新版 2027年高考化学一轮复习：人教版高中化学必修+选择性必修共5册复习资料汇编合集

1第一章物质及其变化 11.1物质的分类与转化★ 11.2离子反应★★★ 21.3氧化还原反应★★★ 3第二章钠和氯 52.1钠及其化合物★★★ 52.2氯及其化合物★★★ 62.3物质的量★★★ 8第三章铁金属材料 3.1铁及其化合物★★★ —2—3.2合金★★ 第四章物质结构元素周期律 4.1原子结构★★ 4.2元素周期表★★★ 4.3元素周期律★★★ 4.4化学键★★★ 考点一离子方程式书写与正误判断★★★ 考点二氧化还原反应方程式配平★★★ 考点三Na₂O与Na₂O₂对比★★★ 考点四Na₂CO₃与NaHCO₃对比★★★ 考点五Cl₂的实验室制法(含装置、除杂、收集、尾气)★★★ 考点六气体摩尔体积与阿伏伽德罗定律★★ 考点七物质的量浓度溶液配制(步骤、误差分析)★★★ 18考点八Fe²°与Fe³的相互转化与检验★★★ 考点九元素周期律与位构性关系★★★ 考点十化学键类型判断与电子式书写★★ 20 易错点1电解质与非电解质 易错点2强电解质与弱电解质 易错点3离子方程式拆分原则 易错点4氧化还原反应的“双线桥” 易错点5Na与水反应现象 易错点6Na₂O₂与H₂O反应的电子转移 易错点7Na₂CO₃与NaHCO₃热稳定性 易错点8Cl₂的干燥 易错点9漂白液/漂白粉的漂白原理 2易错点10阿伏伽德罗常数6.02×10²³ 易错点11摩尔质量与相对分子质量 2易错点12溶液配制的仰视/俯视读数 易错点13Fe(OH)₂的氧化 易错点14Fe³+与SCN-的反应 易错点15合金是混合物不是化合物 易错点16原子结构示意图与电子排布式 易错点17同位素与同素异形体 23易错点18元素周期表分区 23易错点19离子键与共价键的判断 24易错点20电子式书写(特别是共价化合物) 实验一焰色试验 实验二Na₂O₂与水反应(脱脂棉自燃) 25实验三Cl₂的实验室制法完整流程 25实验四物质的量浓度溶液配制 实验五Fe(OH)₂制备与氧化观察 实验六Fe³+检验(SCN-法) 题型一选择题(6题) 例1离子共存 —4—例2氧化还原反应 例3Na₂O₂性质 例4Cl₂性质 28例5物质的量计算 28例6元素周期律 题型二填空题(3题) 29例7离子方程式书写 29例8氧化还原反应配平 29例9铁及其化合物推断 29题型三实验题(2题) 例10氯气制取与性质实验 例11溶液配制误差分析 题型四计算题(1题) 例12物质的量综合计算 一、选择题(每小题3分，共45分) 二、填空题(每空2分，共20分) 三、实验题(共15分) 参考答案 附录一必背化学方程式汇总 附录二常见离子检验方法 附录三化学计算常用公式 —5—附录四常见物质颜色速记 附录五常用计量数关系 40第一部分知识网络梳理础★★重点★★★必考。第一章物质及其变化1.1物质的分类与转化★1.分类角度：按组成分为纯净物与混合物；纯净物按元素分为单质与化合物；化合物按性质分为无机物(酸碱盐氧化物)和有机物2.分散系：按分散质粒子直径分为溶液(<1nm)、胶体(1~100nm)、浊液3.胶体：丁达尔效应(鉴别)、电泳、聚沉(加盐、加热、加相反电荷胶体)分散系按分散质粒子直径大小分类：表1-1三种分散系对比分散系鉴别溶液均一透明稳定能能一均一透明较稳定能不能丁达尔效应浊液不均一浑浊不稳定不能不能静置分层【胶体丁达尔效应】光束通过胶体时，可看到一条光亮通路。原因是胶体粒子对光的散电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水是电解质。非电解质：上述情况下均不能导电的化合物，如蔗糖、酒精、表1-2强弱电解质分类强电解质强酸(HCI、H₂SO₄、HNO₃)、强碱(NaOH、KOH、Ba(OH)₂)、大多数盐(含难溶性盐如弱电解质在水溶液中部分电离【易错】①难溶盐BaSO₄是强电解质(溶解的部分完全电离);②NH₃H₂O是弱电解①写——写出正确的化学方程式：②拆——把强酸、强碱、可溶性盐拆成离子，其他(弱电解质、气体、沉淀、氧化物、单质)保留；③删——删去两边相同的离若离子间发生反应则不能大量共存：①生成沉淀(如Ba²+SO₄²-);②生成气体(如H⁺+CO₃²-);③生成弱电解质(如H++OH-);④发生氧化还原(如Fe³++I);⑤发生双水解(如AI³++HCO₃);⑥形成配合物(如Fe³++SCN-)。★HCl+NaOH===NaCl+H₂O本质：电子的转移(得失或偏移)。判断依据：元素化合价变化。关系失去电子(化合价升高)得到电子(化合价降低)被还原氧化剂得到电子的物质还原剂失去电子的物质发生氧化反应→氧化产物得电子的能力氧化剂>氧化产物失电子的能力【规律】①强弱律：强氧化剂+强还原剂→弱氧化产物+弱还原产物；②守恒律：得失电子总数相等(化合价升降总数相等);③归中律：同种元素不同价态反应，价态★2Na+Cl₂===2NaCI★Fe+CuSO₄===FeSO₄+Cu(置换反应)★3Cu+8HNO₃(稀)===3Cu(NO₃)₂+2NO个+4H₂O5第二章钠和氯1.Na:银白色金属，质软，密度小(0.97g/cm³),熔点低，保存在煤油中2.Na→Na₂O;常温氧化：4Na+O₂===2Na₂O(白色固体)3.Na→Na₂O₂:点燃：2Na+O₂===Na₂O₂(淡黄色)钠与水反应现象：浮(钠浮在水面，密度小)、熔(钠熔成小球，熔点低且反应放热)、游(四处游动，受气体推力)、响(嘶嘶声，剧烈反应)、红(滴有酚酞的水变红，生成NaOH)。项目Na₂O(氧化钠)Na₂O₂(过氧化钠)白色固体淡黄色固体价类别过氧化物(不属于碱性氧化物)与水反应2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂个与CO₂反应供氧剂(潜水艇、宇宙飞船)【Na₂O₂特殊性】Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂(O⁻歧化):与水或CO₂反应时，每2molNa₂O₂中1molO-¹被氧化为O₂(-1→0,失e-),1mol项目Na₂CO₃(纯碱、苏打)NaHCO₃(小苏打)俗名纯碱、苏打小苏打溶解度(同较小热稳定性不稳定：2NaHCO₃===Na₂CO₃+H₂O+CO₂个与酸反应Na₂CO₃+2HCI===2NaCl+CO₂个(更剧烈)与碱反应一NaHCO₃+NaOH===Na₂CO₃用途发酵粉、治疗胃酸【鉴别】①加热：分解放气的是NaHCO₃:②加HCl:剧烈反应产生气体的是NaHCO₃(同浓度下);③加澄清石灰水：Na₂CO₃产生沉淀，NaHCO₃无明显现象(要过量才反应),★★4Na+O₂===2Na₂O(常温)★2Na+O₂===Na₂O₂(点燃)2.2氯及其化合物★★★氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水(1:2)。1.氯气的化学性质72Na+Cl₂===2NaCI(剧烈燃烧，黄烟)2Fe+3Cl₂===2FeCl₃(棕色烟，注：直接生成+3价铁)Cl₂+H₂O=HCI+HCIO(可逆；HCIO是弱酸，有强氧化性)Cl₂+2NaOH===NaCl+NaC1O+H₂O(实验室吸收尾气)2Cl₂+2Ca(OH)₂===CaCl₂+Ca(CIO)₂+2H₂O(制漂白粉)【氯水漂白原理】氯水漂白不是Cl₂漂白，而是HCIO的氧化漂白(永久性)。干燥Cl₂表2-3氯气实验室制法完整方案原理MnO₂+4HCI(浓)===MnCl₂+Cl₂个+2H₂O(加热)圆底烧瓶+分液漏斗+酒精灯+石棉网(固液加热型)除杂通过饱和食盐水除去HCI气体(Cl₂在饱和食盐水中溶解度小)通过浓硫酸(不能用碱石灰等碱性干燥剂)收集向上排空气法(Cl₂密度大于空气);或排饱和食盐水法用NaOH溶液吸收(防止污染)【除杂关键】饱和食盐水除HCI原理：HCI极易溶于水(任何水溶液都能除),但Cl₂在饱和食盐水中溶解度小(CI-抑制Cl₂+H₂O=HCI+HCIO)。所以用饱和食盐水既除HCI又保留Cl₂。★MnO₂+4HCI(浓)===MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O(加热)2.3物质的量★★★1.n(物质的量):单位mol,是国际单位制基本物理量。1mol=6.02×10²3个微粒2.N(微粒数):N=n×Na,N₃=6.02×10²³mol-¹3.m(质量):m=n×M,M为摩尔质量(g/mol,数值上等于相对分子质量)4.V(气体体积):V=n×VE,标准状况下VE=22.4L/mol5.c(物质的量浓度):c=n/V(溶液),单位mol/L7.w(质量分数):w=m质/m液×100%;与c换算：c=1000pw/M表2-4阿伏伽德罗定律及推论同温同压同体积气体物质的量相同(含分子数相同)同温同压气体体积之比=物质的量之比=分子数之比同温同体积气体压强之比=物质的量之比9同温同压气体密度之比=摩尔质量之比(即相对分子质量之比)【标准状况】①标准状况指0℃、101.325kPa;②只适用于气体，液体固体不行：③注意物质在标准状况下的状态：H₂O是液态、SO₃是固态、CCl₄是液态——这些不能直接用22.4L/mol。配制步骤：计算→称量(或量取)→溶解(或稀释)→冷却→转移→洗涤→定容第三章铁金属材料3.1铁及其化合物★★★铁元素转化网络(铁三角)1.Fe⁶:铁单质：只表现还原性。与弱氧化剂(S、HCI、CuSO₄)生成Fe²+;与强氧化2.Fe²+:浅绿色，既有氧化性又有还原性(以还原性为主),被Cl₂、Brz、KMnO₄氧化为Fe³+3.Fe³+:棕黄色，较强氧化性。能氧化Cu、Fe、I、S²为Fe²+4.Fe₃O₄:可看作FeO·Fe₂O₃,含+2和+3铁；与盐酸反应：Fe₃O₄+8HCl===FeCl₂+项目F颜色(溶液以氧化性为主Fe²++2OH-===Fe(OH)₂↓(白)Fe³++3OH-===Fe(OH)₃↓(红褐)Fe(OH)₂现象白色沉淀→灰绿→红褐(被O₂氧一色沉淀加KSCN变血红色(特征反应)【Fe(OH)₂氧化实验】现象：白色沉淀迅速变灰绿色，最后变红褐色。方程式：4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O===4Fe(OH)₃。为观察到白色沉淀，需将滴管插入液面下，且溶液煮沸除O₂。2FeCl₃+Cu===2FeCl₂+CuCl₂(蚀刻电路板)★Fe₂O₃+3CO===2Fe+3CO₂(高温，炼铁)★Fe₂O₃+2Al===2Fe+Al₂O₃(铝热反应)合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性表3-2常见合金性能特点炼钢原料、铸件钢坚硬、有韧性建筑材料、机械不锈钢餐具、医疗器械性能特点黄铜耐磨、易加工乐器、阀门硬铝飞机、航天器轻、抗腐蚀【合金特性】①合金的硬度一般比各成分金属大；②合金的熔点一般比各成分金属低：③合金的性质取决于成分、含量、结构。铝粉与金属氧化物(Fe₂O₃、MnO₂、Cr₂O₃等)在高温下反应，放出大量热使金Fe₂O₃+2Al===2Fe+Al₂O₃(高温)第四章物质结构元素周期律原子由原子核(质子+中子)和核外电子构成。质子带正电、中子不带电、电子基本关系：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数；质量数(A)=质子数(Z)+ (氘D)、³H(氚T);¹2C、13C、14C。同位素的化学性质几乎相同(电子排布相同),物理性质有差异。【易错】①同位素指原子，不是分子；②H₂O、D₂O、T₂O不是同位素，是化合物；③同素异形体(O₂与O₃、金刚石与石墨)指同种元素形成的不同单质。①每层最多容纳2n²个电子(K层2、L层8、M层18);②最外层不超过8个电子(K层为最外层时不超过2个);③次外层不超过18个电子；④电子总是先【结构与性质】最外层电子数决定元素的化学性质。最外层电子数少(≤3)易失电子，表现金属性；最外层电子数多(≥4)易得电子，表现非金属性；最外层8电子(或2电子He)为稳定结构。4.2元素周期表★★★元素周期表共7个周期(横行),18个族(纵列，含7主族、7副族、0族、第表4-1周期表结构短周期第二周期8短周期第三周期8短周期第四周期长周期第五周期长周期第六周期长周期(含镧系)第七周期长周期(含铜系)【位置一结构一性质】周期数=电子层数；主族序数=最外层电子数=最高正价(O、F除外);主族序数=8-|最低负价|。4.3元素周期律★★★表4-2周期律的具体表现性质核外电子层数相同递增最外层电子数递增(1→8)相同原子半径递减递增最高正价递增(+1→+7)相同(最高正价=族序数)递减递增性质非金属性递增递减最高价氧化物水化递增递减递增递减①与水(或酸)反应置换H₂的难易(越易→越强);②最高价氧化物水化物碱性强弱(越强→越强);③相互置换(活泼金属置换不活泼金属)。①与H₂化合的难易及气态氢化物稳定性(越易、越稳定→越强);②最高价氧化物水化物酸性强弱(越强→越强);③相互置换(活泼非金属置换不活泼非金表4-3离子键与共价键对比项目定义阴阳离子之间的静电作用原子间通过共用电子对形成的相互作用阴阳离子原子活泼金属+活泼非金属非金属元素之间(或同种非金属)典型物质NaCl、KOH、Na₂O、MgCl₂、电子式(注意[和电荷)电子式(共用电子对)物质类别离子化合物共价化合物(或单质)【易错】①含有离子键的化合物一定是离子化合物；②离子化合物中可能含共价键(如NaOH含Na*-OH-离子键和O-H共价键);③共价化合物中只含共价键，不含离子①阳离子直接写离子符号(如Na⁴、Mg²+);②阴离子和复杂阴离子要加[]和电荷(如[:CI:]、[:0:H]-);③共价化合物不写□,共用电子对居中(如H:C1):④注意最外层8电子稳定结构(K层2电子)。NaCl:Na+[:Cl:];本部分提炼必修第一册期末考试必考、常考的10个核心考点。每个考点包含考书写原则：只有强电解质(强酸、强碱、可溶盐)在溶液中才能拆成离子；弱表P2-1离子方程式常见错误示例该拆未拆CaCO₃+2H+===CaCO₃+H₂个CaCO₃+2H+===Ca²++CO₂个+不该拆却拆(正确，CH₃COOH是弱酸不拆)电荷不守恒示例原子不守恒(正确)配平步骤：①标价态——标出反应前后化合价变化的元素；②列变化——列出化合价升降数；③求总数——找升降数最小公倍数使电子得失相等；④配系数--先配氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；⑤配其他——观察法配平其他物质；⑥查守恒——检查质量守恒、电荷守恒。Cu:0→+2,升2×3=6;N:+5→+2,降3×2=6。配平后：3Cu+8HNO₃(稀)===3Cu(NO₃)₂+2NO个+4H₂O。其中8molHNO₃中只有2mol作氧化剂，6mol起重点：Na₂O₂中O为-1价，与水或CO₂反应时发生歧化(既被氧化又被还原),生成O₂和NaOH或Na₂CO₃。计算题中常考：每1molNa₂O₂反应转移1mol电子。2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂个→每2molNa₂O₂转移2mole(即1m转移1mole-)生HCO₃。考点五Cl₂的实验室制法(含装置、除杂、收集、尾气)完整方案见前文表2-3。重点考察：①除杂试剂为何用饱和食盐水；②干燥剂不能用碱石灰；③收集方法选择；④尾气处理用NaOH溶液。【装置类型识别】MnO₂+浓HCI属于固液加热型，所以用灯。若用KCIO₃+浓HCI(KCIO₃+6HCI===KCI+3Cl₂个+3H₂O),不需要加热。标准状况下，1mol任何气体体积都约为22.4L。注意：①只适用于气体；②同温同压下，同体积任何气体含有相同分子数。推论：同温同压下气体密度之表P2-2误差分析(核心)对V的影响对c的影响n偏小一偏低转移时溶液洒出n偏小一偏低未洗涤烧杯和玻璃棒n偏小一偏低定容时水加多了用滴管吸出n偏小一偏低定容时仰视读数一偏低定容时俯视读数一V偏小容量瓶中原有少量水一一无影响溶解后未冷却就转移一V偏小(冷却后液面下降)【关键】①容量瓶不能用于配制任意体积的溶液(只有标称体积如100mL、250mL、500mL、1000mL);②容量瓶不能用于长期存放溶液；③容量瓶不能加热。检验Fe²+:①加NaOH产生白色沉淀，迅速变灰绿再变红褐；②先加KSCN不检验Fe³+:①加NaOH产生红褐色沉淀；②加KSCN变血红色(特征反应，灵敏);③加苯酚变紫色。FeCl₂溶液中含Fe³+杂质：加足量铁粉振荡，反应2Fe³++Fe===3Fe²⁴,过滤除FeCl₃溶液中含Fe²+杂质：通入氯气或加氯水，反应2Fe²⁴+Cl₂==考点九元素周期律与位构性关系★★★“位一构一性”三者关系：位置(周期表中位置)⇔结构(电子层数、最外层电子数)⇔性质(金属性、非金属性、化合价、单质性质)。表P2-3位构性推导结构第n周期电子层数=n最外层电子数=1易失1个电子，强金属性最外层电子数=7易得1个电子，强非金属性同周期从左→右电子层数不变，最外层电子递增金属性递减，非金属性递增下最外层电子数不变，层数递增金属性递增，非金属性递减判断方法：①看组成元素——活泼金属(IA、ⅡA)+活泼非金属(VIA、VIA)→离子键；非金属之间→共价键。②看物质类别——离子化合物(大多数盐、强碱、活泼金属氧化物)含离子键；共价化合物(酸、气态氢化物、非金属氧化物)①NH₄CI是离子化合物(含NH₄+和CI-离子键，N-H共价键);②NaOH是离较强，熔融态不导电，是共价化合物(中学阶段一般按离子化合物处理)。第三部分易错点辨析【误区】能导电的物质就是电解质。电但是单质，不是电解质；盐酸能导电但是混合物，不是电解质(HC1才是)。【误区】溶解度大的物质是强电解质，溶解度小的是弱电解质。【正解】强弱电解质按电离程度分，与溶解度无关。BaSO₄难溶但溶解的部分完全【正解】只有强酸、强碱、可溶盐拆。弱酸(CH₃COOH、H₂CO₃、HCIO)、弱碱易错点5Na与水反应现象球、四处游动、发出嘶嘶声、滴酚酞变红。反应剧烈但不燃烧(除非加热或钠块【正解】Na₂O₂既作氧化剂又作还原剂(O-¹歧化)。H₂O只是反应物，不参与电子转移。每1molNa₂O₂转移1mole"。【误区】Na₂CO₃受热分解生成NaHCO₃。【正解】反了。Na₂CO₃受热不分解(很稳定);NaHCO₃受热分解：2NaHCO₃===Na₂CO₃+H₂O+CO₂个。稳定性：正盐>酸式盐。【误区】用碱石灰干燥Cl₂。【正解】碱石灰是碱性干燥剂，会与Cl₂反应(Cl₂+2NaOH===NaCl+NaCIO+H₂O)。干燥CI₂只能用浓硫酸或无水CaCl₂。【正解】1mol物质含6.02×10²3个“微粒易错点11摩尔质量与相对分子质量【误区】摩尔质量就是相对分子质量。【正解】两者数值上相等但单位不同、概念不同。摩尔质量M单位g/mol,是1mol物质的质量；相对分子质量Mr无单位，是一个分子的相对质量。如H₂O的M=18【正解】Fe(OH)₂本身是白色沉淀。在空气中迅速被氧化：白色→灰绿色→红褐色【正解】不是沉淀，是络离子[Fe(SCN)]²+等，呈血反应，灵敏度高。反应不是氧化还原(化合价不变)。【正解】合金是混合物。钢中含有Fe、C及少量其他元素，但它们没有固定组成、易错点16原子结构示意图与电子排布式【正解】原子结构示意图只表示“核外电子层数和每层电子数”,不表示亚层。中学阶段不要求电子排布式(1s²2s²2p⁶等),但结构示意图必须掌握。【正解】O₂和O₃是同素异形体(同种元素形成的不同单质)。同位素是同种元素的不同原子(质子数相同、中子数不同，如160和180)。前者是单质层面，后者是原易错点18元素周期表分区共10个纵列。主族元素是IA~VIIA和0族。易错点19离子键与共价键的判断【正解】不一定。如AICl₃虽含金属Al但共价性较强(中学一般按离子化合物处理)。判断标准看成键元素：活泼金属+活泼非金属→离子键；非金属+非金属→共易错点20电子式书写(特别是共价化合物)中间),不能写成O:H:H。CO₂必须0::C::O(C在中间，双键),不能写成第四部分实验专题必修第一册实验是期末考试重点。本部分整理6个必考实验，从原理、装置、某些金属或其化合物在灼烧时，火焰呈现特殊颜色，称焰色反应。是物理变化(电子跃迁),不是化学变化。表P4-1常见元素焰色K浅紫色(透过蓝色钴玻璃)操作要点：①铂丝(或铁丝)蘸稀盐酸在无色火焰上灼烧，反复至火焰无色(清除杂质);②蘸待测液灼烧，观察火焰颜色；③观察K焰色需透过蓝色钴玻璃(滤去Na黄光干扰)。包有Na₂O₂粉末的脱脂棉加水后，迅速冒白烟(水蒸气),然后脱脂棉自燃。发生装置→净化装置(饱和食盐水)→干燥装置(浓硫酸)→收集装置(向上排空气法)→尾气处理装置(NaOH溶液)。实验四物质的量浓度溶液配制①计算(求固体质量或液体体积);②称量(电子天平称固体，或量筒量液体);③溶解(在烧杯中加少量水溶解);④冷却(待溶液恢复室温);⑤转移 (沿玻璃棒小心转入容量瓶);⑥洗涤(用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液一并转入容量瓶);⑦定容(加水至距刻度线1~2cm改用胶头滴管，视线与凹液面最低处相平);⑧摇匀(盖好瓶塞，上下颠倒摇匀);⑨装瓶贴签。操作：在试管中加入新制FeSO₄溶液，加入少量煤油(隔绝空气);用长滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入FeSO₄溶液底部，慢慢挤出NaOH。开始产生白色沉淀(Fe(OH)₂);静置一段时间后沉淀由白色→灰绿色→红褐色(被空气中O₂氧化)。FeSO₄+2NaOH===Fe(OH)4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O===操作：在待测液中滴加KSCN(或NH₄SCN)溶液，观察颜色变化。溶液变血红色，证明含Fe³+。Fe³++3SCN-===Fe(SCN)₃(血红色络合物)本部分精选必修第一册期末考试12道典型题，覆盖选择、填空、实验、计算四题目：在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是()【解析】pH=1即酸性环境。A:Fe²+在酸性下与NO₃-发生氧化还原(3Fe²⁺+4H⁴+能共存；D:Cu²+蓝色，溶液不是无色。例2氧化还原反应题目：在反应3Cl₂+6NaOH===5NaCl+NaCIO₃+3H₂O中，被氧化与被还原的氯原子数之比为()A.1:1B.1:5C.5:1【解析】Cl₂中CI为0价。生成物中NaC1的CI为-1价(被还原),NaCIO₃的C1为+5价(被氧化)。由方程式知：5个Cl被还原为-1,1个CI被氧化为+5。所以被氧化：被还原=1:5。例3Na₂O₂性质题目：1molNa₂O₂与足量水反应，转移电子数为()A.6.02×10²³B.1.204×10²4C.3.01×10²³D.2.408×10²4【解析】反应：2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂个。每2molNa₂O₂转移2mole-(1个O-¹被氧化为O₂,1个0-¹被还原为-2)。所以1molNa₂O₂转移1mole-=6.02×10²³。【答案】A题目：氯水能漂白下列物质，其中起漂白作用的是()【解析】氯水中Cl₂与水反应：Cl₂+H₂O=HCl+HCIO。HC1O具有强氧化性，使有例5物质的量计算题目：标准状况下，11.2LCO₂的物质的量、分子数、原子数分别为()【解析】n=V/VB=11.2/22.4=0.5mol;分子数N=nNa=0.5×6.02×10²³=3.01×10²³;例6元素周期律题目：下列关于同周期元素(第三周期)从Na到CI的递变规律正确的是()A.原子半径递增B.最高正价递减C.最高价氧化物水化物酸性递增D.气态氢化物稳定性递减【解析】同周期从左到右：原子半径递减(A错);最高正价递增(B错，从例7离子方程式书写【答案】例8氧化还原反应配平 Cu+HNO₃(稀)===_Cu(NO₃)₂+NO个+H₂O【解析】Cu:0→+2,升2;N:+5→+2,降3。最小公倍数6,所以Cu系数3,NO系数2。HNO₃中部分作氧化剂(2mol),部分起酸作用(6mol),共8mol。【答案】3Cu+8HNO₃(稀)===3Cu(NO₃)₂+2NO个+4H₂O例9铁及其化合物推断【解析】①取少量溶液，加KSCN溶液——若变血红色，含Fe³+;②取少量溶液，加NaOH——若产生白色沉淀迅速变红褐色，含Fe²⁺;③取少量溶液，加AgNO₃和稀HNO₃——若产生白色沉淀，含CI;④取少量溶液，加Cu片和浓H₂SO₄加热——若产生红棕色气体，含NO₃;⑤焰色试验——透过蓝色钴玻璃观察紫色，含K;黄色，含Na+。题型三实验题(2题)题目：实验室用MnO₂与浓盐酸制取Cl₂,并验证其性质。请回答：(3)干燥Cl₂用什么干燥剂?为什么不能用碱石灰?(4)尾气用什么吸收?写出反应方程式。(1)MnO₂+4HCI(浓)===MnCl₂+Cl₂个+2H₂O(加热)。(2)饱和食盐水既能除去HCI(HCI极易溶于水),又能抑制Cl₂溶解(CI-抑制(3)用浓硫酸干燥。碱石灰是碱性干燥剂，会与Cl₂反应(Cl₂+2NaOH===NaCl+NaCIO+H₂O),不能使用。(4)用NaOH溶液吸收：Cl₂+2NaOH===NaCl+NaClO+H₂O。题目：用NaOH固体配制500mL0.1mol/LNaOH溶液。下列操作对结果浓度有何影响?(1)NaOH已部分潮解；(3)偏低：烧杯和玻璃棒上残留NaOH未(5)偏高：溶液热胀，定容时液面偏高，冷却后液面下降实际V偏小。题型四计算题(1题)例12物质的量综合计算题目：将10.6gNa₂CO₃固体溶于水配成500mL溶液。求：(2)取出100mL该溶液，其中含Na+的物质的量。(3)若将取出的100mL溶液与足量盐酸反应，标准状况下生成CO₂体积。(1)M(Na₂CO₃)=106g/mol,n=m/M=10.6/106=0.1mol,c=n/V=0.1/0.5=0.2(2)100mL溶液中n(Na₂CO₃)=0.2×0.1=0.02mol;V(CO₂)=0.02×22.4=0.448L=第六部分期末自测题本部分共25题，建议用时90分钟。选择题15题、填空题5题、实验题2题、计算题3题。一、选择题(每小题3分，共45分)1.下列物质属于电解质的是()A.蔗糖B.NaCI固体C.铜D.盐酸2.下列分散系能产生丁达尔效应的是()A.NaCI溶液B.Fe(OH)₃胶体C.泥水D.食盐水4.在反应2Na+2H₂O===2NaOH+H₂个中，氧化剂是()A.NaB.H₂OC.NaOH6.下列关于Na₂O₂的叙述正确的是()A.Na₂O₂是碱性氧化物B.Na₂O₂中氧元素化7.实验室制Cl₂的尾气用NaOH溶液吸收，因为Cl₂()A.有毒B.与NaOH反应C.易溶于水D.有颜色8.漂白粉的有效成分是()A.CaCl₂B.Ca(CIO)₂C.HC1OD.Ca(OH)₂9.标准状况下，下列物质体积最大的是()(均为1mol)A.H₂OB.H₂C.FeD.NaCl10.配制250mL0.1mol/LNaOH溶液，需要的仪器是()A.烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管B.烧杯、250mL量筒、胶头滴管C.烧杯、250mL容量瓶、温度计D.250mL量筒、玻璃棒、胶头滴管11.检验Fe³+的试剂是()A.NaOH溶液B.KSCN溶液C.AgNO₃溶液D.稀盐酸12.下列变化属于化学变化的是()A.焰色反应B.Na₂O₂使有色物质褪色C.NaCl13.下列各组元素性质递变正确的是()A.Li、Na、K金属性递减B.F、Cl、Br非14.下列电子式书写正确的是()A.NaCl:NaCl-B.HCl:H'CI-C.H₂O:15.下列物质中既含离子键又含共价键的是()A.NaClB.NaOHC.HC1D.N₂二、填空题(每空2分，共20分)18.第3周期元素中，金属性最强的元素是,非金属性最强的元素是20.Fe(OH)₂在空气中的颜色变化是→→,最终反应的化学三、实验题(共15分)21.(8分)实验室用MnO₂与浓盐酸制取Cl₂,回答下列问题：(1)化学方程式：(2分)(2)装置类型属于(固液加热/固液不加热)(1分)22.(7分)配制500mL0.2mol/LNa₂CO₃溶液：(2)实验步骤：(按顺序写出关键步骤，3分)(3)若定容时俯视读数，所得溶液浓度将(偏高/偏低/无影响)(2分)四、计算题(共20分)23.(6分)将5.85gNaCl固体溶于水配成250mL溶液，求：(1)NaCI的物质的量浓度。(2)取出50mL溶液，其中含CI-的个数。24.(7分)将8.4g铁粉加入到100mL2mol/L盐酸中，求：(1)哪种反应物过量?过量多少?(2)标准状况下生成H₂的体积。25.(7分)将一定量Na₂CO₃和NaHCO₃混合物加热至质量不再变化，称得剩余固体质量比原混合物减轻了3.1g。将剩余固体溶于水后加入足量盐酸，标准状况下生成2.24LCO₂。求原混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的质量。二、填空题(2)MnO₂+4HCI(浓)===MnCl₂+Cl₂个+2H₂O(加热)(3)Fe+H₂SO₄===FeSO₄+H₂个20.白色；灰绿色；红褐色；4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O===4Fe(O(2)固液加热型(3)饱和食盐水既除去HCl气体，又因Cl-抑制Cl₂溶解，减少Cl₂损失23.(1)n(NaCl)=5.85/58.5=0.1mol,c=0.1/0.25=0.4(2)50mL中n(NaC1)=24.(1)n(Fe)=8.4/56=0.15+H₂个，0.15molFe需0.3molHCl,HCI不足，Fe过量0.(2)n(H₂)=n(HCI)/2=0.1mol,V(H₂)=0.1×22.4=2.24L。CO₂=3.1g,n=3.1/62=0.05mol,所以n(NaHCO₃)=0.1mol,m(NaHCO₃)=0.1×84附录期末速查卡附录一必背化学方程式汇总★★4Na+O₂===2Na₂O(常温)★2Na+O₂===Na₂O₂(点燃)★MnO₂+4HCI(浓)===MnCl₂+CI₂↑+2H₂O(加热)★Cl₂+2NaOH===NaCl+N★2Fe+3Cl₂===2FeCl₃(点燃)★3Fe+2O₂===Fe₃O₄(点燃)★Fe+2HCI===FeCl₂+H₂个★2Fe(OH)₃===Fe₂O₃+3H₂O(加热)附录二常见离子检验方法表附录-1常见离子检验AgNO₃溶液+稀白色沉淀，不溶于稀BaCl₂溶液+稀白色沉淀，不溶于稀灰水产生气体，使石灰水变浑浊CO₃²-+2H+===CO₂个+H₂O稀HCIHCO₃"+H⁺===CO₂个+H₂O黄色火焰一钴玻璃)浅紫色火焰一血红色溶液白色沉淀→灰绿→红褐NaOH(加热)+湿润红色石蕊试纸气体使试纸变蓝NH₄++OH-===NH₃个+H₂O说明Na=6.02×10²³,标况V图=22.4L/mol一说明气体体积V只适用于气体物质的量浓度cc=n/V液单位mol/L一c与w换算反应速率v表附录-3常见物质颜色物质白色淡黄色Na₂O₂、S(硫磺)AgBr(淡黄)、AgI(黄)、含Fe³+溶液(棕黄)红棕色NO₂、Fe₂O₃、Fe(OH)₃(红褐)红褐色黑色Fe₃O₄、CuO、MnO₂、Fe粉、C紫红色KMnO₄溶液、Li焰色浅紫色K焰色(透过蓝色钴玻璃)黄色(焰物质FeCl₂溶液(浅绿)、CuCl₂浓溶液(蓝绿)CuSO₄溶液、Cu(OH)₂附录五常用计量数关系标况下1mol气体=22.4L水的密度p(H₂O)=1g/mL=1g/cm³默写，特别注意条件、气体符号、可逆符号；③计算题注意单位换算和有效数字；④实祝期末考试顺利! 1第五章化工生产中的重要非金属元素 15.1硫及其化合物★★★ 15.2氮及其化合物★★★ 25.3无机非金属材料★ 3第六章化学反应与能量 6.1化学反应与能量变化★★ 56.2化学反应的速率与限度★★★ 66.3化学能与电能——原电池★★★ 8第七章有机化合物 7.1有机化合物概述★ 7.2烃-—甲烷、乙烯、苯★★★ 7.3烃的衍生物—-乙醇、乙酸★★★ 7.4基本营养物质★★ 第八章化学与可持续发展 8.1化学在农业中的应用★ 8.2化学与环境保护★★ 考点一SO₂的性质与Cl₂漂白性比较★★★ 16考点二喷泉实验原理★★ 考点三浓硫酸的强氧化性★★★ 考点四原电池电极反应式的书写★★★ 考点五化学反应速率的图像与计算★★ 考点六乙烯的加成反应与加聚反应★★★ 18考点七酯化反应与酯的水解★★★ 考点八离子共存、氧化还原顺序★★ 易错点1SO₂的漂白性与还原性混淆 易错点2浓硫酸与稀硫酸的氧化性 易错点3铵盐受热分解 易错点4浓、稀硝酸与金属反应 易错点5化学反应速率的化学计量数关系 易错点6化学平衡的判断标志 易错点7原电池正负极判断 易错点8甲烷取代反应的产物 易错点9乙烯使溴水褪色与苯萃取溴 易错点10乙醇与钠反应vs水与钠反应 易错点11酯化反应与中和反应 2易错点12蛋白质盐析与变性 2易错点13浓硫酸的吸水性与脱水性 易错点14原子利用率与反应类型 易错点15Fe钝化的本质 第四部分典型例题解析 题型一选择题 例1硫及其化合物 例2氮及其化合物 例4有机化学 题型二填空题 例5化学反应速率 例6离子方程式书写 题型三实验题 例7喷泉实验与气体性质 题型四计算题 例8氧化还原计算 第五部分期末自测题 一、选择题(每小题3分，共30分) 二、填空题(每空2分，共20分) 三、实验题(共15分) 四、计算题(共15分) 参考答案 I第一部分知识网络梳理本部分按教材章节顺序系统梳理必修第二册四章核心知识，标注考点等级(★基础★★重点★★★必考),并列出常见化学方程式与典型性质，便于快速回顾。第五章化工生产中的重要非金属元素5.1硫及其化合物★★★硫是一种淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。单质硫既有硫与金属反应：2Na+S===Na₂S(剧烈反应甚至爆炸);Fe+S===FeS(黑色硫与非金属反应：S+O₂===SO₂(空气中淡蓝色火焰，纯氧中蓝紫色火焰);H₂+S===H₂S(加热)物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水(1:40),化学性质-—三重身份：表5-1二氧化硫的化学性质性质说明与水反应生成亚硫酸(可逆);与碱反与氧气、卤水、高锰酸钾等氧化剂反应2SO₂+O₂=2SO₃(催化剂)SO₂+可漂白某些有色物质，生成不稳定的无色化合物，久置或加热复原品红溶液→褪色：加热→又变红Ⅱ【易错点】SO₂的漂白属于暂时性漂白，与氯水(永久性漂白，氧化漂白)原理不同。SO₂不能漂白指示剂(如石蕊),只能使之变红(酸性作用)。稀硫酸表现强酸的通性(与活泼金属反应生成H₂)。浓硫酸(质量分数98%)典型实例吸水性吸收游离的水分子，形成水合物作干燥剂，可干燥H₂、O₂、Cl₂、CO₂等，但不能干燥H₂S、NH₃素，使有机物碳化蔗糖脱水碳化：C₂H₂₂O→12C+11H₂O强氧化性浓H₂SO₄中+6价S表现强氧化性，与金属反应不生成H₂Cu+2H₂SO₄(浓)===CuSO₄+SO₂个+2H₂O2Fe+6H₂SO₄(浓)===Fe₂(SO₄)₃+3SO₂个+6H₂O(常温钝化)【常温钝化】Fe、Al在常温下被浓硫酸或浓硝酸氧化，表面生成致密氧化膜，阻止反操作步骤：先加足量稀盐酸(排除CO₃²-、SO₃²、Ag+干扰),再加BaCl₂溶液。离子方程式：Ba²++SO₄²-===BaSO₄↓(白色沉淀，不溶于稀盐酸)1.氮气N₂无色无味气体，难溶于水。分子中含N=N三键，键能大，化学性质稳定。但在Ⅲ项目NO(一氧化氮)NO₂(二氧化氮)色态味红棕色刺激性气味气体与水反应，易溶于水化学性质易被O₂氧化：2NO+O₂===2NO₂与水反应：3NO₂+H₂O===2HNO₃+有毒收集只能用排水法向上排空气法【工业制硝酸三步】①N₂+O₂→2NO(放电)②2NO+O₂→2NO₂③3NO₂+H₂O→2HNO₃+NO。NO循环使用，理论上全部转化为HNO₃。3.硝酸HNO₃无色易挥发液体，有刺激性气味。浓硝酸常因溶有NO₂而呈黄色。化学性质两②强氧化性：能与几乎所有金属(除Pt、Au)反应。Cu+4HNO₃(浓)===Cu(NO₃)₂+2NO₂个+2H₂O3Cu+8HNO₃(稀)===3Cu(NO₃)₂+2NO个+4H₂O【易错点】无论浓稀硝酸与金属反应均不产生H₂。浓硝酸被还原为NO₂,稀硝酸被还原为NO。氧化性：浓HNO₃>稀HNO₃。氨气是无色有刺激性气味气体，密度比空气小，极易溶于水(1:700),常用与水反应：NH₃+H₂O=NH₃·H₂O=NH₄++OH-(氨水呈碱性)铵盐检验：加强碱加热，用湿润红色石蕊试纸检验放出的气体(变蓝)。晶体硅是灰黑色有金属光泽的固体，硬度大、熔点高，是良好的半导体材料。Si+2F₂===SiF₄;Si+4HF===SiF₄个+2H₂个；Si+2NaOH+H₂O===Na₂SiO₃+2H₂个化学性质：①酸性氧化物：SiO₂+2NaOH===Na₂SiO₃+H₂O(盛碱液的试剂瓶不能用玻璃塞)瓶)③高温反应：SiO₂+CaO===CaSiO₃(高温);SiO₂+Na₂CO₃===Na₂SiO₃+CO₂个(高温，制玻璃)硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分，种类多、结构复杂。常用氧化物形式书写组成。如：Na₂SiO₃可写作Na₂O·SiO₂。硅酸钠水溶液俗称水玻璃，是矿物胶，用作V化学反应过程中不仅有物质变化，还伴随能量变化。化学键断裂吸收能量，化学键形成释放能量。反应物总能量与生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还表6-1放热反应与吸热反应对比能量关系常见实例应、大多数化合反应吸热反应Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl、C与CO₂、C与H₂O(高温)、大多数分解反应CaCO₃分解),有的常温即可进行(如Ba(OH)₂与NH₄CI)。判断依据是能量关系，而非是否加热。6.2化学反应的速率与限度★★★定义：v=△c/△t,单位：mol/(L·s)或m注意：①固体或纯液体浓度视为常数，不能用其表示速率；②同一反应中不同物表6-2影响化学反应速率的因素说明说明的压强变化才有效温度一般每升高10℃速率增大2-4倍催化剂使用催化剂→改变速率(一般增大)同等程度改变正逆反应速率，不改变反应限度3.可逆反应与化学限度化学平衡状态：在一定条件下，可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等判断化学平衡的标志：①v正=v逆；②各组分的浓度不再随时间变化；③各组分的百分含量不再变化；④对于有气体参与且反应前后气体分子数不等的反应，压强、【易错点】化学平衡是动态平衡：v正=v逆≠0。反应未停止，只是正逆反应速率相原电池：将化学能转化为电能的装置。其原理是基于自发发生的氧化还原反应，①两个活动性不同的电极：②电解质溶液(或熔融电解质);③形成闭合回路；④能自发进行的氧化还原反应。项目电极材料活泼金属(如Zn)不活泼金属或导电非金属(如Cu、石电子流向电子流出(外电路)电子流入(外电路)电流方向由正极经外电路流向负极一电极反应失电子，发生氧化反应离子迁移阳离子向正极移动阴离子向负极移动有金属析出或气体放出典型实例——铜锌原电池(稀硫酸)负极(Zn):Zn-2e”===Zn²+【实验现象】Cu片上有气泡冒出，Zn片逐渐溶解。电流计指针偏转。注意：①制作化学电源(干电池、铅蓄电池、锂电池、燃料电池等);②加快反应速率(如粗锌与酸反应比纯锌更快);③金属的电化学腐蚀与防护(牺牲阳极的阴极保护法)。有机物指含碳的化合物(CO、CO₂、碳酸盐等虽含碳但性质与无机物相近，归为无机物)。有机物种类繁多，已达上千万种，主要因为碳原子有4个价电子，可形成4个共价键，且碳原子之间能以单键、双键、三键结合成链状或环状。①多数难溶于水，易溶于有机溶剂；②多数受热易分解，易燃烧；③多数是非电解质，熔点低；④反应复杂、副反应多、速率慢。正四面体结构，键角109°28',C-H键键能大，化学性质稳定。常温下不与强燃烧：CH₄+2O₂===CO₂+2H₂O取代反应(光照):CH₄+Cl₂===CH₃Cl+HCI(继续逐步取代得到CH₂Cl₂、CHCl₃、高温分解：CH₄===C+2H₂(高温稳定，易断裂，因此化学性质活泼。乙烯是石油裂解的主要产物，是衡量一个国家加成反应(特征反应):CH₂=CH₂+Br₂===CH₂Br—CH₂Br(使溴水褪色，用于鉴别)CH₂=CH₂+H₂O===CH₃CH₂OH(工业制乙醇)CH₂=CH₂+H₂===CH₃CH₃(催化剂、加热)加聚反应：nCH₂=CH₂→-[-CH₂-CH₂-]-n(聚氧化反应：能被酸性KMnO₄氧化使溶液褪色：燃烧时火焰明亮无色有特殊气味的液体，有毒，密度比水小，不溶于水。苯环是平面正六边形结构，碳碳键是介于单键和双键之间的特殊键，因此苯既有单键的性质(取代)又有双键的部分性质(加成),但比烯烃稳定。苯+HNO₃===硝基苯+H₂O(浓硫酸、50~60℃水浴)加成反应：苯+3H₂===环己烷(Ni催化、加热)燃烧：2C₆H₆+15O₂===12CO₂+6H₂O(火焰明亮有浓黑烟)【三大烃鉴别】烷烃(甲烷):不能使溴水、酸性KMnO₄褪色；烯烃(乙烯):能使两者均褪色(加成、氧化);苯：能萃取溴使溴水层褪色，但不能使酸性KMnO₄褪色。结构简式CH₃CH₂OH,含官能团—OH(羟基)。羟基决定乙醇的主要化学性质。与金属钠反应：2CH₃CH₂OH+2Na===2CH₃CH₂ONa+H₂个(比水与钠反应缓和)②催化氧化：2CH₃CH₂OH+O₂===2CH₃CHO+2H₂O(Cu催化、加热)③被强氧化剂直接氧化为乙酸：CH₃CH₂OH→CH₃COOH酯化反应(与乙酸):CH₃COOH+C₂H₅OH=CH₃COOC₂H₅+H₂O(浓硫酸催化、加热)X俗名醋酸，含官能团—COOH(羧基),具有弱酸性。无水乙酸在温度低于16.6℃弱酸性(电离):CH₃COOH=CH₃CO0-+H+(酸性比碳酸强)CH₃COOH+Na₂CO₃===2C【酯化反应实验】①试剂加入顺序：先加乙醇，再加浓硫酸(振荡冷却),最后加乙酸；②浓硫酸作用：催化剂和吸水剂；③饱和Na₂CO₃溶液作用：中和乙酸、溶解乙醇、降低酯的溶解度便于分层：④长导管作用：冷凝回流。7.4基本营养物质★★表7-1三大营养物质对比葡萄糖：银镜反应；淀粉：遇主要能源物质油脂肪(饱和)肪酸钠+甘油(皂化反应)储能物质、保温缓冲蛋白质酶、抗体、血红蛋白等苯环的蛋白质);灼烧有烧焦本物质淀粉水解：(C₆H₁₀O₅)n+nH₂O→nC₆H₁₂O₆(淀粉→葡萄糖，催化剂为稀硫酸)蛋白质盐析：向蛋白质溶液中加入浓无机盐(如(NH₄)₂SO₄),蛋白质析出。是可逆蛋白质变性：受热、强酸强碱、重金属盐、紫外线、酒精等作用，蛋白质失去生理第八章化学与可持续发展表8-1常见化肥分类作用CO(NH₂)₂尿素、NH₄HCO₃Ca(H₂PO₄)₂、过磷酸钙促进根系发育，提早成熟，增强抗寒抗旱能力使作物茎秆坚韧，抗倒伏、抗病虫害复合肥含N、P、K中两种或以上营养元素早期农药为无机物(如波尔多液CuSO₄·Ca(OH)₂)和天然产物(如除虫菊酯)。后来发展为有机氯农药(如DDT,因高残留被禁用)、有机磷农药(如敌敌畏，毒性较高)。现代农药向高效、低毒、低残留方向发展，如拟除虫菊酯。表8-2主要大气污染问题酸雨SO₂、NOx与水反应生成H₂SO₄、HNO₃pH<5.6的降水。破坏森林、腐蚀建筑光化学烟雾氟氯烃(CFCs)CFCs在平流层分解出CI催化破坏O₃,使紫外线到达地面增多2.水污染重金属污染：Hg、Cd、Pb等通过食物链富集。如水俣病(汞)、痛痛病(镉)。3.绿色化学绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除污染。其特点是：①充分利用资源，采用无毒无害原料；②在无毒无害条件下反应；③提高原子利用率，【原子经济性】原子利用率=期望产物质量/反应物总质量×100%。加成反应原子利用率可达100%,取代反应、消去反应均小于100%.本部分提炼必修第二册期末考试必考、常考的8个核心考点，每个考点配典型SO₂与Cl₂都能使品红溶液褪色，但原理不同：SO₂是化合漂白(暂时性),Cl₂是氧化漂白(永久性)。两者等物质的量混合后通入品红，漂白能力反而消失--因为发生反应：SO₂+Cl₂+2H₂O===H₂SO₄+2项目项目可逆，加热可复原不可逆变红(酸性作用),不褪色不能漂白能漂白喷泉实验的原理：气体在液体中极大溶解或反应，使烧瓶内气压急剧减小，外气体与碱反应)。③NO₂:可用水做喷泉实验(3NO₂+H₂O===2HNO₃+NO),但溶液仅充满2/3。【关键】形成喷泉的关键是烧瓶内气体能被液体大量吸收或反应，产生压强差。烧瓶必还原产物SO₂甚至H₂S或S;不活泼金属(如Cu)→还原产物SO₂。(生成CO₂)和氧化性(生成SO₂)。书写步骤：①确定正负极及反应物；②写出总反应；③写出较简单一极的电极反应(一般是负极失电子);④用总反应减去该电极反应得另一极反应。例1:铜锌原电池(稀硫酸)例2:氢氧燃料电池(KOH溶液)②转折点表示条件改变；③平台段表示反应停止或达到平衡。将5molN₂与14molH₂充入10L密闭容器中，2min后剩余N₂2mol。求各物质由化学计量数关系：v(H₂)=3v(N₂)=0.45mol/(L·min);v(NH₃)=2v(N₂)=0.30加成反应：有机物分子中不饱和键(C=C、C=C、C=0等)两端的碳原子与其加聚：nCH₂=CH₂→-[-CH₂—CH₂-【鉴别技巧】能使溴水(或溴的CCl₄溶液)褪色的有机物：含C=C或C=C的烃及其衍生物；能被酸性KMnO₄氧化的有机物：含C=C、C=C的烃、醇、醛等。同时被两者氧酯化：RCOOH+ROH=RCOOR'+H₂O(浓硫酸催化、加热)酸性水解：RCOOR'+H₂O=RCOOH+R'OH(可逆，稀硫酸催化)碱性水解(皂化):RCOOR'+NaOH→RCOONa+R'OH(不可逆，因为生成的酸被碱中和)水。同位素示踪实验可验证：用0标记乙醇的氧，产物酯中含有0。离子在溶液中能否大量共存，主要看是否发生：①生成沉淀；②生成气体；③生成弱电解质(水、弱酸、弱碱);④发生氧化还原反应；③形成配合物。常见氧化性顺序(强→弱):MnO₄(H+)>Cl₂>Br₂>Fe³+>I₂>S常见还原性顺序(强→弱):S²->1>Fe²+>Br>Cl-【氧化还原反应规律】强氧化剂+强还原剂→弱氧化产物+弱还原产物。如Cl₂+2NaBr→2NaCl+Br₂,因为Cl₂氧化性>Br₂,Br还原性>CI-。第三部分易错点辨析本部分整理15个期末考试高频易错点，每个易错点给出“误区”和“正解”,帮助避免丢分。【误区】SO₂使品红褪色，所以SO₂表现了还原性。【正解】SO₂使品红褪色是漂白性(化合反应),与还原性无关。SO₂的还原性表现在与O₂、Cl₂、KMnO₄等氧化剂的反应中。易错点2浓硫酸与稀硫酸的氧化性【误区】稀硫酸也能与活泼金属反应产生H₂,所以稀硫酸也有强氧化性。【正解】稀硫酸与活泼金属反应生成H₂,氧化性来自H(弱氧化性),不属于强氧【误区】稀硝酸氧化性弱，所以与金属反应能生成H₂。【正解】无论浓稀硝酸与金属反应均不产生H₂。浓硝酸被还原为NO₂,稀硝酸被还原为NO(特殊情况：极活泼金属与极稀硝酸可还原为N₂O、N₂甚至NH₃)。氧化性易错点5化学反应速率的化学计量数关系如aA+bB→cC+dD,v(A):v(B):v(C):v(D)=a:b:易错点6化学平衡的判断标志【正解】反应物浓度不再变化是平衡的必要充分条件。但要注意：对于反应前后气体分子数不变的反应(如H₂+I₂=2HI),压强、平均相对分子质量不变不能作为平易错点7原电池正负极判断【正解】一般情况下活泼金属作负极。但具体看反应：如Cu-Fe原电池，电解质为FeCl₃溶液时，Fe被氧化为负极；但电解质为浓硝酸时，Fe发生钝化，反而是Cu失易错点8甲烷取代反应的产物易错点9乙烯使溴水褪色与苯萃取澳【正解】原理完全不同。乙烯与Br₂发生加成反应(化学变化)使溴水褪色；苯萃取溴使水层褪色，Br₂仍存在于苯层中(物理变化)。苯不能使酸性KMnO₄褪色，乙易错点10乙醇与钠反应vs水与钠反应【误区】水与钠反应剧烈，说明水酸性比乙醇强。【正解】水与钠反应比乙醇与钠反应更剧烈，说明水中H+比乙醇中-OH的H更易【误区】酯化反应与中和反应都是酸和醇(碱)反应，原理类似。【正解】①酯化反应是分子间反应(共价键断裂与形成),是可逆反应，需催化剂加热；中和反应是离子反应(瞬间完成),不可逆。②酯化反应“酸脱羟基醇脱氢”;中和反应是H⁺+OH-===H₂O。易错点12蛋白质盐析与变性【误区】蛋白质中加入NaCI溶液会变性。【正解】蛋白质中加入轻金属盐(如NaCl、(NH₄)₂SO₄)发生盐析(可逆，加水复溶);加入重金属盐(如CuSO₄、Pb(NO₃)₂)、强酸强碱、加热等发生变性(不可逆，失去活性)。易错点13浓硫酸的吸水性与脱水性【误区】蔗糖加入浓硫酸变黑是吸水性。【正解】蔗糖变黑是脱水性——浓硫酸按2:1夺取有机物中H、0元素，剩余碳。吸水性吸收的是游离水分子(如干燥气体)。易错点14原子利用率与反应类型【误区】所有化合反应原子利用率都是100%。【正解】化合反应原子利用率100%(如2H₂+O₂===2H₂O)。但并非所有化合反应原子利用率100%(如CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br)。取代、消去、酯化等原子利用率均小于100%。【正解】钝化是化学反应!Fe被浓硫酸氧化为Fe₂O₃(或Fe₃O₄),形成致密氧化膜覆盖在金属表面，阻止反应继续。加热会破坏本部分精选必修第二册期末考试常考题型，涵盖选择、填空、实验、计算四类，例1硫及其化合物下列关于硫及其化合物的说法正确的是()A.SO₂能使品红溶液、石蕊试液均褪色B.浓硫酸与铜反应表现酸性和强氧化性与水直接反应生成H₂SO₄,但SO₂与水反应生成H₂SO₃(亚硫酸),不是H₂SO₄;D例2氮及其化合物将下列气体分别通入水中，气体体积明显减少但不会完全消失的是()【答案】B3体积NO₂反应后剩余1体积NO,体积减少2/3但不会完全消失；C错：NH₃极易溶于水(1:700),体积几乎完全消失；D错：HCI极易溶于水(1:500),体积完全例3原电池把锌片和铜片用导线连接插入稀硫酸中，下列说法正确的是()A.锌片逐渐溶解，铜片上有气泡冒出，电流由锌片经导线流向铜片B.锌片逐渐溶解，铜片上有气泡冒出，电流由铜片经导线流向锌片C.锌片和铜片上都有气泡冒出D.锌片上无气泡，铜片上有气泡得电子：2H++2e-===H₂个，故铜片上有气泡冒出。电流方向与电子方正极(Cu)经外电路流向负极(Zn)。C错：理论上锌片不应有气泡，但锌不纯时会形成微小原电池，锌片上也可能有少量气泡(实际现象);D选项过绝对化。例4有机化学A.分子式为C₃H₆B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.一定能使溴水(CCl₄)褪色D.不能发生加成反应含C0.3mol,故n=3,分子式C₃H₆(丙烯或环丙烷)。A对。若为丙烯CH₂=CHCH₃,能使KMnO₄和溴水褪色；若为环丙烷，结构中无C=C双键(三元环有一定不饱和题型二填空题例5化学反应速率在2L密闭容器中，发生反应2A(g)+B(g)=3C(g)。开始时充入4molA和2molB,2min后测得容器中含C1.5mol。求：②2min时容器中B的物质的量=mol【解析】由化学方程式，生成3molC消耗2molA和1molB。生成1.5mv(A)=(1mol/2L)/2min=0.25mol/(L·min)n(B)余=2-0.5=1.5mol例6离子方程式书写②铜片插入稀硝酸： 题型三实验题例7喷泉实验与气体性质(1)能用水做喷泉实验的气体有;能用NaOH溶液做喷泉实验(2)若烧瓶中是NO₂气体，用水做喷泉实验，烧瓶中液体充满(填体积分数)。(3)若用NH₃做喷泉实验，实验后烧瓶内溶液的物质的量浓度约为 mol/L(标准状况下)。(1)NH₃、HCl、NO₂(也接受HBr、HI等极易溶气体);酸性气体如SO₂、CO₂、(2)2/3。反应3NO₂+H₂O===2HNO₃+NO,3体积NO₂生成1体积NO,水充入=(V/22.4)/V=1/22.4≈0.0题型四计算题例8氧化还原计算将32g铜与一定量浓硝酸充分反应，铜完全溶解，共收集到气体22.4L(标准状况)。求：(1)被还原的HNO₃的物质的量。(2)若反应后溶液稀释至500mL,求Cu(NO₃)₂的物质的量浓度。【解析】n(Cu)=32/64=0.5mol。Cu+4HNO₃(浓)===Cu(NO₃)₂+2NO₂个+2H₂O;3Cu+8HNO₃(稀)===3Cu(NO₃)₂+2NO个+4H₂O。x+y=22.4/22.4=1(气体总物质的量)(1)被还原的HNO₃:生成NO₂消耗HNO₃0.5mol(作氧化剂);生成NO消耗HNO₃0.5mol(作氧化剂)。共1mol。(2)n(Cu(NO₃)₂)=n(Cu)第五部分期末自测题本部分精选20题，涵盖必修第二册全部考点，建议50分钟内完成。一、选择题(每小题3分，共30分)1.下列物质中，属于大气污染物且能形成酸雨的是()2.下列关于浓硫酸的叙述正确的是()A.浓硫酸有吸水性，可干燥NH₃B.浓硫酸有强氧化性，可干燥H₂SC.浓硫酸不能干燥HCID.浓硫酸可干燥Cl₂、O₂、CO₂3.下列气体中，不能用排水法收集的是()4.把锌片和铜片用导线连接插入稀硫酸中组成原电池，下列说法正确的是()A.锌片作正极B.铜片发生氧化反应C.锌片逐渐溶解，铜片上有气泡D.电流由锌片流向铜片5.下列反应中，属于加成反应的是()6.下列说法不正确的是()A.甲烷是正四面体结构B.乙烯分子中所有原子共平面C.苯分子中6个碳碳键完全相同D.乙醇分子中所有原子共平面7.下列关于蛋白质的叙述正确的是()A.蛋白质溶液不能发生丁达尔效应B.蛋白质水解的最终产物是氨基酸C.蛋白质加入盐酸会盐析D.蛋白质灼烧有烧焦羽毛气味8.关于化学反应速率的下列说法正确的是()A.增大压强一定能增大反应速率B.升高温度能使所有反应速率都增大C.催化剂能同等程度改变正逆反应速率D.增大反应物浓度能增大反应速率9.某元素X的气态氢化物为XH₃,其最高价氧化物对应水化物的化学式可能是()A.H₂XO₃B.HXO₃C.H₂XO₄D10.下列实验操作正确的是()A.用托盘天平称量25.30gNaOH固体B.用稀硝酸洗涤附着银镜的试管D.用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出二、填空题(每空2分，共20分)11.实验室制取氨气的化学方程式为;用12.已知反应2SO₂+O₂=2SO₃(催化剂、加热)。在密闭容器中，2min后SO₂13.原电池是把能转化为能的装置。在铜锌原 14.乙烯通入溴水中观察到的现象是,反应的化学方程式为,反应15.苯与浓硝酸、浓硫酸混合，在50~60℃水浴加热，反应生成,化学方三、实验题(共15分)16.(15分)某化学兴趣小组利用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。(1)实验中，浸入热水中的铜丝外观变化为：红色→黑色→红色，写出黑色物(2)反应生成物的名称是,结构简式为,可用(试剂)检验。(6分)(4)该反应的氧化产物还能进一步被氧化为_,反应条件是(3分)四、计算题(共15分)17.(7分)将5.6g铁粉加入100mL2mol/L的稀硝酸中，充分反应。(1)求被还原的硝酸的物质的量。(2)若反应后溶液体积仍为100mL,求溶液中Fe²+的物质的量浓度。(已知：3Fe+8HNO₃(稀)===3Fe(NO₃)₂+2NO个+4H₂O)18.(8分)0.1mol某气态烃A完全燃烧生成0.3molCO₂和0.3molH₂O(标准状况下测得体积)。(1)通过计算确定A的分子式。(2)若A能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出A可能的结构简式。(3)若A为烯烃，写出A与溴加成的化学方程式(以A为丙烯为例)。二、填空题11.2NH₄Cl+Ca(OH)₂===CaCl₂+2NH₃个+2H₂O;向下排空气法；红色石蕊15.硝基苯；C₆H₆+HNO₃===C₆H₅NO₂+H₂O(浓硫酸催化)16.(1)2Cu+O₂===2CuO(加热)(2)乙醛；CH₃CHO;银氨溶液(或新制Cu(OH)₂悬浊液)(4)乙酸；进一步氧化(如与O₂在催化条件下反应)17.(1)n(Fe)=5.6/56=0.1mol;n(HNO₃)=0由方程式3Fe~8HNO₃~2NO(被还原),Fe过量，按HNO₃计算。(2)反应消耗Fe=0.2×(3/8)=0.075mol。n(Fe²+)=n(Fe消耗)=0.075mol。c(Fe²+)=0.075/0.1=0.75mol/L。(2)能使KMnO₄褪色，含C=C双键，可能为丙烯：CH₂=CHCH₃。(3)CH₂=CHCH₃+Br₂===CH₂Br—CHBr—CH₃(1,2-二溴丙烷)。 1第一章化学反应与能量 1第一节反应热焓变 1第二节燃烧热中和热 2第二章化学反应速率与化学平衡 第一节化学反应速率 5第二