高中化学选择性必修1课时作业14

课时作业14影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）

1.对滴有酚酸溶液的下列溶液，操作后溶液颜色变深的是（B）

A.NaCl溶液加热

B.NaHCO3）容?夜加热

C.氨水中加入少量盐酸

D.小苏打溶液中加入少量KC1固体

解析NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，A项不正确；NaHCCh水解显碱

性，水解方程式为HCO5+H2OH2co3+0H，加热时碱性会增强，所以溶

液颜色会变深，B项正确；氨水显碱性，溶液中存在电离平衡：NH3H2ONHJ

+OH,加入少量盐酸，会减小0H一的浓度，溶液碱性减弱，颜色会变浅，C项

不正确；NaHCCh属于强电解质，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO。HCOJ

同时存在电离和水解平衡，电离方程式为HCOJH++COr,水解方程式为

HCO；+H2OH2co3+OH，由于水解程度大于电离程度，所以NaHC03溶

液显弱碱性，加入少量KC1固体时，对两个平衡都不会产生影响，即溶液颜色

不发生变化，D项不正确。

2.（安徽广德检测）下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（D）

A.C0F+H20HC0J+0H-；用热的纯碱溶液清洗油污

B.AW+3H2OAl（0H）3（胶体）+3H+；明矶净水

C.TiCl4+（x+2）H2O（过量）TiO2-xH2OI+4HCI；制备TiCh纳米粉

D.SnCb+HzOSn（OH）ClI+HC1；配制氯化亚锡溶液时加入NaOH

解析SnCb水解显酸性，所以在配制氯化亚锡溶液时要加入HC1抑制其水

解，故D错误。

3.分别将下列物质：①FeCh②CaO③NaCl④Ca（HCCh）2⑤Na2so3

⑥K2sCM投入水中，在蒸发皿中对其溶液加热蒸干，能得到原物质的是（B）

A.②@B.③⑥

C.®®D.@®

解析①加热蒸干FeCh溶液得到Fe（OH）3；@CaO投入水中，生成Ca（OH）2,

加热蒸干得到Ca(OH)2;③加热蒸干NaCl溶液得到NaCl固体；④加热蒸干

Ca(HCCh)2溶液得至iJCaCCh;⑤加热蒸干Na2sO3溶液得到Na2so4；⑥加热蒸干

K2so4溶液得到K2so明故选B。

4.下列做法与盐的水解无关的是(D)

A.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞

B.施肥时，草木灰(有效成分为K2co3)不能与碳钱混合使用

C.厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污

D.配制FeCb溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉

解析碳酸钠溶液水解呈碱性，盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不

能用玻璃塞，A发生水解；K2co3水解呈碱性，与碳核混合，生成氨气，使氮肥

失效，B发生水解；碳酸钠溶液水解呈碱性，促进油脂的水解，C发生水解；配

制FeCb溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉，是为了防止亚铁盐的氧化，没有

发生水解。

5.下列说法正确的是(C)

A.A1C13溶液和A12(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体

的成分相同

B.配制FeCb溶液时，将FeCb固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需

的浓度

C.Na2c03溶液不可保存在带磨口塞的玻璃瓶中

D.泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝

解析A项，A1C13与A12(SO4)3的水解方程式分别为A1CI3+

3H20A1(OH)3+3HC1,Ah(SO4)3+6H2O2A1(OH)3+3H2so4,加热促进

水解，因盐酸为挥发性酸，硫酸为难挥发性酸，故前者最终产物为AbCh,后者

最终产物为Ab(SO4)a,错误：B项，将FeCh固体溶解在硫酸中，会引入杂质

SOS-,应溶解在盐酸中，错误；C项，Na2co3溶液水解显碱性，能和玻璃中的

SiCh反应生成具有黏性的Na2SiO3,导致瓶塞打不开，正确；D项，为了加快产

生C02的速率，泡沫灭火器中常使用的原料是NaHCCh和Ab(SO4)3,错误。

6.有关①100mLO.lmol/LNaHCO3>②100mL0.1mol/LNa2cO3两种溶液

的叙述不正确的是(C)

A.溶液中水电离出的H'个数；②》①

B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②〉①

C.①溶液中c(COM)>c(H2co3)

D.②溶液中c(HCO,)>c(H2co3)

解析A选项Na2c03比NaHCCh水解程度大，溶液中水电离出的H一个数:

②>①；B选项中，Na2cO3+H2ONaHCOs+NaOH,阴离子数目增多，而

NaHCCh+FhONaOH+H2co3,阴离子数目不变化，则溶液中阴离子的物质

的量浓度之和：②〉①；C选项中NaHCCh溶液呈碱性，HC03水解程度大于电

离程度，即c(COM)Vc(H2co3)；D选项中,Na2co3溶液COT第一步水解程度

大于第二步水解程度，即C(HCOJ)>C(H2CO3)O

7.已知乙酸(HA)比甲酸(HB)的酸性弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的

NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是(A)

A.c(OH-)>c(HAi>c(HB)>c(H+)

B.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)

C.c(OH-)>c(B)>c(A)>c(H+)

D.c(OH")>c(HB)>c(HA)>c(H+)

解析乙酸(HA)七甲酸(HB)的酸性弱，则NaA水解程度比NaB强，

c(HA)>c(HB),水解均呈碱性，故以OH-)>c(HA)>c(HB)"(H+)。

8.对于().1mol/LNa2cO3溶液，下列说法正确的是(D)

A.升高温度，溶液的pH减小

B.c(Na+)=2C(C0D+c(HCOI)+c(H2co3)

C.c(Na')+c(H')=2c(C0歹)+2c(HCO,)+c(OH一)

D.加入少量NaOH固体，c(COt)与c(Na+)均增大

解析升高温度，促进COM的水解，溶液碱性增强，pH增大，A错；由元

素质量守恒可知，在碳酸钠溶液中：e(Na+)=2e(COM)+2c、(HCCX)+2c、(H?CCh),

B错；根据电荷守恒知，碳酸钠溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(COM)+c(HCO3)十

以OH)C错；加入少量NaOH固体，溶液碱性增强，c(OHT)增大,抑制了COM

的水解，使得溶液中c(CO『)增大，同时引入Na,使得c(Na+)增大，D正确。

二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)

9.在(NHSS04溶液中，离子浓度大小顺序正确的是(A)

A.c(NH4)>c(SOr)>c(H+)>c(OH")

B.c(SOD>c(NH；)>c(OH)>c(H+)

C.C(NH4)>C(SOF)>C(OH-)>C(H+)

D.C(SOD>C(H+)>C(NH4)>C(OH-)

解析(NHO2SO4是强电解质，完全电离，c(NHl)接近。(SCT)的两倍，筱根

离子水解消耗水电离产生的0H，所以c(H+)>c(OH)但是盐的水解程度是微

弱的，盐的电离远大于弱电解质水的电离，因此。(H，、c(OH)都比较小，故：

C(NH4)>C'(SO4)>C、(H+)>C(OH)O

10.表示下列用途或变化的离子方程式不正确的是(BD)

A.泡沫灭火器灭火原理：A13++3HCOJ=3CO2t+A1(OH)3!

B.纯碱代替洗涤剂洗涤餐具：CO?"+H2O=HCO3+OH-

C.明矶净水原理：A13++3H2OA1(OH)3(胶体)+3H+

D.NaHCCh的水解：HCO^+H2OHSOWCOM

解析泡沫灭火器灭火原理利用铝盐与碳酸氢盐的相互促进的水解反应：

A13++3HCO3=3CO2f+A1(OH)3I,A正确；纯碱水解呈碱性可促进油脂的

水解，能代替洗涤剂洗涤餐具：Cor+H2oHCO5+OH，B错误；明矶净

水原理利用铝盐的水解生成氢氧化铝胶体：Al3+4-3H2OA1(OH)3(胶体)+3H

十,C正确；HCOJ+H2OH3CT+CO歹表示HCO?■的电离而不是水解，D错

误。

11.用().1()molL-1的盐酸滴定().1()mol-L-1的氨水，滴定过程中不可能出

现的结果是(C)

A.c(NH；)>c(C「)，c(OFT)>c(H+)

B.c(NH；)=c(C「)，c(OH)=c(H+)

C.c(Cr)>c(NH4),c(OH)>c(H+)

D.r(Cr)>c(NHa),r(Hb)>r(OH-)

解析溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况，不遵循电荷守恒，故

C项错，A项为氨水过量较多的情况，B项为氨水适当过量，D项为氨水不足或

恰好中和。

12.(吉林梅河口期末)25℃时，在浓度均为1moLLf的(NHD2SO4、

(NHD2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其c(NH；)分别为〃、b、c(单位为mol・L

■,).下列判断正确的是(D)

A.a=b=cB.a>b>c

C.a>c>bD.c>a>b

解析NHl水解溶液显酸性，CO1水解溶液显碱性，所以碳酸筱中NH：浓

度最小。Fe2+水解溶液显酸性，抑制NH；的水解，所以三种溶液中c、(NH3)大小

顺序是c>a>bQ

三、非选择题

13.25℃时，将0.01molCH3coONa和0.002molHC1溶于水，形成1L混

合溶液：

(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：

①CH3coOHCH3coeT+H+,

②CH3coeT+HzOCH3COOH+OH，

③H2OH++OH-o

(2)溶液中共有Z种粒子(指分子和离子)。

(3)在这些粒子中，浓度是0.01molL_1的是Nal，浓度是0.002mol-L-1的是

Cl'o

(4)CH3coeT和CH3coOH物质的量之和等于0.01moL

解析(1)因CH?COONa+HC1=CH3COOH+NaCl,则溶液中存在弱电解

质的电离平衡(H2O和CH3coOH)和CH3coeT的水解平衡。(2)二者反应生成

CH3COOH和NaCl,所以溶液中有H2O、CH3coOH、CH3coeT、H+.。一、Na

+、OH"7种粒子。(3)Na+、C厂不水解，所以它们的浓度不变。(4)根据元素质

量守恒，CH3coeF与CHsCOOH之和为0.01moL

14.(日常生活情境)在生产生活和科学研究中，人们常常根据需要促进或抑

制盐的水解。试回答下列问题：

(DFeCb溶液早酸(填“酸”“中”或“碱”)性，原因是(用离子方程式表

2+

示)：Fe+2H2OFe(OH)2+2H；实验室在配制FeCh溶液时，常将FeCh

固体先溶于较浓的盐酸中，以抑制(填“促进”或“抑制”)其水解,然后再用蒸

储水稀释到所需的浓度。

(2)用离子方程式表示硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合时发生的主要反应

A13++3HCO3=A1(OH)3I+3C0zto

⑶为证明盐的水解是吸热的，四位同学分别设计了如下方案，其中正确的

是Do

A.甲同学：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热的

B.乙同学：将硝酸镂晶体溶于水，水温降低，说明盐类水解是吸热的

C.丙同学：在氨水中加入氯化筱固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是

吸热的

D.丁同学：在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酸溶液，加热后红色加深，说明盐

类水解是吸热的

(4)把AICI3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是A1Q。

解析(1)氯化亚铁是强酸弱碱盐，水解显酸性，因此增大氢离子浓度，能

抑制其水解。(2)硫酸铝水解显酸性，碳酸氢钠水解显碱性，所以二者混合对相

互促进水解，生成氢氧化铝沉淀和CCh气体。(3)A不正确，因为中和反应是放

热反应。B不正确，硝酸筱溶于水是吸热过程。C不正确，因为是增大了NH才的

浓度，抑制了氨水的电离，所以pH减小。D正确，红色加深，说明升高温度，

平衡向正反应方向移动，即水解是吸热反应。(4)氯化铝溶液中存在水解平衡AlCb

+3H2OAl(OH)3+3HCh加热促进水解，同时生成物氯化氢易挥发，进一步

促进水解，所以蒸干得到的是氢氧化铝沉淀，灼浇得到氧化铝。

15.常温下,有两种溶液：©0.1molL-1CH3COOH溶液②0.1mol-L-1

CH3coONa溶液

(1)溶液①的pH《填“或“=")7,溶液中离子的电荷守恒的关系式是

C(FT)=C(CH3COO)+C(OH-)0

(2)溶液②呈域(填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是CH3co0一十

H2OCH3coOH+OH一，CH3coO一水解使溶液显碱性(用离子方程式和适当的

叙述说明)。

(3)下列说法正确的是皿(填序号)。

a.两种溶液中c、(CH3co0)都等于0.1mol-L1

b.两种溶液中c(CH3co0)都小于0.1mol-L1

c.CH3COOH溶液中c(CH3coO)小于CHsCOONa溶液中c(CH3coO)

解析(1)醋酸为酸，所以溶液①的pH小于7,满足电荷守恒，即c(H+)=

c(CH3coeT)+c(OH-)。(2)CH3coONa为弱酸强碱盐，水解使溶液呈碱性，离子

方程式为CH3co0一+比0CH3coOH+OH，(3)水解和电离都是微弱的，所

以两种溶液中c(CH3coeT)都小于0.1molL_1,且CHsCOOH溶液中c(CH3coO

一)小于CH3coONa溶液中c(CH3coeT)。

16.常温下，有浓度均为0.5mol.L—।的四种溶液：

①Na2co3②NaHCCh@HC1④NH3H2。

(1)上述溶液中，可发生水解的是畋(填序号)。

(2)向溶液④中加入少量氯化镂固体，此时以NH4)/c(0FT)的值增大(填“增

大”“减小”或“不变”)。

(3)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积W④的体积

(填，，“=，，或，，<，，)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(NH手)=c(Cl

)>c(H+)=c(OH)。

(4)取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c(H+)

=10.molL1

解析有弱才水解，所以①②都能水解，向NH3H2O的溶液中加入氯化铁

固体，NH；浓度增大，OFT浓度减小，所以c(NH；)/c(OH)的值增大；若将③和

④的溶液混合后恰好完全反应，则溶液显酸性，根据题意反应后溶液显中性，所

以氨水应该稍过量，此时溶液中以NHi)=c(C「)>c(H+)=c(OH)取10mL溶液

③，加水稀释到500mL,此时溶液中c(H*)=0.()l溶液中c(OH")=lX10

-12-1_,

molL,则该溶液中由水电离出的c(H。=1X1(尸2molL。

综合检测卷

一、选择题：本大题共16小题，共44分。第I〜10小题，每小题2分；第II〜16小

题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列过程中能量的转化与图示吻合的是()

A.Ba(OH)2-8H2O与NH4cl反应

B.C与CCHg)反应

C.酸碱中和反应

D.断开H?中的H—H键

【答案】C【解析】由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应。

Ba(OH〉8H2。与NH4cl反应为吸热反应，A错误；C与CCh(g)共热生成一氧化碳的反应为

吸热反应，B错误；断开H?中的H—H键是一个吸热过程，D错误。

2.一定条件下反应2sO2（g）+O2（g）催化剂2sO3（g）在恒容密闭容器中进行，从反应开

始至10s时，Ch的浓度减少了0.6molL「，则。〜10s内平均反应速率为（）

A.U（O2）=0.3mol-L'-s1

-,-,

B.I?（02）=0.06molL-s

1

C.y（S02）=0.06molV-s-

D.y（SOs）=0.06mol-L'-s-1

【答案】B

3.已知热化学方程式：

①H2（g）+1c>2（g）=H2O（g）

A//=-241.8kJ/mol

②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）

△”=一483.6kJ/mol

③HMg）十如星）=比。⑴

A?/=-285.8kJ/mol

@2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）

△H=-571.6kJ/mol

则Hz的标准燃烧热为（）

A.241.8kJ/molB.483.6kJ/mol

C.285.8kJ/molD.571.6kJ/mol

【答案】C

4.一定条件下，恒容密闭容器中发生可逆反应N?（g）+3H2（g）2NH3（g）0下列说法

正确的是（）

A.N?和H?可完全转化为N%

B.平衡时，正、逆反应速率相等

C.充入N%,正、逆反应速率都降低

D.平衡时，N2>H?和NH3的浓度一定相等

【答案】B

5.如图，向溶液a中加入溶液b,灯泡亮度不会出现“先一灭（或暗）一亮”变化的是（）

选项ABCD

溶液a

Ba(OH)2Ba(OH)2CH3COOHCa(OH)2

溶液bC11SO4H2SO4氨水NH4HCO3

【答案】C【解析】向CH3coOH溶液中加入氮水，反应生成CH3coONH«和比0,

离子浓度逐渐增大，灯泡逐渐变亮，C符合题意。

6.火星大气中含有大量CO?，一种有CO?参加反应的新型全固态电池有望为火星探测

器供电。该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时()

A.负极上发生还原反应

B.C02在正极上得电子

C.阳离子由正极移向负极

D.将电能转化为化学能

【答案】B

7.常温下，Fe(OH)3(s),Cu(0H)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH,

金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是()

A.Ksp[Fe(OH)3]</CSp(Cu(OH)2]

B.加适量NH4C1固体可使溶液由a点变到〃点

C.c、”两点代表的溶液中c(H')与c(OH)乘积相等

D.Fe(0H)3、Cu(0H)2分别在沃c•两点代表的溶液中达到饱和

【答案】B【解析】从c两点金属阳离子的浓度相等，设都为x,c(OH)=10飞7mol.L

-|_96-1-962

,c(OH)c=10-molL,则K,p[Fe(0H)3]=xX(10-27)3,^sp[Cu(OH)2]=xX(10),

故K«Fe(OH)3kKsp[Cu(OH)2],A正确：。点到〃点溶液的酸性减弱，而NH4cl溶于水后显

酸性，B错误；只要温度一定，K“，就一定，C正确；溶度积曲线上的点代表的溶液都已饱

和，D正确。

8.将铁片和铜片贴在浸润过稀硫酸的滤纸两侧，用导线连接电流表，制成简易电池，

装置如图。关于该电池的说法正确的是()

A.铜片上有02产生

B.负极反应为Fe—2e-^Fe"

C.铁电极附近溶液中的c(H+)增大

D.放电时电子流向：铜片一电流表铁片

【答案】B

9.两人用同一瓶盐酸滴定同一瓶NaOH溶液。甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使

用水洗过的碱式滴定管取减液于锥形瓶中；乙则用甲用过的滴定管取碱液于刚用蒸储水洗过

且存有蒸储水的锥形瓶中，若其他操作及读数均正确，你的判断是()

A.甲操作有错

B.乙操作有错

C.甲测定数值一定比乙小

D.乙实际测得值偏小

【答案】A【解析】滴定管使用前需用待盛液润洗，而锥形瓶不应用碱液润洗。甲用

过的滴定管对乙来说已润洗过。

10.氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是()

A.一定温度下，反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)能自发进行，该反应的△〃<()

B.氢氧燃料电池的负极反应为02+2+0+4/=40H

C.常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2LH2,转移甩子的数目为6.02X1023

D.反应2H2(g)+O2(g)—2H2。(g)的△"可通过下式估算：△〃=反应中形成新共价键

的键能之和一反应中断裂旧共价键的键能之和

【答案】A【解析】氢气与氧气反应生成水是可自发进行的放热的反应，A/7<0,A

正确；氢氧燃料电池的负极反应为氧化反应，应是氢气在负极放电，B错误；常温常压下，

%大于22.4L-mol，C错误：反应2H2(g)+C)2(g)=2H2O(g)的AH=反应中断裂旧共价键

的键能之和一反应中形成新共价键的键能之和，D错误。

11.一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物(NOJ的污染。已知：@CH4(g)+

1

4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)A/7i=一574kJ-moF,②CHMg)+4NO(g)=2N2(g)

+CO2(g)+2H2O(g)AH2=-IIbOkJ-moFL下列选项不正确的是()

-1

A.CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=~867kJ-mol

B.CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(I)卜&AH3VAM

C.若用0.2molCFh(g)还原NCh(g)至N?(g),则反应中放出的热量一定为173.4kJ

D.若用标况下2.24LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移电子的物质的量为0.8mol

【答案】C【解析】由J?②得出:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)\H

-574-1160r,

=-----5-----5mol'=-867kJ-molA正确；H2O(g)=H2O(l)A//<0,因此

△从B正确；由反应生成的H2O的状态判断，如果是生态，则正确，若是液态，则

大于173.4kJ,C错误；消耗1molCFh转移8moie,标况下2.24LCH4为0.1mol,转移

电子数为0.8mol,D正确。

12.25C时,重水(D2O)的离子积为1.6X10—15,也可用pH一样的定义来规定其酸碱

度：pD=-lgc(D+),下列有关pD的叙述正确的是()

①中性DQ的pD=7②在ILD2O中，溶解0.01molNaOD,其pD=12③1L0.01

mol/L的DQ的重水溶液，pD=2④在100mLO.25mol/LDC1的重水溶液中，加入50mL

0.2mol/LNaOD的重水溶液，反应后溶液的pD=1

A.①②B.③④

C.①③④D.①②③④

【答案】B【解析】由于重水的离子积常数为1.6X10一叱因此重水中C(D+)=4X10

-8,对应的pD-7.4,①错误;在0.01mol/LNaOD溶液中，c(OD-)=0.01mol/L,根据重水

的离子积常数，可推知c(D+)=1.6><10r3moi/L,pD不等于12,②错误；在0.01mol/L的

DC1的重水溶液，C(DD=0.01mol/L,因此pD=2,③正确：根据中和反应量的关系，100mL

0.25mol/LDCI和50mL0.2mol/LNaOD中和后溶液中有0.1mol/L的DC1过量,因此对应

溶液的pD=I,④正确。

13.某温度下，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△〃=-92.4kJ・mo「，N2的平衡

转化率(a)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是()

30%

20%

I3p/MPa

A.将1molN2和3mol4置于1L密闭容器中发生反应,放出的热量为92.4kJ

B.平衡状态由A到B时，平衡常数K(A)<K(B)

C.上述反应在达到平衡后，增大压强，氏的转化率增大

D.升高温度，平衡常数K增大

【答案】C

14.常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是()

1

A.在0.1mol-L_H3P。4溶液中c(H3PO4)>c(H2PO；)>c(HPOr)>c(POr)

B.在0.1mol-L-'Na2c2O4溶液中c(Na*)+c(H+)=t(OH-)+c(HC2O；)4-c(C2OF)

-1-1

C.在0.1molLNaHCCh溶液中c(H2CO3)+c(HCOJ)=0.1mol-L

-+

D.氨水和NH4CI溶液混合，形成pH=9的溶液中c(Cl)>c(NH；)>c(OH")>c(H)

【答案】A【解析】由于磷酸为多元酸，第一步电离〉第二步电,禹,第三步电离，所以

在0.1mo卜L「H3Po4溶液中，离子浓度大小为c(H3Po4)>c(H2PoI)>c(HPOF)>c(POr),A正

确；在0.1molL^Na2c2。4溶液中，根据电荷守恒得到c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2Ol)

+2c(C2Oi~),B错误；在0.1molL^NaHCCh溶液中，根据物料守恒得到c(COU)+e(HCOF)

+c(H2co3)=O1molL,C错误；氨水和NH4cl溶液混合,形成pH=9的溶液,则《OH

_)>c(H+),根据电荷守恒C(CR)+C(OH-)=C(NH；)+C(H+),则C(C「)VC(NH；),D错误。

15.Ni可活化C2H6放出CH4，其反应历程如下图所示：

?50.00

§°tW

-50.00

150。

-200.0(

下列关于活化历程的说法错误的是()

A.决速步骤：中间体2f中间体3

B.总反应为Ni+Q^fNiCHz+CHa

C.Ni—H键的形成有利于氢原子的迁移

D.涉及非极性键的断裂和生成

【答案】D

16.某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是

o

L

.0o

O..8o

,6

O.o

O..4

0..2o

0.00

1.02.03.04.05.06.07.08.0

pH

A.该酸一lgKa%4.7

B.NaA的水解平衡常数Kh=/

C.当该溶液的pH=7.0时，c(HA)<c(A-)

D.某c(HA)：c(A一)=4：1的缓冲溶液，pH^4

【答案】B【解析】观察曲线的交点为c(HA)=c(A—)时，此时溶液的pH^4.7,该酸

K='()；；A；A)=。山+)gKT%故一］g&%4.7,A说法正确：NaA的水解平衡常数

Kh=，(OH)专,B说法错误；根据图像可知，当该溶液的pH=7.0

C(A)・C(H)Ka,

时，c(HA)VdA)C说法正确：根据图像可知,a(HA)为0.8,a(A)为0.2时,pH约为4,

故某c(HA)：c(A~)=4：1的缓冲溶液，pH^4,D说法正确。

二、非选择题：本大延共4小题，共56分。

17.(10分)

红磷P⑸和Cb(g)发生反应生成PCb(g)和PCk(g)，反应过程中的能量关系如图所示(图

中的A”表示生成1mol产物的数据)。

能运

反应物

总能读

,

mor

6kJ•

、30

A〃

l(g)

g).C

pCl_X

\

|

2

物

中间产

y

—

—f

量

总能

Xior,

kJ-

=-93

A//,

g)

\P£U

i

产物

坡终

量

总能

过7

反应

:

问题

下列

回答

图像

根据

式是

方程