高考化学一轮复习讲义 第63练　材料阅读选择题

冲刺一模第63练材料阅读选择题[分值：100分](1~6题，每小题5分，7~16题，每小题7分)(2024·南通二模)阅读下列材料，完成1~3题。在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的某些性质是相似的。如：Be(OH)2和Al(OH)3均为两性氢氧化物，Be(OH)2溶于强碱形成[Be(OH)4]2-；BeO和Al2O3都具有难溶于水、高熔点等性质。BeCl2和AlCl3在气态时通常以二聚体的形式存在。B和Si均能溶于NaOH溶液生成盐和H2。工业上用焦炭和SiO2在高温下反应制粗硅。硼酸(H1.下列说法正确的是()A.AlCl3二聚体中含有配位键B.[Be(OH)4]2-的空间结构为平面正方形C.SiO2中的O—Si—O键角为180°D.H3BO3晶体在常温下能导电答案A解析AlCl3二聚体结构为，Al最外层电子数为3，二聚体中含有配位键，A正确；[Be(OH)4]2-的中心原子为Be，Be原子和四个OH-形成4个共价键，无孤电子对，为sp3杂化，空间结构为正四面体形，B错误；Si和O构成了硅氧四面体形，其结构如图：每个Si结合4个O，Si在中心，O在四面体的4个顶角，O—Si—O键角不是180°，C错误；H3BO3晶体有类似于石墨的片层状结构，但B最外层电子数为3，形成了3个共价键，为sp2杂化，且H3BO32.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A.氧化铍熔点较高，可用作耐火材料B.硼酸具有弱酸性，可用作润滑剂C.金属铝质地柔软，可用于冶炼高熔点金属D.二氧化硅硬度高，可用于制造光导纤维答案A解析BeO具有难溶于水、高熔点等性质，则其耐高温，因此可作耐火材料，A正确；硼酸可用作润滑剂是因为硼酸晶体有类似于石墨的片层状结构，层之间易滑动，B错误；铝热反应常用于冶炼高熔点金属，其原理为铝与某些金属氧化物在高温条件下发生反应，铝热反应中铝失电子化合价升高，所以铝作还原剂，反应中体现出其还原性，C错误；二氧化硅具有良好的光学特性，可用于制造光导纤维，与其硬度大、熔点高无关，D错误。3.下列化学反应表示不正确的是()A.焦炭与石英砂反应：SiO2+2CSi+2CO↑B.盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因：SiO2+2OH-=SiO32-C.氯化铍溶液中滴加过量NaOH溶液：Be2++2OH-=Be(OH)2↓D.硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑答案C解析盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为二氧化硅和碱反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，B正确；氯化铍溶液中滴加过量NaOH溶液，Be(OH)2会在强碱中溶解生成[Be(OH)4]2-，所以正确的离子方程式为Be2++4OH-=[Be(OH)4]2-阅读以下材料，完成4~5题：某研究小组探究Fe3+与S2-的反应：①向盐酸酸化的FeCl3溶液中滴入少量Na2S溶液，有黑色沉淀生成，一段时间后黑色沉淀消失，出现乳白色浑浊物，同时产生具有刺激性气味的气体；②继续滴加溶液至过量，再次出现黑色沉淀且不再消失。已知：FeS、Fe2S3均为黑色沉淀。4.下列说法正确的是()A.H2S的VSEPR模型为V形B.基态Fe3+的外围电子排布式为3d5C.H2S的熔点高于Na2SD.H2S的键角大于H2O答案B解析H2S的VSEPR模型为四面体形，A错误；Fe为26号元素，形成Fe3+失去3个电子，B正确；Na2S是离子晶体，H2S是分子晶体，所以Na2S的熔点更高，C错误；H2S和H2O中心原子杂化方式均为sp3杂化且都有2个孤电子对，O原子电负性大，O—H键的键长相对较短，斥力更大，所以H2O的键角更大，D错。5.下列离子方程式书写错误的是()A.Fe3+的水解：Fe3++3H2O⥬Fe(OH)3+3H+B.①中生成黑色沉淀的反应：2Fe3++3S2-+6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2S↑C.①中黑色沉淀消失的反应：Fe2S3+4H+=2Fe2++S+2H2S↑D.②中生成黑色沉淀的反应：Fe2++S2-=FeS↓答案B解析Fe(OH)3为红褐色沉淀，黑色沉淀应该是Fe2S3，B错误；通过已知信息可知①中黑色沉淀为Fe2S3，②中黑色沉淀为FeS，所以C、D均正确。(2025·宿迁模拟预测)阅读下列材料，完成6~8题。氟是已知元素中电负性最大、单质氧化性最强的元素，与稀有气体Xe形成的XeF2分子是非极性分子，与其他卤素形成的卤素互化物(如ClF、ClF3)具有与Cl2相似的化学性质，与氮形成的NF3可与NH3反应生成N2F2(结构式：F—N=N—F)。自然界中，含氟矿石有萤石(CaF2)、冰晶石(Na3AlF6)等，萤石可与浓硫酸共热制取HF气体。工业上，可通过电解KF的无水HF溶液(含F-和HF2-等离子)制取6.下列有关说法正确的是()A.XeF2的空间结构为直线形B.ClF与ClF3互为同素异形体C.NF3和NH3中氮元素均为+3价D.N2F2不存在顺反异构现象答案A解析XeF2分子是非极性分子，具有与Cl2相似的化学性质，所以推测XeF2的空间结构为直线形，故A正确；同素异形体为同种元素构成的不同单质，ClF与ClF3不互为同素异形体，故B错误；NH3中氮元素为-3价，故C错误；N2F2分子中的两个氮原子之间形成了一个双键，由于双键不能旋转，因此四个原子的位置是相对固定的，两个F原子在双键一侧和双键两侧，形成了顺式和反式两种结构，故D错误。7.下列化学反应表示正确的是()A.F2与水反应的离子方程式：2F2+2H2O=4H++4F-+O2B.制F2时阳极反应式：2HF2-+2e-=H2C.ClF与NaOH溶液反应：ClF+2OH-=Cl-+FO-+H2OD.萤石与浓硫酸共热制取HF：CaF2+H2SO4(浓)CaSO4+2HF↑答案D解析F2与水反应生成HF和氧气，氟化氢为弱酸，写离子方程式时不拆，离子方程式为2F2+2H2O=4HF+O2，故A错误；制F2时HF2-在阳极失去电子，阳极反应式为2HF2--2e-=F2↑+2H++2F-，故B错误；ClF与NaOH溶液反应生成氟化钠、次氯酸钠，反应的离子方程式为ClF+2OH-=ClO-+F-+H2O，故C错误；萤石与浓硫酸共热生成硫酸钙和HF，反应的化学方程式为CaF2+H2SO4(浓)CaSO48.下列物质的结构、性质、用途具有对应关系的是()A.ClF3具有强氧化性，可用作火箭助燃剂B.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥HF气体C.冰晶石微溶于水，可用作电解铝工业的助熔剂D.HF分子之间形成氢键，HF(g)的热稳定性比HCl(g)的高答案A解析ClF3具有与Cl2相似的化学性质，ClF3具有强氧化性，可用作火箭助燃剂，故A正确；浓硫酸可用于干燥HF气体，是因为浓硫酸具有吸水性，与脱水性无关，故B错误；冰晶石可用作电解铝工业的助熔剂，是因为其可降低氧化铝的熔融温度，与溶解性无关，故C错误；HF(g)的热稳定性比HCl(g)的高与化学键有关，与氢键无关，故D错误。(2025·无锡期中)阅读下列材料，回答9~10题：硼单质及其化合物应用广泛。BF3极易水解生成HBF4(HBF4在水中完全电离为H+和BF4-)和硼酸(H3BO3)。硼酸和甲醇在浓硫酸催化下生成挥发性的硼酸甲酯[B(OCH3)3]。氨硼烷(H3NBH3)是很好的储氢材料，在Ni/P催化剂作用下水解生成NH4[B(OH)4]并释放出氢气，氨硼烷在高温下脱氢制得氮化硼(BN9.下列说法正确的是()A.BN是分子晶体B.H3NBH3分子内存在配位键C.B(OCH3)3分子间能形成氢键D.BF3是由极性键构成的极性分子答案B解析由氮化硼晶体结构类似于金刚石，具有高硬度可知，氮化硼晶体为共价晶体，A错误；H3NBH3分子内具有孤电子对的氮原子能与具有空轨道的硼原子形成配位键，B正确；B(OCH3)3分子中没有能形成氢键的氢原子(与N、O、F直接相连的氢)，不能形成分子间氢键，C错误；BF3分子中硼原子的价层电子对数为3、孤电子对数为0，分子的空间结构为结构对称的平面正三角形，属于非极性分子，D错误。10.下列有关反应描述正确的是()A.H3NBH3高温脱氢反应中，H3NBH3断裂σ键和π键B.H3NBH3水解反应中，Ni/P催化剂能提高该反应的活化能C.BF3水解生成HBF4，B原子轨道的杂化类型由sp3转化为sp2D.H3BO3和CH3OH的反应中，浓硫酸能加快反应速率答案D解析H3NBH3分子中只含有σ键，不含有π键，A错误；H3NBH3水解反应中，Ni/P催化剂能降低反应的活化能，B错误；BF3分子中硼原子的价层电子对数为3，原子轨道的杂化方式为sp2杂化，C错误；H3BO3和CH3OH的反应中，浓硫酸是反应的催化剂，能降低反应的活化能，加快反应速率，D正确。(2024·扬州高三期中)阅读下列材料，回答11~13题：铁是用途最广泛的金属。五羰基合铁[Fe(CO)5]常温下是液体，分解可制得高纯度的铁。Fe(s)和O2(g)反应生成1molFe2O3(s)放出822kJ的热量。FeCl3水解能生成有较强吸附能力的FeOOH。400℃以下的气态氯化铁主要以二聚体形式存在。向Na2S溶液中滴加少量FeCl3溶液会生成Fe2S3黑色沉淀，在酸性溶液中Fe2S3会发生氧化还原反应。以铁为阳极，氢氧化钠溶液为电解质，进行电解可制得高铁酸钠(Na2FeO4)。FeO42-在酸性条件下氧化性很强，遇水产生11.下列说法不正确的是()A.2656Fe与B.基态Fe2+核外电子排布式为Ar3d6C.可用如图表示Fe2Cl6的结构：D.FeCl3和Fe(CO)5均是共价化合物答案C解析基态Fe原子核外电子排布式为Ar3d64s2，则基态Fe2+核外电子排布式为Ar3d6，B正确；Fe2Cl6是由两个氯化铁分子形成的二聚体形式，Fe2Cl6的结构为，C错误。12.下列化学反应表示正确的是()A.Fe和O2反应生成Fe2O3：4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH=-822kJ·mol-1B.电解法制Na2FeO4的阳极反应：Fe-6e-+8OH-=FeO42-C.酸性条件下，FeO42-遇水产生O2：FeO42-+4H+=Fe2+D.向FeCl3溶液中滴加少量Na2S溶液：2Fe3++3S2-=Fe2S3↓答案B解析Fe和O2反应生成Fe2O3：4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH=-1644kJ·mol-1，A错误；电解法制Na2FeO4，阳极发生氧化反应，电极反应为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O，B正确；酸性条件下，FeO42-遇水产生O2：4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O，C错误；向FeCl3溶液中滴加少量Na2S溶液：2Fe3++3S2-13.下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是()A.H—O的键能比H—S的大，H2O的沸点比H2S的高B.与Fe2+相比，Fe3+半径较小、所带电荷较多，易发生水解反应C.FeOOH具有吸附性，可用于净水D.高铁酸盐具有强氧化性，可用于杀菌消毒答案A解析H2O分子间形成氢键，故H2O的沸点比H2S的高，A错误；FeOOH具有较强吸附性，可用于净水，C正确；高铁酸盐是六价铁的含氧酸盐，具有很强的氧化性，因此可用于杀菌消毒，D正确。(2024·南京模拟)阅读下列材料，回答14~16题：铜及其重要化合物在生产中有着重要的作用。辉铜矿(主要成分为Cu2S)可用于制铜，反应为Cu2S+O22Cu+SO2，制得的粗铜通过电解法进行精炼。Cu2S与浓硝酸反应可得Cu(NO3)2。Cu在O2存在下能与氨水反应生成[Cu(NH3)4]2+。Cu2O加入稀硫酸中，溶液变蓝色并有紫红色固体产生。14.下列有关辉铜矿制备粗铜的相关说法正确的是()A.Cu+转化为基态Cu，得到的电子填充在3d轨道上B.O2和SO2都是非极性分子C.Cu2S晶胞中S2-位置如图所示，则一个晶胞中含有8个Cu+D.标准状况下，每有22.4LO2参与反应，转移电子4mol答案C解析基态Cu+核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d10，Cu+得到1个电子转化为基态Cu，Cu原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，可见Cu+得到的电子填充在4s轨道上，A错误；O2是非极性分子，而SO2是极性分子，B错误；Cu2S晶胞中S2-数目为8×18+6×12=4，则根据其化学式可知所含Cu+数目为8，C正确；在该反应中Cu元素化合价由+l价变为0价，O元素化合价由0价变为-2价，化合价共降低1×2+2×2=6，S元素化合价由-2价变为+4价，化合价升高6价，故在标准状况下，每有22.4LO2即1mol参与反应时，转移电子6mol，15.下列说法正确