高中化学人教版选择性必修1 第一章：化学反应的热效应 强基习题

第一章：化学反应的热效应

一、单选题

I.已知：某些化学键的键能数据如表所示(注：键能为1mol气态分子完全解离成气态原子所吸收的能量。)

化学键H-HC1-C1H-CIS=SH-S

键能/(kJmol")436243431255339

下列说法正确的是

A.同温同压下，反应H式g)+C"g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的AH不同

B.2H2(g)+S?(g)^^2H2s(g)该反应过程中反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量

C.2H2(g)+S2(S)T——^2H2S(g)AH>-229kJ/mol

D.1molH2S(g)分解吸收的热量比1molHCI(g)分解吸收的热量多，所以H?S(g)比HCl(g)稳定

2.下列热化学方程式，正确的是

A.4g固体硫完全燃烧生成SO2,放出37kJ热量：S(s)+O2(g)=SO2(g)AH=-296kJ/mol

B.ImoM与3moiFh在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：N2(g)+3H?(g)峰?

2NH3(g)AH=-73kJ/mol

C.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ.mol/，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)4-2H2O(g)AH=-890.3kJmol-1

D.强酸强碱的中和热为-57.3kJ/mol,Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(S)+2H2O(l)AH=-114.6kJ/niol

3.反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-571.6kJ.moH过程中的能量变叱关系如图。下列说法错误的是

A.△”/人田

B.A"/+A”2+A，3=△儿=-57l.6kJmoH

C.2mol水蒸气转化为液态水能够释放出的能量为|AHJkJ

D.若将上述反应设计成原电池，则当氢失4moi电子时能够产生57l.6kJ的电能

下列事实与对应的方程式不符合的是

4.•••

+

A.自然界正常雨水pH=5.6是因为：H2O+CO2^^H2CO3,H2CO3；——^H4-HCO；

B.用CH3coOH溶液和NaOH溶液反应测定中和热：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1)

△H>-57.3kJ-mor'

c.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2O；-+2H=S；+SO2T+H2O

D.甲烷的燃烧热为890.3kJ・moL,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H,0(g)AH=-890.3kJ/mol

5.2CO(g)+4H2(g)=2CH4(g)+O2(g)△H=+71kJ-moL,CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)AH=-90.5kJ-moL已知CHMg)的燃

烧热为-890kJ-moL,则CH30H⑴的燃烧热为()

A.-1528kJ-mor1B.-764kJ-moP1C.-382kJ-mor1D.无法计算

6.研究表明N20与CO在Fe♦作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是

B.Fe+作为催化剂改变了反应途径，提高了反应速率

++

C.Fe+N2O->FcO+N2>FeCT+CO-Fe++CCh两步反应均为放热反应

D.若反应在恒容密闭容器中进行，温度越高，反应速率一定越快

7.已知［△〃?、△/、对应的反应中。2仅)己省略，且△"?>△/］：

II

(CH3)3CH(g)<—————CH3cH2cH2cH3(g；

△“2AH

/5△%

AH

/4

4CO2(g)+5H2O(l)<----------4co2(g)+5HQ(g)

下列说法正确的是

A.△匕>0B.的值是CH3cH2cH2cH3(g)的燃烧热

C.卜HAD.稳定性：正丁烷,异丁烷

8.风力发电是崇明东滩湿地旅游区的一道独特景观，下列有关风力发电的叙述不正确的是

A.可节约大量煤、天然气、石油等燃料B.有效减少二氧化碳，控制温室效应

C.风能是一种清洁的环保型能源D.风力发电是化学能转变为电能

9.已知电解液态水制备ImolO/g)和2moiH?(g)的能量变化如图所示：

则下列表示H?(g)在足量氧气中完全燃烧的热化学方程式正确的是

1

A.H2(g)+1o2(g)=H2O(1)AH=-286kJ•mol-

B.H2(g)+1o2(g)=H2O(g)AH=-286kJ.moL

1

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-572kJmof

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)AH=+572kJ.moL

10.用CK催化还原NCX可以消除氮氧化物的污染，例如：

@CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ・moH

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2HQ(g)△//=-1160kJemor'

下列说法不正确的是表示阿伏加德罗常数的值)()

A.由反应①可推知CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△”>-574kJ・moH

B.等物质的量的CH4参加反应时，反应①②转移的电子数相同

C.若用标准状况下4.48LCH4将NO2还原为N2,同时生成气态水，放出的热量为I73.4kj

D.若用标准状况下4.48LCH4将NO?还原为N2,整个过程中转移电子总数为I.6M

II.在1200。(3时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：

3

①H2S(g)+-O,(g)=SO2(g)+H2O(g)AH,

3

@2H2S(g)+SO2(g)=-S2(g)+2H2O(g)AH2

@H2S(g)+lo2(g)=S(g)+H2O(g)AH,

@2S(g)=S2(g)AH4

则AHg的正确表达式为

3

A.AH4=1(AH,+AH2-3AHP

2

B.AH=-(3AH,+AH,-AH,)

3

2

C.AH4=-(AH,+AH2-3AH3)

D.AHT=-2(AH.+AH,-3AHJ,)

12.下列说法正确的是

A.已知25C、lOlKPa条件下：4AI(s)+3O2(g)=2AI2O3(s)AH=-2834.9kJ/mol,4AI(s)+2O3(g)=2AhO3(s)

AH=-3119.1kJ/moL则。3比。2稳定

B.已知CO(g)的标准燃烧热:AH=・283.0kJmoH,则2c6(g)=2CO(g)+O2(g)AH=+566.0kJmor,

C.已知中和热为57.3kJ/mol,则反应H2so4(aq)+Ba(OH”(aq)=2H2O⑴+BaSCU(s)的AH=-114.6kJ/mol

D.在一定温度和压强下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NHKg),放出热量19.3kJ,则

其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH=-38.6kJ/mol

13.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.12g金刚石中含有C-C键4NA

B.6.4gCaCz固体中含有的因子总数为0.2NA

C.已知H2(g)+L(g)F^2HI(g)AH=-llkJ/mol,当晶体b与H?(g)反应生成2NA个HI(g)分子时，反应放出的

热量为IIkJ

rx^^COOH

D.ILO.Olmol/L|溶液中，|[和的数目之和为O.OINA

二、填空题

14.共价键的键能

(1)共价键的键能：

共价键的键能是指,共价键的键能越大，共价键越_____。

(2)共价键键能的意义：

如：H-H的键能为436.4kJ-moH,则Hz(g)=2H(g),AH=kj-mol1；利用键能估算化学反应的反应热:4k反

应物的总键能-生成物的总键能

15.IA+BTX+Y+H20(未配平，反应条件略去)是中学常见反应的化学方程式，其中A、B的物质的量之比为1：

4.请回答：

(1)若Y是黄绿色气体，则该反应的离子方程式是o

(2)若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化

剂与还原剂的物质的量之比是。

(3)若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中①A元素在周期表口的位置是第一

周期族，气体Y的化学式是。

②含amoIX的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X的物质的量

为mol0

(4)若A、B、X、Y均为化合物。A溶于水电离出的金属阳离子水解的生成物可净化水，向A溶液中加入硝酸酸化

的AgNCh溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比I：4恰好反应，所得溶液为无色时，

该该反应的离子方程式是0

II.用CM催化还原氮氧化物可以消除氮轼化物的污染。已知：

1

(DCH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=-574kJ-mol

@CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=-1160kJmor,

③H2O(g)=H2O(l)AH=-44.0kJmoH

写出CHMg)与NCh(g)反应生成N?(g)、CO2(g)和H?O⑴的热化学方程式“

3

16.⑴已知：①Fe(s)+JO2(g)=FeO(s)aHi=-270.0kJ/mol：②2A/s)+5Ch(g)=AI2O3G),AH2=-1675.7kJ/mol0Al和

FeO发生铝热反应的热化学方程式是,某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是(填“能”

或“不能”)，你的理由是。

(2)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的婚变进行推算。已知：

®C(s,石墨)+O?(g尸CCh(g)△Hi=+393.5kJ/mol

②2H2(g)+Ch(g尸2H2O⑴△H2=-571.6kJ/mol

③2c2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O。)AH3=-2599kJ/mol

根据盖斯定律，计算298K时由C(s,石墨)和H2(g)生成ImolC2H2(g)反应的焰变(列出简单的计算

式)：O

17.在微生物作用的条件下，NH；经过两步反应被氧化成NO；。两步反应的能量变化示意图如卜.：

能量［’NHt(arq)+1.5厂O2(g)

\AH=-273kJ-moH

NO£(aq)+2H+(叫)+H『O(I)

反应过建反应过程

(第一步反应)(第二步反应)

(I)第一步反应是(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是

(2)1molNH；(aq)全部氧化成NO,(aq)的热化学方程式是。

18.应用盖斯定律的计算方法

(1)“虚拟路径''法

若反应物A变为生成物D,可以有两个途径

①由A直接变成D,反应热为AH；

②由A经过B变成C,再由C变成D,每步的反应热分别为加卜、加匕、Alh

如图所示：

A

A/7

则有AH=

(2)加合法

加合法就是运用所给热化学方程式通过_____的方法得到所求的热化学方程式。

找出目标方程式中的哪些物质

找唯一

在已知方程式中只出现一次

运

加

算

关健

合互同侧加确定这些物质在目标方程式与

公

4投

法异侧减已知方程式中的位置

式京

19.生产生活中的化学反应都伴随能量的变化，请根据有关知识回答下列问题:

⑴制作有降温、保鲜和镇痛的冷敷袋可以利用(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。

(2)“即热饭盒”可利用下面(填字母序号)反应释放的热量加热食物。

A.生石灰和水B.浓硫酸和水C.钠和水

(3)沼气是一种能源，它的主要成分是CH「常温下IgCH』完全燃烧生成C0?和水时，放出55.625kJ热量，则其热

化学方程式是o

(4)共价键都有.键能之说，键能是指拆开Imol共价键所需要吸收的能量或形成Imol共价键所放出的能量。工业合成

氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH=-92.4kJ/moi,若断裂ImolH-H

和ImoN-H需要吸收的能后分别为436kJ和391kJ,则断裂ImolN三N需要吸收的能量为kJ。

(5)参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是。(填字母)

化学键H-HH-FH-ClH-Br

键能/kJmolt436565431368

A.H,B.HFC.HCID.HBr

20.(I)某反应A(g)+B(g)=C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，何答问题。

①该反应是(填“吸热”或“放热”)反应,反应的AH=kJ.moN(用含EKE2的代数式表示)。

②该反应过程中，断裂旧化学键吸收的总能量(填V"或，，=")形成新化学键释放的总能量。

(2)已知拆开1molH-H键,1molCl-Cl键，1molH-Cl键,分别需要的能量是436kJ、243kJ、431kJ,则1mol

HCI分解生成0.5molCb与0.5molHz的热化学方程式为。

(3)液态阴(N2HQ和强氧化剂液态双氧水混合可作火箭推进剂，已知：16g液态的和足量氧气反应生成氮气和液态

水，放出310.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为3

21.(1)实验测得16g甲醇［CH30H⑴］在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25kJ的热量，试写

出甲醇燃烧热的热化学方程式：.

(2)从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键被破坏和生成物的化学键的形成过程.已知反应：

N2(g)+3H2(g)^2NH3(g)AH=akJ・mo「L有关键能数据如表：

化学键H-HN-HN三N

键能(kJ/mol)436391945

试根据表中所列键能数据估算a的数值____________.

(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算.已知：

C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ*mor'

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=-571.6kJ・moL

1

2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H3=-2599kJ-mol-

根据盖斯定律，计算298K时由C(s,石墨)和Hz(g)生成ImolC2H心)反应的反应热为：△H=

(4)在微生物作用下，NHJ经过两步反应被氧化成NO3,两步反应的能量变化示意图如图：

第一步反应足反应(填“放热”或，吸热”原因足

22.(1)已知：①Fe⑸+l/2C)2(g)===FeO(s)AHi=-272.0kJ-mol'；

②2Al⑹+3/2O2（g）===AbO3（s）△〃2=—1675.7kJ-moP'o

Al和庆O发生铝热反应的热化学方程式是o某同学认为，馅热反应可用于工业炼铁，你的

判断是（填“能”或“不能”），你的理由是。

（2）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、8,如图所示。

反应历程

①据图判断该反应是.（填“吸”或‘放”）热反应

②其中B历程表明此反应采用的条件为一（填字母）。

A.升高温度B.增大反应物的浓度C.降低温度D.使用催化剂

参考答案：

1.C

【详解】A.AH与反应条件无关，同温同压下，反应H2(g)+C"g)=2HCl(g)在光照和点燃

条件下的AH相同，故A错误；

B.2H,(g)+S2(g)^^2H2S(g)AH=(2x436+255-2x2x339)kJ/mol=-229kJ/mol,AH<0为放

热反应，反应物断键吸收的能量小于生成物成健放出的能量，故B错误；

C.2H2(g)+S2(g)^^2H2S(g)AH=(2x436+255-2x2x339)kJ/mol=-229kJ/mol,S?(g)能量高

于S2(s),WO2H2(g)+S2(s)^^2H2S(g)AH>-229kJ/mol.故C正确；

D.H-Cl键键能大于H-S,则HCl(g)比H2s(g)稳定,故D错误;

故选：Co

2.A

【详解】A.4g固体硫完全燃烧生成SO2,放出37kJ热量，Imol固体硫完全燃烧生成SO2,

放出37x8kJ热量:S(s)+02(g)=SO2(g)AH=-296kJ/mol,A项正确;

B.ImolN?与3moiFh在某密闭容器中反应放出73kJ热量，因为反应是可逆的，不能进行到

底，故反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)i^?>2NH；(g)△H<-73kJ/mol,B项错误；

C.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ.moH,H?0为液态，故甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)AH=-890.3kJmol-',C项错误；

D.强酸强碱的中和热为・57.3kJ/moL而Ba(0H)2(aq)+H2so4(aq)=BaSO4(s)+2Hg⑴有BaSO4(s)

生成，故AH<“14.6kJ/mol,D项错误；

故选Ao

3.D

【详解】A.由题中图示可知，IAHJAIAHJ,由于该反应为放热反应，△”为负值，则△”/

>△”2,故A正确；

B.由题中图示可知，图中为各个中间反应的能量变化，由2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△"=571.6

kJmoH可知,根据盖斯定律,△“产△H/+AH2+A”3=-57L6kJmoH,故B正确;

C.由题中图示可知，比0他)转化为H20⑴的过程中，能量降低，即2moi水蒸气转化为液

态水能够释放出的能量为|AH」kJ,故C正确；

D.该反应放出的热量不会被全部利用，会有一部分损失，故D错误:

答案为D。

4.D

【详解】A.自然界正常雨水中含二氧化碳，二氧化碳溶于水形成碳酸，碳酸发生电离主要

以第一步为主，上述方程式正确，故A正确；

B.醋酸溶于水发生电离为吸热反应，所以用醋酸和氢黛化钠发生反应来测定的热量数值偏

小，则计算得出的中和热△H>-57.3kJ.moL,故B正确；

C.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸会发生归中反应生成硫单质、二氧化硫和水，离子方程式正确，

故C正确；

D.燃烧热是指Imol可燃物完全燃烧生成指定氧化物放出的热量，H元素指定氧化物为液

态水，上述表示甲烷燃烧的热化学方程式与描述不符合，故D错误：

故选D。

5.B

【详解】CH4(g)的燃烧热为-890kJ-mo「，根据燃烧热的定义有

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJmor',已知①2co(g)+4Hz(g)=2CH4(g)+O2(g)

△H=+71kJ-mol-L®CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)AH=-90.5kJmol-*,③

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=890kJmol1根据盖斯定律，③x2+①一②x2得

2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=・1528kJmol1所以CH30H⑴的燃烧热为

-764kJ.mor1,故答案选B.

6.D

【分析】由图可知，N2O与CO的反应是放热反应，它们在Fe+做催化剂作用下发生

+++

FC+N2O->FCO+N2>FeO+CO-Fc++CO2反应，都是总能量降低，都是放热反应。

【详解】A.由图可知，WO与CO反应前后总能量降低，是放热反应，A正确；

B.由Fe++N2O->FeO++N2、FeO++CO-Fe++CC)2可知，Fe+先消耗后生成，总量保持不变，

起催化剂作用，B正确；

C.由图可知，Fe++N2O-FeO++N2、FeO++CO-Fe++CO2反应，都是总能量降低，都是放热

反应，C正确；

D.该反应使用了Fe+做催化剂，催化剂的活性与温度有关，只有在适当的温度范围内才能

发挥催化剂的催化活性，所以温度越高，反应速率不一定越快，D错误；

答案选D。

【点睛】催化剂一定参与反应，特点是先消耗再生成，总量保持不变，而中间产物则是先生

成再消耗。

7.C

【详解】A.△/、△&分别表示异丁烷与正丁烷的燃烧热，若说明燃烧Imol

两种物质时前者释放的热量较后者少，由此知异丁烷的能量较低，则正丁烷转化为异丁烷是

放热反应，故A错误：

B.燃烧热是Imol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热晶，含H元素的物质燃烧生成

的指定产物为液态水，所以AH3的值不是正丁烷的燃烧热，故B错误；

C.和AH3+A出的始态和终态相同，由盖斯定律可知，△〃/+A〃2=A〃3+A〃4,故C

正确；

D.相同条件下，能量越低越稳定，则稳定性：正丁烷〈异丁烷，故D错误：

故选C。

8.D

【详解】A.风力发电可以减少热力发电的需要，从而节约大量煤、天然气、石油等燃料，

故A正确；

B.风力发电过程中没有化石燃料的燃烧，且可以减少热力发电，有效减少二氧化碳，控制

温室效应，故B正确；

C.风力发电不会对环境造成污染，为清洁能源，故C正确；

D.风力发电是把风能转化为电能，故D错误；

综上所述答案为D。

9.A

【详解】由图可知,电解液态水制备ImoKMg)和2m0吗1)反应吸收能量572kJ,则

ImolC^g)和2111。1凡伍)完全燃烧生成2moiH2O(1)需要吸热能量572kJ,故热化学方程式为:

2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)AH=-572kJ.moL或

H2(g)+^O2(g)=H2O(1)AH=-286kJ.moL.

故选Ao

10.A

【详解】A.水蒸气冷凝为液态水需要释放热晟，所以

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(I)AW<-574kJ/mol,故A错误，符合题意；

B.两个反应中，碳元素的化合价均由-4升高到+4,则等物质的量的CH」分别参加反应①、

②，转移的电子数相同，故B正确，但不符合题意；

C.由题给热化学方程式，根据盖斯定律，由(反应①+反应②注2可以得出CH,将NO?还

原为N?的热化学方程式

CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AA7=-867kj/mol,则0.2molC也参加反应放

出的热量为867kJ/molx().2mol=173.4kJ,故C正确，但不符合题意；

D.用标准状况下4.48LCH4将NO?还原为N?,4.48LCH,的物质的量为0.2mol,在此过程

中CH,中碳元素的化合价由-4升高到+4,转化为CO2,失去电子的总物质的量为

0.2molx8=1.6mol,故转移电子总数为1.6/,故D正确,但不符合题意;

故选：Ao

II.C

9?2

【详解】A.由盖斯定律可知，①x>②?:③得反应④，则△匕=彳6乩+阻-34%),

JJJ

A错误：

2

B.由盖斯定律分析可知△H4=5(ZXH|+ZXH2-3AH3),B错误；

C.由盖斯定律分析可知△氏=：6乩+4*3\%),C正确；

2

D.由盖斯定律分析可知AH4=§(AH]+Aa-3AH3),D错误

故选C。

12.B

【详解】A.根据盖斯定律，可以得到

1

3O2(g)=2O3(g)AH=-2834.9V•-(-3119.1AJ-mol)=+284.2。-moL,由O2变为O3

的化学反应为吸热反应，氧气的能量更低，则氧气比臭氧稳定，A项错误；

B.CO(g)的标准燃烧热：加=-283.0口〃山尸，

则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)M=+566.0Z/〃?HLB项正确；

C.生成BaSO4(s)放热，则

H2SO>(叼)+(的)=2H2。⑴+AaSQ(s)的AH<-114.6V//w>/,C项错误；

D.该反应为可逆反应，反应物不能完全转化，则热化学方程式

N2(g)+3H2(g)^2/VH3(g)AH<-38.6V//w/,D项错误；

答案选B。

13.B

【详解】A.I个碳原子形成四条共价键，每2个碳原子形成I个共价键，12g金刚石的物

质的量为Imol,Imol金刚石形成2NA个C-C键，A错误；

B.6.4gCaCz的物质的量为O.lmoL固体中含有的离子总数为O.2NA,B正确；

C.当L(g)与Fh(g)反应生成2NA个HI(g)分子时，反应放出的热量为UkJ,C错误；

D.溶液中含有邻苯二甲酸，|、「、

^^^COOH^COOH

^^^COO-

|的数目之和为O.OINA,D错误：

故选Bo

14.(1)断开Imol气态分子中某种共价键生成气态原子需要吸收的能量牢固

(2)d36J

【详解】(1)共价键的键能是指断开Imol气态分子中某种共价键生成气态原子需要吸收的

能量，共价键的键能越大，共价键越牢固。

(2)断键吸收能量，因此若H-H的键能为吸6.4kJ・moH,则H2(g)=2H(g),AH=436.4kJmolL

+2+

15.MnO2+4H+2Cl=Mn+Cl?t+2H,O4:1四VIIINO

U

0.4aA1+4OH=AIO；+2H2OCH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)

AH=-955kJmol-'

【详解】1.(1)Y是黄绿色气体，则Y是CL,且反应中A、B的物质的量之比为1:4,则该

反应为实验室使用MnCh和浓盐酸制备Cb的反应，反应的离子方程式为

+2+

MnO2+4H+2Cl=Mn+Cl2?+2H2O；

(2)构成A的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则A为C,B为浓酸，则C和

浓酸的物质的量之比为1:4,在这个氧化还原反应中，C作还原剂，浓酸作氯化剂，即氧化

剂与还原剂的物质的量之比为4:1：

(3)“钝化”涉及的金属为Fe或A1,涉及的浓溶液为浓硫酸或浓硝酸，若A为AI,则X溶液

为对应的铝盐溶液，则A1不能溶于该溶液，故A为Fe；若B为硫酸，Fe和稀硫酸的反应

方程式不符合提干中的方程式通式，故B为硝酸；

①A为Fe,Fe在周期表中的位置是第四周期VHI族；B为HNO?,则X为Fc(NO3)3,Y为

NO；

②在该溶液中发生的离子反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+,设被还原的Fe(NCh)3的物质的量为xmol,

即被还原的Fe3+的物质的量为xmol,则生成1.5xmolFe",并剩余(a-x)molFe",由于Fe2+

和F/+的物质的量相等，即a-x=1.5x,解得x=0.4amoL即被还原的被还原的Fe(NO3)3的物

质的量为0.4amol；

(4)A溶干水电离出的金属阳离子水解的牛成物可净化水，则A的金属阳离子为A伊：向A

溶液中加入硝酸酸化的AgNCh溶液，产生白色沉淀，说明A中含有C1：则A为AlCh；B

的焰色为黄色，则B中含有Na元素；A与B按物质的量之比1:4恰好反应，则B为NaOH,

该反应的离子方程式为Al"+4OH=A1()2+2HQ；

II.设该反应为④，根据盖斯定律可得④言(①+②)+2x③，该反应的焰变

x(-574kJmol-,-1160kJmorl)+2x(-44.0kJmor,)=-955kJmor1,则该反应的热化学方程式为

CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+C02(g)+2H2O(l)A/y=-955kJmol',

16.2AKs)+3FeO(s尸AbO3(s)+3Fe(s)△H=-859.7kJ/mol不能该反应为引发反

应，需消耗大量能量，并且铝比铁更难冶炼，价格更高，成本较高△H=(4AHI+AH2-AH3)X

—=+226.7kJ/mol

2

【分析】(1)结合热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式，利用铝热反应大量

制取金属时考虑经济效益；

(2)依据热化学方程式和盖斯定律计算得到待求反应的热化学方程式；

【详解】(1)将方程式②•①x3得2Al(s)+3FeO(s)=AhO3(s)+3Fe(s)△H=-859.7kJ/moL

利用铝热反应在工业上大面积炼铁时，需要消耗冶炼成本更高的A1,冶炼Fe的成本就太高

了，不经济，因此不能用于工业炼铁；

(2)己知：@C(s,石墨)+Oz(g)=CO2(g)△Hi=+393.5kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)=2H2。⑴AH2=-571.6kJ/mol

③2c2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O⑴△H3=-2599kJ/mol

根据盖斯定律，①X4+②-③得到反应的热化学方程式为：4C(s,石墨)+2H?(g)=2C2H2(g)

△H=(4AHI+AH2-AH3)=4-453.4kJ/mol；则反应产生Imol乙烘的热化学方程式为：2C(s,石

墨)+比但产C2H2(g)△H=(4AHI+AH2-AH.0x|=+226.7kJ/mol„

【点睛】本题考查了物质燃烧的热化学方程式的书写、焙变求算。注意表示热化学方程式的

书写要注明物质聚集状态和反应热的正负号问题及与反应的物质相对应的反应热。注意基础

知识的积累掌握是关键，题目侧重考查学生的综合运用能力。

17.放热AHVO或反应物的总能量大于生成物的总能量NH；(aq)+2O：(g)=

+

NO；(aq)+2H(aq)+H2O(l)AH=-346kJ/mol

【详解】(1)从图示可以看出，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以第一步反应是放

热反应：

3

(2)根据图示，第一步反应的热化学方程式为NH：+(叫)+5O2(g)=NO；(aq)+2H+Qq)+H2(XI)

A/7=-273kJ/mol；笫二步反应的热化学方程式为NO；(aq)+yO2(g)=NOj(aq)AH=-

73kJ/mol,把两步反应相加即可得NH；(aq)+2C)2(g尸NC)3(aq)+2H+(aq)+H2O⑴A"=一

346kJ/molo

18.AH1+AH2+AH3加减乘除

【解析】略

19.(1)吸热

⑵A

(3)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol

(4)945.6

(5)B

【详解】(1)冷敷袋有降温、保鲜和镇痛作用，三个性能合成一点，就是具有降温功能，所

以可利用吸热的化学变化或物理变化。

(2)“即热饭盒”必须能提供热量，所以物质转化过程既要放热，又要安全，还要成本低，

可利用生石灰和水反应释放的热量加热食物，故选Ao

(3)常温下，则ImolCHi完全燃烧生成COMg)和液态水时放出热量，热化学方程式

为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)-2H2O(l)AH=-890kJ/mol。

(4)N2(g)+3H2(g)^^2NH3(g)AH=-92.4kj/mol,若断裂ImolH-H和ImolN-H需要吸

收的能量分别为436kJ和39lkJ,则断裂ImolN三N需要吸收的能量为

-92.4kJ-(3x436kJ-6x391kJ)=945.6kJ。

(5)键能越大，越稳定，下列分子中H-F键键能最大，受热时最稳定的是HF,选B。

1

20.吸热EI-E2>HCl(g)=\H2(g)+yCh(g)AH=+91.5kJmoF

1

N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)AH=-621.2kJmoF

【详解】(1)①由图像可以看出反应物总能量小于生成物的总能量，则该反应的正反应为吸

热反应，AH=生成物总能量-反应物总能展:E1-E2,故答案为：吸热；EI-E2；

②由①可知，