新版 2027年高考化学一轮复习：人教版高中化学必修第一册复习资料合集

第一章物质及其变化 1.1物质的分类与转化★ 1.2离子反应★★★ 1.3氧化还原反应★★★ 第二章钠和氯 2.1钠及其化合物★★★ 2.2氯及其化合物★★★ 2.3物质的量★★★ 第三章铁金属材料 3.1铁及其化合物★★★ 10-3.2合金★★ 第四章物质结构元素周期律 —2—4.1原子结构★★ 4.2元素周期表★★★ 13-4.3元素周期律★★★ 4.4化学键★★★ 考点一离子方程式书写与正误判断★★★ 考点二氧化还原反应方程式配平★★★ 考点三Na₂O与Na₂O₂对比★★★ 考点四Na₂CO₃与NaHCO₃对比★★★ 考点五Cl₂的实验室制法(含装置、除杂、收集、尾气)★★★ 考点六气体摩尔体积与阿伏伽德罗定律★★ 考点七物质的量浓度溶液配制(步骤、误差分析)★★★ 考点八Fe²°与Fe³的相互转化与检验★★★ 考点九元素周期律与位构性关系★★★ 考点十化学键类型判断与电子式书写★★ 易错点1电解质与非电解质 20-易错点2强电解质与弱电解质 20-易错点3离子方程式拆分原则 21- 易错点5Na与水反应现象 易错点6Na₂O₂与H₂O反应的电子转移 易错点7Na₂CO₃与NaHCO₃热稳定性 易错点8Cl₂的干燥 21-易错点9漂白液/漂白粉的漂白原理 易错点11摩尔质量与相对分子质量 易错点12溶液配制的仰视/俯视读数 易错点13Fe(OH)₂的氧化 易错点14Fe³+与SCN-的反应 易错点15合金是混合物不是化合物 易错点16原子结构示意图与电子排布式 易错点17同位素与同素异形体 易错点18元素周期表分区 易错点19离子键与共价键的判断 易错点20电子式书写(特别是共价化合物) 实验一焰色试验 24-实验二Na₂O₂与水反应(脱脂棉自燃) 实验三Cl₂的实验室制法完整流程 实验四物质的量浓度溶液配制 实验五Fe(OH)₂制备与氧化观察 实验六Fe³+检验(SCN-法) 题型一选择题(6题) 例1离子共存 例2氧化还原反应 例3Na₂O₂性质 —4—例4Cl₂性质 例5物质的量计算 例6元素周期律 题型二填空题(3题) 例7离子方程式书写 例8氧化还原反应配平 例9铁及其化合物推断 题型三实验题(2题) 例10氯气制取与性质实验 30-例11溶液配制误差分析 30-题型四计算题(1题) 例12物质的量综合计算 31- 一、选择题(每小题3分，共45分) 二、填空题(每空2分，共20分) 三、实验题(共15分) 参考答案 附录一必背化学方程式汇总 附录二常见离子检验方法 附录三化学计算常用公式 附录四常见物质颜色速记 附录五常用计量数关系 40-第一部分知识网络梳理础★★重点★★★必考。第一章物质及其变化1.1物质的分类与转化★1.分类角度：按组成分为纯净物与混合物；纯净物按元素分为单质与化合物；化合物按性质分为无机物(酸碱盐氧化物)和有机物2.分散系：按分散质粒子直径分为溶液(<1nm)、胶体(1~100nm)、浊液3.胶体：丁达尔效应(鉴别)、电泳、聚沉(加盐、加热、加相反电荷胶体)分散系按分散质粒子直径大小分类：表1-1三种分散系对比分散系鉴别溶液均一透明稳定能能一均一透明较稳定能不能丁达尔效应浊液不均一浑浊不稳定不能不能静置分层【胶体丁达尔效应】光束通过胶体时，可看到一条光亮通路。原因是胶体粒子对光的散电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水是电解质。非电解质：上述情况下均不能导电的化合物，如蔗糖、酒精、表1-2强弱电解质分类类别定义常见实例强电解质强酸(HCI、H₂SO₄、HNO₃)、强碱(NaOH、KOH、Ba(OH)₂)、大多数盐(含难溶性盐如在水溶液中部分电离【易错】①难溶盐BaSO₄是强电解质(溶解的部分完全电离);②NH₃H₂O是弱电解①写——写出正确的化学方程式：②拆——把强酸、强碱、可溶性盐拆成离子，其他(弱电解质、气体、沉淀、氧化物、单质)保留；③删——删去两边相同的离若离子间发生反应则不能大量共存：①生成沉淀(如Ba²++SO₄²-);②生成气体(如H⁺+CO₃²-);③生成弱电解质(如H++OH-);④发生氧化还原(如Fe³++I);⑤发生双水解(如Al³+HCO₃);⑥形成配合物(如Fe³++SCN-)。★Na₂CO₃+2HCl===2NaCl+H₂O+CO₂个本质：电子的转移(得失或偏移)。判断依据：元素化合价变化。关系失去电子(化合价升高)得到电子(化合价降低)被还原氧化剂得到电子的物质发生还原反应→还原产物还原剂失去电子的物质发生氧化反应→氧化产物得电子的能力氧化剂>氧化产物失电子的能力①活泼金属单质(Na、K、Mg、Al、Zn、Fe);②某些非金属单质(H₂、C、S);③低价化合物(CO、SO₂、SO₃²、I、S²-、Fe²+);④含低价非金属的化合【规律】①强弱律：强氧化剂+强还原剂→弱氧化产物+弱还原产物；②守恒律：得失电子总数相等(化合价升降总数相等);③归中律：同种元素不同价态反应，价态★2Na+Cl₂===2NaCI(离子键形成)★Fe+CuSO₄===FeSO₄+Cu(置换反应)★2FeCl₃+Cu===2FeCl₂+CuCl₂(蚀刻电路板)★3Cu+8HNO₃(稀)===3Cu(NO₃)₂+2NO个+4H₂O第二章钠和氯1.Na:银白色金属，质软，密度小(0.97g/cm³),熔点低，保存在煤油中2.Na→Na₂O;常温氧化：4Na+O₂===2Na₂O(白色固体)3.Na→Na₂O₂:点燃：2Na+O₂===Na₂O₂(淡黄色)钠与水反应现象：浮(钠浮在水面，密度小)、熔(钠熔成小球，熔点低且反应放热)、游(四处游动，受气体推力)、响(嘶嘶声，剧烈反应)、红(滴有酚酞的水变红，生成NaOH)。项目Na₂O(氧化钠)Na₂O₂(过氧化钠)白色固体淡黄色固体氧元素化合价类别过氧化物(不属于碱性氧化物)与水反应2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂个与CO₂反应供氧剂(潜水艇、宇宙飞船)【Na₂O₂特殊性】Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂(O⁻歧化):与水或CO₂反应时，每2molNa₂O₂中1molO-¹被氧化为O₂(-1→0,失e-),1mol项目Na₂CO₃(纯碱、苏打)NaHCO₃(小苏打)俗名纯碱、苏打小苏打溶解度(同较大较小热稳定性不稳定：2NaHCO₃===Na₂CO₃+H₂O+CO₂个与酸反应Na₂CO₃+2HCl===2NaCl+CO₂个(更剧烈)与碱反应一NaHCO₃+NaOH===Na₂CO₃用途玻璃、洗涤剂发酵粉、治疗胃酸【鉴别】①加热：分解放气的是NaHCO₃:②加HCl:剧烈反应产生气体的是NaHCO₃(同浓度下);③加澄清石灰水：Na₂CO₃产生沉淀，NaHCO₃无明显现象(要过量才反应),★★4Na+O₂===2Na₂O(常温)2.2氯及其化合物★★★氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水(1:2)。2Na+Cl₂===2NaCI(剧烈燃烧，黄烟)2Fe+3Cl₂===2FeCl₃(棕色烟，注：直接Cl₂+H₂O=HCI+HCIO(可逆；HCIO是弱酸，有强氧化性)Cl₂+2NaOH===NaCl+NaC1O+H₂O(实验室吸收尾气)2Cl₂+2Ca(OH)₂===CaCl₂+Ca(CIO)₂+2H₂O(制漂白粉)【氯水漂白原理】氯水漂白不是Cl₂漂白，而是HCIO的氧化漂白(永久性)。干燥Cl₂2.氯气实验室制法表2-3氯气实验室制法完整方案原理MnO₂+4HCI(浓)===MnCl₂+Cl₂个+2H₂O(加热)圆底烧瓶+分液漏斗+酒精灯+石棉网(固液加热型)除杂通过饱和食盐水除去HCI气体(Cl₂在饱和食盐水中溶解度小)通过浓硫酸(不能用碱石灰等碱性干燥剂)收集向上排空气法(Cl₂密度大于空气):或排饱和食盐水法用NaOH溶液吸收(防止污染)【除杂关键】饱和食盐水除HCI原理：HC1极易溶于水(任何水溶液都能除),但Cl₂在饱和食盐水中溶解度小(CI-抑制Cl₂+H₂O=HCI+HCIO)。所以用饱和食盐水既除HCI又保留Cl₂。★MnO₂+4HCI(浓)===MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O(加热)★Cl₂+2NaOH===NaCl+N2.3物质的量★★★1.n(物质的量):单位mol,是国际单位制基本物理量。1mol=6.02×10²3个微粒2.N(微粒数):N=n×Na,N₃=6.02×10²³mol-¹3.m(质量):m=n×M,M为摩尔质量(g/mol,数值上等于相对分子质量)4.V(气体体积):V=n×VE,标准状况下VE=22.4L/mol5.c(物质的量浓度):c=n/V(溶液),单位mol/L7.w(质量分数):w=m质/m液×100%;与c换算：c=1000pw/M表2-4阿伏伽德罗定律及推论同温同压同体积气体物质的量相同(含分子数相同)同温同压气体体积之比=物质的量之比=分子数之比同温同体积气体压强之比=物质的量之比同温同压气体密度之比=摩尔质量之比(即相对分子质量之比)【标准状况】①标准状况指0℃、101.325kPa;②只适用于气体，液体固体不行：③注意物质在标准状况下的状态：H₂O是液态、SO₃是固态、CCl₄是液态——这些不能直接配制步骤：计算→称量(或量取)→溶解(或稀释)→冷却→转移→洗涤→定容第三章铁金属材料3.1铁及其化合物★★★铁元素转化网络(铁三角)1.Fe°:铁单质：只表现还原性。与弱氧化剂(S、2.Fe²+:浅绿色，既有氧化性又有还原性(以还原性为主),被Cl₂、Brz、KMnO₄氧化为Fe³+4.Fe₃O₄:可看作FeO·Fe₂O₃,含+2和+3铁；与盐酸反应：Fe₃O₄+8HCl===FeCl₂+项目以还原性为主以氧化性为主Fe²++2OH-===Fe(OH)₂↓(白)Fe³++3OH-===Fe(OH)₃↓(红褐)Fe(OH)₂现象白色沉淀→灰绿→红褐(被O₂氧一色沉淀加KSCN变血红色(特征反应)【Fe(OH)₂氧化实验】现象：白色沉淀迅速变灰绿色，最后变红褐色。方程式：4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O===4Fe(OH)₃。为观察到白色沉淀，需将滴管插入液面下，且溶液煮沸除O₂。2FeCl₃+Cu===2FeCl₂+CuCl₂(蚀刻电路板)★Fe₂O₃+3CO===2Fe+3CO₂(高温，炼铁)★Fe₂O₃+2Al===2Fe+Al₂O₃(铝热反应)合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性表3-2常见合金性能特点炼钢原料、铸件钢坚硬、有韧性建筑材料、机械不锈钢餐具、医疗器械性能特点黄铜耐磨、易加工乐器、阀门硬铝飞机、航天器铝合金轻、抗腐蚀【合金特性】①合金的硬度一般比各成分金属大；②合金的熔点一般比各成分金属低：③合金的性质取决于成分、含量、结构。铝粉与金属氧化物(Fe₂O₃、MnO₂、Cr₂O₃等)在高温下反应，放出大量热使金Fe₂O₃+2Al===2Fe+Al₂O₃(高温)第四章物质结构元素周期律原子由原子核(质子+中子)和核外电子构成。质子带正电、中子不带电、电子基本关系：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数；质量数(A)=质子数(Z)+质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素。如'H(气)、²H (氘D)、H(氚T);¹2C、1C、14C。同位素的化学性质几乎相同(电子排布相同),物理性质有差异。【易错】①同位素指原子，不是分子；②H₂O、D₂O、T₂O不是同位素，是化合物；③同素异形体(O₂与O₃、金刚石与石墨)指同种元素形成的不同单质。层18);②最外层不超过8个电子(K层为最外层时不超过2个);③次外层不超过18个电子；④电子总是先【结构与性质】最外层电子数决定元素的化学性质。最外层电子数少(≤3)易失电子，表现金属性；最外层电子数多(≥4)易得电子，表现非金属性；最外层8电子(或2电子He)为稳定结构。4.2元素周期表★★★元素周期表共7个周期(横行),18个族(纵列，含7主族、7副族、0族、第表4-1周期表结构周期短周期第二周期8短周期第三周期8短周期第四周期长周期第五周期长周期第六周期长周期(含镧系)第七周期长周期(含钢系)【位置一结构一性质】周期数=电子层数；主族序数=最外层电子数=最高正价(O、F除外);主族序数=8-|最低负价|。4.3元素周期律★★★表4-2周期律的具体表现性质核外电子层数相同递增最外层电子数递增(1→8)相同原子半径递减递增最高正价递增(+1→+7)相同(最高正价=族序数)递减递增性质非金属性递增递减最高价氧化物水化递增递减递增递减①与水(或酸)反应置换H₂的难易(越易→越强);②最高价氧化物水化物碱性强弱(越强→越强);③相互置换(活泼金属置换不活泼金属)。①与H₂化合的难易及气态氢化物稳定性(越易、越稳定→越强);②最高价氧化物水化物酸性强弱(越强→越强);③相互置换(活泼非金属置换不活泼非金表4-3离子键与共价键对比项目定义阴阳离子之间的静电作用原子间通过共用电子对形成的相互作用阴阳离子原子活泼金属+活泼非金属非金属元素之间(或同种非金属)典型物质NaCl、KOH、Na₂O、MgCl₂、电子式(注意[]和电荷)电子式(共用电子对)物质类别离子化合物共价化合物(或单质)【易错】①含有离子键的化合物一定是离子化合物；②离子化合物中可能含共价键(如NaOH含Na*-OH-离子键和O-H共价键);③共价化合物中只含共价键，不含离子①阳离子直接写离子符号(如Na+、Mg²+);②阴离子和复杂阴离子要加[和电荷(如[:CI:]、[:0:H]-);③共价化合物不写□,共用电子对居中(如H:C1);④注意最外层8电子稳定结构(K层2电子)。NaCl:Na+[:Cl:];本部分提炼必修第一册期末考试必考、常考的10个核心考点。每个考点包含考书写原则：只有强电解质(强酸、强碱、可溶盐)在溶液中才能拆成离子；弱表P2-1离子方程式常见错误示例该拆未拆CaCO₃+2H⁺===CaCO₃+H₂个CaCO₃+2H+===Ca²++CO₂个+不该拆却拆(正确，CH₃COOH是弱酸不拆)电荷不守恒示例原子不守恒(正确)配平步骤：①标价态——标出反应前后化合价变化的元素；②列变化——列出化合价升降数；③求总数——找升降数最小公倍数使电子得失相等；④配系数--先配氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；⑤配其他——观察法配平其他物质；Cu:0→+2,升2×3=6;N:+5→+2,降3×2=6。配平后：3Cu+8HNO₃(稀)===3Cu(NO₃)₂+2NO个+4H₂重点：Na₂O₂中O为-1价，与水或CO₂反应时发生歧化(既被氧化又被还原),转移1mole-)生HCO₃。考点五Cl₂的实验室制法(含装置、除杂、收集、尾气)完整方案见前文表2-3。重点考察：①除杂试剂为何用饱和食盐水；②干燥剂不能用碱石灰；③收集方法选择；④尾气处理用NaOH溶液。【装置类型识别】MnO₂+浓HCI属于固液加热型，所以用灯。若用KCIO₃+浓HCI(KCIO₃+6HCI===KCI+3Cl₂个+3H₂O),不需要加热。标准状况下，1mol任何气体体积都约为22.4L。注意：①只适用于气体；②同温同压下，同体积任何气体含有相同分子数。推论：同温同压下气体密度之表P2-2误差分析(核心)对V的影响对c的影响n偏小一偏低转移时溶液洒出n偏小一偏低未洗涤烧杯和玻璃棒n偏小一偏低定容时水加多了用滴管吸出n偏小一偏低定容时仰视读数一偏低定容时俯视读数一V偏小容量瓶中原有少量水一一无影响溶解后未冷却就转移一V偏小(冷却后液面下降)【关键】①容量瓶不能用于配制任意体积的溶液(只有标称体积如100mL、250mL、500mL、1000mL);②容量瓶不能用于长期存放溶液；③容量瓶不能加热。检验Fe²+:①加NaOH产生白色沉淀，迅速变灰绿再变红褐；②先加KSCN不检验Fe³+:①加NaOH产生红褐色沉淀；②加KSCN变血红色(特征反应，灵敏);③加苯酚变紫色。FeCl₂溶液中含Fe³+杂质：加足量铁粉振荡，反应2Fe³++Fe===3Fe²⁴,过滤除考点九元素周期律与位构性关系★★★“位一构一性”三者关系：位置(周期表中位置)⇔结构(电子层数、最外层电子数)⇔性质(金属性、非金属性、化合价、单质性质)。表P2-3位构性推导结构第n周期电子层数=n最外层电子数=1易失1个电子，强金属性最外层电子数=7易得1个电子，强非金属性同周期从左→右电子层数不变，最外层电子递增金属性递减，非金属性递增同主族从上→下最外层电子数不变，层数递增金属性递增，非金属性递减判断方法：①看组成元素——活泼金属(IA、ⅡA)+活泼非金属(VIA、VIA)→离子键；非金属之间→共价键。②看物质类别——离子化合物(大多数盐、强碱、活泼金属氧化物)含离子键；共价化合物(酸、气态氢化物、非金属氧化物)①NH₄CI是离子化合物(含NH₄+和CI-离子键，N-H共价键);②NaOH是离较强，熔融态不导电，是共价化合物(中学阶段一般按离子化合物处理)。第三部分易错点辨析易错点1电解质与非电解质【误区】能导电的物质就是电解质。易错点2强电解质与弱电解质【误区】溶解度大的物质是强电解质，溶解度小的是弱电解质。【正解】强弱电解质按电离程度分，与溶解度无关。BaSO₄难溶但溶解的部分完全【正解】只有强酸、强碱、可溶盐拆。弱酸(CH₃COOH、H₂CO₃、HCIO)、弱碱易错点4氧化还原反应的“双线桥”球、四处游动、发出嘶嘶声、滴酚酞变红。反应剧烈但不燃烧(除非加热或钠块易错点6Na₂O₂与H₂O反应的电子转移【正解】Na₂O₂既作氧化剂又作还原剂(O-¹歧化)。H₂O只是反应物，不参与电子转移。每1molNa₂O₂转移1mole"。【误区】Na₂CO₃受热分解生成NaHCO₃。【正解】反了。Na₂CO₃受热不分解(很稳定);NaHCO₃受热分解：2NaHCO₃===Na₂CO₃+H₂O+CO₂个。稳定性：正盐>酸式盐。【误区】用碱石灰干燥Cl₂。【正解】碱石灰是碱性干燥剂，会与Cl₂反应(Cl₂+2NaOH===NaCl+NaCIO+【正解】1mol物质含6.02×10²3个“微粒6.02×10²³个NaCl“化学式单元”(不是分子，NaCI是离子晶体);1molFe含易错点11摩尔质量与相对分子质量【误区】摩尔质量就是相对分子质量。【正解】两者数值上相等但单位不同、概念不同。摩尔质量M单位g/mol,是1mol物质的质量；相对分子质量Mr无单位，是一个分子的相对质量。如H₂O的M=18易错点12溶液配制的仰视/俯视读数【正解】Fe(OH)₂本身是白色沉淀。在空气中迅速被氧化：白色→灰绿色→红褐色【正解】不是沉淀，是络离子[Fe(SCN)]²+等，呈血红色溶液。这是检验F反应，灵敏度高。反应不是氧化还原(化合价不变)。【正解】合金是混合物。钢中含有Fe、C及少量其他元素，但它们没有固定组成、易错点16原子结构示意图与电子排布式【误区】原子结构示意图表示所有电子。【正解】原子结构示意图只表示“核外电子层数和每层电子数”,不表示亚层。中学阶段不要求电子排布式(1s²2s²2p⁶等),但结构示意图必须掌握。【正解】O₂和O₃是同素异形体(同种元素形成的不同单质)。同位素是同种元素的不同原子(质子数相同、中子数不同，如160和10)。前者是单质层面，后者是原易错点18元素周期表分区共10个纵列。主族元素是IA~VIA和0族。易错点19离子键与共价键的判断【误区】含金属元素的化合物一定含离子键。【正解】不一定。如AICl₃虽含金属Al但共价性较强(中学一般按离子化合物处理)。判断标准看成键元素：活泼金属+活泼非金属→离子键；非金属+非金属→共易错点20电子式书写(特别是共价化合物)中间),不能写成O:H:H。CO₂必须O::C::O(C在中间，双键),不能写成第四部分实验专题必修第一册实验是期末考试重点。本部分整理6个必考实验，从原理、装置、某些金属或其化合物在灼烧时，火焰呈现特殊颜色，称焰色反应。是物理变化(电子跃迁),不是化学变化。表P4-1常见元素焰色K浅紫色(透过蓝色钴玻璃)绿色①铂丝(或铁丝)蘸稀盐酸在无色火焰上灼烧，反复至火焰无色(清除杂质);②蘸待测液灼烧，观察火焰颜色；③观察K焰色需透过蓝色钴玻璃(滤去Na黄光干扰)。包有Na₂O₂粉末的脱脂棉加水后，迅速冒白烟(水蒸气),然后脱脂棉自燃。详见前文表2-3。发生装置→净化装置(饱和食盐水)→干燥装置(浓硫酸)→收集装置(向上排空气法)→尾气处理装置(NaOH溶液)。实验四物质的量浓度溶液配制①计算(求固体质量或液体体积);②称量(电子天平称固体，或量筒量液体);③溶解(在烧杯中加少量水溶解);④冷却(待溶液恢复室温);⑤转移(沿玻璃棒小心转入容量瓶);⑥洗涤(用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液一并转入容量瓶);⑦定容(加水至距刻度线1~2cm改用胶头滴管，视线与凹液面最低处相平);⑧摇匀(盖好瓶塞，上下颠倒摇匀);⑨装瓶贴签。操作：在试管中加入新制FeSO₄溶液，加入少量煤油(隔绝空气);用长滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入FeSO₄溶液底部，慢慢挤出NaOH。开始产生白色沉淀(Fe(OH)₂);静置一段时间后沉淀由白色→灰绿色→红褐色(被空气中O₂氧化)。FeSO₄+2NaOH===Fe(OH)4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O===在待测液中滴加KSCN(或NH₄SCN)溶液，观察颜色变化。溶液变血红色，证明含Fe³+。Fe³++3SCN-===Fe(SCN)₃(血红色络合物)本部分精选必修第一册期末考试12道典型题，覆盖选择、填空、实验、计算四题目：在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是()【解析】pH=1即酸性环境。A:Fe²+在酸性下与NO₃-发生氧化还原(3Fe²⁺+4H⁴+能共存；D:Cu²+蓝色，溶液不是无色。例2氧化还原反应题目：在反应3Cl₂+6NaOH===5NaCl+NaCIO₃+3H₂O中，被氧化与被还原的氯原子数之比为()A.1:1B.1:5C.5:1D【解析】Cl₂中CI为0价。生成物中NaC1的CI为-1价(被还原),NaCIO₃的CI为+5价(被氧化)。由方程式知：5个Cl被还原为-1,1个CI被氧化为+5。所以被氧化：被还原=1:5。例3Na₂O₂性质题目：1molNa₂O₂与足量水反应，转移电子数为()A.6.02×10²³B.1.204×10²4C.3.01×10²³D.2.408×10²4【解析】反应：2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂个。每2molNa₂O₂转移2mole-(1个O-¹被氧化为O₂,1个0-¹被还原为-2)。所以1molNa₂O₂转移1mole-=6.02×10²³。【答案】A题目：氯水能漂白下列物质，其中起漂白作用的是()例5物质的量计算题目：标准状况下，11.2LCO₂的物质的量、分子数、原子数分别为()【解析】n=V/V2=11.2/22.4=0.5mol;分子数N=nN。=0.5×6.02×10²³=3.01×10²3;例6元素周期律题目：下列关于同周期元素(第三周期)从Na到CI的递变规律正确的是()A.原子半径递增B.最高正价递减C.最高价氧化物水化物酸性递增D.气态氢化物稳定性递减【解析】同周期从左到右：原子半径递减(A错);最高正价递增(B错，从例7离子方程式书写【答案】例8氧化还原反应配平 Cu+HNO₃(稀)===_Cu(NO₃)₂+__NO个+_H₂O【解析】Cu:0→+2,升2;N:+5→+2,降3。最小公倍数6,所以Cu系数3,NO系数2。HNO₃中部分作氧化剂(2mol),部分起酸作用(6mol),共8mol。【答案】3Cu+8HNO₃(稀)===3Cu(NO₃)₂+2NO个+4H₂O例9铁及其化合物推断【解析】①取少量溶液，加KSCN溶液——若变血红色，含Fe³+;②取少量溶液，加NaOH——若产生白色沉淀迅速变红褐色，含Fe²⁺;③取少量溶液，加AgNO₃和稀HNO₃——若产生白色沉淀，含CI;④取少量溶液，加Cu片和浓H₂SO₄加热——若产生红棕色气体，含NO₃-;⑤焰色试验——透过蓝色钴玻璃观察紫色，含K;黄色，含Na+。题型三实验题(2题)例10氯气制取与性质实验题目：实验室用MnO₂与浓盐酸制取Cl₂,并验证其性质。请回答：(2)为什么用饱和食盐水除杂?(3)干燥Cl₂用什么干燥剂?为什么不能用碱石灰?(4)尾气用什么吸收?写出反应方程式。(1)MnO₂+4HCI(浓)===MnCl₂+Cl₂个+2H₂O(加热)。(2)饱和食盐水既能除去HCI(HCI极易溶于水),又能抑制Cl₂溶解(CI-抑制(3)用浓硫酸干燥。碱石灰是碱性干燥剂，会与Cl₂反应(Cl₂+2NaOH===NaCl+NaCIO+H₂O),不能使用。(4)用NaOH溶液吸收：Cl₂+2NaOH===NaCl+NaCl0+H₂O。题目：用NaOH固体配制500mL0.1mol/LNaOH溶液。下列操作对结果浓度有何影响?(1)NaOH已部分潮解；(3)偏低：烧杯和玻璃棒上残留NaOH未(5)偏高：溶液热胀，定容时液面偏高，冷却后液面下降实际V偏小。题型四计算题(1题)例12物质的量综合计算题目：将10.6gNa₂CO₃固体溶于水配成500mL溶液。求：(2)取出100mL该溶液，其中含Na+的物质的量。(3)若将取出的100mL溶液与足量盐酸反应，标准状况下生成CO₂体积。(1)M(Na₂CO₃)=106g/mol,n=m/M=10.6/106=0.1mol,c=n/V=0.1/0.5=0.2(2)100mL溶液中n(Na₂CO₃)=0.2×0.1=0.02V(CO₂)=0.02×22.4=0.448L=第六部分期末自测题本部分共25题，建议用时90分钟。选择题15题、填空题5题、实验题2题、计算题3题。一、选择题(每小题3分，共45分)1.下列物质属于电解质的是()A.蔗糖B.NaCI固体C.铜D.盐酸2.下列分散系能产生丁达尔效应的是()A.NaCl溶液B.Fe(OH)₃胶体C.泥水D.食盐水4.在反应2Na+2H₂O===2NaOH+H₂个中，氧化剂是()A.NaB.H₂OC.NaOH5.钠在空气中燃烧的产物是()A.Na₂OB.Na₂O₂C.NaOHD.Na₂CO₃6.下列关于Na₂O₂的叙述正确的是()A.Na₂O₂是碱性氧化物B.Na₂O₂中氧元素化合价为-2C.Na₂O₂与水反应产生O₂D.Na₂O₂可用作供氧剂7.实验室制Cl₂的尾气用NaOH溶液吸收，因为Cl₂()A.有毒B.与NaOH反应C.易溶于水D.有颜色8.漂白粉的有效成分是()A.CaCl₂B.Ca(CIO)₂C.HC1OD.Ca(OH)₂9.标准状况下，下列物质体积最大的是()(均为1mol)A.H₂OB.H₂C.FeD.NaCl10.配制250mL0.1mol/LNaOH溶液，需要的仪器是()A.烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管B.烧杯、250mL量筒、胶头滴管C.烧杯、250mL容量瓶、温度计D.250mL量筒、玻璃棒、胶头滴管11.检验Fe³+的试剂是()A.NaOH溶液B.KSCN溶液C.AgNO₃溶液D.稀盐酸12.下列变化属于化学变化的是()A.焰色反应B.Na₂O₂使有色物质褪色C.NaCl13.下列各组元素性质递变正确的是()A.Li、Na、K金属性递减B.F、Cl、Br非14.下列电子式书写正确的是()A.NaCl:Na'Cl-B.HCl:H'CI-C.H₂O:15.下列物质中既含离子键又含共价键的是()A.NaClB.NaOHC.HC1D.N₂二、填空题(每空2分，共20分)(2)实验室制氯气：18.第3周期元素中，金属性最强的元素是,非金属性最强的元素是 恐20.Fe(OH)₂在空气中的颜色变化是→→,最终反应的化学三、实验题(共15分)21.(8分)实验室用MnO₂与浓盐酸制取Cl₂,回答下列问题：(2)装置类型属于(固液加热/固液不加热)(1分)22.(7分)配制500mL0.2mol/LNa₂CO₃溶液：(2)实验步骤：(按顺序写出关键步骤，3分)四、计算题(共20分)23.(6分)将5.85gNaCl固体溶于水配成250mL溶液，求：(1)NaCI的物质的量浓度。(2)取