高中化学必修第一册课时分层作业和答案15

［课时分层作业叶五）］

建议用时：45分钟

L基础过关练」

1.在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可以看到灰黑色

粉末，其中有些已变成棕褐色。将上述粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴

加KSCN溶液，马上出现红色。以下结论不正确的是（）

A.该灰黑色粉末用作抗氧化剂

B.该灰黑色粉末不可食用

C.小袋中原来装有铁粉

D.小袋中原来装有氧化铁

D［从溶液遇KSCN出现红色看，黑色粉末应该含铁元素。氧化铁为红棕色粉末，D错

误；该灰黑色粉末为还原铁粉，起到吸收包装盒中的氧毛，防止高档茶叶、点心等食品变质

的作用，故A、B、C正确。］

2.硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列

物质中的（）

A.锌粉B.镁粉

C.铁粉D.铝粉

C［铁粉可将硫酸铁造化为硫酸亚铁，将硫酸铜转化为硫酸亚铁和单质铜，然后过滤即

可提纯硫酸亚铁，锌、镁、铝都有可能将亚铁离子矍换成铁，并且会引入新的杂质锌离子、

镁离子或铝离子等。］

3.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCb+Cu=2FeC12

+Q1CI2,向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，卜列结果不可能出

现的是（）

A.烧杯中有铜无铁

B.烧杯中有铁无铜

C.烧杯中铁、铜都有

D.烧杯中铁、铜都无

B［向盛有FcCb溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，由于Fc的还原性比Cu强，Fe3+

首先应与Fe反应.如果Fe3+有剩余,剩余的F©3+再与Cu反应。铁粉未反应完时铜粉就不会

被氧化，所以不可能出现烧杯中有铁无铜的现象，故应选B。］

4.选择合适试剂完成甲、乙两组实验。

甲组：检验含Fe3+的溶液中是否含有Fe?+；

乙组：检验含Fe2+的溶液中是否含有Fe3+。

卜.列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是（）

试剂

甲组乙组

选项

A新制氯水、KSCN溶液NaOH溶液

B酸性KMnO4溶液KSCN溶液

CKOH溶液氯水

D滨水酸性KMnCh溶液

B［由于R?+的干扰，在检验Fe?+时使用酸性KMnC）4溶液，只有B正确。］

5.某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示：

冈适一酸化的AgN（%-/一回（臼色沉淀）

旗回（红色溶液）

已知硝酸能将Fe?+氯叱为Fe3+,现对A、B、C、D做出的如下推断中，不正确的是（）

A.盐A一定是FeCk

B.白色沉淀B是Ag。

C.滤液C中一定含Fe3+

D.无法确定A中是否含有Fe?+

A［生成白色沉淀证明A中含C「，B为AgCl,A与酸化的AgNO?溶液反应生成C,C

遇KSCN生成D红色溶液，C中一定含Fe3+。A中也可能含Fe?+,因为A中加入了酸化的

硝酸银溶液，相当于加入了硝酸，硝酸可以把Fe?+氧化成Fe^。］

6.将1.12g铁粉加入到25mL2mol-L】的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（）

A.铁粉剩余，溶液呈浅绿色，C「基本不变

B.向溶液中滴入无色KSCN溶液，仍无色

C.溶液中Fe?+与Fe3+物质的量之比为6：1

D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5

C［〃（Fe）=0.02mol,//（FeCh）=0.05mol,由Fe+2Fe3+=3Fe2+^,F&H过量0.01mol,

铁粉全部溶解，反应生成Fe2+(H)6mol;Fe?+过量，滴入无色KSCN溶液，溶液显红色；氧

化生成的Fe?+和还原生成的Fe?+的物质的量之比为1：2。］

7.电子工业常用30%的FeCb溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

(1)检验溶液中Fe3+存在的试剂是,证明Fe3+存在的现象是。

(2)写出FeCb溶液与金属铜发生反应的化学方程式：

O

(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中【可收铜，并重新获得FeCb溶液，准备采用下列

步骤：

广也液(含有②)--------------

废知过■①合并通人(⑥)

一*溶液

液过滤［加(③)3「油液⑤

过也J金H蝌

A.请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。

①,②,③,

④，⑤，⑥O

B.请写出相关反应的化学方程式。

解析从腐蚀铜的废液中回收铜。

2

r-Fe*(FeCl2>通入JFeCl，

Fe，+'加过量Fc

i溶液。

Pe'过滤

FeCI^—

Cu2*Jcu、Fe加过量”

答案(l)KSCN溶液溶液变成红色

(2)2FeCh+Cu=2FeCh+CuCl2

(3)A.FeFeChFe和CuHCI

FeCI2Cl2

B.CuCl2+FC=FCCI2+CU

Fe4-2HCl=FeCI24-H2t

2FeCb+Fe=3FeC12

2FeCh+C12=2FeC13

8.小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”，

(1)实验前小明预测说：Fe2+肯定既有还原性又有氧化性。你认为他预测的依据是

(2)小明欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂：3%的H2O2溶液、锌粒、铜片、

0.1mol-L}eC12溶液、KSCN溶液、新制氯水。

①若小明计划在0.1mol-L「FeCb溶液中滴入新制氯水，探究Fe?+的还原性，你预计可

能发生的反应和现象是(写离子方程式)，溶液由浅

绿色变为__________色。

②实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检

验FeZ十被氧化的产物Fe3+的存在以获取证据。你认为可诜滴入小明

所得的混合液中，并通过溶液出现______________色的现象，证明小明的观点和实验方案都

是正确的。

③对于证明Fe2+具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、许粒投

入FeCL溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的

顺序为o

(3)小明分析H2O2中氧元素显一1价(中间价)，并提出疑问：H2O2与FcCk反应时，Fe2+

还作氧化剂吗？

①请你为小明梳理相关问题：若Fe2-在反应中表现出氧化性应转化成(填化学

符号，下同)，若Fe?+在反应中表现出还原性应转化成。

②实际上Fe?+的还原性较强，实验室的FeCk溶液常因氧化而变质。除杂的方法是

，相关反应的离子方程式：。

答案(1)因为Fc?+中铁元素化合价处丁中间价态，既可以升高也可以降低

(2)CL+2Fe2+=2Cr+2Fe3+棕黄

KSCN溶液红Zn>Fe>Cu

(3)FeFe3+加入适量铁粉2Fe,'+Fe=3Fe2+

L素养培优练」

9.为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计如下实验方案，其中实验结论

不正确的是（）

选项实验操作实验现象离子反应实验结论

在氯化亚铁溶液中浅绿色溶液变成棕2Fe2++Ch=2Fe3+

AFe?+具有氧化性

滴加新制氯水黄色溶液+2cr

在氯化亚铁溶液中浅绿色溶液变成无Fe2++Zn=Fe+

BZn具有还原性

加入锌片色溶液Zir

在氯化铁溶液中加棕黄色溶液变成浅铁单质具有还原

C2Fe3++Fe=3Fe2+

入铁粉绿色溶液性

在氯化铁溶液中加棕黄色溶液变成蓝2Fe3++Cu=2Fe2+

DFe3+具有氧化性

入铜粉色溶液+Cu2+

A[A.在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水，氯化亚铁溶液为浅绿色，+2价的铁被氯水

氧化，生成+3价的铁,，；溶液浅绿色变为粽黄色，离子方程式为2Fe2++C12=2Fc3++2C「，

说明Fe?+具有还原性，故A错误；B.锌具有还原性，氯化亚铁溶液中+2价的铁，具有氧

化性，能氧化锌发生氧化还原反应，锌置换出铁发生置换反应，溶液颜色变化的同时会析出

黑色固体铁，离子方程式为Fe2++Zn=Fe+Zn2+,锌作还原剂有还原性，故B正确；C.向

FeCh溶液中加入铁粉发生反应生成氯化亚铁，棕黄色溶液变为浅绿色，离子反应为2Fe'++

Fe=3Fe2+,故C正确；D.实脸现象中，溶液的颜色反应前氯化铁溶液为黄色，氯化铁溶

液与钢粉反应生成氯化业铁和氯化铜溶液，反应后氯化亚铁溶液为浅绿色，氯化铜溶•液为蓝

绿色，Fe3+具有氧化性，故D正确。]

10.如图为铁及其化合物的“价一类”二维图。利月如图可以从不同角度研究含铁物质

的性质及其转化关系。下列分析结果不正确的是（）

化合价

Fe

2°3|②|Feci,

FeOF^OH）,FeCl2

J“I——1物质类别

①氧化物气敏化物盐

A.二维图缺失的类另J①应填“单质”，化学式②应填“Fc（OH）/

B.从物质类别分析，Fe2O3属于碱性氧化物，可以与稀HC1反应

C.从化合价角度分析，FeCL具有还原性，可以使酸性高镭酸钾溶液褪色

D.从物质转化角度分析，FezCh和FeCh都可以通过一步反应直接转化成②

D[A.铁单质的化合价为0,二维图缺失的类别①是单质；三价铁形成的氢氧化物是

氢氧化铁，则化学式②为Fe(OH)3,故A正确；B.从物质类别分析，FezOj属于碱性氧化物，

可以与稀HQ反应生成氯化铁和水，故B正确：C.从化合价角度分析，FeCb具有还原性，

可以使酸性高锈酸钾溶液褪色发生氧化还原反应，故C正确：D.氧化铁是碱性氧化物，不

溶于水，不能一步反应生成氢氧化铁，FeCb可以通过一步反应和氢氧化钠溶液反应，直接转

化成氢氧化铁，故D错误，J

11.“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药

品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe?+的存在，设计并

进行了如下实验：

药片渭瞿鬻L淡黄色溶液典淡红色溶液新制氯水，红色溶液一段时间后,溶

液褪色

(1)试剂1是,

(2)加入试剂2和新制氯水后溶液中发生反应的离子方程式为

(3)加入试剂2时溶液为淡红色说明“速力菲”中的Fe2’已部分被氧化，一般在服用“速

力菲”时，同时服用维生素C,说明维生素C具有性。不仅溶液中Fe2+易被氧化

3+

成Fe,碱性环境中Fe(OH)2更易被Oz氧化，请写出反应的化学方程式：

(4)在实验中发现放置•段时间，