原子结构与元素周期律 同步练习 高中化学人教版必修第一册

4.1原子结构与元素周期律同步练习

一、单选题

1.2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“础tian）,下列有关Ts的说法错误的是（）

A.Ts的电子所在最高能层符号是Q

B.Ts的原子有一个未配对电子

C.Ts的电负性在同周期主族元素中最大

D.Ts原子有7种能量相同的电子

2.曹xe的比例对研究太阳系的早期历史有重要的作用，则普Xe中质子数比中子数少（）

A.21B.57C.75D.93

3.有关单质钾的说法如下：①在。2中燃烧生成K?O并能产生紫色火焰；②与CuSO,溶液反应时能产

生蓝色沉淀：③少量单质钾可保存在煤油中：④熔点、沸点均比钠的高0下列组合正确的是（）

A.②③B.①④C.③④D.①③

4.2017年2月朝鲜进行第六次核试验，引起国际社会的极大关注。或U是一种重要的核燃料，这里的

“235”是指该原子的（）

A.质子数B.中子数

C.质量数D.电子数

5.把（^Pd）是航天、航空、航海、兵器和核能等高科二支领域以及汽车制造业不可缺少的关键材

料。把原子核内中子数与核外电子数之差是（）

A.106B.60C.46D.14

6.2019年为“国际化学元素周期表年”，IUPAC公布的118号元素符号为0g,至此元素周期表的七个周

期均已填满，下列关于黑。g的说法错误的是（）

A.中子数为179B.原子序数为118

C.中子数比核电荷数多61D.北的摩尔质量为297g

7.下列叙述中，金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是（）

A.ImolA与足量的酸反应生成的H2比1molB生成的H2多

B.A原子电子层数比B原子的电子层数多

C.常温时，A能从水中置换出氢，而B不能

D.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

8.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的常见短周期元素，X的某种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变

蓝.Y的一种核素质量数为18,中子数为10.在同周期元素中Z的简单离子半径最小，W的单质是良

好的半导体材料。下列说法中正确的是（）

A.简单气态氢化物稳定性：W>X

B.Y元素的相对原子质量为18

C.XzK的分子中极性键和非极性键数目比为4：1

D.电解Z的熔融氯化物可以冶炼单质Z

9.熟悉元素周期表有助很好理解化学知识。原子序数为X的元素位于周期表中的第IIA族，则原子序数

为x+1的元素不可能处在（）

A.IIIA族B.IA族C.锢系D.WB族

10.某化合物的化学式为NH5,该化合物中各原子最外层都达到稀有气体的稳定结构.下列有关说法错

误的是（）

A.ImolNHs中含有5NA个N-H键

B.NH5中既含有共价键，乂含有离子键，是离子化合物

C.NHs的熔、沸点高于NH;

D.NHs固体投入少量水中可产生两种气体

11.根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是（）

A.碳是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定

B.F2与水反应比CL与水反应剧烈

C.锄的最高价氧化物的水化物一定是强碱

D.由C1元素和S元素的最低化合价分别为-1和-2,推知元素的非金属性S>C1

12.有关”C、I5N的下列说法正确的是（

A.13c与上N有相同的中子数B.L3c与Ca）互为同素异形体

C.|小|与3N互为同位素D.L5N和I4N的化学性质不同

13.已知原子序数，可以推断原子的（）

①质子数中子数质量数核电荷数核外电子数原子结构示意图元素在周期表中的位置.

A.①②③④⑥B.①④⑤⑥⑦C.②③④⑤⑦D.③④⑤⑥⑦

14.某元素的一个原子形成的离子可表示为：X"",下列有关该原子的说法正确的是（）

A.含有的中子数为a+bB.含有的电子数为a-n

C.质量数为a+b+nD.Imol该原子的质量约为bg

15.某原子核外电子排布为：L层电子数是K层和M层电子数之和的两倍。则该元素是（）

A.钠B.镁C.MD.氯

16.下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是（

A.硫酸比盐酸稳定B.氯化氢比硫化氢稳定

C.盐酸酸性比氢硫酸强D.亚硫酸酸性比高氯酸弱

二、实验探究题

17.某同学欲探究NazOz与水的反应，可供使用的试剂有：NazCh、蒸播水、KMnCh酸性溶液、

MnOz.该同学取一定量NazCh样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X和一定量02,该同学推

测反应中可能生成了H2O2,并进行实验探究.

（I）写出NazOz与水反应的化学方程式.

（2）试设计实验证明溶液X中含过氧化

氢____________________________________________________________________________________________

（3）通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2.取少量X于试管中，滴加FeCL溶液，立即生成红褐

色沉淀.配平下列反应的离子方程式：H?O?+Fe?++OH-Fe

（OH）31，该反应中H2O2表现了性（填“氧化”或“还原”）.

（4）已知溶液X可使酸性KMnCU溶液褪色，同时放出氧气，此时H2O2表现了性（填“氧

化''或“还原”）.

18.实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径.下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：

实验名称：卤索单质的氧化性强弱比较

实验步骤实验结论

①氯水+lmLCCL,振荡，静置，观察四氯化碳层颜色

②NaBr溶液+氯水+lmLCCL,振荡，静置，观察四氯

氧化性从强到弱的顺序：氯、

化碳层颜色

澳、碘

③KI溶液+氯水+lmLCCL,振荡，静置，观察四氯化碳

层颜色

实验药品：NaBr溶液、KI溶液、氯水、澳水、碘水、四鼠化碳、淀粉碘化钾试纸请问答:

（1）完成该实验需用到的实验仪器是、.

（2）②中反应的化学方程式为.③中反应的离子方程式

为.

（3）C04在实验中所起的作用是.

（4）该同学的实验设计不足之是,改进的办法

是

_____________________.（填相应的实验步骤）

三、综合题

19.X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大.X的一种核素没有中子，Y是有机物的主要组成

元素，L和M分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素.回答下列问题：

（1）L的元素符号为：M在元素周期表中的位置为；Z元素的最高正

价和最低负价分别为、,它的氢化物和最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式

为.

（2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B,A的电子式为,B的结构式

为.

（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原

子原子结构示意图为.

（4）五种元素的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）.

（5）镶基硫（COS）分子结构与二氧化碳分子结构相似.所有原子的最外层都满足8电子结构.用电

子式表示戮基硫分子：.

（6）写出由X、Z、L三种元素组成的离子化合物与稀NaOH溶液反应的离子方程

式：.

20.某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律.

（1）已知硅酸（H2SiO3）是•种难溶于水的弱酸，呈白色.现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅

酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3.

A中装试剂,B中装试剂,C中装试剂.

（2）写出C中反应的离子方程式.

21.X、Y、Z、M、G五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X元素的气态氢化物水溶液呈碱性；

Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分；元素Z和G可形成I：I的离子化合物，请回答下列问题：

（1）Y在元素周期表中的位置为,Z离子的结构示意图为.

（2）元素Y和Z按原子个数1：1形成的化合物中存在化学键的类型.

（3）能说明元素G的非金属性比元素M的非金属性强的是（填序号）

①最高价氧化物对应水化物的酸性：G比M强

②气态氢化物的还原性：M比G强

③气态氢化物溶于水后的酸性：G比M强

@G的最高正价比M的最高正价高

(4)M和X可形成一种化合物，其相对分子质量在170〜190之间，且M的质量分数约为70%,该

化合物的化学式为

答案解析部分

1.【答案】D

【蚱析】【解答】A.Ts原子核外有7个电子层，最外层7个电子位于能量最高的Q电子层，A不符合题

意；

B.Ts的价电子构型为7s27P5,p能级上有一个未配对电子，B不符合题意；

C.元素非金属越强，电负性越大，同周期元素，从左到右非金属性依次增强，所以Ts的电负性在同周期

主族元素中最大，C不符合题意；

D.同一能量级别的电子能量是相等的，Ts原子有19个能级，所以Ts的基态原子有19种能量不同的电

子，D符合题意：

故答案为：D

【分析】A.Ts为第117号元素，位于元素周期表第7周期；

B.结合Ts的价电子排布分析；

C结合周期表中电负性的递变规律分析；

D.同一能量级别的电子能量是相等的，结合Ts的能级分析；

2.【答案】A

【解析】【解答】Xe是54号元素，核内质子数为54,中子数为129—54=75,质子数比中子数少21。

故答案为：A

【分析】质量数:质子数+中子数。

3.【答案】A

【辞析】【解答】①钾单质太活泼，在Q中燃烧生成KO?并能产生紫色火焰，不符合题意；

②钾与水反应生成氢氧化钾，氢氧化钾与CuSO4溶液反应生成氢氧化铜沉淀，能产生蓝色沉淀，符合题

忌；

③少量单质钾可保存在煤油中，用以隔绝氧气，符合题意；

④碱金属的熔沸点由上而下逐渐变小，钾的熔点、沸点分别为63℃、759℃,钠的熔点、沸点分别为

97.72℃,883℃,不符合题意；

故答案为：A；

【分析】①钾在氧气中燃烧生成KOz,且钾元素的焰色反应为紫色；

②钾溶于水生成氢氧化钾，氢氧化钾与硫酸铜反应生成氢氧化铜；

③钾的密度小于煤油；

④钾的熔沸点低于钠。

4.【答案】C

【解析】【解答】235U中“235”是指该原子的质量数,

故答案为：C.

【分析】根据核素的表示方法中质子数、质量数与中子数的关系和表示方法进行判断。

5.【答案】D

【解•析】【解答】质量数;质子数+中子数，因此杷原子核内的中子数=106-46=6(),钿的核外电子数二质子

数:46,钿原子核内中子数与核外电子数之差=60-46=14,

故答案为：Do

【分析】解答本题要注意审题，不是求中子数，也不是求电子数，是计算二者之差。

6.【答案】D

【解析】【解答】A.中子数二质量数-质子数=297-118:179,A小符合题意；

B.2%Og的质量数为297,质子数为118,原子序数为118,B不符合题意；

C.中子数=质量数-质子数=297-118=179,核电荷数为118,中子数比核电荷数多179-118=61,C不符合

题意；

D摩尔质量的单位是g-molL北。8的质量数为297,则摩尔质量为297gmoH,D符合题意。

【分析】

A.中子数等于质量数和质子数的差；

B.京子序数等于质子数；

C.核电荷数等于质子数；

D.摩尔质量单位错误。

7.【答案】C

【释析】【解答】解：A、产生氢气的多少取决于金属失去电子数的多少，金属的活泼性与得失电子难易

有关，与得失电子数目多少无关，故A错误；

B、如金属不位于同一主族，则不能根据电子层数的多少来判断金属的活泼性强弱，故B错误；

C、金属的活泼性越强，越易与水反应，常温时，A能从水中置换出氢，而B不能，说明金属的活泼性

A比B活泼，故C正确；

D、最外层电子数少的金属金属性不一定比最外层电子数多的金属性强，如锂比钙弱，故D错误；

故选C.

【分析】比较金属的活泼性可根据金属之间的置换反应及金属与酸反应置换氢气的难易程度判断，金属

与水反应的难易程度，原电池的正负极判断等方面判断，不能从电子层的多少、最外层电子数的多少以

及生成氢气的多少的角度判断.

8.【答案】C

【蟀析】【解答】根据以上分析可知X、Y、Z、W分别是N、0、Al、Si。贝I」

A.非金属性越强，氢化物越稳定，非金属N>Si,则简单气态氢化物稳定性：W<X,A不符合题意；

B.氧元素存在同位索，则较元素的相对原子质量不是18,B不符合题意；

HH

C.N2H4的电子式为H：N：N：H，因此分子中极性键和非极性键数目比为4：1,C符合题意；

D.铝是活泼的金属，电解熔融的氧化铝可以冶炼单质AL熔融的氯化铝不导电，D不符合题意；

故答案为：C

【分析】“X的某种氢化物能使湿润的红色石流试纸变蓝”该氢化物为NH3,则X为N；"Y的一种核素

质量数为18,中子数为10”则Y的质子数为8,故Y为O；“W的单质是良好的半导体材料”则W为

Si；”在同周期元索中Z的简单离子半径最小”则Z为Al；据此结合元素周期表的性质递变规律分析选

项。

9.【答案】B

【解析】【解答】原子序数为X的元素位于周期表中的第nA族，若X位于第二、第三周期，则原子序数

为X+1的元素位于第niA族；若X位于第四、第五周期，则原子序数为X+1的元素位于第niB族；若X

位于第六周期，则原子序数为x+1的元素属于锢系元素；不可能处在IA族，

故答案为：Bo

【分析】若x位于第二、第三周期，则原子序数为x+1的元素位于第1HA族；若x位于第四、第五周

期，则原子序数为x+1的元素位于第IHB族；若x位于第六周期，则原子序数为x+1的元素属于锢系元

素。

10.【答案】A

【蟀析】【解答】解：A.NHs为离子化合物，化学式为NMH,ImolNHs中含有4NA个N-H键，故A

错误；

B.NFh为离子化合物，分子中存在NHJ和H"为离子化合物，含有离子键，N-H键为共价键，故B

正确；

C.NH,为离子晶体的熔沸点高于分子晶体，故C正确；

D.它与HzO反应，引具有还原性，+O具有氧化性，可生成氨气和氢气，反应的方程式为

NH5+H2O=NH3-H2O+H2t,NKeMO分解得到氨气，故D正确.

故选A.

【分析】固体A的化学式为NHs,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，

化学式应为NH’H,为离子化合物，存在NHJ和H"为离子化合物，以此解答该题.

11.【答案】D

【辞析】【解答】解：A.卤族元素单质都有颜色，且其单质的颜色随着原子序数增大而加深，元素的非

金属性越强，其氢化物的稳定性越强，在卤族元素中非金属性最强的是F、最弱的是Al,所以它的气态

氢化物很不稳定，故A正确：

B.卤族元素的非金属性越强，其单质与水反应越剧烈，非金属性F>CL氨气和水剧烈反应生成HF和

氧气，氯气和水反应不溶于氟气剧烈，故B正确；

C.元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Rb>Na,NaOH是胆碱，所以

RbOH也是强碱，故C正确；

D.兀索的非金属性强弱与得电子难易程度有关，所以小能根据其形成的化合价高低判断金属性强弱，故

D错误;

故选D.

【分析】A.卤族元素单质都有颜色，且其单质的颜色随着原子序数增大而加深，元素的非金属性越强，

其氧化物的稳定性越强；

B.卤族元素的非金属性越强，其单质与水反应越剧烈；

C.元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；

D.元素的非金属性强弱与得电子难易程度有关.

12.【答案】C

【解析】【解答】解：A.13c与I5N有相同的中子数分别为：13・6=7,15・7=8,两者不相等，故A错

误；

B.13c为原子，C60为单质，二者不是同素异形体，故B错误；

C.MN与QN的质子数都为7,中子数分别为14-7=7,15-7=8,两者不同，属于同位素，故C正确；

D.元素的化学性质主要和原子的最外层电子数有关，I5N和"N的核外电子排布相同，亿学性质相似，

故D错误；

故选C.

【分析】A.元素左上角数字表示质量数，中子数二质量数•质子数；

B.同一元素的不同单质互称同素异形体；

C.质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素；

D.元素的化学性质上要和原子的最外层电子数有关;

13.【答案】B

【解析】【解答】解：原子序数二质子数二核电核数二核外电子数，由核外电子数和核外电/排布.规律可推

可知原子结构示意图，由原子垢构示意图可知元素在周期表中的位置，即由原子序数定义可直接得出

①④⑤；由⑤和核外电子排布规律可推⑥，如：31号元素原子结构示意图为由⑥可.推

⑦，如：31号元素位于笫四周期IIIA族.

故选B.

【分析】由原子序数定义可直接得出①④⑤；由⑤和核外电子排布规律可推⑥，如：31号元素原子

结构示意图为领)))由⑥可推⑦，如：31号元素位于第四周期HIA族.

14.【答案】D

【解析】【解答】解：A、该微粒中中子数二质量数-质子数=b-a,故A错误；

B、该微粒的核外电子数二核内质子数+电荷数=a+n,故B错误；

C、该微粒的质量数为b,故C错误；

D、该原子的相对原子质量约等于其质量数，即为b,而摩尔质量在数值上等于相对分子质量，即为

bg/mol,故Imol该原子的质量为m=nM=lmolxbg/mol=bg,故D正确.

故选D.

【分析】根据abX「中质子数是a,质量数是b,中子数二质量数-质子数，阴离子中核外电子数二核内质

子数十电荷数，该微粒的相对原子质量约等于其质量数，而摩尔质量在数值上等于该微粒的相对原子质

量.

15.【答案】B

【解析】【解答】L层电子数是K层和M层电子数之和的两倍，L层电子数为8,K层电子数为2,则M

Q

层电子数为--2=2,说明该元素原子M层的电子数为2,是镁元素的原子。

故答案为：Bo

【分析】某元素原子核外L层电子数是K层和M层电子数之和的两倍，该元素有三个电子层，据此计算

解答。

16.【答案】B

【解析】【解答】解：A.硫酸比盐酸稳定，但不能说明非金属性SVQ,所以不能说明硫原子得电干能

力小于C1,故A错误；

B.元素得电子能力越强，其氢化物越稳定，氯化氢比硫化氢稳定，说明得电子能力C1AS,故B正确；

C.盐酸酸性比氢硫酸强，说明HQ易电离、氢硫酸难电离，但不能说明硫原子得电子能力小于C1,故

C错误；

D.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以可以根据其最高价氧化物的水化物酸

性强弱判断非金属得电子能力强弱，亚硫酸不是S元素的最高价含氧酸，所以不能根据亚硫酸酸性小于

高氨酸而判断元素得电子能力强弱，故D错误；

故选B.

【分析】元素得电子能力越强，其单质的氧化性越强、其单质与氢气化合越容易、其单质的稳定性越

强、其最高价氧化物的水化物酸性越强，据此分析解答.

17.【答案】(1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t

(2)取溶液X少量于洁净的试管中，加入适量MnCh粉末，用带火星的木条检验，若木条友燃证明有

H2O2

(3)1:2；3；2；氧化性

(4)还原

【解析】【解答】解：(1.)过氧化钠和水反应NazCh中0元素的化合价分别由-1价变化为-2价和0

价，但H20中H和0元素的化合价不变，所以待完全反应后，得到氢氧化钠和氧气，化学方程式为

2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2T；

故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f；

(2.)过氧化氢在二氧化钵的催化作用下生成水和氧气，2H。MnO?2H2O+O2T，证明溶液X中含过氧

化氢，可证明过氧化氢分解有氧气生成，取溶液X少量于洁净的试管中，加入适量MnO?粉末，用带火

星的木条检验，若木条复燃证明有H2O2,

故答案为：取溶液X少量于洁净的试管中，加入适量MnCh粉末，用带火星的木条检验，若木条复燃证

明有H2O2；

(3.)根据得失电子守恒，比0?中O元素的化合价由-I价变化为-2价，得到2个电子，H2O2具有氧

化性，在该反应中作氧化剂，亚铁离子从+2价变为+3价，亚铁离子具有还原性，则亚铁离子前系数为

2,根据原子守恒，所以离子方程式为H2O2+2Fe2++4OH』2Fe(OH)3,

故答案为：1、2、4、2；氧化性；

(4.)高钵酸钾具有强的氧化性，双氧水加入经酸化的KMM)4溶液中发生氧化还原反应，双氧水为还原

剂，还原剂具有还原性，

故答案为：还原性：

【分析】(1)根据题中的知识分析反应物和生成物，然后再书写出方程式；(2)过氧化氢溶液在催化剂

的作用下可得水和氧气；（3）根据氧化还原反应的原理分析，根据得失电子守恒配平；（4）高镒酸钾具

有强的氧化性，已知溶液X可使酸性KMnCh溶液褪色发生氧化还原反应，此时H2O2表现了还原性；

18.【答案】（1）试管；胶头滴管

（2）2NaBr+C12=2NaCl+Br2；2「+02=20+12

（3）萃取剂

（4）没有比较Bn和12的氧化性强弱；把第③步改为：将溟水滴在KI淀粉试纸上，观察试纸是否变蓝

色（或KI溶液十滨水十1mLCCL振荡，静置，观察四氯化碳层颜色）

【解析】【解答】解：由非金属单质间的置换反应来比较单质的氧化性强弱可知，C12能置换出B「2、L,

Bn能置换出L,则说明氧化性C12>Bn>L,（1）该实验用量筒量取试剂，可在试管中进行反应，还需

要胶头滴管滴加液体，故答案为：试管、胶头滴管；（2）②中反应的化学方程式为

2NaBr+C12=2NaCl+Br2；③中反应的离子方程式为2「+C12=2CT+l2,故答案为：2NaBr+C12=2NaCl+Br2；

2I+C12=2Cr+l2；（3）四氯化碳不参加反应，但卤素单质不易溶于水，易溶于四氯化碳，所以其作用为

萃取剂，使生成的Bn、L溶十其中，使土观察现象：萃取剂；（4）设计的实验中不能证明澳的氧化性强

于碘，把第③步改为：KI溶液+澳水+lmLCCL»,振荡，静置，观察CCL层颜色，故答案为：没有比较

Bn和12的氧化性强弱；把第③步改为：将溟水滴在KI淀毅试纸上，观察试纸是否变蓝色（或KI溶液+

汶水+lmLCCL,振荡，静置，观察四氯化碳层颜色）.

【分析】（1）该实验用帚筒量取试剂，可在试管中进行反应：（2）②中反应的化学方程式为

2NaBr+C12=2NaCl+Br2；③中反应的离子方程式为2I+CI2WCT+I2；（3）四氯化碳不参加反应,但卤素

单质不易溶于水，易溶于四氯化碳；（4）不能比较滨、碘的氧化性强弱，以此来解答.

19.【答案】（1）0；第三周第HIA族；+5；-3；NH3+HNO尸NH4NO3

（2）HH

HH-N-N-H

（4）A1>C>N>O>H

⑸S::C：：Q

（6）NHr+OH=NH3*H2O

【解析】【解答】解：X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大.X的一种核素没有中子，则X为

H元素；Y是有机物的主要组成元素，则Y为C元素；L和M分别是地壳中含量最高的非金属元素和金

属元素，则L为0元素、M为Al,Z的原子序数介于碳、氧之间，则Z为N元素.

（1.）1的元素符号为0；M为A1元素，在元索周期表中的位置为第二周第IHA族；Z为N元素，元素

的最高正价和最低负价分别为+5、-3,它的氢化物和最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为：

NH3+HNO3=NH4NO3,故答案为：O；第三周第HIA族；+5、-3；NPh+HNO^NPUNCh；

（2.）N、H两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B,则A为NM、B为N2H4,A的电子式

HHH：N：H.HH

为H：N：H,B的结构式为>故答案为:

H-N-N-HH'H-N-N-H

（3.）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L（氧）同一主族，Se原子比L（氧）原子多两个电子层，则

Se的原子原子结构示意图为：、136，故答案为：（H4）2S186；

（4.）所以元素中H原子半径最小，同周期自左而右原子半胆减小，同主族自上而下原子半径增大，故

五种元素的原子半径从大到小的顺序是：A1>C>N>O>H,故答案为：A1>C>N>O>H；（用元素符

号表示）.

（5.）铁基硫（COS）分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构，分子中

S原子、氧原子与碳原子之间分别形成2对共用电子对，其电子式为：S：：C：：Q，故答案为：

S::C::Q；

（6.）由X、Z、L三种元素组成的离子化合物为NH4NO3等，与稀NaOH溶液反应的离子方程式：

4

NH4+OH=NH3*H2O,故答案为：NH/+OH=NH3・H?O.

【分析】X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大.X的一种核素没有中子，则X为H元素；Y

是有机物的主要组成元素，则Y为C元索；L和M分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则

L为O元素、M为Al,Z的原子序数介于碳、氧之间，则Z为N元素.

20.【答案】（1）硝酸；碳酸钙；硅酸钠溶液

22

（2）CO2+SiO?