溶液中粒子浓度的大小比较-高中化学人教版选择性必修1

专题强化练5溶液中粒子浓度的大小比较

1.(2022吉林长春外国语学校期中)常温下，浓度为0.1mol-L-'的四种溶

液的pH如表，下列说法中正确的是()

溶液Na2cChNaHC03NaClONaHSOs

pH11.68.310.74.0

A.0.1mol-L1Na2cO3溶液加水稀释，稀释后溶液中所有离子的浓度均

减小

B.NaHCCh溶液中:2c(H2co3)+c(H+尸c(OH)+c(CO女)

C.NaHSCh溶液中:c(Na+)>c(HSO])>c(H2so3)>c(SOa)>c(H+)>c(OH)

D.向NaClO溶液中滴加H2sCh溶液至中性时,c(Na+)=2c(S01)+c(QO-)

2.(2022湖南长沙长郡中学期中)常温下,20mL0.1000mol/L氨水用

0.1000mol/L的盐酸滴定，下列说法正确的是()

A.该中和滴定最好选用酚献作指示剂

B.两者恰好中和时,溶液的pH=7

C.当滴入盐酸20mL时，溶液中:c(H+)=C(OH-)+C(NH3・H2。)

D.当滴入盐酸30mL时,溶液中c(NH^)+c(H+)<c(OH-)+c(Cl-)

3.(2022江西鹰潭一中月考)常温下，向15.00mL0.1molL」氨水中滴加

一定浓度的稀盐酸,溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的

变化如图所示。下列说法正确的是()

A.a、b之间的点可能存在:c(NH*)>c(a)=c(OH)>c(H+)或

c(NHj)>c(OH)>c(Cl-)>c(H+)

B.d点代表溶液呈中性

C.从a—b—c-d,水的电离程度一直在增大

D.常温下,NH3H2O的电离常数Kb约为1X10-6

4.(2022河南南阳一中期中)改变().1mol-L-1二元弱酸H2A溶液的pH,

溶液中的H2A、HA，A?-的物质的量分数6(X)随pH的变化如图所示

A.pH=1.2时,c(H2A)=c(HA)

B.lg[/fa2(H2A)]=-4.2

C.pH=2.7时,c(HA》c(H2A尸c(A二)

D.pH=4.2时,c(HA)=c(A')=c(H+)

5.(2021辽宁省实验中学期中)常温下将NaOH溶液滴加到亚硒酸

(PhSeCh)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示,下

列叙述正确的是()

A.曲线N表示pH与1g漆黑的关系

r

°c(H2SeO3)

B.NaHSeCh溶液呈碱性

C.混合溶液中一“邢国J()4

c(H2Se03)xc(Se05)

D.Ka2(H2SeO3)的数量级为10-3

6.(2020广东潮州期末)已知常温下,0.1mol/L的NH4HCO3溶液的

pH=7.8,往碳酸的饱和水溶液中通入NH%测得含氮和含碳各微粒的分

布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的

关系如图所示。下列说法错误的是()

s8

1

市S6

栉4

市OS.

2

I)

1356.577.891113

pH

A.常温下,Kb(NH3・H2O)>Ka】(H2co3)

B.向pH=6.5的上述溶液中通入NHa时,NH］和HCOJ浓度都逐渐减小

C.NH4HCO3溶液中存在关

系:c(NHt)+c(NH3・H2O)=c(HC03)+c(C0/+c(H2co3)

D.当溶液的pH=9时，溶液中存在下列关

系:c(HCOg)>c(NH2)>c(NH3・H2O)>c(C()a)

7.(2020江西宜春期末)25℃时，向20mL0.1mol-L1H3PO2溶液中滴

加0.1mol-L-1的NaOH溶液,滴定曲线如图1,各种含磷微粒占含磷微

粒总量的物质的量分数(3)随pH变化关系如图2(已知a点的纵坐标为

0.5)o下列说法正确的是()

图2

A.a点溶液显中性

B.B点溶液中存在关系:2c(H+)+c(H2P()2)=2C(OH-)

C.D点所加NaOH溶液为20mL,则该点溶液中微粒浓度大小关

++

系:c(Na)>c(H2PO2)>c(OH)>c(H)

D.E点溶液中的水解离子方程式为HPO1H7PO2+OH

8.(2021江苏启东中学期中)H2c2O4为二元弱酸，常温

F,(『5.9x10-2,(2=6.4x10-5,向20mL().1mol-L-1H2c2O4溶液中滴加

0.2mol-L-'KOH溶液，溶液中含碳微粒的存在形式与物质的量百分比

随KOH溶液体积变化如图所示。lg6.4*0.8,下列说法正确的是()

A.滴入10mLKOH溶液时，溶液呈中性

B.当c(HC2()4)=c(C2O彳)时，混合溶液pH为4.2

C.滴入1()mLKOH溶液时，溶液中有如下关

系:c(H2c204)+c(HC2()4)+c(C20充)=0.1mobL4

D.滴入16〜20mLKOH溶液的过程中，均满足

+

C(C201)>C(HC20；)>C(H)>C(OH)

答案全解全析

1.D0.1mol-L-,碳酸钠溶液呈碱性，加水稀释时，溶液中氢氧根离子浓度减小,水的离子积不

变,则溶液中氢离子浓度增大,A错误;碳酸氢钠溶液中存在电荷守恒

+++

c(Na)+c(H)=c(OH)+2c(CO1)+c(HCO')和元素质量守恒c(Na)=c(H2CO3)+c(C0^)+

c(HC03),联立可得c(H2CO3)+c(H+尸c(OH-)+c(CO"B错误;亚硫酸氢钠溶液呈酸性，说明亚硫

酸氢根离子在溶液中的电离程度大于其水解程度，所以c(SCt)大于C(H2SO3),C错误;向次氯

酸钠溶液中滴加H2s04溶液至中性时，溶液中c(H+)=c(OH),由电荷守恒

c(Na+)+c(H+)=c(OH)+2c(SO彳)+c(CIO)可得c(Na+)=2c(S0充)+c(C10)D正确。

2.C氨水与盐酸恰好完全反应时，溶液中溶质为NH40,溶液显酸性，所以最好用甲基橙作指

示剂,A、B错误;当滴入盐酸20mL时,溶液中溶质为NH4CI,存在质子守恒

C(H+)=C(OH-)+C(NH3.H2O)、C正确;当滴入盐酸30mL时,溶液中溶质为NHjCl、HC1,存在电荷

守恒C(H+)+C(NHJ)=C(C1)4-C(OH),D错误。

3.A解决图像类问题的关键是明确曲线上各点的含义。本题为酸滴定碱的图像题，纵小标为

水电离的氢离子浓度，水的电离程度最大的点对应恰好完全反应的点，所以c点为酸碱恰好完

全反应的点,C点之前的点(起点除外)碱过量,C点之后的点酸过量。

b点溶质为一水合氨和氯化核，溶液呈中性,a、b之间的点对应的溶液呈碱性，则

c(NH])>c(C「),c(OH-)>c(H)加入适量盐酸时可满足c(NH：)>c(C「尸c(OH»c(H+)或

c(NH：)>c(OHj>c(Cr)>c(H+).A正确;d点溶质为氯化铁和HC1,水电离的氢离子的浓度为

10-7mo卜L",说明NH才对水电离的促进程度与HC1对水电离的抑制程度相等,此时溶液呈酸

性,B错误;c点水的电离程度最大，则从a-b-c过程中水的电离程度逐渐增大，但Ld水的电

离程度逐渐减小C错误;a点对应的溶液为0.1mol-L1的氨水，水电离的氢离子浓度为

3

IO"mol-L)说明此时溶液中氢氧根离子浓度为IOmolU,常温下NHvH2O的电离常数

Kg吟誓=1'1(广D错误。

4.D由图像可知pH=1.2时D(H2A)=B(HA)则c(H2A)=c(HA),A正确;pH=4.2

时式出6)=«人2-)舄252庆)="黑匕2=C(H+)=10-42,B正确;由图像可知,pH=2.7

时,c(H2AAe(A")，由纵坐标数据可知c(HA-)>c(H2A)=c(A'),C正确;pH=4.2时,c(FT尸

IO4？mol,L」,此时溶液中C(HA)=C(A2-)®0.05mol-L'.D错误。

5c疆=黑泮、黯^需守，则PH相同时，丽)相同，舒=

笔詈〉号=券券,根据图像可知，曲线N表示pH与嗡黑的变化关系,A

66

错误;由图中曲线M、N与横坐标交点的pH可得,Ka】(H2SeO3)=10-2.6,/<a2(H2Se03)=IO--,

则HSeC)3的水解常数Kh=—=嗡二=10-11.4<Ka<H2SeO3)=l()66,说明

NaHSeCh溶液中HSe()3的电离程度大于其水解程度，所以NaHSeCh溶液显酸性,B错

»□.c2(HSeO3)_改HSeO/c(H+)_c(HSeOg)c(H+)c(HSeOg)_KaKWSeOs)_

++

厌'c(H2SeO3)c(SeO#)-c(H2SeO3)c(Seobc(H)-c(H2SeO3)c(Seo|)c(H)-/Ca2(H2SeO3)一

［「2.6

薪=1()4,C正确;Kaz(H2Sc5)=l()"D错误。

6.B常温下0.1mol/L的NH4HCO3溶液的pH=7.8,溶液显碱性,说明碳酸氢根离子水解程度

大于镂根离子的水解程度则电离平衡常数Kb(NH3H2O)>/Cai(H2CO3),A正确;pH=6.5的溶液

中c(H2co3)=c(HCO)通入N%,溶液的pH增大，据题图知,c(HCOg)先逐渐增大后逐渐减小,B

错误;NH4HCO3溶液中存在元素质量守恒:c(NH：)+c(NH3H2O)=C(HC0。+

c(COa)+c(H2co3)C正确;结合题图可知，溶液的pH=9时,溶液中粒子浓度大小顺序为

C(HC03)>c(NHt)>c(NH5H2O)>c(C01),D正确。

7.C由图1和图2可知，次磷酸为一元弱酸，由A点可知心=丝嗯停"驾客=10工图2

C(H3P。2)0.1

中a点的纵坐标为05溶液中c(H3Po2)=c(H2Po外、pH=E,溶液呈酸性,A项错误;B点溶液中

溶质为等浓度的NaH2P02和H3PCh,溶液中存在电荷守恒:①c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(H2Po2),

存在元素质量守恒:②2c(Na+)=c(H3Po2)+c(H2POa),①x2-②整理得到

2c(H+)+c(H3Po2)=2C(OH>C(H2P()2)刀项错误;D点溶液中溶质为NaH2PCh,此时因次磷酸根

离子水解而使溶液呈碱性、所以溶液中的各微粒浓度大小关系为

++

c(Na)>c(H2P02)>