可分析解答。12.【答案】

【解析】解：A、硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度降低，氢氧化钠溶于水放热，使溶液温度升高，能用水来区分，故选项不符合题意。

B、铝合金的硬度比纯铝大，铝片和铝合金相互刻画，纯铝会留下较深的划痕，能用相互刻画来区分，故选项不符合题意。

C、羊毛燃烧时有烧焦羽毛气味，涤纶燃烧时有‌刺激性气味，能用燃烧的方法来区分，故选项不符合题意。

D、氯化钠溶液呈中性，稀盐酸呈酸性，无色酚酞溶液遇中性和酸性溶液都不变色，不能用酚酞溶液来区分，故选项符合题意。

故选：D。

A、根据硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度降低，氢氧化钠溶于水放热，使溶液温度升高来分析；

B、根据铝合金的硬度比纯铝大，铝片和铝合金相互刻画，纯铝会留下较深的划痕来分析；

C、根据羊毛燃烧时有烧焦羽毛气味，涤纶燃烧时有‌刺激性气味来分析；

D、根据氯化钠溶液呈中性，稀盐酸呈酸性，无色酚酞溶液遇中性和酸性溶液都不变色来分析。

本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。13.【答案】

【解析】解：A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，有气体生成，没有在密闭装置中进行实验，反应前后物质的总质量不相等，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项A不合题意；

B、盐水和糖水混合没有新物质生成，属于物理变化，不能验证质量守恒定律，故选项B不合题意；

C、蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，没有在密闭装置中进行实验，有气体参与反应和生成，反应前后物质的总质量不相等，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项C不合题意；

D、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，没有气体参与反应或生成，反应前后物质的总质量相等，能直接用于验证质量守恒定律，故选项D合题意。

故选：D。

验证反应前后质量守恒，若有气体参加反应或生成物以气体或白烟或雾的形式逸散到空气中，反应必须在密闭容器中进行，若是敞口装置，应是无气体参加的反应或是无气体生成的反应。

本题难度不大，理解质量守恒定律，明确在设计验证质量守恒定律的实验时最好在密闭容器中进行是正确解答本题的关键。14.【答案】

【解析】解：A.假设mg的金属全为铝，设生成的AlCl3的质量为y,则

，

，解得y≈4.94mg＞2mg,故A错误；

B.假设mg的金属全为Mg,设生成的MgCl2的质量为z,则

，

，解得z≈3.96mg＞2mg,故B错误；

C.假设mg的金属全为Fe,设生成的FeCl2的质量为p,则

，

，解得p≈2.27mg＞2mg,故C错误；

D.Cu不与稀盐酸反应，若混合物中含有Cu,那么蒸干滤液得到的固体质量主要是Zn和稀盐酸反应生成的ZnCl2的质量为2mg,设消耗的Zn的质量为q,则

，

，解得q≈0.96mg＞2mg,混合物中铜的质量约为mg-0.96mg=0.04mg,故D正确。

故选：D。15.【答案】

【解析】解：氮气约占空气体积的78%，含量较多，且氮气化学性质稳定，可作保护气；人体中含量最多的金属元素是钙元素；碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多；

故答案为：氮气；钙；碳酸氢钠。

根据已有的化学与生活的知识进行分析解答即可。

加强对化学基础知识的掌握是正确解答本题的关键。16.【答案】

【解析】解：（1）根据题中信息可知，原子中带正电荷部分的体积很小，但几乎占有全部质量，电子在原子核外运动，由此对应的原子模型为③。

（2）在原子中质子数=核外电子数，若最外层电子数x=7，y=2+7=9，则该原子为氟原子，其原子的最外层电子数为7，多于4，在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位负电荷的氟离子，其离子符号为F-。

故答案为：

（1）③；

（2）F-。

（1）根据原子中带正电荷部分的体积很小，但几乎占有全部质量，电子在原子核外运动，进行分析解答。

（2）根据原子中质子数=核外电子数，若原子的最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若原子的最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子，进行分析解答。

本题难度不大，明确原子结构示意图中最外层电子数与得失电子的关系、原子的发现史等是正确解答本题的关键。17.【答案】

【解析】解：甲烷在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；使用天然气时发现火焰呈黄色或橙色，说明天然气燃烧不充分，则此时需将灶具的进风口调大，以增加空气的进入量，使燃料充分燃烧；氢气有望成为未来能源，其具备的优点是燃烧产物是水，无污染，且燃烧热值高等。

故答案为：

CH4+2O2CO2+2H2O；调大；燃烧产物是水，无污染（答案不唯一）。

根据甲烷在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，火焰呈黄色或橙色，说明燃料燃烧不充分，氢能源的优点，进行分析解答。

本题难度不大，了解氢能源的优点、燃料燃烧不充分的现象、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键。18.【答案】

【解析】解：40℃时氯化钾的溶解度为40.0g；“晒卤”是通过日晒蒸发水分，使卤水浓缩，溶质结晶析出，用到的结晶方法是蒸发结晶；由表格数据可知，20℃时氯化钠的溶解度为36.0g,则20℃时配制272g饱和氯化钠溶液，需称量的固体质量为。

故答案为：40.0；蒸发结晶；72.0。

根据表格提供的数据结合溶解度的知识进行分析解答即可。

加强对溶解度的知识的掌握是正确解答本题的关键。19.【答案】

【解析】解：铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；氧化铁和氧化铝和稀盐酸反应，分别生成氯化铁和水、氯化铝和水，氧化铁和氧化铝的混合物加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中恰好完全反应，混合物中的氧元素全部转化到水中，设氧元素的质量为x。

2HCl～H2O～O

73

16

100g×7.3%

x

x=1.6g。

故答案为：

Fe2O3+6HCl

=

2FeCl3+3H2O；1.6。

根据铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁和氧化铝和稀盐酸反应，分别生成氯化铁和水、氯化铝和水，混合物中的氧元素全部转化到水中，进行分析解答。

本题难度不大，了解酸的化学性质、利用化学方程式和溶质质量分数的综合计算等是正确解答本题的关键。20.【答案】

【解析】（1）X、Y、Z是初中化学常见的物质，三种物质至少含有一种相同的元素，若X为固体单质，Z是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体，所以Z为一氧化碳，X能转化为Y和Z，Y能与Z相互转化，所以X为碳，Y为二氧化碳，代入验证，符合题意；则Y转化为Z的反应为二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，化学方程式为：C+CO22CO；

（2）若X是胃酸的主要成分，所以X为盐酸；Z是相对分子质量最小的氧化物，所以Z为水，X能转化为Y和Z，Y能与Z相互转化，所以Y为氢气，化学式为：H2；

（3）若X是纯碱，所以X为碳酸钠，Y的固体可用于人工降雨，所以Y为二氧化碳，X能转化为Y和Z，Y能与Z相互转化，所以Z为碳酸钙，则Y→Z的反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式是：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。

故答案为：（1）C+CO22CO；

（2）H2；

（3）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。

（1）根据X、Y、Z是初中化学常见的物质，三种物质至少含有一种相同的元素，若X为固体单质，Z是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体，所以Z为一氧化碳，X能转化为Y和Z，Y能与Z相互转化，所以X为碳，Y为二氧化碳进行分析；

（2）根据X是胃酸的主要成分，所以X为盐酸；Z是相对分子质量最小的氧化物，所以Z为水，X能转化为Y和Z，Y能与Z相互转化，所以Y为氢气进行分析；

（3）根据X是纯碱，所以X为碳酸钠，Y的固体可用于人工降雨，所以Y为二氧化碳，X能转化为Y和Z，Y能与Z相互转化，所以Z为碳酸钙进行分析。

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。21.【答案】

【解析】（1）分子总在不断地运动，蔗糖溶解在水中，蔗糖分子均匀分散到水分子之间，因此蔗糖“消失”了；蔗糖分子进入水中，使水有了甜味；

（2）热水能使压瘪的乒乓球复原是因为分子之间存在间隔，温度升高，分子之间的间隔变大。

故答案为：（1）分子在不断运动，蔗糖溶解在水中，蔗糖分子运动到水分子的间隔当中，所以蔗糖“消失”了，水有了甜味；

（2）温度升高，分子间的间隔变大，气体膨胀，使乒乓球复原。

根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。

本题难度不大，了解分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是正确解答此类题的关键。22.【答案】

【解析】（1）在草木灰（含有K2CO3）的水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分为CaO），氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应符合多变一的特点，属于化合反应，氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应符合两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，反应的化学方程式为Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；

（2）氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，则生成物中能够去污的成分是氢氧化钾，理由是氢氧化钾显碱性，能与油污发生反应，使污渍被去除。

故答案为：（1）Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；

（2）生成物中能够去污的成分是氢氧化钾，理由是氢氧化钾显碱性，能与油污发生反应，使污渍被去除。

（1）根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾来分析解答；

（2）根据氢氧化钾显碱性，能与油污发生反应来分析解答。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。23.【答案】

【解析】（1）排在前边的金属能把排在后边的金属从它的化合物溶液中置换出来，将铁片插入硝酸银溶液中，通过实验现象（铁表面覆盖一层银白色固体），从而能判断出铁和银的金属活动性强弱，故填：验证铁与银的金属活动顺序（或证明铁比银活泼）；

（2）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应一段时间后溶液中一定含有生成的硫酸亚铁，无法判断硫酸铜是否完全反应，所以反应后的溶液中可能含有硫酸铜，故填：一定含有硫酸亚铁，可能含有硫酸铜；

（3）A实验说明金属活动性：铁＞氢，B实验说明金属活动性：铁＞银，C实验说明金属活动性：铁＞铜，不能验证铜和银的金属活动性强弱，可以将铜片插入硝酸银溶液中，铜表面出现银白色固体，说明铜比银活泼，故补充为：。

故答案为：（1）验证铁与银的金属活动顺序（或证明铁比银活泼）；

（2）一定含有硫酸亚铁，可能含有硫酸铜；

（3）。

金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应。

在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。24.【答案】

【解析】（1）实验室通常用稀盐酸和石灰石（主要成分是碳酸钙）反应制取CO2，石灰石是固体，稀盐酸是液体，反应是在常温下进行的，发生装置选取A、B、E组装而成的固液不加热型发生装置，二氧化碳能溶于水，比空气的密度大，只能用向上排空气法收集，故选取F收集，所以制取CO2需选用的仪器有：A、B、E、F；碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；故答案为：A、B、E、F；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（2）①因为集气瓶正放在桌面上，可见该气体密度比空气大，氧气的密度比空气略大，可以假设是氧气；由于氧气为无色气体，具有助燃性，能使带火星的木条复燃，因此可将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则气体为氧气（答案不唯一）；故答案为：可能是氧气，将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则气体为氧气（答案不唯一）；

②B装置为长颈漏斗，实验室制气体使用长颈漏斗时，下端必须伸入反应液面以下，防止生成的气体从漏斗口逸出，确保装置气密性。故答案为：用于气体制取装置时，长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成液封，避免产生的气体从长颈漏斗中逸出。

（1）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据反应物的状态、反应发生需要的条件选择发生装置；根据气体的密度和溶解性选择收集装置；

（2）根据氧气密度比空气大，具有助燃性分析。

气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。25.【