四川宜宾市2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题（含答案）

四川宜宾市2025-2026学年高二下学期7月期末考试化学试题一、单选题1．珙县苗族蜡染技艺是国家级非物质文化遗产。制作过程涉及的下列物品中，主要成分属于金属材料的是（）A．自织棉布B．铜制蜡刀C．天然蜂蜡D．靛蓝染料A．A B．B C．C D．D2．泡沫灭火器的反应原理：。下列化学用语正确的是（）A．的结构示意图： B．的模型：正四面体形C．的电子式： D．的空间填充模型：3．蓝花楹是南方常见的观赏树木，其花中含有有机物W(结构如图)。下列关于W的说法正确的是（）A．分子式为 B．所有碳原子共平面C．有1个手性碳原子 D．最多可与反应4．的核外电子排布和化合物的化学键模型如图。下列说法正确的是（）A．电负性： B．与位于同一周期C．化合物中含离子键 D．的单质分子均为非极性分子5．下列实验设计能达到相应实验目的的是（）A．制固体B．测定盐酸浓度C．实验室制D．铁片上镀铜A．A B．B C．C D．D6．下列过程对应的离子方程式错误的是（）A．向饱和溶液中加入少量溶液：B．向溶液中加入浓盐酸：C．向溶液中通入：＋CO2＋H2O→＋D．向新制的中加入乙醛并加热：7．硝酸是重要的化工原料。以合成氨为基础的传统硝酸生产工艺流程如图。下列说法错误的是（）A．“合成氨”可实现人工固氮 B．“深度氧化”中还原剂为C．气体可循环利用 D．流程中氮元素均被氧化8．聚合物可用于制造车、船的挡风玻璃，其合成反应如下：下列说法正确的是（）A．为 B．该反应为加聚反应C．苯环上的一氯代物有4种 D．完全水解生成和9．微观结构可解释宏观现象。下列解释与实例不符的是（）选项实例解释A冰的密度小于干冰水分子间存在氢键B离子液体具有导电性离子液体含有阴、阳离子，且能自由移动C“杯酚”分离和“杯酚”与、形成的化学键强度不同D壁虎能在墙上爬行自如壁虎足的细毛与墙体之间存在范德华力A．A B．B C．C D．D10．俗称“雌黄”，其分子结构如图，在不同光照和空气湿度下，可发生以下反应：设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．中所有键角相等B．中含孤电子对数为C．反应Ⅰ和反应Ⅱ中均有参与反应D．反应Ⅱ中，每生成转移的电子数目为11．“氧化”是工业制乙醛及有机合成中构建羰基的关键方法。某“氧化”反应的机理如图，依次发生反应①、②，代表某配体。下列说法错误的是（）A．为B．该“氧化”反应的催化剂是C．反应①中，2号碳原子的杂化轨道类型从变为D．总反应方程式为12．根据下列实验操作和现象，能得出相应结论的是（）选项操作及现象结论A加热乙醇与浓硫酸的混合溶液，将逸出的气体通入少量酸性高锰酸钾溶液，溶液颜色褪去有乙烯生成B向溶液中滴加几滴淀粉溶液，振荡，溶液变蓝具有氧化性C向与稀硫酸的反应体系中加入几滴溶液，产生气泡的速率变快对该反应具有催化作用D向阿司匹林的水溶液中滴入2滴稀硫酸，振荡，再向其中滴入几滴溶液，振荡，无明显现象阿司匹林的水解产物中不含酚羟基A．A B．B C．C D．D13．锂硒电池是一种具有高电导率的新型固态电池。的立方晶胞结构如图。晶体的密度为，点的分数坐标为，阿伏加德罗常数为。下列说法错误的是（）A．点代表微粒B．点的分数坐标为C．晶胞边长为D．晶胞沿轴方向的投影图为14．我国科研工作者研制出一种纳米硅基锂离子电池，装置如图。放电时的总反应为：。下列说法错误的是（）A．放电时，三元锂电极的电势更高B．放电时，硅基电极的反应为：C．充电时，由硅基电极经有机聚合物电解质向三元锂电极迁移D．充电时，外电路中每转移，理论上硅基电极质量增重15．，总浓度为的二元弱酸的溶液中，、、的分布分数[例如：]与溶液变化的关系如图。下列说法正确的是（）A．曲线Ⅰ代表()随的变化B．点的坐标为C．时，D．时，总浓度为的溶液中()与上图中()不相等二、非选择题16．乙酸乙酯是一种常用的有机溶剂。某实验小组利用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯，部分装置如图(加热及夹持装置省略)。相关物质的部分性质如下表：物质沸点密度乙醇780.789乙酸1181.05乙酸乙酯770.9实验步骤：Ⅰ．向仪器中加入乙醇和冰醋酸，再缓慢加入浓硫酸，混匀，加入粒沸石。安装带分水器的回流装置，向分水器中加入少量水，通入冷凝水，加热回流。Ⅱ．反应结束后，待反应液冷却至室温后倒入分液漏斗，向其中缓慢加入饱和溶液，不断振荡并放气，直至无气体放出。静置，分去水层。Ⅲ．向步骤Ⅱ分液漏斗中加入洗涤液，振荡、静置，分去水层；再加入洗涤液洗涤酯层，静置，分去水层。酯层经干燥后得产品。回答下列问题：（1）步骤Ⅰ中，仪器的名称是________，其最佳规格是________(填“50”或“100”)。（2）乙酸的沸点高于乙醇的沸点，原因是__________。（3）分水器是利用冷凝液在分水器中分层，上层有机层通过支管流回，下层水层从下口放出。使用分水器的优点是__________。（4）步骤Ⅱ中，饱和溶液有溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度、__________和__________的作用。（5）步骤Ⅲ中，洗涤液是__________(填标号)。A．饱和溶液B．饱和溶液（6）乙酸乙酯的乙酰基上的氢在核磁共振氢谱中为单峰，则乙酸乙酯的核磁共振氢谱图为__________(填“图a”或“图b”)。17．钕元素()作为稀土家族中的重要成员，在高科技产业中扮演着不可替代的角色。一种利用钕铁硼磁体废料(主要含、、单质)制取氧化钕()的工艺流程如下图。已知：①与盐酸反应生成，难溶于非氧化性酸；②氢氧化钕是絮状胶体，比表面积极大、吸附能力极强；③。溶液中金属离子浓度时，认为其沉淀完全。回答下列问题：（1）基态的价层电子排布式为。位于第__________周期，__________区。（2）“浸渣”的主要成分是__________(填化学式)。（3）“氧化”步骤，发生反应的离子方程式是__________。（4）“调”步骤，不能太高的原因是__________。（5）萃取剂可用表示，萃取原理为：(有机相)(水相)(有机相)(水相)。萃取率与溶液的初始、与浓度比之间的关系如图。①从平衡移动的角度解释萃取率随初始的增大而增大的原因是__________。②“萃取Ⅱ”步骤，萃取的最佳条件是__________(填标号)。A．，B．，C．，D．，（6）“沉钕”步骤，当恰好完全沉淀时，的浓度是__________。（7）“焙烧”步骤，发生反应的化学方程式是__________。18．埃索美拉唑可治疗十二指肠溃疡、胃溃疡等疾病。一种埃索美拉唑中间体(H)的合成路线如下图(部分试剂和反应条件略去)。回答下列问题：（1）A可由合成，的化学名称是__________。（2）B中官能团的名称是__________。（3）B→C的化学方程式是__________。（4）D→E的反应类型是__________。（5）E→F的过程中，经历了加成、消去反应。消去时还可能产生与互为同分异构体的副产物，其结构简式是__________。（6）C的同分异构体中，同时满足下列条件的共有__________种。①含苯环和两个；②核磁共振氢谱的各组峰面积比为。（7）G的部分合成路线如下：已知：。J的结构简式是__________，K→G的化学反应方程式是__________(同时生成两种气体)。19．利用处理获得硫单质和氢气(高附加值产品)的研究备受关注。相关反应如下：反应ⅰ：

反应ⅱ：

回答下列问题：（1）反应的__________。该反应正反应活化能__________(填“大于”“小于”或“等于”)逆反应活化能。（2）、条件下，以的固定流速向管式流动反应器中通入的原料气，测得、、、、的摩尔分数与气体在反应器内停留时间的关系(即沿着反应器的不同位置检测气体组成)如下图所示。①曲线Ⅰ、Ⅱ分别代表物种__________、__________(填化学式)。②曲线Ⅱ所示物种随停留时间先增大后减小，请分析减小的可能原因是__________。（3）、条件下，向反应器中通入的混合气体，平衡时测得的转化率为，的收率为。已知：的收率，的收率。①的收率__________。②、保持恒压，向反应器中通入，不通入，则相同温度下的转化率__________(填“增大”“减小”或“不变”)。（4）传统工业采用工艺处理，即利用反应ⅲ和反应ⅳ生成硫单质。反应ⅲ：反应ⅳ：利用处理与工艺相比，前者的优点是__________。

参考答案1．【答案】B2．【答案】B3．【答案】D4．【答案】A5．【答案】C6．【答案】A7．【答案】D8．【答案】A9．【答案】C10．【答案】D11．【答案】B12．【答案】B13．【答案】D14．【答案】C15．【答案】C16．【答案】（1）三颈烧瓶100（2）乙酸分子间的氢键比乙醇分子间的氢键更强（3）分离反应生成的水，提高反应物的转化率（4）中和酸或中和硫酸和乙酸增大水层的密度，便于分层（5）A（6）图17．【答案】（1）六f（2）