第三章 第三节 第1课时 金属晶体 离子晶体

第三节金属晶体与离子晶体

第1课时金属晶体离子晶体

［核心素养发展目标］1.能辨识常见的金属晶体，能从微观角度分析金属晶体中构成微粒及微

粒间作用，并解释金属的物理性质。2.能辨识常见的离子晶体，能从微观角度理解离子键对

离子晶体性质的影响，能从宏观角度解释离子晶体性质的差异。3.通过对离子晶体模型的认

识，理解离子晶体的结构特点，预测其性质。

一、金属键与金属晶体

1.金属键

⑴概念：“电子气理论”把金属键描述为金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的

“电子气”，被所有原子所共用，从而把所有的金属原w维系在•起。

(2)成键粒子是金属阳离子和自由电子。

(3)金属键的强弱和对金属性质的影响

①金属键的强弱主要决定于金属元素的原子半径和价电子数。原子半径越大、价电子数越少,

金属键越弱；反之，金属键越强。

②金属键越强，金属的熔、沸点越高，硬度越大。如：熔点最高的金属是钓，硬度最大的金

属是鳍。

特别提醒金属键没有方向性和饱和性。

2.金属晶体

(1)在金属晶体中，原子间以金属键相结合。

(2)金属晶体的性质：优良的导电性、导热性和延展性。

「正误判断」

(1)金属在常温下都是晶体()

(2)金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用()

(3)金属晶体在外力作用下,各层之间发生相对滑动，金属键被破坏()

(4)共价晶体的熔点一定比金属晶体的高，分子晶体的熔点一定比金属晶体的低()

(5)金属晶体除了纯金属还有大量的合金()

⑹有机高分子化合物一定不能导电()

(7)金属的电导率随温度的升高而降低()

答案(1)X(2)X(3)X(4)X(5)J(6)X(7)J

［深度思考」

1.试用“电子气理论”解释为什么金属具有良好的①延展性、②导电性、③导热性。

提示①当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层就会发生相对滑动，但原来的排列方式

不变，而且弥漫在金属原子间的电子气可以起到类似轴承中滚珠之间润滑剂的作用，并且电

子气没有破坏，所以金属有良好的延展性。

②金属晶体中的自由电子在电场中定向移动而形成电流，呈现良好的导电性。

③电子气中的自由电子在运动肝频繁与金属原子碰撞.从而引起能指传探,呈现良好的导热

性。

2.试用金属键解释Na、Mg、Al的熔点逐渐升高的原因。

提示Na、Mg,Al的原子半径逐渐减小，价电子数逐渐增多，金属键逐渐增强，熔点逐渐

升高。

二、离子晶体

I.离子键及其影响因素

（1）概念：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。

（2）影响因素：离子所带电荷数越冬，离子半径越小，离子健越强。

特别提醒离子键没有方向性和饱和性。

2.离子晶体及其物理性质

⑴概念：由阳离子和阴离了-相互作用而形成的晶体。

⑵离子晶体的性质

①熔、沸点较圆，硬度较大。

②离子晶体不导电，但熔化或溶于水后能导电。

③大多数离子晶体能溶于水，难溶于有机溶剂。

3.常见离子晶体的结构

⑴NaCl晶胞

NaCl晶胞如图所示，每个Na卡周围距离最近的C「有色个（上、下、左、右、前、后各1个）,

构成正八面体，每个C「周围距离最近的Na十有色个，构成正八面体，由此可推知晶体的化

学式为NaCl。回答下列问题：

①每个Na+（C「）周围距离相等且最近的Na'（C「）是与个。

②每个晶胞中实际拥有的Na一数是生个，C「数是上个。

?34

③若晶胞参数为。pm,则氯化钠晶体的密度为二.最10前g(m

⑵CsCI晶胞

CsCI晶胞如图所示，每个Cs+周围距离最近的C「有区个，每个C1一周围距离最近的Cs+有8

个，它们均构成正六面体，由此可推知晶体的化学式为aQ。回答下列问题：

①每个Cs+(C1)周围距离最近的Cs+(C1)有色个，构成正八面体。

②每个晶胞中实际拥有的Cs-有L个，Q一有L个。

③若晶胞参数为〃pm,则氯化钠晶体的密度为二.黑;ofg©］「3。

r判断正误」

(1)离子晶体中一定含有金属元素()

(2)由金属元素和非金属元素组成的晶体一定是离子晶体()

(3)有些离子晶体中除含离子键外还存在共价键()

(4)离子晶体的熔点一定低于共价晶体的熔点()

(5)离子晶体受热熔化，破坏化学键，吸收能量，属于化学变化()

(6)某些离子晶体受热失去结晶水，属于物理变化()

答案(1)X(2)X(3)7(4)X(5)X(6)X

［深度思考」

1.NaCl的熔点为801℃,CsCI的熔点为645℃,试解释其原因。

提示Na\Cs+所带电荷一样，但Na+的半径小于Cs+的半径，NaCl中离子键强于CsCI中

离子键，所以NaCl的熔点高于CsCI的熔点。

2.自然界中的CaF2又称萤石，是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体。下列一定能

说明CaF2是离子晶体的实验是()

A.CaF?难溶于水，其水溶液的导电性极弱

B.CaFz的熔、沸点较高，硬度较大

C.CaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电

D.CaF?在有机溶剂(如苯冲的溶解度极小

答案C

解析离子晶体中含有离子键，离子键在熔融状态下被破坏，电离出自由移动的阴、阳离子，

所以离子晶体在熔融状态下能够导电，这是判断某晶体是否为离子晶体的依据。

3.如图所示是从NaCl或CsCl的晶胞结构中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶胞

中分割出来的结构图是(

A.图(1)和(3)

C.图(1)和(4)D.只有图(4)

答案C

解析NaCl晶体中，每个Na卡周围最邻近的C厂有6个，构成正八面体，同理，每个C厂周

围最邻近的6个Na卡也构成正八面体，由此可知图(1)和(4)是从NaCl晶体中分割出来的结构

图，C项正确。

4.在离子晶体中，阴、阳离子按一定的规律进行排列，如图甲是NaCl的晶胞结构。在离子

晶体中，阴、阳离子具有或近似具有球形对称结构，它们可以看作是不等径的刚性圆球，并

彼此相切，如图乙。已知。为常a数。■

甲乙

⑴在NaCl晶体中，每个Na+同时吸引个C「；而Na.与C「的数目之比为0

(2)Na'半径与C「半径之比为(已知啦=l.414)o

⑶若,=5.6X10-85,NaCl晶体的密度为(已知5修3=175.6,NaCl的摩尔质量为

58.5g-mol')o

答案(1)61：1(2)0.414：1(3)2.2g-cm-3

解析(1)观察晶胞的结构可知，每个Na卡同时吸引6个C「；在每个晶胞中含Na+的个数为

4,含C厂的个数也为4,即Na卡与C「的数目之比为1：1。

(2)由图乙可知，因为r(Cr)>r(Na+),则r(C「)=乎，2«Na+)=〃-2r(<2r)=。-2义冬，

+2a-6a«Na।)2a一由a,6a

/<Na+)=—^―=(^2-1)：1=0.414：lo

'《「)4-4

58.5X4

4〃6.02XIO23

⑶由NaCl晶体结构分析，每个晶胞中含有4个“NaCl"，则pV=~^,1=二八^hg-

/YA(D.O入IUI

cm%2.2g・cm'。

随堂演练知识落实

1.下列叙述正确的是（）

A.任何晶体中，若含有阳离子，就一定含有阴离子

B.金属晶体的形成是因为晶体中存在金属阳离子间的相互作用

C.价电子数越多，金属元素的金属性越强

D.含有金属元素的离子不一定是阳离子

答案D

解析金属晶体中虽存在阳离子，但没有阴潟子，A错误；金属晶体的形成是因为晶体中存

在金属阳离子与自由电子之间的相互作用，B错误；价电子数多的金属元素的金属性不一定

强，如Fe的价包子数比Na多，但Fe的金属性却没有Na的强，C错误；含有金属元素的离

子不一定是阳离子，如AIO：是阴离子，D正确。

2.下列关于金属键的叙述中不正确的是（）

A.金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间强烈的相互作用，其实质与

离子键类似，也是一种电性作用

B.金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似,

也有方向性和饱和性

C.金属键是金属阳离子和“自由电子”间的相互作用，金属键无饱和性和方向性

D.构成金属键的“自由电子”在整个金属内部的三维空间中做自由运动

答案B

解析从构成物质的基本微粒的性质看，金属键与离子键的实质类似，都属于电性作用，特

征都是无方向性和饱和性；自由电子是由金属原子提供的，并且在整个金属内部的三维空间

内运动，为整个金属中的所有阳离子所共有，从这个角度看，金属键与共价键有类似之处，

但两者又有明显的不同，加金属键无方向性和饱和性。

3.金属晶体熔、沸点的高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱，而金属键与金属阳离子所

带电荷的多少及半径大小有关。由此判断下列说法正确的是（）

A.金属镁的熔点大于金属铝

B.碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐增大的

C.金属铝的硬度大于金属钠

D.金属镁的硬度小于金属钙

答案C

解析金属阳离子所带电荷越多，半径越小，金属键越强，据此判断。

4.下列物质中属于含有中心分子的离子晶体的是（

A.CaCO3B.Na2O2

C.（NH4）2SO4D.CU（NH3）4SO4H2O

答案D

5.（灵丘高二月考）下列物质的晶体一定属于离子晶体的是（）

A.在水中能电离出离子的物质

B.在水中能电离出S09的化合物

C.在水中能电离出Na-的化合物

D.熔化时化学键无变化的化合物

答案C

6.下列有关离子晶体的叙述中，不正确的是（）

A.1mol氯化钠晶体中有NA个NaCl分子

B.氯化钠晶体中，每个Na+周围距离最近且相等的C厂共有6个

C.醋酸钠属于离子晶体，含非极性键

D.平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个C「

答案A

解析NaCl为面心立方结构，每个晶胞中Na♦的个数为12x1+l=4,C「的个数为8X：+

6X；=4,则1mol氯化钠晶体中有4NA个Na，4NA个Cr，不存在分子，A项错误、D项

正确；由NaCl的晶胞结构可知，Na，在棱心和体心时，顶点和而心为C「，则每个Na.周围

距离最近且相等的C「共有6个，B项正确；醋酸钠中存在碳碳非极性键，C项正确。

7.根据Cs。的晶胞结构分析，CsCl晶体中两距离最近的Cs+间距离为〃，则每个Cs‘周围

与其距离为a的Cs+数目为；每个Cs，周围距离相等且次近的Cs+数目为,

距离为:每个Cs+周围距离相等且第三近的Cs+数目为,距离为；

每个Cs+周围紧邻且等距的。一数目为o

J2a

mL扁

•Cs*oCI-

答案612也48小48

解析以题图的一个Cs卡为基准，与其最近的Cs卡分别位于其上、下、前、后、左、右六个

方位，有6个：与其次近的Cs卡的距离为/出在1个晶胞中有3个，而1个Cs卡为8个晶胞

共有，故有8X3x3=12个：与其第三近的Cs卡的距离为小出每个晶胞中有1个，故有8

个；与其紧邻且等距的C厂有8个。

课时对点练

一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。

I.下列有关金属晶体的说法中正确的是（）

A.金属晶体所有性质均与金属键有关

B.最外层电子数少于3个的原子一定都是金属

C.任何状态下都有延展性

D.都能导电、传热

答案D

解析金属键只影响金属的物理性质，A项错误；H、He最外层电子数都少于3个，但它们

不是金属，B项错误；金属的延展性指的是能抽成细丝、压成薄片的性质，在液态时，由于

金属具有流动性，不具备延展性，C项错误；金属晶体&存在自由电子，能够导电、传热，

D项正确。

2.关于金属性质和原因的描述不正确的是（）

A.金属一般具有银白色光泽是物理性质，与金属键没有关系

B.金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子，形成了“电子

气”，在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流，所以金属易导电

C.金属具有良好的导热性能，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率，自由电子通过

与金属高子发生碰撞，传递了能量

D.金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以滑动而不破坏金属键

答案A

解析金属具有金属光泽是由于金属中的自由电子吸收了可见光以后，发生跃近，成为高能

态，然后又回到低能态时，把多余的能量以可见光的形式释放出来，因而金属一般显银白色

光泽；金属导电性是由于在外加电场下，电子气中的也子定向移动膨成电流；导热性是由于

自由电子受热后与金属离子发生碰撞，传递能量；良好的延展性是由于原子层滑动时，金属

键未被破坏。

3.物质结构理论推出；金属晶体中金属离子与自由电子之间的强烈相互作用叫金属键。金属

键越强，其金属的硬度越大，熔、沸点越高。据研究表明，一般地，金属原子的半径越小，

价电子数越多，则金属键越强。由此判断下列说法正确的是（）

A.镁的硬度大于铝B.镁的熔、沸点低于钙

C.镁的硬度大于钾D.钙的熔、沸点低于钾

答案C

解析Mg的半径大于A1的半径，且价电子数小于A1的价电子数，所以金属键：Mg<Al,A

项错；而Mg与Ca为同一主族，价电子数相同，半径：Mg<Ca,故金属键：Mg>Ca,B项

错；Ca与K同周期，半径：Ca<K,价电子数Ca>K,故金属键：Ca>K,D项错。

4.下列生活中的问题，不能用电子气理论知识解释的是（）

A.铁易生锈B.用金属铝制成导线

C.用金箔做外包装D.用铁制品做炊具

答案A

解析铁易生锈，是因为铁中含有碳，易发生电化学腐馀，与金属键无关，故A选；用金属

铝制成导线，是利用金属的导电性，金属中存在金属阳离子和自由电子，当给金属通电时，

自由电子定向移动而导电，能用金属键理论知识解释，故B不选：用金箔做外包装，是因为

有金属光泽，金属具有光泽是因为自由电子能够吸收可见光，能用金属键理论知识解释，故

C不选；用铁制品做炊具，是利用了金属的导热性，金属容易导热是因为自由电子在运动时

经常与金属离子碰撞而引起能量的交换，能用金属键理论知识解释，故D不选。

5.有关离子晶体的下列说法中不正确的是（）

A.离子晶体在熔融状态时都能导电

B.离子晶体具有较高的熔、沸点，较大的硬度

C.离子晶体中阴、阳离子个数比为1：1

D.氯化钠溶于水时离子键被破坏

答案C

解析在熔融状态下，离子晶体中存在自由移动的离子，故能导电，A项正确；离子晶体具

有较高的熔、沸点和较大的硬度，B项正确；离子晶体中阴、阳离子个数比各不相同，C项

不正确；氯化钠溶于水时，也离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏，D项正确。

6.据所学知识判断KQ、NaCLCaO、BaO四种离子晶体熔点的高低顺序是（）

A.KCl>NaCl>BaO>CaO

B.NaCl>KCl>CaO>BaO

C.CaO>BaO>KCl>NaCI

D.CaO>BaO>NaCl>KCI

答案D

7.AB、CD、EF均为1：I型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔点由高至低的顺序是

ABCDEF

离子电荷数112

键长(10%)2.313.182.10

A.CD>AB>EFB.AB>EF>CD

C.AB>CD>EFD.EF>AB>CD

答案D

8.北京大学和中国科学院的化学工作者己成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3c60,实

验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是（）

A.K3c60中只有离子键

B.K3c60中不含共价键

C.该晶体在熔融状态下能导电

D.C60与12c互为同素异形体

答案c

解析首先判断球碳盐K3c60中，在K与C之间有离子键。而60个C之间为共价键。所以

该晶体在熔融状态下能电离出K+,所以能导电。D选项巾的同素异形体应该对应由相同元素

组成的不同单质，不是单质而是元素符号或者代表一个碳原子。

二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。

9.元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同

一周期。下列有关推测正干角的是（）

A.XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Z可形成共价化合物XZ

B.XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ

C.XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ

D.XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ?

答案B

解析由题目可知，XYZ3可能的物质有：HCIO3、NaNO3、MgCCh。若XYZ3为一种可溶于

水的酸HQ。：，XZ（HO）不能形成共价化合物，且Y、Z不在同一周期，A项错；若XYZ3为

MgCO3,微溶于水，则XZ可形成离子化合物MgO,B项正确；若XYZ3为NaNCh,是易溶

于水的盐，YZ（NO）不是离子化合物，C项错；若XYZ3是离子化合物，YZ2为NO2或C02,

均不是离子化合物，D项错。

10.领在氧气中燃烧时得到一种钢的氧化物晶体，其晶胞的结构如图所示，下列有关说法中

正确的是（）

A.该晶体属于离子晶体

B.晶体的化学式为BazOz

C.该晶体的晶胞结构与CsCl相似

D.与每个Bi/距离相等且最近的Ba?+共有12个

答案AD

解析晶体中含有Ba?+和0王，则该晶体属于离子晶体，A正确；该晶体的晶胞结构与NaCl

的晶胞结构相似，所以与每个Ba?+距离相等且最近的Ba?*共有12个，C不正确、DJL确；

该氧化物的1个晶胞中含有4个Ba?+和4个0下，则晶体的化学式应为BaCh,B不正确。

11.已知食盐的密度为pg©】「3,其摩尔质量为Mg.mo「，阿伏加德罗常数为NA，则在食

盐晶体中Na"和C1的核间距大约是（）

答案B

解析已知一个晶胞中有4个Na.和4个且食盐晶体中Na卡与C「的核间距的2倍正好

是晶胞的边长。设晶胞的边长为“，故有A/XNA=4,解得。则3=4^^cm。

12.已知CsCI晶体的密度为〃g・cm=,NA为阿伏加德罗常数,相邻的两个Cs'的核间距为

acm,如图所示，则CsQ的相对分子质量可以表示为（）

答案A

解析该立方体中含I个氯离子，Cs卡的个数为8x1=1,根据博知，M="K¥A=P/NA,

摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以其相对分子质量/NA,故选A。

三、非选择题

13.I.结合金属晶体的结构和性质，回答下列问题：

（1）根据下列叙述判断，一定为金属晶体的是（填字母，下同）。

A.由分子间作用力形成，熔点很低

B.由共价键结合形成立体三维骨架结构的晶体，熔点很高

C.固体有良好的导电性、导热性和延展性

（2）下列关于金属晶体的叙述正确的是。

A.常温下，金属单质都以金属晶体形式存在

B.金属阳离子与自由电子之间强烈的相互作用，在一定外力作用下，不因形变而消失

C.钙的熔、沸点高于钾

D.温度越高，金属的导电性越好

【同类晶体物质熔、沸点的变化是有规律的，试分析下列两组物质熔点规律性变化的原因:

A组物质NaClKC1CsCl

熔点/K10741049918

B组物质NaMgAl

熔点/K370922933

晶体熔、沸点的高低，取决于组成晶体微粒间的作用力的大小。A组物质是晶体，

晶体中微粒之间通过________相连。B组物质是晶体，价电子数由少到多的顺序是

，粒子半径由大到小的顺序是o

答案I.(1)C(2)BCH.离子离子键金属Na<Mg<AlNa>Mg>Al

解析I.(l)A项属于分子晶体；B项属于共价晶体；C项是金属的通性。

(2)常温下，Hg为液态，A项错误；因为金属键无方向性，故金属键在一定范围内不因形变

而消失，B项正确；钙的佥属被强于钾，故钙的熔、沸点高于钾，C项正确；温度升高，金

属的导电(性减弱，D项错误。

H.A组物质为离子晶体，离子之间通过离子键相结合。B组物质为金属晶体，是由金属键结

合而成的，价电子数排列顺序：Na<Mg<Al,而粒子半径排列顺序：Na>Mg>AL

14.镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯

化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。

(1)以MgCL为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入Na。、KQ或CaCL等金属氯化物，其

主要作用除了降低熔点之外还有。

(2)已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如图所示，请改

正图中错误：。

(3)Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表:

氟化物

NaFMgF?SiF4

熔点/K12661534183

解释表中氟化物熔点差异的原因：。

答案(1)增大熔融盐中的离子浓度，从而增强熔融盐的导电性(2)⑧应为黑色(3)NaF与

MgFz为离子晶体，SiF4为分子晶体，所以NaF与MgF2的熔点远比SiF4的高，又因为Mg2+

的半径小于Na'的半径，H.Mg2-的电荷数大于Na*的电荷数，所以MgF2的离子键强度大于

NaF的离子键强度，故MgF2的熔点高于NaF的熔点

解析（1）钠、钾、钙等氯化物在,熔融盐中电离，所以其作用除了可变成混合物而降低•熔点、外，

还能够增大熔融盐中的离子浓度，增强导电性。（2）因为袁化镁与氯化钠的晶胞相似，所以在

晶体中每个Mg2+周围应该有6个。2-，每个。2一周围应该有6个Mg?*,根据此规则可得⑧

应该改为黑色。（3）物质的熔点与其晶体的类型有关，如果形成的是分子晶体，则其熔点较低，

而如果形成的是离子晶体，则其熔点较高，在离子晶体由，离子半径越小，电荷数越多，则

形成的离子键越强，所得物质的熔、沸点越高。三种物质中，赢化钠和氟化镁是离子晶体，

而氟化硅是分子晶体。

15.如图所示，直线交点处的圆圈为NaCI晶体中Na'或C「所处的位置.<1这两种离子在空间

三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。

（1）将其中代表C厂的圆圈涂黑（不必考虑体积大小），以完成NaCl晶体结构示意图。

（2）晶体中，在每个Na卡周围与它最近且距离相等的Na-共有个。

（3）晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞。在NaCl晶胞口，正六面体的顶点上、面上、棱上

的Na卡或为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中C厂的个数等于,即（计

算式）：Na+的个数等于,即（填计算式）o

（4）设NaCl的摩尔质量为Mgmol-1,NaCl晶体的密度为〃gem-3,阿伏加德罗常数为必。

NaCl晶体中两个钠离子间的最近距离为emo

解析（4）设C1一与Na卡的最近距离为acm,则两个最近的Na+间的距离为啦acm,晶胞中有

.A1a-\-ayp

4个NaCl,则-^LXWA=M,

课后检测

一、选择题：本题共11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题意。

1.下列叙述中正确的是（）

A.晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形

B.晶体具有的物理性质是各向异性

C.晶体、非晶休均具有固定的熔点

D.由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性

答案B

解析晶体与非晶体的根本区别在于构成固体的粒子在微观空间里是否呈现周期性的有序排

列，A不正确；晶体具有的物理性质是各向异性，B正确；非晶体没有固定的熔点，C不正

确；晶体的自范性指的是在适宜条件下，晶体能够自发地呈现封闭的规则的多面体外形的性

质，这一适宜条件一般指的是自动结晶析出的。由玻璃制成规则的玻璃球是非晶体，不能体

现晶体的自范性，D不正确。

2,下列关于金属物理性质原因的描述不正确的是（）

A.金属具有良好的导电性，是因为金属晶体中的“电子气”在电场作用下作定向移动

B.金属具有良好的导热性能，是因为自由电子受热后运动速率增大，与金属离子碰撞频率

增大，传递了能量

C.金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层在滑动过程中金属键未破坏

D.金属一般具有银白色光泽，是物理性质，与金属键没有关系

答案D

解析金属内部有自由包子，当有外加电压时包子定向移动，因此金属可以导电，AJL确；

金属内部的自由电子受热后运动速率增大，与金属离子碰撞频率增大，传递了能量，故金属

有良好的导热性，因此B正确：当金属晶体受到外力作用时，晶体中的各原子层发生相对滑

动而不断裂，所以表现出艮好的延展性，故C正确；金属一般具有银白色光泽是由于金属健

中的自由电子在吸收可见光以后，发生跃迁，成为高能态，然后又会回到低能态，把多余的

能量以可见光的形式释放出来的缘故，所以金属一般具有银白色光泽与金属键有关系，故D

错误。

3.下列过程中化学键被破坏的是（）

①碘升华②澳蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HC1气体溶于水⑤MgCL溶解于水

⑥Na。熔化

A.全部B.②®④⑤⑥

C.④⑤⑥D.@@

答案C

解析①碘是分子晶体，升华破坏的是分子间作用力，错误；②澳蒸气被木炭吸附破坏的是

分子间作用力，错误：③酒精溶于水破坏的是分子间作月力，错误：④HC1气体溶于水在水

分子的作用下，断裂共价键，形成H*和。一，正确；⑤MgCb溶解于水断裂的是离子键，正

确。

4.下列能与NaOH溶液反应的且属于共价晶体的化合物是（）

A.金刚石B.石墨

C.石英（SiCh）D.CO2

答案C

解析金刚石属于共价晶体，不能与氢氧化钠溶液反应，是单质不是化合物，A不符合题意：

石墨属于混合型晶体，不能与氢氧化钠溶液反应，是单质不是化合物，B不符合题意；石英

（SiCh）属于共价晶体，能与氢氧化钠溶液反应，是化合物，C符合题意；CO?能与氢氧化钠溶

液反应，但CO?是属于分子晶体的化合物，D不符合题意。

5.下列性质适合于离子晶体的是（）

A.熔点1037°C,易溶于水，水溶液能导电

B.熔点10.31℃,液态不导电，水溶液能导电

C.能溶于CS2,熔点112.8℃,沸点444.59

D.熔点97.81℃,质软、导电，密度0.97g-cm-3

答案A

解析A项，熔点1070℃,易溶于水，水溶液能导电，说明该晶体具有离子晶体的特点；B

项，熔点为10.31°C,熔点低，符合分子晶体的特点，液态不导电，是由于液态时，只存在

分子，没有曷子，水溶液能导电，是由于溶于水后，在水分子的作用下电禹出自由移动的禺

子：C项，能溶于CS2、熔点112.8°C,沸点444.5°C,符合分子晶体的特点；D项，金属

钠熔点为97.81°C,质软、导电、密度0.97g・cm-3,符合金属晶体的特点。

6.为了确定SbCb、SbCk、SnQ4是否为离子化合物，可以进行下列实验，其中合理、可靠

的是（）

A.观察常温下的状态:SbCk是苍黄色液体，SnCL为无色液体。结论：SbCk和SnCh都是

离子化合物

B.测定SbCb、SbC*SnCL的熔点依次为73.5℃、2.8℃>-33℃。结论：SbCb、SbCl5>

SnCL都不是离子化合物

C.将SbCb、SbCk、SnCh分别溶解于水中，再分别滴入HNCh酸化的AgNCh溶液，均产生

白色沉淀。结论：SbCh、SbCl5>SnCL都是离子化合物

D.测定SbCb、SbCk、SnCL的水溶液的导电性，发现它们都可以导电。结论：SbCb、SbCk、

SnCL都是离子化合物

答案B

7.下列各项所述的数字不是6的是（）

A.在NaCl晶体中，与一个Na卡最近的且距离相等的C「的个数

B.在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数

C.在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数

D.在石墨晶体的层状结构中，最小的环上的碳原子个数

答案C

解析二氧化硅是共价晶体，其中的硅原子数目与氧原子数目之比为1：2,空间结构中每个

单元环由6个硅原子和6个氧原子组成。

8.某研究所合成了一种球形分子，它的分子式为C6oSi6C，,其结构中包含有C60和Si60结构。

下列对该分子的叙述中正浇的是（）

A.分子中Si60被包裹在C60里面

B.形成的晶体属于分子晶体

C.其摩尔质最为2400

D.熔点高、硬度大

答案B

解析硅的原子半径比碳大，所以化合物C6oSi6o,外层球壳为SUo,故A不正确；根据题意

知，该晶体是由分子构成的，属于分子晶体，故B正确；该分子是由60个碳原子和60个硅

原子结合而成，该物质的摩尔质量为2400g・mo「'故C不正确；该物质是分子晶体，熔点

低，硬度小，D不正确。

9.在化学上，常用一条短线表示一个化学键，如图所示的有关结构中，有直线（包括虚线）不

表示化学键或分子间作用力的是（）

A.石墨的结构B.白磷的结构

C.CCL的结构D.立方烷（C8H8）的结构

答案c

解析A项，表示的是石墨的层状结构。在层内，每个C原子与相邻的三个C原子形成共价

键，这些共价键形成一个个平面正六边形，这些六边形结构向空间扩展，就形成了石墨的层

状结构，在层间，是以分子间作用力结合。不符合题意；B项，在白磷（P。中，每个P原子

与相邻的三个P原子形成三个共价键，键角为60。。所以白磷分子的结构是正四面体绐构，

不符合题意；C项，CC14是由分子构成的物质。在每个CC14分子中C原子与4个C1原子形

成4个共价键，键角为109。28'。所以C04分子是正四面体结构。但是四个C1原子间没有

作用力，不会形成化学键，虚线不表示化学键，符合题点；D项，在工方烷（C8H8）中每个C

原子与相邻的三个C原子形成三个共价键，键角为90。，因此每条线都表示化学键，不符合

题意。

10.氯化钠晶胞（晶体重复的结构单位汝1图甲所示，该晶体中Cs+与C厂的个数之比为I：1,

化学式为CsCL若某晶体晶胞结构如图乙所示，其中含有A、B、C三种元素的粒子，则该

晶体中A、B、C的粒子个数之比为（）

A.8：6：1B.4：3：

C.1：6：1D.1：1：

答案D

解析根据晶胞的均摊法，在此晶体的晶胞中有A:8X《=1个，B:1X1=1个，C:6X：

oZ

=3个，即MA）：MB）：MC）=1：1：3,故D正确“

11.已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化

合物的化学式正确的是（）

A.ZXY3B.ZX2Y6

C.ZX4YSD.ZXxYu

答案A

解析根据晶胞结构可知X、Y、Z分别位于晶胞的顶点、棱、体心处，因此根据均抻法可

知，含有X、Y、Z原子的个数分别是8xJ=l、12X；=3、I,所以该晶体的化学式是ZXY3,

o4

答案选Ao

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全

部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。

12.科学家发现钮钏铜氧化合物在90K时具有超导性，若该化合物的结构如图所示，则该化

合物的化学式可能是（）

OY（纪）

OCu（隹）

©Ba（钢）

©0（X）

A.YBa2Cu3O8B.YBa2Cu2O5C.YBgCibOsD.YBaCu4O4

答案C

解析由图可知，图中有一个亿原子，两个领原子。而铜原子，在顶点和在侧棱各有8个,

故总的铜原子数为《X8+9X8=3个。对于氧原子，共6xJ+7x[=5个，故C正确。

o44Z

13.在CuC12溶液中存在如下平衡：

2-2+-

[CuCl4]+4H2O[CU（H2O）4]+4C1

黄色蓝色

下列说法中不正确的是（）

A.将CuCL固体溶于少量水中得到蓝色溶液

B.将CuCL固体溶于大量水中得到蓝色溶液

C.[CuC14狞和[Cu（H2O）4]2+都是配离子

D.当[CuCLf一和[。1（比0）4产达一定比例时，溶液呈现绿色

答案A

解析将CuCL固体溶于少量水中，则根据平衡移动方程式可知，主要是以[CuCl4尸一形式存

在，A不正确；稀释有利于平衡向正反应方向移动，B正确；C正确，其中氯离子和水都是

配体。

14.配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]可用于离子检验，下列说法不正确的是（）

A.此配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键

B,配离子为[Fe（CN）5（N0）F;中心离子为Fe?*,配位数为6,配位原子有C和N

C.1mol配合物中。键数目为10M\

D.该配合物为离子化合物，易电离，1mol配合物电离共得到3NA阴、阳离子

答案AC

解析配合物中存在配位键，内界和外界之间存在离子键，内界CN-、NO存在极性键，但

不存在非极性键，故A错误；配离子为[Fe（CN）5（NO）p-,中心离子为Fe3+,配体为CN一和

NO,配位原子为C和N,配位数为6,故B正确；配位键也属于o键，配体CN一中含有1

个。键，NO中含有1个。链，所以1mol配合物中。键数目为6+1X5+1=12mol,即12必,

故C错误；配合物为离子化合物，易电离，完全电离成Na卡和[Fe（CN）5（NO）『一，1mol配合

物电离去得到3必阴、阳离子，故D正确。

15.配合物在许多方面有着广泛的应用。下列叙述不正确的是()

A.以Mg?+为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用

B.Fe?十的口卜咻配合物是输送。2的血红素

C.[Ag(NH3)2]+是化学镀银的有效成分

D.向硝酸银溶液中加入氨水，可除去硝酸银溶液中的Ag+

答案D

解析向AgNOa溶液中加入氨水，A『与氮水反应先产生沉淀，后沉淀不断溶解得到配合物。

+

16.已知冰晶石(Na3AIF6)熔融时的电高方程式为Na3AIF6=3Na+AlFFo现有冰晶石的结

构单元如图所示，j位于大立方体顶点和面心，。位于大立方体的12条棱的中点和8个小立

方体的体心，是图中。、。中的一种。下列说法正确的是()

A.冰晶石是离子晶体

B.大立方体的体心处代表AP+

C.与Na+距离相等且最近的Na，有6个

D.冰晶石晶体的密度约为yg.cm、

答案AD

解析由冰晶石熔:融时能发生电离，可知冰晶石是离子晶体，A项正确；每个晶胞中含有[的

个数为8x]+6xW=4,C的个数为12X；+8=11,根据冰晶石的化学式可知，A1F『与Na卡

的个数比为1：3,故与。必然表示同一种微粒，即为Na+,B项错误：与Na卡距离相等且

4X210I395

最近的Na有8个，C项错误；晶体的密度为行亚正式面布""57g.cmf%-Rg-cn/3,

D项正确。

三、非选择题：本题共5个小题，共58分。

17.(10分)磁性材料氮化铁银合金可用Fe(NO3)3>Ni(NO3)2、丁二酮月亏、氨气、氮气、氢氧

化钠、盐酸等物质在一定条件下反应制得。

(1)基态Ni原子的价电子排布式是o

(2)丁二酮用(结构简式如图1所示)中碳原子的杂化方式为。丁二酮月亏中C、N、O第

一电离能由大到小的顺序为oImol丁二酮后分子中含有。键的数目为o

NOH

人尸'

H3c

NOH

图I

(3)图2是一种银基合金储氢后的晶胞结构示意图。该合金储氢后，含ImolLa的合金含有

Ni的数目为.

答案⑴3d84s2⑵sp?和sp3N>O>C15NA⑶5NA或3.01XIO2"

解析(2)该分子中甲基上C原子价层电子对个数是4、连接甲基的碳原子价层电子对个数是

3,根据价层电子对互斥理论判断C原子杂化类型，前者为sp3、后者为sp2；同一周期元素，

第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第HA族、第VA族第一电离能大于其相邻

元素，所以第一电离能N>O>C;共价单键为一个。键、共价双键中含有一个。键和一个兀

键，1个丁二酮肪分子中含有15个。键，则1mol该物质中含有15moi。键。

(3)该晶胞中La原子个数=8X：=1、Ni原子个数=4X3+1+4X<=5,则该晶胞中La、Ni

原子个数之比为1:5,所以含1molLa的合金含有Ni的数目为5必=3.01X1024<.

18.(10分)氮化硼(BN)晶体有多种结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，

具有层状结构，可作高温泡滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体

结构如图所示。

六方相氮化硼立方相限化硼

。策原产•硼原子

(1)关于这两种晶体的说法，正确的是(填字母)。

A.立方相氮化硼含有。键和兀键，所以硬度大

B.六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软

C.两种晶体中B—N均为共价键

D.两种晶体均为分子晶体

(2)六方相氮化硼晶体层内•个硼原子与相邻氮原子构成的空间结构为,其结构与石

墨相似却不导电，原因是o

(3)立方相氮化硼晶体，硼原子的杂化轨道类型为o该晶体的天然矿物在青藏高

原地下约300km古地壳中被发现。根据这一矿物形成厚实，推断实验室由六方相氮化硼合

成立方相氮化硼需要的条件应是。

(4)NH4BF4(氟硼酸铁)是合成氮化硼纳米管的原料之一.ImolNH4BF4含有mol配位键。

答案(1)BC(2)平面三角形层状结构之间没有自由移动的电子(3)sp3高温、高压

(4)2

解析(1)A项，立方相氮化硼只含有。键，由于形成的是立体网状结构，所以硬度大，错误：

B项，六方相氮化硼层间以分子间作用力结合，作用力，:、，所以质地软，正确；C项，两种

晶体中B—N均为共价键，正确；D项，两种晶体前者是混合型晶体，后者是共价晶体，错

误。

(2)六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间结构为平面三角形：其组构与

石墨相似却不导电，原因是层状结构之间没有自由移动的电子。

(3)立方相氮化硼晶体，硼原子的杂化轨道类型为sp3;根据这一矿物形成事实，推断实验室

由六方相氯化硼合成之方出缸化硼需要的条件应是高湍、高压的条件。

(4)NH』BF4(氟硼酸校)是合成氮,化硼纳米管的原料之一。1molNH4BF4含有N与H原子间和B

与F原子间形成的2moi配位键。

19.(12分)X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与

氢元素可形成X%；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R?一离子的3d轨道中有9个电

子。请回答下列问题：

(DY基态原子的电子排布式是；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是

(2)XY)离子的空间结构是；R2+的水合离子中，提供孤电子对的原子是o

(3)Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数之比是

。阴离