物质的性质与应用（回归教材清单）原卷版-2026年中考化学冲刺讲练

清单02物质的性质与应用（教材查漏清单）

A核心考点建构+教材知识查漏■

署点建构〈

盐酸和丽的物理性质与用途

常见林酸

酸的化学性质

氢氯化帧和氧氧化区的物理性质与用途

常见的9

疆的化学性质

盐的组成

夙化钠Na。

碳酸钠Na2CO3物理性质及用途

常见的盐

碳酸氨钠NaHCO3盐和化肥

碳酸钙CaCO3

化品的分类与使用物I质的性质

和应用碳和碳的氧化物

部的化学性质

氧气的性质一

电解水蟠3■水的新

溶液的定义

溶液的特征溶液吼成水和溶液

金属物理性质

金属材料一

合金

溶液的组成溶液及其应用

物质溶解时吸放热现象_一铁冶炼的化学酶

金侬源的利用和踞Z

影响溶侬率的因案物质的溶解钢铁的锈蚀条件及防护

影啕物质溶解住的因索金J1的化学性质

金鼻活动性眼序

第一部分空气和氧气

（一）空气的组成和用途

性质对应的用途

供给呼吸动植物呼吸、_______、登山、潜水等

氧气（78%）

—、航天、气割、气焊等

用作______：

灯泡充氮防铝丝氧化、食品充氮防腐、金属焊接防氧化等

氮气（占21%）

液氮一低制造—环境：医疗、超导材料等

可转化为氨气等用于化工生产，制造硝酸、一

通电发光作多用途______：霓虹灯、航标灯、闪光灯等

稀有气体

化学性质______用作______:灯泡、金属焊接等

（占0.94%）

气气______用于填充________、热气球等

易错：（1）空气的主要成分是—和—。

（2）各成分的含量是分数而不是质量分数。

2.空气中氧气含量的测定

实验原理—

①在空气中能够燃烧且________反应；

药品选择

②生成物为__________,不能是气体；

a.在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5等份；

b.用弹簧夹夹紧橡皮管；弹黄X

实验步骤c.在燃烧匙内放入足量红磷；JL

d.点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧；犯

e.待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。一—

①红磷燃烧，产生________,并放出____：

实验现象②待红磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹，可以观察到_______________________瓶内液

面上升至刻度_附近。

实验结论氧气约占空气总体积的

①红磷用量—;②装置气密性—;③未等集气瓶冷却至室温，就—

结果明显偏小

______,•

误差分析

①点燃红磷后伸入集气瓶速度太慢（未及时塞紧橡皮塞）；②未夹紧止水夹

结果明显偏大

（未使用止水夹）

集气瓶内剩余气体的性质？

问题讨论

①物理性质：_________________________：②化学性质：_____________________O

图2是实验过程中集气瓶内气压与时间的关系（该装置气密性良好，Po是集气瓶内初始气

压）。

（1）Po时红磷没有点燃，气压没有变化；

（2）Po~a段，点燃红磷后，气压增大的原因是红磷燃烧放热；

（3）a〜d段，红磷燃烧消耗集气瓶中的氧气，且反应结束后温度恢复至室温，但气压P

小于P。的原因是氧气被消耗。

3.空气的污染与防治

（1）目前计入空气污染指数的项目

①气体：SO?、NO2、CO、O3,其中会导致酸雨（酸雨的pH―）（易错：二氧化碳会引起_

,但空气污染物。）

②固体：可吸入颗粒物（PMio）、细颗粒物（PM2.5）一形成雾霞

（2）空气污染指数越污染越严重。

（3）空气污染的危害和保护措施

①危害：严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡。全球气候—，破坏和—等。

②保护措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用一能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极

植树、造林、种草等。

（二）氧气

1.物理性质

密度（相同条件下）比空气略_

溶解性（通常状况下）—溶于水

2.化学性质

燃烧现象化学方程式注意点

在空气中持续红热，在氧气中

燃烧匙从集气瓶瓶口向下________,

木炭剧烈燃烧，放热，发—，生

—

以便充分消耗氧气

成_____________________

空气：色火焰，氧气中：

集气瓶瓶底放少量的水，为了______

硫粉____________火焰，放热，生

—

成有__________的气体

集气瓶底放____________,防止高温

在空气中红热,在氧气中____熔融物溅落，炸裂瓶底：铁丝绕成螺

铁丝—，_______,放出大量的旋状是增大受热面积；细铁丝下端系

—

热，生成一固体火柴是__________:火柴______时插

入，防止火柴燃烧消耗过多的氧气

发出_色火焰，放出热量、产集气瓶底放少量水，防止燃烧物掉落

红磷

生大量____炸裂瓶底

氢气产生___色火焰，放出热量点燃氢气之前必须—

剧烈燃烧,发出__________,

镁/

放出热量，生成_色固体

铜在空气中不燃烧，加热时表

铜/

面变成____

3.氧气的制取

(1)氧气的工业制法

方法：______________

原理：利用液态空气中液氮和液氧的—不同，采用蒸发的方法，将氮气与氧气分离。属于—变化。

(2)氧气的实验室制法

药品高锌酸钾(KMnO4)双氧水和二氧化锌

反应原理

发生装置1

①组装仪器；②__________:③装药

品：④固定试管：⑤加热：⑥收集：①姐装仪器：②__________:③加入____

实验操作步骤

⑦________________:⑧___________④加入______;⑤收集

（若用山。2制。2步骤同CO?）

①加热法制氧气时试管口要________

_：②若用高钵酸钾制取氧气，要在①长颈漏斗下端管口要__________;②―

试管口__________；③加热时应先使—用排水法收集；③反应容器中的导管刚

试管均匀受热，然后对药品所在的部露出橡胶塞即可；④用向上排空气法收集

注意事项位加热；④排水法收集充氧气后，先时，导管口应伸入集气瓶____:⑤不能用

______后_________；⑤排水法收集______代替稀盐酸（易错：反应生成微溶

时，当___________________后再收集于水的硫酸钙，覆盖在大理石表面，反应

（易错：气泡连续均匀，不能只答连不能进行到底）

续）

1

\二二二二

检验排水法收集时_______________________,

___________________________,若木则已收集满（易错：注意是瓶口，不是瓶

条狂燃，则是氧气，否则是氧气内；在水下将玻璃片磨砂面盖住瓶口，从

水槽中取出集气瓶，正放在桌子上）

①―法（不易溶于水）；（易错：__________法（密度比空气大；因______

收集方法不能答易溶、可溶）②__________法______________,不能用排水法收集）（易

（密度比空气大）错：能溶于水，不能答可溶或易溶）

验满：①向上排空气法收集时用—②排水法收集时______________________

_______________________,若木条复则已收集满（易错：注意是瓶口，不

验满或验纯

燃，则已收集满：是瓶内）

集气瓶放置

第二部分碳和碳的氧化物

（一）碳单质

1.物理性质和用途

石墨金刚石C60

我看少■

微观模型■矮e

无色透明的的固体：天然存在的最

______的有_________的固

—的物质；特殊条件下制备的金刚有特殊的物理性质

物理性质体；很_,有______;

石薄膜________、_大；______

熔点高，有良好的______。

好。

制装饰品（钻石）；用于____、____、

作或电刷、制、

制钻头、__________、_______;材料科学等领域

用途做堵烟，作机械高温润滑

金刚石薄膜用作_______________

剂。

O

性质差异的原因金刚石和石墨物理性质差异大的原因：_____________________

1、木炭、活性炭有_______的结构，因此有_______,活性炭的________比木炭强。

无定形碳2、活性炭可用于________中除去毒气、制糖业中—以制白糖；水的净化处理；冰

箱去味；吸附装修产生的有害气体。

①宏观上，金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质。

区别与②微观上，金刚石、石糜都是由碳原子直接构成的，C60是由C60分子构成的；

联系③金刚石和石墨在一定条件下可以相互转化，该转化属于_______变化

2.碳单质的化学性质

常温下稳定性强古代字面能长久保存的原因。

02充足：__________；

可燃性

。2不足：_____________

实验原理__________________________（____反应）

还原性

实验装置1k

实验现象：大试管中的固体由________________；小试管中的____________________。

实验结论：说明木炭具有_____性。

①木炭粉和氧化铜粉末烘干的原因：防止____________________________________

O

实验注意②火焰加金属网罩的目的：，。

事项③实验结束后，先撤出导气管，再停止加热的目的：___________________________。

④待试管冷却后再把试管中的粉末倒出的原因：___________________________。

⑤木炭配比比理论值稍微多一点，因为木炭会和___________反应。

计算思维固体木炭还原氧化铜，完全反应后固体减少量为___________________0

（二）碳的氧化物

1.一氧化碳和二氧化碳的比较

•氧化碳二氧化碳

密度比空气____比空气_

物理

性质水溶性_溶于水_溶于水

在一般情况下，既_________________

可燃性__________（用途：______）

与某些氧化物

___________________（用途：________）不反应

反应

与水反应不反应—

化学

与石灰水反应不反应—

性质

剧毒（易与血液中的________结合，使

无毒（当空气中C02超过正常含量时，

毒性血红蛋白____________,造成体内____

会对人体健康造成影响。）

而中毒；）

主要用途燃料、冶炼金属灭火、温室肥料、化工原料等

相互转化__________________或__________________;__________________

2.探究二氧化碳的性质

倾倒二氧化碳溶解性实验探究与水反应

X窜水

7干燥紫色小1龙湿润紫色

实验装置石荔纸花TgFJ碳Ijgj—石荔纸花

土-二氧化碳

1品0

B

A

干燥的石蕊纸花________,湿润的石蕊纸

实验现象蜡烛__________________塑料瓶______

花________

二氧化碳______________

（物理性质）；

实验结论

二氧化碳_________,也_

___________（化学性质）。

3.二氧化碳的制取

实验室制法工业制法

制取试剂—

反应原理——

判断发生装置的依据：：判断收堂曷装置的依据：

装置

向上排空气法

（二氧化碳能溶于水且能与水反应，密

度比空气大）

①检查.

②将药品装入反应容器（先装—，再加—）。

实验步骤③用法收集。

④验满（将.,则气体已收集满）。

⑤集满后盖上玻璃片正放在桌面1.0

把生成的气体通入中，若观察到澄清石灰水变浑浊证明生成

检验方法

的气体是二氧化碳。

一

（一）金属和金属材料

金属材料包括和

I.金属的物理性质及用途

①______T用铜丝制作导线②_用铁锅做饭

共性

③______一铝能制作铝箔④有金属光泽―制作__________

颜色：大多数金属是一色，而铜呈_—色，金呈_一色，铁粉呈—色

个性

状态：常温下，大多数金属为固体，而._为_体

①金属物理性质对应的用途

金属的物理性质鸨______铜、铝________铭硬度大铁______

对应的用途做灯泡的灯丝作电缆、电线做镀层金属菜刀、镰刀、械子等

②生活物品中常使用的金属

干电池外皮“银粉”水银温度计“锡箔”纸保温瓶内胆

锌/镒铝汞铝或锡银

③金属之最

（1）地壳中含量最多的金属元素——

（2）人体中含量最多的金属元素——

（3）目前世界年产量最多的金属（铁＞铝＞铜）——

（4）导电、导热性最好的金属（银,铜＞金＞铝）—

（5）熔点最高的金属—

（6）熔点最低的金属—

（5）合金

概念理解：在中加热融合某些—或,制得具有的合金。

①合金是—物②形成合金的过程是—变化③合金各成分的—性质不变

合金的特性：

一般来说，合金与组成它的纯金属相比较，,,。（易错：可以用

_的方式比较金属与其合金的硬度）

生铁：含碳量_________

铁的合金主要含Fe、C,生铁和钢的士要区别是________

铁合金

钢：含碳量___________，也含有不同的成分，因此它们的—也不同。

焊锡：熔点低，用于________

锡合金

伍德合金：熔点只有70℃,做______

黄铜：—合金。强度高、可塑性好、耐腐蚀；做零件、仪表

铜合金

青铜：铜锡合金。强度高、可塑性好、耐腐蚀；做零件

铝合金硬铝：强度和硬度大，用作飞机、火箭、轮船

优点：熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好、__________好

钛合金用途：广泛用于火箭、导弹、航天器、化工设备、通信设备和医疗等。如：制造______

和____________;

（二）金属的化学性质

1.金属与氧气的反应

金属反应事实反应现象反应的化学方程式

镁常温下表面形成氧化膜

—

常温下就能与氧气反应

铝常温下表面形成_____氧化膜--------------------------—.

铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，

铁常温下几乎不与氧气反应，

生成—固体

但在高温时能与氧气反应

桐红色的铜片加热后____—

金“真金不怕火炼''说明_____________________________

结论通过金属与氧气_______及反应的_________判断金属的活动性：镁、铝〉铁、铜〉金。

2.金属与酸反应

金属与稀盐酸、稀硫酸反应的现象与稀盐酸反应的化学方程式与稀硫酸反应的化学方程式

装固体逐渐溶解，—产生气泡

锌固体逐渐溶解，产生气泡_________

固体逐渐溶解，—产生气泡，溶

铁

液由无色逐渐变成—色。

铜无明显现象，不反应

Mg、Zn、Fe能与盐酸和稀硫酸反应，而Cu不能与稀盐酸和稀硫酸反应。

结论

金属活动性：________________

3.金属与盐溶液反应

实验操作反应现象化学方程式金属活动性

—铝丝

铝丝表面有—物质生成，

CuSO4

溶液溶液由—逐渐变为—

将铝丝居2入硫酸铜溶液中

-铜丝铜丝表面有—色物质生

成，溶液由—逐渐变为_

i,硝酸银溶液

将铜丝肯乏入硝酸银溶液中

将铜丝浸入

___________，不反应

/—

硫酸铝溶液中

铁必

铁钉表面有—色物质生成，

1溶液由逐渐变为_______

将铁钉浸入硫酸铜溶液中

（三）金属资源的利用和保护

1.金属的的冶炼

设备—图示

利用________的—性，将铁从化合物中还原出来赤铁矿石、焦炭和石灰石

原理高炉气体1高炉气体

原料_________、____、_______、热空气T[

原料焦炭______•_____,__________1\

作用石灰石将矿石中的二氧化硅变为—O

热空气提供充足的—。

产品—,密度大于炉渣，故出铁口在出渣口—方。

主要成分：_____________等

高炉气体

处理方法：收集后集中处理，或用于工业生产制煤气。

一氧化碳还原氧化铁

实验原理

—

卜

氏化铁

里一1L

实验装置

姓灰於心

玻璃管：红棕色粉末—_0反应的化学方程式：____________________________

实验现象—

试管内：澄清石灰水—_O反应的化学方程式：____________________________

与原理

酒精灯处：气体_______________。反应的化学方程式：_______________

1.装置尾部酒精灯的作用是：_______________________。

2.实验开始时，要先_______,一段时间后再____________，目的是______________________

_________________O

3.实验结束，停止加热后，要继续通CO直至玻璃管冷却，或用弹簧夹夹紧玻璃管两端的胶

实验注意

皮管直至玻璃管冷却，才可以把固体倒到白纸上观察。不能把热的固体直接倒出来观察的

原因是_____________________________o

4.实验结束，停止加热后，要继续通CO直至玻璃管冷却，同时防止___________________。

5.若没有酒精喷灯也可用酒精灯代替，但需在火焰外加金属网罩，使________,提高—o

计算思维辨析一氧化碳还原氧化铁时，则固体减少量是_______________________________,

2.铁生锈条件的探究

（1）铁生锈的实验

实验方案现象结论

试管A与试管B对比，A中铁钉_,说明铁生锈需要________

]

B中铁钉______

1试管A与试管C对比，A中铁钉—，说明铁生锈需要______

ABC

C中铁钉______

结论：铁生锈的条件是。铁锈的主要成分是,颜色为

。）防止铁生锈的原理：隔绝

防止铁生锈的方法：①保持铁制品表面的

②涂:如—、—、烧制搪瓷、喷塑、镀耐腐蚀的金属、通过化学反应在表面形成致密的僦化物

保护膜如烤蓝、使用防锈纸和防锈膜等。

③改变内部结构，制成耐腐蚀的,如。

3.保护金属资源途径

①防止：②回收利用:③有计划、合理地开采金属矿物；④寻找金属的代用品等。

第四部分水和溶液

（一）氢气和水

1.氢气（H2）

_溶于水、气体中密度最_T填充气球

性质与用途可燃性：_________________一作燃料

还原性：__________________-还原剂

实验室制取；____________________

氢气的制取

工业制取：__________________

理想燃料的原因：热值高、__________________、来源广泛

氢能源

未被广泛使用的原因：__________、贮存困难

2.水

水的净化沉淀-过滤-吸附-蒸储（净化程度依次递增）

水的生成：__________________

现象：生成一色火焰，烧杯内壁有—生成。

结论：水是由_元素和_元素组成的。

水的电解：__________________治去、n活塞

水的组成

现象：通电后，两个电极上有气泡生成，负极和正极上

生成的气体的体积比是—。

结论：水是由______________组成的。

结论依据：质量守恒定律，化学反应前后元素的种类―。

硬水：含有较多可溶性钙镁化合物（或C-+、Mg2+）的水

硬水和软水软水：不含或含有较少可溶性钙镁化合物（或Ca2+、Mg"）的水

降低水硬度的方法：生活中用—，实验室用—o

（二）溶液及其应用

1,溶液的形成与组成

（1）定义：一种或几种物质物质里，形—一、—的O

（2）溶液的组成：溶液由—和—，最常用的溶剂是二另外常用的溶剂还有—、汽油。

溶液的基本特征：—、—、，

①固体、气体溶于液体，固体气体是—，液体是—。

如：盐酸中溶质是__________，稀硫酸中溶质是________0

溶质、溶剂②液体与液体互溶时：多者为，少者为，有水时水是。

的判断如：75%的医用酒精溶质是酒精溶剂是水；

③发生化学反应的溶液，溶质是反应后__________o

如：氧化钙放入水中，溶质不是氯化钙，而是反应生成的氢氧化钙。

2.溶解时的吸热、放热现象

对应物质温度变化

溶于水放热______________、

溶于水吸热——

温度无明显变化

易错：生石灰放入水中放出大量的热，不是溶解•，而是发生了化学反应放热：CaO+H?O=Ca（OH）2。

3.探究影响物质溶解性的因素

碘高钛酸钾

①实验方法：法（水和汽油的体积相等，碘和高锦酸钾的质量相等）。

②实验现象及结论：碘几乎不溶于水，却可以溶解在汽油中；高镒酸钾几乎不溶于汽油,

却可以溶解在水中，对比（填字母）可以证明不同物质在同一溶剂中的溶

解性不同，对比（填字母）可以证明同一物质在不同溶剂中的溶解性不同。

（三）溶质的质量分数

1.液组成的定量表示

100%

①溶质的质量分数二黑髓xloo断溶质般鬻惆RX

浴液庾里浴族质里+浴刑庾里

（易错：溶质的质量是指溶解在溶液中的溶质的质量，没溶解的固体或析出的固体在内。解题时需

判断加入的固体溶质。若溶质的种类不止一种，需要将都计算在内，且计算时物理

量的单位要一致。）

②对于饱和溶液来讲，某温度下，某固体物质的溶解度为S,

s

溶质的质量分数昔方KX100%（溶解度用S表示）。

2.溶液的稀释（或浓缩）

（1）稀释：稀释前后溶剂质量改变，溶质质量不变

m（浓）X3（浓）=m（稀）X3（稀）（m表示质量，3表示溶质的质量分数）

m（稀）=m（浓）+m（水）

方法计算依据

加水稀释加水稀释前后，溶液中溶质的质量不变

溶液的

稀释稀溶液中溶质的质量与浓溶液中溶质的质量之和等于__________

加稀溶液稀释

中溶质的质量

（四）溶解度

1.饱和溶液与不饱和溶液

在________下，在__________里不能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的—溶液；

概念

在________下，在__________里还能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的______溶液：

①观察法：如果溶液中有未溶解的物质且随时间变化质量不变，说明该温度下该溶液中

不能继续溶解这种物质了，该溶液一定是该物质的饱和溶液。

判断方法②实验法：在一定温度时如果溶液中没有未溶解的溶质，可以向原溶液中加入该溶质，

如果该物质的质量减少，那么溶液是不饱和溶液：如果该物质的质量不变，那么溶液是

饱和溶液。

对大多数溶解度随温度升高而增大的物质而言：

不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有：________、________、_________

相互转化饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有：________、________

特例：Ca（OH）2和气体，溶解度随温度升高而—o

澄清石灰水的饱和溶液与不饱和溶液的转化中：涉及改变温度的与上面相反，其余相同。

①不同溶质：饱和溶液______是浓溶液，不饱和溶液______是稀溶液，

溶液浓稀与

如饱和的石灰水溶液就是稀溶液

饱和不饱和

②相同的溶质：_______下，饱和溶液一定比不饱和溶液

的关系

（即：在一定温度时，同一种溶质的________要比它的__________浓）

适用于分离______物质

结晶

结晶的方法：

①―结晶，如Na。（海水晒盐）适用于溶解度______________的物质。

析出晶体后溶液论溶质质量分数—o

②—结晶（冷却热饱和溶液，如KN03）,适用于溶解度____________的物质。

析出晶体后溶液的溶质质量分数—。

2.溶解度

固体溶解度气体溶解度

某气体在____为101kPa和________时,在

在一定一下，某固态物质在____溶剂里达

概念________里达到________时所溶解的一

到—状态时所溶解的_____。

____<1

“20℃时,氯化钠溶解度为36g”表示:

①在20℃时，100g水中____能溶解（即达饱“0℃时，氮气的溶解度为0.024”表示：

含义和）36gNaCl。在压强为______和—时，1体积水里最

②在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠____多能溶解氮气_________。

________O

压强：压强增大，气体溶解度变—

影响因素________和________、____

温度：温度升高，气体溶解度变_

溶k解度/g|溶解度/g

与溶解性的6唯海卜战笳一一可洗T易添一

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关系0.01