《从海水中获得的化学物质》单元检测题-上学期苏教版高中化学必修第一册

专题3《从海水中获得的化学物质》单元检测题

一、单选题(共13题)

1.下列有关NazO?的叙述中，正确的是()

A.过氧化钠与二氧化碳反应是置换反应

B.过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源

C.过氧化钠常用于自来水杀菌消毒

D.阴离子与阳离子个数比为1：1

2.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是

A.硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂

B.亚硝酸钠溶液具有防腐作用，可用其来浸泡新鲜瓜果

C.《本草经集注》中记载了区分硝石(KNCh)和朴硝(Na2so4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃其硝心也”，

这是利用了“焰色反应”

D.BaC03是难溶于水的强电解质，在医学上用作钢餐

3.碱式碳酸镁是橡胶制品的填充剂和补强剂，其化学式为xMg(0H»yMgC03・zHQ,现取4.66g碱式碳酸

镁高温煨烧至恒重，得到2.00g固体和0.0400molCO2.下列说法中正确的是

A.2.00g固体是Mg(0H)2

B.4.66g碱式碳酸镁高温煨烧至恒重，生成水0.800g

C.4.66g碱式碳酸镁加盐酸完全溶解，参加反应的HCI为0.0800mol

D.该碱式碳酸镁的化学式为Mg(OH)2-4MgCO.v4H2O

4.某无色透明溶液，能与铝反应放出氢气，此溶液中一定大量共存的离子组是()

A.SO：、Na\。一、K+B.SO；、Na\HCO：、K+

C.NO；、Mg2+、c「、Ra2+D.Cu2+.Cr、Fe2+.SO：

5.卜列反应中属于氧化还原反应的是

A

A.NH3+HC1=NH4C1B.2Fe(OH)3^=Fe2O3+3H2。

C.3Fe+4H2O(g)===Te.Q4+4H2TD.CaCO3+2HCi=CaCl2+H2O+CO2f

6.下列说法不正确的是

A.过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源

B.漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂

C.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多

D.金属钠具有较强的还原性，可与四氯化钛溶液反应置换出钛

7.下列关于漂白粉的叙述正确的是

A.漂白粉可用NaOH制得

B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2

C.漂白粉是由Cl?与消石灰制得的纯净物

D.漂白粉暴露在空气中会变质失效

8.某同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原

占燃

因是CO2可以支持铁燃烧发生以下反应：2Mg+CO2=2MgOiC1,下列关于该反应的判断正确的是

A.镁元素化合价由。价升高到+2价，所以MgO是还原剂

B.由此反应可以判断氧化性CO?>MgO,还原性Mg>C

C.CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应

D.镁原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目

9.有关氯元素，下列叙述正确的是

A.。2的化学性质活泼，与H2混合后会立即发生爆炸

B.光照下，新制氯水会产生气泡，该气体是Ch

C.若发生C12泄漏，应立即向高处转移

D.漂白粉比HC1O稳定，可露置在空气中长期保存

10.某溶液能溶解氢氧化铝，则在其中一定可以大量存在的离子组是

A.Na+、SO：、ClR.K+、CO、NO；

C.Mg2+、SO；、BrD.NH；、NO£、A1O2

11.各物质中含有的少量杂质以及除去这些杂质对应的方法如表所示

物质杂质除去杂质的方法

①KN。，溶液KOH加入适量ACS溶液并过滤

②FeS04溶液CuS04加入过量铁粉并过滤

③H,CO2先通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶

④Na2CO3CaCOj溶解、过滤、蒸发

其中正确的是A.①②③@B.④C.②③@D.①②③

12.下列离子方程式正确的是

+

A.CL通入水中:C12+H2O=2H+C1+C1O-

B.稀H2so4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe"+3H2T

+

C.钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2t

+2+

D.鸡蛋壳在盐酸中溶解：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T

13.某混合溶液中所含离子的浓度如表，则M离子可能为

SO：+

所含离子NO3HM

个数4aa2a

A.crB.Ba2+C.Na，D.Mg"

二、非选择题（共10题）

14.在含有一定量NaHCCh和Na2c03溶质的溶液中，逐滴滴入一定浓度的稀盐酸，产生CCh的物质的量与

⑵NaHCCh与Na2c。3物质的量之比为。

(3)b=—(用含a的代数式表示)。

15.按要求填写下列内容：

(1)根据下列四种元素(0、H、Ca、C、Na)写化学式：酸；碱；盐_______。(各写一种)

下列物质①Cu②SO2③NaCl溶液④HC1⑤BaSO』固体⑥NH3⑦酒精⑧硫酸溶液⑨NaOH固体⑩冰水

混合物

(2)其中属于电解质的有；

(3)属于非电解质的有;

(4)能导电的有；

⑸③和④能否发生离子反应______(填“能”或“不能)原因是;

(6)④和⑨反应的离子方程式：；

16.(i)把等物质的量的Cu、Fe粉投入到一定量的FeCb溶液中充分反应，然后取出部分溶液。

⑴若滴加一滴KSCN溶液，溶液显红色，则溶液中存在的离子有o

(2)若滴加一滴KSCN溶液，溶液不显红色，则溶液中一定存在的离子有—，可能存在的金属粉末有

(ii)向500mLNaOH溶液中投入10.8gAI,二者恰好完全反应，试计算：

(3)A1的物质的量一o

(4)参加反应的NaOH的物质的量和溶液中溶质的物质的量浓度____、。

(5)在标准状况下生成H2的体积—o

17.取2.3克的钠投入500mL水中,完全反应后问：

(1)生成的气体体积在标准状态下为多少升一?

⑵形成的溶液的物质的量浓度为多少_?

18.已知某纯碱试样中含有Na。杂质，为测定试样中NaCl的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

稀硫酸

①按图组装仪器，并检验装置的气密性

②将8.0g试样放入锥形瓶中，加适量蒸储水溶解.，得到试样溶液

③称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到20.0g

④从分液漏斗滴入6mo卜L”的硫酸，直到不再产生气体时为止

⑤从导管A处缓缓鼓入一定后的空气

⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到22.0g

重复步骤⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，为22.2g

请填空和回答问题：

(DA中盛放NaOH的作用

(2)装置中干燥管B的作用o如果没有连接该干燥管，测试的结果(填偏高、偏低或

不变)。

(3)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果(填偏高、偏低或不变)。

(4)步骤⑤的目的是___________,如果没有进行步骤⑤的操作，测试的结果(填偏高、偏低或不

变)。

(5)试样中NaCl的质量分数为o

19.TiCL是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如下装置在实验室制备TiQ”夹持装置略去)。

氢氧

化钠

溶液

已知：TiCl4易挥发，高温时能与02反应，不与HC1反应，其他相关信息如下表所示:

熔点/℃沸点/℃密度4gKm")水溶性

TiCL-24136.41.7易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂

CCI4-2376.81.6难溶于水

回答下列问题：

(1)A装置仪器b的名称是,E装置中的试剂是。

(2)装置A中发生反应的离子方程式为。

(3)在通入Cb前，先打开开关匕从侧管持续通入一段时间的CO2气体的目的是o

(4)装置C中除生成TiCLi外，还生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为。

(5)制得的TiCh中常含有少量CC14,从混合液中分离出TiCL操作的名称是_______。

(6)利用如图装置测定所得TiCL的纯度：取wg产品加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸储水，待TiCL充

分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴0.lmolL」K2aCh溶液作指示剂，用

cmolL」AgN03标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VmL。已知：常温下，K$p(AgCl)=1.8xl(y。、

2

Ksp(Ag2CiO4)=l.lx|0',AgzCrCh呈砖红色，TiC14+(2+n)H2O=TiO2nH2Ol+4HClo

①安全漏斗在本实验中的作用除加水外，还有;

②滴定终点的判断方法是______：

③产品的纯度为(用含w、c和V的代数式表示)。

20.实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定含有CaCJ请设计实验探究该样品中可能存在的其他

物质［已知Ca(C10)2可使品红溶液褪色］。

⑴提出合理假设。

假设①：该漂白粉未变质，含有;

假设②：该漂白粉全部变质，含有；

假设③：该漂白粉部分变质，既含有CaCI,、Cado*又含有CaCO。。

(2)设计实验方案，进行实验。

实验步骤预期现象和结论

实验①：取少量上述漂白粉样品于试管中，加入适量a.若无气泡产生，则假设___________成立

稀盐酸，观察是否有气泡产生b.___________

c.若品红溶液褪色，结合实验①中的b判断，则假

实验②：向实验①反应后的试管中滴人1〜2滴品红溶设___________成立

液，振荡d.若品红溶液不褪色，结合b判断，则假设

___________成立

21.高中化学课本必修一中出现的部分物质间的转化关系如下图所示(部分物质已省略。已知A-B是实验

(2)检验K溶液中阳离子的试剂是___________。若K中含有F的杂质，应加入(填化学式)除杂。

(3)1转化为J的化学方程式为。

(4)K的饱和溶液滴入沸水中，可得到胶体L。胶体L区别于K的饱和溶液最本质的特征是(填

字母序号)。

A.胶体L的分散质粒子直径为l~l(X)nmB.胶体L比K的饱和溶液颜色深

C.胶体L是均一的分散系D.胶体L具有丁达尔效应

(5)当前，新冠病毒变异毒株奥密克戎来势汹汹，化学消毒剂在灰情防控中起着重要作用。

①目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒。A-B的离子反应方程式为o

②C可以杀菌、消毒，但不稳定，难以保存，原因是(用化学方程式表示)。

③将B通入G溶液中可得到一种漂白液，能杀菌、消毒，该漂白液的有效成分是___________。

④CIO2为国际公认的高效安全灭菌消毒剂之一、常温下，亚氯酸钠(NaQO?)固体与B反应可得到。0二和

NaCI,该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为

22.下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，B为淡黄色固体。

点燃+C0?

反应①

反应④回

A

+H20反应③加热反应⑥

+H2O过量CO?

反应②©反应⑤

回答下列问题:

(1)写出化学式：A.Do

(2)写出基本反应类型：反应①_____________,反应②______________。

(3)反应③的化学方程式为_________________________________________

⑷向D溶液中通入CO?,反应的化学方程式为。

23.2021年3月22口是第二十九届“世界水口”。为了深入开展珍惜水、爱护水的主题活动，推进水资源的

集狗安全利用，某校、化学兴趣小组的同学展开对我市某饮用水源水库水组成问题的研究，他们猜想该水

库水中可能含有大量CM+、CM+、Mg?+和某些阴离子，从而进行了三组实验：

①取适量该水库水于试管中，滴加过量的NaOH溶液，产生白色沉淀；

②过滤后取滤液于试管中，滴加过量的Na2cCh溶液，又有白色沉淀生成：

③另取适量该水库水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNCh溶液，也产生白色沉淀。

请根据已有知识和反应事实回答以下问题：

⑴该小组有关大量存在(填写离子符号)的猜想是错误的。

(2)通过实验可初步确定该水库水中(填“含有”或“不含有”)大量Ca+、Mg2+；判断依据的离子方

程式有o

(3)该水库水中所含阴离子可以确定有，理由是

(4)确定实验②中滴加的Na2c()3溶液已过量的检验方法是

参考答案：

1.B2.C3.D4.A5.C6.D7.D8.B9.C10.All.C12.D13.D

14.(l)COr+H+=HCO；

(2)3：2

⑶2.5a

15.(1)H2cO3NaOH或Ca(OH)2Na2cCh.CaCO3,NaHCO?.Ca(HCO3)2

⑵©©⑨⑩

⑶@©⑦

⑷®©⑧⑩

(5)不能原因是离子间发生复分解反应的条件是产物中有气体、沉淀或水生成，而③和④混合后不能

满足这一条件

+

(6)H+OH-=H2O

16.(l)Cu2+.Fe2\Fe3\Cl—

⑵Fe2\Cl-Fe、Cu或Cu

(3)0.4mol

(4)0.4mol0.8niolL-1

(5)13.44L

17.1.12L0.2mol/L

18.除去空气中的二氧化碳防止空气中的CCh和水气进入U形管中偏低偏低把