专练13 七道选择题+主观原理题（解析版）

备战2024年高考化学考前手感保温训练（全国卷）

专练13七道选择题+主观原理题

答案速查

题号78910111213

答案I)CI)CCCC

一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，只有1个正确选项）

7.化学处处呈现美。下列说法正确的是

A.瓷器的青釉主要是Fe?。、显色而成的

B.环己烷呈现对称美，是正六边形平面结构

C.“铁水打花”又叫打铁花，利用了铁元素的焰色试验

D.缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变为完美立方体块，体现了晶体的自范性

【答案】D

【解析】A.Fe。为红色，瓷器的青釉不会是FezOs显色而成的，A项错误；B.环己烷中碳原子为饱和碳原

子，为四面体结构，6个碳原子不可能在同一平面，B项错误；C.“铁水打花”又叫打铁花，利用了铁和空

气中氧气反应生成四氧化三铁，不是铁元素的焰色试验，C项错误；D.晶体具有规则的几何形状，有自范

型，因此缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变为完美立方体块，体现了晶体的自范性，D正确；答案选D。

8.尼龙6是电子电器、军工、铁路、汽车、纺织、农业配件等领域的重要应用材料，一种合成尼龙6的路

线如图。下列说法错误的是

oV°H

(^处叫4-?CH2CH2CH2CH2CH2NHi

ANH20HAG

甲乙丙尼龙6

A.化合物甲能发生加成、氧化和取代反应

B.化合物乙和化合物丙互为同分异构体

C.此路线中各物质的氮原子杂化轨道类型均相同

D.若某尼龙6的平均相对分子质量为12448,则平均聚合度约为110

【答案】C

【解析】A.甲含皴基，可发生加成，氧化和取代，A正确；B.分子式组成相同，结构不同，互为同分异构

体，B正确；C.NHQH分子中氮原子的杂化类型是sd杂化，乙中N的杂化类型是sp,丙中N的杂化类型

是sp\C错误；D.平均相对分子质量为12448,则平均聚合度均为刀-。110,D正确；故选C。

9.某溶液可能含有等浓度的下列某些离子:Na\Mg2\NH：、H\Cl\SO；、SO；、NO；,取溶液分别

进行如下实验：

①加入HNO1酸化的Ba(NOj溶液产生白色沉淀；②加入淀粉-KI溶液，呈蓝色：③加入NaOH溶液产生

白色沉淀，加热后产生有刺激性气味的气体。

下列说法错误的是

A.由①②可■知一定有H+、NO、、SO；

B.若将①中的试剂换成盐酸酸化的BaCl?溶液，不影响成分的判断

2+

C.Mg+NH^+3OH=Mg(OH)21+NH3T4-H2O

D.不能确定有无

【答案】D

【分析】①加入HNO,酸化的Ba(NOj2溶液产生白色沉淀，则该白色沉淀为硫酸钢，原溶液中可能含有

SO；-,也可能含有SO；被硝酸氧化生成SO：导致；②加入淀粉-KI溶液，呈蓝色，说明溶液中存在强氧化

性离子，能将KI氧化生成碘单质，则应含有H'、NO；,从而排除SO；,则原溶液中肯定存在SO：；③加

入NaOH溶液产生白色沉淀，可知存在Mg*'加热后产生有刺激性气味的气体，则存在NH；；又因各离子

浓度相同，结合电荷守恒可知溶液中一定存在。一,不存在Na+，据此分析解答。

【解析】A.由②可推知溶液中存在氧化性离子，则存在H。、NO；,从而排除SO；,再结合①中白色沉淀现

象，可知存在SO；,故A正确；B.若将①中的试剂换成盐酸酸化的BaC%溶液，则可通过白色沉淀现象直

接确定SO：存在，对最终成分的判断无影响，故B1E确；C.加入NaOH溶液产生白色沉淀，可知存在Mg”,

2+

加热后产生有刺激性气味的气体，则存在NH：,反应为：Mg+NH：+3OH=Mg(OH)21+NH,T+H20,

故C正确；D.由以上分析可知溶液中存在C「，故D错误；故选：1)。

10.在实验室中进行以下实验，下列操作能达到相应实验目的的是

选项实验目的操作

A除去甲苯中的苯酚向混合溶液中加入适量的浓澳水，然后过滤

取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉-KI

B证明氯气与水反应存在限度

溶液，观察两溶液中的现象

C检验甲烷中是否含有乙烯将混合气通入滨气的四氯化碳溶液中

检验Na2sO3溶液中是否含向溶液中加入少量酸性Ba（N0j2溶液，观察有无

D

有Na2s04沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】A.苯酚与B「2生成的三沮苯酚可溶解在甲苯中，因此无法用过滤的方法除去，A项错误；B.氯水

中的HC1O也能使淀粉-KI溶液变蓝，因此不能说明氯气与水的反应存在限度，B项错误；C.乙烯与澳可发

生加成反应，甲烷不反应，所以将混合气体通入溟的四氯化碳溶液中，若溶液褪色，则说明甲烷中含有乙

烯，C项正确；D.酸性条件下，NO；能将SO：氧化为SO：,贝］不能检验N&SO：,溶液中是否含有Na?S04，D

项错误；故选C。

11.M、X、Y、Z、Q为相邻两个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。这五种元素可形成化合物甲，其

结构式如图所示，Imol甲含58mol电子,并且含有Imol配位键。下列说法正确的是

A.Q是五种元素中原子半径最大的

B.水中溶解性MQ<YZ?

C.Q、Y、Z三种元素的最简单氢化物具有相同的电子数

D.XQ?中所有原子均达到8e-稳定结构

【答案】C

【分析】M、X、Y、Z、Q为相邻两个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。M的原子序数最小，且在化

合物甲中形成一个共价键，则M为H；X、Y、Z、Q为第二周期元素。根据它们在化合物甲中形成化学键的

个数可知,X为个形成了一个配住键），丫为C,Z为0（和B形成一个配位键）,Q为F,符合Imcl甲含58mol

电子。

【解析】A.F位于第二周期第VIM族，是第二周期元素原子半径最小的(除了稀有气体)，故A错误；B.HF

能和水形成氢键，而CO?不能和水形成氢键，所以HF在水中的溶解度大于C0?在水中的溶解度，故B错误；

C.Q、Y、Z三种元素的最简单氢化物分别是HF、CH八比0,电子数均为10个电子，故C正确；D.BF3中B

原子没有达到8电子稳定结构，B最外层只有6个电子，故D错误；故选C。

12.甲酸燃料电池装置如图所示。下列说法错误的是

半透膜

A.物质A是H2sO4

B.半透膜是阳离子交换膜

C.a极电极反应为式：HCOO+2e+2H-=HCO；+H,0

D.Fe3+可以看作是该反应的催化剂，可以循环利用

【答案】C

【分析】由图可知，a电极上HCODH被氧化为HCO；,作负极；则b电极作正极，发生还原反应。

【解析】A.铁的两种离子存在环境为酸性，且生成物为KS0”故物质A为HS0“A正确；B.装置中K'由

负极流向正极，则半透膜是阳离子交换膜，B正确；C.a电极上HCOOH被铤化为HC。；，其电极反应式为：

ll(C()--2e-+20H=HCO；+H..0,C错误；1).Fe"先被还原为，F(「乂被0」氧化生成Fe"Fe"可以循环，可看

作是该反应的催化剂，D正确；故选C。

13.某研究小组利用电位滴定法研究盐酸滴加亚磷酸钠(NaHPOj溶液的过程，得到电极电位U和溶液pH随

盐段滴加的体积变化曲线如图所示。下列说法正确的是

25|

0K/mL

己知：①电位滴定法的原理：在化学计景点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生了突跃，

进而确定滴定终点。

②亚磷酸(H3Po3)是二元弱酸，其电离常数分别是降=10TK.2=ir\

A.a点对应溶液的pH>7

B.b点对应第二次电极电位突跃，溶液的溶质是HTO：,

C.c点对应的溶液中存在：C(I「)〈C(0H)+C(HFOJ)+2C(HPO：)

D.水的电离程度：a>b>c

【答案】C

【解析】A.分析可知，a点为第一次电极电位突跃，恰好完成第一步反应，对应溶质为NaH2POs、NaCl,町⑼

Kin-14

的电离平衡常数心=100，HJO,水解平衡常数Kh=^=E=l°"6<Km，的电离程度大于水解程

Kal10

度,即pH<7,故A错误；B.发生第二次突跃是NaH2P。3和盐酸恰好完全反应,溶液的溶质是NaCl和H3P0：“

故B错误;C.c点对应溶质为NaH2PNaCl、H3PO3,根据电荷守恒有:

c(ID+c(Na)=c(OH)+c(H2P()O+2c(HPO^)+c(CU),根据物料守恒c(Na。>c(Cr),所以

c(ID<c(OH)+c(H;PO.)+2c(HPO；-),故C正确：D.MaJIPO?水解促进水电离，盐酸抑制水电离，加盐酸过

程中水的电离程度逐渐减小，所以水的电离程度a>c>b，故D错误；故选：Co

二、主观题

28.(15分)异丁烯(/人、)是重要的化工生产原料，可由异丁烷催化脱氢制备，反应如

下：

主反应：J^(g)U/1^伍)+也仅)△”I=+123.5kJ.mo「

副反应：/人、(g)U/%,(g)+CH4(g)AH:

已知：一定温度下，由元素的最稳定的单质生成Imol纯物质的热效应被称为该物质的摩尔生成焰。上述物

质的摩尔生成焰如下表:

气态物质AC肛CH,

摩尔生成焙

-134.520.452.3-74.8

/(kJmor1)

请回答下列问题：

(1)=kJ-moF1

(2)有利于提高异丁烷平衡转化率的条件是(填标号)。

A.低温B.高温C.低压D.高压E.催化剂

⑶其他条件相同，在恒压(pkPa)密闭容器中充入异丁烷和N?各Imol(N2作惰性气体)，经过相同时间测

得相关数据如图1和图2所示。［产率=生•普叱中」x100%空速(GHSV)表示单位时间通过单位体积

我人的原料里

催化剂的气体量］(不考虑温度对催化剂活性的影响，异丁烷分了•在催化剂表面能较快吸附)

6000c空速(GHSY)h」

图I图2

①图1中，在该时间段内，600℃时异丁烯产率为。

②下列说法错误的是(填标号)。

A.由图1可知，温度越高，异丁烷的转化率越大，丙烯的产率越小

B.混入N2的目的之一是减小异丁烷的吸附速率，同时带走催化剂局部多余的热量，从而抑制催化剂的积

碳

C.图2中，空速增加，异丁烷转化率降低的原因可能是原料气在催化剂中停留时间过短

D.图2中，空速增加，异丁烯选择性升高的原因可能是原料气将产物迅速带走，抑制了副反应的发生

③图1中，随着温度升高，异丁烷转化率升高而异丁烯选择性下降的原因可能是。

④温度为7T,反应rmin后达到平衡，此时异丁烷的转化率为。，异丁烯的选择性为80%,0~/min内，H2

的分压平均变化率为kPa.min-、该条件下，主反应的平衡常数(=kPao

【答案】(1)+80.1(2^)

(2)BC(2分)

⑶①27.3%(2分)②A(2分)

③温度升高，反应速率增大，异「烷转化率增大，副反应反应速率增大的程度更大，异丁烯选择性下降(2

分)

④里笄二分)-64""(3分)

，(2+4)/"力)(j)(2+〃)W

【解析】(1)根据以上几种物质的摩尔生成焰可知：①4c(s)+5H?(g):/JL、(g)AH=-134.5kJ/mol；

②3c(s)+3H/(g)=AH=+20.4kJ/mol；③C(s)+2H"g)=CHKg)AH=-74.8kJ/mol；则副反应可

由反应②+反应③-反应①得到，AH2=(20.4-74.8+134.5)kj/mol=+80.IkJ/molo

(2)A.主反应和副反应都为吸热反应，低温化学平衡逆向移动，异J烷转化率减小，A错误；B.主反应

和副反应都为吸热反应，高温化学平衡正向移动，异「烷转化率增大，B正确；C.主反应和副反应都是气

体体积增大的反应，降低压强，化学平衡正向移动，异丁烷转化率增大，C正确；D.主反应和副反应都是

气体体积增大的反应，增大压强，化学平衡逆向移动，异丁烷转化率减小，D