中考化学专项复习：常见的酸和碱（知识清单）原卷版

常见的酸和碱

知识点一溶液酸碱性

1、酸碱指示剂

（1）酸碱指示剂简称,遇酸性或碱性溶液能显示不同颜色的物质。一和一是常用的酸碱指示剂。

（2）石蕊和的脓溶液的显色规律

酸碱指示剂酸性溶液中性溶液碱性溶液

紫色石蕊溶液—色紫色_色

无色酚酰溶液_色无色_色

简记石蕊酸红碱蓝；酚酸酸无碱红_

2、溶液酸碱度的表示——pH

（1）溶液酸碱性强弱的程度即溶液的酸碱度，常用—表示。

1234567891011121314

IIIIIIIIIIIIII

7

0123456891()11121314

11111111111111

pH与溶液

酸碱性的酸性增强碱性增强

关系pH范围溶液的酸碱性举例

碱溶液及少数盐溶液，如NaOH溶液、Na2c03溶

pH>7—性，pH越大，—性越强

液

pH=7中性大多数盐溶液及水，如NaCl溶液、H2O

pH>7—性，pH越小，—性越强酸溶液及少数盐溶液，如盐酸、CUSOJ溶液

在_________上放一小片pH试纸，用______的_____蘸取被测液滴到pH试纸上，等试纸颜色

测定pH的

稳定后，立即将呈现的颜色与________比较，读出pH。（简记为：放、蘸、滴、对、读）

简便方法

酸度计又叫pH计，是较精确测定溶液酸硬度的仪招。可用于动态监测水样的pH。

①通过人体内或排出的液体的pH,如胃液、尿液的pH,可判断人是否生病。

②化工生产上，很多反应必须在一定pH的溶液中才能进行。

溶液酸碱测定雨水的pH,了解空气污染情况，pH_______的雨水为酸雨，正常雨水的pH约为5.6（因

度的应用为溶有_____）

③农作物一般适宜在pH____________的土壤中生长。

④测定土壤的酸碱性，提供土壤改造依据。

3、酸溶液或碱溶液稀释后pH曲线变化

稀释的类型垢论和解释

PH①曲线起点________,可判断是往—溶液中加水稀糅。

7

②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7,

0加入水的质然k只会随着水量的增加__________

pH①曲线起点________，可判断是往一溶液中加水稀释

\一

②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7,

只会随着水量的增加__________

0加入水的质量及

知识点二常见酸及其性质

1.常见的酸

盐酸______、硫酸、碳酸H2co3、硝酸、-CH3COOH

2.盐酸、硫酸的性质和用途

（1）盐酸、硫酸的性质、用途及保存方法

盐酸硫酸

颜色、状态—液体无色粘稠、油状液体

气味有______气味无

浓盐酸易—，打开瓶盖，瓶口有浓硫酸的特性：

特性（浓盐酸挥发出的______气体与空吸水性（—性质，可做______）

气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴）脱水性、腐蚀性、强氧化性（—性质）

①金属____①用于生产化肥、农药、火药、染料

用途②制造—②冶炼金属、精炼石油、________

③人体胃液含有少量盐酸，______③在实验室中，浓硫酸常用作______

保存方法及原理一保存，防一一保存，防一

（2）浓盐酸与浓硫酸敞口放置在空气中的变化

性质溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数

浓盐酸挥发性—不变减小—

浓硫酸吸水性不变—增大—

（3）浓硫酸的稀释

正确操作操作要领错误操作注意事项及原因

切不可把一注入______!

睇____________O1因为若将水倒入浓硫酸

r（酸入水，沿器壁，慢倾倒，及时中，__________________，

P搅）非常危险！

—水

手触碰烧杯外耳M勺感觉_________O说明_________________________0

不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用___________________,然后涂

危险情况处理

上___________________________。

3.酸的化学性质

（I）酸溶液有相似的化学性质，原因是：不同的酸溶液中都有相同的阳离子：

（2）酸的化学性质

酸的化学性质实验现象化学方程式

酸能使紫色石蕊试液变一色，不能一「

1.与酸碱指示剂的反应

使无色酚颤试液变色

Mg+2HC1=MgCb+H2T

快速产生大量—，固体逐渐—

Mg+H2so4=MgSCh+H2T

Zn+2HC1=ZnCb+H2T

产生—较快，固体逐渐—o

Zn+H2SO4=ZnSCh+H2T

2.金属+酸―盐+氢气

产生—很慢，固体逐渐—，溶Fe+2HC1=FeCb+H2T

液由_色逐渐变为色。Fe+H2SO4=FCSO4+H2T

2A1-1-6IIC1=2AlCb131LT

迅速产生大量气泡，固体逐渐—

2AI+3H2sO4=Ah(SO4)3+3H2T

固体逐渐减少，溶液由无色变

CuO+2HC1=CUC12+H2O；

3.金属氧化物+酸—盐为一CuO+H2SO4=CUSO4+H2O

+水______固体逐渐减少，溶液由无色

FMX+6HC1=2FeCl3+3H2O；

变为____Fe20?+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H?0

无明显现象，需借助_______来判读

Ca(OH)2+2HCI=CaCI2+2H2O；

4.碱+酸T盐+水

反应是否发生2NaOH+H2so4=Na2so4+H2O

CaCO3+2HC1=CaCh+FhO+CO2T

产生大量一，固体逐渐—NaHCO^+HCI=NaCl+H2O+CO2T

5.盐+酸-另一种盐+

Na2co3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2T

另一种酸

AgNO+HCI=AgCll+HNO3

产生_________3

BaCh+H2SO4=BaSO4l+2HCl

知识点三常见碱及其性质

1.常见的碱

（1）可溶性碱：

NaOH（氢氧化钠）、（氢氧化钙）、KOH（氢氧化钾）、Ba（OH）2（氢氧化钢）、（氨

水）

（2）难溶性碱：

①—沉淀：Mg（OH）2（氢氧化镁）、A1（OH）3（氢氧化铝）、Zn（OH）2、（氢氧化锌）

②有色沉淀：―沉淀：（氢氧化铜）；沉淀：（氢氧化铁）

2.氢氧化钠和氢氧化钙

氢氧化钠氢氧化钙

俗名____、____、____________、______

化学式NaOHCa(OH)2

状态白色块状固体白色粉末状固体

_溶于水，溶于水时—大量的热。

物理性质

氢氧化钠固体易吸水而___。_溶于水，溶于水时放热不明显。

腐蚀性强______较强腐蚀性

用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染

工业做—材料、涂树木上防冻伤和防虫卵

用途

氢氧化钠能与一反应，所以可以除一，改良一土壤

实验室做某些气体的______.配制________，在实验室中检验________O

工业制法

保存方法一，防________，防吸收______变质一,防吸收_____变质

意外事故处

如果不慎将氢氧化钢溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上质量分数为一的—溶液。

理

鉴别通入CO2,产生白色沉淀的为________

3.碱的化学性质

（1）碱溶液有相似化学性质的原因：可溶性碱在水中解离时所生成的阴离子全部是

（2）碱的化学性质

碱溶液与酸碱指示

使紫色石蕊试液变一色，使无色酚酷试液变一色

剂的反应

非金属氧化物+碱2NaOH+CO2=Na2cO3+比。常用于____某气体中的CO2

一盐+水2NaOH+SO2=___________+H2O

2NaOH+SO3=__________+H2O

Ca(OH)2+CO2=CaCO3l+H2O常用于____CO2

2HNO3+Mg(OH)2=Mg(NO3)2+2H2O

酸+碱—>盐+水

A1(OH)3+3HC1=AICh+3H2O

条件：反应物均可溶，产物有气体或沉淀或水

3NaOH+FeCh=_______________+3NaCl生成___色沉淀，溶液由____逐渐变成

盐+碱一另一种无色

盐+另一种碱2NaOH+CuSO4=______________+2Na2sO4生成____沉淀，溶液由_____逐渐变

成无色

Na2CO3+Ca(OH)2=__________+2NaOH有白色生成

知识点四中和反应

1、定义：,

2、实质：其实质是—和结合生成

氢氧化钠与盐酸反应示意图

3、温馨提示：中和反应不属于四类型，基本反应类型有：①、置换反应；②____________③

④化合反应；但是中和反应属于其中的。

4、酸与碱之间是否发生反应的判断

碱的溶液与酸反应无明显的实验现象，

需借助来判断反应是否发生以及反应进行的程度。

通常是向碱溶液中滴加—，溶液一，再滴加酸至溶液

反立的,此时恰好完全反应。

51nMmI化第椿版

判断若用氢氧化钠或氢氧化钙固体与酸反应，则会看到固体减少。

碱与酸反应会看到明显现象。如：

CU(OH)2+H2SO4=CuSC)4+2H2O固体减少，溶液由_色变为_色

Fe(OH)3+3HCl=FeCh+2H2O固体减少，溶液由_色变为_色

5、应用:

(1)、用于医药卫生

①、胃酸过多可以服用某些—物质的药物，以中和过多的胃酸。胃舒平的主要成分是AI(0H)3,其治疗胃

酸的化学方程式。

②、因为铝元素对人体的健康有影响，现在普遍采用Mg(OH)2代替A1(OH)3治疗胃酸过多，反应的化学方

程式是O

(2)改变土壤的酸碱性

如：酸性土壤不利于作物的生长，于是人们将适量的加入土壤以中和酸性。

(3)处理工厂的废水

如：硫酸厂的污水可以用进行中和处理，化学方程式：o

(4)调节溶液的酸碱性

方法一常见碱变质的探究

一、氢氧化钠的变质

1.氢氧化钠吸收空气中的而变质，化学方程式为，变质后试剂质量_

(填“增大”“减小”或“不变)因此氢氧化钠必须—保存。

2.成分分析：

(1)没有变质:NaOH

(2)部分变质:、NaOH

(3)全部变质:

3.探究氢氧化钠是否变质

①探究氢氧化钠是否变质的实质:检验，选择能和CO32-反应产生—现象的试剂。

②试剂选择:酸、碱、盐反应产生的明显现象多为气体或沉淀，可用酸中的H+与COG-结合生成气

体，或者选用含Ca2+［或者Ba2+］的碱液或盐溶液与COP-结合生成或者白色沉淀。

③实验方案：

项目操作现象结论

酸滴加足量______(或______)产生气泡

滴

NaOH

碱加______________［或_______________］

产生白色沉淀已变质

溶液

盐滴加_________(或BaCL)溶液

4.探究氢氧化钠的变质程度

①探究氢氧化钠的变质程度的实质:检验是否存在0H-,若选择无色酚酬溶液检验OH,应先排除ccv-的干

扰，因为碳酸钠也显—，也能使无色酚酗溶液变色。

②除去Na2cCh不能用盐酸，因为,也不能用Ca(0H)2,因为

Na2cCh，干扰原溶液中NaOH的检验。

③实验方案：

目的操作现象结论

除去NaOH中I.取适量样品于试管中，加入

产生______

的Na2c。3的CaCb溶液

检验是否存在11.取I中所得卜层清液于试若溶液变红色氢氧化钠—变质

NaOH管中，滴加几滴____________若溶液不变红色氢氧化钠—变质

④反应的化学方程式:___________________________________________

二、氢氧化钙的变质

①变质原因：_________________________________________

②探究过程：

项目步骤现象结论

检验是否变质取样，溶解，加入稀盐酸产生____氢氧化钙己一

方法1：取样，溶解，过滤，产生_______氢氧化钙部分变质

检验是否完全向滤液中通入二氧化碳无现象氢氧化钙________

变质方法2：取样，溶解，过滤，溶液变一氢氧化钙________

向滤液中滴入酚献溶液溶液______氢氧化钙完全变质

薛『】实验室有一瓶开封且久置的氢氧在钠溶液，某化学小组设计如下方案对其变质情况进行探究。

|【提出问题】该氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么？

|【猜想假设】

।(1)猜想一：氢氧化钠猜想二：猜想三：碳酸钠

：【设计实验】

(2)

实验步骤实验现象实验结论

步骤一：取适量样品于试管中加入__________充分反应有一产生

猜想一成立

步骤二：取步骤一试管中的物质过滤，向滤液中加入CU02溶液有____产生

【反思拓展】

(3)某同学提出可用Ca(OH)2溶液代替步骤一中加入的试剂进行熨验，大家一致认为此方案不可行，理

由是0

（4）氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示），因此氢氧化钠应_________保存。

（5）分别取两份完全变质的氢氧化钠样品于试管中，向其中一份加入稀盐酸有气泡产生，另一份加入氢氧

化锹溶液有白色沉淀产生，然后将两文试管中的所有物质倒入同一废液缸中，得到澄清溶液，所得溶液中

溶质一定有。

方法二探究中和反应

验证方法实验方案结论

向氢氧化钠溶液中滴入儿滴酚酰溶液，然后逐滴加入稀盐酸，并不

指示剂法

断搅拌或振荡，溶液由—色逐渐变成—色

（1）向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并同时测定溶液的pH,

测定溶液溶液由pH>7变成________；

pH法（2）向稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，并同时测定溶液的pH,

溶液由pH<7变成________o证明氢氧化钠与稀盐

测定溶液测定酸碱混合前后溶液的温度，溶液温度一酸的之间的中和反应

温度法发生。

（1）向氢氧化钠溶液中加入足量稀盐酸后，加入__________（或铁

验证反应盐、镁盐）溶液，观察到无—色（或红褐色、白色）沉淀生成，说

物减少或明氢氧化钠消失了；

消失（2）向稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，加入_______或碳酸盐（或

和________），观察到无气泡（或固体不溶解），说明盐酸消失了。

TH

I.酸入碱（将盐酸A点：红色，A~B段：红色.溶质

溶质NaOH,NaCI和NaOH,pH>7

'息:无色，溶质NaCLpH=7

中和反应过滴入含有酚献的氢pH>7

点（B点以下）：无色，溶质

程中溶液氧化钠中）—、N?CI和HCI,pH<7

（）/n（HCl）/g

pH的变化

pHC点（B点以上）：红色，溶质

及溶质成分H.碱入酸（将氢氧NaCI和、aOH,pH>7

点:无色，溶质

的判断化钠滴入含有酚麟NaCl.PH=7

A点：无色，A//X〜B段：无色，溶质

的盐酸中）—溶质HC1,{/Na冲HCI,pH<7

pH<7（zn（NaOH）/g

「【典例】（2025•内蒙古•中考真题）实验小组取一定量的稀盐酸于•烧杯中，向其中逐滴加入氢氧化钠溶疵?

■

!通过数字传感器测得烧杯中溶液的pH和温度变化曲线如图所示。

加入NaOH溶液的体积/mL

图2

（1）分析图1的曲线，当反应进行至8点时，溶液呈______性；若用酚酰溶液作该反应的指示剂，溶液在。

点时呈______色。

（2）分析图1和图2的曲线，可知该反应属于（填“吸热”或“放热”）反应，。点对应的时间：第So

（3）若烧杯中盛放10g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，计算恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量。（写

出计算过程）

05

辨•易混易错

易错点一酸碱性与酸碱度易错点

错误类型错误原因解读

碱能使无色酚陵溶液变红，能使无色酚取溶

使紫色，石蕊溶液变红的是酸溶液液变红的一定是碱性溶液，不一定是碱，如

对指示剂的使用理解错碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚配试液变红，

误但属于盐；使石蕊变红的是一定显酸性，但

使酚配溶液变红的是碱溶液。

不一定是酸溶液，如氯化镀溶液显酸性，但

酸能使酚酸溶液变红属于盐。

检验气体酸碱性时，需要先将pH试纸润湿

使用干燥的石蕊试纸检验气体

后再使用

测pH时，先用蒸储水润湿pH试纸，pH试纸使用前不能用水湿润，可能会影响结

然后把试纸浸入被测溶液中果（对中性溶液无影响）；

pH试纸的使用出现错误

测定溶液的酸碱度用石蕊试纸或pH测定溶液的酸碱度用pH试纸,不能用石蕊

试纸试纸

pH试纸通常用于粗略测定溶液的酸碱度，结

pH试纸读取数据错误

果取整数；

【典例】（2025・四川乐山・中考真题）一曲食物的pH如下表所示，下列说法不正确的是

食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清

pH3.62.96.49.0

IA.牛奶的酸性最强B.鸡蛋清呈碱性

iC.葡萄汁能使石蕊溶液变红D.胃酸过多的人应少饮苹果汁

易错点二酸的性质及用途易错点

错误类型错误原因解读

浓硫酸可吸收缴气中的水蒸气硫酸可与氨气反应，不能用来干燥它

打开浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口浓盐酸具有挥发性，打开试剂瓶瓶塞，瓶口有白雾

有白烟产生产生，不是白烟

酸的特性把握不准确浓硫酸稀释操作错误应将浓硫酸沿容器壁或用琉璃棒引流缓缓注入水

中，并不断搅拌

对浓硫酸吸水性、浓盐酸挥发性浓琉酸有吸水性，敞口放置会导致浓度变大，浓盐

理解不到位酸挥发性，敞口放置浓度变大

检验反应后溶液中含有盐酸，使如果反应的溶液中含有氯化钠，加入硝酸银溶液，

用硝酸银溶液不管是否含有盐酸，都会有白色沉淀

检验溶液中含有酸，用酚酸溶液酚酰溶液遇酸不变色，无法证明是否有酸

对酸的通性和差异性理解稀硫酸能与氯化钢溶液反应，认稀硫酸能与氯化钢溶液反应生成疏酸钢沉淀和盐

错误为是酸的通性酸，本质上是硫酸根离子与钢离子结合生成硫酸

钢，未体现氢离子的性质，即不反映酸的通性

鉴别盐酸与硫酸，使用硝酸银溶盐酸与硝酸银溶液反应产生白色沉淀，硫酸与硝酸

液银也会出现白色浑浊现象，因为硫酸银是微溶的

【典例】（2025•山西・中考真题）从16世纪开始，盐酸制取就进入了重要的发现和发展阶段，为它在不同

领域的广泛应用奠定了基础。关「盐酸的性质、用途等内容的梳理如下。联系实际，解决问题：

（1）浓盐酸有挥发性，储存不当对环境的危害是___________o

（2）使用盐酸时，不可接触皮肤和衣服，因为它具有较强的性。

（3）实验室里，用稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为。

（4）盐酸是酸洗钢材表面氧化铁的重要化学品，反应的化学方程式为

易错点三碱的性质及用途易错点

错误类型错误原因解读

胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化钠可以和盐酸反应

用氢氧化钠治疗胃酸过多生成氯叱钠和水，但氢氧化钠碱性很强，具有腐蚀

只考虑氢氧化钠性，不能用来治疗胃酸过多

的碱性，忽视氢氢氧化钠显碱性，能与酸性物质反应，但是氢氧化

用氢氧化钠改良酸性土壤

氧化钠腐蚀性钠腐蚀性较强，不能用于改良酸性土壤

检验氢氧化钠变质，使用酚酸溶氢氧化讷吸收空气中的二氧化碳，生或碳酸钠，

液显碱性，不管是否变质，用酚曲溶液都会变红

氢氧化钠碱性很强，具有腐蚀性，不能用来作食品

氢氧化钠固体易潮解，可用作食

干燥剂，且氢氧化钠固体易潮解，使食品潮湿更易

品干燥剂

变质

忽视氢氧化钠和氢氧化钠和氢氧化钙均能与二氧化碳发生反应，但

除二氧化碳用石灰水,检验用氢

氢氧化钙应用范氢氧化钠比氢氧化钙的溶解性大，所以浓氢氧化钠

氧化钠溶液

围溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好

【典例】某实验小组开展了如图有关碱的化学性质探尢活动，请你一同参与。

【探究一】探究碱的化学性质

（1）实验1的目的是

（2）实验2中发生反应的化学方程式是

（3）小明另取一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液进行如实验3所示的实验，在实验中观察到溶液由红色变为无

色后，小明想知道反应后所得溶液中除NaQ外，是否还含有其他溶质（不考虑酚醐），于是他向反应后的溶

液中加入一种试剂，从而得出了结论。小明加入的试剂可能是o

氢氧化

止匕以.中一钙溶液

紫色石忍

溶液筮酸铜

稀盐酸

□溶液滴有酚猷

无色酚（氢氧化

氢氧化酸溶液J溶液的氢氧

亡钠溶液

钠溶液化钠溶液

实验1实验2实验3

【探究二】探究氢氧化钠的变质情况

（4）在完成如实验3的实验中，小组同学观察到有气泡产生，讨论后大家一致认为氢氧化钠溶液己经变质。

于是对其变质程度进行如下探究：

i【作出猜想】猜想I：氢氧化钠溶液部分变质；猜想2：氢氧化纳溶液全部变质

【进行实验】

实验步骤实验现象实验尽毋

猜想1成立

———

【探究三】探究氢氧化钠的变质程度（即已变质的氢氧化钠占变质前氢氧化钠的质量分数）

【深入探究】三位同学分别从瓶中取等质量的溶液进行了相应的实验（实验过程中不考虑氢氧化钠再与空气

|中的任何成分发生反应），并将实蛤步骤及相关数据记录如下：

I

甲同学乙同学

实验步将所取溶液蒸干，向所取溶液中加入足量的Ba（OH）2溶

骤及相称量所得固体，质泼，充分反应后过滤，将滤渣沆涤、干酸，充分反应，将溶液蒸干，称

关数据量为4.26g燥、称量，质量为1.97g量所得固体,质量为5.85g

【分析与结论】通过分析发现，任选两位同学的数据、就可以计算出氢氧化钠的变质程度，则氢氧化钠的

I变质程度为%O

i【归纳总结】通过上述实验探究活动，可以总结出碱的化学性质有。

I

*!1■■1I1MU_13・■工一-[・■・—„■■milliui——一_1_111・I_11__■――,・■„..._13„■一一■■I”・.1-11・■・.・„“・_・■,■■.11—111U・・

M1al

易错点四中和反应

1.有盐和水生成的反应，是中和反应

2.中和反应是放热反应，时放出热量最多，溶液温度最高。

3.改良酸性土壤：用,而非NaOH（有强腐蚀性、价格高、易溶于水使土壤碱性

过强伤害农作物）。

4.处理酸性废水：推荐,避免使用强碱。

5.治疗胃酸过多：用等弱碱性药物，避免强碱灼伤。

6.中和反应尤先，比如向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，加入稀盐酸，盐酸和氢氧化钠和碳酸钠都反应，但

是盐酸首先与反应，没有后，才与反应。

【典例】（2025•河南・中考真题）用传感器测得氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的pH变化如下图所示。下列说

法正确的是

I010

体积/mL

1A.该实验操作是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸

IB.反应的化学方程式为NaOH+HCI=NaCI+HQ

C.在a点所表示的溶液中滴加石蕊溶液，溶液显蓝色

D.b点所表示的溶液中含有的微观粒子只有钠离子和氯离子

06

・究•考点命题

知识点一溶液酸碱性

【典例1】（2025•四川・中考真题）某同学测出几种生活中物质的pH如下表所示，其中酸性最强的是

物质柠檬汁西瓜汁茶水牙膏

PH2.35.87.58.4

A.西瓜汁B.柠檬汁C.茶水D.牙膏

【玄例2］（2025.山东滨州.中考真题）土壤酸碱性会影响作物的生长。某地区的土壤呈弱碱性，请参照表

中信息，选择该地区埴适宜种植的作物

作物棉花柑橘茶树甘草

最适宜pH范围6.0〜6.85.0〜7.0.5.0〜5.57.2〜8.5

A.棉花B.柑橘C.茶树D.甘草

【典例3］（2025•江苏扬州•中考真题）常温下,测得生活中一些物质的pH如下,其中能使紫色石蕊试液

变红的是

A.柠檬汁：pH=2.5B.食盐水：pH=7C.肥皂水：pH=10.2D.油污净：pH=ll.2

【娱例4】（2025•山东青岛・中考真题）“扬帆”小组在实践活动中自制酸碱指示剂并检验校园土壤的酸碱性。

经测定该校园土壤浸出液能使牵牛花汁液变红，则该土壤最不造g种植的作物是

作物茶树薄荷马铃薯玉米

最适宜生长的pH

5.0〜5.57.0〜8.04.8〜5.56.0〜7.0

范围

几种植物汁液在不同溶液中的颜色变化:

在不同溶液中的颜色变化

植物汁液

pH<7pH=7pH>7

玫瑰花粉红粉红绿

牵牛花红紫蓝

万寿菊黄黄黄

黑桑甚红紫绿

A.茶树B.溥荷C.马铃薯D.玉米

【渺例5】（2025•江苏常州♦中考真题）将自制的紫薯汁滴入NaOH溶液、稀盐酸、蒸馆水中，分别呈现绿

色、红色、紫色，则紫薯汁滴入石灰水中最可能呈现的颜色是

A.红色B.绿色C.紫色D.无色

【又例6】（2025•山东青岛•中考真题）几种植物汁液在不同溶液中的颜色变化如下表，其中不道令用作酸

碱指示剂的是

在不同溶液中的颜色变化

植物汁液

pH<7pH=7pH>7

玫瑰花粉红粉红绿

牵牛花红紫蓝

万寿菊黄黄黄

黑桑甚红紫绿

A.玫瑰花B.牵牛花C.万寿菊D.黑桑甚

【典例7】（2025•湖南•中考真题）《礼记•内则》提到“春多酸，夏多苦，秋多辛，冬多咸”，春天可略多吃

酸味食品。白醋是一种生活中常见调味品，能使紫色石蕊溶液显

A.红色B.无色C.紫色D.蓝色

【应例8］（2025•山东德州•中考真题）绿萝是一种常见的室内装饰植物，既可以美化环境，又可以净化空

气，被称为“生命之花兴趣小组同学开展“培植一株绿萝”的实践活动。

查阅资料：绿萝喜湿热环境、喜阴、喜弱酸性土壤。

【任务一】选择培植绿萝的土壤

有二种土壤，分别测其pH如下表。

土壤样品ABC

PH6.57.28.3

（1）三种土壤中，最适宜培植绿萝的是______（填序号）。

【任务二】自制绿萝营养液

（2）绿萝可用硝酸钾作肥料，该肥料主要为绿萝提供的营养元素是______（填元索符号）。

（3）浓缩营养液不能直接用于绿萝施肥。现有一瓶溶质质量分数为3%的硝酸钾溶液，兴趣小组用它配制

2Mg质量分数为0.3%的硝酸钾溶液作为营养液。计算需要3%的硝酸钾溶液g,水go

（4）上述稀释过程，用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、、试剂瓶。

【任务三】杆插一株绿萝

选择土培杆插的方法，杆插一株绿萝。

【典例9】（2025•福建・中考真题）研究性学习小组开展“自制酸碱指示剂”实践活动。

【活动1】将紫竹蓝叶研碎后加入适量酒精浸泡一段时间，用纱布将浸泡出的汁液挤出，得到紫甘蓝液。

【活动2】探究紫注蓝液在不同酸碱性溶液中的颜色变化，结果如下表所示。

PH1-23〜67〜910〜1112-14

颜色红紫蓝绿黄

请回答下列问题:

（1）将紫甘蓝叶研碎的目的是。

（2）“用纱布将浸泡出的汁液挤出“相当于（填实验操作名称）。

（3）若往lmLpH=l3的氢氧化的溶液中滴加I〜2滴紫甘蓝液，溶液呈_______色；继续滴加稀盐酸至溶液

呈绿色,氢氧化钠和稀盐酸反应的化学方程式为，此时酸、碱是否恰好完全反应？答:（填“是”

或“否

知识点二常见酸及其性质

【奚例10】（2025•陕西・中考真题）如图所示，盛有饱和澄清石灰水的烧杯内有底部放有镁条的试管，向试

管中加入少量稀盐酸，观察到试管内产生气泡，烧杯内溶液逐渐变浑浊，恢复至室温后，将试管内的溶液

倒入烧杯中，此时下列相关说法正确的是

A.烧杯内有两种白色沉淀B.稀盐酸与镁条反应吸收热量

C.烧杯内溶液质量变大D.烧杯内溶液的pH变大

【典例II】（2025•四川德阳・中考真题）食用白醋中通常含有3%〜5%的醋酸（CH3coOH）,白醋与稀硫酸有

相似的化学性质。下列说法错误的是

A.白醋和稀硫酸中均含有H+

B.白醋中滴入紫色石蕊试液，溶液显红色

C.室温下，用pH试纸测得白醋的pH>7

D.生锈的铁钉放入白醋中浸泡一段时间，铁锈会减少

【典例12】（2025•云南・中考真题）下列是配制稀硫酸并探究其化学性质的部分实验操作，其中正确的是

【久例13]（2025•重庆・中考真题）某同学对硫酸的知识梳理如下：

①浓硫酸具有腐蚀性