苏教版高中化学必修第一册复习讲义：从微观结构看物质的多样性（学生版+解析）

专题5微观结构与物质的多样性

第三单元从微观结构看物质的多样性

学习目标

1.知道同素异形体、同分异构体的概念。

2.认识物质的结构决定性质，性质的特点体现结构的特点。

3.认识不同类型的晶体。

重点：同素异形体、同分异构体的概念。

是点：同素异形体、同分异构体的概念。

一、同素异形现象

1.概念

(1)同•种元素形成几种不同的现象叫做同素异形现象。

(2)同一元素可形成不同,这些互称为这种元素的同素异形体。

2.常见的同素异形体

(1)碳的同素异形体

碳元素能形成多种单质。碳元素形成的单质有金刚石、石墨、富勒烯等。金刚石和石墨晶体中碳原子的

和不同。

单质结构特征结构模型物理性质主要用途

晶体中每个碳原子与相邻

无色透明、硬度做装饰品、

的一个碳原子以

金刚石______、熔点____、切割玻璃、

________结合，形成

不溶于任何溶剂做钻头等

________结构

晶体为________结构，每

一层内碳原子以________呈灰黑色，导电、质做润滑剂、

石墨键结合，排列成________软、熔点高、不溶于电极、铅笔

形，形成________结构；任何溶剂芯等

层间存在_____________

由______个碳原子形成的

C60为棕黑色固体，应用于超导

________分子，形似足

CM)为半导体，较易溶于体、材料科

球，人们又称它为“足球

有机溶剂，熔点较低学领域

烯”

有优异的光学、电学、力学特性，

由碳原子构成的________在材料学、能源、生物医学等方面

石墨烯

结构具有广泛的应用前景。是目前最理

想的纳米材料之一

(2)氧元素形成的同素异形体有o

(3)磷元素形成的同素异形体主要有°

【名师点拨】

1.同素异形体的含义

(1)同素异形体是指单质，不是指同位素和核素，也不是指化合物。

(2)互为同素异形体的不同单质是由同一种元素形成的，构成它们的原子的核电荷数相同，中子数可以

相同，也可以不相同。

2.产生同素异形现象的原因

(1)生成分子的原子个数和成键方式不同.如氧气(。2)和臭氧(03)。

(2)晶体中原子的排列方式不同。如金刚石和石墨。

3.同素异形体性质不同的原因

(1)由于分子组成或晶体结构不同，导致它们的性质存在区别，即物理性质差异很大，而化学性质有些

相似。

(2)同素异形体之间的转化属于化学变化，但不是氧化还原反应。

二、同分异构现象

I.概念

(1)同分异构现象：的现象。

(2)同分异构体：互称。

2.常见的简单有机物的同分异构体

(1)王丁烷和异丁烷

名称正丁烷异丁烷(2.甲基丙烷)

分子式(相同)

结构式(不同)

结构简式(不同)

沸点(不同)一0.5℃-11.7℃

(2)乙醇和二甲醛

名称乙醉二甲醛

分子式(相同)

结构式(不同)

结构简式(不同)

沸点(不同)78℃-23℃

【名师点拨】

1.同分异构体的含义

(1)互为同分异构体的物质一定是化合物。

(2)互为同分异构体的必备条件有两点：

①两者的分子式应相同；②两者的结构应不同。

2.同分异构体的特点

(1)两化合物的相对分子质量及各元素的组成(含量)相同。

(2)相对分子质量相同的两化合物不一定互为同分异构体，如CO和C2H4不互为同分异构体。

三、晶体和非晶体

1.晶体和非晶体

(1)晶体和非晶体的特点

晶体具有几何外形和的熔点。

非晶体没有的熔点，一般也不具备的几何外形。

常见的非晶体有等。

(2)本质

晶体的规则几何外形是由于的结果。

(3)晶体的分类

晶体分为晶体、晶体、晶体和晶体。

2.常见的晶体

(1)离子晶体

概念阴、阳离子____________—___形__成__的__晶_体。

构成微粒

微粒间的作用

①熔点，硬度O

物理性质

②________时不导电，在_____或______—___能_够导电。

—

(2)分子晶体

概念分子晶体是分子之间依靠________________________形成的。

构成微粒

微粒间的作用

物理性质硬度_____,熔、沸点_____,晶体不导电。

(3)共价晶体

概念共价晶体是原子之间以—______结合，形成—____结构的晶体。

构成粒子

微粒间的作用

物理性质熔、沸点_____,硬度—一般不导电。

(4)金属晶体

金属晶体具有共同的物理特性，如具有，能和，有性等。

【名师点拨】晶体类型判断方法

(1)根据构成微粒和微粒间相互作用力判断

①阴、阳离子一一＞离子健一-＞离子晶体。

②原子一一＞共价键一一＞原子晶体。

③分子一一＞分子间作用力--＞分子晶体。

④金属阳离子、自由电子--＞金属键一一＞金属晶体。

（2）根据物质类别判断

离子晶体：都是离子化合物，包括强碱、大多数盐、活泼金属氧化物。

共价晶体：少数非金属单质，如金刚石、晶体硅、晶体硼；少数非金属化合物，如石英（SiCh）、金刚

砂（SiC）等。

分子晶体：某些非金属单质；非金属氢化物；多数非金属氧化物；酸；极少数盐；多数有机物等。

金属晶体：金属单质或合金。

（3）根据导电性判断

金属晶体：固态能导电；

离子晶体：固态不导电，水溶液和熔化态都能导电;

分子晶体：液态不导电，水溶液有的能导电，有的不能导电。

共价晶体一般不导电。

（4）根据物质的熔点判断

①离子晶体一般熔点较高，常在几百至1000多度。

②原子晶体一般熔点高，常在1000度至几干度。

③分子晶体一般熔点低，常在几百度以下至很低温度。

④金属晶体多数熔点高，部分较低，如汞常温下为液态。

一般说来，熔沸点：共价晶体〉离子晶体〉分子晶体。

共价晶体的熔沸点很高，但有的离子晶体（如MgO、AI2O3）和金属晶体（如W）的熔沸点也很高。

分子晶体熔沸点一般较低。常温下为气态或液态的物质，一般都是分子晶体。有的分子晶体常温下为固

态（如磷、硫、碘、葡萄糖、蔗糖等）。

金属晶体的熔沸点有的很高，有的很低（如汞、Cs、K、Na等）。

（5）记住常见的共价晶体。

效果检测

1.请判断下列说法的正误（正确的打y“，错误的打“X”）

（1）同素异形体之所以性质不同，是因为它们的内部结构不同（）

（2）红磷和白磷在氧气中燃烧都生成五氧化二磷，所以它们是同一种物质（）

⑶。2和。3互为同素异形体，302属型203属于化学变化（）

（4/c、14c与C60互为同素异形体（）

（5尸O和16。互称为同素异形体（）

（6）碳单质的同素异形体有金刚石、石墨和C60（）

(7)同分异构体的相对分子质量一定相同()

(8)C0与N2相对分子质量相同，均为28,故二者互为同分异构体()

(9)同分异构体之间由于分子式相同，则性质一定相同()

CH

/\

(10)CH3cH=C%与----(互为同分异构体()

(11)晶体一定是无色透明固体()

(12)晶体具有固定的熔沸点()

(13)分子晶体中分子间作用力越大，构成晶体的分子越稳定()

(14)共价晶体中共价键越强，熔点越高()

(15)冰是分子晶体，水分子之间的作用力有氢键()

(16)液晶只具有液体的性质，分子无序排列()

2.下面列出了几组物质或微粒，请将合适的序号填写在空格I；

①金刚石与“足球烯"Go);②D与T；@,60,,70^180；④氧气(02)与臭氧(。3);⑤乙醇(CH3cH20H)

和甲醛(CH30cH3)。

(1)是同素异形体的为。

(2)是同位素的为o

(3)是同分异构体的为。

3.(1)K2s04熔化，粒子间克服了的作用；二氧化硅熔化，粒子间克服了的作用：碘的升

华，粒子间克服了的作用。

(2)下列六种晶体：①CO?、②NaCI、③Na、④Si、⑤CS2、⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为(填

序号)。

(3)A、B、C、D四种晶体的性质如下，判断其晶体类型：

A.固态时能导电，能溶于盐酸，。

B.能溶于CS2,不溶于水，。

C.固态时不导电，液态时能导电，可溶于水，o

D.固态、液态时均不导电，熔点为3500口，o

4.如图是几种晶体的结构示意图，它们是NaCl、干冰、金刚石、石墨结构中的一部分.

(1)其中代表金刚石的是(填序号)，金刚石属于晶体。

(2)其中代表石墨的是(填序号)，其晶体中碳原子呈平面层状结构排列。

（3）其中代表NaCl的是（填序号），晶体中Na+与C「之间通过结合。

（4）其中代表干冰的是（填序号），它属于晶体，CO?分子间通过结合。

（5）A、B、C所代表物质的熔点由高到低的排列顺序为（填序号）。

part.

问题探究

A问题一同素异形现象

【典例I］关于金刚石、石墨、C60的下列说法中，不正确的是（）

A.它们都是由碳元素组成的单质

B.它们都是电的良导体

C.它们原子的排列方式各不相同

D.它们的化学性质几乎相同

【变式科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子，如C50、C70、C.20.C54O等，它们互称为（）

A.同一种物质B.同分异构体

C.同素异形体D.同位素

【变式1-2］闪电时空气中有臭氧生成。下列说法正确的是（）

A.和互为同位素

B.02比。3稳定

C.等体积03和02含有相同质子数

D.与的相互转变是物理变化

A问题二同分异构现象

【典例2】下列各对物质中，属于同分异构体的是（）

A.白磷和红磷

B.干冰和CO2

CH3—CH2—CH—CH3CH,—CH—CHZ—CHJ

II

C.Clh和Cl\3

C'H-CH—CH—CH,CH—ClI，—CH—CH，—CH

2I|

D.Clh和ClI

【变式下列各组物质中，两者互为同分异构体的是（）

①CUSO4・5H2。与CUSO-3HO②NH4CNO与CO（NH2）2

42

A.①②③B.②③④C.①③④D.®®®

A问题三晶体和非晶体

【典例3】在下列有关晶体的叙述中，错误的是（）

A.离子晶体中一定含有离子德

B.共价晶体中，只存在共价诞

C.构成分子晶体的物质中不存在共价键

D.稀有气体的原子易形成分子晶体

【解题必备】几种晶体比较

晶体类型离子晶体共价晶体分子晶体金属晶体

构成微粒阴、阳离子原子分子阳离子和自由电子

微粒间的作用离子键共价键分子间作用力金属键

熔、沸点较高很高较低差别大，有高有低

导热性不良不良不良良好

晶体固态不导电，熔

一般不导电，个固态和熔融态不

的物导电性融或溶于水能导良好

别是半导体导电

理特电

性硬度较大很大较小相差幅度大

多数易溶于水，一般不溶于任何难溶（少数与水反

溶解性相似相溶

难溶于有机溶剂溶剂应）

【变式3-11下表所列物质的晶体类型仝部正确的一组是（）

共价晶体面子晶体分子晶体

A氯化硅磷酸单质硫

B单晶硅碳酸氢钱白磷

C金刚石尿素冰

D铁烧碱冰醋酸

【变式3-2】下列物质的熔沸点高低顺序中，正确的是（）

A.金刚石>晶体硅〉二氧化硅〉碳化硅

B.Cl4>CBr4>CCl4>CF4

C.MgO>O2>N2>H2O

D.金刚石〉生铁〉纯铁〉钠

part.

VU

1.科学家发现后，又合成了许多球形分子（富勒烯），如C»C70.Cun等，它们互称为（）

A.同种物质B.同分异构体

C.同素异形体D.同位素

2.下列各组微粒中，互为同素异股体的是（）

Air和ZcB.H20和H2O2

C.红磷和白磷D.甲烷和乙烷

3.随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，此、0八C60等已被发现。下列有关

说法正确的是（）

A.N：中含有36个电子

B.02与。4互为同位素

C.Cw的摩尔质量为720

D.H?与H3互为同素异形体

4.下列关于同分异构体的说法错误的是（）

A.具有相同相对分子质量和不同结构的化合物互称为同分异构体

B.互称为同分异构体的物质一定不是同种物质

C.同分异构体之间物理性质一定不同，化学性质可能相同

D.同分异构体一定具有相同的相对分子质量

5.合成新物质是化学研究的主要目的之一。意大利科学家合成了一种新型的氧分子（04），下列关于04的说

法正确的是（）

A.04是一种新型的化合物

B.和不互为同索异形体

C.等质量的0«和02含氧原子数目相同

D.1个04分子由2个。2分子构成

6.下列叙述正确的是（）

A.由碳元素的单质组成的物质一定是纯净物

B.金刚石和石墨具有相似的化学性质

C.金刚石转化为石墨，有单质生成，该反应属于氧化还原反应

D.C60是新发现的一种碳的化合物

7.下列关于晶体与非晶体的说法中，错误的是（）

A.晶体具有规则的几何外形和固定的熔点

B.玻璃属于晶体

C.非晶体没有固定的熔点

D.晶体和非晶体，一般指的是固体

8.下列叙述正确的是（）

A.构成分子晶体的微粒一定含有共价键

B.离子晶体中一定只含有离子键

C.同主族元素形成的氧化物的晶体类型一定相同

D.熔化时不破坏化学键的晶体一定是分子晶体

9.下列有关晶体的叙述中，错误的是（）

A.离子晶体中一定含有离子键

B.共价晶体中，只存在共价键

C.构成分子晶体的物质中不存在共价键

D.稀有气体的原子易形成分子晶体

1（）.下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是（）

A.NazO和SQ熔化B.冰和金刚石熔化

C.氯化钠和蔗糖熔化D.碘和干冰升华

素养建升

1.意大利科学家以02和豚0；制造出了一种新型氧分子04,下列叙述正确的是（）

A.160、1803都是氟元素的同位素

B.。2、02.。4都是氧元素的同位素

C.04是新型的氧化物

D.制造。4的反应是氧化还原反应

P

€<I>J

2.有一种磷的结构式是P,有关它的叙述不正确的是（）

A.它完全燃烧的产物是P2O5

B.它不溶于水

C.它在常温下是固体

D.它与白磷互为同分异构体

3.下表给出几种物质的熔、沸点：

NaClMgChAICI3SiCh单质B

熔点/口801710180682300

沸点/口14651418160572500

判断下列有关说法中错误的是（）

A.SiCk是分子晶体

B.单质B可能是共价晶体

C.A1CL加热能升华

D.NaCl中离子键的强度比MgCb中的小

4.水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无

固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同。有关玻璃态水的叙述正确的是()

A.水由液态变为玻璃态，体积缩小

B.水由液态变为玻璃态，体积膨胀

C.玻璃态是水的一种特殊状态

D.玻璃态水是分子晶体

5.X、Q、R、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，其中只有三种为金属元素；X原子的最外层电

子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9；Q、Z属于同主族，

R、Y、Z、W属于同周期，且R、Y相邻，Z、W相邻，单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请

回答卜.列问题：

(1)己知元素Y、W形成的化合物YW3熔沸点较低，易升华，且在熔融状态下不导电，则该化合物是通过

(填“离子”“共价”)键形成的晶体，属于(填“共价"离子”“分子”“金属”)晶体。

(2)Z、W能形成ZW2的化合物，则ZW2的电子式是,它在常温下呈液态，形成晶体时，属于

晶体。

(3)Q、Y形成化合物的化学式为o

(4)X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是，单

质X形成晶体时，属于晶体。

专题5微观结构与物质的多样性

第三单元从微观结构看物质的多样性

学习目标

1.知道同素异形体、同分异构体的概念。

2.认识物质的结构决定性质，性质的特点体现结构的特点。

3.认识不同类型的晶体。

重点：同素异形体、同分异构体的概念。

疑点：同素异形体、同分异构体的概念。

思维导图

一、同素异形现象

1.概念

(1)同一种元素形成几种不同单质的现象叫做同素异形现象。

(2)同一元素可形成不同单质，这些单质互称为这种元素的同素异形体。

2.常见的同素异形体

(1)碳的同素异形体

碳元素能形成多种单质。碳元素形成的单质有金刚石、石墨、富勒烯等。金刚石和石墨晶体中碳原子的

成键方式和排列方式不同。

单质结构特征结构模型物理性质主要用途

晶体中每个碳原子与相邻无色透明、硬度大、做装饰品、

金刚石的4个碳原子以共价键结熔点高、不溶于任何切割玻瑙、

合，形成空间网状结构溶剂做钻头等

晶体为层状结构，每一层

内碳原子以共价键结合，呈灰黑色，导电、质做润滑剂、

石墨排列成平面六边形，形成软、熔点高、不溶于电极、铅笔

平面网状结构；层间存在任何溶剂芯等

分子间作用力

由60个碳原子形成的封C60为棕黑色固体，应用于超导

Coo闭笼状分子，形似足球，为半导体，较易溶于体、材料科

人们又称它为“足球烯”©有机溶剂，熔点较低学领域

有优异的光学、电学、力学特性，

由碳原子构成的二维层状在材料学、能源、生物医学等方面

石墨烯

结构具有广泛的应用前景。是目前最理

想的纳米材料之一

(2)氧元素形成的同素异形体有Ch和03。

(3)磷元素形成的同素异形体主要有白磷和红磷。

【名师点拨】

1.同素异形体的含义

(1)同素异形体是指单质，不是指同位素和核素，也不是指化合物。

(2)互为同素异形体的不同单质是由同一种元素形成的，构成它们的原子的核电荷数相同，中子数可以

相同，也可以不相同。

2.产生同素异形现象的原因

(I)组成分子的原子个数和成键方式不同。如氧气(02)和臭氧(。3)。

(2)晶体中原子的排列方式不同。如金刚石和石墨。

3.同素异形体性质不同的原因

（1）由于分子组成或晶体结构不同，导致它们的性质存在区别，即物理性质差异很大，而化学性质有些

相似。

（2）同素异形体之间的转化属于化学变化，但不是氧化还原反应。

二、同分异构现象

1.概念

（1）同分异构现象：化合物具有相同分子式，但具有不同结构的现象。

（2）同分异构体：分了•式相同而结构不同的化合物之间的互称。

2.常见的简单有机物的同分异构体

（1）王丁烷和异丁烷

名称正丁烷异丁烷（2-甲基丙烷）

分子式（相同）C4H10

HHHH

H—C—C—C—H

1111

结构式（不同）H—C—C—C—C—H

1111

H—C—H

II1111II

11

('H—CH—CH.

结构简式（不同）CH3cH2cH2cH3（无支链）

CHS

沸点（不同）-0.5℃-11.7℃

（2）乙醇和二甲醛

名称乙醇二甲醛

分子式（相同）

C2H6O

HH

11

结构式（不同）H—c—c—0—HII—C—(>-<.—II

11

HH

结构简式（不同iCH3cH20HCH30cH3

沸点（不同）78℃-23℃

【名师点拨】

I.同分异构体的含义

（1）互为同分异构体的物质一定是化合物。

（2）互为同分异构体的必备条件有两点：

①两者的分子式应相同；②两者的结构应不同。

2.同分异构体的特点

（1）两化合物的相对分子质量及各元素的组成（含量）相同。

（2）相对分子质量相同的两化合物不一定互为同分异构体，如CO和C2H4不互为同分异构体。

三、晶体和非晶体

1.晶体和非晶体

(1)晶体和非晶体的特点

晶体具有规则几何外形和固定的熔点。

非晶体没有固定的熔点，•般也不具备规则的几何外形。

常见的非晶体有石蜡、玻璃、橡胶等。

(2)本质

晶体的规则几何外形是由于其内部构成微粒有规则排列的结果。

(3)晶体的分类

晶体分为离子晶体、分子晶体、共价晶体和金属晶体。

2.常见的晶体

(1)离子晶体

概念阴、阳离子按一定方式有规则排列形成的晶体。

构成微粒阴、阳离子

微粒间的作用离子键

①熔点较高，硬度较大。

物理性质

②固态时不导电，在熔融状态下或水溶液中能够导电。

(2)分子晶体

概念分子晶体是分子之间依靠分子间作用力按一定规则排列形成的。

构成微粒分子

微粒间的作用分子间作用力

物理性质硬度小，熔、沸点低，晶体不导电。

(3)共价晶体

概念共价晶体是原子之间以共价键结合，形成空间网状结构的晶体。

构成粒子原子

微粒间的作用共价犍

物理性质熔、沸点高，硬度大，一般不导电。

(4)金属晶体

金属晶体具有共同的物理特性，如具有金属光泽，能导电和导热，有延展性等。

【名师点拨】晶体类型判断方法

(1)根据构成微粒和微粒间相互作用力判断

①阴、阳离子一一＞离子键一-＞离子晶体。

②原子—_＞共价键—-＞原子晶体。

③分子一一＞分子间作用力--＞分子晶体。

④金属阳离子、自由电子---＞金属键---＞金属晶体。

(2)根据物质类别判断

离子晶体：都是离子化合物，包括强碱、大多数盐、活泼金属氯化物。

共价晶体：少数非金属单质，如金刚石、晶体硅、晶体硼；少数非金属化合物，如石英(SiCh)、金刚

砂(SiC)等。

分子晶体：某些非金属单质；非金属氢化物；多数非金属氧化物；酸；极少数盐；多数有机物等。

金属晶体：金属单质或合金。

(3)根据导电性判断

金属晶体：固态能导电；

离子晶体：固态不导电，水溶液和熔化态都能导电；

分子晶体：液态不导电，水溶液有的能导电，有的不能导电。

共价晶体一般不导电。

(4)根据物质的熔点判断

①离子晶体一般熔点较高，常在几百至1000多度。

②原子晶体一般熔点高，常在1000度至几千度。

③分子晶体一般熔点低，常在几百度以下至很低温度。

④金属晶体多数熔点高，部分较低，如汞常温下为液态。

一般说来，熔沸点：共价晶体〉离子晶体〉分子晶体。

共价晶体的熔沸点很高，但有的离子晶体(如MgO、AI2O3)和金属晶体(如W)的熔沸点也很高。

分子晶体熔沸点一般较低。常温下为气态或液态的物质，一般都是分子晶体。有的分子晶体常温下为固

态(如磷、硫、碘、葡萄糖、蔗糖等)。

金属晶体的熔沸点有的很高，有的很低(如汞、Cs、K、Na等)。

(5)记住常见的共价晶体。

效果检测”

1.请判断下列说法的正误(正确的打7”,错误的打“X”)

(1)同素异形体之所以性质不同，是因为它们的内部结构不同(力

(2)红磷和白磷在氧气中燃烧都生戌五氧化二磷.，所以它们是同一种物质(X)

⑶02和03互为同素异形体，302侬区203属于化学变化(力

(4严C、14c与C60互为同素异形体(X)

(5),80和,60互称为同素异形体(X)

(6)碳单质的同素异形体有金刚石、石墨和C6ON)

(7)同分异构体的相对分了质量定相同(可

(8)C0与Na相对分子质量相同，均为28,故二者互为同分异构体(X)

(9)同分异构体之间由于分子式相同，则性质一定相同(X)

CH

/\

(10)CH3cH=CHz与(U(也互为同分异构体(力

(11)晶体一定是无色透明固体(X)

(12)晶体具有固定的熔沸点(弋)

(13)分子晶体中分子间作用力越大，构成晶体的分「越检定(X)

(14)共价晶体中共价键越强，熔点越高(7)

(15)冰是分子晶体，水分子之间的作用力有氢键(4)

(16)液晶只具有液体的性质，分子无序排列(X)

2.下面列出了几组物质或微粒，请将合适的序号填写在空格上。

①金刚石与"足球烯”(C60);②D与T；③9、「0和建0；④氧气(02)与臭氧(Ch);⑤乙醇(CH3cH2OH)

和甲醮(CH30cH3).

(1)是同素异形体的为。

(2)是同位素的为o

(3)是同分异构体的为。

答案⑴①④⑵②③⑶⑤

解析(1)由同一种元索形成的不同单质互为同素异形体，则是同素异形体的为金刚石与“足球烯”(C60),氧

气(Q)与臭氧(03)。

(2)质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素,则是同位素的是D与TJ6。、普0和＞sOo

⑶分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，则是同分异构体的为乙静(CH3cH20H)和甲醛

(CH30cH3)。

3.(1)K2s04熔化，粒子间克服了的作用；二氧化硅熔化，粒子间克服了的作用；碘的升

华，粒子间克服了的作用。

(2)下列六种晶体：①CCh、②NaCI、③Na、④Si、⑤CS2、⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为(填

序号)。

(3)A,B、C,D四种晶体的性质如下，判断共晶体类型：

A.固态时能导电，能溶于盐酸，o

B.能溶于CS2,不溶于水，°

C.固态时不导电，液态时能导电，可溶于水，o

D.固态、液态时均不导电，熔点为3500□,。

答案(I)离子键共价键分子间作用力(2)①⑤③②④⑥(3)金属晶体分子晶体离子晶体原子

晶体

解析(1)K2s04是离子晶体，离于晶体熔化时需要克服离子键；二氧化硅是原子晶体，原子晶体熔化时需克

服共价键；碘为分子晶体，熔化时需克服分子间作用力。（2）先把六种晶体分类。原子晶体：④⑥；离子晶

体：②；金属晶体：③；分子晶体：①©。由于C原子半径小于睢原子半径，所以金刚石的熔点高于晶体硅

的熔点。C02和CS2同属F分子晶体，CS2的熔点高于C02。Na在常温下呈固态，而CS?是液态，CCh是气

态，所以Na的熔点高于CS2和CCh的熔点。（3）据四种晶体的性质即可判断四种晶体分别为金属晶体、分子

晶体、离子晶体、原子晶体。

4.如图是几种晶体的结构示意图，它们是NaCl、干冰、金刚石、石墨结构中的一部分。

（1）其中代表金刚石的是（填序号），金刚石属于晶体。

（2）其中代表石墨的是（填序号），其晶体中碳原子呈平面层状结构排列。

（3）其中代表NaCl的是（填序号），晶体中Na+与C「之间通过结合。

（4）其中代表干冰的是（填序号），它属于晶体，CM分子间通过结合。

（5）A、B、C所代表物质的熔点由高到低的排列顺序为（填序号）。

答案（1）B原子（2）D（3）A离子键（4）C分子分子间作用力（5）B>A>C

解析金刚石是原子晶体，碳原子间以共价键结合，B是金刚石的结构模型。石墨是层状结构，D是石墨的

结构模型。氯化钠是Na+和C「按个数比1:1堆积而成的离子晶体，A是氯化钠的结构模型。干冰晶体中，

CCh分子间依靠分子间作用力结合，C是干冰的结构模型。一般来说，晶体的熔点：原子晶体〉离子晶体〉

分子晶体。

part.

问题探究

A问题一同素异形现象

【典例1】关于金刚石、石墨、C60的下列说法中，不正确的是（）

A.它们都是由碳元素组成的单质

B.它们都是电的良导体

C.它们原子的排列方式各不相同

D.它们的化学性质几乎相同

答案B

解析金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，它们都是由碳元素组成的同素异形体；由于其结构中

各原子的排列方式不同，其物理性质差异较大，如金刚石不导电，石墨能导电等。但它们的化学性质几乎完

全相同，如都能在一定条件下与02完全反应生成二氧化碳。

【变式1-11科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子，如C50、C70、C120,C540等，它们互称为（）

A.同一种物质B.同分异构体

C.同素异形体D.同位素

答案C

解析C60与C50、C70、©20、C54。均是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体。

【变式1-2］闪电时空气中有臭氧生成。下列说法正确的是（）

A.03和02互为同位素

B.02比。3稳定

C.等体积03和02含有相同质子数

D.03与。2的相互转变是物理变化

答案B

解析02和03互为同素异形体，A不正确：不知道温度、压强，不能确定02、。3的物质的量，也就是不

能确定质子数，C不正确；同素异形体之间的转化属于化学变化，D不正确。

A问题二同分异构现象

【典例2】下列各对物质中，属于同分异构体的是（）

A.白磷和红磷

B.干冰和C02

CHLCH-CH—CH,CH—（II—CH2—CH,

II

C.Clh和（'H

CH-CH2—CH—CH3CH—ClI，—CH—CFI，—CHt

I|

D.CH；和CIL

答案D

解析白磷和红磷属于同素异形体，A错误；干冰和CO2是同一种物质，只是状态不同，B错误；C项中

两者属于同一种物质；D项中两者的分子式均为C6H14,但结构不同，属于同分异构体。

【变式2-1】下列各组物质中，两者互为同分异构体的是（）

UT与U@NHCN0与CO（NH）

①CSO5H2。CSO4-3H2O422

IlIIII

II—C—C—N（X与H—C—C（X）H

IIJ,..HIN~TNH,ci"Ici

③HHNIL④。NH,

A.①@③B.②③④C.①③④D.①②④

答案B

解析分子式相同而结构不同的亿合物互称为同分异构体；①中化学式不同：②③④各组中，两者的分子式

相同，但结构不同，故两者互为同分异构体。

A问题三晶体和非晶体

【典例3】在下列有关晶体的叙述中，错误的是（）

A.离子晶体中一定含有离子健

B.共价晶体中，只存在共价谑

C.构成分子晶体的物质中不存在共价键

D.稀有气体的原子易形成分子晶体

答案C

解析构成分子的晶体的微粒是分子，构成分子的作用力为共价键（稀有气体除外）。

【解题必备】几种晶体比较

晶体类型离子晶体共价晶体分子晶体金属晶体

构成微粒阴、阳离子原子分子阳离子和自由电子

微粒间的作用离子键共价键分子间作用力金属键

熔、沸点较高很高较低差别大，有高有低

导热性不良不良不良良好

晶体固态不导电，熔

一般不导电，个固态和熔融态不

的物导电性融或溶于水能导良好

别是半导体导电

理特电

性硬度较大很大较小相差幅度大

多数易溶于水，一般不溶于任何难溶（少数与水反

溶解性相似相溶

难溶于有机溶剂溶剂应）

【变式3/】下表所列物质的晶体类型全部正确的一组是（）

共价晶体离子晶体分子晶体

A氯化硅磷酸单质硫

B单晶硅碳酸氢钱白磷

C金刚石尿素冰

D铁烧碱冰醋酸

答案B

解析A项SiCLi、H3Po八单质硫均为分子晶体；C项尿素属于分子晶体；D项铁属于金属晶体。

【变式3-21下列物质的熔沸点高低顺序中，正确的是（）

A.